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抄坝学校高一化学下学期期中试卷(b)高一全册化学试题
批扯州址走市抄坝学校高一〔下〕期中化学试卷〔B〕一、选择题〔本大题共16小题，每题只有一个正确选项，每题3分共48分〕1．〔3分〕〔2021春•期中〕主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的〔〕A．最外层电子数和相对原子质量B．相对原子质量和核外电子数C．次外层电子数和电子层数D．电子层数和最外层电子数2．〔3分〕〔2021春•期末〕某原子含有6个电子、7个中子，那么它的化学符号可能是〔〕A．13Al B．13Al C．136C D．13C3．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕以下说法错误的选项是〔〕A．含有共价键的化合物不一是共价化合物B．在共价化合物中一含有共价键C．含有离子键的化合物一是离子化合物D．离子键就是阴阳离子结合合物的静电引力4．〔3分〕〔2021春•期中〕元素符号、反方程式、结构示意图、电子式、结构式通常叫做化学用语．以下有关化学用语的表示方法中错误的选项是〔〕A．次氯酸的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．O﹣18的原子符号：O D．CO2分子的结构式：O=C=O 5．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕以下各组物质中，化学键类型不同的是〔〕A．H2O和NH3B．NaCl和CO2C．CaCl2和KCl D．HCl和CH4 6．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕以下说法中，正确的选项是〔〕A．物质发生化学反都伴随着能量变化B．需要加热后才能发生的反均是吸热反C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．放热反的发生均无需加热7．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕可逆反到达平衡的重要特征是〔〕A．反停止了B．正、逆反的速率相C．反物和生成物的浓度相D．正、逆反速率都为零8．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕元素性质呈现周期性变化的根本原因是〔〕A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化9．〔3分〕〔2021春•古校级期中〕20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反，以下措施不能提高反速率的是〔〕A．参加10mL1mol/L的盐酸B．参加30mL10mol/L的盐酸C．所用的大理石研磨成粉末D．参加10mLH2O10．〔3分〕〔2021春•雁塔区校级期末〕A、B、C都是金属，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B 组成原电池时，A为正极．那么A、B、C三种金属的活动性顺序为〔〕A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．B＞C＞A11．〔3分〕〔2021春•校级期中〕可逆反3H2+N2⇌2NH3到达平衡的标志是〔〕①消耗3mol H2的同时生成2mol NH3②1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成③H2、N2与NH3的物质的量之比为3：1：2④1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂⑤1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键形成．A．①②⑤B．②④C．①②③④D．12．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕化学式为CH3Cl的同分异构体数目是〔〕A．1 B．2 C．3 D．413．〔3分〕〔2021秋•金家庄区校级期中〕某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1：1，由此可以得出的结论是〔〕A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3B．分子中C、H原子个数比为1：2C．有机物中必含有氧D．有机物中一不含氧14．〔3分〕〔2021春•区校级期末〕A、B、C、D、E是短周期子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在第三周期的元素子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料且元素D有．以下说法正确的选项是〔〕A．元素B、E组成的化合物BE4常温下呈气态B．一条件下，元素C、D的最高价氧化物对的水化物之间不能发生反C．C、D、E的半径：C＞D＞ED．