蒸馏、萃取与分液(1)
萃取与分液
萃取与分液;（1）萃取利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来的方法。
（2）分液将互不相溶的液体分开的操作。
2、离子的检验（Cl-、Ag +、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+）；3、配制一定物质的量浓度的溶液；容量瓶的使用：注意事项：1、使用前要检查是否漏水。
2、溶解或稀释的操作不能再容量瓶中进行。
3、不能长期存在溶液或进行化学反应。
1、称量注意事项：（1 ）使用前要调零；（2 ）两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；（3 ）称量时遵循左物右码的原则； 4 ）用镊子夹取砝码应按照从大到小的顺序；（5 ）称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零。
2、溶解注意事项：应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。
因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。
而物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。
3、转移注意事项：由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。
4、洗涤注意事项：用少量蒸馏水洗涤2〜3次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。
思考：如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？答：如果用量筒量取液体药品，量筒不必洗涤。
因为这是量筒的“自然残留液”，若洗涤后转移到容量瓶中会导致所配溶液浓度偏高。
但是使用量筒时应注意选择的量筒与量取液体的体积相匹配。
5、定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度2〜3cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。
思考：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？答：必须重新配制。
6、摇匀将容量瓶盖好塞子，如图示，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。
思考：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？答：不能。
因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。
7、装瓶贴签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明溶液的名称和浓度。
蒸馏、萃取和分液
训练3蒸馏、萃取和分液[基础过关]一、蒸馏和萃取的原理及应用1．下列关于CCl4用于萃取碘水中的碘的理由不正确的是() A．CCl4比水重B．CCl4与水和I2均不反应C．CCl4与原溶剂水互不相溶D．I2在CCl4中的溶解度比在水中大得多2据此，将甲和乙相互分离的最佳方法是() A．萃取法B．过滤法C．蒸馏法D．分液法3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是() A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液4．下列有关混合物的分离方法中，正确的是() A．从食盐溶液中获得食盐晶体采用过滤的方法B．除去酒精中含有的少量水采用蒸馏的方法C．将碘晶体中含有的少量沙子除去，采取蒸馏的方法D．从碘水中获得碘的晶体采用过滤的方法二、蒸馏和萃取的实验操作5．下列仪器常用于物质分离的是()①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．①③⑥6．下列各组物质的分离可用分液漏斗的是() A．乙醇和水B．香油和食盐水C．黄河水中的泥沙与水D．从食盐水中获得食盐7．