2013级无机化学_

11．Pb2+离子(Pb，Z = 82)属于( )电子构型。
(A) 8；(B) 9~17；(C) 18；(D)18+2。
12．下列各组分子中，化学键均有极性，但分子偶极矩均为零的是( )。
(A) NO2，PCl3，CH4；(B)NH3，BF3，H2S；
(C)N2，CS2，PH3；(D) CS2，BCl3，CCl4。
9.已知 K (H2S)＝1.1×10-7，K (H2S)=1.3×10-13，0.1mol·L-1Na2S溶液的pH值为12.76。
四．填表题(本题14分，每空0.5分)
1.
名称
化学式
配体
配位原子
配位数
四(异硫氰酸根)·二氨合钴(Ⅲ)酸锌
Zn[Co(NCS)4(NH3)2]2
NCS/ NH3
N/ N
(A)Δr ＜0，Δr ＞0；(B)Δr ＞0，Δr ＜0；
(C)Δr ＜0，Δr ＜0；(D)Δr ＞0，Δr ＞0。
9．已知： (AgSCN) = 1.110-12， (AgI) = 1.510-16， (Ag2CrO4) = 1.010-11；不考虑水解，则上述难溶盐与其金属组成的电对的E 值大小顺序为( )。
负极反应为Sn4++ 2e→Sn2+。
电池符号为(-)Pt,Sn2+(c1)，Sn4+(c2)ClO3-(c3)，H+(c4)Cl2(p)，Pt(+)。
3.已知：AgCl、Ag2CrO4、Mg(OH)2的 分别为1.77×10-10、1.12×10-12、5.61×10-12，则三者溶解度由大至小的顺序为(不考虑水解等副反应)Mg(OH)2>Ag2CrO4>AgCl。
19．下列量子数取值错误的是()。
(A) 3，2，2，+；(B) 2，2，0，-；(C) 3，2，1，+；(D) 4，1，0，-。
20．下列反应达平衡时，3N2(g) + 2H2(g) 2NH3(g)，保持温度、压力不变，加入惰性气体He，使总体积增加一倍，则()。
(A)平衡向左移动；(B)平衡向右移动；(C)平衡不发生移动；(D)条件不充足，不能判断。
5.(×)因为Al-N和H-F键均为极性共价键，加之HF分子间存在氢键作用，故HF的熔、沸点高于AlN。
6.(√)K3[Fe(CN)6]和K4[Fe(CN)6]的轨道杂化类型相同，但前者为顺磁性物质，而后者为反磁性物质。
7. (×)对于一个确定的化学反应来说， 越负，反应速率就越快。
8. (√)波函数Ψ可描述微观粒子的运动，其值可大于零，也可小于零； 可表示电子在原子核外空间出现的概率密度。
6
氯化一氯·一(硫氰酸根)·二(乙二胺)合钴(Ⅲ)
[CoCl(SCN)(en)2]Cl
15．已知下列反应的标准平衡常数：
C (s) + H2O (g) CO (g) + H2(g)，K ；
CO (g) + H2O (g) CO2(g) + H2(g)，K ；
C (s) + 2H2O (g) CO2(g) + 2H2(g)，K ；
C (s) + CO2(g) 2 CO (g)，K 。
则下列关系错误的是( )。
13．乙二胺四乙酸为与Ca2+形成螯合物时，可形成( )个( )元螯环。
(A)4，6；(B) 5，5；(C)6，6；(D)3，5。
14．如果体系经过一系列变化，最后又变到初始状态，则这一变化过程的()。
(A)Q=W= 0，ΔU= 0，ΔS≠0；(B)Q≠W，ΔH= 0，ΔS=0；
(C)Q=W≠0，ΔH= 0，ΔS=0；(D)Q≠ 0，W= 0，ΔU= 0，ΔS≠0。
天津大学试卷专用纸
学院专业班年级学号姓名A卷共6页第4页
6. B2的分子轨道分布式为 ；价键结构式为 ；其键级为1。
7.浓度为0.010 mol·L-1的氨水和0.010 mol·L-1氯化铵( = 1.7 ×10-5)溶液，此溶液与水等体积混合后，pH =9.23。
8.对于N2(g)+ 3H2(g) 2 NH3(g)，在298K时，Δr =92.22 kJ·mol-1，Δr =198.53 J·mol-1·K-1，则该反应的 =1.6×10-6， _____33.058______kJ·mol-1。标准状态下，NH3(g)自发分解的温度是__464.5___K。
9.(×)由于Cu+的极化力大于Ag+，Cu+与S2-之间的相互极化作用比Ag+比S2-之间的极化作用强，所以Cu2S比Ag2S的溶解度小。
10.(×)外轨型配合物，磁矩一定不为0。
二．选择题(每题有一个正确的答案，将所选答案的号码填入下表中题号对应的表格内。本题30分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
