高一化学必修1第二章单元测试题(时间60分钟,满分100__-_金台教研网AnUAnn
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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）肥西中学2012级高一化学《必修1第二章》单元测验题（满分100分，考试时间：90分钟）可能用到的原子量：N：28 Zn：65 Na：23 S:32 O:16 Cl:35.5 H:1 Mn:55一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1. 下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )。
A．非金属单质在反应中只作氧化剂B．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．金属原子失电子越多，其还原性越强2. 欲配制100 mL 1.0mol/L Na2SO4(相对分子质量为142)溶液，正确的方法是（）①将14.2g Na2SO4溶于100 mL 水中②将32.2g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL③将20 mL 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mLＡ．①②Ｂ．②③Ｃ．①③Ｄ．①②③3. 关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )。
A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐＋Cl－，所以NH4Cl不是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH＋44. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中不正确．．．的是 ( )A.氮气的摩尔质量等于N A个N2分子的相对分子质量之和B.1mol氯气的质量等于2N A个氯原子的质量C. N A个氮气分子与N A个一氧化碳分子的质量比是1：1D.常温常压下,N A个氢分子的质量为2g5. 若某原子的摩尔质量为M g·mol－1，则一个该原子的真实质量是( )A．M g B.1Mg C.M6.02×1023g D.6.02×1023Mg6.下列对溶液、胶体和浊液的认识不．正确的是A．三种分散系的分散质粒径大小顺序：浊液 > 胶体 > 溶液B．胶体在一定的条件下也能稳定存在C．溶液和胶体通常都是透明的液体，而浊液不透明D．胶体区别于其他分散系的本质特征是产生丁达尔效应7. 下列离子在溶液中能大量共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是 ( )A. Na+、Cu2+、Cl－、SO42-B. Ba2+、K+、OH－、NO3-C. H+、Mg2+、NH4+、CO32-D. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-8. 右图是10 mL 量筒的一部分，数字XY之间相差1 mL ，若X=5，则量筒所盛液体体积是（）Ａ．5.7 mL Ｂ．4.4 mL Ｃ．4.3 mL Ｄ．6.3mL9. 工业用高温煅烧石灰石的方法可以得到生石灰，下列是检验生石灰中是否含有未煅烧好的石灰石的一些方法，其中最好的是（）Ａ．将样品继续加热Ｂ．将样品加入紫色石蕊试液Ｃ．将样品溶于水后通入二氧化碳Ｄ．将样品中滴加稀盐酸10. 下列反应的离子方程式中，正确的是( )。
高一化学必修1 第二章 单元测试卷
第二章 化学物质及其变化 单元测试分值：100分 时间：90分 制作：蔡宜波一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
）1、 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确．．．的是（ ）2①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化碳A 、①②B 、①②⑤C 、③④D 、①⑤3、根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（ ）A 、溶液B 、悬浊液C 、乳浊液D 、胶体 4、下列不．能用胶体知识解释的是（ ） A 、豆浆中加入石膏做豆腐B 、清晨在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱C 、向FeCl 3溶液中加入NaOH 溶液后，产生红褐色沉淀D 、肾功能衰竭等疾病引起的尿中毒，可利用半透膜把血液透析进行治疗 5、下列电离方程式书写正确的是（ ）A 、NaOH ＝Na ＋＋O 2－＋H ＋B 、FeCl 3＝Fe 3＋＋Cl 3－C 、H 2SO 4＝2H ＋＋SO 42－D 、Ca(NO 3)2＝Ca 2＋＋2(NO 3) 2－6、氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列事例不属于氧化还原反应的是（ ） A 、金属冶炼 B 、石灰水粉刷墙壁 C 、食物腐败 D 、燃放鞭炮7、下列说法正确的是（ ）A 、电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B 、强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的强弱C 、酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D 、常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质 8、以下说法正确的是（ ）A 、物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B 、在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C 、物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D 、还原剂中必定有一种元素被氧化9、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ） A 、Na ＋、Ba 2＋、Cl －、CO 32－B 、NH 4＋、SO 42－、Cl －、K ＋C 、Mg 2＋、Ag ＋、NO 3－、Cl－D 、H ＋、Cl －、Na ＋、HCO 3－10、加入NaOH 溶液后，溶液中哪种离子数目会减少（ ）A 、CO 32－B 、Cu 2＋C 、SO 42－D 、Ba 2＋11、需要加入适当的氧化剂才能实现的反应（ ）A 、PCl 3→PCl 5B 、MnO 4－→Mn 2＋C 、SO 3→HSO 4－D 、CO 2→H 2CO 312、下列离子方程式改写为化学方程式，正确的是（ ）A 、Cl －＋Ag ＋＝AgCl↓ NaCl ＋AgNO 3＝AgCl↓＋NaNO 3 B 、CO 32－＋2H ＋＝CO 2 ↑＋H 2O NaHCO 3＋HCl ＝NaCl ＋CO 2 ↑＋H 2OC 、Cu ＋2Ag ＋＝Cu 2＋＋2Ag Cu ＋2AgCl ＝CuCl 2＋2AgD 、Ba 2＋＋SO 42－＝BaSO 4↓ Ba(OH) 2＋H 2SO 4＝BaSO 4↓＋2H 2O13、用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe 3＋＋Cu ＝2Fe 2＋＋Cu 2＋。
