上海交通大学分析化学模拟题
上海交通大学分析化学复习题
2-8 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断等当点的到达，在指示剂变色时停止滴
定。这一点称为：
A．等当点；
B。滴定分析；
C。滴定；
D．滴定终点； E。滴定误差。
2-9 下列叙述中，哪些是正确的：
A． A． 按照所利用的化学反应不同，滴定分析法可分为中和法，容量沉淀法，络和滴定
法，氧化还原法等四种；
E．E． 必须读到小数点后第二位，既要求估计到 0.01ml;
2-7 在锥形瓶中进行滴定时，应该做到：
A． A． 用右手前三指拿住瓶颈，以腕力摇动锥形瓶；
B．B． 摇瓶时，使溶液向同一方向做圆周运动，溶液不得溅出；
C．C． 滴定时，左手可以离开旋塞任其自流；
D． D．注意观察滴落点周围颜色的变化；
E．E． 为了操作方便，最好滴完一管再装操作溶液。
滴定法。
2-12 可使用间接滴定法的三种情况为（1）
，（2）
，
（3）
。
2-13 对标准溶液必须正确地配制，准确地标定溶液的浓度，及对有些标准溶液妥善地保存。
目的是为了提高滴定分析的
。
2-14 配制标准溶液的方法一般有
，
，两种。
2-15 用直接法配制标准溶液的物质，必须具备的条件是（1）
，（2）
（3）
，既
，
它以符号 CB 表示。 2-19 物质的量 n 的单位为
。它是一系列的物质的量。如果系统中物质 B 的基本单元
数目与 0.012Kg 碳-12 的原子数目一样多，则物质 B 的物质的量 nB 就是
。
2-20 使用摩尔时，
应予指出。它可以是原子，分子，离子，电子，及其它粒子，
或是这些粒子的特定组合。
上海交通大学2005-2006学年《无机与分析化学》补考试题(节选)
9.（ ）已知下列反应在标准状态下，皆正向自发进行：
2Fe2＋ ＋ Cl2 ＝2Fe3＋ ＋ 2Cl－
2Fe3+ ＋ 2I－ ＝ 2Fe2＋ ＋ I2
则有关ϕΘ 的大小顺序正确的是：
A、ϕΘI2/I－＞ϕΘFe3+/Fe2+＞ ϕΘCl2/Cl－
B、ϕΘFe3+/Fe2+＞ϕΘI2/I－＞ ϕΘCl2/Cl－
反应
Δ r Hmθ/ kJ·mol-1
Δ r Smθ/ J·mol-1·K-1
① CaCO3 (s)
CaO(s) + CO2 (g)
177.85
164.04
② N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g)
-92.38
-201.38
2. 已知[Ni(CN)4]2－是反磁性的，而[Ni(H2O)4]2＋是顺磁性的；[Fe(CN)6]3－仅有一个单电子， 而[Fe(H2O)6]3＋有五个单电子。试画出示意图和运用相关理论来进行解释。
（A）指示剂为有色物质。
（B）指示剂为弱酸或弱碱。
（C）指示剂为弱酸或弱碱，且其酸式或碱式结构具有不同颜色。
（D）指示剂在酸、碱溶液中可呈现不同的颜色。
6.（ ）在含有大量固体 CaSO4 的溶液中，能使 Ca2＋进入溶液的最有效方法是：
（A）加入过量的 H2SO4；
（B）加入过量的 HNO3；
（C）加入 BaCl2 溶液；
11.（
）在下列配离子中，其中分裂能最大的是：
（A）Fe(SCN)63－；（B）Fe(CN)63－；（C）Fe(CN)64－；（D）FeCl4－
二、是非题
( )1. 催化剂能显著的提高反应速率，而且还能改变反应的焓变。
上海交大无机分析化学八试题
C：分布系数是指酸碱平衡体系中某种存在形式的平衡浓度占尚未离解物质浓度的分数
D：分布系数与氢离子浓度间的关系曲线称为分布曲线
8、浓度相同的下列物质的水溶液，其pH值最高的是：（B）A：醋酸钠B：碳酸钠C：氯化铵D：氯化钠E：醋酸铵9、在1摩尔每升的醋酸溶液中，欲使氢离子浓度增大，可以采取下列那种方法？（D）
3PO
4溶液中，c(Na+
)恰是c(PO
43-
)的3倍。（F）
18、CO
32-
,CN-
