2021高考化学一轮复习第一章第1讲化学实验基础知识和技能教案新人教版
2021届高考化学一轮复习单元训练：化学实验基础知识1(人教版) Word版含解析
2021届高考化学一轮复习单元训练：化学试验基础学问1（人教版）一、选择题1．2021湖南省石门县一中高三上学期第一次月考化学是一门以试验为基础的自然科学，化学试验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列试验中所选用的仪器合理的是①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸②用分液漏斗分别苯和四氯化碳的混合物③用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体④用碱式滴定管取23.10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液A．①②④ B．③⑥ C．②③④⑥ D．③⑤⑥【答案】B【解析】试题分析：①应用10 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸，50mL的量程太大，误差大，错误；②苯与四氯化碳互溶，不能用分液漏斗分别，错误；③托盘天平精确到0.1g，可以称量11.7g的固体，正确；④溴水具有氧化性，不能用碱式滴定管量取，错误；⑤瓷坩埚中含有二氧化硅，钠的化合物一般显碱性，而碱与二氧化硅反应，错误；⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液，正确，答案选B。
考点：考查对仪器使用的推断2．进行化学试验时必需要有平安意识，下列做法错误的是( )A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．加热试管时不当心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，再涂食盐(始终保持潮湿)消毒降温C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应马上用水冲洗水银D．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中【答案】C【解析】试题分析：A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，进行杀菌消毒，然后敷药包扎，正确；B．加热试管时不当心发生烫伤，第一时间用冷水冲洗，进行降温处理，再涂食盐(始终保持潮湿)消毒降温，正确；C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应马上用胶头滴管吸入到水中，再撒些硫磺粉，把Hg反应消耗掉，错误；D．滴瓶中的滴管只用于滴加这一种液体，所以用后不用清洗，直接放到滴瓶中，正确。
2021版高考化学一轮复习第1章从实验学化学第4讲物质的量浓度及溶液的配制学案新人教版
第4讲 物质的量浓度及溶液的配制考点一 物质的量浓度、溶解度曲线及相关计算[知识梳理]一、相关概念 1.物质的量浓度（1）概念：表示单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
（2）表达式：c B ＝n BV。
（3）单位：mol ·L －1（或mol/L ）。
2.溶质的质量分数（1）概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
（2）表达式：w （B ）＝m （B ）m （aq ）×100%。
3.固体的溶解度（1）概念：在一定温度下，某固体物质在100g 溶剂（通常是水）里达到饱和状态时所溶解的质量，叫作这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g ”。
（2）表达式：固体物质溶解度（饱和溶液）S ＝m 溶质m 溶剂×100g 。
（3）影响溶解度大小的因素①内因：物质本身的性质（由结构决定）。
②外因a.溶剂的影响（如NaCl 易溶于水而不易溶于汽油）。
b.温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质却相反，如Ca （OH ）2；温度对NaCl 溶解度的影响不大。
4.溶解度曲线5.利用溶解度受温度影响不同进行除杂的方法（1）溶解度受温度影响较小的物质采取蒸发结晶的方法，如NaCl 中含有KNO 3，应采取加水溶解、蒸发结晶、趁热过滤的方法。
（2）溶解度受温度影响较大的物质（或带有结晶水的物质）采取加热浓缩、冷却结晶的方法，如KNO 3中含有NaCl ，应采取加水溶解、加热浓缩、冷却结晶、过滤的方法。
6.气体的溶解度通常指该气体（其压强为101kPa ）在一定温度时溶解于1体积水里达到饱和状态时气体的体积，常记为1∶x 。
