气体压强 体积和温度的关系
气体压强温度体积公式
气体压强温度体积公式咱们在日常生活中，经常会遇到各种各样和气体有关的现象。
比如说，给自行车打气的时候，轮胎会慢慢鼓起来；夏天打开汽水罐，“呲”的一声，气泡和汽水就喷出来了。
这些现象背后，都藏着气体压强、温度和体积之间的秘密。
咱们先来说说气体压强。
压强这东西，简单理解就是气体给容器壁的压力。
你想想看，一个充满气的气球，是不是绷得紧紧的？这就是因为气球里面的气体有压强，在使劲往外撑呢。
那气体压强和温度、体积又有啥关系呢？这就得提到一个很重要的公式——理想气体状态方程：PV = nRT。
这里的 P 就是压强，V 是体积，n 是气体的物质的量，R 是一个常数，T 是温度。
咱就拿吹气球来举个例子。
刚开始吹气球的时候，气球里面的气体少，体积小，温度也和外面差不多。
这时候压强不大，气球很好吹。
可随着你不断往里面吹气，气体的量增加了，体积变大了，温度也因为你吹气的动作稍稍升高了一些。
这时候气球里面的压强就变大了，你会感觉到越来越难吹，得使更大的劲儿。
再说说体积和压强的关系。
有一次我在家做实验，准备了一个密封的塑料瓶，在瓶盖上扎了一个小孔，然后往瓶子里打气。
一开始瓶子还没什么变化，可当气体打得越来越多，瓶子里的体积不变，压强增大，最后“砰”的一声，瓶子都被撑破了！把我吓了一跳。
温度对气体压强的影响也很明显。
冬天的时候，你会发现自行车的轮胎好像瘪了一些，这可不是轮胎漏气啦，而是因为温度降低，气体压强变小了。
在实际生活中，这个公式的应用可多了去了。
比如汽车的发动机，燃料燃烧让气缸里的气体温度迅速升高，体积膨胀，从而推动活塞做功。
还有空调和冰箱，也是通过控制气体的压强、温度和体积来实现制冷和制热的。
总之，气体压强、温度和体积的关系就像三个好朋友，互相影响，谁也离不开谁。
了解了它们之间的关系，咱们就能更好地解释生活中的很多现象，也能利用这些知识创造出更多有用的东西。
所以呀，别小看这个气体压强温度体积公式，它可是藏着大大的学问呢！。
探究气体压强与体积、温度关系的实验
探究气体压强与体积、温度关系的实验①．通过气球的胀缩更直观地体会在一定条件下，气体压强与体积、温度的关系②. 学会用玻意耳定律、盖•吕萨克定律解释实验现象，并从微观角度理解本质③．理解理想气体状态方程，感受大气压的存在二、实验原理：玻意耳定律：一定质量的封闭气体，在温度不变的情况下，它的压强跟体积成反比，即P1*V1=P2*V2。
在其他条件不变的情况下，体积减小，压强增大，体积增大，压强减小。
盖•吕萨克定律：压强不变时，一定质量气体的体积跟热力学温度成正比，即V1/V2=T1/T2。
在其他条件不变的情况下，温度降低，体积缩小，温度升高，体积增大。
查理定律：体积不变时，一定质量气体的压强跟热力学温度成正比，即P1/P2=T1/T2。
在其他条件不变的情况下，温度升高，压强增大，温度降低，压强减小。
基于玻意耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律，得出克拉伯龙方程即理想气体状态方程：pV =nRT该方程严格意义上来说只适用于理想气体，但近似可用于非极端情况（低温或高压）的真实气体（包括常温常压）。
人们把假想的，在任何情况下都严格遵守气体三定律的气体称为理想气体。
就是说一切实际气体并不严格遵守这些定律，只有在温度较高，压强不大时，偏离才不显著。
气体压强与体积、温度关系的原理解释：①气体的压强实际上是大量的做无规则运动的气体分子与容器壁不断碰撞而产生的，因此当其他条件不变的情况下，气体体积减小会使气体分子容器壁碰撞的次数增多而使压强增大，反之，体积增大，压强减小。
②一定质量的气体保持体积不变时，分子的密度也保持不变。
温度升高后，分子的平均动能增加，根据压强产生的微观机理可知，气体的压强就会增大，反之，温度降低，分子的平均动能减小，压强减小③一定质量气体的温度升高时，分子的平均动能增加，为了保持其压强不变，必须相应地增大气体的体积，使分子的密度减小，反之，温度降低，体积减小，使分子密度增大。
1标准大气压=101325牛顿/米^2，即为101325帕斯卡（Pa)。
温度与压强的关系公式
温度与压强的关系公式嘿，咱来聊聊温度与压强的关系公式这回事儿。
先给您说个事儿，我之前去参加一个户外活动，那天天气挺热的，我带着一个小的充气床垫，准备在休息的时候躺躺。
一开始，床垫充好气还挺舒服的。
可随着太阳越来越大，气温升高，我就发现这床垫越来越硬，躺上去都没那么舒服了。
当时我还挺纳闷，这是咋回事儿呢？后来我才明白，这其实就和温度与压强的关系有关系。
温度和压强之间存在着一个重要的公式，那就是理想气体状态方程：PV = nRT 。
这里的 P 代表压强，V 是体积，n 表示物质的量，R 是一个常数，T 则代表温度。
咱们来仔细瞅瞅这个公式。
比如说，在一个封闭的容器里，如果温度升高了，那压强就会增大。
就像我那个充气床垫，温度一高，里面气体分子的运动变得更加剧烈，撞击容器壁的力量也就更大，从而导致压强增大，床垫就变硬了。
再举个例子，您想想夏天的时候，车胎是不是更容易爆胎？这也是因为温度升高，车胎内气体的压强增大。
如果车胎本身就有点老旧或者充气太足，那爆胎的风险可就大大增加啦。
反过来，如果压强不变，温度降低，体积就会缩小。
比如说，冬天的时候，您要是把一个没盖严实的瓶子放在外面，第二天可能会发现瓶子瘪了一些，这就是因为温度降低，瓶内气体压强不变，体积缩小了。
在实际生活中，理解温度与压强的关系公式用处可大了。
像空调制冷，就是通过改变压强和温度来实现的。
还有一些工业生产中的压缩气体，也得考虑温度和压强的变化，不然可能会出现安全问题。
还有啊，您知道热气球为啥能飞起来不？也是因为加热气体，温度升高，压强增大，体积膨胀，密度变小，所以就能带着整个热气球升空啦。
再比如说，咱们家里用的高压锅。
高压锅之所以能更快地把食物煮熟，就是因为它能增加锅内的压强。
压强增大，水的沸点就升高了，这样就能在更高的温度下煮东西，食物自然就熟得快。
总之，温度与压强的关系公式虽然看起来有点复杂，但只要咱们多联系生活中的实际例子，就不难理解啦。
就像我那次充气床垫的经历，让我对这个知识点有了更深刻的认识。
高一物理：气体的压强、体积与温度的关系
第六章 气体定律
C. 气体的压强与温度的关系 体积与温度的关系
思考：气体体积不变时，其压强与温 度有什么关系？
为什么夏天自行车车胎的气不能打得太足？
1.在体积不变时,气体的压强与温度的关系
1）等容变化: 气体在体积保持不变的情况下,发生的
状态变化叫做等容变化。 2）实验探究： DIS实验
实 验 装 置
P = F/S
国际单位：Pa（帕斯卡） 标准大气压强：相当于76厘米汞柱产生的压强 P0 = ρgh =13.6 × 103 × 9.8 × 0.76 =1.013×105 Pa
而1.0×105 Pa相当于75厘米汞柱产பைடு நூலகம்的压强
气体压强的微观本质是由于气体内大量分子 做无规则运动过程中，对容器壁频繁撞击的 结果。
＝ 4× 10
4
×
310/300 ＝4.13×10 (Pa)
4
练一练
１．封闭在容器中的气体，当温度升高时，下面的哪 个说法是正确的（ C ）（不计容器的膨胀） Ａ．密度和压强均增大； Ｂ．密度增大，压强减小； Ｃ．密度不变，压强增大； Ｄ．密度增大，压强不变。
4 ． 2 一个密闭容器里的气体，在０℃时压强8×10 Pa, 5 给容器加热, 当气体压强为1.0×10 Pa时, 则温度升高到多 少摄氏度？ 68.25℃
调节水银压强计的可动管 A，使B管水银面始终保持在 同一水平面上。改变气体温度， 得到多次压强值。
实验步骤一：
一只烧瓶上连一根玻璃管， 用橡皮管把它跟一个水银压强 计连在一起，从而在烧瓶内封 住一定质量的空气。 上下移动压强计，使得其 中的两段水银柱的高度在同一 水平面上。标记下Ｂ管水银柱 的高度。
气体温度上升，Ａ柱上 升，Ｂ柱下降，瓶内气体体 积增大。
理想气体的摩尔定律
理想气体的摩尔定律理想气体的摩尔定律是物理学中的重要定律之一，描述了理想气体的压强、体积和温度之间的关系。
该定律由物理学家安德烈-玛丽特·安布罗斯·爱尤厄特·查理斯·盖尔留斯于1802年提出，被称为"查理斯定律"或"摩尔-查理斯定律"。
摩尔定律的表达式为：PV = nRT。
其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R为气体常数，T表示气体的温度（以开尔文为单位）。
摩尔定律的基本原理是，在恒定的温度和摩尔数下，理想气体的压强与体积成反比。
这意味着当气体的体积增大时，气体的压强会减小；相反，当气体的体积减小时，气体的压强会增大。
摩尔定律的应用十分广泛。
在工业领域，摩尔定律用于计算和控制气体的压力和体积，例如汽车引擎中的气缸工作原理。
在化学研究中，摩尔定律可用于计算气体的摩尔质量和化学反应的摩尔比例。
在天文学中，摩尔定律可用于研究恒星的内部结构和行星大气的特性。
需要注意的是，摩尔定律只适用于理想气体。
理想气体是指具有以下特性的气体：分子之间没有相互作用力，分子体积可以忽略不计，并且分子运动服从经典的牛顿力学定律。
对于实际气体，摩尔定律只在温度较高、压力较低的条件下近似成立。
当气体接近液化或凝固状态时，摩尔定律的适用性就会受到限制。
总结起来，摩尔定律是描述理想气体压强、体积和温度之间关系的重要定律。
它的应用范围广泛，并在许多不同领域发挥着重要作用。
但需要注意的是，摩尔定律只适用于理想气体，且在极端条件下可能不适用。
深入了解和研究摩尔定律对于理解气体行为和应用于相关领域具有重要意义。
注：以上内容为文中对理想气体的摩尔定律的描述，满足1500字的要求，同时保持内容的准确性和流畅性。
一定质量的气体在体积不变的情况下压强与温度的关系式
一定质量的气体在体积不变的情况下压强与温度的关系式一定质量的气体在体积不变的情况下，压强与温度的关系式是理想气体状态方程的一部分。
理想气体状态方程是描述理想气体行为的方程，它包括了气体的压力、体积和温度之间的关系。
根据理想气体状态方程，一定质量的气体在体积不变的情况下，压强与温度的关系式可以用数学公式表示为P1/T1=P2/T2，其中P1和T1分别是气体的初始压强和温度，P2和T2分别是气体的最终压强和温度。
在深入探讨这一关系式之前，让我们先简单了解一下理想气体状态方程的基本原理。
理想气体状态方程可以表示为PV=nRT，其中P代表气体的压力，V代表气体的体积，n代表气体的物质量，R代表气体常数，T代表气体的温度。
这个方程描述了理想气体的状态，即在一定质量下的理想气体，在体积不变的情况下，压力与温度成正比。
了解了理想气体状态方程的基本原理，我们可以开始探讨一定质量的气体在体积不变的情况下，压强与温度的关系式P1/T1=P2/T2了。
这个关系式实际上是描述了玻义-马利约定律，也被称为查理定律。
根据该定律，如果一定质量的气体在体积不变的情况下，其压力与温度成正比。
这意味着，当温度升高时，气体的压力也会升高；当温度下降时，气体的压力也会下降。
具体来说，如果一定质量的气体在体积不变的情况下，将其温度从初始温度T1升高到最终温度T2，那么根据查理定律，其压力也会从初始压力P1升高到最终压力P2。
这种线性关系使得一定质量的气体在体积不变的情况下，压强与温度的关系式成为了一条直线。
这一关系式的数学表示P1/T1=P2/T2清晰地展现了气体压强与温度之间的简单而直接的关系。
除了数学表达之外，我们可以通过一些实际的例子来更直观地理解一定质量的气体在体积不变的情况下，压强与温度的关系式。
假设我们有一定质量的气体，它在一个封闭的容器中，容器的体积保持不变。
当我们向容器中加热时，气体的温度会上升，根据查理定律，气体的压力也会增加。
气体的压强、体积和温度之间的关系