下列关于蒸馏操作的有关叙述不正确的是() A．蒸馏操作的主要仪器是蒸馏烧瓶、酒精灯、铁架台、冷凝管、锥形瓶、牛角管、温度计等B．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入到液体内C．在蒸馏烧瓶内放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸D．冷凝管进出水的方向是下口进水、上口出水8．从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是()A．将海带灼烧成灰B．过滤得含I－的溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯三、物质的检验9．在实验桌上放着四种化学药品，试剂瓶上分别标有“白砂糖”、“小麦面粉”、“加碘食盐”和“食用味精”的字样。
为了进一步确认实物与名称是否相符，下列做法中正确的是() A．观察并比较它们的外观和状态B．各取少量，分别放在手中区别C．各取少量，分别放在嘴里品尝其味道D．各取少量，加水溶解，观察溶液颜色10．欲验证某溶液中含有较大量的Cl－、CO2－3、SO2－4三种离子，如果只取一次该溶液，分别用三种试剂将三种离子检验出来(要求每一种试剂能检验出一种离子)。
人教版高一化学必修一第一章第一节蒸馏和萃取精品课件
以太阳能作为能源
【归纳整理】Cl-检验方法、蒸馏水的制备 向待测液中加入几滴稀硝酸，然后加入几滴AgNO3溶液， 有白色沉淀产生，证明有Cl-
此处插入蒸馏 水制备的视频
思考：为何制备蒸馏水的装置中没有温度计？
【自学目标】萃取与分液 1.什么是萃取？利用的原理是什么？ 2.萃取主要使用什么仪器？
【课堂练习】
１.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种 萃取剂具备的性质是（ Ｂ ）
Ａ．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应．
Ｂ．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
Ｃ．不溶于水，且必须比水密度大
Ｄ．不溶于水，且必须比水密度小
2.在溶解性方面，Br2(溴)与I2(碘)很相似，其稀的 水溶液显黄色。在实验室里从溴水（溴的水溶液）中 提取溴和提取碘的方法很相似。 回答下列问题：
温度计
冷凝管 铁架台 尾接管（牛角管）
蒸馏烧瓶
石棉网 酒精灯 沸石
锥形瓶
【归纳整理】蒸馏实验注意事项 ①所盛液体不超过蒸馏瓶球部容积的 2/3 ，也不能 少于1/3，加热时不能将液体蒸干。 ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处。 ③蒸馏瓶内要加几粒沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。
④冷凝管中通冷却水时，下口（ 进水），上口（ 出水 ）。
第一章
从实验学化学
第一节 化学实验基本方法 第3课时 蒸馏和萃取
【自学目标】蒸馏 1.什么是蒸馏？利用的原理是什么？
2.蒸馏适合分离什么样的混合物？
3.蒸馏实验需要使用哪些仪器？ 4.如何检验氯离子？
【归纳整理】蒸馏 蒸馏：利用各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发， 再冷凝以分离整个组分的操作过程。
①常用的提取方法是_____，化学试剂是_______，最 重要的仪器是________。
2020-2021学年化学苏教版必修1：1-2-2 蒸馏、萃取和分液
化学家眼中的物质世界
第二单元 研究物质的实验方法
第2课时 蒸馏、萃取和分液
01课前自主学习 03随堂基础巩固
02课堂互动探究 课时作业
一、蒸馏
1．原理 利用混合物中各组分的____沸__点______不同，除去液态混合 物 中 ___易__挥__发_____、 ___难__挥__发_____或 ___不__挥__发_____的 杂 质 的 方
【思路分析】 蒸馏是混合物分离、提纯的重要方法，其 基本原理与教材中实验室制取蒸馏水相似：通过加热，把液态 物质变为蒸汽，蒸汽经冷凝后收集，而杂质离子则留在原溶液 中。该类题目常以该原理为中心，通过“安全、装置、操作” 几个方面来进行设问。
