人教版九年级化学第九单元溶液复习课件
水合过程：溶剂分子结合溶质分子 （或离子）----放出热量
溶解：
同时进行
氢氧化钠固体溶于水： 放热
硝酸铵固体溶于水：
吸热
如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来 U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液 面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的 物质是 ( C ) A、活性炭 C、硝酸铵 B、生石灰 D、氢氧化钠
练习2：把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最
简便的方法是( B )
A 蒸发水 B 加食盐 C 给溶液降温 D 给溶液升温
2 溶解度 （1）固体的溶解度
①定义：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和
时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂中的溶解度。
②溶解度四要素：
第一要素：温度 第二要素：100克溶剂中（溶剂常常是水） 第三要素：达到饱和状态 第四要素：单位：克
第九单元
溶
液
复习课
要点、考点聚焦
1.了解溶质、溶剂和溶液的概念。 2.区分溶质溶剂 3.理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相 互转化关系。 4.理解溶解度的概念，了解固体溶解度曲线 的意义。 5.掌握混合物分离的方法。 6.有关质量分数的简单计算Fra bibliotek一、溶液
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 1.概念：
③固体溶解度的影响因素 因素：温度 ④溶解度与溶解性的关系 (20℃) 溶解性 溶解度 易溶 ＞10g 可溶 ＞1g 微溶 <1g 难溶 <0.01g
溶 200 解 度 190
180
170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
练习一：判断正误
1、溶液是无色的液体。
(× ) 2、冰水混合物是溶液。 (×)
3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。 (×)
4、在温度不变，水不蒸发的条件下， 蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。 (×)
2、溶液的组成
⑴宏观
溶质——被溶解的物质。
溶剂——能溶解其它物质的物质
⑵微观：溶液的形成是溶质的分子（或
不饱和溶液
练习：某温度下向硝酸钾饱和溶液中加入一定 量的硝酸钾晶体，溶液中的硝酸钾质量会( C ) A 变大 B 变小 C 不变 D 不好确定
4 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 饱和溶液
升温
加溶质
加溶剂 不饱和溶液
降温
蒸发溶剂
练习1：在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶 液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目 的的是 ( C) A 降低溶液温度 B 加入溶质硝酸钾 C 升高溶液的温度 D 蒸发溶液中的溶剂
2、可以作为溶质的（ D ）
A、只有固体
C、只有气体
B、只有液体
D、气、液、固体都可以
3、把少量物质加入水中充分搅拌可以
得到溶液的有 （BD ）
A、泥沙
B、酒精
C、汽油
D、蔗糖
二、乳 浊 液
振荡
静置
液体分层
这种小液滴分散到液体里形成的混合 物叫做乳浊液。
返回
三 溶解时的热效应
扩散过程：溶质分子（或离子）扩 散到溶剂分子中去----吸收热量
离子）均匀扩散到溶剂分子之间 ⑶溶质质量 + 溶剂质量 = 溶液质量
但溶质体积+ 溶剂体积≠ 溶液体积
3.溶液中溶质、溶剂的判断
(1)若是固体或气体与液体互溶解，习惯 将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。 （2）如果两种液体互相混合 时
量少的为溶质 量多的为溶剂
如果其中有一种是水，无论水量多少， 把水均看作溶剂。
请简述你选择此项的理由:
二.溶液的分类
饱和溶液 1 判断依据 有剩余物质不再溶解的溶液---饱和溶液 还能继续溶解物质的溶液---不饱和溶液 不饱和溶液
2 饱和溶液和不饱和溶液的定义 饱和溶液
在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质不能再溶解的溶液。
在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质可以继续溶解的溶液。
均一的、稳定的混合物就是溶液。 均一 稳定 混合物 ·· ··
⑴溶液的特征是：均一性、稳定性
均一性：指溶液中任一部分组成和性质都完全相同
稳定性：指外界条件不变时，溶液中的物质不会分离
⑵判断标准：可从①是否是均一、稳定的混合物 ②一种物质是否能溶解于另一种物质 ⑶注意：溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的
熟石灰的溶解度曲线：
硝 酸 铵 溶 0.20 解 度
g
/ g
0.15 0.10
0.05
硝 酸 钠
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
硝 酸 钾
讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况?
