一化学实验的基础知识
高一化学必修一必背知识点和公式
高一化学必修一必背知识点和公式一、化学原理和实验基础知识1. 物质的性质分类：物理性质和化学性质2. 原子的结构及元素周期表3. 元素的命名和符号4. 化学式和化合价5. 化学方程式的表示和应用6. 摩尔及摩尔质量7. 溶液中物质的质量分数、体积分数和摩尔分数的计算二、化学反应及相应的定律1. 氧化还原反应与电子转移2. 酸碱中和反应3. 金属和非金属元素的化合反应4. 化学反应速率与速率常数5. 化学平衡与平衡常数6. 动态平衡和影响平衡位置的因素三、化学中常见物质的性质和变化规律1. 酸、碱、盐的性质和常见化合物的应用2. 金属元素的性质和活动性排列3. 非金属元素的性质和常见化合物特征4. 氧化还原反应中的氧化剂和还原剂5. 可燃物质的燃烧性质和火灾的防治6. 溶液中的电离和导电性质四、化学能量及相关的计算1. 化学反应中的能量变化2. 热力学第一定律及相关计算3. 化学能量转化的工作和燃料利用4. 化学反应焓变的计算五、离子反应和溶液的性质1. 离子反应的留意事项和常见离子反应方程式2. 溶液中离子的电离程度及强弱3. 溶液中离子反应的溶解度与生成的沉淀物4. 溶液中的氧化还原反应和电解质六、化学实验中的基本操作和常见现象1. 常见实验室器具的名称及用途2. 烧杯、试管、瓶口的使用方法和预防措施3. 汽化、凝固、溶解等常见现象的描述和解释4. 化学实验中注意事项和安全操作规范化学公式：1. 摩尔质量计算公式：摩尔质量 = 质量 / 物质的量2. 摩尔浓度计算公式：摩尔浓度 = 物质的量 / 溶液的体积3. 反应物的摩尔比计算公式：反应物的摩尔比 = 摩尔数 / 最小摩尔数4. 溶质的质量分数计算公式：质量分数 = 溶质的质量 / 溶液的质量5. 溶质的体积分数计算公式：体积分数 = 溶质的体积 / 溶液的体积6. 溶质的摩尔分数计算公式：摩尔分数 = 溶质的物质的量 / 溶液的物质的量7. 碳酸氢根离子浓度计算公式：[HCO3-] = S / (1 + Ka/[H+])以上便是高一化学必修一的必背知识点和公式，掌握这些知识，将有助于你在学习化学的过程中更加轻松和有效地理解和应用。
化学实验基础知识
化学实验基础知识化学实验是化学学科的重要组成部分，通过实验，我们可以更直观地理解化学原理，验证化学理论，探索未知的化学现象。
要想安全、有效地进行化学实验，掌握扎实的基础知识是必不可少的。
一、实验仪器与设备首先，我们来认识一些常见的化学实验仪器。
1、试管这是化学实验中最常用的仪器之一。
它通常由玻璃制成，可用于少量物质的反应、加热、收集少量气体等。
2、烧杯用于溶解物质、配制溶液、进行较大量的反应等。
3、量筒用于量取一定体积的液体。
读数时，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
4、酒精灯加热的常用工具，使用时要注意“两查两禁一不可”，即检查灯芯是否平整、酒精量是否合适；禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯；不可用嘴吹灭酒精灯，要用灯帽盖灭。
5、托盘天平用于称量物质的质量。
使用时要先调零，左物右码，砝码要用镊子夹取。
6、集气瓶用于收集和贮存气体。
7、长颈漏斗和分液漏斗长颈漏斗用于向反应容器中添加液体，分液漏斗则可以控制液体的滴加速度。
8、蒸发皿用于蒸发溶液，得到固体。
9、玻璃棒在溶解、过滤、蒸发等操作中都有重要作用，如搅拌、引流等。
10、锥形瓶常用于反应容器，也可用于接收蒸馏液体。
二、化学试剂化学试剂的种类繁多，根据其性质和用途的不同，可以分为以下几类：1、固体试剂常见的有氯化钠、氢氧化钠、氧化铜等。
固体试剂的取用一般用药匙，块状固体用镊子。
2、液体试剂例如盐酸、硫酸、酒精等。
液体试剂的取用，少量时用胶头滴管，大量时直接倾倒。
在使用化学试剂时，要注意试剂的纯度、浓度和保存方法。
有些试剂需要密封保存，防止其与空气中的成分发生反应；有些试剂需要避光保存，以免分解。
三、实验安全安全是化学实验的首要问题。
1、防火许多化学试剂都是易燃的，在实验室内严禁烟火。
如果不慎发生火灾，要根据火势大小采取相应的灭火措施，如用湿布覆盖、使用灭火器等。