,HCO
3-
均可水解,其溶液均呈碱性。（T）
19、某溶液被稀释之后,其pH值保持基本不变,则其必为缓冲溶液。（F）20、将一定浓度的氨水溶液加水稀释一倍,由于氨水为弱碱,则溶液中个离子的浓度不会减小为原来的二分之一。（T）
A：碳酸根离子B：碳酸氢根离子C：磷酸根离子D：硝酸根离子E：硫离子
5、下列说法中准确的是（D）
A：某种盐的水溶液呈中性，可以推断这种盐不水解B：氯酸钾和硝酸银反应可以生成氯化银沉淀
C：在水溶液中电离度大的物质，溶解度也大D：氯化氢气体在干燥条件下不能使蓝色石蕊试纸变红
6、下列说法中哪些是正确的（E）
23、H
3PO
4溶液中加入一定量的NaOH溶液后，溶液的pH=14.00，下列物种中浓度最大的是(D )。
A. H
3PO
4B.H
2PO
4-
C.HPO
42-
D.PO
43-
24、已知:K
aθ
(HAc)=1.75×10-5
, K
aθ
(HCN)= 6.2×10-10
分析化学模考试题含答案
分析化学模考试题含答案1、下列四种浓度相同的离子中,进行配位滴定时允许酸度最高的是()。
A、Al3+B、Ca2+C、Zn2+D、Pb2+答案：D2、分析实验所用的仪器①滴定管、②移液管、③容量瓶、④锥形瓶中,使用时需要用操作液漂洗的是()。
A、①②B、②③C、①②③D、③④答案：A3、分析某一试样中的Fe含量,每次称取试样0.5500g,分析结果报告合理的为()。
A、平均值为21.06.,相对相差为0.1024%B、平均值为21.1.,相对相差为0.102.C、平均值为21.,相对相差为0.1.D、平均值为21.06.相对相差为0.1.答案：D4、用0.1mol/LNaOH滴定下列0.1mol/L的下列各多元酸时,有两个滴定突跃的是()。
A、H2C2O4pKa1=1.25,pKa2=4.29B、对羟基苯甲酸pKa1=4.48,pKa2=9.42C、H2SpKa1=7.1,pKa2=12.9D、H2SO3pKa1=1.8,pKa2=6.9答案：D5、用0.2000mol/L的NaOH滴定0.2mol/L的下列酸液时,出现两个滴定突跃的是()。
A、H2SKa1=8.9×10-8B、H2C2O4Ka2=5.1×10-5C、顺丁烯二酸pKa1=1.92,pKa2=6.22D、甲酸和乙酸答案：C6、按Q检验法,下列三组数据中可疑值0.2052应舍弃的是()。
(已知:当n 分别为3、4、5时,Q0.90相应为0.94、0.76、0.64)A、0.2038,0.2039,0.2041,0.2042,0.2052B、0.2038,0.2042,0.2052C、0.2038,0.2039,0.2042,0.2052答案：A7、用EDTA法测定Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+混合液(浓度均为0.02mol·L-1)中的Fe3+、Al3+含量时,为了消除Ca2+、Mg2+的干扰,最简便的方法是()。
上海交大无机分析化学第九章试题
上海交大无机分析化学第九章试题第九章一. 选择题1, 下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的？（C）A，反应物之间有电子转移B，反应物中的原子或离子有氧化数的变化C，反应物和生成物的反应系数一定要相等D，氧化剂的得电子总数必定与还原剂的失电子总数相等E，反应中不一定要有氧参加2, 下列有关氧化还原反应的概念叙述，哪个是错误的？（B）A，失电子的反应物本身被氧化，称为还原剂B，得电子的反应物，氧化数增加，称为氧化剂C，氧化数增加的过程称为氧化，氧化数减少的过程称为还原D，氧化与还原必须同时发生，得失电子数必须相等3, 下列有关氧化数的说法中哪个是错误的？DA，氧化数是指化合物分子或离子中各原子的表观化合价B，分子内一个原子的电性代数和就是它的氧化数C，单原子离子化合物中，元素的氧化数就等于相应离子的电荷数D，在化合物中只有离子键的元素有氧化数，而共价键的元素都没有氧化数4, 下列哪种说法是错误的？