温度/℃
氯化铵 氯 化 钾 氯化钠
1.大多数固体物质溶解度随温度 升高而增大，例如 硝酸钾等。 2.少数固体物质溶解度受温度 影响不大，例如食盐。 3.极少数固体物质溶解度随温 温度/℃ 度升高反而减小，例如熟石灰 。
硼酸
从 溶 解 度 曲 线 分 析 结 晶 情 况
溶 解 200 度 190 （ 180 170 克 160 ） 150 140
130 120 110 100 90 80 70
60
固体溶解度曲线
硝酸钾
1、降温结晶
（又叫冷却热 饱和溶液法） 适用于溶解度随 温度变化较大的 物质如:KNO3
2、蒸发溶剂法
注意：
1、若加入的溶质没有完全溶解，那么溶质只是 实际溶解的部分。
如：把80g的蔗糖加入100g水中，只是溶解了30g蔗糖， 则蔗糖溶液中，溶质只是 30g 蔗糖。 注：溶液中的溶质可能有多种，但溶剂只有一种。
2、当两种物质完全反应后，新生成的物质是 溶质，析出的沉淀或逸散的气体不是溶质。
如：将大理石加到稀盐酸中恰好完全反应，此时 溶液中溶质是 氯化钙。 但是如果盐酸过量，则溶质为 HCl 和 氯化钙 。
氯化钠
50 40 30 20 10
适用于溶解度随 温度变化较小的 物质如:NaCl
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
1、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答： (1) M点的含义是 ___________,
我会填
溶液 硫酸铜溶液 碘 酒 溶质（溶解前的状态） 硫酸铜（固体） 碘（固体） 硫酸（液体） 氯化氢 （气体）） 固体 溶质可以为 液体 气体 溶剂 （状态） 水 （液态） 酒精 （液态） 水 （液态) 水 （液态）
硫酸溶液 稀盐酸
1、找出下列溶液中溶质、溶剂 （1）氯化钙溶液 （2）碘酒
（3）95mL酒精和5mL水 形成的溶液
溶解：
同时进行
氢氧化钠固体溶于水： 放热
硝酸铵固体溶于水：
吸热
如右图向试管里的水中加入某种物质后，原来 U型管内两臂在同一水平上的红墨水，右边液 面降低了些，左边的液面上升了些，则加入的 物质是 ( C ) A、活性炭 C、硝酸铵 B、生石灰 D、氢氧化钠
练习2：把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最
简便的方法是( B )
A 蒸发水 B 加食盐 C 给溶液降温 D 给溶液升温
2 溶解度 （1）固体的溶解度
①定义：一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和
时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂中的溶解度。
②溶解度四要素：
第一要素：温度 第二要素：100克溶剂中（溶剂常常是水） 第三要素：达到饱和状态 第四要素：单位：克
第九单元
溶
液
复习课
要点、考点聚焦
1.了解溶质、溶剂和溶液的概念。 2.区分溶质溶剂 3.理解饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相 互转化关系。 4.理解溶解度的概念，了解固体溶解度曲线 的意义。 5.掌握混合物分离的方法。 6.有关质量分数的简单计算Fra bibliotek一、溶液
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 1.概念：
③固体溶解度的影响因素 因素：温度 ④溶解度与溶解性的关系 (20℃) 溶解性 溶解度 易溶 ＞10g 可溶 ＞1g 微溶 <1g 难溶 <0.01g