(3)实验时，A 中除加入少量自来水外，还需要加入少量的 _沸__石__(_或__碎__瓷__片_)__，其作用是__防__止__液__体__暴__沸_______。
(4)阅读、分析下列两个材料。 材料一：
材料二：
回答下列问题(填写序号)： A．蒸馏法 B．萃取法 C．“溶解、结晶、过滤”的方法 D．分液法 将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好应用 ____C____。将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是____A____。
法。
2．制取蒸馏水 (1)仪器及装置图
标明①～⑦各部分的名称。
(2)实验操作 ①检验 Cl－ 在试管中加入少量自来水，滴入几滴___稀__硝__酸_____和几滴 ___A__g_N_O__3___溶液 ，试管中产生 __白__色__沉__淀____，说明 水中含有 Cl－。 ②蒸馏 在 100 mL 烧瓶中加入约____1_/3_______体积的自来水，再加 入几粒_____沸__石_____，按上图连接好装置，向冷凝管中通入冷 却水，加热烧瓶，弃去开始馏出的部分液体。
萃取和分液
其溶液呈橙色。
1)下列能用分离漏斗分离的是（ D ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
萃取与分液
2)CCl４能把碘酒中的碘萃取出来么？ 不能，酒精与CCl4混溶
萃Байду номын сангаас与分液
知识点——萃取与分液
萃取与分液
萃取(定义)
利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的 不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶 剂所组成的溶液里提取出来，这种方法叫 做萃取。
萃取与分液
上
下
浅
紫红
上 下 不变
紫红
水 CCl4 是萃取
碘一直处于 CCl4层 不是萃取
萃取与分液 （1）装置检漏
萃取与分液
萃取与分液
、酒精，酒精与水互溶，不能用于水溶液中 碘或溴的萃取，四氯化碳比水重，汽油（直 馏汽油）比水轻，苯也比水轻， 这三种溶剂 都不溶于水。
萃取与分液 分液（定义）:
将两种互不相溶的液体分开的操作。
萃取与分液
分液时操作要点：
①分液前要检查漏斗旋塞和上口的玻璃塞是否漏水 ②将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗
口上的小孔以使漏斗内外空气相通 ③漏斗下端管口紧靠烧杯内壁 ④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出
萃取与分液
2. 操作步骤：
试漏
加入试剂
振荡
静置
分液
倒出
萃取与分液
思考
试管中盛有已分层的有机溶剂和水的 混合液，但不知道哪一层液体是“油层”。 试设计一种简便的判断方法。
加较多量的水，观察分层状况
萃取与分液
例1.现有三组溶液 （1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠溶液和碘水
人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法-蒸馏和萃取》课件最新课件PPT
3. 蒸馏法——液体互溶，但沸点不同
原理：利用混合物中各组分的沸点不同，使低沸 点组分蒸发再冷凝，分离出来的实验方法。
适用：用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥 发的杂质。
例如：制备高纯度的酒、炒菜时油水相遇会 飞溅
实验室通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl等杂质来制取蒸馏水。
组装：从下往上从左往右
酒精、苯、CCl４、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大都能互溶，与水不互溶；碘(I2)和溴(液 溴)在有机溶剂中的溶解度比在水中大，碘(I2)溶 于有机溶剂，其溶液呈紫色；溴溶于有机溶剂
溶液呈橙色。
D
1)下列能用分离漏斗分离的是（ ）
Ａ. 液溴和CCl4 Ｃ. CaCl2和Na2SO4溶液
Ｂ. 酒精和煤油 Ｄ. 苯和蒸馏水