(C)A，在化合物中，氧的氧化数一般是负二，在过氧化物中为负一B，在化合物中氢的氧化数为正一，但在活泼金属氢化物中氢的氧化数为负一C，在化合物中碳的氧化数总是正四 D，单质中元素原子的氧化数为零5, 下列化合物中，哪个含有氧化数为六的硫原子？BA，硫化氢 B，硫酸 C，硫代硫酸钠 D，亚硫酸 E，二硫化碳6, 在过氧化钾和超氧化钾中，氧原子的氧化数分别是(E)A，都是负二 B，都是负一 C，都是负二分之一 D，负二和负一 E，负一和负二分之一7, 下列有关氧化还原反应配平方程式的步骤，不正确的是(C)A，写出反应式的反应物和产物，选择反应物的基本单元B，写出等物质的量的反应式C，根据离子的电荷配平方程式D，乘以反应物系数的最小公倍数E，检查一下方程式两边各个原子数目是否相等8, 在应用标准电极电位的时候，下列说法正确的是（D）A，标准电极电位大的氧化型能还原标准电极电位小的还原型B，标准电极电位大的还原型能还原标准电极电位小的氧化型C，标准电极电位大的还原型能氧化标准电极电位小的氧化型D，标准电极电位越大，氧化型的氧化能力越弱E，标准电极电位越小，还原性的还原能力越强9, 电极电位的主要影响因素是DA，电流强度 B，大气压力 C，湿度 D，氧化型和还原型的活度10, 应用能斯特方程式计算电位的时候，下列错误的是(B)A，活度比中的分子为氧化型物质，分母为还原型物质B，活度比中的分子为还原型物质，分母为氧化型物质C，活度的指数为电极反应中相应反应物的系数D，电极反应平衡时左右两边所有参加反应的物质或度都应该写进计算式，但水和固体除外11, 条件电位是指（D）A，标准电极电位 B，任意温度下的电极电位 C，任意浓度下的电极电位D，在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1摩尔每升时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电位12, 下列氧化剂中，当增加反应酸度的时候，哪个氧化剂的电极电位会增大（D）A，碘 B，硝酸银 C，三氯化铁 D，重铬酸钾 E，硫酸铈13, 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（A）A，氧化还原反应速度 B，氧化还原反应方向 C，氧化还原能力大小D，氧化还原的完全程度 E，氧化还原的次序14, 在含有二价和三价铁离子的溶液中，加入碘-碘化钾溶液，将会发生什么现象（C）A，溶液黄色褪去 B，溶液没有明显变化 C，溶液颜色变深D，溶液中有三碘化铁沉淀生成 E，溶液中有二碘化铁沉淀生成15, 影响氧化还原反应平衡常数的因素是（B）A，反应物的浓度 B，温度 C，催化剂 D，反应产物的浓度 E，溶液的酸度16,17, 下列有关淀粉指示剂的常识不正确的是（D）A，淀粉指示剂以直链的为好B，为了使淀粉溶液能够保存较长时间，应该加入少量碘化汞C，淀粉与碘形成蓝色物质，必须要有适量碘离子存在D，为了使终点颜色变化明显，溶液要加热18, 高锰酸钾法滴定溶液的时候，常用的酸碱条件是（B）A，强碱 B，强酸 C，弱碱 D，弱酸 E，中性19, 高锰酸钾法在测定下列哪个物质的时候要选择在碱性介质中进行（A）A，有机物质 B，无机盐 C，矿物质 D，强还原型物质20,21, 下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是(A)。
