北京大学网络教育学院无机化学课程作业4-4

1. 有一个原电池Pt│Fe3+(1 mol·L-1)，Fe2+(1 mol·L-1)‖Ce4+(1 mol·L-1)，Ce3+(1 mol·L-1)│Pt，则该A)Ce3+ + Fe3+ ⇔Ce4+ + Fe2+
B)Ce4+ + Fe2+ ⇔Ce3+ + Fe3+
C)Ce3+ + Fe2+⇔ Ce4+ + Fe
D)Ce4+ + Fe3+ ⇔Ce3+ + Fe2+
2. 关于原电池的下列叙述中错误的是（ D ）。

A)盐桥中的电解质可以保持两半电池中的电荷平衡
B)盐桥用于维持电池反应进行
C)盐桥中的电解质不参与电池反应
D)电子通过盐桥流动
3. 已知φΘ(Cl2/Cl–) = 1.36V，φΘ(Cu2+/Cu) = 0.34V，则反应Cu + Cl2 = Cu2+ + 2Cl– 的标准电池电动势E Θ为（
A)-1.02 V
B)1.02 V
C)1.70 V
D)2.38 V 4. 已知Fe3+ + e ⇔
Fe2+ 的φΘ = 0.771 V，当此电极的 φ= 0.750 V时，则溶液中必定是（ A ）。

A)c(Fe3+)/c(Fe2+)＜1
B)c(Fe3+)＜1
C)c(Fe2+)/c(Fe3+)＜1
D)c(Fe2+)＜1
5. 已知φΘ(Sn2+/Sn) = -0.14 V、φΘ(Br2/Br-) = 1.07 V、φΘ(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V、φΘ(Cu2+/Cu) = 0.34 V，则
A)Br- 和Fe3+
B)Fe2+ 和Cu
C)Cu和Sn2+
D)Br2和Cu
6. 在298K时，若将铜?锌原电池中Cu2+ 和Zn2+ 的浓度均降为0.10 mol·L-1，则此时原电池的电动势与标准状态时比较（
A)无变化
B)上升0.48 V
C)下降0.48 V
D)下降0.24 V
7. 下列电对的标准电极电势最大的是（ A ）。

A)φΘ(Ag+/Ag)
B)φΘ(AgCl/Ag)
C)φΘ(AgBr/Ag)
D)φΘ(AgI/Ag)
8. 已知φΘ(Zn2+/Zn) = -0.76 V，φΘ(H+/H2) = 0.00 V，则反应Zn(s) + 2H+(aq) = Zn2+(aq) + H2(g) 的lgK Θ为（
A)-25.68
B)-12.84
C)12.84
D)25.68
9. 下列分子或离子中，可做配体的是（ B ）。

A)CH4
B)NH3
C)H3O+
D)NH4+
10. 已知配合物Cr(NH3)4Cl3的水溶液具有与NaCl溶液类似的导电能力，则该配合物的分子式为（ A ）。

A)[CrCl2 (NH3)4]Cl
B)[CrCl (NH3)4]Cl2
C)[Cr(NH3)4]Cl3
D)[CoCl3 (NH3)3]NH3
11. 下列说法错误的是（ C ）。

A)配合物中配体的数目不一定等于中心原子的配位数
B)配合物的空间构型主要取决于中心原子的杂化类型
C)Ks 大的配合物必定比Ks 小的配合物稳定
D)正八面体场中，中心原子的dγ和dε的能量都比该自由离子d轨道的能量高
12. 对相同的中心原子来说，下列配体中造成分裂能最大的是（ C ）。

A)en
B)NO2-
C)CN-
D)NH3
13. 实验测得 [Fe(CN)6]3- 配离子的磁矩是1.73 μB，推测Fe3+ 进行（ ）杂化，它是（ ）轨型（ ）自旋配合物（
A)d2sp3，内，低
B)d2sp3，内，高
C)sp3d2，外，低
D)sp3d2，外，高
14. 下列配离子中，属于外轨、抗磁性的是（ A ）。

