高一化学物质的量浓度
高一化学物质的量浓度,离子浓度比问题。
高一化学物质的量浓度，离子浓度比问题。
物质的量浓度是指在溶液中溶质的单位体积或单位质量的含量，用摩尔/升或克/升表示。
离子浓度是指溶液中离子的数量与溶液中的体积之比。
本文将着重讨论物质的量浓度和离子浓度的关系以及在化学实验中的应用。
首先我们来详细了解一下物质的量浓度。
物质的量浓度（简称浓度）常用符号为C，表示单位体积（或单位质量）内的溶质的物质的量。
浓度可以用以下公式表示：C = n/V其中，C是浓度，n是溶质的物质的量，V是溶液的体积。
物质的量浓度的单位通常有摩尔/升（mol/L）或克/升（g/L）。
然而，离子溶液中离子浓度与物质的量浓度不完全相同。
离子浓度是指在溶液中的溶质中离子的数量与溶液中的体积之比。
由于离子的数量与物质的量不完全一致，所以离子浓度不能直接用物质的量浓度来表示，而是需要根据溶质中离子的数量来计算。
在讨论离子浓度之前，我们需要了解溶质在溶液中的离解程度。
实际上，大部分溶质在溶液中是以离子的形式存在的，这是因为在溶液中，溶质与溶剂之间会发生电离反应，产生离子。
只有一小部分溶质分子不发生电离，仍保持分子状态。
溶质在溶剂中的离解程度可以用离解度（简称α）来表示，离解度是指在溶液中离解的溶质占总溶质的比例。
例如，酸性溶液中大部分酸分子会电离成为氢离子和阴离子，而只有极小部分酸分子未电离。
离子浓度的计算需要考虑溶质的离解程度。
一般来说，对于完全离解的电离化合物（如NaCl、KNO3等），其离子浓度就等于物质的量浓度。
例如，一个浓度为0.1 mol/L的NaCl溶液中，Na+和Cl-的离子浓度也为0.1 mol/L。
这是因为NaCl能够完全分解成离子，没有残留的分子形式。
而对于部分电离的溶质（如弱酸、弱碱、部分盐类等），其离子浓度就不等于物质的量浓度。
这是因为只有一部分溶质分子发生了离解，其余的仍保持分子状态。
若记C是物质的量浓度，α是离解度，那么溶液中的离子浓度为C×α。
例如，一个浓度为0.1 mol/L的乙酸(CH3COOH)溶液，其离解程度为较小的0.01。
高一化学 物质的量浓度
（6）定容：加水到接近刻度1—2cm时，改用胶头滴管加 水到刻度。
（7）摇匀：
（8）装瓶，贴标签
2、配制100ml 1mol/LNaOH的实验步骤： 仪器 4.0gNaOH ①计算 托盘天平、药匙、玻璃器皿等 ②称量 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 烧杯、玻璃棒 冷却 100ml容量瓶 玻璃棒 胶头滴管
⑥定容
3）用途：配制一定体积一定浓度的溶液
4） 注意事项： ①使用前要检查是否漏水 ②每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液 ③不能在容量瓶中进行溶解或稀释等操作 ④不能长期存放溶液或进行化学反应
2、实验步骤：
（1）计算： （2）称量(量取)：（天平、量筒的使用及读数的记录） （3）溶解：在烧杯中用适量蒸馏水溶解，冷却至室温。 （4）转移：用玻璃棒将溶液移入一定体积的容量瓶中。 （5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯2—3次。将洗液移入容量 瓶中。
俯视量筒刻度 仰视量筒刻度 吸水性,挥发性,药品长时间暴露
溶解 定容
搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧 杯及玻璃棒 溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时 俯视刻度