高一化学上册必修一第二章单元测试题
.精品文档.高一化学上册必修一第二章单元测试题2011 —2012学年度上学期单元测试高一化学试题（2）【新人教】命题范围：必修一第二全卷满分100分，用时90分钟。
可能用到的原子量：：12 H : 1 I : 35. 5 Na : 23 Ag : 108 u : 64 N: 14第1卷（45分）一、选择题（本题包括15个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共45分）1 .下列关于胶体的说法中正确的是（）A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过半透膜.胶体微粒做不停的无秩序运动 D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀2 .下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式表示的是（）A. FeBr2 与I2B . Ba （H）2 与H2S4.HI 与Na23 D. a （H3） 2 与NaH3. 下列反应的离子方程式正确的是（）A. 氨气通入醋酸溶液H3H+NH3 == H3NH4B. 澄清的石灰水跟盐酸反应H++H- == H2.碳酸钡溶于醋酸Ba3+2H+ == Ba2++H2+2fD.金属钠跟水反应2Na+2H2 == 2Na++2H— +H2f4. 以下说法正确的是（）A. 物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B. 在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化5. 下列说法正确的是（）A. 电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B. 强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质6 .在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A. u2+、Na+、S42—、I —B. k+、Na+、H3—、N3—.H—、H3—、a2+、Na+D Ba2+、Na+、H—、N3-7 .在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A. Na+、k+、H—、I —B. Na+、u2+、S42—、N3—g2+、Na+、S42—、l — D. Ba2+、H3—、N3—、k+&关于氧化剂的叙述正确的是（） A .分子中不一定含有氧元素B.分子中一定含有氧元素 .在反应中易失电子的物质D.在反应中易结合电子的 物质9.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
高一化学必修一第二章单元测试题(含答案及解析)
高一化学必修一第二章单元测试题一、选择题1.关于反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 的说法正确的是( )A ．该反应的氧化剂是水B ．该反应的还原剂是NO 2C ．氧化剂和还原剂的物质的量比为2∶1D ．若有3molNO 2反应，则转移电子4mol2．阿波罗宇宙飞船以N 2H 4(联氨)和N 2O 4为推力源，反应温度达2 700 ℃，反应的化学方程式为2N 2H 4＋N 2O 4===3N 2＋4H 2O 。
关于该反应的说法中正确的是( )A ．属于置换反应B ．联氨是氧化剂C ．联氨是还原剂D ．氮气是氧化产物，不是还原产物3．(2010年梅州高一质检)符合图中阴影部分的物质是( )A ．Na 2CO 3B ．Cu 2(OH)2CO 3C ．NaClD ．NaHCO 34．下列树状分类法正确的是( )A ．纯净物⎩⎪⎨⎪⎧单质⎩⎨⎧金属单质非金属单质化合物B ．物质⎩⎪⎨⎪⎧混合物纯净物⎩⎨⎧ 溶液化合物C ．化合物⎩⎪⎨⎪⎧有机物无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 酸⎩⎨⎧氧化物非氧化物碱盐D ．纯净物⎩⎪⎨⎪⎧无机物⎩⎪⎨⎪⎧ 单质氧化物化合物有机物5．已知：还原性A －＜B －＜C －，则下列反应能够进行的是( )①A 2＋2B －===B 2＋2A －②B 2＋2A －===A 2＋2B － ③B 2＋2C －===C 2＋2B －④C 2＋2A －===A 2＋2C －A ．①③B ．②③C ．①④D ．③④6．下列物质属于常见氧化剂的一组是( )A ．Cl 2、O 2、FeCl 3、KMnO 4B ．O 2、KMnO 4、C 、H 2 C ．Na 、K 、FeCl 2、H 2、COD ．CuO 、CO 、Fe 2O 3、H 27．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来的是( ) A．Mg B．CuC．Ag D．H28．下列反应的离子方程式中，正确的是( ) A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑B．碳酸钠与稀盐酸的反应：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑C．Mg(OH)2与盐酸的反应：H＋＋OH－===H2OD．铜片放入ZnSO4溶液中：Cu＋Zn2＋===Cu2＋＋Zn9．对溶液中的离子反应，下列说法正确的是( )①不可能是氧化还原反应②只能是复分解反应③可能是置换反应④不可能有分子参加A．①③B．③C．①②D．③④10．NaHCO3溶液与NaHSO4溶液混合后，实际参加反应的离子是( ) A．H＋和CO2－3B．HCO－3和H＋C．HCO－3和HSO－4D．Na＋、HCO－3和H＋11．下列物质中属于氧化物的是( ) A．O2B．Na2OC．NaClO D．FeSO4。
新课标高一化学必修1第二章单元测试题(A)
