离子反应-基础训练3

第二节离子反应基础训练3 一选择题1、下列电离方程式错误的是（）A NaHCO3 ====Na+ +H+ +CO32– B NaHSO4====Na+ +H+ +SO42–C MgCl2 ====Mg2+ +2Cl– D B a(O H)2=====Ba2+ +2OH–2、离子方程式CO32– + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32–代表的物质可以是（）A、CaCO3 B、NaHCO3C、Na2CO3D、BaCO33、下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42–====BaSO4↓A．Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+H2O+CO2↑ D．BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl4．下列各组离子反应可用H++OH–H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸B．氢氧化铁和盐酸C．硝酸和氢氧化钠D．硫酸氢钠和氢氧化钠5、下列离子方程式，书写正确的是（）A、盐酸与碳酸钡反应 CO32-+2H+==CO2↑+H2OB、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2++2OH-+Cu2++SO42-==BaSO4↓+Cu(OH)2↓C、硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu==Cu2++Ag↓D、铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑6、下列离子方程式书写正确的是（）A、氧化铜与盐酸反应 O2– +2H+ ====H2OB、碳酸氢钠溶于盐酸：HCO3– + H+ = H2O + CO2↑C、硫酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HSO4– + OH– = H2O + SO42–D、石灰石溶于硝酸：CO32– + 2H+ = H2O + CO2↑7．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．向硝酸银溶液中加盐酸Ag++C1–AgCl↓B．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+Ca2++2H2O+2CO2↑C．盐酸跟氢氧化镁反应：H++OH–H2OD．碳酸镁跟硫酸反应：MgCO3+2H+Mg2++H2O+CO2↑8．下列离子方程式中，正确的是A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B稀盐酸和碳酸钙反应 CO32– + 2H+ = CO2↑ + H2OC碳酸钠溶液与醋酸反应 CO32– + 2H+ = CO2↑ + H2OＤ石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O9．下列反应的离子方程式中，正确的是（）A、氢氧化钡溶液和稀硫酸Ba2++OH–+H++SO42–=BaSO4↓+2H2OB、氯化铁溶液中加铁粉 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+C、过量CO2通入NaOH溶液中CO2+ 2OH– = CO32– + H2OD、少量CO2通入NaOH溶液中CO2+ OH– = HCO3– + H2O10．下列离子方程式中，正确的是A、氨气通入醋酸CH3COOH + NH3= CH3COO–+NH4+B、碳酸氢镁溶液中加过量石灰水Mg2++2HCO3–+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C、澄清石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OD、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑11．下列各组中的离子，能在溶液量共存的是（）12、在无色透明强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32-C、Zn2+、NH4+、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42-13、在PH=1无色透明溶液中能大量共存的离子组是（）Ａ．Al3+、Ag+、NO3–、Cl–Ｂ．Mg2+、NH4+、NO3–、Cl–Ｃ．Ba2+、K+、S2–、Cl–Ｄ．Cu2+、Na+、NO3–、SO42–14、在强酸性或强碱性溶液中都能大量共存的一组离子是（）Ａ．Ba2+，Fe3+，Br–，NO3–Ｂ．Na+，Ca2+，HCO3–，–NO3–Ｃ．Al3+，NH4+，SO42–，Na+ Ｄ．Na+，K+，NO3–，SO42–15、下列各组中的离子，能在溶液量共存的是（）A．Mg2+、H+、C1–、OH–B．Na+、Ba2+、CO-23、NO-3C、Na+、H+、Cl–、CO-23 D．K+、Cu2+、NO-3、SO-24、16、在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A、Fe3+、K+、Cl–、MnO4– B、Ag+、Na+、NO3–、Cl–C、Zn2+、Al3+、SO42–、Cl– D、Ba2+、NH4+、Cl–、HCO3–17、巳知某溶液中存在较多的H+、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3COO—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—18、某工厂排放的工业废水中可能含有K+、Ag+、NH4+、Mg2+、SO42–、Cl–、NO3–、HCO3–等离子。

经检测废水呈明显的碱性，则可确定该厂废水中肯定不含有的离子组合是（）Ａ．Ag+、K+、NO3–、HCO3–Ｂ．K+、NH4+、NO3–、SO42–Ｃ．Ag+、NH4+、Mg2+、HCO3–Ｄ．K+、Mg2+、SO42–、Cl–19、向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（溶液体积变化可忽略），能引起离子浓度减小的是（）A、HCO3– B、Cl– C、OH– D、Cu2+ 二写出与下列离子方程式相对应的化学方程式。