如NH 3、HCl 、SO 2、CO 2等气体在常温时的溶解度分别为1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。
气体溶解度的大小与温度和压强的关系：温度升高，溶解度减小；压强增大，溶解度增大。
二、有关物质的量浓度计算的四大类型类型1) 标准状况下，气体溶于水所得溶液的溶质的 物质的量浓度的计算⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4L ·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝nV 类型2 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算（1）计算公式：c ＝1000ρw M（c 为溶质的物质的量浓度，单位为mol ·L －1；ρ为溶液的密度，单位为g ·cm －3；w 为溶质的质量分数；M 为溶质的摩尔质量，单位为g ·mol －1）。
2021年高考化学一轮复习 水的电离和溶液的pH值精品教案 新人教版
2021年高考化学一轮复习水的电离和溶液的pH值精品教案新人教版【考纲要求】1. 从水的电离平衡去理解水的离子积和溶液pH值的含义，掌握溶液pH值跟氢离子浓度和溶液酸碱性的关系。
2.了解指示剂的变色范围，学会用pH试纸测定溶液的pH值。
3.掌握酸碱的pH值计算以及氢离子浓度和pH值的互算。
4.通过水的离子积和溶液酸碱性等内容的教学，对学生进行矛盾的对立统一、事物间的相互关系和相互制约等辨证唯物主义观点的教育。
一、水的离子积1．定义H2OH++OH--Q，KW=c(H+)·c(OH-)2．性质（1）在稀溶液中，KW只受温度影响，而与溶液的酸碱性和浓度大小无关。
（2）在其它条件一定的情况下，温度升高，KW增大，反之则减小。
二、溶液的pH1．定义pH= -lg c(H+)，广泛pH的范围为0～14。
注意：当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性。
2．pH与溶液酸碱性的关系（25℃时）表3．改变溶液pH的常用方法表5-2 改变溶液pH的方法注意：酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。
4．有关pH的计算（1）酸溶液中，c(H+)酸c(H+)水≈KW；碱溶液中，c(OH-)碱c(OH-)水≈KW。
（2）强碱、强碱溶液稀释的计算①强酸溶液，pH（稀释）=pH（原来）+lg n(n为稀释的倍数)②强碱溶液，pH（稀释）=pH（原来）-lg n(n为稀释的倍数)（3）强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的pH计算注意：酸碱溶液的pH之差必须≥2，否则误差较大。
*（4）pH、c、的关系①一元弱酸溶液中，pH=-lg c(H+)=-lg(c)②一元弱碱溶液中，pOH=-lg c(OH-)=-lg(c)，pH=14-POH注意：*部分为新教材中不作要求的部分。
水的电离和溶液的pH基础知识一、水的电离1、水是一种的电解质，它能微弱电离生成和，其电离方程式为，通常简写为。
高中化学 第一章 从实验学化学 第一节 化学实验的基本方法教案 新人教版必修1(2021年整理)
2017秋高中化学第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法教案新人教版必修1编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2017秋高中化学第一章从实验学化学第一节化学实验的基本方法教案新人教版必修1）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第一节化学实验基本方法教学目标：1．体验科学探究的过程，学习运用以实验为基础的实证研究方法。
2．树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
3．掌握物质过滤、蒸发操作的方法，能根据常见物质的性质设计除杂质方案。
情感目标：1．树立绿色化学思想，形成环境保护的意识。
2．能发现学习和生产、生活中有意义的化学问题，并进行实验探究教学重点难点：过滤、蒸发操作的掌握及应用。
实验准备:（4人一组）烧杯(15）、玻璃棒（15）、过滤装置(15）、蒸发装置（15）、试管4×15、稀硝酸、氯化钡.教学过程：［课前准备]将P2及P3化学家做实验及实验室投影到教室前面，引导学生从思想意识中进入化学世界。
[讲述]故事:1774年，拉瓦锡在发现氧的著名实验中,经过科学分析得出了反应事物本质的结论：空气是有两种气体组成的.拉瓦锡通过严谨的化学实验拭净了蒙在氮元素上的尘土,人们终于科学的认识了空气的基本组成。
