第2章第2节练习题

第二章 第二节化学反应的快慢和限度练习一1．在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是( ) ①升高温度 ②加入正催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末 ⑤增大压强 A ．①②③④ B ．①②④⑤C ．①③④⑤D ．①②③④⑤2．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。

下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是()3．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是( )A ．在炭粉中加入KClO 3，点燃时燃烧更为剧烈B ．H 2O 2中加入少量MnO 2，即可迅速放出气体C ．将炭块粉碎成粉末状，可使燃烧更加充分D ．电解水时，加少量硫酸可使电解速率加快 4．下列各组反应(表中物质均为反应物)：25．反应E ＋F===G 在温度t 1下进行，反应M ＋N===K 在温度t 2下进行，已知t 1>t 2，且E 和F 的浓度大于M 和N 的浓度(其他条件相同)，则两者的反应速率( )A ．前者大B ．后者大C ．相等D ．无法判定6．实验室利用反应：Na 2S 2O 3＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋S ↓＋SO 2↑＋H 2O ，以溶液变浑浊时间的长短来研究影响化学反应速率的因素，下列各组实验中化学反应速率最大的是( )72A ．0.2 mol/(L·s) B ．0.4 mol/(L·s) C ．0.6 mol/(L·s)D ．0.8 mol/(L·s)8．反应2SO 2＋O 22SO 3经一段时间后，SO 3的浓度增加了0.4 mol·L －1，在这段时间内用O 2表示的反应速率为0.04 mol·(L·s)－1，则这段时间为( )A ．0.1 sB ．2.5 sC ．5 sD ．10 s9．100 mL 6 mol/L H 2SO 4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( )A ．Na 2CO 3固体B ．水C ．K 2SO 4固体D ．KNO 3溶液10．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V )与时间(t )关系如图。

反应中镁和铝的( )A ．物质的量之比为3∶2B ．质量之比为3∶2C ．摩尔质量之比为2∶3D ．反应速率之比为2∶3 11．在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率？(1)集气瓶中盛有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时，混合气体爆炸： ________________。

(2)熔化的KClO 3冒出气泡速率很慢，撒入少量MnO 2很快产生气体：________________________。

(3)同浓度同体积的盐酸中放入同样大小的镁条和铝条，产生气体有快有慢：____________________。

(4)夏天食品易变质，而冬天不易发生该现象：____________________________________。

(5)同样大小的石灰石分别在1 mol·L －1盐酸和0.1 mol·L－1盐酸中反应速率不同：________________。

12.某温度时，在2 L 容器中，X 、Y 、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

由图中数据分析：该反应的化学方程式为_______________________。

反应开始至2 min ，用Z 表示的平均反应速率为__________。

13．2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂△2SO 3(g)反应过程的能量变化如图所示。

已知该反应的正反应为放热反应。

请回答下列问题：(1)图中A 、C 分别表示________、________；(2)V 2O 5的催化循环机理可能为：V 2O 5氧化SO 2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。

写出该催化循环机理的化学方程式____________________________________；(3)如果反应速率v (SO 2)为0.05 mol·L －1·min －1，则v (O 2)＝______mol·L －1·min －1，v (SO 3)＝____mol·L －1·min －1。

14．下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：(1)实验4和5表明________对反应速率有影响，__________，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有________(填实验序号)；(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有________(填实验序号)；(3)在实验中影响反应速率的其他因素还有________，其实验序号是________________________。

(4)实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值(约15 ℃)相近，推测其原因：________________________________________________________________________。

练习二1．化学反应限度的控制在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，下面的说法错误的是( )A ．能够节约原料和能源B ．能够提高产品的产量C ．能够提高经济效益D ．能够提高化学反应速率 2．下列各组反应中，属于可逆反应的一组是( ) A ．2H 2O 通电=== 2H 2↑＋O 2↑，2H 2＋O 2点燃=== 2H 2OB ．NH 3＋CO 2＋H 2O===NH 4HCO 3，NH 4HCO 3△=== NH 3↑＋CO 2↑＋H 2O C ．H 2与I 2在加热时生成HI ，同时HI 又分解出H 2和I 2 D ．2Ag ＋Br 2CuO=== 2AgBr,2AgBr=====光2Ag ＋Br 23．在容器中充入SO 2和只由18O 原子组成的氧气(18O 2)。

在一定条件下达到平衡时，18O 存在于( ) A ．只存于O 2中 B ．只存在于O 2和SO 3中C ．只存在于SO 2和SO 3中D ．SO 3、SO 2和O 2中都有可能存在 4．下列关于化学反应限度的说法中不．正确的是( ) A ．当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度B ．当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C ．平衡状态是一种静止的状态，因此反应物和生成物的浓已经不再改变D ．化学反应的限度可以通过改变条件而改变 5．对于可逆反应H2(g)＋I 2(g) 2HI(g)，在温度一定下由H 2(g)和I 2(g)开始反应，下列说法正确的是(双选)( )A ．H 2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B ．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C ．正、逆反应速率的比值是恒定的D ．达到平衡时，正、逆反应速率相等6．如图是某一化学反应从反应开始至达到化学平衡时的正、逆反应速率的变化情况，下列有关叙述正确的是( )A ．反应开始时，只加入了反应物B ．反应开始时，只加入了产物C ．反应开始时，既加入了反应物又加入了产物，反应正向进行达平衡D ．反应开始时，既加入了反应物又加入了产物，反应逆向进行达平衡 7．可逆反应2HI(g)H2(g)＋I 2(g)在密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，才能说明该反应已达平衡，该选项是(双选)( )A ．混合气体的压强B ．混合气体的颜色C ．各组分的浓度D ．混合气体的密度 8．在一定温度下，反应A2(g)＋B 2(g)2AB(g)达到平衡的标志是( )A ．单位时间生成n mol 的A 2同时生成n mol AB B ．容器内的总压强不随时间变化C ．单位时间生成2n mol 的AB 同时生成n mol 的B 2D ．单位时间生成n mol 的A 2同时生成n mol 的B 2 9．从植物花瓣中可提取一种简写为HIn 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn(溶液，红色)H＋(溶液)＋In －(溶液，黄色)而可以用作酸碱指示剂。

往该溶液中加入Na 2O 2粉末，则溶液颜色为( ) A ．红色变深 B ．黄色变浅 C ．黄色变深 D ．退为无色10．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y 2(g)2Z(g)，已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1 mol/L 、0.3 mol/L 、0.2 mol/L ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(双选)( )A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.35 mol/L C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L11．在200 ℃时，将a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到体积为V L的密闭容器中，发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)。

(1)反应刚开始时，由于c(H2)＝_________，c(I2)＝___________，而c(HI)＝________，所以化学反应速率________最大，而________最小(为零)。

(2)随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，从而化学反应速率v(正)________，而v(逆)________。

(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强(或各组分的分压)都将________。

12．在2 L密闭容器中，800 ℃时反应2NO(g)＋O(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：(1)A点处，v(填空)。

(2)如图中表示NO2的变化的曲线是________。

用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝________。

(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是________。

a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内的密度保持不变(4)能使该反应的反应速率增大的是________。

a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效的正催化剂13．在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O,850 ℃时发生反应：O(g) CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H(1)CO和H2O浓度变化如图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol·L－1·min－1。