2、防爆有些化学反应会产生气体，如果在密闭容器中进行，可能会发生爆炸。
化学实验基础知识PPT课件
表格法
适用于大量数据的整理和表达， 能清晰展示各组数据间的对比关
系。
图形法
直观展示数据间的变化趋势和规 律，便于分析和理解。常用图形 包括柱状图、折线图、散点图等。
文字描述法
对实验结果进行概括性描述和分 析，阐述实验结论和意义。应结 合图表进行解释和说明，增强表
达效果。
THANK YOU
根据实验需求选择合适的搅拌器，如玻璃棒、磁力搅拌器等。
根据实验需求控制搅拌速度，避免产生过多的气泡或溅出。
搅拌、过滤和蒸发操作要点
选择合适的滤纸
根据实验需求选择合适的滤纸，如慢速滤纸、中速滤纸等。
折叠滤纸
将滤纸折叠成合适的形状，放入漏斗中，用水润湿并贴紧 漏斗内壁。
搅拌、过滤和蒸发操作要点
• 过滤操作：将待过滤的液体沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，注 意液面不要超过滤纸边缘。
仪器的准备
标准溶液的配制
按照准确称量的基准物质的质量，配 制一定浓度的标准溶液。
准备好滴定管、容量瓶、移液管等仪 器，并进行校准。
滴定分析法原理及操作过程
待测溶液的取样和处理
准确移取一定体积的待测溶液，并进行必要 的预处理。
终点判断
根据指示剂的颜色变化或电位突跃等信号判 断滴定终点。
滴定操作
将标准溶液逐滴加入待测溶液中，同时搅拌 并观察反应现象。
待测溶液的取样和处理
准确移取一定体积的待测溶液，并进 行必要的预处理。
吸光度或发光强度的测定
将待测溶液置于比色皿中，在分光光 度计上选择合适的波长和测量模式， 测定其吸光度或发光强度。
数据处理
根据标准曲线和待测溶液的吸光度或 发光强度计算待测组分的含量。
06
实验数据处理与结果表 达技巧
化学实验基础知识
化学实验基础知识
化学实验基础知识包括以下内容：
1. 安全注意事项：如佩戴实验室服、安全眼镜和手套，保持实验台整洁，使用化学品时遵循正确的操作方法等。
2. 常用仪器和玻璃器皿：如容量瓶、烧杯、试管、进口漏斗、分液漏斗、显微镜等。
3. 测量和计量：学习使用量筒、溶液容器等准确测量物质的体积以及使用电子天平等准确称量物质的质量。
4. 常用试剂和化学品：了解常用的化学试剂和化学品的性质、用途和储存方法，如酸碱盐溶液、氧化剂、还原剂等。
5. 反应和实验操作：掌握常见的化学反应类型和实验操作方法，如溶解、沉淀、滤液、蒸发、加热等。
6. 无机化学实验：了解无机化学实验中常见的实验操作和反应，如酸碱滴定、沉淀反应、气体生成反应等。
7. 有机化学实验：了解有机化学实验中常见的实验操作和反应，如醇的酸碱中和反应、酮的还原反应、醛的氧化反应等。
8. 数据处理和分析：掌握实验数据的记录和处理方法，如计算反应的反应物和生成物的摩尔比、浓度的计算等。
9. 实验报告：了解实验报告的基本要求和格式，包括实验目的、原理、实验步骤、数据记录、结果分析和结论等。
这些基础知识对于进行化学实验和理解化学原理都是必要的。
在进行实验前，必须熟悉并理解这些基础知识，以确保实验的安全性和准确性。
高一化学实验基础知识点
高一化学实验基础知识点化学实验是化学学习的重要组成部分，通过实验可以加深对化学知识的理解，提高实践动手能力，培养科学思维和实验技巧。
本文将介绍一些高一化学实验的基础知识点，帮助同学们更好地掌握实验技巧。
一、实验室安全知识点1. 实验前要认真阅读实验指导书，了解实验步骤和安全操作注意事项。
2. 实验室中不允许吃东西和饮食，以防误食有害物质。
3. 实验过程中要佩戴实验服、护目镜、手套等个人防护装备，避免溅射或吸入有害物质。
4. 注意实验室通风，保持室内空气流通，减少有害气体的浓度。
5. 实验结束后要做好实验废液的处理，避免对环境造成污染。
6. 发生实验事故时，应立刻采取紧急措施，保护好自己和他人的安全。
二、常用实验仪器和玻璃仪器的使用方法1. 显微镜：用于观察微小物体，如细胞、细菌等。
使用前要调节焦距，并注意保持显微镜干净。
2. 密度瓶：用于测量液体的密度。
将瓶子装满待测液体，称量瓶子和液体重量，通过计算得出密度值。
3. 分液漏斗：用于分离不同密度的液体。
将混合液倒入漏斗，让不同密度的液体分层，打开阀门分离不同液体。
4. 酒精灯：用于提供火焰和加热试管、烧杯等。
