河北省高一上学期化学第二次月考试卷
河北省高一上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共17题；共34分)1. （2分）(2018·静安模拟) 下列关于铝和铝合金的叙述错误的是（）A . 铝是地壳里含量最多的金属元素B . 铝的金属性比钠、镁都弱C . 铝能与强碱溶液反应放出氢气D . 硬铝比纯铝的硬度低2. （2分） (2020高一上·鄂州期末) 大雾天气经常致使高速公路关闭，航班停飞。
雾与下列分散系中属于同一类的是（）A . 食盐水溶液B . 碘的四氯化碳溶液C . 泥水D . 淀粉溶液3. （2分） (2019高一上·中山期末) “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用．下列说法正确的是（）A . Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B . 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C . 醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物D . 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物4. （2分）在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A . 盐酸中逐滴加入食盐溶液B . 硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C . 硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液D . 醋酸中逐渐加入氢氧化钠溶液5. （2分） (2019高三上·南山期中) NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。
若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（）A . 转移电子4.8NA个B . 还原剂比氧化剂多0.2 molC . 生成气体的体积42.56 L(标准状况）D . 被还原的氮原子是11.2 g6. （2分） (2018高二下·哈尔滨期末) 下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）A . 、——腐蚀品B . ——易燃液体C . ——遇湿易燃物品D . ——氧化剂7. （2分） (2018高三上·岳阳月考) 某学生利用以下装置探究喷泉实验．其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净千燥的氯气与硫化氢反应的装置．打开，将常温常压下的控制等体积通入烧瓶且最终气体刚好充满烧瓶．下列说法正确的是：（）A . 装置A中的分液漏斗内液体a可选用稀硝酸B . 虚线框B,D,E内从右上图的“备选装置”中选择合适装置的编号依次为Ⅲ、Ⅱ、ⅠC . 立即看到烧瓶内产生“喷泉”现象D . 本实验必须对烧瓶冷敷或热敷来引发喷泉8. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列方程式书写不正确的是（）A . 在空气中加热钠：2Na+O2 Na2O2B . 向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2C . 铁与水蒸气反应：2Fe+3H2O（g） Fe2O3+3H2D . 硅酸钠溶液中滴入稀盐酸：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3（胶体）+2NaCl9. （2分） (2016高三上·集宁期中) 在下列条件下，可能大量共存的离子组是（）A . c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I﹣、SO42﹣B . 水电离出的c（H+）=1×10﹣14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、S2O32﹣C . 能与Al反应生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3﹣、I﹣D . 使石蕊试液变蓝色的溶液：Mg2+、K+、SO 42﹣、NO3﹣10. （2分） (2018高三上·怀化期中) 己知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O。
据此判断下列说法正确的是（）A . 上述两个反应都是置换反应B . ①中KC1是氧化产物，KBr发生还原反应C . 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5:1D . 氧化性由强到弱的顺序为：Br2>Cl2>KClO311. （2分） (2019高一上·济南期末) 下列反应中，水作氧化剂的是（）A . SO3 +H2O=H2SO4B . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C . 2F2+2H2O=4HF+O2D . 3NO2+H2O=2HNO3＋NO↑12. （2分） (2015高一上·江都月考) 检验未知溶液中是否含有SO ，下列操作中最合理的是（）A . 加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B . 先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液C . 加盐酸酸化了的BaCl2溶液D . 先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液13. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。
市场上有些不法商贩为牟取暴利，用这样的自来水冒充纯净水(离子的浓度非常低)出售，给人们的生活造成了一定的不良影响。
在下列化学试剂中，可以用于鉴别这种自来水和纯净水的是（）A . 酚酞试液B . 氯化钡溶液C . 氢氧化钠溶液D . 硝酸银溶液14. （2分） (2016高一下·重庆期中) 现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液，只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（）A . 氨水B . AgNO3C . NaOHD . H2SO415. （2分） (2017高一上·黑龙江期末) 已知NaOH+Al（OH）3═Na．向集满 CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（）A . CO2+2OH﹣═CO32﹣+H2OB . Al2O3+2OH﹣+═2 AlO2﹣+H2OC . Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2OD . 2 Al+2OH﹣+6H2O═2 AlO2﹣++3 H2↑16. （2分） (2018高一上·江苏开学考) 从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下： 14 CuSO4 ＋ 5 FeS2 ＋ 12 H2O ＝ 7 Cu2S ＋ 5 FeSO4 ＋ 12 H2SO4对以上反应的下列分析错误的是（）A . FeS2既是氧化剂，又是还原剂B . Cu2S是氧化产物,FeSO4是还原产物C . 每生成1molCu2S时,CuSO4得到2mol电子D . CuSO4是氧化剂,Cu2S是还原产物17. （2分） (2018高三上·北京期中) 工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。
下列说法错误的是（）A . CN-中碳元素的化合价为+2B . 该反应的产物之一是无毒的N2C . 当1mol CN－参与反应时，转移3mole-D . 处理含0.1mol CN－的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L二、非选择题 (共5题；共27分)18. （8分）完成下列填空：（1）现有下列物质：①二氧化碳（CO2）②碳酸钠（Na2CO3）③食盐水④钠（Na），请用序号完成下列填空：上述四种物质中单质是________；氧化物是________；盐类是________；属于电解质的是________；属于非电解质的是________．（2）标准状况下，体积为11.2L 的CO2________mol，________个CO2．（3）检验NaCl样品中是否含KCl应选用的方法是________．19. （1分） (2016高一上·乐山期中) 已知14g A和40g B恰好完全反应生成0.25mol C和38g D，则C的摩尔质量为________．20. （5分） (2019高一上·鹤岗期中) 某化学小组制备氢氧化铁胶体：洁净的小烧杯盛适量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1氯化铁溶液，至液体呈透明的红褐色。
回答下列问题：（1）氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是________。
（2）检验胶体制备成功的操作是________。
（3）实验中手不慎被玻璃割破，可用氯化铁溶液应急止血，主要原因是________(填序号)。
①氯化铁溶液具有杀菌消毒的作用②氯化铁溶液能使血液胶体凝固③氯化铁溶液能产生氢氧化铁沉淀堵住伤口④氯化铁溶液能使血液发生化学变化（4）制备胶体的化学方程式为________。
如果将1molFeCl3全部制成胶体，胶粒数目________NA(选填“大于”“等于”“小于”)。
21. （4分） (2016高一上·辽源期中) 实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2 ，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O（1）该反应的氧化剂是________，氧化产物是________，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目；（2）计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO2的物质的量为________；（3）在反应MnO2+4HCI MnCl2+C12↑+2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是________．22. （9分） (2018高一下·河北开学考) 近几年我国很多地方出现了严重的雾霾天气，严重影响了我们的生活。
（1）下列有关说法正确的是（）A . 光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾B . pH小于7的雨水都是酸雨C . PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一D . 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧（2）某地区的雾霾中可能含有如下几种离子：Na＋、NH4＋、Mg2＋、Al3＋、SO42-、NO3-、Cl－，对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：已知：3NO3-+3Al+5OH－+2H2O =3NH3↑+8AlO2-请回答下列问题①试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀Ⅰ的化学式是________，生成气体Ⅰ的离子方程式为________。
检验该气体的方法是________。
②根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有________，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可在试样溶液中先加入足量的________溶液，再取上层清液加入________溶液。
参考答案一、单项选择题 (共17题；共34分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、二、非选择题 (共5题；共27分) 18-1、18-2、18-3、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、第11 页共11 页。