得分
(A) 298K时稳定单质的标准摩尔生成焓等于零；
(B) 298K时稳定单质的标准摩尔熵不等于零；
(C) 298K时稳定单质的标准摩尔生成吉布斯自由能等于零；
(D) 298K时H2O(g)的标准摩尔生成焓等于0.5mol O2(g)和1mol H2(g)的反应热。
26．下列各方程式的热效应 ，符合物质标准摩尔生成焓定义的是()。
18．关于正催化剂描述正确的是( )。
(A)对同一可逆反应来说，正催化剂等倍降低了正、逆反应的活化能；
(B)正催化剂使K增大，从而促进了反应的进行；
(C)加入正催化剂后，可以加快正反应速度，降低逆反应速度；
(D)正催化剂能改变反应途径从而加快反应速率。
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学院专业班年级学号姓名A卷共6页第3页
28．已知E(Pb2+/Pb)>E(Sn2+/Sn)，因此在组成原电池时，()。
(A) Pb只能做正极；(B) Pb只能做负极；
(C) Sn只能做正极；(D) Pb和Sn均可作正极(或负极)。
29．已知E(Cu2+/Cu) =0.34 V，E(Ag+/Ag) = 0.80V，计算反应 的lg =()。
4.一弱酸HA的的K = 1.0×10-5，求298.15K，E (HA/H2)=-0.296V。
5.某溶液含有0.01mol·L-1KBr，0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4，把0.01mol·L-1AgNO3溶液逐滴加入时，最先产生沉淀的是AgBr，最后产生沉淀的是Ag2CrO4。( (AgBr) = 5.010-13， (AgCl) = 1.810-10， (Ag2CrO4) = 2.010-12)。
(A) 15.6；(B) -15.6；(C) -7.8；(D) 7.8。
30．根据酸性介质中锰的元素电势图，判断能发生歧化反应的物质是( )。
(A) Mn3+；(B) MnO2；(C) Mn2+；(D) MnO4-。
三．填空题(本题共20分，每空1分)
1.原子序数Z= 80的元素原子的电子排布式为(书写时使用原子实-；(B)O22-<O2<O22+；
(C) O2<O22-<O2+；(D) O2<O2+<O22-。
4．若将0.05 mol·L 的某弱酸HA与等体积的0.05mol·L NaOH混合，如果该弱酸的K 为1.8×10 ，那么混合液的pH为()。
(A)8.6；(B)8.7；(C)10.8；(D)10.9。
_[Xe]4f145d106s2_，价层电子构型5d106s2，位于______六________周期___IIB______族，属于________ds_______区。
2.E (ClO3-/Cl2) = 1.47V，E (Sn4+/Sn2+) = 0.15V，则用该两电对组成的原电池。其正极反应为2ClO3-+10e +12H+→Cl2+ 6H2O；
6．下列各组原子轨道中不能叠加成键的是()。
(A)px-py；(B)px-px；(C)s-px；(D)s –pz。
7．在下列分子结构中，哪一个是平面结构()。
(A)BF3；(B)NH3；(C)H2O2；(D)CH4。
8．已知反应CaO(s) +H2O(l) Ca(OH)2(s)在室温下可自发进行，但在高温下不能自发进行，据此可知该反应的( )。
(A)K =K ·K ；(B)K =K /K ；(C)K =K ·K ；(D)K =K /K 。
16．对于下列两个反应方程式，说法完全正确的是( )。
2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-和Fe2++ 1/2Cl2 Fe3++Cl-。
(A)两式的E 、△G 、Kc都相等；(B)两式的E 、△G 相等，Kc不等；
答案
B
B
B
A
D
A
A
C
C
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
B
B
C
D
C
D
B
A
题号
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
答案
D
D
B
B
D
C
B
D
A
A
1．下列元素的电子构型中，不合理的是()。
(A)15P[Ne]3s23p3；(B)26Fe[Ar]3d54s24p1；
(C)39Y[Kr]4d15s2；(D)47Ag[Kr]4d105s1。