苏教高一化学上学期十一月份月考试卷及答案
高中化学高一十一月份月考
1．将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸 B．稀盐酸
C．硝酸铜 D．氢氧化钠
答案： C
解析： 钝化的实质是浓H2SO4或浓HNO3使Fe、Al的表面形成了一层致密的氧化物保护膜。铝的氧化物(Al2O3)是一种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，只有C项中的Cu(NO3)2不与Al2O3反应。
2．工业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，而不用还原剂还原氧化铝的方法冶炼铝。下列相关说法正确的是( )
A．氧化铝中的铝元素为＋3价，只有还原性，没有氧化性
B．加入冰晶石降低氧化铝的熔点，在熔融状态下易被还原
C．铝单质的还原性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝
D．铝离子的氧化性强，较难用还原剂还原氧化铝得到铝
答案： C
解析： 氧化铝中铝元素为＋3价，是其最高价，故只有氧化性，无还原性，但Al3＋氧化性弱，较难用还原剂还原氧化铝得到铝。
3．有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2＋)为0.2 mol·L－1，c(Cl－)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为( )
A．40 mL B．72 mL
C．80 mL D．128 mL
答案： C
解析： 由溶液呈电中性，得2×c(Mg2＋)＋3×c(Al3＋)＝c(Cl－)＝1.3 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.3 mol·L－1，使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，反应产物为Mg(OH)2、NaAlO2、NaCl。由Al3＋～NaAlO2～NaOH和Cl－～NaCl～NaOH，得：消耗NaOH的物质的量：c(Al3＋)×0.2 L＋c(Cl－)×0.2 L＝0.32 mol，其溶液的体积为0.32 mol4 mol·L－1＝0.08 L＝80 mL。
4．我国古代曾用火烧孔雀石和焦炭混合物的方法炼铜。孔雀石的主要成分是CuCO3·Cu(OH)2，这种冶炼铜的方法是( )
A．焦炭还原法 B．湿法炼铜
C．铝热还原法 D．电解冶炼法
答案： A
解析： CuCO3·Cu(OH)2=====△2CuO＋CO2↑＋H2O，生成的CuO被焦炭还原生成Cu。 5．下列情况下能通过置换反应得到铁的是( )
A．铜与氯化亚铁溶液常温下混合
B．一氧化碳通过灼热的三氧化二铁
C．氢气通入硫酸亚铁溶液
D．铝和四氧化三铁混合加热到高温
答案： D
6.下列离子方程式正确的是( )
A.将氨水滴入到FeCl3溶液中 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
B.氧化铁与盐酸反应 Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
C.向FeCl3溶液中加入铁粉 Fe＋Fe3＋===2Fe2＋
D.向氯化亚铁溶液中通入Cl2 Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－
解析： A项在书写离子方程式时，弱电解质NH3·H2O不能拆写成离子的形式；C项离子方程式中除遵循元素守恒外，电荷也必须守恒，正确的离子方程式应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋；D项只符合元素守恒，不符合电荷守恒，正确的离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
答案： B
7.为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是( )
实验操作 实验现象 离子反应 实验结论
A 在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水 浅绿色溶液变成棕黄色溶液 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe2＋具有还原性
B 在氯化亚铁溶液中加入锌片 浅绿色溶液变成无色溶液 Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋ Zn具有还原性
C 在氯化铁溶液中加入铁粉 棕黄色溶液变成浅绿色溶液 Fe3＋＋Fe===2Fe2＋ 铁单质具有还原性
D 在氯化铁溶液中加入铜粉 蓝色溶液变成棕黄色溶液 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋具有氧化性
解析： 实验目的是探究铁及其化合物的性质，B项，结论应是Fe2＋具有氧化性，锌具有还原性虽正确，但不符合实验要求；C项，离子反应中电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；D项，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色。