化合物AE与CE是同类化合物15．〔3分〕〔2021•校级一模〕以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是〔〕A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl516．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕反4A〔g〕+5B〔g〕⇌4C〔g〕+6D〔g〕，在0.5L密闭容器中进行，半分钟后，A气体的物质的量减少了0.9mol，那么此反的平均速率v〔x〕〔用某物质的转化速率表示〕正确的选项是〔〕A．v〔A〕=0mol/〔L•S〕B．v〔B〕=0.075mol/〔L•S〕C．v〔C〕=0.006mol/〔L•S〕D．v〔D〕=0.045mol〔L•S〕二、填空题〔每空2分，共46分〕17．〔4分〕〔2021春•区校级期中〕〔1〕写出以下物质的电子式：HCl ；〔2〕用电子式表示以下物质的形成过程：MgCl2．18．〔8分〕〔2021春•区校级期中〕以下物质：①O2和O3②CH3CH3和CH3CH2CH2CH3③CH3CH2CH2CH〔CH3〕CH〔CH3〕CH3和CH3CH2CH〔CH3〕CH2CH〔CH3〕CH3④石和石墨⑤氕、氘和氚〔1〕属于同素异形体的是〔写序号，下同〕：；〔2〕属于同系物的是：；〔3〕属于同分异构体的是：；〔4〕属于同位素的是：．19．〔12分〕〔2021春•区校级期中〕如下图，组成一个原电池．当电解质溶液为稀硫酸时：〔1〕Fe电极是〔填“正〞或“负〞〕极，其电极反为，该反是〔填“氧化〞或“复原〞〕反；〔2〕Cu电极是电极，其电极反为，该反是反．20．〔16分〕〔2021春•区校级期中〕在第三周期中：①置换酸中氢的能力最强的单质为，②化学性质最稳的单质的化学式为，③酸性最强的最高价氧化物的水化物是，④显的氢氧化物的化学式是，⑤第④中的化合物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反的离子方程式为：、，⑥原子半径最大的非金属元素的名称是，⑦半径最小的金属阳离子的离子结构示意图是．21．〔6分〕〔2021春•区校级期中〕气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y是原子半径最小的元素的原子，B、D、E是化常见的气体，E的化学式是Y2，C常温下为液体，甲和乙都是黑色固体，F是固体金属，各物质有如下所示的转化关系：试根据上述条件答复以下问题：〔1〕假设A是10电子分子，那么A的化学式为；〔2〕写出D的化学式；〔3〕写出C与固体甲在高温下反的化学方程式为．三、计算题〔共6分〕22．〔6分〕〔2021春•区校级期中〕2L密闭容器内，通入5molN2和20molH2，10min后，N2的物质的量变为3mol．求用V〔N2〕、V〔H2〕、V〔NH3〕表示的化学反速率．高一〔下〕期中化学试卷〔B〕参考答案与试题解析一、选择题〔本大题共16小题，每题只有一个正确选项，每题3分共48分〕1．〔3分〕〔2021春•期中〕主族元素在周期表中的位置，取决于该元素的〔〕A．最外层电子数和相对原子质量B．相对原子质量和核外电子数C．次外层电子数和电子层数D．电子层数和最外层电子数考点：元素周期表的结构及其用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：主族元素电子层数于周期数，最外层电子数于主族数，它们决了主族元素在元素周期表中的位置．解答：解：对主族元素而言，其电子层数就是该元素在元素周期表中的周期序数；其最外层上的电子数就是该元素在周期表中的族序数．由该元素在周期表中的周期和族决元素的位置．应选：D．点评：考查原子结构与位置关系，难度不大，注意根底知识的积累掌握．2．〔3分〕〔2021春•期末〕某原子含有6个电子、7个中子，那么它的化学符号可能是〔〕A．13Al B．13Al C．136C D．13C考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．专题：原子组成与结构专题．分析：原子含有6个电子，那么质子数为6，即为C元素，质量数=质子数+中子数．解答：解：原子含有6个电子，那么质子数为6，即为C元素，质量数为6+7=13，那么该原子为13C，应选C．点评：此题考查原子中的数量关系及原子的构成，明确电子数=质子数及质量数=质子数+中子数即可解答，较简单．3．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕以下说法错误的选项是〔〕A．含有共价键的化合物不一是共价化合物B．在共价化合物中一含有共价键C．含有离子键的化合物一是离子化合物D．离子键就是阴阳离子结合合物的静电引力考点：化学键；离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：A．共价键可存在于离子化合物中；B．共价化合物中不能含离子键；C．含离子键的一为离子化合物；D．离子键为阴阳离子之间的作用力．解答：解：A．共价键可存在于离子化合物中，如NaOH中含离子键和共价键，故A正确；B．共价化合物中不能含离子键，那么共价化合物中一含共价键，故B正确；C．