1．Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓2．H++OH¯==H2O3．2H++CaCO3==Ca2++H2O+CO2↑5．Cu2++Fe==Fe2++Cu三．写出下列反应的离子方程式：（1）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）（2）碳酸钠溶液与盐酸混合（3）硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合（4）向足量澄清石灰水入二氧化碳（5）氯化铁溶液和氢氧化钾溶液反应（6）锌与硫酸铜反应（7）硫酸钠溶液中加入浓的氯化钙溶液（8）氢氧化铜和稀盐酸反应四填空1．电解质溶液之间的反应，实质上是______之间的反应。

这类离子反应发生的条件，实质上就是______反应发生的条件，只要生成物中有______、______或______物质生成，反应就能够发生。

2．盐酸、硫酸等不慎沾在皮肤和衣物上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是______。

3、溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：Cl–、OH–、S2–、CO32–、SO32–、SO42–。

（1）当溶液中有大量的H+存在时，则不可能存在：（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，则不可能存在：（3）当溶液中有大量和阳离子存在时，上述所有阳离子都不可能存在。

4．某无色透明溶液中可能大量存在Ag+，Mg2+，Cu2+中的几种离子。

（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_________。

（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是___________，有关的离子反应式为_____________________________________。

（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______________。

（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A–D中的（填序号）_________。

Ａ．Cl–Ｂ．NO3–Ｃ．CO32–Ｄ．OH–5除去括号中杂质，写出所加试剂与反应的离子方程式。

（1）SO42– (CO32– ),所加试剂：，离子方程式（2）Cl–– (SO42– ),所加试剂：，离子方程式（3）Fe2+ (Cu2+ ),所加试剂：，离子方程式（4）BaCl2(HCl ),所加试剂：，离子方程式6、在一烧杯中盛有稀H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，（如图）。

向该烧杯里缓缓注入与稀H2SO4等密度的B a(O H)2溶液只恰好完全反应。

在此实验过程中（1）烧杯里观察到的试验现象有：①②（2）写出实验过程中的离子方程式7、有A、B、C、D四种可溶性离子化合物，它们的阳离子是Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+，阴离子是Cl-、OH-、NO3-、SO42-（每种离子只能用一次）现将溶液两两混合，记录现象如下：A+B→白色沉淀B+ D→白色沉淀C+D→蓝色沉淀则A、B、C、D的化学式分别是_________、__________、___________、_________。

8向NaHSO4溶液中逐滴加入B a(O H)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式五、利用图1-13的装置来做下面的实验：在烧杯里盛半杯Ba(OH)2溶液，然后用滴定管向容器里滴入稀硫酸。

随着H2SO4的滴入，电灯就渐渐变暗，滴至一定量时，电灯完全熄灭。

为什么？如果继续滴入H2SO4，电灯又会逐渐亮起来，为什么？在滴入H2SO4的同时，能观察到溶液里有什么现象发生？如果用HCl溶液代替H2SO4，能观察到同样的现象吗？为什么？参考答案一选择题二，1 、CuSO4 +2NaOH===C u(OH)2↓+Na2SO42 、NaOH +HCl ==H2O +NaCl3、 2 HCl +CaCO3 ===Ca2+ +H2O +CO2↑4 、2 HCI +Na2CO3===H2O +CO2↑+2NaCl5、 CuCl2 +Fe ==FeCl2+Cu三、（1）6H+ +Fe2O3===2Fe3+ +3H2O（2）CO32– +2H+ ===H2O +CO2↑（3）Cu2+ +SO42– +Ba2+ +2 OH– ===C u(O H)2↓ +Ba SO4↓（4）2OH– +CO2 ===CO32– +H2O（5）Fe3+ +3 OH– ===F e(O H)3↓（6）Zn +Cu2+ ===Zn 2++Cu（7）SO42– +Ca2+ ===Ca SO4↓（8） C u(O H)2 +2H+ ==Cu2+ +H2O四1．离子，复分解，水、气体、沉淀2．2H+ +CO32– ==H2O +CO2↑3．(1) OH– S2– CO32– SO32–(2) S2– CO32– SO32– SO42–(3) Ba2+ /H+ ,Ag+4．(1)Cu2+(2) Ag+ Ag+ +Cl–==AgCl↓(3)Mg2+(4) B5．(1) H2SO42H+ +CO32– ===H2O +CO2↑(2) BaCl2 Ba2+ +SO42– ===Ba SO4↓(3) Fe Fe +Cu2+ ===Fe2+ +Cu(4) B a(O H)2 H+ +OH– ===H2O6．(1) 溶液里产生白色沉淀、小球下沉至烧杯低(2) Ba2+ +2 OH– +2H+ +SO42– ===Ba SO4↓ +2 H2O7． A AgNO3 B MgCl2C Cu SO4D NaOH8． 2H+ +SO42– +Ba2+ +1OH– ===Ba SO4↓ +2 H2O五、（1）因为B a(O H)2 +H2SO4====Ba SO4↓ +H2O ,水是极弱的电解质，而Ba SO4是沉淀，它们的导电能力几乎为零，所以灯泡熄灭。