河北省高一上学期第二次月考化学试卷(II)卷
河北省高一上学期第二次月考化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）胶体区别于其他分散系的本质特征是A . 胶体粒子具有较强的吸附性B . 产生丁达尔现象C . 分散质粒子直径在1nm～100nm之间D . 胶体在一定条件下能稳定存在2. （2分） (2019高三上·牡丹江期中) 下列说法正确的是（）A . 碳酸钠可称为碳酸盐、钠盐或碱式盐B . 鸡蛋清、浑浊的河水可能属于同一类别C . 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化D . 直径为10－8 m的微粒一定属于胶体3. （2分） (2018高二上·汕头期末) 下列反应的离子方程式不正确的是（）A . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2+=Zn2+＋CuB . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：H+＋OH-=H2OC . 铁与稀盐酸反应：2 Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑D . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：SO42-＋Ba2+= BaSO4↓4. （2分） (2018高一下·临汾期末) 设NA为阿伏伽德罗常数。
下列有关叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4L乙醇含有的共价键数为8NAB . 1molCl2参加反应，转移电子数--定为2NAC . 78g苯中含有碳碳双键的数目为3NAD . 2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2NA5. （2分） (2018高三上·顺义期末) 肼（N2H4）是火箭燃料，常温下为液体，其分子的球棍模型如下图所示。
肼能与双氧水发生反应：N2H4 + 2H2O2 = N2 + 4H2O。
下列说法正确的是（）A . 11.2 L N2中含电子总数为7×6.02×1023B . 3.2 g N2H4中含有共价键的总数为6×6.02×1022C . 标准状况下，22.4 L H2O2中所含原子总数为4×6.02×1023D . 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为2×6.02×10226. （2分）某无色溶液中，可大量共存的离子组是（）A . Na+、HCO3﹣、SO42﹣、Br﹣B . Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、SO42﹣C . H+、Cl﹣、K+、CO32﹣D . K+、Mg2+、SO42﹣、OH﹣7. （2分） (2017高一上·台州期中) 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）A . 2H2+O2 2H2OB . 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑C . CuO+CO Cu+CO2D . Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑8. （2分） (2019高一下·浙江期中) ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。
河北省邢台市高一上学期第二次月考化学试卷
河北省邢台市高一上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）下列物质既属于钠盐，又属于硫酸盐的是（）A . NaClB . CuSO4C . Na2SO4D . KNO32. （2分） (2016高一下·成都期末) 在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，下列反应类型能体现“绿色化学工艺”的是（）A . 化合反应B . 复分解反应C . 分解反应D . 取代反应3. （2分） (2019高三上·延边开学考) 阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是（）A . 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NAB . 2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC . 标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD . 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA4. （2分） (2019高二下·扬州开学考) 下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是（）A . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K＋B . 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42-C . 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D . 向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I25. （2分） (2018高一上·衢州期中) 下列仪器名称为“圆底烧瓶”的是（）A .B .C .D .6. （2分） (2018高三上·安平期中) 下列有关说法正确的是（）A . 在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B . H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥C . Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象D . SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物7. （2分） (2020高一下·哈尔滨期末) 某充电宝工作时的总反应式为V2O3+4Li Li4V2O3 ，下列说法正确的是（）A . 放电时正极上的电极反应为：Li﹣e﹣═Li+B . 该充电宝的凝胶介质可用KOH水溶液代替C . 充电时电池的正极失电子后，Li4V2O3会转化为V2O3D . 充电时每生成14gLi，凝胶介质中有2mol电子通过8. （2分）(2020·桂林模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值。
河北省石家庄市2024-2025学年高一上学期 月考化学试卷含答案
石家庄高一年级10月月考化学试卷（答案在最后）时间：60分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H1N14O16K39Mg24Al27Cu64Fe56Zn65一、单选题（本题包括22小题，每小题3分，共66分。
）1.2020年10月7日诺贝尔化学奖颁给两位女科学家，以表彰其“开发了一种基因组编辑方法”。
下列说法不正确的是（）A.化学是一门具有创造性的科学，是研究生物学科的基础B.化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C.化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D.化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料【答案】C【解析】【详解】A．认识分子和制造分子，是化学的特征，体现了化学的创造性和实用性，是研究生物学科的基础，选项A正确；B．化学就是在原子、分子的水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，选项B正确；C．化学是一门以实验为基础的科学，进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，不需要实验是错误的，选项C不正确；D．科学的发展非常迅速，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，从而用分子或原子来组装分子材料、分子器件和分子机器，选项D正确；答案选C。
2.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以4CCl和金属钠为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列有关说法中，你认为错误的是A.碳纳米管和金刚石互为同素异形体B.另一种化合物是NaClC.纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D.金刚石完全燃烧的产物是二氧化碳【答案】C【解析】【分析】根据题意，反应的方程式为4Na+CCl4700C4NaCl+C。
【详解】A.碳纳米管和金刚石均是由碳元素形成的单质，二者互为同素异形体，A正确；B.该反应为置换反应：4Na+CCl4700C︒4NaCl+C，另一种化合物为NaCl，B正确；C.纳米级金刚石粉末达到胶体分散质粒子直径的大小，不可以透过半透膜，C错误；D.金刚石中只含碳元素，完全燃烧的产物是二氧化碳，D正确；故选C。
河北省高一上学期第二次月考化学试卷(星)
河北省高一上学期第二次月考化学试卷（星）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高一上·浙江月考) 下列说法正确的是（）A . 将AgBr放入水中不能导电，故AgBr不是电解质B . CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C . 熔融的金属能导电，所以金属是电解质D . 固态的NaCl不导电，但 NaCl是电解质2. （2分） (2018高三下·黑龙江开学考) 设NA为可伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A . 标准状况下，4.48LCH3Cl中含有的原子数为NAB . 常温常压下，14 g N2含有的核外电子数为5NAC . 10L PH=1的硫酸中含有的氢离子数为2 NAD . 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数为2NA3. （2分） (2018高一上·定远期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ CO32－+ H2OB . 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC . 向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D . 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+ 3H+＝Fe3++ 3H2O4. （2分） (2019高二上·重庆期末) 常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A 或B 分子均最多只含有4 个碳原子，且B 分子的碳原子数比A 分子的多。
将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体。
120℃时取1 升该混合气体与9 升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25％。
河北省高一上学期第二次月考化学试卷(兴国班)