含离子键的一为离子化合物，且离子化合物中可能含共价键，故C正确；D．离子键为阴阳离子之间的作用力，既有静电引力，也有静电排斥，故D错误；应选D．点评：此题考查化学键，为高频考点，把握化学键与化合物类别的关系为解答的关键，注意利用实例分析，明确含离子键的一为离子化合物，题目难度不大．4．〔3分〕〔2021春•期中〕元素符号、反方程式、结构示意图、电子式、结构式通常叫做化学用语．以下有关化学用语的表示方法中错误的选项是〔〕A．次氯酸的电子式：B．S2﹣的结构示意图：C．O﹣18的原子符号：O D．CO2分子的结构式：O=C=O 考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．次氯酸的中心原子是氧原子；B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子；C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对．解答：解：A ．次氯酸的电子式为：，故A错误；B．硫离子核外有3个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为：，故B正确；C．元素符合左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，所以O﹣18的原子符号：818O，故C正确；D．二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间共用两个电子对，所以其结构式为：O=C=O，故D正确；应选A．点评：此题考查了化学用语，难度不大，知道常见化学用语的用，注意次氯酸的中心原子是哪种元素，为易错点．5．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕以下各组物质中，化学键类型不同的是〔〕A．H2O和NH3B．NaCl和CO2C．CaCl2和KCl D．HCl和CH4考点：化学键．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属元素与非金属元素形成离子键，非金属元素之间形成共价键，以此来解答．解答：解：A．二者中均只有极性共价键，化学键类型相同，故A不选；B．NaCl为离子键，CO2中为共价键，类型不同，故B选；C．二者中均只有离子键，化学键类型相同，故C不选；D．二者中均只含极性共价键，化学键类型相同，故D不选；应选B．点评：此题考查化学键，为高频考点，把握化学键判断的一般规律为解答的关键，注意特殊物质中的化学键〔氯化铝、铵盐〕，题目难度不大．6．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕以下说法中，正确的选项是〔〕A．物质发生化学反都伴随着能量变化B．需要加热后才能发生的反均是吸热反C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．放热反的发生均无需加热考点：反热和焓变；吸热反和放热反．专题：化学反中的能量变化．分析：A、化学变化是旧键的断裂和键的形成过程，断键成键都有能量变化；B、反吸热放热与反条件无关，决于反物和生成物的能量上下；C、物质的三态变化有能量变化；D、反吸热放热与反条件无关，决于反物和生成物的能量上下．解答：解：A、化学变化是旧键的断裂和键的形成过程，断键吸热成键放热，故A正确；B、燃烧需要加热到着火点，但是放热反，故B错误；C、物质的三态变化是物理变化，有能量变化，故C错误；D、燃烧需要加热到着火点，但是放热反，故D错误．应选：A．点评：此题主要考查反放热吸热的根本原因，以及有能量变化的未必是放热反，题目难度不大．7．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕可逆反到达平衡的重要特征是〔〕A．反停止了B．正、逆反的速率相C．反物和生成物的浓度相D．正、逆反速率都为零考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡的特征：正逆反速率相，且不于0，各物质的浓度不再发生变化．解答：解：A．化学反到达化学平衡状态时，正逆反速率相，且不于0，故反仍在进行，故A 错误；B．化学反到达化学平衡状态时，正逆反速率相，且不于0，故B正确；C．化学反到达化学平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化；反物和生成物的浓度与起始投料和转化率有关，故C错误；D．化学反到达化学平衡状态时，正逆反速率相，且不于0，故D错误，应选B．点评：此题考查化学平衡的特征，难度不大．要注意化学平衡的特征：正逆反速率相，且不于0，各物质的浓度不再发生变化．8．〔3分〕〔2021•区校级模拟〕元素性质呈现周期性变化的根本原因是〔〕A．元素的相对原子质量递增，量变引起质变B．元素原子的核外电子排布呈周期性变化C．元素的原子半径呈周期性变化D．元素的化合价呈周期性变化考点：原子结构与元素周期律的关系．分析：根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答．