溶 200 解 度 190
180
170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50 40 30 20 10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
练习一：判断正误
1、溶液是无色的液体。
(× ) 2、冰水混合物是溶液。 (×)
3、把食盐溶液倒掉一半后，变稀了。 (×)
4、在温度不变，水不蒸发的条件下， 蔗糖溶液中的蔗糖会从水中分离出来。 (×)
2、溶液的组成
⑴宏观
溶质——被溶解的物质。
溶剂——能溶解其它物质的物质
⑵微观：溶液的形成是溶质的分子（或
不饱和溶液
练习：某温度下向硝酸钾饱和溶液中加入一定 量的硝酸钾晶体，溶液中的硝酸钾质量会( C ) A 变大 B 变小 C 不变 D 不好确定
4 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化 饱和溶液
升温
加溶质
加溶剂 不饱和溶液
降温
蒸发溶剂
练习1：在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶 液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目 的的是 ( C) A 降低溶液温度 B 加入溶质硝酸钾 C 升高溶液的温度 D 蒸发溶液中的溶剂
2、可以作为溶质的（ D ）
A、只有固体
C、只有气体
B、只有液体
D、气、液、固体都可以
3、把少量物质加入水中充分搅拌可以
得到溶液的有 （BD ）
A、泥沙
B、酒精
C、汽油
D、蔗糖
二、乳 浊 液
振荡
静置
液体分层
这种小液滴分散到液体里形成的混合 物叫做乳浊液。
返回
三 溶解时的热效应
扩散过程：溶质分子（或离子）扩 散到溶剂分子中去----吸收热量
离子）均匀扩散到溶剂分子之间 ⑶溶质质量 + 溶剂质量 = 溶液质量
但溶质体积+ 溶剂体积≠ 溶液体积
3.溶液中溶质、溶剂的判断
(1)若是固体或气体与液体互溶解，习惯 将固体或气体看作溶质，液体看作溶剂。 （2）如果两种液体互相混合 时
量少的为溶质 量多的为溶剂
如果其中有一种是水，无论水量多少， 把水均看作溶剂。
请简述你选择此项的理由:
二.溶液的分类
饱和溶液 1 判断依据 有剩余物质不再溶解的溶液---饱和溶液 还能继续溶解物质的溶液---不饱和溶液 不饱和溶液
2 饱和溶液和不饱和溶液的定义 饱和溶液
在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质不能再溶解的溶液。
在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质可以继续溶解的溶液。
均一的、稳定的混合物就是溶液。 均一 稳定 混合物 ·· ··
⑴溶液的特征是：均一性、稳定性
均一性：指溶液中任一部分组成和性质都完全相同
稳定性：指外界条件不变时，溶液中的物质不会分离
⑵判断标准：可从①是否是均一、稳定的混合物 ②一种物质是否能溶解于另一种物质 ⑶注意：溶液是澄清、透明的，但不一定是无色的
熟石灰的溶解度曲线：
硝 酸 铵 溶 0.20 解 度
g
/ g
0.15 0.10
0.05
硝 酸 钠
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
硝 酸 钾
讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情况?