［引言］化学是一门以实验为基础的自然科学。
科学规律是通过对自然现象的发现、探究和反复验证形成的。
化学研究的主要方法是实验方法，所以学习化学离不开实验,掌握实验方法以及完成实验所必须的技能,是学好化学的关键。
近年高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第1讲化学实验基础知识和技能学案(2021年整理)
2019版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第1讲化学实验基础知识和技能学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第1讲化学实验基础知识和技能学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1讲化学实验基础知识和技能考纲要求1。
了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法.2。
了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法.3。
掌握化学实验的基本操作，能识别药品安全使用标志。
了解实验室一般事故的预防和处理方法。
4。
掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、反应原理、仪器和收集方法）。
考点一常用化学仪器的识别与使用1．可加热的仪器（1)蒸发皿的使用方法：用于蒸发或浓缩溶液,加热时液体体积不超过其容积的错误!，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌,快蒸干时停止加热。
(2)坩埚的使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。
(3）仪器④中A的名称为圆底烧瓶，B的名称为蒸馏烧瓶。
使用方法:a。
常用于组装有液体参与反应的反应器,其中B主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b.加热液体时,不能超过其容积的错误!。
(4）仪器⑤为锥形瓶。
使用方法：a。
可用于组装气体发生器；b.用于滴定操作；c.作蒸馏装置的接收器。
（5)仪器⑥为烧杯。
使用方法：a。
可用于物质的溶解与稀释;b.用于称量具有腐蚀性的固体药品；c。
组装水浴加热装置。
2021届高考化学一轮复习第1章 化学实验基础知识和技能基础篇
化学实验基础知识和技能基础篇1．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。
下列实验中所选用的仪器合理的是()①用50 mL量筒量取5．2 mL稀硫酸②漏斗可用于过滤及向滴定管中添加标准液③用托盘天平称量11．7 g氯化钠晶体④用碱式滴定管量取23．10 mL溴水⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物⑥用250 mL容量瓶配制250 mL 0．2 mol·L－1的NaOH溶液A．①②④B．②③④⑥C．③⑥D．③⑤⑥答案C解析①量取5．2 mL稀硫酸用10 mL量筒，错误；②向滴定管中加入标准液时应直接倒入，不能用漏斗，防止污染标准液，错误；③托盘天平精确到0．1 g，可以称量11．7 g氯化钠，正确；④溴水能腐蚀橡胶，量取溴水用酸式滴定管，错误；⑤瓷坩埚不能用来灼烧NaOH、Na2CO3等，错误；⑥配制250 mL 0．2 mol·L－1的NaOH溶液，选择250 mL容量瓶，正确。
2．下列实验操作能达到目的的是()答案D解析A项，胶头滴管不能伸入试管中；B项，应该是酸入水；C项，试管口应稍向下倾斜。
3．下列是一些装置气密性检查的方法，其中正确的是()答案B解析A、C、D中都未形成封闭体系。
4．下列危险化学品标志中表示腐蚀品的是()答案A解析B项图示标志是指易燃固体；C项图示标志是指放射性物品；D项图示标志是指氧化剂。
5．下列实验操作能达到实验目的的是()A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释D．将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2答案C解析A项，乙酸和乙醇反应的产物为乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水，分离应使用分液漏斗，错误；B项，NO能被空气中的氧气氧化，且其密度也与空气相近，故不能用向上排空气法收集NO，NO难溶于水，可用排水法收集，错误；C项，氯化铁易水解，配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释可防止其水解，正确；D项，将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可除去其中的HCl，得到的Cl2中含有水蒸气，错误。