定容时仰视刻度
仰视定容 （
俯视定容 （
溶液体积增大， 浓度变小
溶液体积减小，
浓度变大
练习1 .用18 mol/L浓硫酸配制 100 mL 1.0mol/L 硫酸，选用哪些实验仪器？
（V） 气体体积 (STP)
×Vm
÷M
÷Vm ×NA
物质的质量
（m）
×M
物质的量
（n）
÷NA
物质含粒子数
（N）
物质的量浓度
一、物质的量浓度： 1、定义：单位体积溶液所含溶质B 的物质的量
nB 2、定义式：CB= V
高一化学知识点解读：物质的量浓度
第三节物质的量浓度1.相关溶液的知识网络2.溶液体积、密度、溶质质量分数之间的关系对于任意溶质B的水溶液，溶液体积V［B(aq)］、溶液密度ρ［B(aq)］和溶质质量分数w(B)之间的关系是：m［B(aq)］=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］m(B)=m［B(aq)］×w(B)=V［B(aq)］×ρ［B(aq)］×w(B)3.一定溶质质量分数的溶液稀释的规律一定溶质质量分数的溶液，稀释前后，溶质质量保持不变。
设稀释前溶液的质量为m1、溶质质量分数为w1，稀释后溶液的质量为m2、溶质质量分数为w2，则：m1w1=m2w2课本知识导学使用课本知识诠解重要提示1.物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。
（2）公式：c（B）n（B）/V单位：mol·L B或mol·m-3（3）含义：在1L溶液中含有1mol的溶质，这种溶液中溶质的物质的量浓度就是1mol·L B。
2.一定物质的量浓度溶液的配制（1）常用仪器①配制中必须用到的仪器有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，托盘天平或量筒。
②容量瓶是配制准确浓度的溶液的仪器，是细梨形、平底的玻璃瓶，瓶中配有磨口玻璃塞或塑料颈都有标线。
常用规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。
（2）天平的使用方法①称量前先把游码拨到标尺的零刻度处，检查天平的摆动是否平衡，如未达到平衡，能够调节左、右的平衡螺母，使天平平衡。
②在托盘天平两个盘上各放一张相同质量的纸，然后把要称量的药品放在纸上称量，潮湿的或具有腐蚀性的药品必须放在玻璃器皿里称量。
③称量物放在左盘，砝码要用镊子夹取，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码。
④称量完毕应把砝码放回砝码盒中，把游码移回零刻度处。
（3）物质的量浓度溶液的配制①操作步骤：a.计算→计算所需溶质的质量或体积。
高一化学上学期物质的量浓度--新人教版
物质的量浓度
C(B)=
n(B)
n==C V
m=n M
一定物质的量浓度溶液的配制
如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液
自学教材P16-17有关内容
配制一定物质的量浓度溶液的步骤有哪些？ 配制过程中需要用到哪些仪器？
配制一定物质的量浓度溶液的过程
称量
溶解
转移
洗涤
100
托盘天平 100mL容量瓶
小
结
物质的量浓度的概念、简单计算 及物质的量浓度溶液配制
C(B)=
n(B)
V
n==C V
练
习
1、下列说法是否正确?为什么?