答案： A 8.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是( )
A.加入氢氧化钠溶液 B.通入氯气
C.加入铜粉 D.加入铁粉
解析： 要实现“Fe3＋→Fe2＋”的转化，需要加入还原剂，且不引入新的杂质离子，最好的办法是加入足量铁粉充分反应后过滤，发生的化学反应为2FeCl3＋Fe===3FeCl2。
答案： D
9.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是( )
A.盐酸 B.烧碱溶液
C.氨水 D.KSCN溶液
解析： 将过量NaOH溶液分别加入上述几种溶液，无明显现象的是NaCl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是FeCl2，生成红褐色沉淀的是FeCl3，生成白色沉淀不溶解的是MgCl2，生成白色沉淀又溶解的是AlCl3，而氨水虽然能区分出NaCl、FeCl2、FeCl3，但不能将MgCl2与AlCl3区分开。
答案： B
10.在含有1 mol FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，反应完全后，滤出沉淀并洗涤，然后在空气中灼烧沉淀得到的固体物质是( )
A.Fe B.FeO
C.Fe(OH)3 D.Fe2O3
解析： FeSO4的溶液中投入一小块金属钠，Na与H2O反应生成NaOH，OH－和Fe2＋反应生成Fe(OH)2，在空气中Fe(OH)2被氧化为Fe(OH)3，灼烧Fe(OH)3最后得到的固体为Fe2O3。
答案： D
11.常温下能用铝制容器盛放的是( )
A.稀硫酸 B.NaOH溶液
C.浓H2SO4 D.CuSO4溶液
解析： 铝在浓H2SO4中钝化。
答案： C
12.有关Al与NaOH溶液反应的说法中，正确的是( )
A.铝是还原剂，其氧化产物是H2
B.NaOH是氧化剂，其还原产物是H2 C.铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂
D.H2O是氧化剂，Al被氧化
解析： Al与NaOH溶液的反应过程如下：2Al＋6H2O===2Al(OH)3＋3H2↑，Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。H2O中的氢元素由＋1价变为0价，H2O得电子，是氧化剂，H2是还原产物；Al元素的化合价由0价变为＋3价，化合价升高被氧化，Al是还原剂，NaAlO2是氧化产物。
答案： D
13．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )
A．1∶1 B．2∶1
C．3∶1 D．1∶3
答案： C
解析： 金属铝无论是与酸还是与碱反应，铝与氢气的关系式均为2Al～3H2，利用此特点可以很方便地进行有关的计算。
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
根据以上两个化学方程式可知，放出等量气体时消耗HCl和NaOH的物质的量之比为3∶1。
14．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为3∶4。则甲、乙两烧杯中的反应情况可能是( )
A．甲、乙中都是铝过量
B．甲中铝过量，乙中碱过量
C．甲中酸过量，乙中铝过量
D．甲、乙中都是铝不足
答案： B
解析： 若Al与盐酸和NaOH溶液反应消耗Al的质量相同，则反应放出H2的体积相等。实际放出H2的体积比为3∶4，证明盐酸消耗铝少，而NaOH溶液消耗铝多；由反应2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑可知：由于盐酸和NaOH的物质的量相等，铝与盐酸反应，铝过量，铝与NaOH溶液反应，铝不足。
15.下列有关应用不科学的是( )
A.用铝丝作高压电缆 B.用不锈钢碗存放食醋
C.用铝槽车运输浓硫酸 D.用硬铝作航天器的材料
解析： A项，铝是优良的导体，常用作高压电缆，A项科学；B项，不锈钢中含有铁，铁能与食醋反应，因此不能用不锈钢碗存放食醋，B项不科学；C项，常温下铝遇浓硫酸发生钝化，所以常用铝槽车运输浓硫酸，C项科学；D项，硬铝有较高的硬度，性能优越，可用作航天器的材料，D项科学。
答案： B
16.假设SiO2晶体中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石，则正长石的化学组成为( )
A.KAlSiO4 B.KAlSi2O6
C.KAlSi3O8 D.KAlSi4O10
解析： 假设有4个SiO2，则1个Si原子被Al原子取代，被取代的Si的化合价与1个Al和1个K在化合物中的化合价之和相等，所以正长石的化学组成中K、Al、Si原子个数之比为1∶1∶3，即化学式为KAlSi3O8。
答案： C
17.下列应用与二氧化硅的性质无关的是( )
A.氢氟酸不能用玻璃瓶盛装
B.实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞
C.可用来做石英钟、石英表，耐高温的石英玻璃
D.硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体
