沉淀溶解平衡专题_(高考复习)
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沉淀溶解平衡专题
【知识点1】沉淀溶解平衡
1.建立：以AgCl溶解为例：
从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下，少量 和 脱离AgCl的表面溶入水中；另一方面，溶液中的Ag＋和Cl－受AgCl表面 的吸引，回到AgCl的表面 。在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，得到AgCl的 溶液，建立下列动态平衡：
AgCl (s) Cl－（aq）＋Ag＋（aq）
2.定义:一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。
3.特征: 动、等、定、变、同
4.影响因素：
(1)内因：电解质本身的性质
(2)外因：
①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动
【知识点2】溶度积KSP
1.定义：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。
2.表达式：
AmBn(s)mAn+(aq)＋nBm－(aq)
Ksp＝ [An+]m·[Bm－]n
3.影响因素：温度
4.溶度积常数的应用：
①反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于相同类型的电解质，Ksp越大，其在水中的溶解能力越大。
②利用溶度积KSP可以判断 沉淀的生成、溶解情况以及沉淀溶解平衡移动方向。
5.溶度积规则
当Qc＞Ksp时，有沉淀析出
当Qc＝Ksp时，沉积与溶解处于平衡状态
当Qc＜Ksp时，则难溶电解质会溶解
考点精讲
考点一 沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的生成
原理：若Qc大于Ksp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。
在工业生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。常见的方法有：
(1)调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。
如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7～8，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4。
(2)加沉淀剂法：加入沉淀剂使杂质离子转化为沉淀除去。
如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋；用BaCl2溶液沉淀SO2－4，离子方程式为Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓。
注意：(1)利用生成沉淀分离或除去某种离子，首先要使生成沉淀的反应能够发生；其次沉淀生成的反应进行得越完全越好。如要除去溶液中的Mg2＋，应使用NaOH等使之转化为溶解度较小的Mg(OH)2。
(2)不可能使要除去的离子全部通过沉淀除去。一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5 mol/L时，沉淀已经完全。
(3)由沉淀剂引入溶液的杂质离子要便于除去或不引入新的杂质。 学习必备
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2．沉淀的溶解
原理：若Qc小于Ksp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。
根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。方法有：
(1)酸碱溶解法：加入酸或碱与溶解平衡体系中的相应离子反应，降低离子浓度，使平衡向溶解的方向移动，如CaCO3可溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。
(2)盐溶解法：加入盐溶液，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成弱电解质，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为：Mg(OH)2＋2NH＋4===Mg2＋＋2NH3·H2O。
(3)配位溶解法：加入适当的配合剂，与沉淀溶解平衡体系中某种离子生成稳定的配合物，从而减小离子浓度使沉淀溶解，如AgCl溶于氨水，离子方程式为：AgCl＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋Cl－＋2H2O。
(4)氧化还原法：通过氧化还原反应使平衡体系中的离子浓度降低，从而使沉淀溶解，如Ag2S溶于稀HNO3，离子方程式为：
3Ag2S＋8H＋＋8NO－3===6Ag＋＋3SO2－4＋8NO↑＋4H2O
3．沉淀的转化
(1)实质：沉淀溶解平衡的移动
(2)特征
①一般说来，溶解能力相对较强的物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。
②沉淀的溶解能力差别越大，越容易转化。
例如：AgNO3——→NaClAgCl(白色沉淀) ——→NaBrAgBr(浅黄色沉淀) ——→NaIAgI(黄色沉淀)――→Na2SAg2S(黑色沉淀)。
(3)沉淀转化的应用
①锅炉除水垢
