浙江省龙港市第二高级中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题

浙江省龙港市第二高级中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于氧化物的叙述正确的是（）A．金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C．碱性氧化物都能与水化合生成碱D．酸性氧化物都能与水化合生成酸2．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是A．A B．B C．C D．D3．下列有关氢氧化铁胶体说法不正确的是A．能产生丁达尔效应B．可用于净水C．是不均一的分散系D．是透明的混合物4．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。

制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加的磁流体。

下列说法中入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在3655nm正确的是( )A．该磁流体是一种纯净物B．所得的磁流体为悬浊液C ．该磁流体很不稳定D ．所得的磁流体能产生丁达尔效应 5．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是A ．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B ．熔融的KOH 、熔融的NaCl 、熔融的 KClC ．稀 H 2SO 4、NaOH 溶液、稀 HNO 3D ．食盐水、石灰水、水银6．在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后，又逐渐变亮的是（ ）A ．盐酸中逐滴加入食盐溶液B ．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C ．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D ．醋酸中逐滴加入氨水 7．下列叙述中正确的是A ．含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B ．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物C ．失电子多的还原剂，还原性就强D ．化学反应中，某元素由化合态变为游离态，此元素可能被氧化，也可能被还原 8．下列叙述中，正确的是（ ）A ．含金属元素的离子一定都是阳离子B ．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C ．金属阳离子被还原一定得到金属单质D ．金属元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原9．在强碱性的无色透明溶液中可大量共存的离子组是A ．Mg 2+、Na +、NO -3、SO 2-4B ．Na +、K +、NO -3、HCO -3 C ．K +、Ba 2+、Cl －、NO -3 D ．Na +、Cl －、K +、MnO 4- 10．将一小块钠投入5mL 饱和澄清石灰水中，不可能观察到的现象是( )A ．钠熔成小球并在液面上游动B ．有气体生成C ．溶液底部有银白色物质生成D ．溶液变浑浊11．鉴别下列各组物质，只能采用焰色反应的是A ．23K CO 和NaC1B ．KC1和3NaNOC ．NaC1和2MgClD ．NaCl 和KCl 12．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A ．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸B ．BaCl 2 溶液与Na 2SO 4 溶液；Ba(OH)2 溶液与H 2SO 4 溶液C ．NaHCO 3 溶液与 KHSO 4 溶液；Ca(HCO 3)2 溶液与过量HCl 溶液D ．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸13．下列关于钠的说法不正确的是A ．金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B ．钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C ．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂 CCl 4 中D ．钠比较活泼，但是它不能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属14．将4.6g 金属钠投入到95.6g 水中，得到的溶液中溶质的质量分数是A ．4.6％B ．7.6％C ．8％D ．10％15．下列叙述中不正确的是A ．Na 2CO 3 比NaHCO 3 稳定B ．Na 2CO 3 比NaHCO 3 易溶于水C ．相同质量的Na 2CO 3 和NaHCO 3 分别与足量盐酸反应，Na 2CO 3 放出 CO 2 少D ．Na 2CO 3 和NaHCO 3 溶液分别与同浓度的盐酸反应，Na 2CO 3 反应的速率比NaHCO 3 快16．在下列三个反应中：①SO 2+2NaOH=Na 2SO 3+H 2O ②SO 2+2H 2S=3S↓+2H 2O ③SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl ，二氧化硫所起的作用是A ．不同B ．相同C ．②是还原剂作用D ．③是氧化剂的作用17．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH 4NO 3＝2HNO 3＋4N 2＋9H 2O ，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A ．5∶4B ．5∶3C ．3∶5D ．1∶1 18．已知下列反应能够发生：①2Fe 2＋+Br 2=2Fe 3＋+2Br － ②2Fe 3＋+2I －=2Fe 2＋+I 2③2MnO 4-+16H ＋+10Br －=2Mn 2＋+5Br 2 +8H 2O ④I 2 +SO 2+2H 2O =4H ＋+SO 2-4+2I －据此，判断出氧化性由强到弱的正确顺序是A ．MnO 4-＞Fe 3＋＞Br 2 ＞I 2 ＞SO 2B ．MnO 4-＞Br 2＞Fe 3＋＞I 2＞SO 2 C ．MnO 4-＞Br 2＞Fe 3＋＞SO 2＞I 2 D ．Br 2＞MnO 4-＞Fe 3＋＞I 2＞SO 2 19．下列转化中，需要加入氧化剂才能实现的是A ．I 2→I -B ．Fe 2+→Fe 3+C ．-3HCO →CO 2D ．-4MnO → MnO 220．下列离子方程式正确的是A ．澄清石灰水通入少量二氧化碳：Ca （OH ）2＋CO 2=CaCO 3↓＋H 2OB ．铜与 FeCl 3 溶液反应 ：Cu ＋Fe 3＋=Cu 2＋＋Fe 2＋C ．碳酸氢钙溶液与过量烧碱溶液反应：Ca 2＋＋2HCO -3＋2OH －=CaCO 3 ↓＋CO 2-3＋2H 2O D ．亚硫酸钡与足量盐酸反应：SO 2-3＋2H +=H 2O ＋SO 2↑21．已知反应：①Cl 2+2KBr=2KCl+Br 2，②KClO 3+6HCl=3Cl 2+KCl+3H 2O ，③2KBrO 3+Cl 2=Br 2+2KClO 3，下列说法正确的是（ ）A ．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B ．氧化性由强到弱顺序为KBrO 3＞KClO 3＞Cl 2＞Br 2C ．反应②中还原剂与氧化剂的数量之比为6∶1D ．③中l 个还原剂反应则氧化剂得到电子的数量为2个22．x-24R O 离子在酸性溶液中与-4MnO 反应，反应产物为RO 2、Mn 2＋、H 2O 。