解答：解：A、因随原子的相对原子质量的递增，元素发生变化，但不能说明周期性变化，故A错误；B、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，那么引起元素的性质的周期性变化，故B正确；C、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故C错误；D、因元素的化合价属于元素的性质，那么不能解释元素性质的周期性变化，故D错误；应选：B．点评：此题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化．9．〔3分〕〔2021春•古校级期中〕20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反，以下措施不能提高反速率的是〔〕A．参加10mL1mol/L的盐酸B．参加30mL10mol/L的盐酸C．所用的大理石研磨成粉末D．参加10mLH2O考点：化学反速率的影响因素．专题：化学反速率专题．分析：影响物质的反速率的一些常见因素：反物的接触面、反的温度、反物的浓度．解答：解：A、参加10mL1mol/L的盐酸，增大了反物的浓度，化学反速率提高，故A错误；B、参加30mL10mol/L的盐酸，增大了反物的浓度，化学反速率提高，故B错误；C、所用的大理石研磨成粉末，增大反物的接触面，化学反速率提高，故C错误；D、参加水相当于将酸稀释，反物浓度减小，反速率减慢，故D正确．应选D．点评：此题考查影响物质的反速率的一些常见因素，难度不大．10．〔3分〕〔2021春•雁塔区校级期末〕A、B、C都是金属，B中混有C时，只有C能被盐酸溶解；A与B 组成原电池时，A为正极．那么A、B、C三种金属的活动性顺序为〔〕A．A＞B＞C B．A＞C＞B C．C＞B＞A D．B＞C＞A考点：常见金属的活动性顺序及其用．专题：根本概念与根本理论．分析：根据金属活动顺序表和原电池的正负极金属的活泼性特点来解决．解答：解：B中混有C时，只有C能被盐酸溶解，说明C排在H的前面，活泼性C＞B，A与B组成原电池时，活泼金属做负极，A为正极，B为负极，活泼性B＞A，故三者的活泼性顺序为：C＞B＞A．应选C．点评：此题考查了金属活泼性的判断方法，难度不大．11．〔3分〕〔2021春•校级期中〕可逆反3H2+N2⇌2NH3到达平衡的标志是〔〕①消耗3mol H2的同时生成2mol NH3②1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成③H2、N2与NH3的物质的量之比为3：1：2④1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂⑤1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键形成．A．①②⑤B．②④C．①②③④D．考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：化学反到达化学平衡状态时，正逆反速率相，且不于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．解答：解：①消耗3molH2是正反，同时生成2molNH3也是正反，故①错误；②1个N≡N键断裂是正反，同时有3个H﹣H键形成是逆反，且化学反速率之比于化学计量数之比，故正逆反速率相，故②正确；③各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故H2、N2与NH3的物质的量之比为3：1：2不能作为判断是否到达平衡状态的依据，故③错误；④1个N≡N键断裂是正反，同时有6个N﹣H键断裂是逆反，且化学反速率之比于化学计量数之比，故正逆反速率相，故④正确；⑤1个N≡N键断裂是正反，同时有6个N﹣H键形成也是正反，故④错误；故到达平衡的标志是：②④，应选B．点评：此题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．12．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕化学式为CH3Cl的同分异构体数目是〔〕A．1 B．2 C．3 D．4考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判．分析：甲烷的空间结构球棍模型为：，甲烷为正四面体结构，甲烷分子中所有的H 原子位置效，所有甲烷的一氯代物不存在同分异构体，据此进行解答．解答：解：甲烷为正四面体结构，其球棍模型为，甲烷分子中所有的氢原子位置都相同，所有甲烷的一氯代物只有1种结构，应选A．点评：此题考查了同分异构体的判断、甲烷的空间结构，题目难度不大，注意掌握同分异构体的概念，明确甲烷的空间结构为解答此题的关键．13．〔3分〕〔2021秋•金家庄区校级期中〕某有机物在氧气中充分燃烧，生成水蒸气和CO2的物质的量之比为1：1，由此可以得出的结论是〔〕A．该有机物分子中C、H、O原子个数比为1：2：3B．分子中C、H原子个数比为1：2 C．有机物中必含有氧D．有机物中一不含氧考点：有关有机物分子式确的计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：因生成CO2和H2O的物质的量比为1：1，那么n〔C〕：n〔H〕=1：〔1×2〕=1：2，题干信息无法判断有机物分子中是否含有氧元素，据此进行解答．