温度/℃
氯化铵 氯 化 钾 氯化钠
1.大多数固体物质溶解度随温度 升高而增大，例如 硝酸钾等。 2.少数固体物质溶解度受温度 影响不大，例如食盐。 3.极少数固体物质溶解度随温 温度/℃ 度升高反而减小，例如熟石灰 。
硼酸
从 溶 解 度 曲 线 分 析 结 晶 情 况
溶 解 200 度 190 （ 180 170 克 160 ） 150 140
130 120 110 100 90 80 70
60
固体溶解度曲线
硝酸钾
1、降温结晶
（又叫冷却热 饱和溶液法） 适用于溶解度随 温度变化较大的 物质如:KNO3
2、蒸发溶剂法
注意：
1、若加入的溶质没有完全溶解，那么溶质只是 实际溶解的部分。
如：把80g的蔗糖加入100g水中，只是溶解了30g蔗糖， 则蔗糖溶液中，溶质只是 30g 蔗糖。 注：溶液中的溶质可能有多种，但溶剂只有一种。
2、当两种物质完全反应后，新生成的物质是 溶质，析出的沉淀或逸散的气体不是溶质。
如：将大理石加到稀盐酸中恰好完全反应，此时 溶液中溶质是 氯化钙。 但是如果盐酸过量，则溶质为 HCl 和 氯化钙 。
氯化钠
50 40 30 20 10
适用于溶解度随 温度变化较小的 物质如:NaCl
0
10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度（t）
1、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答： (1) M点的含义是 ___________,
我会填
溶液 硫酸铜溶液 碘 酒 溶质（溶解前的状态） 硫酸铜（固体） 碘（固体） 硫酸（液体） 氯化氢 （气体）） 固体 溶质可以为 液体 气体 溶剂 （状态） 水 （液态） 酒精 （液态） 水 （液态) 水 （液态）
硫酸溶液 稀盐酸
1、找出下列溶液中溶质、溶剂 （1）氯化钙溶液 （2）碘酒
（3）95mL酒精和5mL水 形成的溶液
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人教版九年级化学下册第九单元《溶解度》图文展示课件
点
实验9-5 在常温下，向盛有20mL
击
水的烧杯中加入5g食盐，搅拌，等食盐
图 片
溶解后，再加5g食盐，搅拌，观察现象。
播
放
然后再加入15mL水，搅拌，观察现象。
视
频
人教版 化学 九年级 下册
实验现象
操作 加入5g氯化钠，搅拌 再加5g氯化钠，搅拌
再加15mL水，搅拌
现象 烧杯中形成无色溶液 烧杯中溶液底部有未
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
人教版 化学 九年级 下册
曲线法
温度℃ 0 20 40 60 80 90 溶解度g 13.3 31.6 63.9 110 169 202
硝酸钾
这样比较可以吗？ 36gNaCl
31.6gKNO3
可行
20℃ 100g水
20℃ 100g水
人教版 化学 九年级 下册
比较溶解性 的大小
比较固体物质在溶剂中溶解的最大量
温度 溶剂质量 达到饱和状态 溶解的溶质质量
溶解度
人教版 化学 九年级 下册
溶解度：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂里达到 饱和状态时所溶解的质量。
归纳总结
结晶的方法
蒸发溶剂：适用于固体溶解度随温度变化影响不大的物质。 如氯化钠。 冷却热饱和溶液：适用于固体溶解度随温度的降低而减小且 溶解度受温度影响变化较大的固体物质。如硝酸钾。
人教版 化学 九年级 下册
饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
不饱和溶液
增加溶剂、升高温度 增加溶质、降低温度、蒸发溶剂
1. 如果溶液中有未溶解的溶质， 观察能否继续溶解，若 不能继续溶解，则是饱和溶液；反之，则是不饱和溶液。 2.如果溶液中无剩余物质，则加少量的溶质，溶质能继 续溶解的是不饱和溶液，不能继续溶解的是饱和溶液。
人教版九年级化学下册第九单元课题3《溶液的浓度》PPT课件
解： 设稀释后溶液的质量为x。 50g× 98%= x × 20% x=245g 需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质
量分数为b%的溶液Bg。则有：
加水质量为x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
加水后稀溶液质量 50克＋x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需 要多少克水?
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组 成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数 。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式： 溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量
单位要统 一
×100%
溶质质量 =
溶质质量 + 溶剂质量
×100 %
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量 /g
90
80
现象 氯化钠溶解 氯化钠溶解
溶液中溶质的质量分数 10% 20%
讲授新课
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g 36
答：需要水的质量为195g。
讲授新课
小结
有关溶液稀释问题的计算 解题依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。 若有某溶液Ag，其溶质的质量分数为a%，稀释后得到溶质质
量分数为b%的溶液Bg。则有：
加水质量为x
50克98%的浓硫酸 20%的稀硫酸 解法1:设稀释后溶液的质量为x。 50 g×98%=x×20%，x=245 g。 245 g－50 g=195 g。
加水后稀溶液质量 50克＋x
答:把50克98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸需要加水195克。
讲授新课
【例4】把50 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液。需 要多少克水?