河北省高一上学期第二次月考化学试卷（兴国班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2019高一上·辽宁期中) 下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A . 豆浆B . 硫酸铜溶液C . 淀粉溶液D . 雾2. （2分）已知酸性溶液中还原性的顺序为SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，下列反应不能发生的是（）A . 2Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+B . I2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2I﹣+2H+C . 2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣D . Br2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2Br﹣+2H+3. （2分）下列关于物质的分类或变化说法正确的是（）A . 稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的强电解质B . 二氧化氮经加压凝成无色液体为物理变化C . Na2O•SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水D . 溴水滴入植物油中振荡褪色，说明溴被植物油从溴水中萃取出来4. （2分）对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A . Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B . 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C . Cl2既是氧化剂又是还原剂D . 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子5. （2分） (2015高一上·宣城月考) 下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是（）A . NaCl、Cl2B . NaHCO3、蔗糖C . Ba（OH）2、HClD . H2SO4、盐酸6. （2分）(2018·常德模拟) 甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是一种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。
关于甲、乙的说法正确的是（）A . 装置乙中的b极要与装置甲的X极连接B . 装置乙中a极的电极反应式为:2Cl- -2e-=Cl2↑C . 当N极消耗5.6L(标准状况下)气体时，则有2NA个H+通过离子交换膜D . 若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M极发生的电极反应为: C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+7. （2分） (2018高三上·赣州期中) 下列叙述中正确的是（）A . 相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等B . 等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等C . 常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等D . 16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等8. （2分） (2016高一下·重庆期中) NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B . 23gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为1.5NAC . 足量Cu和100mL18mol/L热浓硫酸反应可生成0.9 NA个SO2分子D . 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ，失去9 NA个电子9. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 能用离子方程式H++OH﹣=H2O表示的反应是（）A . 稀醋酸和氢氧化钾反应B . 硫酸氢钠和烧碱溶液反应C . 稀盐酸和氢氧化铜反应D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应10. （2分） (2016高一上·湖北期中) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸钙与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B . 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D . 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O11. （2分）在下列反应过程中，有3mol电子转移的是A . lmol钠与水反应B . 27g铝与足量盐酸反应C . 22.4L氧气（标准状况）与足量镁反应D . 1.5mol Na2O2与足量水反应12. （2分） (2016高一上·运城期中) 下列配制的溶液浓度偏高的是（）A . 配制盐酸溶液，用量筒取盐酸时俯视刻度线B . 配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶C . 称量4gNaOH配制0.20mol/L NaOH溶液500mL时，砝码错放左盘D . 配制NaOH溶液时，溶液未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线13. （2分）下列离子组一定能大量共存的是（）A . 甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+B . 石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C . 含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-D . 含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+14. （2分） (2016高二下·扶余期末) 向Cu、Fe2O3的混合物中加入200mL 1.0mol/L的稀盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，则固体减少的质量为（）A . 6.4 gB . 4.8 gC . 2.4 gD . 1.6 g15. （2分） (2018·河北模拟) 下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（）A . AB . BC . CD . D16. （2分） (2017高二上·石河子期末) 用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是（）A . 20 mL 2 mol/L FeCl3溶液B . 40 mL 1 mol/L NaHCO3溶液C . 20 mL 1 mol/L Na2SO3溶液D . 40 mL 2 mol/L NH4HCO3溶液17. （3分） (2016高一上·佛山期中) 现有①1mol纯净的Na2CO3 ②1molNa2CO3和NaHCO3的混合物，下列描述不正确的是（）A . 分别与足量盐酸反应时①消耗盐酸量少B . 分别与足量氯化钡溶液反应时①产生的沉淀多C . 分别配成等体积的溶液时②的c（Na+）大D . 相同条件下，分别与足量盐酸反应时放出的CO2体积相等18. （2分） (2016高三上·威海期末) 已知，I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）与温度（T）的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（）A . 反应I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）△H＞0B . 状态A的c （I2）比状态D的小C . A点对应的反应速率大于C点对应的反应速率D . 其他条件不变，向溶液中加入KI固体，平衡由C点移动到D点二、非选择题 (共5题；共29分)19. （6分） (2018高三上·重庆月考)（1）Ⅰ.某实验小组为探究ClO－、I2、SO42—在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol·L－1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
河北省高一上学期化学第二次月考试卷
河北省高一上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高一上·兰州期末) 工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物﹣﹣合金．这是制取合金的常用方法之一．根据下表数据判断，不宜用上述方法制取合金的是（）A . Fe﹣Cu合金B . Cu﹣Al合金C . Al﹣Na合金D . Cu﹣Na合金2. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 下列分散系不能发生丁达尔效应的是（）A . 豆浆B . 牛奶C . 蔗糖溶液D . 烟、云、雾3. （2分） (2018高二下·齐齐哈尔期末) 下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别)（）A . 空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B . 液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)C . HCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)D . NO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)4. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列说法正确的是（）A . NaCl溶液在电流作用下电离成Na+ 和Cl﹣B . 蔗糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它不是电解质C . 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D . 纯水的导电性很差，所以水不是电解质5. （2分）用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2×10－2mol的XO4－离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是A . +1B . +2C . +3D . +46. （2分） (2018高一上·辽源期中) 下列对于NaHSO4的分类中错误的是：（）A . NaHSO4是盐B . NaHSO4是酸式盐C . NaHSO4是钠盐D . NaHSO4是酸7. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是（）A . 用CS2洗涤B . 通入H2加热C . 加热试管使硫熔化D . 用酒精洗涤8. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+B . Fe与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C . FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣D . Fe（OH）3与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O9. （2分） (2015高一上·涡阳月考) 下列离子能够大量共存的是（）A . Mg2+、K+、SO 、NO3﹣B . Ba2+、Mg2+、SO 、Cl﹣C . OH﹣、K+、Na+、H+D . H+、K+、Cl﹣、CO10. （2分）(2018·静安模拟) ClO2是一种高效水处理剂，实验室通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，关于此反应的说法正确的是（）A . KClO3发生化合价降低，失电子B . 反应中H2SO4体现了酸性和强氧化性C . 反应中H2C2O4被氧化D . 产物中Cl与C化合价相同，因而氧化性一样强11. （2分） (2017高一上·岐山期中) 下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A . 2H2O2 2H2O+O2↑B . 