②分液时，要将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上 的凹槽对准漏斗口上的小孔，以使漏斗内外空 气相通。
③漏斗尖嘴处紧靠烧杯内壁
④分液时上层液体从上口倒出，下层液体从下口 流出
思考与交流
萃取剂选择的依据是什么？ 水和四氯化碳溶液互不相容，不反应
萃取剂与原溶剂不互溶、不反应。
单质碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大。 溶质在萃取剂中的溶解度大于在 原溶剂中的溶解度。
实验1-3
实验步骤：
现象
1、在试管中加入少量自 滴加硝酸银溶液后，
来水，滴加几滴稀硝酸和 有不溶于硝酸的沉淀
硝酸银溶液。
生成
2、往烧瓶中加入约1/3自 加热一段时间，水开
来水和几粒沸石，连接装 始沸腾，冷凝管末端
置后开始蒸馏。
开始有冷凝水流出。
3、取少量蒸馏得到的 加入稀硝酸和硝酸 液体于试管中，滴加几 银后，无沉淀产生 滴稀硝酸和硝酸银。
化学实验基本方法--蒸馏与萃取
西红柿汤
有油西红柿汤
二、萃取与分液 分液漏斗——用于分离互不相溶的液体。
如何从碘水中提取碘？ 实 验1-4:如何从碘水中提取碘？ 如何从碘水中提取碘
表1：碘在不同溶剂中的溶解度 ℃) ：碘在不同溶剂中的溶解度(25℃ 水（H2O） 苯（C6H6） 四氯化碳 （CCl4） ） 14.1g 2.9g 碘（I2） 0.029g
即一看(颜色、状态 、二嗅(气味 气味)、 即一看 颜色、状态)、二嗅 气味 、三 颜色 实验(加试剂 加试剂)， 实验 加试剂 ，根据实验时所表现的现象 不同，检验离子的方法可归纳为三类： 不同，检验离子的方法可归纳为三类： －的检验。 (1)生成气体，如NH4＋、CO32－的检验。 生成气体， 生成气体 －的检验。 (2)生成沉淀，如Cl－、SO42－的检验。 生成沉淀， 生成沉淀 ＋ ＋ (3)显现特殊颜色，如Cu2＋、Fe3＋等。 显现特殊颜色， 显现特殊颜色
7．2009年6月16日下午，济南工业北路附近一家酒厂发生大火，五辆消 ． 日下午， 年 月 日下午 济南工业北路附近一家酒厂发生大火， 防车紧急施救，才转危为安。在实验室点燃可燃物更要注意安全。 防车紧急施救，才转危为安。在实验室点燃可燃物更要注意安全。如图 是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置， 是某同学设计的一个可燃气体安全点燃装置，对此装置的评价和使用错 B 误的是( ) 误的是 A．用此装置点燃可燃性气体可防止爆炸的发生 ． B．实验时水槽中水量的多少不会影响实验效果 ． C．此装置防止气体爆炸的原理是使不纯的气体与燃着的气体不直接接 ． 触 D．此装置适用于难溶于水的可燃性气体 ．
萃取操作注意事项
(1)分液漏斗的使用 分液漏斗的使用 分液漏斗使用前必须检查是否漏液，方法是： 分液漏斗使用前必须检查是否漏液，方法是： 在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞， 在分液漏斗中注入少量的水，塞上瓶塞，倒置看 是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋转180°， 是否漏水，若不漏水，正立后把瓶塞旋转 ° 再倒置看是否漏水。 再倒置看是否漏水。 (2)萃取剂必须具备的三点性质 萃取剂必须具备的三点性质 萃取剂和水互不相溶； ①萃取剂和水互不相溶； 萃取剂和溶质不发生反应； ②萃取剂和溶质不发生反应； ③溶质在萃取剂中的溶解度远大于在水中的溶 解度。 解度。
人教版化学必修1第1章第1节第2课时蒸馏和萃取
____________ 、 ____________ 、 ____________ 、
____________、接受器(牛角管与锥形瓶的组合)。
人 教 版 化 学
第一章
从实验学化学
(3)制取蒸馏水 ①在试管中加入少量自来水，滴入几滴____________ 和几滴____________溶液，试管中产生____________。
从实验学化学
●细品教材
1 ． 概念：蒸馏是利用液态混合物中各成分的沸点不 同，而除去难挥发或不挥发的杂质的方法。 2．蒸馏——分离沸点相差较大的液体混合物 (1)主要仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、
酒精灯
AgNO3