1）将1mol的NaOH溶于1L水中所得溶液的 物质的量浓度为1mol/L 2）将22.4LHCl溶于水配成1L溶液，则所得溶液 的物质的量浓度为1mol/L
2、用固体Na2SO4配制500ml1mol/L的Na2SO4 溶液需要仪器哪些玻璃仪器？ 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管
作
业
1、将标准状况下13.44L的HCl气体溶于水 配成250mL溶液，求溶液中HCl的物质 的量浓度。 2、课本P18 第4题
选 作 题
98%的浓硫酸的物质的量浓度是多少？ （已知其密度为1.84g/cm3 ）
提示 根据物质的量浓度的定义考虑
； 高压风机： ；
杀心,手中攻击连续出手,壹道道剑光不断劈杀而出.“砰！”黑色盾牌道器,形成の防护光罩,终于是彻底溃散开来.冷风此事已经吓得身体发软,连逃跑都做不到咯.呐就是丹师与冒险者の区别,如果是冒险者,绝对不会如此懦弱.就算是不敌,也能保持冷静,全历与鞠言对抗.此 事那些围观の修行者,也都全部愣住咯.事情,闹到咯！呐个戴着面罩卖丹要の修行者,实
高一化学必修1第一章第二节 物质的量浓度
思考：为何不直接在容量瓶中溶解？
物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体 积不准。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 1.计算 2.称量 3.溶解
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液 仪器： 一定要指明容量瓶的规格
250ml容量 瓶、 烧杯、玻璃棒
转移时：
4.转移
注 意 事 项
1.溶液要先冷却至室温； 2.要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。
思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？
溶质的质量减少，浓度偏低。
二、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤
配制250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解
4.转移 5.洗涤
洗涤时：
注 意 事 项
1、用少量蒸馏水洗涤 烧杯和玻璃棒2-3次；
6.有关溶液反应的计算
1 ． 中 和 1 升 0.5 mol/LnaOH 溶 液 ， 需 要 多 少 升 1 mol/LH2SO4溶液？
2．中和50mL 2 mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液 80mL ，求此 NaOH 溶液的物质的量浓度和溶质的质 量分数。（NaOH溶液的密度为1．05g/mL）
1 、 0.5mol/L 的 NaCl 溶液 250mL ，所含 的溶质的质量是多少克？物质的量是 多少？溶质的微粒数分别是多少？ 2、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的 物质的量为 mol，含H+ 个，SO42个。 3、浓度为1mol/L的酒精（难电离）和 硫酸铝溶液（完全电离）各1L ，求它 们溶液中含溶质微粒各是多少？
南 京 市 鼓 楼 医 院 检验报告单 检验编号 南京大学医学院附属鼓楼医院
新版高中化学讲义：物质的量浓度
题型三：溶液的稀释/混合计算
【变 4-1】(2021·邓州市第一高级中学校高一月考)将 5 mol L1 的 Mg NO 3 2 溶液 a mL 稀释至 b mL，稀释后
溶液中 NO3 的物质的量浓度为
A．5a/b mol L1
B．b/5a mol L1
C．10a/b mol L1
C．0.3 mol/L
D．0.5mol/L
【答案】B
【详解】
2
某溶液中 c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有 SO 4 ，根据溶液呈电中
2
1
性，则 c(SO 4 )= 2 [(0.2mol/L×1)+(0.25mol/L×2)-(0.4mol/L×1)]=0.15mol/L，故答案选 B。
综上所述答案为 C。
题型二：溶液呈电中性的计算
【例 3】(2021·普宁市大长陇中学高三月考)已知某溶液中 c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25 mol/L，
2
2
c(Cl-)=0.4mol/L，如果溶液中还有 SO 4 ，那么 c(SO 4 )应为
A．0.1 mol/L
B．0.15molL
D．a/b mol L1
【答案】C
【详解】
溶液稀释时，溶质的物质的量不变，c(Mg(NO3)2)=
根离子，则 c( NO3 )= c(Mg(NO3)2)×2=
5mo1 ‧L-1×amL 5a
=
mol L1 ，Mg(NO3)2 中含有 2 个硝酸
b
bmL
10a
2.3.3物质的量浓度课件高一上学期化学人教版
第3课时 物质的量浓度
导入
实验中总会接触到各种形态的化学物质。它们有的是固态的，有 的是气态的，有的是液态的。
氯化钠固体
盐酸溶液
氨气
导入 在实验中，根据需求不同，我们会选用不同浓度的溶液。例如：
用浓硫酸充当吸水剂，用稀硫酸做反应物。
怎么区分“浓”和“稀” 呢？
提示：可以先通过物质的量浓度的定义，根据nB = cB·V，求得NaOH的物质的量。然后通过质量与物质的 量的关系，根据m = n·M，求得NaOH的质量。
[练习1]
判断题：