2Al（OH）3 Al2O3+3H2OC . FeO+2HCl=FeCl2+H2OD . FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl12. （2分）下列检验某溶液中是否含有SO42﹣的方法中正确的是（）A . 向该溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42﹣B . 向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣C . 向该溶液中加入足量HCl，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42﹣D . 向该溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入HCl沉淀不溶解，说明该溶液中一定有SO42﹣13. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 下列说法正确的是（）A . Cl－和Cl2都有毒B . 将AgNO3溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl－C . 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将Cl2通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀D . 含Cl－的溶液和氯水一样均呈黄绿色14. （2分） (2016高一上·苏州期末) 现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色物质，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是（）A . 碳酸钠溶液B . 氯化钡溶液C . 硝酸银溶液D . 稀盐酸15. （2分） (2018高一上·衢州期中) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClOB . NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2OC . 氧化铜与稀醋酸溶液反应：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OD . NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2至恰好沉淀完全：H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O16. （2分）只有加入还原剂才能发生转化的是（）A . KMnO4→MnO2B . HNO3→NOC . Cl2→Cl﹣D . SO2→Na2SO317. （2分） (2018高二上·沈阳开学考) 下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀铜，接通后，使c、d两点短路．下列叙述错误的是（）A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C . e电极为铜板D . f极发生还原反应二、非选择题 (共5题；共31分)18. （5分）(2018高一上·广丰期中) 现有下列十种物质：①H2②铝③Na2O④CO2 ⑤H2SO4⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2(SO4)3（1）其中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________，既不是电解质也不是非电解质的是________。
河北省高一上学期化学第二次月考试卷
河北省高一上学期化学第二次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2019高三上·青浦期末) 铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。
铝合金的下列性质与这些特性无关的是（）A . 不易生锈B . 导电性好C . 密度小D . 硬度大2. （2分） (2018高一上·长春期中) 下列现象与胶体知识无关的是（）A . 向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液时溶液产生白色浑浊B . 夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收C . 食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐D . 上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物3. （2分） (2017高一上·嘉峪关期中) 下列关于物质的分类组合正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）A . MgCl2晶体B . NaCl溶液C . 液态氯化氢D . 熔融的KOH5. （2分） (2018高一上·包头期中) 用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4 ，则元素X在还原产物中的化合价是A . +6B . +3C . +2D . 06. （2分）危险化学品的包装标签上要印有警示性标志．下列物质选用“腐蚀品”标志的是（）A . 汽油B . 食盐C . 浓硫酸D . 炸药7. （2分）(2019·浙江模拟) 以下是实验室常用的部分仪器，能作反应容器且可直接加热的仪器是（）A . ①②③④B . ②③C . ①②D . ②8. （2分）(2012·阜新) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 标准状况下2.24L CO2通入1 mol·L-1100mL氢氧化钠溶液中：CO2 + OH-= HCO3-B . 硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3-+ 4NH3·H2O = AlO2- + 4 NH4+ + 2H2OC . Na2S水解： S2-+ 2 H2O H2S + 2OH-D . 等物质的量的NH4HCO3与NaOH在溶液中反应： NH4+ + HCO3- + 2OH-= CO32- + NH3↑+ 2H2O9. （2分） (2015高一上·广元月考) 在溶液中能大量共存，加入强碱溶液有沉淀析出，加入强酸有气体放出的是（）A . Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣B . Fe3+、K+、SO42﹣、NO3﹣C . K+、Al3+、Cl﹣、CO32﹣D . Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣10. （2分） (2016高一上·普宁期中) 常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+2XO4﹣→2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2→2A3++2B﹣③2B﹣+Z2→B2+2Z﹣由此判断下列说法错误的是（）A . 反应Z2+2A2+=2A3++2Z﹣可以进行B . 还原性由强到弱的顺序是A2+、B﹣、Z﹣、X2+C . 氧化性由强到弱的顺序是XO4﹣、Z2、B2、A3+D . Z元素在①③反应中均被还原11. （2分）(2018·防城港模拟) 化学与生产、生活、科技等密切相关，下列说法正确的是（）A . 用石油制取乙烯、丙烯等化工原料不涉及化学变化B . 高纯硅具有良好的半导体性能,可制光导纤维C . 富脂食品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质D . 用高锰酸钾溶液、酒精、双氧水的强氧化性进行杀菌消毒12. （2分）检验某未知溶液中是否含有SO42﹣，下列操作最合理的是（）A . 加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液B . 先加入HNO3酸化，再加Ba（NO3）2C . 加入盐酸酸化的BaCl2D . 先用盐酸酸化，若有沉淀，则过滤，滤液中再加BaCl2溶液13. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 自来水厂常用氯气对生活用水进行杀菌消毒。
河北省高一化学上学期第二次月考试卷(含解析)
河北省2016-2017学年高一化学上学期第二次月考试卷一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列叙述正确的是（）A．1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD．氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定3．下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是（）A．氯水、氯化钾、胆矾B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水C．氮气、净化后的空气、氧化镁D．白鳞、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体4．为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是（）A．溴水中提取溴：分液B．分离水和汽油的混合物：蒸馏C．分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取5．下列溶液中，跟200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.25mol/L CaCl2溶液B．50ml 1mol/L KCl溶液C．50ml 0.5mol/L NaCl溶液D．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液6．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B．Cl2+H2O═HCl+HClOC．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）（已知Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分别为142和322）①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①② B．①③ C．②③ D．①②③8．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：69．下列现象与胶体的性质无关的是（）A．河流入海口处易形成三角洲B．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象10．下列电离方程式中，错误的是（）A．Na2CO3═2Na++CO32﹣B．H2SO4═2H++SO42﹣C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣D．NaHSO4═Na++H++SO42﹣11．下列物质中属于电解质的是（）A．H2O B．CO2C．NaCl溶液D．Fe12．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4﹣→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．KClO3→O213．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、OH﹣、S042﹣B．Cl﹣、N03﹣、Cu2+C．Al3+、C032﹣、Na+D．Ca2+、HC03﹣、NH4+14．下列离子方程式正确的是（）A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钠与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．氢氧化钡与稀盐酸的反应：Ba（OH）2+2H+=Ba2++2H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag15．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D．