铁架台
单孔塞玻璃导管
石棉网
(2)
人 教 版 化 学
白色沉淀 溶解度
③无沉淀产生 分液漏斗 ②口部
2 ． (1)①两种不同 铁架台 液体分层
②两种互不相溶的
烧杯
(3)①量筒
内外空气相通、压强相等
③紫红
浅
无色
④玻璃塞
活塞
烧杯内壁慢慢
第一章
从实验学化学
●问题探究 1．实验室制取蒸馏水的装置：
第一章
从实验学化学
(3)用四氯化碳萃取碘水中的碘
人 教 版 化 学
①用 ____________ 量取 10mL 碘的饱和水溶液，倒入
____________ ，然后再注入 4mL四氯化碳，盖好玻璃塞， 发现溶液分层。
第一章
从实验学化学
②用右手压住分液漏斗 __________________ ，左手握 住 __________________ 部分，把分液漏斗倒转过来振荡，
玻璃塞打开或使塞上的凹槽 ( 或小孔 ) 对准漏斗口上的小孔？
初升高化学衔接班----化学实验基本方法(3)
蒸馏、萃取、和分液一、蒸馏1.定义：利用混合物中各组分的沸点不同，除去液态混合物中易挥发、难挥发、不挥发的杂质的方法。
2.仪器：装置→装置→装置3.实验——蒸馏自来水Cl―浓度的变化蒸馏的注意事项：⑴蒸馏烧瓶中所盛液体不能超过其容积的，也不能少于；⑵温度计的水银球在＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿处⑶蒸馏烧瓶中放少量＿＿＿＿＿防止＿＿＿＿＿⑷冷凝管中冷凝水从＿＿＿＿进，＿＿＿＿出⑸通入冷凝水应在加热蒸馏烧瓶之＿＿＿（填前或后）（6）溶液不能蒸干。
二、萃取与分液1.定义萃取——利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来.分液——将两种互不相溶的液体分开的操作2.仪器：3.用四氯化碳萃取碘水中的碘:⑴检漏→⑵加萃取剂、振荡→⑶静置→⑷分液注意事项: A 检验分液漏斗是否漏水. B 萃取剂: 互不相溶,不能反应. C 上层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出D沸点接近的液体用萃取法分离；受热易分解的液体不可用蒸馏法要点1.蒸馏的原理和操作2.萃取的原理及萃取分液操作3.物质分离和提纯方法的综合应用随堂演练1.如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简单的分离方法是（）2.用四氯化碳萃取碘的饱和水溶液中的碘，下列说法中不正确的是（）A.实验使用的主要仪器是分液漏斗B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色D.分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出3.下列实验操作中错误的是（）A.使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开B.蒸馏实验必须使用温度计C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.过滤时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中4.使用分液漏斗进行分流时，正确的操作是（）A.上层液体从漏斗下口放出B.分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离C.分液液体时，分液漏斗上的小孔与大气相通时打开活塞D.若分流时不小心有少量上层液体流下来，补救措施是用滴管将其从烧杯中取出5.下列混合物的分离方法不可行的是（）A.互溶的液态混合物可用分液方法分离B. 互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C. 沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D.可溶于水的固体与难溶于水的固体形成的混合物可用溶解、过滤、蒸发的方法分离6.某钠盐溶液中可能含有NO2―、SO42―、SO32―、CO32―、Cl―、I―等阴离子。
萃取、分液后如何将四氯化碳与碘分开？
萃取、分液后如何将四氯化碳与碘分开？
萃取、分液后如何将四氯化碳与碘分开？
问题：萃取、分液后得到碘的四氯化碳溶液，如何再将四氯化碳和碘分开呢？是蒸馏么？如果是蒸馏，谁先被蒸馏出来呢？解答：1．蒸馏法分离的实验探究