解答：解：A．只根据生成产物为二氧化碳和水，无法判断该有机物中是否含有氧原子，故A错误；B．生成CO2和H2O的物质的量比为1：1，那么n〔C〕：n〔H〕=1：〔1×2〕=1：2，故B正确；C．题干信息无法确该有机物分子中是否含有氧原子，故C错误；D．该有机物充分燃烧生成二氧化碳和水，其分子中可能含有氧原子，故D错误；应选B．点评：此题考查了有机物结构与性质、有机物分子式确实，题目难度不大，注意明确常见有机物组成、结构与性质，明确确有机物分子式的方法．14．〔3分〕〔2021春•区校级期末〕A、B、C、D、E是短周期子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在第三周期的元素子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料且元素D有．以下说法正确的选项是〔〕A．元素B、E组成的化合物BE4常温下呈气态B．一条件下，元素C、D的最高价氧化物对的水化物之间不能发生反C．C、D、E的半径：C＞D＞ED．化合物AE与CE是同类化合物考原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大，元素C在第三周期的元素子半径最大，那么C为Na；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知，B只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料且元素D有，那么D为Al元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素，然后结合元素及其化合物的性质来解答．解答：解：A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大，元素C在第三周期的元素子半径最大，那么C为Na；元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，结合原子序数可知，B只能有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料且元素D有，那么D为Al元素；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素，E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素，A．元素C、Cl组成的化合物CCl4常温下为液态，故A错误；B．元素C、D的最高价氧化物对的水化物分别为NaOH、氢氧化铝，氢氧化铝是氢氧化物，与强碱NaOH反生成偏铝酸钠与水，故B错误；C．Na、Al、Cl同周期，核电荷数依次增大，故原子半径依次减小，故C正确；D．HCl属于共价化合物，而NaCl属于离子化合物，故D错误，应选C．点评：此题考查位置结构性质的关系及用，元素的推断是解答的关键，题目难度不大．15．〔3分〕〔2021•校级一模〕以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是〔〕A．H2O B．BF3C．CCl4D．PCl5考原子核外电子排布．专题：原子组成与结构专题．分析：对于AB n的共价化合物，各元素满足|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，原子都满足最外层8电子结构，据此结合选项判断．解答：解：A．H2O中H元素化合价为+1，H原子最外层电子数为1，所以1+1=2，分子中H 原子不满足8电子结构，故A错误；B．BF3中B元素的化合价为+3，B原子核外电子数为3，所以3+3=6，B原子不满足8电子结构，故B错误；C．四氯化碳中，C原子的最外层电子数为4，化合价为4，那么4+4=8，Cl原子的最外层电子数为7，化合价为﹣1，所以|﹣1|+7=8，所以该分子中所有原子都满足8电子结构，故C正确；D．PCl5中P元素化合价为+5，P原子最外层电子数为5，所以5+5=10，分子中P原子不满足8电子结构，故D错误；应选C．点评：此题考查分子8电子结构判断，难度不大，此题是对共价键的理解，掌握判断规律|化合价|+元素原子的最外层电子数=8，满足最外层8电子结构，注意分子有H原子一不满足8电子结构．16．〔3分〕〔2021春•区校级期中〕反4A〔g〕+5B〔g〕⇌4C〔g〕+6D〔g〕，在0.5L密闭容器中进行，半分钟后，A气体的物质的量减少了0.9mol，那么此反的平均速率v〔x〕〔用某物质的转化速率表示〕正确的选项是〔〕A．v〔A〕=0mol/〔L•S〕B．v〔B〕=0.075mol/〔L•S〕C．v〔C〕=0.006mol/〔L•S〕D．v〔D〕=0.045mol〔L•S〕考点：反速率的量表示方法．专化学反速率专题．分析：根据v=计算A的反速率v〔A〕，再根据速率之比于化学计量数之比计算用其它物质表示的速率，据此判断．解答：解：半分钟内，A气体的物质的量减少了0.9mol，所以v〔A〕==0.06mol/〔L•S〕．