金属单质在化学反应中一定作还原剂16．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．铁片置于硫酸铜溶液中C．铁在氧气中燃烧D．二氧化碳通入澄清石灰水中17．已知 2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．Cl﹣＞Fe2+＞I﹣ B．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣ C．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣ D．Fe2+＞Cl﹣＞I﹣18．NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是（）A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：119．一定条件下，当溶液中XO4﹣与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO4﹣离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+520．下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．CaO+H2O=Ca（OH）2 B．NaH+H2O=NaOH+H2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O+2F2=4HF+O2↑21．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同（）①原子总数②质子总数③分子总数④质量．A．①② B．②③ C．①③ D．②④22．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中23．2.0LAlCl3溶液中含Cl﹣9.03×1023个，则溶液物质的量浓度是（）A．0.1mol/L B．0.25mol/L C．1mol/L D．1.5mol/L24．1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值是（）A． mol﹣1B． mol﹣1C．14x mol﹣1D．28x mol25．将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（）A．（m﹣16）g B．（m+16）g C．（m﹣32）g D．16g二、非选择题（包括第26、27、28、29、30、31六个题，共50分）26．（1）写出下列物质溶于水的电离方程式：①HCl：，②Ba（OH）2：，③NaHCO3：，④NaHSO4：（2）用“相等”或“不相等”填空：0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量，它们所含的分子数，原子数．27．现有以下物质：①NaCl晶体；②液态SO2；③液态醋酸；④汞；⑤固体BaSO4；⑥纯蔗糖（C12H22O11）；⑦酒精（C2H5OH）；⑧融化的KNO3．请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质能导电的是；（2）以上物质属于电解质的是；（3）以上物质属于非电解质的是；（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是．28．已知反应：①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO③2F2+2H2O=4HF+O2↑④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑⑤2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑⑥SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（1）上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）．H2O被氧化的是H2O被还原的是．属于氧化还原反应，但其中的H2O既不被氧化，又不被还原的是．（2）写出方程式②的离子方程式．（3）标出方程式④的电子转移的方向和数目．29．某河道两旁有甲乙两厂．它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl﹣﹣、OH﹣、NO3﹣六种离子，已知甲厂的废水明显呈碱性．（1）甲厂废水中所含的三种离子是．（2）如果加一定量（选填：活性炭、铁粉），可以回收其中的金属（填写金属元素符号）．（3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，转化为沉淀的离子分别为（填写离子符号）．经过滤后的废水主要含（填化学式），可用来浇灌农田．30．按要求写出方程式．（1）碳酸钙和盐酸（写出离子方程式）（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）（3）CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式）（4）H++OH﹣═H2O（写出对应的化学方程式）．31．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）+2NO↑+4H2O2若19.2g铜与足量硝酸完全反应，则消耗硝酸为mol，被还原的硝酸为mol，生成NO 的体积为L（标准状况）．2016-2017学年河北省卓越联盟高一（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列叙述正确的是（）A．1摩尔任何物质都含有6.02×1023个分子B．摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一C．含有6.02×1023个氧原子的H3PO4的物质的量是0.25molD．氧气的摩尔质量等于它的相对原子质量【考点】4B：物质的量的单位﹣﹣摩尔；4C：摩尔质量．【分析】A、物质不一定由分子构成；B、摩尔是物质的量的单位；C、1mol磷酸中含4mol氧原子；D、摩尔质量的单位为g/mol．【解答】解：A、物质不一定由分子构成，故只能说1mol任何物质均含6.02×1023个微粒，至于微粒是原子还是分子，取决于具体的物质，故A错误；B、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，故B错误；C、1mol磷酸中含4mol氧原子，故当含6.02×1023个氧原子即1mol氧原子时，磷酸的物质的量为0.25mol，故C正确；D、摩尔质量的单位为g/mol，而相对原子质量无单位，故只能说氧气的摩尔质量与其相对分子质量在数值上相等，故D错误．故选C．2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是（）A．是否有丁达尔现象 B．是否能通过滤纸C．分散质粒子的大小 D．是否均一、透明、稳定【考点】3C：分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为分散质粒子的直径大小，据此即可解答．【解答】解：A．胶体具有丁达尔现象，是胶体中胶粒（1nm～100nm）在光照时产生对光的散射作用形成的，微粒直径小于1nm的溶液和微粒直径大于100nm的浊液、没有该现象，该现象是由微粒直径决定的，丁达尔现象不是三种分散系的本质区别，故A错误；B．胶体能透过滤纸但不能透过半透膜，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故B错误；C．根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径大小，故C正确；D．溶液均一、透明、稳定，胶体较稳定，浊液不稳定，是由分散质微粒的直径决定的，所以，该现象不是三种分散系的本质区别，故D错误；故选C．3．下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是（）A．氯水、氯化钾、胆矾B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水C．氮气、净化后的空气、氧化镁D．白鳞、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体【考点】38：单质和化合物；37：混合物和纯净物．【分析】纯净物是由一种物质组成的物质．混合物是由多种物质组成的物质．单质是由同种元素组成的纯净物．化合物是由不同种元素组成的纯净物．【解答】解：A．氯水是氯气的水溶液，是混合物，不是单质，故A错误；B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水分别属于单质、化合物、混合物，故B正确；C．净化后的空气是混合物，氧化镁是化合物，故C错误；D．生锈的铁钉是混合物，故D错误．故选B．4．为达到下列实验目的，所采用的方法合理的是（）A．溴水中提取溴：分液B．分离水和汽油的混合物：蒸馏C．分离饱和食盐水和沙子的混合物：过滤D．从硝酸钾和氯化钠混合液中获取硝酸钾：萃取【考点】PE：物质的分离、提纯和除杂．【分析】A．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂；B．水和汽油的混合物分层；C．沙子不溶于水，而食盐溶于水；D．硝酸钾和氯化钾均溶于水，但二者溶解度受温度影响不同．【解答】解：A．溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则从溴水中提取溴，应选择萃取法，故A 错误；B．水和汽油的混合物分层，应选择分液法，而蒸馏分离互溶的液体，故B错误；C．沙子不溶于水，而食盐溶于水，则选择过滤法分离，故C正确；D．硝酸钾和氯化钾均溶于水，但二者溶解度受温度影响不同，不能利用萃取法分离，应选择结晶法，故D错误；故选C．5．下列溶液中，跟200mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.25mol/L CaCl2溶液B．50ml 1mol/L KCl溶液C．50ml 0.5mol/L NaCl溶液D．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】电解质溶液离子浓度=电解质浓度×化学式中相应离子数目，与溶液体积无关，200mL 0.5mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，结合选项计算判断．【解答】解：200mL 0.5mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1mol/L，A.0.25mol/L CaCl2溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.25mol/L×2=0.5mol/L，故A错误；B.1mol/L KCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为1mol/L，故B正确；C.0.5mol/L NaCl溶液中Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，故C错误；D.0.25mol/L AlCl3溶液Cl﹣物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故D错误．故选B．6．下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2B．Cl2+H2O═HCl+HClOC．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【考点】B1：氧化还原反应．【分析】不含元素化合价变化的反应，为非氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．Cu、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故A不选；B．Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B不选；C．O、Fe元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C不选；D．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故D选；故选D．