我们应该学习商家向消费者介绍产品那样明确地表示出溶液的组 成。其中表示溶液组成的方法有多种，这里主要认识溶质的质量分数 。
讲授新课
溶质的质量分数
1.定义：溶质质量与溶液质量之比
2.公式： 溶质的质量分数
溶质质量 = 溶液质量
单位要统 一
×100%
溶质质量 =
溶质质量 + 溶剂质量
×100 %
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数 溶液质量 = 溶质的质量 / 溶质的质量分数
溶质质量/g 10 20
溶剂（水）质量 /g
90
80
现象 氯化钠溶解 氯化钠溶解
溶液中溶质的质量分数 10% 20%
讲授新课
已知200C时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“200C时氯化钠饱 和溶液中溶质的质量分数为36%”这种说法对吗？为什么？
溶质质量/g 36
初中化学人教九年级下册第九单元 溶液 - 溶液的形成PPT
+
溶剂
胶体
浊液
特点：
不分散的随意相混
不均一、不稳定
以分子形式分散
溶质微粒直径<1nm
以阴阳离子形式分散
分散质微粒直径1~100nm
悬浊液
乳浊液
分散质微粒直径>100nm
振荡
纯净物
溶液
物质
混合物
→
特点：
……
均一、稳定
水+油
静置
P31
→
乳浊液
固体小颗粒分散到液体里形成的混合物
胶体
。
分散系
（如：泥水）
悬浊液
（先脱水CuSO4·5H2O = CuSO4+5H2O，再以Cu2+、SO42—形式分散）
♥我会说~~~
溶液
硫酸铜溶液
溶质
CuSO4
溶剂
H 2O
已知溶液溶质&溶剂
双氧水
已知溶质&溶剂溶液
石灰水
75%酒精
硝酸
H2O2 Ca(OH)2 C2H5OH HNO3
H 2O
H 2O
H 2O
H 2O
I2的CCl4溶液
分层
分层
水和植物油中
加2-3滴洗涤剂
分层
不分层
静置后
倒出液体试管
是否干净
分层
不干净
不分层
比较干净
✌乳化现象
洗涤剂去油污 — 乳化作用 （形成乳浊液）
植物油
和水
（大油滴）
洗涤剂
乳化作用
（乳浊液）
【不均一、不稳定，要分层】
原理：将大
油滴分散成
小油滴
能用水冲
洗干净
溶剂
胶体
浊液
特点：
不分散的随意相混
不均一、不稳定
以分子形式分散
溶质微粒直径<1nm
以阴阳离子形式分散
分散质微粒直径1~100nm
悬浊液
乳浊液
分散质微粒直径>100nm
振荡
纯净物
溶液
物质
混合物
→
特点：
……
均一、稳定
水+油
静置
P31
→
乳浊液
固体小颗粒分散到液体里形成的混合物
胶体
。
分散系
（如：泥水）
悬浊液
（先脱水CuSO4·5H2O = CuSO4+5H2O，再以Cu2+、SO42—形式分散）
♥我会说~~~
溶液
硫酸铜溶液
溶质
CuSO4
溶剂
H 2O
已知溶液溶质&溶剂
双氧水
已知溶质&溶剂溶液
石灰水
75%酒精
硝酸
H2O2 Ca(OH)2 C2H5OH HNO3
H 2O
H 2O
H 2O
H 2O
I2的CCl4溶液
分层
分层
水和植物油中
加2-3滴洗涤剂
分层
不分层
静置后
倒出液体试管
是否干净
分层
不干净
不分层
比较干净
✌乳化现象
洗涤剂去油污 — 乳化作用 （形成乳浊液）
植物油
和水
（大油滴）
洗涤剂
乳化作用
（乳浊液）
【不均一、不稳定，要分层】
原理：将大
油滴分散成
小油滴
能用水冲
洗干净
人教版九年级化学【第九单元】《溶液》ppt复习课件(34页)