A、v〔A〕==0.06mol/〔L•S〕，故A错误；B、速率之比于化学计量数之比，所以v〔B〕=v〔A〕=×0.06mol/〔L•S〕=0.075mol/〔L•S〕，故B正确；C、速率之比于化学计量数之比，所以v〔C〕=v〔A〕=0.06mol/〔L•S〕，故C错误；D、速率之比于化学计量数之比，所以v〔D〕=v〔A〕=×0.06mol/〔L•S〕=0.09mol/〔L•S〕，故D错误．应选B．点评：此题考查反速率的计算，难度不大，注意义法与化学计量数法的结合运用计算反速率．二、填空题〔每空2分，共46分〕17．〔4分〕〔2021春•区校级期中〕〔1〕写出以下物质的电子式：HCl ；〔2〕用电子式表示以下物质的形成过程：MgCl2．考点：电子式；用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成．专题：化学键与晶体结构． 分析： 〔1〕氢原子最外层1个电子，氯原子最外层7个电子，HCl 分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物；〔2〕镁原子最外层有两个电子易失去最外层的2个电子形成稳的镁离子，卤原子最外层有7个电子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁．解答：解：〔1〕HCl 分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物其电子式为，故答案为：；〔2〕镁原子失去最外层的2个电子形成稳的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示以下物质的形成过程为，故答案为：．点评： 此题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法．18．〔8分〕〔2021春•区校级期中〕以下物质： ①O 2和O 3②CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 2CH 3③CH 3CH 2CH 2CH 〔CH 3〕CH 〔CH 3〕CH 3和CH 3CH 2CH 〔CH 3〕CH 2CH 〔CH 3〕CH 3④石和石墨⑤氕、氘和氚〔1〕属于同素异形体的是〔写序号，下同〕：①④；〔2〕属于同系物的是：②；〔3〕属于同分异构体的是：③；〔4〕属于同位素的是：⑤．考点：芳香烃、烃基和同系物；同位素及其用；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；结构相似、分子组成相差假设干个“CH2”原子团的有机化合物互相称为同系物；相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体．解答：解：①O2和O3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体，②CH3CH3和CH3CH2CH2CH3结构相似，分子组成相差2个“CH2”原子团，互为同系物，③CH3CH2CH2CH〔CH3〕CH〔CH3〕CH3和CH3CH2CH〔CH3〕CH2CH〔CH3〕CH3分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，④石和石墨都是由碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，⑤氕、氘和氚质子数相同，中子数不同，互为同位素，故〔1〕属于同素异形体的是：①④，故答案为：①④；〔2〕属于同系物的是：②，故答案为②；〔3〕属于同分异构体的是：③，。
元素周期表第7排填满!科学家给新元素起中文名
元素周期表第7排填满！科学家给新元素起中文名/2017/0511/20170511094430613.jpg" width="600" />⬆️这四个字你都认识吗?不认识?那也不必尴尬，下面就来一起了解一下它们吧本次发布的四个元素中文名称依次代表元素周期表上113号、115号、117号、118号元素。
其中，(ti n)和( o)两个字为新造字，已得到国家语言文字工作委员会同意，将纳入国家规范用字。
去年6月，国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)发布了这四个新元素的元素符号，日本、俄罗斯、美国三个国家分别为它们命了正式的英文名称。
此次中文名称的发布，不仅在国际国内的科技交流上有了共识，也避免了因不能确切理解的科学含义而造成的混乱，将对我国的基础科学研究具有重要意义。
新元素名称的来源2015年12月30日，国际纯粹与应用化学联合会（简称IUPAC）确认人工合成了这4个新元素。
2016年11月30日，IUPAC正式公布了新元素的英文命名及符号：113号元素名为nihonium，符号为Nh，源于日本国的国名Nihon；115号元素名为moscovium，符号为Mc，源于莫斯科市的市名Moscow；117号元素名为tennessine，符号为Ts，源于美国田纳西州的州名Tennessee；118号元素名为oganesson，符号为Og，源于俄罗斯核物理学家尤里奥加涅相（Yuri Oganessian）。