（1）实验原理：由于I2和CCl4沸点不同，加热其混合物，沸点低的CCl4先被蒸馏出来，从⽽达到分离的⽬的（从资料查
得I2熔点：114℃，沸点184℃，⽽CCl4沸点77℃，沸点相差107℃，可以通过蒸馏的⽅法把CCl4蒸馏出去，从⽽与碘分离。
不过蒸馏时，需要⽔浴加热，以便及时控制温度）。
（2）实验现象：80℃⽔浴⽚刻，烧瓶中出现紫⾊蒸汽，锥形瓶中也开始收集到浅紫红⾊溶液，最终烧瓶中残留少量的碘。
2．化学法分离的实验探究
（1）⽤NaOH浓溶液反萃取法，使I2转化成碘盐进⾏富集。
I2和CCl4的溶液中的碘在碱性条件下会发⽣歧化反应，所以可以⽤较浓氢氧化钠溶液对I2和CCl4的溶液进⾏反萃取，使CCl4得到回收，I2与NaOH反应后，能以盐的形式富集。
这⼀萃取进⾏得⼗分完全。
反应为：3I2＋6NaOH==5NaI＋NaIO3＋3H2O；当NaI和NaIO3富集到相当量时，使体系变成酸性介质（如加⼊⾜量的H2SO4），使其中碘元素转变成I2单质得以回收。
反应为：5NaI＋NaIO3＋3H2SO4==3Na2SO4＋3I2＋3H2O。
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【实验1-3】制取蒸馏水（除去Cl- 等杂质）
实验步骤
现象
结论
1、在试管中加入少量自来水，滴入 几滴AgNO3（硝酸银）溶液和几滴稀
再加加A稀g硝NO酸3后，有白白色色沉沉淀淀不生溶成解，自来水中有Cl-
硝酸。
2、在烧瓶中加入约1/3体积的自来水 ，再加入几粒沸石，按图1-4连接好 装置，向冷凝管中通入冷却水。加热 烧瓶，弃去开始馏出的部分液体，用 锥形瓶收集约10mL液体，停止加热。
四氯化碳（苯） 把溶于水里的碘 萃取出来
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、 分离方法和选择分离方法的依据连接起来。
实例
分离方法 选择的依据
用CCl4提取溴水中溴单质
蒸馏
萃取 分离醋酸（沸点118℃）与乙醇（沸点78.5℃）
分离汽油和水
分液
在不同溶剂中溶解度的差异 两溶剂互不相溶 沸点差异较大
【实验1-4】从碘水中萃取碘 四、实验现象
液体在分液漏斗内分层 上层液体（碘水）由原来的黄色变浅接近无色 下层液体（四氯化碳）呈紫色
思考：将实验1-4的萃取剂换为酒精是否可以？ 不可以，酒精与水互溶，无法通过分液漏斗分离
思考：如何选取萃取剂？
1、溶质在萃取剂中的溶解度远大于原溶剂的溶解度 如，CCl4（I2）＞H2O （I2）
分液操作时注意的问题
升华 2 分液操作的注意事项 (1)振荡：要不时旋开活塞放气，以防止分液漏斗内部压强过大引起危险。 (2)分液： ①分液漏斗下端要紧靠烧杯内壁，有利于液体流出，同时防止液体溅出。 ②分液时要打开玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗上的小孔)，保证内 外大气压强相等，有利于液体流出。 ③旋开下端活塞，用烧杯接收下层液体时，要注意待下层液体恰好流完时 及时关闭活塞，不能让上层液体流出，上层液体应从上口倒出。
化学实验基本方法
混合物的分离和提纯 蒸馏、萃取和分液
混合物的分离和提纯方法
过滤、蒸发
用于固液混合物的分离和提纯
蒸馏、萃取和分液 用于液态混合物的分离和提纯
（一）蒸馏
制备蒸馏水的简易装置（初中）
实验室制备蒸馏水的装置（高中）
蒸馏的原理
利用液态混合物中各组分沸点的不同，通过加热到一定温度使沸点 低的成分先汽化，再经过冷凝后再变成液体，从而与沸点高的物质 分开，常用来除去易挥发、难挥发、不挥发的杂质。
冷凝管
圆底烧瓶
牛角管
锥形瓶
[认知升华]
蒸馏装置改进
升华 1 蒸馏装置的改进
用蒸馏的方法分别获取几种沸点不同的液体时，应该用温度计控制收集沸
点不同的馏分，装置改进如下：
仪器安装顺序：从左至右，从下至上
4.温度计水银 球处于蒸馏 烧瓶支管口
处
3.溶液体积 约为烧瓶体 积1/3—2/3
5.冷凝水，下 口进，上口出
无沉淀生成、沉淀颜色及变化 空（气态）：有无气体生成、气体颜色及变化、气味
烧瓶中发生沸腾，冷凝管中 有无色液体凝结，并通过牛 角管流入锥形瓶中
收集到蒸馏水
3、取少量蒸馏出的液体加入试管中
，然后加入几滴AgNO3溶液和几滴稀 硝酸。
加AgNO3和稀硝酸，没有 白色沉淀生成