高中化学 第一章 从实验学化学 1.1 化学实验基本方法教案 新人教版必修1(2021年整理)
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第一节化学实验基本方法一. 教学目标：1.知识与技能：（1）树立安全意识，初步形成良好的实验习惯，并能识别一些化学物品安全标识。
（2）通过粗盐提纯实验，进一步掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作，在此基础上练习蒸馏、萃取等分离方法。
并通过试验中杂质离子的检验与除杂质方法的讨论，加深对提纯操作原理和方法的理解.2.过程与方法：（1）体验科学探究的过程，能够独立或与同学合作完成实验,记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流.（2）学会运用以实验为基础的实证研究法3.情感、态度与价值观：培养学生严谨治学的科学态度，树立安全意识，能识别化学物品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯.二.学法指导:本节重点是混合物的分离和离子的检验；难点是物质检验试剂的选择,分离提纯过程的操作和实验的简单设计。
本节知识的主要学习方法是：实验与观察，思考与交流，归纳与总结.加强新旧知识之间的联系，培养自己的实验创新能力，从而获得学习化学的科学方法。
三.预习探究四。
典例精析（授之以渔，举一反三）考查点一：(化学实验安全)例1.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B.不慎将浓碱溶液粘到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液C.不慎将浓盐酸洒在桌面上,应立即用浓氢氧化钠溶液冲洗D.配制硫酸时，可在搅拌下向浓硫酸中加入一定体积的水即时突破1.将下列错误操作产生的后果填在空白处:（1）手拿试管加热:——---—-—-—-—-———--——————-——————-——-—-—————--———-—-—--—---—-—--——-—-—-—--—-——--—-（2）试管内盛放液体超过1∕3时给试管加热：———-—-——————---——--—--————--—--（3）烧瓶不垫石棉网直接加热:--—--—————-—---—-----——————--—-----—-——-———-（4）烧杯盛放固体试剂干烧:-——---—-———------—----—--—————-——-——-——-——--——（5）用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯:—-——-——----—-—--—-—--——————-—-—--—（6）用量程为100℃的水银温度计测定浓硫酸的沸点:—-—---———-—-—--—————--—-—2.在横线上填写分离各混合物所甬道的主要操作方法。
高中化学 第一章 从实验学化学 1.1 化学实验的基本方法教案 新人教版必修1(2021年整理)
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第一章第一节化学实验基本方法(一)不能超过酒精灯容积的2/3。
（2）在使用时，要注意几点:绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火；绝对禁止用燃着的一只酒精灯去点燃另一只酒精灯。
(3）用完酒精灯,不可用嘴吹灭，必须用灯帽盖灭,并盖两次。
（4) 不慎洒出的酒精若在桌上燃烧起来，不要惊谎，应立即用湿抹布或沙子扑盖。
3。
着火和烫伤的处理、化学灼伤的处理、如何防止中毒、意外事故的紧急处理方法等。
着火烫伤时应该先冷敷.浓硫酸灼伤时先用干布小心拭去浓硫酸，再用大量的水冲洗.［讲］刚才同学们发表了很多关于实验安全应该注意的事项,那么大家还要注意常用的危险化学标志。
请见课本P4。
［讲]实验安全是为避免受到意外伤害的保障，要想我们的探究实验取得成果，我们还必须遵守实验的有关原则、安全措施及正确的操作方法。
[板书］1、遵守实验室规则2、了解安全措施请同学们阅读教材，并认识各图标的意义。
学生阅读P4注意问题1、2、3，学生回答实验注意问题,教师穿插、补充、完善3、掌握正确的操作方法。
［过渡］以上是我们做实验必须遵守的一些注意事项，正确我们学习几种化学实验的基本操作.[思考与交流］淘金者是利用什么方法和性质将金子从沙里分离出来?如果有铁屑和沙混合物,你用什么方法将铁屑分离出来?（沙里淘金是从含金量相对较大的沙里淘金。