高一化学必修1第二章单元测试题相对原子质量： Zn 65 H 1 O 16 S 16一、选择题:(每题只有1个或2个选项符合题意)1．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的（）A．溶液B．悬浊液C．乳浊液D．胶体2．下列说法正确的是（）A.氯化钠溶液和铜单质能导电，所以氯化钠溶液和铜单质都是电解质B.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质C.三氧化硫、氨气溶于水能导电，所以三氧化硫和氨气都是电解质D.BaSO4的水溶液不能导电，但是BaSO4是电解质3．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中4．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl25．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－6．下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A．分解反应B．化合反应C．复分解反应D．置换反应7．下列反应属于氧化还原反应的是（）A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑8．下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑9．下列物质属于钠盐的是（）A．Na2O B．NaOH C．Na2SO4D．Na2O210．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是（）A．NaOH+HCl＝NaCl+H2O B．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O11．以下说法正确的是（）A．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B．在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C．物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂 D．还原剂中必定有一种元素被氧化12．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、SO42-13．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+14．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH－ == H2OC．碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2↑D．金属钠跟水反应 2Na+2H2O == 2Na++2OH－+H2↑15．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl－B．K+、Na+、HCO3－、NO3－C．OH－、HCO3－、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH－、NO3－16．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）A．Na+、K+、OH－、Cl－B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－D．Ba2+、SO42－、NO3－、K+17．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”。
高一化学必修1第二章测试题
高一化学必修1第二章测试题．下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO4．根据我省中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。
雾属于下列分散系中的A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应 D．二氧化碳通入澄清石灰水中．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl2．将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是（ ）A．冷水 B．沸水 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶2．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+ 、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。
其中正确的是A．①③ B．③ C．①② D．③④．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑ D．CaCO3CaO+CO2↑．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．C+CO22CO．下列物质属于钠盐的是A．Na2O B．CH3COONa C．NaHSO4 D．Na2O2．在下列反应中， HCl 作氧化剂的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O二、填空题：（25分）．下列物质： ⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。
高一化学必修1_第二章《化学物质及其变化》单元测试题
第二章《化学物质及其变化》单元测试题(90分钟，100分)一、选择题(每小题3分，共60分，每小题有1个或2个选项符合题意)1．下列说法中正确的是( )A．纯净物一定由分子构成B．由同种分子构成的物质一定是纯净物C．混合物肯定是由两种以上的元素组成的D．含有氧元素的化合物就是氧化物2．(2009－2010豫南七校期末)用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是( )3A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O34．下列说法正确的是( )A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO4·5H2O是一种混合物5．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是( )A．分散质粒子大小都在1～100nm之间B．有丁达尔效应C．加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成D．呈红褐色6．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是( )A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应7．