（1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( x ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( x )
一、物质的量浓度
（1）定义：表示单位体积（1L)溶液里所含溶质B的物质的量， 叫做B的物质的量浓度。
（2）公式：CB=
如果1L溶液中含有1mol溶质，这种溶液中溶质 的物质的量浓度就是1mol/L。
（3）单位：
nB: mol V: L 溶液的总体积
CB: mol/L
思考·讨论 配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，需要NaOH的质 量是多少？
保证溶质全部转入容量瓶中
只要加入的洗涤液液面不超过容量瓶刻度线， 就没有影响
浓溶液配制稀溶液 在化学实验中我们经常使用的是溶液，如
1mol/L的盐酸溶液。若要配制250mL这种盐酸溶液, 需要12mol/L的HCl溶液多少毫升？
原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。
C(浓溶液) ·V(浓溶液)＝ C(稀溶液) ·V(稀溶液)
实验目的：精确地配置100mL1.00mol/L的NaCl溶液
高一化学-第三节物质的量浓度 最新
二.溶液的配制
2.配一定物质的量浓度的溶液
1)仪器：
2）步骤： 计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 称量：用天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。 溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所 配溶液体积的 1/6 ），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将 溶液引流注入容量瓶里。 洗涤、定容：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2－3次，将洗涤液 注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀，然后继续往容量瓶中小心地 加水，直到液面接近刻度 1 － 2m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹 面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。 摇匀、转移
1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再 倒入烧杯中 2）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶中 3）在液面接近容量瓶的刻度线2—3cm时，应 改用胶头滴管 4）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切 V1读数偏大 5）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的 V2正确读数 6）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓 V3读数偏小 硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操 作！
二.溶液的配制
实验室需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液。以下操作正确 的是（ D ） A .称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B .称取12 .0g胆矾配成500mL溶液 C .称取8 .0g硫酸铜，加入500mL水 D .称取12 .5g胆矾配成500mL溶液
★一定物质的量浓度溶液的配制注意事项
★容量瓶的使用
检查容量瓶是否漏水的方法：
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住 瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水， 将瓶正立并将瓶塞旋转180O后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否 漏水。
高一化学物质的量浓度
．物质的量浓度(1)定义：用单位体积溶液中所含溶质B的来表示溶液组成的物理量．(2)符号：.(3)单位：(4)数学表达式：(5)说明：(1)公式中V代表的体积，而非的体积．物质的量cBmol/L.溶液溶剂(2)取出任意体积的1mol/L的溶液，其浓度都是，但所含溶质的物质的量则因体积不同而1mol/L不同．2．一定物质的量浓度溶液的配制以配制1000mL1.0mol/L的NaCl溶液为例．(1)实验原理：(2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、1000mL容量瓶．(3)实验步骤：①计算：计算所需NaCl固体的质量为②称量：根据计算结果，称量NaCl固体．③溶解：将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用搅拌．④转移：待恢复到后，将溶液转移到中．58.5g.玻璃棒1000mL容量瓶室温⑤洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶．⑥定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶颈刻度线cm时，改用滴加蒸馏水至液面与刻度线塞好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀．2～31～2相切．胶头滴管(4)误差分析①若未用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒，则溶质的质量，结果偏②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，则溶质的质量，结果偏减小低．减小低．1．某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300mL该溶液中Cl－的物质的量约等于()A．0.37molB．0.63molC．0.74molD．1.5mol答案：D答案：AB3．以下各组溶液中Cl－的物质的量浓度与300mL1mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度相同的是() A．100mL1mol/LAlCl3溶液B．200mL1mol/LMgCl2溶液C．100mL0.5mol/LCaCl2溶液D．100mL2mol/LKCl溶液解析：300mL1mol/LNaCl溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L；100mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol/L；200mL1mol/LMgCl2溶液中Cl－的物质的量浓度为2mol/L；100mL0.5mol/LCaCl2溶液中Cl －的物质的量浓度为1mol/L；100mL2mol/LKCl溶液中Cl－的物质的量浓度为2mol/L.答案：C3．标准状况下气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度4．溶液的稀释可根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变，公式c1·V1＝c2·V2；或溶质的质量不变，公式V1·ρ1·w1＝V2·ρ2·w2.5．溶液的混合依据混合前后溶液中溶质的质量或物质的量守恒求解．(1)若混合后忽略溶液体积变化时：c1V1＋c2V2＝c混(V1＋V2)(2)若混合后考虑溶液体积变化时：c1V1＋c2V2＝c混·V混其中：(3)几点说明：①浓度与密度的变化关系a．若溶液的密度大于1g/cm3，溶质的质量分数越大，则其密度就越大．b．若溶液的密度小于1g/cm3，溶质的质量分数越大，则其密度就越小．常见溶液中，氨水、酒精等溶液比水轻，氯化钠溶液、硝酸、硫酸等溶液比水重．②等体积或等质量溶液混合后的质量分数的变化规律a．一定质量分数的溶液加等体积水稀释后，质量分数一般不会恰好是原来的一半．原因在于溶液密度与水的密度不同，溶液、水体积相等，但质量并不相等．b．两种不同质量分数的溶液等体积混合，若溶液的密度大于1g/cm3，则混合溶液的质量分数大于它们和的一半；若溶液的密度小于1g/cm3，则混合溶液的质量分数小于它们和的一半．c．无论溶液的密度大于1g/cm3，还是小于1g/cm3，等质量混合时，所得混合溶液的质量分数都等于它们和的一半．[例题1]下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此，下列说法正确的是()A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L点拨：已知溶液中溶质的质量分数和密度，利用物质的量浓度的推导公式即可求出其物质的量浓度．同时要熟练掌握稀释规律和溶液的混合规律才能对该题作出解答．答案：C1．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为cmol/L.则溶质的相对分子质量为()答案：C2．(2009·江苏南通调研)已知某饱和溶液的①体积，②密度，③溶质和溶剂的质量比，④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算该溶液的物质的量浓度，上述条件中必不可少的是()A．②④B．①④C．①②③D．①②③④答案：A1．容量瓶(1)规格及特点：常见的容量瓶有100mL、250mL、500mL、1000mL等几种．容量瓶上标有温度、容量和刻度线．(2)使用注意事项①使用容量瓶第一步操作：检查是否漏水．检查方法：打开瓶塞→加水→塞上瓶塞→倒立→观察→正立，瓶塞旋转180°→倒立→观察．②根据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶．如配950mL某浓度溶液应选用1000mL的容量瓶．③使用前用蒸馏水洗净，但不能用待配溶液润洗．④不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液．⑤容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的，因而不能将热的溶液转移到容量瓶中，同时移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确．[例题2]欲配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液，试回答下列问题．(1)计算：需要NaOH固体的质量为________．(2)某学生用托盘天平称量小烧杯的质量(烧杯中盛NaOH)，称量前把游码放在标尺的零刻度，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将________(填“高于”或“低于”)右边的托盘，欲使天平平衡，所进行的操作为________．