无机与分析化学(一)_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机与分析化学（一）_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.原子轨道符号为4d时，说明该轨道有几种空间取向？参考答案:52.下列成套量子数中不能描述电子运动状态的是参考答案:3，3，0，-1/23.多电子原子的能量由哪几个量子数决定？参考答案:n和l4.元素L壳层中电子数目最多为参考答案:85.某元素原子外围电子构型为3d74s2，此元素的原子序数为参考答案:276.下列哪种原子中的原子轨道能量与角量子数l无关？参考答案:H7.下列原子中哪一个的半径最大？参考答案:K8.NH3分子中N原子的杂化类型是参考答案:不等性sp39.下列物质中极性最强的是参考答案:NH310.下列分子中偶极矩不等于零的是参考答案:H2S11.HF与H2O分子之间存在的作用力是参考答案:色散力、诱导力、取向力和氢键12.下列各物质沸点高低顺序中正确的是参考答案:NH3>AsH3>PH313.下列化合物中键的极性最小的是参考答案:LiF14.下列元素中属于过渡元素的是参考答案:铁15.已知1362K时反应H2(g)+1/2S2(g)=H2S(g)的标准平衡常数为0.80，反应3H2+SO2(g)=H2S(g)+2H2O(g)的标准平衡常数为1.8×10^4(注：^后数字代表幂指数)，则反应4H2+ SO2(g)=S2(g)+ 4H2O(g)的标准平衡常数约为() 参考答案:5.1× 10^816.升高相同的温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（）参考答案:Ea较大的反应17.下列反应中，进行1mol反应时放出热量最大的是（）参考答案:CH4(g)+2 O2(g)====CO2(g)+2H2O(l)18.汽车尾气处理的可以进行一步反应就实现无害化，反应式为NO(g)+ CO(g)=1/2N2(g)+ CO2(g)，标准摩尔反应焓变为-373.0kJ/mol。
在汽车的发动机系统中，这种一步处理却有困难，下列分析的原因最准确的是（）参考答案:该反应的活化能高，速率慢，没有足够的反应的时间19.已知反应A+3B = 2C+D，在某段时间以A的浓度变化表示的化学反应速率为1.0 mol/L·min，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )参考答案:2.0mol/L·min20.高温时NO2分解为NO和O2，其反应速率方程式为：v(NO2) =k[NO2]2（注：末尾2为幂指数）在592K，速率常数是0.498L/mol·s，在656K，其值变为4 .74 L/mol·s，计算该反应的活化能(单位：kJ/mol)为（）参考答案:113.6721.当一个化学反应处于平衡时，则下列说法正确的是( )参考答案:反应混合物的组成宏观上不随时间而改变22.在927度时，2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g)，已知反应的标准平衡常数为1.73，此时的平衡分压约为（）参考答案:299kPa23.反应2COF2(g)=CO2(g)+CF4(g)是吸热反应，某温度条件下，达平衡时CO2为8mol，CF4为5mol，COF2为3mol，下列陈述中错误的是（）参考答案:温度升高平衡常数Kp减小24.298K时，反应BaCl2×H2O(s)==BaCl2(s)+H2O(g)达平衡时H2O(g)的分压为330 Pa，该反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变约为 ( )参考答案:+14.3 kJ/mol25.一个化学反应达到平衡时，下列说法中正确的是（）参考答案:ΔrGm=026.下列叙述中不正确的是（）参考答案:反应级数和反应分子数可以整数、分数和零27.所谓原子轨道指的是参考答案:一定的波函数28.对于热力学可逆过程，下列四种叙述中正确的是（）(1) 变化速率无限小的过程、(1) 可做最大功的过程(3) 循环过程、 (4) 能使系统和环境都完全复原的过程；参考答案:(1)(2)(4)29.反应2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)，标准反应摩尔焓变为－114kJ/mol，标准摩尔反应熵变为－146J/mol×K。