4个新成员填满元素周期表第7排2000多年以前，古希腊哲学家柏拉图提出元素是万物之源，在玻意耳、拉瓦锡和道尔顿等科学家的努力下，元素的概念不断完善，终于在1869年俄国化学家门捷列夫给出了一张有代表性的元素周期表。
由此揭开了元素性质周期性变化的面纱。
200多年来，这个神秘而富有挑战性的领域，吸引着无数科学家为之不断探索。
2015年12月30日，IUPAC确认人工合成了113号、115号、117号和118号4个新元素。
内蒙古自治区呼伦贝尔市阿荣旗阿荣旗阿伦中学2023-2024学年九年级下学期3月月考数学试题
内蒙古自治区呼伦贝尔市阿荣旗阿荣旗阿伦中学2023-2024学年九年级下学期3月月考数学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．12-的倒数是（ ）A ．-2B ．2C ．12-D ．122．下列运算正确的是（ ） A ．224x x x += B ．()224xy xy =C ．623y y y ÷=D ．222()2x y x xy y --=-+-3．以下说法错误的是（ ）A ．多边形的内角大于任何一个外角B ．任意多边形的外角和是360︒C ．正六边形是中心对称图形D ．圆内接四边形的对角互补 4．为响应习近平总书记“坚决打赢关键核心技术攻坚战”的号召，某科研团队最近攻克了7nm 的光刻机难题，其中1nm 0.000000001m =，则7nm 用科学记数法表示为（ ） A ．80.710m ⨯B ．8710m -⨯C ．80.710m -⨯D ．9710m -⨯5．已知不等式组1024x x -<⎧⎨≥-⎩，其解集在数轴上表示正确的是（ ）A ．B ．C ．D ．6．甲和乙两个几何体都是由大小相同的小立方块搭成，它们的俯视图如图，小正方形中数字表示该位置上的小立方块个数（ ）A ．甲和乙左视图相同，主视图相同B ．甲和乙左视图不相同，主视图不相同C ．甲和乙左视图相同，主视图不相同D ．甲和乙左视图不相同，主视图相同7．函数()02y x =-的自变量x 的取值范围是（ ） A ．1x ≥- B ．2x > C ．1x >-且2x ≠ D ．1x ≠-且2x ≠8．下列说法正确的是（ ）A ．“明天降雨的概率是50%”表示明天有半天都在降雨B ．数据4，3，5，5，0的中位数和众数都是5C ．要了解一批钢化玻璃的最少允许碎片数，应采用普查的方式D ．若甲、乙两组数中各有20个数据，平均数=x x 甲乙=10，方差s 2甲=1.25，s 2乙=0.96，则说明乙组数据比甲组数据稳定9．某工厂现在平均每天比原计划多生产50台机器，现在生产400台机器所需时间比原计划生产450台机器所需时间少1天，设现在平均每天生产x 台机器，则下列方程正确的是（ ） A ．400450150x x -=- B ．450400150x x-=-C ．400450501x x -=+ D ．45040051x x-=+ 10．如图，在Rt ABC V 中，90B ??，以点A 为圆心，适当长为半径画弧，分别交AB 、AC 于点D ，E ，再分别以点D 、E 为圆心，大于12DE 为半径画弧，两弧交于点F ，作射线AF 交边BC 于点G ，若1BG =，4AC =，则ACG V 的面积是（ ）A ．2B ．3C ．4D ．511．如图，P 为正方形ABCD 内一点，1PC =，将CD P △绕点C 逆时针旋转得到CBE △，则PE 的长是（ ）A ．1B C ．2D ．12．如图，函数22(0)y ax bx a =++≠的图像的顶点为3,2m ⎛⎫- ⎪⎝⎭，下列判断正确个数为①0ab <；②30b a -=；③22ax bx m +≥-；④点()14.5,y -和点()21.5,y 都在此函数图像上，则12y y =；⑤984a m =-A ．5个B ．4个C ．3个D ．2个二、填空题13．分解因式：22ab ab a ++=．14．某中学规定学生的学期体育成绩满分为100，其中体育课外活动占30%，期末考试成绩占70%，小彤的这两项成绩依次是90，80．则小彤这学期的体育成绩是． 15．已知圆锥的底面圆半径为4，侧面展开图扇形的圆心角为120°，则它的侧面展开图面积为．16．关于x 的不等式组0321x a x ->⎧⎨->-⎩整数解有2个，则a 的取值范围是．17．如图，正比例函数y =-x 与反比例函数y =kx的图象交于A ， C 两点，过点A 作AB ⊥x轴于点B ，过点C 作CD ⊥x 轴于点D ，若△ABD 的面积为6，则k ＝三、解答题18．计算：0216sin 45|1(2021)()2π-︒---． 19．先化简，再求值：22611931m m m m m --÷--+-，其中4m =． 20．某品牌免洗洗手液按剂型分为凝胶型、液体型，泡沫型三种型号（分别用A ，B ，C 依次表示这三种型号）．小辰和小安计划每人购买一瓶该品牌免洗洗手液，上述三种型号中的每一种免洗洗手液被选中的可能性均相同．（1）小辰随机选择一种型号是凝胶型免洗洗手液的概率是__________．（2）请你用列表法或画树状图法，求小辰和小安选择同一种型号免洗洗手液的概率． 21．在学习解直角三角形以后，某班数学兴趣小组的同学测量了旗杆的高度，如图，某一时刻，旗杆AB 的影子一部分落在平台上，另一部分落在斜坡上，测得落在平台上的影长BC 为6米，落在斜坡上的影长CD 为4米，AB BC ⊥，点A 、B 、F 三点共线，且BC EF ∥，同一时刻，光线与旗杆的夹角为30︒，斜坡CE 的坡比为为多少米？