蒸馏水中无Cl-
蒸馏在日常生活中的应用
海水的淡化 酒精的提纯（酿酒） 石油的分馏
（二）萃取和分液
【实验1-4】从碘水中萃取碘
二、实验原理
四氯化碳（CCl4）是一种无色有机溶剂，与水互不相溶， 密度比水大。碘单质（I2）在四氯化碳中的溶解度远大于 在水中的溶解度，因此可通过萃取把碘从碘的饱和水溶 液中提取出来。
【实验1-4】从碘水中萃取碘 三、实验步骤
• 检漏：检查分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液。 • 混液：用量筒取10 mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 mL四
2、萃取剂与原溶剂互不相溶 如，CCl4与H2O互不相溶
3、萃取剂不能与溶质以及原溶剂反应 如， CCl4不与I2和H2O反应
碘的萃取剂：汽油、煤油、苯、四氯化碳等。
方法 适用范围
蒸馏
分离沸点不同 而又相溶的液 态混合物（分 离固液混合物）
装置
举例
分离酒精和水的 混合物；用自来 水制取蒸馏水
萃取
利用溶质在两 种互不相溶的 溶剂里溶解度 的不同
课后作业
题组 1 蒸馏装置的分析判断 1．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
【导学号：95432004】
(1)指出图中两处明显的错误 ①_____________________________________________________________， ②_____________________________________________________________。 (2)A 仪器的名称是________，B 仪器的名称是________。 (3)实验时 A 中除加入少量自来水外，还需加入少量________，其作用是防 止加热时液体暴沸。
萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同 ，用一种溶剂（萃取剂）把物质从它与另一种溶剂 （原溶剂）所组成的溶液里提取出来的方法。
分液：将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作。
分液漏斗——用于分离互不相溶的液体
分液漏斗
普通漏斗
长颈漏斗
【实验1-4】从碘水中萃取碘
一、实验目的
掌握通过萃取分离和提纯液态混合物的原理和方法 掌握分液漏斗的操作方法 通过实验从碘水中萃取碘
2.投放沸石 或瓷片防暴
沸
1.烧瓶底 加垫石棉
网
蒸馏时注意的问题
升华 2 蒸馏时注意问题 (1)加热蒸馏烧瓶时，要垫上石棉网。 (2)蒸馏时在烧瓶中放少量沸石或碎瓷片，防止液体暴沸。 (3)蒸馏烧瓶中所盛液体体积一般应介于 1/3～2/3 之间，不可将溶液蒸干。 (4)温度计水银球的位置：与蒸馏烧瓶支管口的下沿相平，因为它测定的是 蒸气温度。 (5)冷凝管的冷却水从下口进，从上口出；先通冷却水，后加热蒸馏烧瓶。
2．在使用分液漏斗进行分液时，正确的操作是( ) A．上层液体经漏斗下口放出 B．分离液体时，将漏斗拿在手上进行分离 C．分离液体时，分液漏斗口上的小孔与大气相通时打开活塞 D．分液漏斗中盛装的是液体，振荡后不必扭开活塞把气体放出
3.如何检验溶液是否存在SO42-？简单说明操作、现象和结论。
如何选择Cl-的检验试剂？
Cl-检验试剂的选择
Cl-的特征反应
AgNO3溶液，利用Ag+ 可与Cl-反应生成沉淀
如何选择某一物质的检验试剂？
Cl-检验试剂的选择
Cl-的特征反应 干扰因素
物质检验试剂的选择
物质的特征反应 干扰因素
如何观察和描述实验现象？
海（液态）：是否出现分层、有无液体生成、液体颜色及变化 陆（固态）：形状（粉末状、颗粒状、絮状）、是否溶解、有
氯化碳，盖好玻璃塞。 • 振荡：用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来
振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。 • 静置：将分液漏斗放在铁架台上，静置（如图1-8）。 • 分液：将上口玻璃塞打开，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢
沿烧杯壁流下，从上口倒出上层液体——“下流上倒”