上海交通大学20032004学年《无机与分析化学》期终考试(中医药大学 节选)
上海交通大学《无机及分析化学》期终考试试卷(节选)（2003-2004学年第一学期）中医药大学班级学号姓名任课教师题号一二三四五成绩得分一、单项选择题 15%（）1、某溶液的pH=0.04，则其中H+的浓度为：A、 0.912mol/LB、0.91mol/LC、0.9mol/LD、1.1 mol/L（）2、将BaSO4分别放置于纯水、1.0mol/L NaCl、1.0mol/L BaCl2三种溶液中，溶解度分别为s1、s2、s3；则三者的关系为：A、s1 > s2 >s3B、s3 > s1 > s2C、s2 > s1 >s3D、s2 > s3 > s1（）3、下列电极反应中，若其他条件不变，将有关的离子浓度减少一倍，则电极电势增加的是：A、Fe3++e－ Fe2+B、 Ag++e－AgC、2H++2e－H2(g)D、 Cl2(g)+2e－2Cl－（）4、用EDTA标准溶液滴定金属离子M，若要求测定相对误差小于0.1%，则准确滴定的条件是：A、 lg[c(M)·K(MY)]≥6B、 lg[c(M)·K'(MY)]≥6C、c(M)·K(MY)≥6D、c(M)·K'(MY)≥6（）5、 MnO4—与H2O2反应很慢，但一旦反应开始后，反应会逐渐加快，这是因为：A、诱导效应B、加和效应C、自动催化效应D、催化作用（）6、在AgCl白色沉淀中加入KI溶液，沉淀的颜色发生了变化，其原因是：A、发生分步沉淀B、发生沉淀的转化C、沉淀溶解D、生成配合物（）7、已知HCN的Ka为4.93×10-10，则其共轭碱的碱常数K b为(A) 4.93×10-10, (B) 2.03×10-5, (C) 2.03×10-10, (D) 9.86×10-10（）8、下列磷酸盐溶液中pH最小的是(A) 0.10 mol/dm3 Na3PO4, (B) 0.10 mol/dm3 Na2HPO4(C) 0.10 mol/dm3 NaH2PO4, (D) 0.20 mol/dm3 NaH2PO4（）9、0.10 mol/dm3弱酸溶液的pH是(a) 小于1, (b) 大于1, (c) 等于1, (d) 不能确定（）10、根据ϕ (Fe3+/Fe2+)=0.77 V，ϕ (Sn2+/Sn)=－0.14 V，ϕ (Cu2+/Cu)=0.34V，判断下列不能共存的物质是：A Cu2+和Fe2+B Cu2+ 和Fe3+C Cu2+和SnD Cu和Fe2+二、填空题 20%1、命名或写出配合物的化学式[Al(H 2O)(NH 3)(OH)2]Cl ； K 3[Co(CN)6] ；六氰合铁（II ）酸铁 ；一氯·一硝基·一氨合铂（II ） 。
上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷(A)
4. 完成下表：5 分
滴定方法 测定对象
沉淀滴定法 Cl－
配位滴定法 自来水总硬度
高锰酸钾法 草酸
酸碱滴定法 混合碱
标准溶液
指示剂
K2CrO4
溶液介质
碱性
中性
5．液氨、乙二胺等碱性溶剂对于
6.氧化物的氧化性和溶液的酸度有很大关系，如图所示。
要使 PbO2＋ 2Cl－ ＋ 4H＋ ＝ Pb2+ ＋ Cl2 ＋ H2O 反
的摩尔含量不变。用过量的 AgNO3 处理该化合物的溶液，每摩尔 Co 可得 2molAgCl 沉淀，
这种化合物应该是： A）[Co(NH3)4]Cl3；B) [Co(NH3)4Cl3]；C）[Co(NH3)4Cl2]Cl；D）[Co(NH3)4Cl(H2O)]Cl2
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上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）