使用前确认酒精足够，点燃时注意安全，使用后记得关闭。
5. 烧杯、量筒、试管：常用于装取试剂和反应物。
烧杯用以蒸发溶液，量筒用于准确测量液体体积，试管用于小试。
6. 显色管：用于观察溶液颜色的变化。
将试剂和反应物加入显色管中，观察颜色的深浅和变化情况。
三、常见实验操作技巧1. 滴定法：用滴定管滴定溶液，逐渐加入另一试剂，直到反应终点。
滴定过程中要注意滴定液的滴加速度和试液的颜色变化。
2. 加热操作：加热试管时要注意火焰的调节，掌握合适的加热时间和温度，避免试管破裂或液体沸腾溢出。
3. 过滤操作：将混合液倒入漏斗中，用滤纸或滤芯过滤固体。
过滤时要注意滤纸的摆放方式和漏斗的倾斜角度。
4. 蒸发结晶：将溶液倒入烧杯中，用酒精灯加热，使溶液蒸发，留下结晶物质。
化学实验基础知识
化学实验基础知识（一）常用化学仪器：1．容器⎪⎩⎪⎨⎧气瓶不能加热：试剂瓶，集瓶，锥形瓶，蒸馏烧瓶可间接加热：烧杯，烧埚，蒸发皿，燃烧匙可直接加热：试管，坩2．计量仪器⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧温度计管精量器：容量瓶，滴定粗量器：量筒称量：托盘天平3．分离仪器⎩⎨⎧干燥管普通漏斗，分液漏斗4．加热仪器：酒精灯、酒精喷灯5．夹持仪器：铁架台（铁夹、铁圈、滴定管夹）、试管夹、坩埚钳、泥三角、三角架。
6．其他：水槽、玻璃棒、研钵、石棉网、镊子、药匙、冷凝管、牛角管、玻璃导管、干燥管、U 型管、启普发生器、止水夹。
仪器识别：化学实验基础知识（二）化学实验基本操作： 1、药品的取用：（1）固体⎩⎨⎧放，三慢竖块状：镊子，一横，二横，二送，三直立粉末：药匙或纸槽，一（2）液体⎩⎨⎧方滴加滴加：滴管直立，正上入心，紧挨瓶口，缓慢倒倾倒：塞倒放，签向手2、称量：（1）称质量：——托盘天平调平、左物右码、称量纸或玻璃器皿、归零。
精确度：0.1g化学实验基础知识3、物质的溶解（1）固体：用烧杯、试管溶解，振荡、搅拌、粉碎、升温等可加快溶解速度。
（2）液体：注意浓H 2SO 4的稀释。
当混合浓HNO 3和浓H 2SO 4时，也类似于浓H 2SO 4的稀释，即必须把浓H 2SO 4慢慢地注入浓HNO 3中。
（3）气体的溶解：①溶解度不大的气体（Cl 2、H 2S 、CO 2） ②易溶于水的气体（HCl 、HBr 、NH 3）（见9安全操作） 4、试纸的使用试纸的种类很多，如：石蕊试纸（红、蓝）、醋酸铅试纸（检验H 2S ），淀粉碘化钾试纸、pH 试纸等，使用时应注意以下几点：（1）除pH 试纸外，其余试纸使用前要用蒸馏水润湿；（2）用试纸检验溶液性质时，要用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中部，不可将试纸直接插入待测液；（3）用试纸检验气体性质时，将试纸湿润后粘在玻璃棒的一端，把试纸放于待测气体的试管口或集气瓶口附近。
5、加热（1）给液体加热的容器：烧瓶、烧杯、蒸发皿、试管（不超过容积的1/3）。
化学实验基础知识
化学实验基础知识（一)（一）常用仪器的使用(带“烧”的玻璃仪器需在石棉网上加热）l．能加热的仪器（l)试管用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器，可用于制取或收集少量气体。
使用注意事项：①可直接加热，用试管夹夹在距试管口1/3处。
②放在试管内的液体，不加热时不超过试管容积的l/2，加热时不超过l/3。
③加热后不能骤冷，防止炸裂。
④加热时试管口不应对着任何人；给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。
（2)烧杯用作配制溶液和较大量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
使用注意事项:①加热时应放置在石棉网上,使受热均匀。
②溶解物质用玻璃棒搅拌时，不能触及杯壁或杯底.（3）烧瓶用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器,可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶。