解析： 石英的主要成分为二氧化硅，熔点高，耐高温；氢氟酸不能用玻璃瓶盛装，是因为发生：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；实验室中盛放碱液的试剂瓶用橡皮塞而不用玻璃塞是因为SiO2是酸性氧化物，能和碱起反应，容易使瓶塞和瓶颈黏在一起而不能打开。
答案： D
18.将5.4 g Al投入足量的NaOH溶液中，计算生成H2的体积(标况)和消耗NaOH的物质的量。(写出解题步骤)
解析： n(Al)＝5.4 g27 g·mol－1＝0.2 mol
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2 mol2 mol3 mol0.2 moln（NaOH）n（H2）
2 mol0.2 mol＝2 moln（NaOH）＝3 moln（H2）
解之：n(NaOH)＝0.2 mol，n(H2)＝0.3 mol，V(H2)＝0.3 mol×22.4 L/mol＝6.72 L。
高一上学期化学月考试卷
2010-2011学年上学期高一第一次月考
化学试卷
（满分：100分 考试时间：90分钟）
命题人：吴红燕 校对人：蔡镇新
年级 班级 姓名
可能用到的相对原子质量：Cu-64 S-32 H-1 O-16 C-12 N-14 He-2
Cl-35.5 Na-23 Ca-40 Fe-56
一、选择题：（只有一个正确答案：每题3分，共51分）
1．下列物质属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气 B．食盐水 C．浮有冰块的水 D．糖水
2．同温同压下决定气体体积的主要因素是（ ）
A．气体分子的直径 B．气体物质的量的多少
C．气体分子间的平均距离 D．气体分子的相对分子质量
3．溶液、胶体、浊液三种分散系最本质的区别是（ ）
A．稳定性 B．透明度 C．分散系微粒大小 D．能否发生丁达尔现象
4．下列关于阿伏加德罗常数说法正确的是（ ）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含有的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是0.012kgC-12中所含有的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023mol-1
D．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol-1
5．下列说法不正确的是（ ）
A．在标准状况下，22.4L空气中所含分子数约为1mol
B．在标准状况下，22.4L氧气的原子数约为2NA个
C．在常温常压下，1molSO2的质量为64g
D．不在标准状况下，1mol气体的体积就不可能为22.4L
6．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（ ）
高一上学期化学第二次月考试卷
第 1 页 共 11 页 高一上学期化学第二次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 单项选择题 (共17题；共34分)
1. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 生活处处有化学．下列说法正确的是（ ）
A . 制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金
B . 做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体
C . 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
D . 磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸
2. （2分） (2018高二上·佛山期末) 能产生丁达尔效应的是（ ）
A . 酒精
B . CuSO4溶液
C . Fe(OH)3胶体
D . 生理盐水
3. （2分） (2018高二下·杭州期中) 国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。下列说法错误（ ）
A . CO2属于酸性氧化物
B . CO2是导致酸雨发生的主要原因
C . 可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
D . 使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
4. （2分） (2016高二上·重庆期中) 下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A . 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
B . 水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质 第 2 页 共 11 页 C .
强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在
D .