第九单元┃ 溶液 5．在日常生活中，我们在室温下向一定量水中逐渐加入食盐晶 体，并用筷子搅拌，当加到一定量时发现食盐不再溶解了，此 时的溶液我们将它称为________ 溶液，若还能继续溶解食盐晶 饱和 不饱和 溶液。升高温度或增加溶剂量都会 体，该溶液称为__________ 不饱和 使原来的饱和溶液转变为__________ 溶液，因此说溶液的“饱 一定温度 和______________ 一定量溶剂 和”或“不饱和”必须指明____________ 。 当改变外界条件时，饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的， 如对大多数固体物质来说：将饱和溶液转变为不饱和溶液的方 加溶剂、升高温度 法有__________________ ，将不饱和溶液转化为饱和溶液的方 降低温度、蒸发溶剂、增加溶质 法是________________________________ 。
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
分散 到另一种物质里，形成_________ 均一的、 1．一种或几种物质________ ______ 稳定 的混合物，叫作溶液；溶液是由________ 溶质 和________ 溶剂 两 混合物 部分组成的，由此推知溶液属于__________( 填物质分类)，溶 溶质 质量＋________ 溶剂 质量。 液的质量＝________
(量取)、溶解，需 配制一定溶质质量分数溶液的步骤是计算、称量 ____________________
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒 等。 用到的仪器有_______________________________
化学·新课标（RJ）
第九单元┃ 溶液
典例1：溶液的概念、组成及性质
例1
化学：第九单元《溶液》复习课件4(人教版九年级下)
宝玉见宝钗淡淡的，也不和他说话，便知是昨日的原故。王夫人见宝玉没精打采，也只当是昨日金钏儿之事，他不好意思，索性不理他。林黛玉见宝玉懒懒的，只当是他因为得罪了宝钗的原故，心 中不自在，形容也就懒懒的。凤姐儿昨日晚间王夫人就告诉了她宝玉、金钏儿的事，知道王夫人不自在，连见了宝玉尚未挽回，自己如何敢说笑呢，也就随着王夫人的气色行事，更觉淡淡的。贾迎春众 姊妹见众人无意思，也都无意思了。因此，大家坐了一坐就散了。
在疫病面前，只有躲是不成的，为什么不采取积极的态度与做法呢？在端午节，与“躲午”相对的做法是“赏午” 。在这一天，请家人或者友人吃席， 《红楼梦》第三十一回便讲述了王夫人在端 午节置办酒席的故事：“王夫人治了酒席，请薛家母女等赏午。 ”因为是小规模的家宴，除薛姨妈和宝钗，出席者只有王熙凤、宝玉、黛玉与贾迎春众姊妹，总计八人。但是，这一次，王夫人举办的 赏午宴席，人与人之间却有些尴尬：hga030注册
之所以尴尬，在《红楼梦》中早有交代，朋友们可以找来一读。我曾经写过一篇《王夫人“赏午” 》的小文，阐述故事背后的奥妙， 字，不过是为了说明在端午这天，可以请饭，而这样的宴席还有专业称谓，称“赏午” ，遗憾的是对王夫人的酒席没有出现关于食品与菜蔬的描述，因此难以进行具体研究，但揣摩一下总是可以的， 至少是应该有酒，而且是雄黄酒。当然也少不了白娘子因为吃了雄黄酒而变出原形，吓坏她的先生许仙，那样的笑谈。
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 《溶解度》参考课件
130
温 度
/
0
10 20
30
40
120
50 60 70 80 90 100
110
℃
溶
100
. 硝
酸
钾.
解 度
13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5
110 138 168 202
246 90
/g
80
.
（2）溶解度曲线
70 60
.