假定最终称量小烧杯的质量为________(填“32.6g”或“32.61g”)．(3)在标尺(图)上画出游码位置(画“△”表示)．(4)配制方法：设计五个操作步骤①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；②继续向容量瓶中加入蒸馏水至离液面刻度1～2cm；③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④在烧杯中加入少量蒸馏水，小心洗涤2～3次后移入容量瓶中；⑤改用胶头滴管加入蒸馏水至刻度线，加盖摇匀．试用以上编号写出正确顺序________．(5)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是()A．使用滤纸称量NaOH固体B．容量瓶中原来存有少量水C．溶解后的烧杯未经多次洗涤D．用胶头滴管加水定容时仰视刻度点拨：本题考查了一定物质的量浓度的溶液的配制，特别是实验的步骤及误差分析，同时也考查了托盘天平的作用，要牢固掌握基础知识．解析：(1)m(NaOH)＝M·n＝40g/mol×500×10－3L×0.5mol/L＝10g刻度盘的指针偏向哪方，哪方就重，左边托盘高于右边托盘，这时应先往左盘添加药品．天平精确到0.1g，所以称量结果只能为32.6g，在称量物品时，砝码的选择是由大到小．而溶液的配制过程为：计算→称量→溶解→转移→定容→装瓶→贴签．配制出的溶液浓度小于所要求的原因，可能是：①使用滤纸称量NaOH，因为NaOH吸收空气中的水和CO2，从而使实际使用的NaOH质量小了；②溶解后的烧杯未经多次洗涤，从而使溶质残留在烧杯中；③定容时仰视，此时液面已经超过了刻度线．而容量瓶中是否有蒸馏水不影响结果．答案：(1)10g(2)高于调节平衡螺丝使之平衡32.6g(3)(4)①③④②⑤(5)ACD1．用硫酸铜晶体配制0.10mol/L的硫酸铜溶液1000mL时，使所配溶液浓度偏低的操作是()A．称取晶体16.0gB．称量固体时，天平指针偏左C．选用的容量瓶内留有少量的蒸馏水D．定容、摇匀后，发现液面低于环形标线解析：A项中应称量晶体的质量为0.10mol/L×1L×250g/mol＝25.0g，所以称取16.0g所配溶液浓度偏小；B项，托盘天平的指针偏向哪方，哪方就重，故指针偏左，所称取样品偏多，浓度偏高；C项中对所配溶液浓度无影响；D项摇匀后，液面低于刻度线对所配溶液无影响．答案：A2．配制250mL0.10mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是()A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度解析：A项中未洗涤烧杯及玻璃棒造成溶质损失，溶液浓度偏小；B项，定容时仰视刻度线，造成溶液体积增大，浓度偏小；C项，定容时俯视刻度线，造成溶液体积减小，浓度偏大；D项定容摇匀后，再补充水，使溶液体积偏大，浓度偏小，故只有C符合题意．答案：C配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节．(1)若配制大约1mol/L的溶液100mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是________(选填字母序号)．A．氢氧化钠固体B．浓硫酸(98%)C．浓盐酸(37%)D．浓硝酸(63%)(2)下图是某学生在配制0.100mol/L的碳酸钠溶液100mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作．该步操作对所得溶液浓度的影响是________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，原因是__________________．(3)若配制(2)中溶液时，该生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗？为什么？____________________________________.(4)现用移液管准确量取20.00mL0.100mol/L的碳酸钠溶液，注入锥形瓶中滴加甲基橙试剂2～3滴，此时溶液呈________色．然后将待测稀盐酸注入洁净、干燥的滴定管内，记下滴定管内稀盐酸的初始刻度读数，接着开始向锥形瓶内滴加盐酸．当锥形瓶内溶液颜色突变成________色时即达到滴定终点，此时消耗盐酸体积为21.36mL，则待测盐酸的浓度为________mol/L.解析：(1)粗略配制溶液时，可在烧杯中进行，用固体配制溶液需托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒，用浓溶液配制稀溶液需量筒、烧杯、玻璃棒，故本题A、B、C、D均可以．(2)图示操作玻璃棒引流时，紧靠容量瓶口，易造成洗涤液外溢，玻璃棒取出放在桌面上也易造成残留洗涤液损失，故会使所配溶液浓度偏低．(3)配制0.100mol/LNa2CO3溶液100mL，需Na2CO31.06g，而托盘天平只能称准0.1g，即只能称取Na2CO31.1g．答案：(1)ABCD(2)偏低答出以下任一项原因就对①玻璃棒紧靠容量瓶口，造成洗涤液外溢②玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外③玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失(3)不一致．碳酸钠的计算量为1.06g，而托盘天平只能称准0.1g，即称取碳酸钠1.1g(4)黄橙0.1871．