上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）
上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）
（2006～2007 学年第一学期）………环境专业
班级 题号 得分
学号
一
二
姓名
三
四Hale Waihona Puke 得分 五一、选择题：
1. （
）在 H3PO4 溶液中加入一定量的强碱后，溶液的 pH＝14.00，下列物种中浓度
最大的是：
A）H3PO4；B) H2PO4－；C) HPO42－；D)PO43－；
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上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（A）
2.市售的用作干燥剂的蓝色硅胶，常加入带有蓝色的 Co2＋离子同 Cl－键合的配合物，用久后 变为粉红色则无效。 （1）试用晶体场理论解释颜色变化的原因并画出相关的能级图。（提示：固体无水 CoCl2 可视为四面体场的配合物，水合以后为八面体场的配合物） （2）失效后的粉红色硅胶能否再生？如何再生？
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模拟题一一、选择题（每题2分，共20分）1.物质的吸光系数与下列哪个因素无关（）。
A.波长B.溶剂C.液层厚度D.温度2.红外吸收峰数常少于振动自由度数的原因之一是（）。
A.红外活性振动B.分子振动过程中Δμ≠0C.简并D.产生泛频峰3.质子的化学位移向高场移动的原因是（）。
A.屏蔽效应B.去屏蔽效应C.共轭效应D.诱导效应4.对于含有2个Br和1个Cl的有机化合物，其同位素峰的峰强比M:M+2:M+4:M+6为（）。
A.27:27:9:1B.1:3:3:1C.3:7:5:1D.9:6:3:15.下列哪个因素将使组分的保留时间增大（）。
A.减少固定液用量B.降低柱温C.增加流速D.减小柱长6.下列哪个因素将使组分的保留时间减小（）。
A.反相HPLC的甲醇-水流动相系统增加甲醇的比例B.正相HPLC的环己烷-二氯甲烷流动相系统增加环己烷的比例C.增加柱长D.降低流动相的流速7分析某样品得到四个分析数据，为了衡量其精密度优劣，可用（）表示。
A相对误差；B绝对误差；C平均偏差；D相对相差8定量分析中基准物质的含义是（）。
A纯物质；B标准物质；C组成恒定的物质；D纯度高、组成一定、性质稳定且摩尔质量较大的物质。
9酸碱滴定中选择指示剂的原则是（）A指示剂的变色范围与化学计量点完全相符；B指示剂应在pH=7.00时变色；C指示剂的变色范围应全部落在pH突跃范围之内；D指示剂的变色范围应全部或部分落在pH突跃范围之内。
100.01mol·L-1某一元弱酸能被准确滴定的条件是（）A Ka≥10-6；B Ka≥10-8；C Kb≥10-6；D Kb≥10-8二、填空题（每空1分，共28分）1在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。
（1）称量过程中天平零点略有变动（）；（2）分析试剂中含有微量待测组分（）；（3）读取滴定管读数是，最后一位数值估读不准（）；（4）某分析方法本身不够完善或有缺陷（）。
2有效数字是实际能测量得到的数字，它由所有的（）数字再加一位（）数字组成。
有效数字修约应遵循的原则是（）。
若将2.4510修约为两位有效数字,则应为()。
3按照有效数字的运算规则，下列各式的计算结果应包括几位有效数字：（1）213.64+ 4.402+0.3244()位；（2）pH=0.03求H +浓度()位；（3）1000000.147.246)52.100.25(1000.0⨯⨯-⨯（）位。
4对一般滴定分析的准确度，要求相对误差≤0.1%，常用万分之一天平可称准至（）g。