除水垢[CaSO4(s) ——→NaCO3CaCO3(s)――→盐酸Ca2＋(aq)]
其反应如下：
CaSO4＋Na2CO3CaCO3＋Na2SO4，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。
②矿物转化
CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为：ZnS(s)＋Cu2＋(aq)===CuS(s)＋Zn2＋(aq)。
例1 (广东，10) 硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是（双选）
正确的( )
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
解析 平衡常数平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，A错误；温度一定时Ksp＝c(Sr2＋)·c(SO2－4)，由上图可知，313 K时，相同SO2－4浓度下，Sr2＋的浓度最大，所以平衡常数最大，B正确；283 K时，a点
Sr2＋的浓度比平衡时要小，Qc小于Ksp(283 K)，对应为不饱和溶液，C正确；283 K下的饱和溶液，突然升温至363 K，Ksp减小，析出沉淀，仍为饱和溶液，D错。
规律方法 学习必备
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明确图象中纵、横坐标的含义―→
理解图线中线上的点、线外点的含义―→
抓住Ksp的特点，结合选项分析判断
即时巩固1 (山东理综，15)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶
解平衡曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
提示：BaSO42＋(aq)＋SO2－4(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO2－4)，
称为溶度积常数。
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
解析 a点在平衡曲线上，此时溶液中存在溶液平衡，加入Na2SO4会增大SO2－4浓度，平衡左移，Ba2＋浓度应降低，A项错；d点时溶液不饱和，蒸发溶剂，c(SO2－4)、c(Ba2＋)均增大，B项错；d点表示溶液的Qc＜Ksp，所以溶液不饱和，不会沉淀，C项正确；Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，所以该曲线上任一点的Ksp都相等，D项错误。
考点二 与溶度积有关的计算
例2 已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1.23×10－8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5
mol/L。若在5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中，加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，下列叙述正确的是( )
A．混合溶液中c(K＋)＞c(NO－3)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
B．混合溶液中c(K＋)＞c(NO－3)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－)
C．加入AgNO3溶液时首先生成AgCl沉淀
D．混合溶液中c(Cl－)c(I－)约为1.03×10－3
解析 KCl、KI混合溶液中加入AgNO3溶液，先生成AgI，再生成AgCl，因为Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，AgNO3＋KI===AgI↓＋KNO3，n(KI)＝0.01 mol/L×5×10－3 L＝5.0× 10－5 mol，消耗n(AgNO3)＝5.0×10－5 mol，AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3，过量的AgNO3为0.01 mol/L×8× 10－3 L－5.0×10－5 mol＝3.0×10－5mol，则KCl过量，生成AgCl为3.0×10－5 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO3、KCl，生成AgCl、AgI沉淀，验证A错误，B正确；混合溶液中c(Cl－)＝0.01 mol/L×5×10－3 L－3.0×10－5 mol5×10－3 L＋8×10－3 L＝0.01×213 mol/L＝1.54×10－3 mol/L，
c(Ag＋)＝Ksp(AgCl)c(Cl－)＝1.25×10－50.01×213＝8.125×10－3 mol/L，由此计算
c(I－)＝Ksp(AgI)c(Ag＋)＝1.23×10－88.125×10－3＝1.5×10－6 mol/L，则c(Cl－)c(I－)＝1.54×10－3 mol/L1.5×10－6 mol/L＝1.03×103，D错误。
规律方法 Ksp与物质溶解能力的关系：
(1)用溶度积直接比较难溶电解质的溶解能力时，物质的类型(如AB型、A2B型、AB2型等)必须相同。
(2)对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。
(3)对于不同类型的物质，当Ksp相差不大时不能直接作为比较依据，可通过比较饱和溶液溶质的物质的量浓度确定溶解能力强弱。