一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O.若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol/L)为()提示：①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA．0.008889B．0.08000C．0.1200D．0.2400答案：B2．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为amol/L和bmol/L.则a与b的关系为()A．a＝bB．a＝2bC．2a＝bD．a＝5b答案：C3．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是()A．950mL111.2gB．500mL117.0gC．任意规格111.2gD．1000mL117.0g解析：欲配制2mol/L的NaCl溶液950mL，需选择1000mL的容量瓶，所需称量的m(NaCl)＝1L×2mol/L×58.5g/mol＝117.0g，故选D.答案：D4．用固体NaOH配制250mL0.5mol/LNaOH溶液：(1)在下列仪器中：①托盘天平(带砝码)；②量筒；③烧杯；④玻璃棒；⑤漏斗；⑥500mL容量瓶；⑦药匙；⑧250mL容量瓶；⑨胶头滴管；⑩坩埚．A．配制过程中必须用到的仪器有________．(填写代号)．B．容量瓶使用前应________．中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有________、________；(2)下列操作使所配制的NaOH溶液浓度偏高的有________(填写代号)．①称取固体NaOH时未用小烧杯②没有用水冲洗烧杯2～3次③定容时，俯视液面使之与刻度相切④溶液配好摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水至液面与刻度线相切⑤将未冷却的溶液注入容量瓶后，马上定容⑥样品中混有Na2O杂质解析：配制溶液在称量时所需的仪器有：天平、药匙；溶解时所需仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒；配制250mL 溶液需用250mL容量瓶；定容时需要使用胶头滴管．容量瓶、分液漏斗和滴定管使用之前均应检查是否漏水．①～⑥的误差分析如下：①称量NaOH固体时应用小烧杯，如果放在滤纸上NaOH会吸水，导致所称得的NaOH固体质量偏小，浓度偏低．②未用水冲洗烧杯，导致溶质损失，溶液的浓度偏低．③定容时，俯视液面使之与刻度线相切，导致所加水不足，浓度偏高．④当溶液配好后摇匀，液面低于刻度线是正常现象，若再加水浓度会偏低．⑤溶液未冷却就注入容量瓶，液体体积热胀冷缩，马上定容，会导致溶液真正的体积不足刻度所标的体积，浓度偏高．答案：(1)A.①②③④⑦⑧⑨B．检查是否漏水滴定管分液漏斗(2)③⑤⑥5．(1)标准状况下，用氨气做“喷泉实验”，实验完毕后，当液体进入烧瓶总容积的时，假设溶质不外泄，则所得溶液的物质的量浓度为________．(2)标准状况下，1体积水可以溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.90g/cm3，则所得氨水的物质的量浓度为________．。
高一化学-5.2节-认识物质的量浓度-知识点梳理
5.2 认识物质的量浓度【知识点梳理】一：物质的量浓度1. 概念：以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液浓度的物理量。
2. 符号：c3. 单位：摩/升（mol/L ）4. 计算公式A n m N c V MV N V=== 5. 注意：1) 单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
2) 溶质必须用物质的量来表示。
3) 计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质可以指单质或化合物，也可以指离子或其它特定组合。
二：溶液的稀释与混合1. 溶液的稀释定律由溶质的质量稀释前后不变有：m =m 浓×ω浓%=m 稀×ω稀%由溶质稀释前后物质的量不变有：C=c 浓×V 浓=c 稀×V 稀2. 溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。
3. 物质的量浓度C 与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度) Mc %1000ρω=三：水的电离和溶液的pH1. 水的电离程度很小，在250C 时，1L 纯水中只有1×10-7mol/LH 2O 电离。
水的离子积（适应纯水或其它水溶液）：K W = c （H +）·c （OH —）由于250C 时，c （H +）= c （OH —）= 1×10-7mol/L所以250C 时，K w = c （H +）·c （OH —）=1×10-14注：温度升高时K w 增大，所以说K w 时要强调温度。
2. 溶液的pH ：1) 定义：pH =-lgc （H +）2) 溶液的酸碱性与pH 的关系：中性溶液c （H +）= 1×10-7mol/L pH=7酸性溶液c （H +）> 1×10-7mol/L pH<7碱性溶液c （H +）< 1×10-7mol/L pH>73) 适应范围：稀溶液，0～14之间。
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