它们都可用于装配气体发生装置。
蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质。
使用注意事项：①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热，加热时要垫石棉网，也可用于其它热浴（如水浴加热等)。
②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2。
（4）蒸发皿用于蒸发液体或浓缩溶液。
使用注意事项:①可直接加热，但不能骤冷。
②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3.③取、放蒸发皿应使用坩埚钳。
（5)坩埚主要用于固体物质的高温灼烧。
使用注意事项:①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热。
②取、放坩埚时应用坩埚钳。
（6)酒精灯化学实验时常用的加热热源.使用注意事项：①酒精灯的灯芯要平整.②添加酒精时，不超过酒精灯容积的2/3；酒精不少于l/4。
③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火。
④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯.⑤用完酒精灯，必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹.⑥不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，应立即用湿布扑盖。
2．分离物质的仪器（1）漏斗分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗.普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体。
长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体。
分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体,也可用于向反应器中随时加液,还可用于萃取分离。
实验一 分析化学实验基础知识(1)
分析纯试剂。 试剂在使用和存放过程中要保持清洁，防止污染或变质。用毕盖
严、多取的试剂不允许倒回原试剂瓶。氧化剂、还原剂必须密封、避光 存放。易挥发及低沸点试剂应低温存放，易燃易爆试剂要有安全措施剧 毒试剂要专门保管。试剂标签不清洁或脱落应该及时重新帖好。
二、试剂的取用 取用试剂药品前，应看清标签。取用时，先打开瓶塞，将瓶塞反放 在实验台上。如果瓶塞上端不是平顶而是扁平的，可用食指和中指将瓶 塞夹住（或放在清洁表面皿上），绝不可将它横置桌上以免沾污。不能 用手接触化学试剂。应根据用量取用试剂，这样既能节约药品，又能取 得好的实验结果。取完试剂后，一定要把瓶塞盖严，绝不允许将瓶盖张 冠李戴。然后把试剂放回原处，以保持实验台整齐干净。 1、试剂瓶的种类 （1）细口试剂瓶：用于保存试剂溶液，通常有无色和棕色两种。 遇光易变化的试剂（如硝酸银等）用棕色瓶。通常为玻璃制品，玻璃瓶 的磨口塞各自成套，注意不要混淆。聚乙烯瓶盛苛性碱较好。 （2）广口试剂瓶：用于装少量固体试剂，有无色和棕色两种。 （3）滴瓶：用于盛逐滴滴加的试剂，例如指示剂等，也有无色和 棕色两种。使用时用中指和无名指夹住乳头和滴管的连接处，捏住（松 开）乳头，以吸取或放出试液。 2、固体试剂的取用 （1）要用清洁、干燥的药匙取试剂。药匙的两端为大小不同的两 个匙，分别用取大量固体和少量固体。应专匙专用，用过的药匙必须洗 净擦干后才能再使用。 （2）注意不要超过指定用量取药，多取的不能倒回原瓶，可放在 指定的容器中供他人使用。 （3）要求取用一定质量的固体试剂时，可把固体放在干燥的纸上 称量。具有腐蚀性或易潮解的固体应放在表面皿上或称量瓶内称量。 （4）固体的颗粒较大时，可在清洁干燥的研钵中研碎。研钵中所 盛固体的量不要超过研钵容量的1/3。 （5）有毒药品要在教师指导下取用。 3、液体试剂的取用 （1）从滴瓶中取用液体试剂时，要用滴瓶中的滴管。滴管决不能 伸入所用的容器中，以免接触器壁而沾污药品。如用滴管从试剂瓶中取 少量液体试剂时，则需要附于该试剂瓶的专用滴管取用。装有药品的滴 管不得横置或滴管口向上斜放，以免液体流入滴管的橡皮头中。