50
. 40 . 30 .20
.A
10
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
析出晶体
降低温度可以溶解硝 酸钾的量变少。
冷却热的饱和溶液时，硝酸钾晶体从溶液中析出
硝酸钾晶体
一、饱和溶液、不饱和溶液
1.定义： 在一定温度下，向一定量溶剂里加入某
溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的 溶液叫做饱和溶液；
还能继续溶解的的溶液，叫做不饱和溶液。
判断溶液是否饱和的方法：
（1） 一般说来，可以向原溶液中再加入 少量原溶质，如果不能再溶解，则说明是 饱和溶液；如果还能再溶解，则说明是不 饱和溶液。 （2）有未溶解的溶质时为饱和溶液。
(1)t1ºC时,A 的溶解度 < B 的溶解度.(填< > 或=)
(2)A、B两物质饱和溶液溶质的质量分数相等的温度 是 t2 ºC。
（3）当A、B两物质的溶液接近饱和时，采用增加 溶质、蒸发溶剂、降低温度的方法可以达到饱和的 是 A 物质的溶液。
1、如图是A、B、C三种物质在 水中的溶解度曲线，请回答：
60
50 40 30 20
10
硝酸钾 氯化钠
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度（t）
人教版九年级下册化学 第九单元 溶液 溶液的形成(第1课时)课件
氯化钠溶液（糖水）是纯净 物还是混合物？
混合物
包含氯化钠、水
氯化钠溶液的任一部分咸度 一样吗？
氯化钠溶液中含有的粒子 有哪些？
Na+ Cl- 水分子
外界条件不变，长期放置， NaCl与水会分离吗？
被溶解的物质的分子或离子分散到水分子中， 形成了溶液
20 mL水＋ 一匙蔗糖
20 mL水＋ 一匙氯化钠
溶液是否都是无色的？
错误
因为……
高锰酸钾 溶液 硫酸铜 溶液
紫红色
蓝色
氯化铁 溶液
黄色
氯化亚铁 溶液
浅绿色
糖水
酒精
稀盐酸
碘酒
溶质
被溶解的物质
蔗糖
固体
酒精
氯化氢
碘
液体
气体
固体
溶剂
水
水
水
酒精
能溶解其他物质的物质 液体
液体
液体
液体
总结
• 水是最常见的溶剂
• 溶质可以是固态、液态、气态
• 酒精、汽油等也可以作为溶剂 • 溶剂通常为液态
A
C A = B
D 不能确定
B
2.许多化学反应都在溶液中进行的主要原因是( B )
A 操作简便、设备简单 B 可加快反应速率，缩短反应时间 C 节约原料，节省成本 D 固体物质间不能发生反应
现 象 固体 消失 ；
蔗糖 能 被水溶解 结 论 形成 蔗糖溶液；
分 析 蔗糖为什么会消失？ 蔗糖表面的分子在水分子的作用下，逐步向水里扩 散，最终蔗糖分子均一地分散到水分子中间，形成 一种混合物──蔗糖溶液。
蔗糖溶液（糖水）是纯净物 还是混合物？
混合物
包含蔗糖、水
人教版九年级化学下册第9单元《溶液-溶液的浓度》课件
再把该溶液分为四等份，每一等份分别进行 如下操作，求所得溶液中溶质质量分数。
1.加入10g水
2.加入10g硝酸钾且全部溶解
3.蒸发10g水且无晶体析出
4.加入100g10%的硝酸钾溶液
2、有关体积的计算
练习1：配制500g 20%的稀盐酸，需要38%的浓盐酸和水各多少克？ 换算成体积，各多少毫升？（38%的浓盐酸的密度1.19g/cm3）
一、溶质的质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之比 2、公式： 单位要 统一
溶质质量 ×100% 溶质的质量分数 = 溶液质量 溶质质量 = ×100 % 溶质质量 + 溶剂质量
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
溶液的质量 = 溶质的质量/ 溶质的质量分数
溶液的“浓”和“稀”与质量分数的关系——溶液越 浓， 溶质质量分数越大。
第九单元
溶液
课题3 溶液的浓度
正确理解“浓”和“稀”溶液
试管编 号 溶液颜色 比较 溶剂质量 /g 溶质质量/g 溶液质量/g
1 2 3
浅蓝色 蓝色 深蓝色
20
20 20
0.1
0.5 2
20.1 20.5 22
归纳：对有色溶液来说，根据颜色深浅可以区分溶液是浓还 是稀。
1.溶液是否饱和与浓稀没有必然联系，即浓溶液 不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶 液。 2.相同温度下，同种物质的溶液，饱和的比不饱 和的溶液浓。 3.用浓稀溶液不能准确的表示一定量的溶液里含 溶质的多少。实际应用时，通常需要准确知道一 定量的溶液里含溶质的量——即溶液组成的确切 表示。 4. 溶液组成的表示方法很多，通常用溶液中溶质 的质量分数来表示溶液的组成。