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第1讲 化学实验基础知识和技能 考纲要求 1．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。2．掌握化学实验的基本操作。3．能识别化学品标志，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 1．可加热的仪器 (1)仪器②为蒸发皿。使用方法：用于蒸发或浓缩溶液，加热时液体体积不超过其容积的23，蒸发浓缩时要用玻璃棒不断搅拌，有大量晶体时停止加热。 (2)仪器③为坩埚。使用方法：用于灼烧固体物质，把坩埚放在三脚架上的泥三角上加热，取放坩埚必须使用坩埚钳，加热完的坩埚应放在石棉网上冷却。 (3)仪器④中A的名称为圆底烧瓶，B的名称为蒸馏烧瓶。使用方法：a．常用于组装有液体参与反应的反应器，其中B主要用于混合液体的蒸馏和分馏；b．加热液体时，不能超过其容
积的23。 (4)仪器⑤为锥形瓶。使用方法：a．可用于组装气体发生器；b．用于滴定操作；c．作蒸馏装置的接收器。 (5)仪器⑥为烧杯。使用方法：a．可用于物质的溶解与稀释；b．用于称量具有腐蚀性的固体药品；c．组装水浴加热装置。 2．常用的计量仪器
(1)A为量筒，用于量取一定体积的液体；精确度：0.1mL。 (2)B为容量瓶，主要用于配制一定物质的量浓度的溶液。 ①该仪器使用前需“查漏”；②不能(填“不能”或“能”)将固体或浓溶液直接在该仪器中溶解或稀释；③有固定的规格。 (3)C为酸式滴定管。 ①使用前需“查漏”；②“0”刻度在上方；③不可盛装碱性溶液；④精确度：0.01mL。 (4)D为碱式滴定管，用于盛装碱性溶液，不可盛装酸性和强氧化性液体(如：KMnO4溶液)。 (5)E为托盘天平。 ①称量前先调零点；②腐蚀性药品应放于烧杯内称量； ③“左物右码”；④精确度：0.1g。 (6)F为温度计。 ①测反应混合液的温度时，温度计的水银球应插入混合液中但不能接触容器内壁；②测馏分温度时，水银球应放在蒸馏烧瓶支管口处。 3．其他常用仪器
(1)A仪器的名称为漏斗，主要用途：①组装过滤器；②向小口容器中转移液体；③组装防倒吸装置。 (2)B仪器的名称为长颈漏斗；主要用途：用于组装气体发生装置，向反应器中添加液体药品。 使用方法和注意事项：制取气体时应将长管末端插入液面以下，防止气体逸出。 (3)C仪器的名称为分液漏斗；主要用途：①球形分液漏斗用于随时添加液体；②梨形分液漏斗用于萃取、分液。 使用方法和注意事项：①使用前先检漏；②分离液体时，下层液体由下口放出，上层液体由上口倒出。 (4)D仪器的名称为球形干燥管；主要用途：盛放颗粒状固体干燥剂，如：CaCl2、碱石灰。 注意：一般为大口进气，小口出气。 (5)E仪器的名称为冷凝管；主要用途：①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；②用于液体回流。 使用方法和注意事项：①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝；②球形冷凝管通常用于反应装置中的冷凝回流；③冷却水下口进上口出。 1．常用仪器的使用及注意事项 (1)量筒、容量瓶、锥形瓶都是不能加热的玻璃仪器( ) (2)灼烧固体时，坩埚放在铁圈或三脚架上直接加热( ) (3)容量瓶、滴定管使用前均需要检漏( ) (4)熔融NaOH固体用瓷坩埚( ) (5)用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的称量纸上( ) (6)滴定管的“0”刻度在上端，量筒的“0”刻度在下端( ) (7)在容量瓶中不能直接溶解物质( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ 解析 (1)锥形瓶可以垫石棉网加热。(2)坩埚放在铁圈或三脚架上的泥三角上加热。(3)具有塞子或活塞的仪器使用前要检查是否漏水。(5)氢氧化钠易潮解，且腐蚀纸片，应放在小烧杯中进行称量。(6)量筒没有“0”刻度。 2．玻璃棒的用途 (1)过滤时，玻璃棒的作用是搅拌和引流( ) (2)溶解氢氧化钠时用玻璃棒搅拌，目的是加快溶解速度( ) (3)用浓硫酸稀释配制稀硫酸时要用玻璃棒搅拌( ) (4)配制一定物质的量浓度溶液，转移液体时要用玻璃棒引流( ) (5)用pH试纸测定溶液的pH时，用玻璃棒蘸取待测液( ) (6)粗盐提纯实验时，多次用到玻璃棒，其中蒸发结晶时要不断搅拌，以防止因受热不均匀而引起飞溅( ) 答案 (1)× (2)√ (3)√ (4)√ (5)√ (6)√ 解析 (1)过滤时不能搅拌，否则会使滤纸破裂，造成过滤操作失败。(3)浓硫酸溶于水放出大量的热，用玻璃棒搅拌的目的是及时散热并使液体混合均匀。 