用递减量法称取试样时，一般至少应称取（）g，滴定时所用溶液体积至少要（）mL。
5强碱滴定一元弱酸时，滴定的pH 突跃范围受（）和（）的影响。
当ΔpH ＝±0.2，|Et|≥0.1%时，直接准确滴定一元弱酸的可行性判据为（）。
6一元弱酸HA 在溶液中以（）和（）两种物种存在，若一元弱酸的解离常数为Ka，则两种物种的分布分数表达式分别为：δHA =（），δA -=（）。
当pH=pKa 时，δHA （）δA -；当pH<pKa 时，δHA >δA -，溶液中以（）为主要的存在物种；当pH>pKa 时，δHA （）δA -，溶液中以（）为主要的存在物种。
7写出下列物质的PBE：1）NH 4CN 水溶液的PBE 为（）。
2）NaNH 4HPO 4水溶液的PBE 为（）。
3）KHP 水溶液的PBE 为（）。
三、计算题（共52分）计算可能用到的数据：NH 3的Kb= 1.8×10-5；H 2C 2O 4•2H 2O 的Mr =126.07；H 3PO 4的Ka 1=7.6×10-3，Ka 2= 6.3×10-8，Ka 3= 4.4×10-13；HAc 的Ka=1.8×10-5；HCOOH 的Ka=1.8×10-4；HCN 的Ka=7.2×10-10。
1测定铁矿石中铁的质量分数，5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%，67.40%，计算分析结果的平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差。
（10分）2根据有效数字的运算规则进行计算：（每小题2分，共6分）(1)0.213+31.24+ 3.06162=(2)7.9936÷0.9967-5.02=(3)00622.01012.25.70432.02⨯⨯⨯=3标定NaOH 溶液的浓度时获得以下结果（mol·L -1）：0.1021，0.1022，0.1023和0.1030。
问：（1）用Q 检验法检验有无离群值？[在90%的置信水平时，当n=4，Q （表值）=0.76]；（2）NaOH 溶液准确浓度应为多少？（6分）4现需标定0.10mol·L -1NaOH 溶液，如何计算称取基准物H 2C 2O 4•2H 2O 的质量范围？（4分）5计算下列各溶液的pH 值：（1）0.010mol·L -1NH 4Cl；(2)0.010mol·L -1Na 2HPO 4；（3）50mL 0.10mol·L -1H 3PO 4+75mL 0.10mol·L -1NaOH。
（12分）6下列滴定能否进行？如能进行，则计算化学计量点时的pH 值。
（14分）（1）0.10mol·L -1HCl 滴定0.10mol·L -1NaAc；（2）0.10mol·L -1NaOH 滴定0.10mol·L -1HCOOH；（3）0.10mol·L -1HCl 滴定0.10mol·L -1NaCN模拟题二一、名词解释（2分/题，共20分）1.不对称电位； 6.Fermi 共振2.指示剂的封闭现象；7.局部抗磁屏蔽3.Titration end point error；8.Reversed phase liquid-liquid chromatography；4.共沉淀；9.边缘效应；5.scattering light10.离子抑制色谱法。
二、选择题（单选题，1.5分/题，共30分）1．在分析工作中要减小测定的偶然误差可采取（）方法：A．空白试验；B .对照试验；C .回收试验；D .校准仪器；E .多次平行试验。
2．分析数据的处理的步骤应按照（）顺序。
A．可疑数据的取舍→F 检验→t 检验； B.F 检验→Q 检验→t 检验；C.G 检验→Q 检验→t 检验；D.可疑数据的取舍→t 检验→F 检验。
3．在沉淀重量法中，可减小沉淀溶解度的是（）：A.配位效应； B.酸效应； C.盐效应；D.同离子效应；E.温度效应。