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D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3
【解题指导】 不用任何试剂鉴别多种物质
• （1）先依据外观特征，鉴别出其中的一种或几种，然后再 利用它们去鉴别其它物质。
• （2）若均无明显外观特征，可考虑能否用加热或焰色反应 （注意：焰色反应非化学反应）来区别。
• （3）若以上两种方法都不能鉴别时，可考虑两两混合法， 记录混合后的反应现象，分析确定。
10
通过《第一单元复习测试题》第17题练习，请 同学们思考以下问题。
【思考与交流】 3.误差分析
➢在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？
可能影响溶液浓度的操作
• 固体药品的称量与液体药品的量取不 准确；
• 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； • 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； • 定容时水加多了或加少了；
（2）提纯后物质质量不能损耗或减少（该成分的量若能增多 则更好）；
（3）实验过程和操作方法简单易行。
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7
三、物质的鉴别与检验——思路原则
• 利用被鉴别物质的物理性质（包括焰色反应）， 如颜色（包括水溶液中的离子）、气味、溶解 性等。
• 利用被鉴别物质的化学性质，如酸碱性及其它 典型的化学性质
2020/10/2
3
二、混合物的分离和提纯
请同学们做《第一单元复习测试题》第3、14题
3.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离
A．过滤 B．蒸馏 C．分液 D．萃取
C
14.水资源非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。海水淡化是
海岛地区提供淡水的重要手段，所谓海水淡化是指除去海水中的盐
（）
纯净溶
液
⑤
18.① 蒸馏水；溶解 ② BaCl2溶液 ③ Na2CO3溶液 ④ 过滤 ⑤ 稀盐酸 ⑥ 蒸发结晶
2020/10/2
6
二、混合物的分离和提纯
【解题指导】
• 物质的分离：利用物理或化学方法将混合物的各种成分分开 • 物质的提纯：除去杂质
原则：
（1）不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去；
16.某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如 果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列
实验操作顺序正确的是
B
① 滴加Mg(NO3)2溶液；② 过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加 Ba(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．①②③②④ D．④②③②①
物质2？020/操10/2作注意哪些？
4
编 分离提纯 号 方法
适用范围
举例
1
加热分解 受热能分解的固体与受 NaCl 中 除 去 NH4Cl ，
热不能分解的固体分离
Na2CO3中除去NaHCO3
2过滤液体Fra bibliotek不溶性固体分离 除去NaCl溶液中泥沙
3
结晶、
根 据 在 水中的 溶 降 度不 NaCl溶液中得NaCl晶体
2020/10/2 •定容时未平视刻度线。
11
2020/10/2
12
一重点概念回顾，重在理解记忆
1、物质的量 2、摩尔
3、阿伏加德罗常数
4、摩尔质量 5、气体摩尔体积
6、物质的量浓度