即时巩固2 在溶液中有浓度均为0.01 mol/L的Fe3＋、Cr3＋、Zn2＋、Mg2＋等离子，已知：
Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39；Ksp[Cr(OH)3]＝7.0×10－31
Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－17；Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11
当其氢氧化物刚开始沉淀时，下列哪一种离子所需的pH最小( )
高考专题训练——沉淀溶解平衡
沉淀溶解平衡
1.沉淀溶解平衡
固体溶质⇌溶液中的溶质 𝑣(溶解)>𝑣(结晶) 固体溶解𝑣(溶解)=𝑣(结晶) 溶解平衡𝑣(溶解)<𝑣(结晶) 晶体析出
2.影响溶解平衡的因素
①内因：电解质本身的性质
a.难溶的电解质溶解度很小，但不会等于0，并不是绝对不溶
b.当溶液中残留的离子浓度<1×10-5 mol/L时，沉淀就达到完全
②外因：遵循平衡移动原理
a.浓度：加水，平衡向溶解方向移动
b.温度：升温，多数平衡向溶解方向移动
c.同离子效应：加入含有相同离子电解质，平衡向结晶的方向移动
3.溶度积
对于沉底溶解平衡：AmBn(s) ⇌mAn+(aq)+nBm-(aq) Ksp = c(An+)m·c(Bm-)n
和其他平衡常数一样，Ksp只受温度的影响
Qc< Ksp，溶液不饱和
Qc = Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态
Qc> Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出
4.沉淀反应的应用--除杂、提纯
①调pH 如：工业原料NH4Cl中混有FeCl3，使其溶解于水，再加氨水调 pH至7-8，可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去
Fe3+ + 3NH3•H2O = Fe(OH)3↓+3NH+
4
②加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂
Cu2+ + S2- = CuS↓ Hg2+ + S2- = HgS↓
③沉淀的转化
实质：沉淀溶解平衡移动，沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化
eg：1.已知Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12，将等体积的4×10-3 mol∙L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol∙L-1的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是（）
A.恰好形成Ag2CrO4饱和溶液
B.能析出Ag2CrO4沉淀
C.不能析出Ag2CrO4沉淀
D.无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀
2.将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为（）
高三化学第一轮专题复习沉淀溶解平衡学案
高三化学第一轮专题复习
水溶液中的离子平衡----难溶电解质的溶解平衡
【学习目标】1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2、掌握沉淀的溶解和转化的本质、条件及应用。3、了解溶度积及其有关计算。
【自主学习】一、难溶电解质的溶解平衡
1．概念：在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀 速率和沉淀
速率相等的状态．
2．溶解平衡的建立： 固体溶质溶液中的溶质
(1)v（溶解） v（沉淀），固体溶解 (2) v（溶解） v（沉淀），溶解平衡
(3) v（溶解） v（沉淀），析出晶体
3．溶解平衡的特征 (1)等： ． (2)动：动态平衡．
(3)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持 ．
(4)变：当外界条件改变，溶解平衡将发生 ，达到新的平衡．
注意：溶解平衡方程式的书写：注意在沉淀后用(s)标明状态，溶液中用“aq”标明状态，并用“”连接。 如：Ag2S(s) 2Ag (aq) +S2－(aq)
4、影响溶解平衡的因素：内因：电解质本身的性质 外因：遵循平衡移动原理：
①浓度：加水稀释，平衡向
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向 方向移动(Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少)。
③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，溶解平衡向 移动，溶解度 。
④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向 的方向移动．
思考：①AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq) ②AgCl＝Ag++Cl-两方程式所表示的意义相同吗？
二、沉淀溶解平衡常数——溶度积
1．表达式：对于溶解平衡MmAn(s)mMn+(aq)+nAm+(aq)，Ksp＝
高三化学一轮复习——沉淀溶解平衡
第 1 页 共 6 页 第30讲 沉淀溶解平衡
【考纲要求】了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。