2021年春人教版九年级化学中考专题复习课件《溶 液》
温度/℃
10 20 30 40 50 60
溶解度/g
NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
(1)根据上表数据分析 NaCl 与 KNO3 的溶解度相等的温度在 B (填字母)之间。
A. 10 ℃～20 ℃
D．冰块
2. 下列溶液中，溶剂不．是．水的是( A )
A. 碘酒
B. 酒精溶液
C. 生理盐水
D. 氢氧化钠溶液
3. 小军同学需要快速配制一杯可口的白糖溶液，下列措施 不．能．达到目的的是 (A )
A. 用冰水溶解 B. 用热水溶解 C. 把白糖碾成粉末后溶解 D. 溶解时用筷子搅拌
4. 下列关于溶液的说法，正确的是( D ) A. 长期放置后不会分层的液体一定是溶液 B. 硝酸铵溶于水时，溶液温度升高 C. 汽油去油污的原理是乳化 D. 与乳化相比，溶解能使物质混合得更均匀
第一部分 身边的化学物质
第4讲 溶 液
溶液的形成
1. 溶液 (1)概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成 均一 、 稳定
的混合物。
(2)组成：①溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体或气体；
②溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂。
(3)特征：①均一性：溶液中任意一部分的组成、性质完全相同；
(4)结晶 ①概念：固体物质从它的饱和溶液中以晶体的形式析出的过程。 ②结晶方法 a．溶解度受温度影响小的固体物质，一般用 蒸发结晶 的方法得到晶体，如 NaCl。 b．溶解度受温度影响较大的固体物质，一般用 降温结晶 的方法得到晶体，如 KNO3。
3．下列关于饱和溶液与不饱和溶液的说法正确的是( C ) A. 向 20 ℃时的蔗糖饱和溶液中加入食盐，食盐不再溶解 B. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大 C. 析出晶体后的溶液一定是该温度下的饱和溶液 D. 不饱和溶液降温后一定变为饱和溶液
人教版化学第九单元溶液课件PPT课件(精选)38张
1.配置一定溶质质量分数的溶液所需的溶剂和溶质
使用该公式时的注意事项： 1.溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液 的溶质不应考虑。（计算溶质质量时要考虑溶解度） 2.溶液的质量包括溶液中所有溶质的质量。 3.上下的单位要统一。
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在20℃下，溶解度小于0.01g，被称为难溶（或不 溶）；溶解度介于0.01~1g之间，被称为微溶； 溶解 度介于1~10g之间，被称为可溶；溶解度大于10g，被 称为易溶。
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判断溶液是否饱和的方法：继续加入该种溶质，如果该物质的质量减少，那么溶液是不饱和溶液；
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（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3
气精体编的 优溶质解课度PP：T人在教压版的强化为物学10第质1k九P叫a单和元做一溶定溶液温课剂度件时。（，共气3体8张溶p解pt）在(1获体奖积课水件里推达荐到下饱载和)状态时的质气叫体体做积溶。 质。
装瓶时，瓶内有少量水份，溶剂质量偏大质质量分数偏小
精编优质课PPT人教版化学第九单元溶液课件（共38张ppt）(获奖课件推荐下载)
解：设需要加水的质量为 x g M=50ml*1.14g/ml
M*20%=10%*（M+x）
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（1）大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，如KNO3
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