7．欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是（）（已知Na2SO4、Na2SO4•10H2O的式量分别为142和322）①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中②将32.2g Na2SO4•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL③将20mL5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL．A．①② B．①③ C．②③ D．①②③【考点】O9：溶液的配制．【分析】欲配制100mL 1.0mol/L Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量为：1.0mol/L×0.1L×142g/mol=14.2g；需要Na2SO4•10H2O的质量为1.0mol/L×0.1L×322g/mol=32.2g，溶于水配成100mL溶液，据此解答．【解答】解：①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中，溶液的体积大于100mL，溶液的物质的量浓度小于1.0mol/L，故错误；②32.2g Na2SO4•10H2O物质的量为0.1mol，溶于100mL水中，得到溶液的体积为100ml，溶液的物质的量浓度为0.1mol÷0.1L=1.0mol/L，故正确；③设稀释后硫酸钠溶液浓度为c，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20ml×5mol/L=100ml×c，解得c=1mol/L，故正确；故选：C．8．等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应．若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）A．1：2：3 B．1：6：9 C．1：3：3 D．1：3：6【考点】5C：物质的量浓度的相关计算；5B：离子方程式的有关计算．【分析】生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，然后利用Al2（SO4）3～3BaSO4、ZnSO4～BaSO4、Na2SO4～BaSO4来计算．【解答】解：由生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，即生成硫酸钡的物质的量之比为1：2：3，设生成硫酸钡的物质的量分别为n、2n、3n，则Al2（SO4）3～3BaSO41 3nZnSO4～BaSO41 12n 2nNa2SO4～BaSO41 13n 3n又硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液的体积相同，则浓度之比等于物质的量之比，即为：2n：3n=1：6：9，故选B．9．下列现象与胶体的性质无关的是（）A．河流入海口处易形成三角洲B．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀D．清晨，人们经常看到的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象【考点】67：胶体的应用．【分析】A．电解质溶液促土壤胶体聚沉；B．依据豆浆是胶体分散系，胶体遇到可溶性的盐会聚沉；C．FeCl3溶液与NaOH溶液混合后发生的是复分解反应；D．清晨的雾属于胶体，胶体具有丁达尔效应．【解答】解：A．河流中的水含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇是可以发生胶体凝聚，就形成三角洲，与胶体有关，故A错误；B．豆浆具有胶体的性质，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的电解质硫酸钙等，可以使豆浆凝聚，与胶体有关，故B错误；C．向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色沉淀，FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，发生了复分解反应，与胶体性质无关，与胶体无关，故C正确；D．清晨的雾属于胶体，人们经常看到阳光穿过茂密的森林时产生美丽的景象是胶体的丁达尔现象，和胶体性质有关，故D错误；故选C．10．下列电离方程式中，错误的是（）A．Na2CO3═2Na++CO32﹣B．H2SO4═2H++SO42﹣C．NaHCO3═Na++H++CO32﹣D．NaHSO4═Na++H++SO42﹣【考点】49：离子方程式的书写．【分析】强电解质完全电离，用“═”，遵循电荷守恒和质量守恒定律，注意原子团及弱酸的酸式酸根离子不能拆分，以此来解答．【解答】解：A．碳酸钠为强电解质，电离方程式为Na2CO3═2Na++CO32﹣，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故A正确；B．H2SO4为强电解质，电离方程式为H2SO4═2H++SO42﹣，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故B正确；C．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故C错误；D．NaHSO4为强电解质，电离方程式为NaHSO4═Na++H++SO42﹣，遵循电荷守恒和质量守恒定律，故D正确；故选C．11．下列物质中属于电解质的是（）A．H2O B．CO2C．NaCl溶液D．Fe【考点】D1：电解质与非电解质．【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，包括酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水等；在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，包括一些非金属氧化物、氨气、大部分有机物；单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质以此来解答；【解答】解：A．H2O是能电离出自由移动的离子而导电的化合物，所以H2O是电解质，故A正确；B．CO2和水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以CO2的水溶液导电，但电离出离子的物质是碳酸而不是CO2，所以CO2是非电解质，故B错误；C．NaCl溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．Fe是单质，既不是电解质也不是非电解质，故D错误；故选：A；12．下列变化需要加入还原剂才能实现的（）A．MnO4﹣→Mn2+B．HCl→Cl2C．Fe→Fe3+D．KClO3→O2【考点】B1：氧化还原反应．【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中氧化剂在反应中元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故A正确；B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C．Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，故C错误；D．O元素化合价升高，被氧化，KClO3分解即生成O2，不需要加入氧化剂，故D错误．故选A．13．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．K+、OH﹣、S042﹣B．Cl﹣、N03﹣、Cu2+C．Al3+、C032﹣、Na+D．Ca2+、HC03﹣、NH4+【考点】DP：离子共存问题．【分析】酸性溶液中含大量的H+，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因H+、OH﹣结合生成水，不能大量共存，故A错误；C．酸性溶液中该组离子之间不反应，能共存，故B正确；C．因Al3+、C032﹣结合生成沉淀和气体，H+、C032﹣结合生成水和气体，不能共存，故C错误；D．因H+、HC03﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故D错误；故选B．14．下列离子方程式正确的是（）A．铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．碳酸钠与盐酸反应：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OC．氢氧化钡与稀盐酸的反应：Ba（OH）2+2H+=Ba2++2H2OD．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A、盐酸是弱氧化剂，只能铁氧化为亚铁离子；B、强酸制弱酸，符合客观事实；C、氢氧化钡是强电解质应写成离子的形式；D、得失电子不守恒．【解答】解：A、盐酸是弱氧化剂，只能铁氧化为亚铁离子，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B、强酸制弱酸，正确的离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O，故B正确；C、氢氧化钡是强电解质应写成离子的形式，离子方程式为OH﹣+H+=H2O，故C错误；D、得失电子不守恒，正确的离子方程式为Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D错误；故选B．15．下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是（）A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原D．金属单质在化学反应中一定作还原剂【考点】B1：氧化还原反应．【分析】氧化还原反应的本质是有电子的转移，即氧化还原反应中一定有元素化合价的变化，在氧化还原反应中得电子的反应物作氧化剂，被还原，失电子的反应物作还原剂，被氧化．【解答】解：A．有单质参加或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如：石墨转化为金刚石就不是氧化还原反应，故A错误；B．氧化还原反应的本质是有电子的转移，故B错误；C．失电子的反应物在反应中作还原剂，反应中被氧化，故C错误；D．在化学反应中，金属最外层电子很容易失去，所以金属单质常常作还原剂，故D正确；故选D．16．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B．铁片置于硫酸铜溶液中C．铁在氧气中燃烧D．二氧化碳通入澄清石灰水中【考点】B1：氧化还原反应；DE：离子反应的概念．【分析】属于离子反应说明有离子参加反应，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．【解答】解：A．NaCl+AgNO3=AgCl+HNO3，该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故A错误；B．Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu，该反应中有元素化合价升降且有离子参加，所以属于氧化还原反应和离子反应，故B正确；C.3Fe+2O2Fe3O4，该反应中没有离子参加，所以不属于离子反应，故C错误；D．CO2+Cu2++2OH﹣=CaCO3↓+H2O，该反应中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，故D 错误；故选B．17．已知 2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，则有关离子的还原性由强到弱的顺序为（）A．Cl﹣＞Fe2+＞I﹣ B．Fe2+＞I﹣＞Cl﹣ C．I﹣＞Fe2+＞Cl﹣ D．Fe2+＞Cl﹣＞I﹣【考点】B2：氧化性、还原性强弱的比较．【分析】根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性判断．【解答】解：在同一反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．2Fe3++2 I﹣=2 Fe2++I2，该反应中还原剂是I﹣，还原产物是Fe2+，所以 I﹣的还原性大于Fe2+的还原性；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，该反应中还原剂是Fe2+，还原产物是Cl﹣，所以Fe2+的还原性大于Cl﹣的还原性；有关离子的还原性由强到弱的顺序为：I﹣＞Fe2+＞Cl﹣；故选C．