强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
5. （2分） (2018高三上·海淀期末) 下列解释事实的方程式中，错误的是（ ）
A . 铜和浓HNO3反应可用于制NO2气体：Cu+ 4HNO3((浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
苏教版上学期高一化学期中考试试卷
永年二中2013——2014学年第一学期期中考试
高一化学试卷
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Zn 65
Cl 35.5 Pu 244 S 32 Ba 137
一、 单项选择题(20分)
1．下列物质不含有氧元素的是（ ）
A 氯酸钾 B 氯化钾 C 次氯酸 D 空气
2．下列反应类型一定属于氧化还原反应的是（ ）
A 化合反应 B 分解反应 C 置换反应 D 复分解反应
3．下列对于“Na2O”的分类正确的是（ ）
A 酸性氧化物 B 有机物 C 碱性氧化物 D 混合物
4．有关胶体中分散质粒子直径大小的说法正确的是（ ）
A 大于10-7m B 小于0．1nm C 小于10-9m D 介于10-9m 和10-7m之间
5．下列说法错误的是（ ）
A 气体的体积主要由所含微粒数目、微粒大小和微粒之间的距离决定
B 除去氯化钠溶液中的泥沙最简单的操作方法是过滤
C 0．012Kg C-12中所含的原子数称为阿伏加德罗常数
D 地球上99%以上的溴蕴藏在大海中，因此溴被称为“海洋元素”
6．不同元素间最本质的区别是（ ）
A 质子数不同 B 中子数不同 C 相对原子质量不同 D 电子层数不同
7．下列研究物质的实验方法有错误的一组是（ ）
A 可用灼烧的方法区别丝绸与棉布
B 可用焰色反应区别硫酸钠和硫酸钾
上海市高一上学期第一次月考化学试卷
第 1 页 共 11 页 上海市高一上学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共16题；共33分)
1. （3分） 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（ ）
A . ①④②⑤③
B . ④①②⑤③
C . ②⑤④①③
D . ⑤②④①③
2. （2分） (2018高一上·商都期中) 在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）
A . O2
B . N2
C . Cl2
D . CO2
3. （2分） (2016高一上·清流期中) 实验室中需要配制2mol•L﹣1 NaOH的溶液450mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（ ）
A . 500mL，40g
B . 500mL，36g
C . 450mL，36g
D . 450mL，40g
4. （2分） (2016高一上·福州期中) 以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 标准状况下，11.2L的水中水分子数为0.5NA
第 2 页 共 11 页 B .
通常状况下，0.5NA个氮分子占有的体积为11.2L
C . 1molH2和O2的混合气体中含2NA个分子
D . 0.1mol的OH﹣中含有的电子数为NA
5. （2分） (2018高三上·海淀期末) 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案：（ ）
下列说法正确的是
A . ①中反应的离子方程式：2I− + H2O2 = I2 + 2OH−
江苏省苏州市高一上学期化学第一次月考试卷(I)卷
第 1 页 共 12 页 江苏省苏州市高一上学期化学第一次月考试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、
选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。) (共20题；共40分)
1. （2分） 下列关于油、脂肪、矿物油的说法中，不正确的是（ ）
A . 油是不饱和高级脂肪酸的单甘油酯，是纯净物
B . 脂肪是高级脂肪酸中含饱和烃基较多的混甘油酯，脂属于酯类
C . 油和脂肪是由于含饱和烃基和不饱和烃基的相对含量不同引起熔点不同进行区分的
D . 区分植物油和矿物油可采用加入NaOH溶液加热的方法
2. （2分） (2016高一上·沭阳期中) 下列物质分类中，前者包括后者的是（ ）
A . 电解质 石墨
B . 胶体 分散系
C . 混合物 漂白粉
D . 碱性氧化物 CO2
3. （2分） (2020·浦东新模拟) 下列反应不能生成黄色固体的是（ ）
A . 氯气通入碘化钾溶液中
B . 金属钠在空气中燃烧
C . 碘水滴入硝酸银溶液中
D . 硫化氢气体通入亚硫酸中
4. （2分） (2018高一上·腾冲期中) 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）
A . 称量NaOH 固体 第 2 页 共 12 页 B .