题组一 定量仪器的规格及精确度 1．(2020·江西师大附中模拟)化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是( ) ①用50mL量筒量取5．2mL稀硫酸 ②漏斗可用于过滤及向滴定管中添加标准液 ③用托盘天平称量11．7g氯化钠晶体 ④用碱式滴定管量取23．10mL溴水 ⑤用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物 ⑥用250mL容量瓶配制250mL0．2mol·L－1的NaOH溶液 A．①②④ B．②③④⑥ C．③⑥ D．③⑤⑥ 答案 C 解析 ①量取5．2mL稀硫酸用10mL量筒，错误；②向滴定管中加入标准液时应直接倒入，不能用漏斗，防止污染标准液，错误；③托盘天平精确到0．1g，可以称量11．7g氯化钠，正确；④溴水能腐蚀橡胶，量取溴水用酸式滴定管，错误；⑤瓷坩埚不能用来灼烧NaOH、Na2CO3
等，错误；⑥配制250mL0．2mol·L－1的NaOH溶液，选择250mL容量瓶，正确。
题组二 常见仪器及装置的使用 2．实验室加热固体使其分解时，下列几种仪器中可能用到的是________(填序号)。 答案 ①和③或⑤ 3．下面列出了8个常见的实验装置图，请辨认各装置中的指定仪器的名称，并思考各仪器的作用。 (1)图1中①的名称：____________，作用是______________________________________。 ②的名称：____________，③的作用是________。 (2)图2中④的名称：____________，使用时，玻璃管的下端要插入液面以下，目的是___________________________________________________________________________。 ⑤的名称：____________，⑥的名称______________。 (3)图3中⑦仪器的名称：__________，其作用是________________。 (4)图4中仪器⑧的名称：________，仪器⑨的名称：________，图5中仪器⑩的名称：____________。 (5)图6中仪器⑫的名称：________，图7中仪器⑬的名称：____________，仪器⑫不能换成仪器⑬的原因是：____________________________________________________________。 图6、7中碎瓷片、沸石的作用是________________。 (6)图8中长玻璃管的作用是____________________________________________________。 答案 (1)(球形)分液漏斗 向反应器中添加液体药品，并能控制加入液体的多少 锥形瓶 收集气体 (2)长颈漏斗 防止气体逸出 U形干燥管 球形干燥管 (3)漏斗 充分吸收氨气，防倒吸 (4)坩埚 泥三角 蒸发皿 (5)直形冷凝管 球形冷凝管 冷凝后的液体容易残留在球形区域内 防暴沸 (6)导气，冷凝回流 题组三 温度计的使用 4．(1)3题图6中仪器⑪的名称：________，作用是____________________。 (2)3题图8中温度计的作用____________________________________________________。 (3)图9为制乙烯装置图，温度计的位置__________________________________________ ____________________________________________________________________________。
(4)图9、图10中温度计的共同作用是：________________________________________。 答案 (1)温度计 测定馏分的温度 (2)测定水浴温度(3)液面以下，但不接触瓶底 (4)测定反应体系的温度 1．药品的取用
(1)根据药品的性状和用量选择取用方法 取用药品 固体药品 液体药品
粉末 块状 一定量 少量 多量 一定量
使用仪器 药匙 (或纸槽) 镊子 用托盘天平称量 胶头 滴管 用试剂瓶倾倒
用量筒、滴定
管(或移液管)量取
(2)向仪器中加入药品的操作方法 ①向容器内加固体药品 ②向容器内加液体药品 2．试纸的使用 (1)类型及作用 石蕊试纸——定性检验酸碱性 pH试纸——定量检测(粗测)酸碱性强弱 品红试纸——检验SO2等具有漂白性的物质 淀粉-KI试纸——检验Cl2等具有强氧化性的物质 (2)使用方法 ①检验溶液：取一小块试纸放在玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与标准比色卡对照。 ②检验气体：先用蒸馏水把试纸润湿，再用镊子夹取或粘在玻璃棒的一端，然后放在集气瓶