18．NO2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO2+H2O═2HNO3+NO，其中被氧化的N和被还原的N的物质的量之比是（）A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1【考点】B1：氧化还原反应．【分析】根据方程式判断个元素的化合价的变化，反应中只有N元素的化合价变化，生成HNO3被氧化，生成NO被还原．【解答】解：在反应3NO2+H2O═2HNO3+NO中，2NO2→2HNO3，是被氧化的过程，NO2→NO是被还原的过程，被氧化的N和被还原的N的物质的量之比2：1，故选D．19．一定条件下，当溶液中XO4﹣与H2O2分子个数比恰好为2：5时，溶液中XO4﹣离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+5【考点】5A：化学方程式的有关计算．【分析】H2O2恰好将XO4﹣还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由﹣1价升高为0价，则X 的化合价降低，利用电子守恒计算解答．【解答】解：H2O2恰好将XO4﹣还原，反应中H2O2变成O2，O元素的化合价由﹣1价升高为0价，则X的化合价降低，设元素X在还原产物中的化合价为x，由电子守恒可知，2×（7﹣x）=5×2×（1﹣0），x=2，故选A．20．下列化学反应属于氧化还原反应且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）A．CaO+H2O=Ca（OH）2 B．NaH+H2O=NaOH+H2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O+2F2=4HF+O2↑【考点】B1：氧化还原反应．【分析】从化合价是否发生改变的角度判断是否氧化还原反应，根据水中H和O元素的化合价是否变化判断水的作用．【解答】解：A．各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故B错误；C．只有N元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂，故C 正确；D．O和F元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为还原剂，故D错误．故选C．21．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同（）①原子总数②质子总数③分子总数④质量．A．①② B．②③ C．①③ D．②④【考点】4G：阿伏加德罗定律及推论．【分析】相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，根据气体的分子构成、原子构成作进一步判断．【解答】解：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，根据N=nN A知分子数相等，每个分子含有的原子个数相等，所以原子总数相等，一个一氧化氮分子、氮气分子或氧气分子中含有的质子数不等，所以总质子数不相等，气体的摩尔质量不等，所以其总质量不等，故选：C．22．能用H++OH﹣=H2O来表示的化学反应是（）A．氢氧化镁和稀盐酸反应 B．Ba（OH）2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中【考点】49：离子方程式的书写．【分析】离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的一类反应．【解答】解：A、氢氧化镁是难溶于水的碱，它和盐酸反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故A错误；B、Ba（OH）2和稀硫酸反应生成的硫酸钡是难溶于水的，该反应不能用H++OH﹣=H2O来表示，故B错误；C、氢氧化钙是强碱，硝酸是强酸，二者反应能生成可溶于水的盐，能用H++OH﹣=H2O来表示，故C正确；D、二氧化碳不是强酸，通入澄清石灰水中不能用H++OH﹣=H2O来表示，故D错误．故选C．23．2.0LAlCl3溶液中含Cl﹣9.03×1023个，则溶液物质的量浓度是（）A．0.1mol/L B．0.25mol/L C．1mol/L D．1.5mol/L【考点】5C：物质的量浓度的相关计算．【分析】根据n=计算Cl﹣的物质的量，然后根据氯离子守恒计算n（AlCl3），最后根据c=计算AlCl3的物质的量浓度．【解答】解：Cl﹣的物质的量为：n（Cl﹣）==1.5mol，则氯化铝的物质的量为：n（AlCl3）=n（Cl﹣）==0.5mol，故AlCl3的物质的量浓度为：c（AlCl3）==0.25mol/L，故选B．24．1g N2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数的值是（）A． mol﹣1B． mol﹣1C．14x mol﹣1D．28x mol【考点】54：物质的量的相关计算．【分析】根据n=计算氮气物质的量，氮原子物质的量为氮气的2倍，再根据N=nN A计算．【解答】解：1gN2物质的量为=mol，1g N2中含有x个原子，则mol×2×N A=x，解得N A=14x mol﹣1，故选：C．25．将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（）A．（m﹣16）g B．（m+16）g C．（m﹣32）g D．16g【考点】M3：有关混合物反应的计算．【分析】氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，反应生成氯化铁、氯化亚铁、氯化铜，根据化合物中总化合价为0可知，金属的氯化物中含有的氯离子所带电荷与氧元素所带电荷相等，根据盐酸中氯化氢的物质的量计算出氧原子的物质的量、质量，从而得出金属元素的质量，根据质量守恒得出样品中通入足量的氢气并加热得到金属的质量．【解答】解：2L 1mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为：n（HCl）=1mol/L×2L=2mol，Fe2O3、CuO或FeO与盐酸反应分别生成FeCl3、CuCl2、FeCl2，根据化合物中总化合价为0，金属氧化物Fe2O3、CuO和FeO中氧离子所带负电荷一定与FeCl3、CuCl2、FeCl2中氯离子所带负电荷的物质的量相等，即2n（O2﹣）=n（Cl﹣）=2mol，则Fe2O3、CuO和FeO中氧离子的物质的量为：n（O2﹣）=n（Cl﹣）=2mol×=1mol，金属氧化物中氧元素的质量为：16g/mol×1mol=16g，则Fe2O3、CuO和FeO金属元素的质量为：mg﹣16g=（m﹣16）g，根据质量守恒，该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（m﹣16）g，故选A．二、非选择题（包括第26、27、28、29、30、31六个题，共50分）26．（1）写出下列物质溶于水的电离方程式：①HCl：HCl=H++Cl﹣，②Ba（OH）2：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣，③NaHCO3：NaHCO3═Na++HCO3﹣，④NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42﹣（2）用“相等”或“不相等”填空：0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量相。
河北省高一上学期第二次月考化学试卷(兴国班)
河北省高一上学期第二次月考化学试卷（兴国班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018高一上·林芝期中) Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是（）A . 两者均有丁达尔效应B . 两者均能透过半透膜C . 加入盐酸先沉淀，随后溶解D . 分散质粒子可通过滤纸2. （2分）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl ＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－>As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH－⑤SnCl是氧化产物A . ①③⑤B . ①②④⑤C . ①②③④D . ①③3. （2分） (2016高一上·银川期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高一上·大田月考) 在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）A . 2：1B . 1：2C . 3：1D . 1：35. （2分）下列说法中不正确的是（）①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；②氨溶于水得到溶液氨水能导电，所以氨水是电解质；③固态HCl不导电，熔融态的HCl可以导电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。
A . ①④B . ①④⑤C . ①②③④D . ①②③④⑤6. （2分） (2018高一上·吉林期中) 工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO2 + 3C= 2Sn + aM↑+ CO2↑,则下列说法中错误的是（）A . 反应中SnO2被还原B . a的值为3C . 反应后有两种氧化产物D . 每生成1 mol CO2转移电子8 mol7. （2分） (2017高一上·雅安期中) 下列叙述正确的是（）A . 在任何条件下，等物质的量的乙烯（C2H4）和CO所含的分子数目相等B . 等物质的量的N2和CO在标准状况下的体积均为22.4LC . 同温同压下，等体积的物质所含分子数目一定相等D . 1molHCl中所含的分子数目和1L1mol/L盐酸中所含的分子数目相同8. （2分）(2018·重庆模拟) 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A . 在标准状况下，2.24LSO3中含氧原子数为0.3NAB . 1L0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，阳离子总数为0.3NAC . 常温常压下，4.2g乙烯和环丙烷的混合气体中所含原子总数为0.9NAD . 将0.1molCl2通入足量热的浓NaOH溶液中完全反应生成NaCl、NaClO3和水，转移电子数为0.1NA9. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 钠和水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B . 碳酸钙与稀醋酸的反应：CO +2H+═CO2↑+H2OC . 铜与稀硝酸的反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑D . 常温下，用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气：Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O10. （2分） (2016高三上·晋城期末) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣═2Fe2++I2+3H2OB . 0.1mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.2mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2OC . 用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO +6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD . 向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3﹣11. （2分）在一定条件下RO3﹣与R﹣发生如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列关于R的叙述中正确的是（）A . R为ⅤA族元素B . R的氢化物的水溶液属于强酸C . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1D . R2在常温常压下一定是气体12. （2分） (2015高一上·南昌月考) 实验中需2mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A . 1000mL，212gB . 950mL，543.4gC . 1000mL，201.4gD . 500mL，286g13. （2分） (2016高一上·南昌期中) 下列各组离子一定能大量共存的是（）A . 含有大量Ba2+的溶液：Cl﹣ K+ SO42﹣ CO32﹣B . 含有大量H+的溶液：Mg2+ Na+ SO42﹣ CO32﹣C . 含有大量 OH﹣的溶液：Cu2+ NO3﹣ SO42﹣ CO32﹣D . 含有大量Na+的溶液：H+ K+ SO42﹣ NO3﹣14. （2分） (2016高三上·河北期中) 将一定体积的CO2通入V L NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是（）A . 参加反应的CO2的体积为0.224a LB . 用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度C . 若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的产物盐只有Na2CO3D . b可能等于a、小于a或大于a15. （2分） (2016高二上·定州开学考) T3℃时，将A、B、C三种物质分别溶于100克水中，制成饱和溶液．这三种物质的溶解度随温度而变化的曲线如图．从T3降至T1 ，下列有关说法正确的是（）A . T3℃时，由A物质所形成的溶液的物质的量浓度最大B . T2℃时，由A、C两物质形成的溶液质量分数相等C . T1℃时，由B物质所形成的溶液质量分数最大，C的最小D . 从溶解度曲线可知分离A、C的混合溶液得到A可采用蒸发结晶16. （2分）某种盐与浓硫酸及铜共热，有红棕色气体生成；该盐与烧碱混合共热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体生成．有关该盐的叙述不正确的是（）A . 该盐的名称为硝酸铵B . 该盐的水溶液pH＜7C . 该盐的化学式为NH4HCO3D . 该盐可做氮肥，不宜与草木灰混用17. （3分） (2015高二上·上海期末) 10mL某种气态烃，在50mL O2中完全燃烧，得到液态水和体积为35mL 的混合气体（所有气体都是在常温常压下测定），则该气态烃不可能是（）A . 乙烷B . 丙烯（C3H6）C . 丁炔（C4H6）D . 新戊烷18. （2分） (2016高二上·孟津期末) 一定温度时，向2.0L恒容密闭容器中充入2mol SO2和1mol O2 ，发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：t/s0t1t2t3t4n（SO3）/mol00.8 1.4 1.8 1.8下列说法正确的是（）A . 反应在前t1 s 的平均速率v（O2）= mol•L﹣1•s﹣1B . 保持其他条件不变，体积压缩到1.0L，平衡常数将增大C . 相同温度下，起始时向容器中充入4mol SO3 ，达到平衡时，SO3的转化率大于10%D . 保持温度不变，向该容器中再充入2mol SO2、1mol O2 ，反应达到新平衡时增大二、非选择题 (共5题；共26分)19. （4分） (2017高一上·兴国期中) 已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去，发生的反应：2MnO4﹣+16H++10Cl﹣═2Mn2++5Cl2↑+8H2O．现有一个氧化还原反应中，已知反应物和生成物有KCl、H2SO4、KMnO4、MnSO4、H2O、K2SO4、Cl2（1）已知该反应中，KMnO4得到电子，写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应的方程式________（2）上述反应中，1mol氧化剂在反应中得到________电子（3）如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变回紫红色，请判断下列正确的是A . 氧化性：BiO3﹣＞MnO4﹣＞Cl2B . 氧化性：BiO3﹣＞Cl2＞MnO4﹣C . 氧化性：MnO4﹣＞BiO3﹣＞Cl2D . 氧化性：Cl2＞MnO4﹣＞BiO3﹣．20. （8分）在课外实验中，某学生用蔗糖、碳铵、生石灰和硫酸四种药品从AgNO3（内含少量Fe3+和Al3+）溶液中提取银．如图所示，请回答下列问题．（1）写出方框中各物质的名称或化学式．①________②________③________④________⑤________⑥________（2）写出生成沉淀④的离子方程式：________．（3）写出生成单质银的化学方程式：________．21. （2分） (2016高一上·武清期中) 下列物质中能导电的是（）A . 稀硫酸B . 蔗糖C . CuSO4•5H2OD . NaCl固体22. （9分）亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在常温常压下合成。
河北省高一上学期第二次月考化学试卷
河北省高一上学期第二次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分）在蒸发皿中蒸发液体，下列操作不正确的是（）A . 直接用酒精灯的外焰加热蒸发皿B . 加热过程中不断用玻璃棒搅拌C . 加热到液体全部消失D . 蒸发皿中出现多量晶体、少量液体时，停止加热，利用蒸发皿的余热烘干2. （2分） (2016高二下·亳州期末) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 常温常压下，8g O2含有4NA个电子B . 1L 0.1mol•L﹣1的氨水中有NA个NH4+C . 标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D . 1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ，失去2NA个电子3. （2分） (2016高三下·历城月考) 下列叙述错误的是（）A . 往酸性KMnO4溶液中通入乙烯，紫色褪去说明乙烯有还原性B . 只用水无法鉴别已烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体C . 乙醇、乙酸能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去D . 乙醇、乙酸的沸点比C2H6、C2H4的沸点高4. （2分） (2016高三上·枣庄期末) 下列说法正确的是（）A . 在中和热的测定实验中，将氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度B . 向装有2mL 2mol/L AlCl3溶液的试管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，产生沉淀且沉淀不溶解，说明氢氧化铝不溶于弱碱C . 在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热数分钟，冷却后依次加入新制Cu（OH）2悬浊液和碘水可检验淀粉是否已发生水解和是否完全水解D . 海带灼烧成灰烬后，加水煮沸2～3min并过滤，滤液中可加入适量的H2O2来氧化I-5. （2分）(2015·莆田模拟) 下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）A . 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B . 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C . “血液透析”利用了胶体的性质D . 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病6. （2分） (2015高一上·莆田月考) 下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B . CH4+2O2 CO2+2H2OC . 2KClO3 2KCl+3O2↑D . CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑7. （2分） (2019高二下·乾安月考) 某温度下，物质X2SO4的饱和溶液密度为ρg·mL－1 ， c(X＋)=cmol·L －1 ，溶质的质量分数为a%，溶质的摩尔质量为Mg·mol－1 ，溶解度为Sg，下列表达式正确的是（）A . c=2000ρa/MB . a%=c/2000ρC . M=1000ρa%/cD . S=100cM/(2000ρ－cM)8. （2分） (2016高一上·甘肃期中) 取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象：描述正确的是（）①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质．A . ①②B . ①②③C . ①④⑤D . ④⑤9. （2分） (2016高一上·葫芦岛期中) 同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+ ，在溶有Fe2（SO4）3和CuSO4的溶液中加入铁粉，下列说法中不正确的是（）A . 若铁粉有剩余，则不溶物中一定有铜B . 若铁粉有剩余，则溶液中的金属阳离子只有Fe2+C . 若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+ ，则溶液中一定无Fe3+D . 若铁粉无剩余，且溶液中无Cu2+ ，则溶液中一定有Fe2+ ，一定无Fe3+10. （2分）(2018·威海模拟) 三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸，下列说法正确的是（）A . 氰尿酸的分子式为C6N3O3H3B . HClO的电子式为C . 该转化过程有机物发生还原反应D . 氰尿酸和次氯酸反应的物质的量之比为2 : 311. （2分）将mg Al2O3、Fe2O3的混和物溶解在过量的100mLpH值为1的硫酸中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋刚好全部转化成沉淀，用去NaOH溶液100mL，则NaOH溶液的浓度为（）A . 0.1mol/LB . 0.05mol/LC . 0.2mol/LD . 无法计算12. （2分） (2016高一上·重庆期中) 某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（）A . H+ Na+ NO3﹣ SO42﹣B . Na+ CO32﹣ Cu2+ Cl﹣C . K+ Na+ Cl﹣ SO42﹣D . K+ Cl﹣ Ba2+ HCO3﹣13. （2分）(2015·桐庐模拟) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2++2HCO +Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓B . 1mo•L﹣1 的 NaAlO2 溶液和2.5mol•L﹣1 的盐酸等体积混合：2AlO2﹣+5 H+=Al（OH）3↓+Al3++H2 OC . 亚硫酸氢钡溶液中加入适量双氧水：HSO +H2O2=SO +H2O+H+D . 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O14. （2分） (2017高二下·宜昌期中) 下列实验方法能够实现的是（）A . 用10 mL 量筒量取 7.50 mL 稀盐酸B . 用托盘天平称取 25.20 g NaCl晶体C . 用广范 pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7D . 用25 mL 碱式滴定管量取14.80 mL NaOH 溶液15. （2分） (2018高一上·巴彦期末) 己知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3 + 3C1O-+ 4OH- = 2RO4n-+3Cl-+5H2O。