7、阿伏加德罗定律
2020/10/2 8、气体平均相对分子质量
13
二以物质的量为中心建立各物理量 间的关系
ρ
V
÷Vm
0.1NA
B.1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NA
C.2.7g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为
3N 2020/10/2 A
15
D.12.4g白磷（分子式为P4）中含有磷原子数为0.4NA
三以物质的量为中心的有关计算
×V ×Vm
ρ V
2.有关气体体积、质量 密度、数目的计算
×NA 第一单元复习4、7、19题
分以获得淡水的工艺过程（又称海水脱盐），其方法较多，如反渗
透法、水合物法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。下列方法中
也可以用来进行海水淡化的是 A．过滤法 B．蒸馏法
C．分液法 BD D．冰冻法
【思考与交流】
通过练习请同学们小结一下我们学过的混合物的分离
和提纯方法有哪些？这些方法分别适用于分离和提纯哪类
重结晶
同 ， 可 溶性固 体 与 液体 KNO3与NaCl晶体分离 分离，固体与固体分离
4
蒸发、蒸 沸点不同的液体混合物 工业酒精制无水酒精，
馏、分馏 分离
汽油与苯的混合液分离
5
升华
固体与易升华固体分离
NaCl与I2分离
6
分液
7
萃取
2020/10/2
密度不同且不互溶的液 体分离
把溶质从一种溶剂提取 到另一种溶剂中
• （4）利用试剂滴加顺序不同，产生的现象不同鉴别。
2020/10/2
9
四、重要的定量实验
配制一定物质的量浓度的溶液
1.操作步骤： ①计算 ②称量(或量取) ③溶解(或稀释)
④冷却 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧摇匀 ⑨装瓶贴上标签。 2.主要仪器：
2020/10/2
烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天 平或量筒。
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1
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2
一化学实验的基础知识
• 实验室药品的存放 • 化学药品的取用
看：课本第4页，图1－1一些 常用危险化学品的标志。
• 托盘天平的使用
第一单元复习：第1、2题。
• 胶头滴管的使用
• 酒精灯的使用注意事项
【自学】
• PH试纸的使用
• 常见仪器的用途和使用注意事项
×Vm
÷M
m ×M
n
×NA
÷NA N
×V
÷V
2020/10/2
CB
14
三以物质的量为中心的有关计算
×V ×Vm
ρ V
1.有关NA的计算
× NA
m
n
N 解题指导：n的桥梁作用。
×M
第一单元复习11题
C
11.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确
的是
D
A.100mL 0.1mol·L-1的稀硫酸中含有SO42—个数为
与H2O
用CCl4萃取I2水中的I2
5
18. (15分)氯化钠样品含有少量的Na2SO4 和 Na2CO3， 按下列流程进行净化，请在流程中的（ ）中写上合适 的试剂，在[ ]中写上实验操作名称
氯化 （ ）
（）
（）
钠
溶
溶合
溶合
样品 [ ] 液
液
液 []
①
②
③
④
澄清溶 液
【参考答案】
NaCl晶 体
[] ⑥
解题指导：看清题目的限定条件；组合选择题，要先分析选项的
特点
2020/10/2
8
10.一组失去标签的溶液，不另加其他试剂（仅利用组内物质间
反应）就能区别开来，这组溶液是 A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2
C
B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl
C.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl