实验室制氯化氢离子方程式
高中化学方程式默写
112．写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应：
负极： 正极：
原电池反应：
113．写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应：
负极： 正极：
114．写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应：
12．二氧化碳通入碳酸钠溶液
13．碳酸钙加盐酸
14．碳酸氢钠加过量氢氧化钙
15．碳酸氢钠加少量氢氧化钙
16．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体
氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体
17．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体
18．碳酸氢钙加过量氢氧化钠
19．氢氧化钠加过量碳酸氢钙
67．实验室制取氨气的反应原理：
68．浓硝酸呈黄色的原因是：
69．铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应：
70．木炭与浓硝酸的反应：
71．将CO2通入石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式：
铁过量：
铁不足：
92． 在空气中加热FeO：
93．把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式：
94．实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：
95．AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式：
96．写出下列的铝热反应：
写出下列反应的化学方程式（是离子反应的还要写出离子方程式）
1．钠在氧气中燃烧：
2．钠与氧气在常温下反应
3．钠与水反应
4．氧化钠与水反应
高中化学 2.2.2 氯气的实验室制法和氯离子的检验教案 新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案
第2课时 氯气的实验室制法和氯离子的检验核心微网络素养新目标,1．学会实验室制取氯气的方法，认识其实验装置的典型性 2．学会Cl －的检验方法和物质检验的须知，培养科学探究意识学 业 基 础 [预习新知]一、氯气的实验室制法 1．反应原理MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 2．仪器装置主要仪器：铁架台(带铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、烧杯等。
装置如下图。
说明：C 装置的作用是除去Cl 2中的HCl ；D 装置的作用是干燥Cl 2；F 装置的作用是吸收多余的Cl 2，防止污染环境。
3．收集方法(1)向上排空气法(Cl 2密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(Cl 2在饱和NaCl 溶液中的溶解度很小，且用此法可除去实验过程中挥发产生的HCl气体)。
4．尾气处理Cl2有毒，易污染空气，需用NaOH溶液吸收。
二、Cl－的检验1．实验探究(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNO3溶液，再加稀HNO3。
(2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。
(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
(4)加入稀硝酸的目的：排除CO2－3等离子的干扰。
[即学即练]1．判断正误，正确的打“√〞，错误的打“×〞(1)实验室制取氯气，可用稀盐酸代替浓盐酸。
( )(2)实验室制备的氯气常含有氯化氢和水蒸气。
( )(3)氯气有毒，故应排到实验室外。
( )(4)溶液中加入AgNO3溶液有沉淀，说明溶液中一定含Cl－。
( )(5)NaClO中含有氯元素，故向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO3溶液，可产生白色沉淀。
( )答案：(1)×(2)√(3)×(4)×(5)×2．欲除去Cl2中的少量HCl气体，可选用( )A．NaOH溶液B．饱和食盐水C．浓硫酸D．石灰水解析：利用了HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。
第2章 第2节 第3课时 氯气的实验室制法
第3课时 氯气的实验室制法1.掌握氯气的制备原理及装置。
2.能结合实验室制取Cl 2的装置特点设计制备其他气体的实验装置，培养科学探究与创新意识，提升实验能力。
一、氯气的实验室制法1．反应原理(1)在实验室中，通常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ，离子方程式：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)该反应的氧化剂是MnO 2，浓盐酸既表现还原性，又表现酸性。
2．制备装置(1)气体发生装置类型：固＋液――→△气。
(2)发生装置所用主要仪器：分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯。
(3)除杂装置：装置C 的作用是除去Cl 2中少量的HCl 气体；装置D 的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。
3．收集方法(1)向上排空气法(氯气的密度大于空气的)。
(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
4．验满方法(三种方法)(1)观察到E 中充满黄绿色气体，则证明已集满。
(2)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(3)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
5．尾气处理烧杯F 中盛放的液体是NaOH 溶液，该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
(1)实验室制取的Cl 2中混有HCl 气体，可通过盛有碱石灰的干燥管除去( ) (2)MnO 2与稀盐酸在加热条件下也可制取Cl 2( ) (3)在实验室制取Cl 2的试剂中，HCl 只做还原剂( ) (4)Cl 2尾气可用饱和的澄清石灰水吸收处理( ) (5)实验室可以用排水法收集Cl 2( )1．制取Cl 2的原理是利用强氧化剂氧化浓盐酸中的Cl －生成Cl 2。
(1)在反应MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化剂和还原剂个数之比为 。
高中化学必须知道的六大强酸及应用
高中化学必须知道的六大强酸及应用通过初中化学的学习，我们已经知道三大强酸为盐酸〔HCl〕、硫酸〔H2SO4〕、硝酸〔HNO3〕，在高中的化学学习中，又有三种酸也参加强酸行列，分别是高氯酸〔HClO4〕、氢溴酸〔HBr〕、氢碘酸〔HI〕，其中高氯酸的酸性为所有无机酸中最强，而氢溴酸、氢碘酸的酸性那么比盐酸还要强。
下面我们就一起具体地认识一下这六大强酸及应用！一、盐酸HCl简介:1、盐酸是氢氯酸的俗称，是氯化氢(HCl)气体的水溶液，为无色透明的一元强酸；工业上用的盐酸常因含有FeCl3等杂质而略带黄色。
有刺激性气味3，物质的量浓度约为12.0mol·L-1。
注意：浓盐酸易挥发，敞口放置溶质HCl氯化氢质量减小，溶剂质量不变，溶液溶质质量分数变小。
浓硫酸具有吸水性，敞口放置吸收空气中的水，溶剂质量增加，溶液溶质质量分数变小。
2、盐酸的首次发现：公元800年的一个信奉伊斯兰教，名为贾比尔·伊本·哈扬的阿拉伯化学家/炼金师，将氯化钠和硫酸混合从而第一次制取了盐酸。
3、盐酸是一种重要的化工产品，用于金属除锈、制造药物〔如盐酸麻黄素、氯化锌〕等。
人体胃液中也含有少量的盐酸，帮助消化。
4、盐酸的特性〔1〕浓盐酸具有挥发性。
翻开浓盐酸的试剂瓶，会观察到瓶口有白雾出现，那是因为从浓盐酸瓶中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴，故在开启的瓶口处形成白雾，不是白烟。
在化学中“烟〞是指细小的固体颗粒，“雾〞是指液态的小液滴。
〔2〕浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
使用时要注意平安。
〔3〕盐酸的通性：①使指示剂变色；②与金属反响制取氢气；③与金属氧化物反响生成相应的盐和水；④与盐反响，生成另一种酸和另一种盐。
〔4〕复原性①4HCl(浓)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑〔实验室制取氯气〕②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O(氯元素的归中反响)〔5〕强酸制弱酸：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl5、工业制盐酸：H2+Cl22HCl然后用水吸收，在合成塔内完成。
新人教版新教材版高中化学氯气的实验室制法及Cl的检验教案必修第一册
目标与素养：１．了解实验室制取Cl２的原理和实验装置。
（科学探究与创新意识）２．掌握Cl—的检验方法。
（宏观辨识与微观探析）一、氯气的实验室制法１．反应原理：实验室用MnO２和浓盐酸加热反应制取Cl２，反应的化学方程式为MnO２＋４HCl （浓）错误!MnCl２＋Cl２↑＋２H２O，离子方程式为MnO２＋４H＋＋２Cl—错误!Mn２＋＋Cl２↑＋２H２O。
２．实验装置（１）装置A中饱和食盐水的作用是除去Cl２中的HCl气体。
（２）装置B中浓硫酸的作用是干燥Cl２。
（３）烧杯中NaOH溶液的作用是吸收多余的Cl２、以防污染环境。
（１）含有４mol HCl的浓盐酸与足量的MnO２反应，能生成１mol Cl２吗？[提示] 不能，因为随着反应的进行，盐酸的浓度变小，MnO２与稀盐酸不反应，故生成的Cl２小于１mol。
（２）如何检验氯气已经收集满？[提示] 将湿润的淀粉KI试纸放到瓶口，若淀粉KI试纸变蓝，则已收集满。
二、Cl—的检验１．实验探究实验现象离子方程式加入AgNO３溶液加入稀硝酸稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl—===AgCl↓NaCl溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag＋＋Cl—===AgCl↓Na２CO３溶液产生白色沉淀沉淀溶解，放出无色气体２Ag＋＋CO错误!===Ag２CO３↓Ag２CO３＋２H＋===２Ag＋＋CO２↑＋H２O（１）操作方法：向未知溶液中先加AgNO３溶液，再加稀硝酸。
（２）现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。
（３）原理：Ag＋＋Cl—===AgCl↓。
（４）加入稀硝酸的目的：排除CO错误!等离子的干扰。
１．判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）（１）实验室制取干燥、纯净的氯气，可依次通过浓硫酸、饱和食盐水（）（２）检验Cl—时，要加稀硝酸排除其他离子的干扰（）（３）溶液中加入AgNO３溶液有沉淀，说明溶液中一定含Cl—（）（４）NaClO中含有氯元素，故向NaClO溶液中加入用硝酸酸化的AgNO３溶液，可产生白色沉淀（）[答案] （１）×（２）√（３）×（４）×２．在实验室利用浓盐酸和二氧化锰制氯气，制备装置中应使用分液漏斗而不能使用长颈漏斗，下列有关理由叙述错误的是（）Ａ．防止氯气扩散到空气中造成污染Ｂ．便于控制加入盐酸的量Ｃ．长颈漏斗便于添加液体Ｄ．尽量避免氯化氢挥发到空气中C [用分液漏斗既可防止氯化氢气体和氯气挥发污染环境，同时又可控制滴加盐酸的量和快慢，从而控制反应速率，提高盐酸的利用率。
高考化学讲义在海水中的元素 氯(含解析)
目夺市安危阳光实验学校第二节 富集在海水中的元素——氯1.了解氯单质及其重要化合物的主要性质及应用。
(高频)2.了解氯单质及其重要化合物对环境质量的影响。
3.掌握氯气的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。
(中频)氯气的性质、制法和应用1．物理性质氯气是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，能溶于水，但在饱和食盐水中的溶解度很小，所以可用排饱和食盐水法收集氯气。
2．化学性质(写出有关化学方程式) 3．Cl 2的制法 (1)实验室制法化学方程式：MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 。
(2)工业制法(电解法)化学方程式：2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑。
4．应用(1)制盐酸：利用H 2在Cl 2中燃烧生成HCl ，然后溶于水制盐酸。
(2)制漂白液：利用Cl 2与NaOH 溶液反应制备，其有效成分为NaClO 。
(3)制漂白粉：利用Cl 2与Ca(OH)2乳浊液反应制备，其有效成分为Ca(ClO)2。
(4)制含氯有机物，如Cl 2与CH 4反应可生成CH 3Cl 、CH 2Cl 2、CHCl 3、CCl 4有机物。
氯的重要化合物1．次氯酸(1)不稳定性：2HClO=====光2HCl ＋O 2↑氯水须现用现配，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处。
(2)强氧化性：①能将有色物质氧化为无色物质，有漂白性。
②杀菌、消毒。
(3)弱酸性：NaClO 溶液中通少量CO 2，化学方程式为：2NaClO ＋CO 2＋H 2O===2HClO ＋Na 2CO 3。
2．次氯酸盐 (1) (2)3．今天人们不直接用Cl 2作漂白剂而常用漂白液或漂白粉的理由是Cl 2在水中的溶解度不大而且生成的HClO 不稳定，难以保存，使用不方便，效果不理想。
卤素及卤离子检验1．卤素(包括F 、Cl 、Br 、I 等)简介 (1)单质物理性质的递变规律①单质颜色逐渐变深(F 2：淡黄绿色气体；Cl 2：黄绿色气体；Br 2：深红棕色液体；I 2：紫黑色固体)。
实验室制氯化氢离子方程式
实验室制取氯化氢
离
子
方
程
式
二〇一四年八月十六日星期六
●实验室制取氯化氢：
●将浓硫酸与氯化钠固体混合加热，
●因为氯化钠为固体，
●而浓硫酸中水很少，
●不足以支持硫酸和氯化钠的电离，
●故都不能拆成离子形态。
不加热或稍加热：
NaCl+H2SO4（浓）＝NaHSO4+HCl ↑加强热：
2NaCl+H2SO4（浓）=强热＝Na2SO4+2HCl ↑
●实验室制HBr、碘化氢：
●由于浓硫酸有强氧化性，
●会将生成的HBr、HI氧化，
●故不能用浓硫酸，
●应换成浓磷酸，
●同样也是固体与浓磷酸的反应，
●也不能拆成离子形态。
●离子方程式与化学方程式相同：
●
NaBr+H3PO4（浓）＝NaH2PO4+HBr ↑●实验室制硝酸，
●用硝酸钠固体与浓硫酸反应，
●同样不能拆成离子形式：
NaNO3+H2SO4（浓）＝NaHSO4+HNO3 ↑。
《易错题》初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习题(专题培优)(1)
一、填空题1．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
①Na2O固体②Ca(ClO)2固体③NaOH溶液④Cl2⑤熔融NaCl⑥NaHCO3固体(1)其中能导电的是___ (填标号)(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___(3)将5～6mL水滴入盛有少量①的试管中。
用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为___。
(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中__(写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。
2．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。
(2)氯水中Cl2(aq)、HClO和ClO-分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。
①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。
②已知：Cl2、HClO和ClO-均可被FeCl2、H2O2等物质还原成Cl-。
一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。
步骤2：加热。
步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。
步骤5：将实验步骤1～4重复2次。
(3)HClO不稳定，见光遇热均易分解。
其分解的化学方程式为___________。
3．氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途(1)次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。
已知“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠，在清洗卫生间时，若将“洁厕灵”与“84消毒液”混合使用会发生氯气中毒事件。
请从氧化还原反应的角度分析原因：_______________________。
(2)漂白粉的有效成分是：______________(填化学式)，老师新买的漂白粉没有保存说明书，请你为漂白粉设计一份保存注意事项(不超过20个字)：_____________，漂白粉久置后其成分除CaCl2外还含有______________ (填化学式)，请你设计实验方案证明该固体粉末含Cl-离子：____________________________。
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实验室制取氯化氢
离
子
方
程
式
二〇一四年八月十六日星期六
●实验室制取氯化氢：
●将浓硫酸与氯化钠固体混合加热，
●因为氯化钠为固体，
●而浓硫酸中水很少，
●不足以支持硫酸和氯化钠的电离，
●故都不能拆成离子形态。
不加热或稍加热：
NaCl+H2SO4（浓）＝NaHSO4+HCl ↑加强热：
2NaCl+H2SO4（浓）=强热＝Na2SO4+2HCl ↑
●实验室制HBr、碘化氢：
●由于浓硫酸有强氧化性，
●会将生成的HBr、HI氧化，
●故不能用浓硫酸，
●应换成浓磷酸，
●同样也是固体与浓磷酸的反应，
●也不能拆成离子形态。
●离子方程式与化学方程式相同：
●
NaBr+H3PO4（浓）＝NaH2PO4+HBr ↑●实验室制硝酸，
●用硝酸钠固体与浓硫酸反应，
●同样不能拆成离子形式：
NaNO3+H2SO4（浓）＝NaHSO4+HNO3 ↑。