【教学重点及难点】
1．理解难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡特点，正确理解和掌握溶度积KSP的概念。
2．学会分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
3．掌握简单的利用KSP的表达式，计算溶液中相关离子的浓度
【课前预习区】
一、沉淀溶解平衡及溶度积常数
1、沉淀溶解平衡方程式：
请写出Cu(OH)2 、BaSO4 、Ag2S的沉淀溶解平衡方程式与溶度积KSP表达式
【思考】 前面学过哪些平衡常数？如何书写表达式？
2、溶度积常数Ksp
①意义： 。
②影响因素： 。
3、溶度积规则：判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解（KSP与QC的关系）
Qc＞KSP时，溶液为过饱和溶液，沉淀 。
Qc＝KSP时，溶液为饱和溶液，处于 状态 。
Qc＜KSP时，溶液为未饱和溶液 ，沉淀 。
4、影响沉淀溶解平衡的因素
①温度：一般，升温向 方向移动。
②同离子效应：在难溶电解质达沉淀溶解平衡的溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质，向 方向移动。
二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的生成(用离子方程式表示下列过程)
（1）用氨水除NH4Cl中的FeCl3
（2）用Na2S沉淀Cu2+
（3）用H2S沉淀Hg2+
高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】
高三化学专题复习【沉淀溶解平衡】
一、沉淀溶解平衡与溶度积
1．溶解平衡状态
(1)定义：在一定温度下的水溶液里，沉淀溶解速率和离子生成沉淀速率相等，固体的量和溶液中各离子浓度不再改变时的状态。
(2)表示方法：如PbI2的沉淀溶解平衡可表示为 。
2．溶度积
(1)定义：沉淀溶解平衡的平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号 来表示。
(2)表达式：当难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时，建立沉淀溶解平衡：AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，其溶度积的表达式为Ksp＝ 。
(3)影响因素：Ksp只与难溶电解质的 和 有关，而与沉淀的量．．．．无关。
(4)意义：Ksp反映了 在水中的 程度。通常，对于相同类型．．．．的难溶电解质(如AgCl、AgBr和AgI)，Ksp越大，难溶电解质在水中的溶解程度就 。
微点拨：(1)溶液中离子浓度的变化只能使平衡发生移动，并不改变溶度积。
(2)Ksp与溶解度(S)都可用来表示物质的溶解程度，但是Ksp．．．小的物质溶解度不一定也．．．．．．．．．．．小．。
二、沉淀溶解平衡的应用
1．沉淀的溶解与生成
(1)原理：通过改变条件使溶解平衡移动，最终使溶液中的离子转化为沉淀或沉淀转化为溶液中的离子。
(2)判断：在难溶电解质溶液中，
①当Q Ksp时，就会有沉淀生成。
②当Q Ksp时，处于平衡状态。
③当Q Ksp时，就会使沉淀溶解。
(3)应用
①利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。
②用来解释某些生活现象。如溶洞中石笋、钟乳石的形成，所涉及的化学反应有
， 。
专题42 沉淀溶解平衡汇总
专题42 沉淀溶解平衡
【基础回顾】
一、沉淀溶解平衡的本质
1、难溶电解质的溶解平衡
在一定重要条件下，当沉淀与溶解的速度相等时，便达到固体难溶电解质与溶液中离子间的平衡状态。例如：
2、溶度积：在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之乘积为一常数，称为溶度积常数，简称溶度积。用符号Ksp表示。
对于AmBn型电解质来说，溶度积的公式是：Ksp=[An+]m[Bm+]n
①溶度积与溶解度的关系
溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积的大小与溶解度有关，它反映了物质的溶解能力。
②溶度积规则，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。
③离子积Qc与溶度积Ksp的区别与联系
某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc
当Qc＜Ksp时，为不饱和溶液；
当Qc=Ksp时，为饱和溶液；
当Qc＞Ksp时，为过饱和溶液。
二、影响沉淀溶解平衡的因素
1、内因
难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
2、外因
以氯化银饱和溶液中，尚有氯化银固体存在，当分别向溶液中加入下列物质时，将有何种变化？
AgCl（s） Ag+(aq) + Cl-(aq)
三、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的生成
原理：若Qc大于Ksp，难溶电解质的沉淀溶解平衡向左移动，就会生成沉淀。
在工业生产、科研、废水处理等领域中，常利用生成沉淀来达到分离或除去某些离子的目的。常见的方法有：
①调节溶液的pH法：使杂质离子转化为氢氧化物沉淀。
②加沉淀剂法：如除去溶液中的Cu2+、Hg2+，可加入Na2S、H2S等作为沉淀剂。
2、沉淀的溶解
原理：当Qc小于Ksp，使难溶电解质的沉淀溶解平衡向右移动，沉淀就会溶解。