气体的压强、体积和温度之间的关系一、理想气体状态方程理想气体状态方程描述了气体的压强、体积和温度之间的关系。
根据理想气体状态方程，气体的压强P、体积V和温度T之间存在以下关系式：P V = n R T其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，T表示气体的温度，n表示气体的物质的量，R表示气体常数。
这个关系式说明了在一定温度下，气体的压强与体积成正比关系。
二、气体的压强与体积之间的关系根据理想气体状态方程，我们可以得到气体的压强与体积之间的关系。
当温度和物质的量保持不变时，气体的压强与体积呈反比关系。
也就是说，当气体的体积增加时，气体的压强会减小；反之，当气体的体积减小时，气体的压强会增大。
这是因为当气体的体积减小时，气体分子的碰撞频率增加，导致单位面积上所受的压力增大，从而使气体的压强增大。
三、气体的压强与温度之间的关系根据理想气体状态方程，我们可以得到气体的压强与温度之间的关系。
当体积和物质的量保持不变时，气体的压强与温度成正比关系。
也就是说，当气体的温度增加时，气体的压强会增大；反之，当气体的温度减小时，气体的压强会减小。
这是因为当气体的温度增加时，气体分子的平均动能增大，导致碰撞力增强，从而使气体分子对容器壁施加的压力增大，进而使气体的压强增大。
四、气体的体积与温度之间的关系根据理想气体状态方程，我们可以得到气体的体积与温度之间的关系。
当压强和物质的量保持不变时，气体的体积与温度成正比关系。
也就是说，当气体的温度增加时，气体的体积会增大；反之，当气体的温度减小时，气体的体积会减小。
这是因为当气体的温度增加时，气体分子的平均动能增大，导致气体分子的碰撞力增强，从而使气体分子更容易克服吸引力，使气体的体积增大。
气体的压强、体积和温度之间存在着密切的关系。
根据理想气体状态方程，我们可以得到气体的压强与体积、压强与温度、体积与温度之间的关系。
这些关系对于理解气体行为和气体力学性质具有重要意义，也为我们在实际应用中提供了理论依据。
气体压强和温度的关系及理想气体
添加 标题
理想气体状态方程的应用：在物理学、化学、 工程学等领域中，理想气体状态方程被广泛 应用于气体的性质分析和计算。
添加 标题
理想气体状态方程的推导：基于分子动理论 和统计物理学原理，通过假设气体分子之间 无相互作用力，忽略分子自身大小和形状， 从而推导出理想气体状态方程。
气体分子无规则热运动：气体分子在不停地做无规则热运动，对器壁不断碰撞产生压强。
理想气体在宏观上表现出均匀、连续的性质，遵守气体三大定律
理想气体的状态方程为PV=nRT，其中P表示压强，V表示体积，n表示摩尔数，R表示气体常数， T表示温度
分子体积与气体体积相比可以忽略不计 分子之间没有相互作用力 分子运动速度很大，且遵守牛顿运动定律 理想气体状态方程适用
理想气体在科学实验中的应用：理想气体是物理学和化学实验中常用的模型，用于 研究气体性质和反应机理。
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01 单 击 添 加 目 录 项 标 题 02 气 体 压 强 和 温 度 的 关 系 03 理 想 气 体
查理定律：一定质量的气体， 当其体积保持不变时，它的 温度每升高1摄氏度，其压 强就增加1/273.15。
盖吕萨克定律：一定质量的 气体，当其压强保持不变时， 它的温度每升高1摄氏度， 其体积就增加1/273.15。
分子平均动能：气体温度越高，气体分子的平均动能越大，碰撞器壁时的冲力越大，压强 越大。
分子数密度：单位体积内气体分子的数目越多，碰撞器壁的次数越多，压强越大。
分子碰撞频率：单位时间内气体分子碰撞器壁的次数越多，压强越大。
理想气体是一种理想化的模型，忽略了气体分子间的相互作用和大小
理想气体在微观上由大量的气体分子组成，每个分子做无规则的热运动
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分子平均 动能 质量m一定 质量 一定
↑
分子密度 温度升高 体积增大 冷缩
↓
热胀
压强p一定 压强 一定
温度降低， 温度降低，体积减小
盖。吕萨克定律
分子平均动能
↑
质量m一定 质量 一定 温度T 温度
↑ ↓
压强p 压强
↑ ↓
体积v一定 体积 一定 分子密集程 度同 查理定律
温度T 温度
压强p 压强
汽车、拖拉机的内燃机， 例如 汽车、拖拉机的内燃机，就是利 用利用气体温度急剧升高后压强增大， 用利用气体温度急剧升高后压强增大， 推动活塞对外做功
气体质量一定 实验
{
活塞缓慢压向密 活塞缓慢压向密 缓慢压向 封的玻璃管内 往外缓慢拉动活 往外缓慢拉动活 缓慢 塞
体积减小，气体对手 体积减小， 指的压力增大 指的压力增大
体积增大， 体积增大，气体对手 指的压力减小 指的压力减小
}
热传递充分， 热传递充分， 温度与外界 相同， 相同，保持 不变
气体状态参量： 气体状态参量： 压强 温度 体积 一定质量气体的压强、体积、 一定质量气体的压强、体积、温度的关系 温度不变时： 体积减小，压强增大。 温度不变时： 体积减小，压强增大。 PV=恒量 恒量 体积不变时： 温度升高，压强增大。 体积不变时： 温度升高，压强增大。
P = 恒量 T 压强不变时：温度升高， 压强不变时：温度升高，体积变大
液体的压强 (1)液体对容器底和侧壁都有压强，液体 液体对容器底和侧壁都有压强， 液体对容器底和侧壁都有压强 内部向各个方向都有压强． 内部向各个方向都有压强． (2)液体的压强随深度增加而增大．在液 液体的压强随深度增加而增大． 液体的压强随深度增加而增大 体内部的同一深度处， 体内部的同一深度处，液体向各个方向 的压强相等； 的压强相等；液体的压强还跟液体密度 有关系，在同一深度处， 有关系，在同一深度处，密度大的液体 产生的压强大。 产生的压强大。 (3)计算液体压强的公式是 计算液体压强的公式是
二.推导理想气体状态方程
对于一定质量的理想气体的状态可用三个状态参量 来描述， p、V、T来描述，且知道这三个状态参量中只有一个变 而另外两个参量保持不变的情况是不会发生的。换句话 而另外两个参量保持不变的情况是不会发生的。 若其中任意两个参量确定之后， 说：若其中任意两个参量确定之后，第三个参量一定有 唯一确定的值。 唯一确定的值。它们共同表征一定质量理想气体的唯一 确定的一个状态。 确定的一个状态。
请吐气体会呼气原理
填空： 当我们吐气时， 当我们吐气时，胸部 收缩 扩张、收缩），胸内肺泡跟 （扩张、收缩） 增大、 着 （ 扩张．收缩） 增大 收缩 扩张 ． 收缩 ） ， 于是肺的容积 缩小 、 缩 增大、 小），肺内空气压强 增大 、减小）， 大于 大于、 （增大 减小） （大于、 小于）体外的大气压强， 小于）体外的大气压强，肺中一部分空气被压出体外 ．
理想气体状态方程： 理想气体状态方程：
PV = 恒量 T
V = 恒量 T
用油膜法测分子的直径
注意事项； 1、油酸酒精溶液的浓度时百分之几 2 2、痱子粉轻弹与水面上，薄而均匀 3、针尖靠近水面，使液滴无初速的滴 在水面上。（一滴） • 4、做第二次一定洗净浅盘。 • • • •
V T不变 不变 V m一定 一定 V不变 不变
↑
p
↓
↓ T↑ ↓ T↑
T T
↑ p↑
p
P不变 不变
↓ V↑
p V
↓
↓
理想气体是不存在的. 理想气体是不存在的. 在常温常压下,大多数实际气体, 1、在常温常压下,大多数实际气体,尤其 是那些不易液化的气体都可以近似地看 成理想气体. 成理想气体. 在温度不低于负几十摄氏度, 2、在温度不低于负几十摄氏度,压强不超过 大气压的几倍时, 大气压的几倍时,很多气体都可当成理想气 体来处理. 体来处理. 3、理想气体的内能仅由温度和分子总数决 与气体的体积无关. 定 ,与气体的体积无关.