4．NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2，若用它滴定H 3PO 4至第二化学计量点，则H 3PO 4的分析结果将（）。
A．偏高；B.偏低；C.无影响；D.不能确定。
5．在配位滴定中，下列说法何种正确（）：A.酸效应使条件稳定常数增加有利于反应完全；B.配位效应使条件稳定常数增加不利于反应完全；C.所有副反应都不利于滴定反应；D.以上说法都不对。
6．盐酸和醋酸的均化性溶剂是（）A．水；B .乙醇；C .液氨；D .甲酸；E .丙酸。
7．用Ce（SO 4）2滴定Fe 2时两个电对的电极电位相等的情况是（）。
A．仅在化学计量点时；B .在滴定剂加入50%时；C .在每加一滴滴定剂平衡后；D .仅在指示剂变色时。
8．下列说法不正确的是（）。
A．电位滴定法是采用两个不同电极在微电流下测定电池电动势变化；B .永停滴定法是采用两个不同电极在微电流下测定电池电动势变化；C .永停滴定法是采用两个相同电极在微电压下测定电流变化；D .电位分析法必须采用指示电极和参比电极组成化学电池。
9.不具有n→π*跃迁的基团是（）：A-CHCH 2B-CSC-CHOD -N=N-E –CO10.测定有一定粘度的某化合物溶液的荧光强度时，若先升高温度后降低（化合物未破坏），此时荧光强度（）。
A 一直增高B 一直降低C 不变化D 先降低后升高E 先升高后降低11.苯甲醛红外特征峰出现的波段，其中有两个是（）。
A.3000-2700和1900-1650；B .3300-3000和2400-2100；C.3300-3000和1675-1500； D.3750-3000和1300-1000；E.3750-3000和1000-65012.在下面的红外图谱中，相应的结构应是（）。
ACH 3CH 2COCH 2CH 3B CH 3CH 2COClC CH 3CH 2CHOD CH 3CH 2OHE CH 3CH 2COOH13.在下面的质谱图中，相应的结构式应是（）。
AC 6H 5COOCH 3B CH 3COOC 6H 5CC 6H 5CH 2COOHD CH 3C 6H 4COOHEC 5H 5CH=CHCOOH14.紫外分光光度计和红外分光光度计仪器部件组成基本相同的是（）。
A 光源B 单色器C 检测器D 样品池EB+C15.以薄层色谱法在相同的条件下测定两个化合物的Rf,下列说法正确的是()。
A.Rf 相同则是同一种化合物；B.Rf 不相同则不是同一种化合物；C.Rf 不相同则可能是同一种化合物；D.Rf 相同则不是同一种化合物。
16．在吸附薄层色谱法中，分离极性物质，选择吸附剂、展开剂的一般原则是：（）。
A.活性大的吸附剂和极性强的展开剂；B.活性大的吸附剂和极性弱的展开剂；C.活性小的吸附剂和极性弱的展开剂；D.活性小的吸附剂和极性强的展开剂。
17．在高效液相色谱法中，若用化学键合固定相，则其范氏方程最简单写法应为：（）。
A.H=A+B/u+(C m +C s )uB.H=A+(C m +C s +C sm )uC.H=A+(C m +C sm )uD.H=B/u+(C m +C s +C sm )u18．为测定某组分的保留指数，气相色谱法一般采用的基准物是：（）。
A.苯；B.正庚烷；C.正构烷烃；D.正丁烷和丁二烯。
19．在色谱法中，调整保留值实际上反映了下列哪种物质间的相互作用：（）。
A.组分与流动相；B.组分与固定相；C.组分与组分；D.流动相与固定相。
20.分析宽沸程多组分混合物，多采用：（）。
A.气液色谱；B.气固色谱；C.毛细管气相色谱；D.程序升温气相色谱。
三、计算题（共50分）1．0.10mol/L CCl 3COONa 与0.12mol/L 的HCl 等体积混合，混合后溶液的pH 为多少？（要求写出质子平衡式，其中CCl 3COOH 的Ka=0.23）2．碘量法测定一样品中铜含量，调节溶液pH 为3.00，并含有0.10mol/L KF。