A)[Ag(CN)2]-
B)[Ni(CN)4]2-
C)[NiCl4]2-
D)[FeF6]3-
15. [Co(NO2)6]3-显黄色（吸收紫光），而[Co(NH3)6]3+显橙色（吸收蓝光），据此判断两种配合物的分裂能大小为（ A
A)△{[Co(NO2)6]3-}＞△{[Co(NH3)6]3+}
B)相等
C)△{[Co(NH3)6]3+}＞△{[Co(NO2)6]3-}
D)不能判断
16. 相同浓度的Co3+ 与 [Co(CN)6]3-比较，其氧化能力的相对大小是（ B ）。

A)二者相同
B)前者大于后者
C)后者大于前者
D)无法确定
17. 下列哪种情况最有利于配位平衡转化为沉淀平衡（ C ）。

A)lgKs愈大，Ksp愈小
B)lgKs愈小，Ksp愈大
C)lgKs愈小，Ksp愈小
D)lgKs愈大，Ksp愈大
18. 下列配合物中，水溶液中最稳定的是（ D ）。

A)[Co(NH3)6]Cl3
B)Na3[CoF6]
C)[Co(en)3]Cl3
D)Na[CoY]
19. 过渡金属离子所形成的八面体配合物中，既有高自旋的也有低自旋的，这类金属离子的价层电子构型应为（ B ）。

A)d1～d3
B)d4～d7
C)d8～d10
D)没有限制
20. 下列原因中可降低沉淀溶解度的是（ C ）。

A)酸效应
B)盐效应
C)同离子效应
D)配位效应
21. 血红素是一种螯合物，该螯合物的中心原子是（ C ）。

A)Co2+
B)Co3+
C)Fe2+
D)Fe3+
22. 下列各组离子中，都能在氨水中形成氨合物的是（ B ）。

A)Fe3+、Cr3+、Mn2+
B)Co2+、Ni2+、Cu2+
C)Cu2+、Fe3+、Cd2+
D)Mg2+、Zn2+、Ag+
23. Co2+ 与SCN- 离子生成蓝色 [Co(SCN)4]2- 离子，可利用该反应检出Co2+；若溶液也含Fe3+，为避免 [Fe(NCS)n]3-n离
A)难溶的FeF3
B)难电离的FeF3
C)难电离的[FeF6]3-
D)A和B
24. 有一电池：(–) Pt，H2(g)│H+║Cu2+│Cu (+)，要增加该电池的电动势，可采用（ D ）。

A)正极中加入固体CuSO4
B)正极中加入Na2S溶液
C)降低氢气的分压
D)负极中加入固体NaOH
25. 已知= 0.34 V、= 0.77 V、= 1.22 V、= 0.80 V、= 0.54 V、= 1.07V、= 1.36 V，下列氧化还原反应在标准状态下不A)2Fe3+ + 2I-⇔I2 + 2Fe2+
B)2Ag + Cu(NO3)2 ⇔2AgNO3 + Cu
C)2Fe2+ + Br2 ⇔2Fe3+ + 2Br-
D)MnO2 + 4HCl ⇔MnCl2 + Cl2 + 2H2O
L-1)│Pt，则该电池的电池反应是（ B ）。

的标准电池电动势EΘ为（ B ）。

Θ(Cu2+/Cu) = 0.34 V，则在标准状态下不可共存于同一溶液的物质是（ D ）。

动势与标准状态时比较（ A ）。

) + H2(g) 的lgKΘ为（ D ）。

轨型（ ）自旋配合物（ A ）。

合物的分裂能大小为（ A ）。

电子构型应为（ B ）。

Fe(NCS)n]3-n离子的红色干扰，可在溶液中加入NaF，将Fe3+ 掩蔽起来。

这是由于生成了（ C ）。

还原反应在标准状态下不能正向自发进行的是（ D ）。