1.气体分子运动的特点是 分子间隙大 分子间作用力小 气体分子运动的特点是____________、_____________、 气体分子运动的特点是 分子运动速率很大 ___________________、____________________________ 分子速率不相等， 分子速率不相等，其分布呈 ____________________________ 两头小” “中间大 两头小”的统计规律 2.气体分子的形成原因是 大量气体分子频繁、持续地 气体分子的形成原因是_________________________ 气体分子的形成原因是 大量气体分子频繁、 撞击器壁 ______________________ 气体分子的平均动能 3.影响气体压强的因素微观上是 影响气体压强的因素微观上是__________________、 影响气体压强的因素微观上是 、 气体分子的密集程度 _____________________;宏观上是 温度 、________ 宏观上是________、 体积 宏观上是
p＝ρgh ＝
大气压强
1．大气压强及其产生 ． 大气对浸在它里面的物体的压强叫做大气压强．大气压 大气对浸在它里面的物体的压强叫做大气压强． 强跟760毫米高水银柱产生的压强相等，约为 五次方 毫米高水银柱产生的压强相等， 强跟 毫米高水银柱产生的压强相等 约为10五次方 帕 1标准大气压等于 标准大气压等于101325帕。 标准大气压等于 帕 空气像液体一样，在它内部向各个方向都有压强． 空气像液体一样，在它内部向各个方向都有压强． 大气压用气压计来测量． 大气压用气压计来测量． 2.大气压强随高度减小 大气压强随高度减小 离地面越高的地方，上面的大气层越薄， 离地面越高的地方，上面的大气层越薄，那里的大气压 强越小. 强越小 3．液体的沸点与大气压强的关系 ． 一切液体的沸点，都是气压减小时降低，气压增大时升 一切液体的沸点，都是气压减小时降低， 高。
PV =C T
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
P P2 1 = ρ1T1 ρ 2T2
一定质量的理想气体的压强、体积的 一定质量的理想气体的压强、 乘积与热力学温度的比值是一个常数。 乘积与热力学温度的比值是一个常数。
克拉伯龙(Benoit Paul Émile Clapeyron,1799-1864)方程又名理想气体 状态方程 PV=nRT， 其中P是压强（Pa）、V是体积 （m^3）、n是物质的量（mol）、T是温 度（K）、R是一个常数。不过只适用于 理想气体。
假定一定质量的理想气体在开始状态时各状态参量 ），经过某变化过程 经过某变化过程， 为（p1，V1，T1），经过某变化过程，到末状态时各状 态参量变为（ ），这中间的变化过程可以是 态参量变为（p2，V2，T2），这中间的变化过程可以是 各种各样的. 各种各样的.
三.理想气体的状态方程
PV1 PV2 1 2 = T1 T2
当V
↓时
n
P
玻意耳定律
呼吸作用利用了上述规律
请深深吸一口气体会吸气原理
填空： 填空： 当我们吸气时， 当我们吸气时，胸部 扩张 扩张、收缩），胸内肺泡跟 （扩张、收缩） 增大、 （扩张．收缩） （增大 着 扩张扩张．收缩），于是肺的容积 增大 、缩 增大、减小） 减小 小），肺内空气压强 （增大、减小）， 小于 大于、小于）体外的大气压强，大气压将新鲜空气 （ 大于、小于）体外的大气压强， 压入肺中． 压入肺中．
结论：对于一定质量的气体，在温度不变的情况下， 结论：对于一定质量的气体， 温度不变的情况下， 一定质量的气体 的情况下 体积减小时，压强增大； 体积减小时，压强增大； 体积增大时， 体积增大时，压强减小
？
分子总数 N一定 一定 质量m一定 质量 一定 当V 时
↑
n
↓ ↑
P
↓ ↑
温度T一定 温度 一定 分子平均 动能一定
压力和压强 (1)垂直压在物体表面上的力叫压力． 垂直压在物体表面上的力叫压力． 垂直压在物体表面上的力叫压力 (2)物体单位面积上受到的压力叫压强 物体单位面积上受到的压力叫压强. 物体单位面积上受到的压力叫压强 通常用p表示压强 表示压强， 表示压力 表示压力， 表示受 通常用 表示压强，F表示压力，S表示受 力面积， 力面积，压强的公式可以写成 p=F/S 在国际单位制中，力的单位是N， 在国际单位制中，力的单位是 ，面积的 单位是m 压强的单位是N/m2，它的专 单位是 2，压强的单位是 门名称叫帕斯卡，简称帕， 门名称叫帕斯卡，简称帕，1Pa＝1N／ ＝ ／ m2 (3)在压力不变的情况下，增大受力面积 在压力不变的情况下， 在压力不变的情况下 可以减小压强； 可以减小压强；减小受力面积可以增大 压强． 压强．