根据平衡移动，对于在水中难溶的电解质，如果能设法不断地移去溶解平衡体系中的相应离子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀溶解。方法有：
沉淀溶解平衡复习导学案
沉淀复习课
【学习目标】
1.通过结合平衡移动思想，能正确分析改变外界条件后，各物理量的变化；
2.通过复习沉淀溶解平衡，能正确书写沉淀生成、溶解、转化的方程式；
3.通过小组讨论，能正确进行Ksp的相关计算；
4.通过教师讲解，能对工业生产流程题进行规范做答。
【重点难点】
重点：Ksp的相关计算；工业流程题规范做答；溶解平衡影响因素
难点：Ksp的相关计算
【导学流程】
一．基础感知
1、沉淀溶解转化的方程式书写
①写出NH4Cl饱和溶液使Mg(OH)2 悬浊液溶解的离子方程式： 。
②写出CuSO4溶液与ZnS溶液反应的离子方程式： 。
2、Ksp相关计算
（1） 沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0 mol·L-1,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_________g。(保留小数点后1位)
已知Ksp[Ni(OH)2] 2.0×10-13。
（2）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl-，利用Ag+与
CrO42- 生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl- 恰好沉淀完全（浓度等于1.0×10-5mol·L-1）时，溶液中c(Ag+)为 mol·L-1 ，此时溶液中c(CrO42- )等于 mol·L-1
（已知 Ag2CrO4 、AgCl的Ksp 分别为2.0×10-12 和2.0×10-10 ）
3、工业流程
已知草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为Ni，含有定量的Al2O3、FeO、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的流程如图所示：
①已知下列难溶物开始沉淀和沉淀完全的pH为： Fe3+ （1.1 、3.2）； Fe2+ （5.8 、8.8）
沉淀溶解平衡高考
1、[2011全国]（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。
若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_______________mol·L-1。
2、[2013全国11]．已知KSP(AgCl)=1.56×10－10，KSP(AgBr)=7.7×10－13，KSP(Ag2CrO4)=9.0×10－12。某溶液中含有Cl－、Br－、CrO42－，浓度均为0.010 mol·L－1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A．Cl－、Br－、CrO42－ B．CrO42－、Br－、Cl－
C．Br－、Cl－、CrO42－ D．Br－、CrO42－、Cl－
3、[2014全国 11]溴酸银（AgBr O3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是
A．溴酸银的溶解是放热过程
B．温度升高时澳酸银溶解速度加快
C. 60 ℃ 时溴酸银的Ksp约等于 6×l0−4
D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重
结晶方法提纯
4、[2014全国13. ] 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )
5、[2015全国10．]下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
选项 实验 现象 结论
A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
高考化学复习高中总复习：专题8第4讲难溶电解质的沉淀溶解平衡
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第 1 页 共 16 页 第4讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡
[考纲要求] 1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
考点一 溶解平衡和溶度积常数
1．沉淀溶解平衡的概念
在一定温度下，当难溶强电解质溶于水形成____________时，________速率和____________速率相等的状态。
2．溶解平衡的建立
固体溶质溶解沉淀溶液中的溶质
(1)v溶解____v沉淀，固体溶解
(2)v溶解____v沉淀，溶解平衡
(3)v溶解____v沉淀，析出晶体
3．溶解平衡的特点
4．电解质在水中的溶解度
20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
5．溶度积和离子积
以AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)为例：
溶度积 离子积
概念 ________的平衡常数 溶液中有关离子____幂的乘积
符号 Ksp Qc
表达式 Ksp(AmBn)＝______________，式中的浓度都是平衡浓度 Qc(AmBn)＝______________，式中的浓度是任意浓度
应用 判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解