下列化学方程式中，能用离子方程式SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓来表示的是( )A．BaCO3＋H2SO4===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑B．BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaClC．Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓D．BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl8．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是( )A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－B．HCO－3、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、CO2－3、K＋D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－9．下列离子方程式中书写正确的是( )A．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸钙和稀盐酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓10．离子检验的常用方法有三种：A．NH＋4—气体法B．I－—沉淀法C．Fe3＋—显色法D．Ca2＋—气体法11．(贵州兴义市第九中学2009－2010学年度第一次月考，17)下列关于氧化还原反应说法正确的是( )A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂12．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起下列离子浓度减小的是( )A．HCO－3B．Cl－C．OH－D．CO2－313．下列叙述正确的是( )A．元素的单质一定由氧化或还原该元素的化合物制得B．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C．阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D．含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性14．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是( )A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－===MgCl2＋H2↑B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出Na2CO3＋2H＋===2Na＋＋CO2↑＋H2OD．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－315．下列反应完成后有沉淀生成的是( )A．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液B．Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸D．Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸16．下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是( )A．Fe、H2O、CO2B．Fe3＋、MnO－4、NO－3C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋17．(河南濮阳市华龙区高级中学2009－2010学年度第一次月考，18)根据反应①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是( )A．Fe3＋>Cl2>I2B．Cl2>I2>Fe3＋C．I2>Cl2>Fe3＋D．Cl2>Fe3＋>I218．将下列离子方程式改写成化学方程式，正确的是( )A ．Cu 2＋＋2OH －===Cu(OH)2↓ CuCO 3＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na 2CO 3 B ．CO 2－3＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑ BaCO 3＋2HCl===BaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ C ．Ca 2＋＋CO 2＋3===CaCO 3↓Ca(OH)2＋BaCO 3===CaCO 3↓＋Ba(OH)2 D ．H ＋＋OH －===H 2O 2KOH ＋H 2SO 4===K 2SO 4＋2H 2O19．已知有如下反应：①2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2 ②2Fe 2＋＋Br 2===2Fe 3＋＋2Br －③2Fe(CN)4－6＋I 2===2Fe(CN)3－6＋2I －，试判断氧化性强弱顺序正确的是( ) A ．Fe 3＋＞Br 2＞I 2＞Fe(CN)3－6 B ．Br 2＞I 2＞Fe 3＋＞Fe(CN)3－6 C ．Br 2＞Fe 3＋＞I 2＞Fe(CN)3－6 D ．Fe(CN)3－6＞Fe 3＋＞Br 2＞I 220．实验室制取少量N 2常利用的反应是NaNO 2＋NH 4Cl=====△NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ，关于该反应的说法正确的是( )A ．NaNO 2是氧化剂B ．生成1molN 2时转移的电子为6molC ．NH 4Cl 中的N 元素被还原D ．N 2既是氧化剂又是还原剂二、非选择题(本题包括6个小题，共40分)21．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH －、SO 2－4、CO 2－3、Cl －。
人教版高中化学必修一高一上学期第二章单元测试题(A卷)
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作高一化学上学期第二章单元测试题（A卷）（本试卷满分100 分。