配制100mL
0.1mol/L
的H2SO4 溶液
C . 家里的食用胡麻油不小心混入了大量的水采取的分离方法
D .
提纯Fe(OH)3 胶体
5. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列说法中，正确的是（
）
A . Na2O，Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
B . SiO2、CO2均为酸性氧化物，均能与NaOH溶液反应生成盐和水
高一上学期化学第二次月考试卷真题
高一上学期化学第二次月考试卷
一、单选题
1. 下列物质的颜色错误的是（ ）
A . Fe2O3——红棕色B . Na2O2——淡黄色C . Fe23——黄绿色D . FeSO4溶液——浅绿色
2. 下列说法正确的是（ ）
A . Mg的摩尔质量是24gB . 用酒精可以萃取碘酒中的碘C . 微生物可以用摩尔作单位D . 胶粒直径在1~100nm，光照胶体有光的通路
3. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（ ）
A . 生石灰、白磷、熟石灰B . 烧碱、液态氧、碘酒C . 干冰、铁、氯化氢D . 空气、氮气、胆矾
4. 下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（ ）
A . AgNO3溶液B . 稀盐酸C . BaCl2溶液D . NaOH溶液
5. 标准状况下的1molH2的体积约为（）
A . 11.2LB . 22.4LC . 33.6LD . 44.8L
6. 可以用于治疗胃酸过多的是（ ）
A . NaOH B . Al3 C . Na2CO3 D . 氨水
7. 下面有关钠的化合物的说法中正确的是（ ）
A . 氧化钠与过氧化钠都是碱性氧化物B . 氧化钠与过氧化钠都是白色的固体C .
NaHCO3比Na2CO3易溶于水D . Na2CO3比NaHCO3稳定
8. 某天，连霍高速公路渑池段义昌大桥发生特大烟花爆竹爆炸事故。下列有关烟
花爆竹说法合理的是（ ）
A . 绚丽缤纷的烟花中可能添加了含钾、钠、钙、铜等某些金属元素的化合物B .
燃放烟花爆竹时的产生的主要空气污染物是CO、CO2、SO2、烟尘等物质C . 燃放烟花爆竹时只发生了化学变化，没有物理变化D . KCl的焰色为黄色
9. 下列鉴别苏打（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3）的方法错误的是
A .
取两种样品溶液加入澄清石灰水，观察是否出现白色沉淀B . 取固体加热，检验产生气体是否使澄清石灰水变浑浊C . 取固体滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度D . 取相同浓度的两种样品溶液，再滴入相同浓度的稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度
高一上学期第二次月考化学试卷
第 1 页 共 10 页 高一上学期第二次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高一上·合肥月考) 雾霾天气产生主要原因是由于大气中PM2.5含量升高所造成，PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。其中PM2.5的来源之一与汽车排放的尾气有关。下列有关叙述错误的是（ ）
A . PM2.5粒径小，面积大，易附带有毒有害物质，影响人体健康
B . PM2.5形成胶体的本质特征是具有丁达尔现象
C . 雾霾是由小液滴和固体小颗粒被分散在空气中形成的
D . 提倡绿色出行，可缓解雾霾天气的产生
2. （2分） 下列说法正确的是（ ）
A . 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液
B . 能自发进行的化学反应，一定是△H＜0、△S＞0
C . 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化
D . 钢铁发生电化学腐蚀时，负极的电极反应式为 Fe﹣3e﹣=Fe3+
3. （2分） (2019高一上·云南期末) 下列事实的结论或解释错误的是（ ）
A . 分离液态空气制氧气——说明分子可以再分
B . 桂花开放时校园飘香——说明分子在不断运动
C . 气体可压缩储存于钢瓶中——说明分子之间有间隔距离
D . 酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH-结合生成了H2O
4. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）
A . 44g N2O含有的N原子数目为NA
B . 常温常压下，22.4 L N2含有的分子数目为NA 第 2 页 共 10 页 C . 1mol Mg变为Mg2＋时失去的电子数目为2NA
2015年长郡中学高一上学期第一次月考化学试卷
长郡中学化学第一次月考
一、选择题（50分）
1.