已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2:5，则x 的值为A ．1B ．2C ．3D ．4 23．按下图装置持续通入X 气体，并在管口点燃，实验结果使澄清石灰水变浑浊，则 X 、Y 可以是A ．H 2 、Fe 2O 3B ．CO 、Na 2CO 3C ．CO 、Na 2O 2D ．H 2 、NaHCO 324．向一定量的 Na 2CO 3 溶液中缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中自由离子的数目也随之发生如图所示变化，坐标系中a 、b 、c 三条曲线分别对应的离子是A ．Na +、2-3CO 、-3HCOB ．Cl 一、Na +、2-3CO C ．Na +、-3HCO 、2-3CO D ．Na +、2-3CO 、H + 25．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：则甲、乙、丙三种溶液可能是( )A ．BaCl 2、H 2SO 4、MgCl 2B ．BaCl 2、HCl 、Na 2SO 4C ．CaCl 2、HNO 3、NaClD ．CaCl 2、HNO 3、BaCl 2二、填空题26．处于下列状态的物质中：①氯化钠晶体 ②干冰 ③HCl 气体④铜 ⑤硫酸钡晶体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的硝酸钾 ⑨NaCl 溶液(1)能导电的是(填字母，下同)______________________；(2)属于电解质的是__________________________________；(3)属于非电解质的是________________________________；27．完成下列反应离子方程式：(1)碳酸钙与盐酸反应__；(2)钠投入到水中___；(3)碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应___；(4)过氧化钠粉末加入到水中___。

三、计算题28．在智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘，其化学方程式是2NaIO 3＋5NaHSO 3===3NaHSO 4＋2Na 2SO 4＋I 2＋H 2O(1)反应中______元素被氧化，_______是氧化剂。

(2)用“双线桥”标出电子转移的方向和数目。

_________。

(3)反应产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。

29．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g ，投入50g 水中，最多能产生0.10g 气体，则原来被氧化的钠是多少___？所得溶液的质量分数___？参考答案1．B【详解】A. 金属氧化物有酸性氧化物、碱性氧化物、过氧化物和两性氧化物等，如Al2O3属于两性氧化物；非金属氧化物如CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，故A错误；B. 碱性氧化物一定是金属氧化物；Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金属氧化物，所以酸性氧化物不一定是非金属氧化物，故B正确；C. 碱性氧化物不一定都能与水反应生成碱，如CuO、FeO、Fe2O3都是碱性氧化物，但它们都不和水反应，故C错误；D. 酸性氧化物不一定都与水反应生成相应的酸，如SiO2不溶于水，但二氧化硅是酸性氧化物，故D错误；正确答案是B。

【点睛】本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质。

2．B【详解】A、氧化物属于化合物，化合物又属于纯净物，故A正确；B、电解质和盐都属于化合物，盐均属于电解质，则电解质包含盐，应X包含Y，故B错误；C、胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确；D、氧化物只由两种元素组成，碱性氧化物一定是金属氧化物，故D正确；综上所述，本题选B。

【点睛】本题考查物质的组成和分类，比较简单，属于基础题；学生应能识别常见物质的种类，并能利用其组成来判断物质的类别是解答的关键。

本题中要注意电解质包括酸、碱、盐和金属氧化物、水等，电解质均为化合物。

3．C【详解】A．氢氧化铁胶体属于胶体，能产生丁达尔效应，故A正确；B．氢氧化铁胶体的胶粒具有吸附作用，可以吸附水中杂质达到净水的目的，故B正确；C．胶体是均一的分散系，故C错误；D．胶体是透明的混合物，故D正确；故答案为C。