测试时间45 分钟）相对原子质量： H— 1 C — 12一、选择题（每题有1个正确选项，每题3分，共 42分）1．某溶液中含有较大量的Cl －32－－等 3 种阴离子，若是只取一次该溶液便能够分别将3、 CO、 OH种阴离子依次检验出来，以下实验操作序次正确的选项是（）①滴加 Mg(NO)2溶液；②过滤；③滴加AgNO溶液；④滴加Ba(NO)溶液3332A ．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①2. 以下关于“摩尔”的理解正确的选项是（）A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC．摩尔能够把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D ．国际上规定， 0.012kg 碳原子所含有的碳原子数量为 1 摩3．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质依照不相同的比率加以混和、压制，便能够制成铅笔芯。
若是铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字耗资的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A． 2.5 × 1019个B． 2.5 × 1022个C． 5× 1019个D． 5 × 1022个4．以下有关气体摩尔体积的描述中正确的选项是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．平时状况下的气体摩尔体积约为C．标准状况下的气体摩尔体积约为D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同5．淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，能够出现明显的蓝色特色。
将淀粉和稀Na2SO4溶液混杂，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无缺的是（）Ａ．加入 BaCl2溶液产生白色积淀 B ．加入碘水不变蓝Ｃ．加入 BaCl2溶液产生没有白色积淀产生 D ．加入碘水变蓝6．以下物质的水溶液能导电，但不属于电解质的是（）A． Na2S B．NaOH C． NaHCO3D． CO27．今有一种固体化合物X，X自己不导电，但消融状态或溶于水中能够电离，以下关于该化合物X的说法中，正确的选项是（）A ． X 是必然为电解质B ． X 可能为非电解质C ． X 只能是盐类D．X 能够是任何化合物+-＝ H 2 O 表示的是（ ）8．能用 H +OHA ． NaOH 溶液和 CO 2的反应B ． Ba(OH)2溶液和稀 H 2SO 4的反应C ． NaOH 溶液和盐酸反应D ．氨水和稀 H 2SO 4的反应9．以下反应的离子方程式中，正确的选项是（）A ．稀硫酸滴在银片上：++22Ag+2H=2Ag +H ↑B ．稀硫酸与氢氧化钡溶液混杂： 2-2+SO 4 +Ba =BaSO 4↓C ．稀硝酸滴在大理石上：CaCO 3+2H +=Ca 2+ +H 2CO 3D ．氧化铁与稀盐酸混杂：2 3+3+2Fe O+6H =2Fe +3H O10．以下水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能够大量共存的是（）+、Ba 2+、 Cl 、 SO 4 2-2+、 HCO 3 、 C1、 K +C.MnO 4 、 K +、I 、 H ++、 Cl 、 Na + 、 CO 311．重金属离子拥有毒性。
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金台区高一化学必修1第二章单元测试题（时间60分钟，满分100分）学校：卧龙寺中学命题人：夏晓彬班别座号姓名评分_____ ___相对原子质量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题:(本题包括 13小题,每题只有1个选项符合题意，1－9题每小题 3分,10－13题，每小题4分，共 43 分。
)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13答案1．下列物质中属于氧化物的是A．O2 B．Na2O C．NaClO D．FeSO42．下列物质属于钠盐的是A．Na2O B．CH3COONa C．NaOH D．Na2O23．下列关于胶体的说法中正确的是A．胶体外观不均匀B．胶体能通过半透膜C．胶体微粒做不停的无秩序运动D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀4．能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．二氧化碳通入澄清石灰水中 D．澄清石灰水和稀硝酸反应5．下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2H2O22H2O+O2↑D．CaCO3CaO+CO2↑6．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－ B．Zn→ Zn2＋ C．Ｈ2→H2O D．CuO→CuCl27．下列说法正确的是A．电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B．强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质8．关于氧化剂的叙述正确的是A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素C．在反应中易失电子的物质D．在反应中化合价升高的物质9．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、Na+、HCO3-、NO3-C．OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ D．Ba2+、Na+、OH-、NO3-10．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+11．下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑12．某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和 SO42－的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶213．从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．C+CO22CO二、填空题：（28分）14．（9分）下列物质：⑴Na⑵ Br2⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2⑹ SO3⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl ⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