1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英）以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡献．他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命的变化．下列说法正确的是 （ ）
A．化学不做实验，就什么都不知道 B.化学不再需要实验
C．化学不再是纯实验科学 D.未来化学的方向是经验
2.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（ ）
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶 B.可燃性气体的的验纯
C.气体实验装置在实验前进行气密性检查 D.滴管不能交叉使用
3. 进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 （ ）
A.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
B.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下加入浓硫酸
D. 上述说法均不正确
4.下列实验仪器不宜直接用来加热的是 （ ）
A．试管 B.坩埚 C.蒸发皿 D.烧杯
5. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是 （ ）
A. B. C. D.
6.下列混合物的分离和提纯方法中，主要是从溶解性的角度考虑的是 （ ）
A.蒸发 B.蒸馏 C.升华 D.萃取
7. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （ ）
2007-2008学年度上学期06级11月份月考化学试卷(B)
2007－2008学年度上学期06级11月份月考（化学）试卷（B） 第 1 页 共 3 页
第I卷（选择题部分，共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分）
1.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B 水的离了积不变、pH不变、呈中性
C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D 水的离子积变大、pH变小、呈中性
2.在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOHCH3COO－＋H+
对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A.加入水时，平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
3、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A．c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
B．c（NH4+）> c（Cl-）>c（H+）>c（OH－）
C．c（Cl-）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－）
D．c（NH4+）= c（Cl-）>c（H+）>c（OH－）
4、在水中加等物质的量的Ag+,Pb2 +,Na +, SO42-, NO3- , Cl-,该溶液放在用惰性电极做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为（ ）
A. 35.5:108 B. 16:207 C.8:1 D.108:35.5
5.若1体积硫酸恰好与10体积pH=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为（ ）
A.10∶1 B.5∶1 C.1∶1 D.1∶10
6、有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（ ）
高一化学上学期第一次月考试卷(含解析)高一全册化学试题
虾对市爱抚阳光实验学校泗县二中高一〔上〕第一次月考化学试卷
一．选择题〔本大题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个正确答案〕
1．〔3分〕〔2021秋•渭滨区校级期末〕以下情况会对人体健康造成较大危害的是〔 〕
A． 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B． 用三聚氰胺添加到牛奶中，增加其含氮量
C． 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D． 用小苏打〔NaHCO3〕发酵面团制作馒头
2．〔3分〕〔2021秋•南关区校级期中〕将氯气分别通入含有以下离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是〔 〕
A． SO42﹣ B． Fe2+ C． S2﹣ D． I﹣
3．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下有关氯水的表达正确的有〔 〕
A． 制氯水中只有Cl2和H2O分子
B． 氯气跟水反生成两种强酸
C． 光照氯水时有气体逸出，该气体是Cl2
D． 制氯水放置数天后酸性会变强
4．〔3分〕〔2021秋•校级期中〕以下逻辑关系图中正确的选项是〔 〕
A．
B．
C．
D．
5．〔3分〕〔2021秋•泗县校级月考〕以下操作中，所用仪器合理的是〔 〕
A． 用托盘天平称取20gNaCl B． 用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出．
C． 在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发制取NaCl晶体
D． 用100mL容量瓶配制50mL0.1mol/L的盐酸
6．〔3分〕〔2021•模拟〕氧化复原反中，水的作用可以是氧化剂、复原剂、既是氧化剂又是复原剂、既非氧化剂又非复原剂．以下反与Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr相比拟，水的作用不相同的是〔 〕
A． 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ B． 4Fe〔OH〕2+O2+2H2O═4Fe〔OH〕3
C． 2F2+2H2O═4HF+O2 D． Cl2+H2O═HCl+HClO