①Qc____Ksp：溶液过饱和，有沉淀析出②Qc____Ksp：溶液饱和，处于平衡状态③Qc____Ksp：溶液未饱和，无沉淀析出
6．Ksp的影响因素
(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。 高考化学,化学,教案,习题,学习资料,模拟试卷BIG NEW DREAM
第 2 页 共 16 页 (2)外因
①浓度：加水稀释，平衡向________方向移动，但Ksp________________。
②温度：绝大多数难溶盐的溶解是________过程，升高温度，平衡向________方向移动，Ksp________。
专题21沉淀溶解平衡高考备考化学重难点突破(解析版)
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沉淀溶解平衡就是难溶电解质的溶解平衡，其实质是指已经溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀于溶解的平衡状态。同样遵循勒夏特列原理。由于生产、生活、科研联系较为密切，在近几年高考中频繁出现，特别是广东卷、浙江卷、山东卷，考查的内容主要是沉淀的转化和溶度积的应用。在高考中仪器了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的实质。考试通常从图像题来考查溶解平衡原理、Ksp的简单计算、沉淀的生成、溶解和转化等，以生产、生活或产品的制备为背景解释某些现象。
一、 溶解平衡
1.溶解平衡的建立
⑴v溶解＞v沉淀，固体溶解；⑵v溶解=v沉淀，溶解平衡；⑶v溶解＜v沉淀，析出晶体。
2.电解质在水中的溶解度
20℃，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
2 二、 溶度积常数及其应用
1. 表达式
对于溶解平衡MmAn（s）mMm+(aq)+nAn+(aq),Ksp=cm(Mn+)•cn(Am-)。Ksp仅受温度的影响。
2. 溶度积规则
某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc（离子积）与Ksp的关系。
三、 沉淀溶解平衡的应用
1. 沉淀的生成
⑴调节pH法
如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7~8，离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。
⑵加入沉淀剂法
如用H2S沉淀Cu2+，离子方程式为：H2S+ Cu2+=CuS↓+2H+
2. 沉淀的溶解
⑴酸溶解法
如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O。
⑵盐溶液溶解法 3 如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)2+2 NH4+=Mg2++2 NH3•H2O。
3.沉淀的转化
⑴实质：难溶电解质溶解平衡的移动。（沉淀的溶解度差别越大，越容易转化）
⑵应用：锅炉除垢、矿物转化等。
四、四大平衡的比较
平衡类型 存在条件 平衡常数 平衡移动的判断 表示形式 影响因素
高考化学复习考点知识专题讲解27 沉淀溶解平衡
1 / 18 高考化学复习考点知识专题讲解
专题二十七、沉淀溶解平衡
考点知识
沉淀溶解平衡就是难溶电解质的溶解平衡，其实质是指已经溶解的溶质与未溶解的溶质之间形成的沉淀于溶解的平衡状态。同样遵循勒夏特列原理。由于生产、生活、科研联系较为密切，在近几年高考中频繁出现，特别是广东卷、浙江卷、山东卷，考查的内容主要是沉淀的转化和溶度积的应用。在高考中仪器了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的实质。考试通常从图像题来考查溶解平衡原理、Ksp的简单计算、沉淀的生成、溶解和转化等，以生产、生活或产品的制备为背景解释某些现象。
重点、难点探源
一． 溶解平衡
1、溶解平衡的建立
⑴v溶解＞v沉淀，固体溶解；⑵v溶解=v沉淀，溶解平衡；⑶v溶解＜v沉淀，析出晶体。
2、电解质在水中的溶解度
20℃，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系：
2 / 18 一、 溶度积常数及其应用
1、表达式
对于溶解平衡MmAn（s）mMm+(aq)+nAn+(aq),Ksp=cm(Mn+)•cn(Am-)。Ksp仅受温度的影响。
2、溶度积规则
某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc（离子积）与Ksp的关系。
二、 沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的生成
⑴调节pH法
如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至7~8，离子方程式为：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+。
⑵加入沉淀剂法
如用H2S沉淀Cu2+，离子方程式为：H2S+ Cu2+=CuS↓+2H+
2、沉淀的溶解
⑴酸溶解法
如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+ H2O。
⑵盐溶液溶解法
如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液：Mg(OH)2+2 NH4+=Mg2++2 NH3•H2O。
3、沉淀的转化 3 / 18 ⑴实质：难溶电解质溶解平衡的移动。（沉淀的溶解度差别越大，越容易转化）