属于电解质的是，属于非电解质的是，能导电的是。
15．（8分）在Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2的的中，是氧化剂，是还原剂，元素被氧化，元素被还原。
16．写出下列物质的电离方程式：（3分）NaHSO4，K2SO4 ，NH4NO3 。
17．（8分）过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白：A．Na2O2 +2HCl= 2NaCl+H2O2 B．Ag2O+ H2O2=2Ag+O2+ H2OC．2 H2O2=2 H2O+O2 D．3 H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8 H2O（1）H2O2仅体现氧化性的反应是（填代号）。
（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是（填代号）。
（3）H2O2体现酸性的反应是（填代号）。
（4）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是：。
三、实验题：（16分）18．用下列仪器的编号回答问题（6分）①容量瓶②蒸馏烧瓶③酸式滴定管④量筒⑤烧杯⑥托盘天平⑦分液漏斗⑴加热时必须垫石棉网的有，⑵使用时必须检查是否漏水的有，⑶标有零刻度的有。
19．（10分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右（写出最佳答案）（1）．沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；（2）．写出混合液+A的离子方程式溶液+B的离子方程式四、计算题:（13分）20．（6）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的 HCl．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑＋ 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？21．（7）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。
试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？（8分）淀命题意图：本套试题主要是考察学生对基本知识的掌握程度，同时对学习好的同学是一个检测提高的过程。
并且对第一章所学过的知识有一些回忆，加强了知识之间的联系。
试题特点：由容易到难，都是对基本的概念和理论的检测，计算相对有一些的难度。
涉及的范围包括基本的化学理论，概念，实验，计算。
学生的能力要求有识记，理解，掌握，应用等。
其中中等难度的试题占60%，难度要求在0.55，符合大纲的基本要求。
参考答案及评分标准14．⑶⑻(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）；（1）（14）------------每空3分15．Fe3O4、CO、C、Fe -------------每空2分16、NaHSO4=Na++H++SO4 K2SO4=2K++SO42—NH4NO3=NH4++NO3—---------每空1分17、1、（1）D（2）C（3）D（4）Ag2O>H2O2>K2CrO4---------------每空2分18、（1）、②⑤⑵、①③⑦⑶、③⑥；---------------每空2分19、(1) AgCl,Cu(OH)2,BaSO4 ---------------每空2分(2) Ag+ +Cl- = AgCl↓---------------每空2分Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓---------------每空2分20、（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L21．1.25mol/L 16.1%典型试题例说：10．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A．Na+、K+、OH-、Cl- B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D．Ba2+、HCO3-、NO3-、K+解析：在酸性溶液中能够反应的离子有：OH- ，HCO3-，因此A，D组的离子不能大量共存，而B组离子中Cu2+有颜色，所以答案只有C。
19．（10分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右（写出最佳答案）（1）．沉淀的化学式：沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ；（2）．写出混合液+A的离子方程式溶液+B的离子方程式解析：Ba2+，Cu2+,Ag+这三种离子中加入NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液，要注意加入试剂的先后顺序，也就说加入一种试剂让一种离子沉淀。
加入NaOH溶液会出现Cu(OH)2AgOH沉淀；加入Na2SO4溶液会有BaSO4,Ag2SO4沉淀，因此只有先加入盐酸，然后加入NaOH溶液中和盐酸再生成Cu(OH)2，最后加入Na2SO4溶液。
20．（6）用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑＋ 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？解：设有M克HCl能够完全发生上述反应，生成M1克Cl 2，由2KMnO4 → 16HCl2×158 6×36.515.8 MM=29.2g在这些HCl中有10/16被氧化，因此被氧化的HCl有29.2×10/16=18.25g ；由2KMnO4 → 5Cl 22×158 5×7115.8 M1M1=17.25克17.25/3.17=5.6 L21．（7）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。
试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？解析：由反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H21mol 1mol 1mol0.1mol 0.1mol 0.1mol则有C ZnSO4=0.1/0.08=1.25mol/LZnSO4%=0.1×161/80×1.25=16.1%淀。