（结果保留根号）22．如图，在▱ABCD 中，E 为CD 边的中点，连接BE 并延长，交AD 的延长线于点F ，延长ED 至点G ，使DG ＝DE ，分别连接AE 、AG 、FG ．(1)求证：△BCE≌△FDE；(2)当BF平分∠ABC时，四边形AEFG是什么特殊四边形？请说明理由．23．市环保部门为了解城区某一天18：00时噪声污染情况，随机抽取了城区部分噪声测量点这一时刻的测量数据进行统计，把所抽取的测量数据分成A、B、C、D、E五组，并将统计结果绘制了两幅不完整的统计图表．请解答下列问题：（1）m＝，n＝；（2）在扇形统计图中D组对应的扇形圆心角的度数是°；（3）若该市城区共有400个噪声测量点，请估计该市城区这一天18：00时噪声声级低于70dB的测量点的个数．24．如图，已知：AB为⊙O的直径，⊙O交△ABC于点D、E，点F为AC的延长线上一点，且∠CBF12∠BOE．（1）求证：BF 是⊙O 的切线；（2）若AB ＝∠CBF ＝45°，BE ＝2EC ，求AD 和CF 的长．25．据气象局预报，12月初重庆市将有一次强降温雨雪天气．某服装店决定购进A 、B 两种品牌鹅绒服．购进A 种品牌鹅绒服8件，B 种品牌鹅绒服3件，需9200元；若购进A 种品牌鹅绒服5件，B 种品牌鹅绒服6件，需9050元． (1)求购进A 、B 两种品牌鹅绒服每件各需多少元？(2)元旦临近，服装店决定再次购买A 、B 两种品牌鹅绒服共20件，且A 种品牌鹅绒服的数量不超过B 种品牌鹅绒服数量的4倍，A 种品牌鹅绒服以每件350元的利润销售，B 种品牌鹅绒服按照进价提高25%进行销售，怎样进货才能使该服装店在销售完这批品牌鹅绒服时获利最多，最多为多少元？（用函数知识解决）26．如图1，二次函数()()34y a x x =+-的图象交坐标轴于点A ，()0,2B -，点P 为x 轴上一动点．（1）求二次函数()()34y a x x =+-的表达式；（2）过点P 作PQ x ⊥轴分别交线段AB ，抛物线于点Q ，C ，连接AC ．当1OP =时，求ACQ V 的面积；（3）如图2，将线段PB 绕点P 逆时针旋转90得到线段PD ． ①当点D 在抛物线上时，求点D 的坐标；②点52,3E ⎛⎫- ⎪⎝⎭在抛物线上，连接PE ，当PE 平分BPD ∠时，直接写出点P 的坐标．。
【单元练】上海南汇第三中学高中物理选修3第五章【原子核】复习题(含答案)
C.半衰期是大量的放射性元素衰变的统计规律，对大量的原子核适用，对少量的原子核不适用，C错误；
D.因为 衰变的质量数不变，所以 衰变的次数 ，在 衰变的过程中电荷数总共少16，则 衰变的次数 ，D错误．
故选B
6．铀核裂变的产物是多样的，一种典型的铀核裂变的核反应方程是 ，则下列叙述正确的是
[2]根据质量数和电荷数守恒可得
所以最终变为 和 。
15．自然界里一些放射性重元素往往会发生一系列连续的衰变，形成放射系．图是锕系图．纵坐标N表示________，横坐标Z表示________，从U→Pb有________次α衰变，________次β衰变．
中子数质子数74【解析】【分析】根据α衰变的过程中电荷数少2质量数少4β衰变的过程中电荷数多1质量数不变进行判断
(2)有一座发电能力为 的核电站，核能转化为电能的效率 。假定反应堆中发生的裂变反应全是本题(1)中的核反应，已知每次核反应过程中放出的核能 ，求 核的质量。（______）
解析：
(1)[1][2]根据质量数及电荷数守恒得
[3]根据质能方程得
(2)[4]反应堆每年提供的核能
其中T表示1年的时间，以M表示每年消耗的 的质量，得
解得
代入数据得
12．约里奥•居里夫妇因发现人工放射性而获得了1935年的诺贝尔化学奖，他们发现的放射性元素 衰变成 的同时放出另一种粒子。
（1）这种粒子是？
（2） 是 的同位素，被广泛应用于生物示踪技术，1mg 随时间衰变的关系如图所示，请估算4mg的 经过多少天的衰变后还剩0.25mg。
（1）正电子；（2）56天（54~58天都算对）
高中化学必修二化学必修2：元素周期律第一课时课件
+1 主要
化合
+2
价
+3
+4 +5 +6 +7 (除氟外) -4 -3 -2 -1
气态 氢化 物的
RH4 RH3 H2R HR
通式
最高
价氧
R O 化物
的通
2
式
RO R2O3 RO2
RO5 RO3
R2O7
最高
价氧 化物
ROH R(OH)2 R(OH)3 H4RO4 H3RO4 H2RO4 HRO4
则半径 越大 如 Li < Na < K < Rb < Cs Li
I > Br >Cl >F
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，
核电荷数越多,则半径
越小
Mg
如 Na > Mg > Al
F < O < N <C
⑶电子层数和核电荷数都相同
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数 Cl
(或最外层电子数越多)，
先从内层排起；
1234567 K L MN OP Q
由内到外，能量逐渐升高
小结出原子核外电 子排布规律
0族元素原子核外电子层排布
核电 元素 元素 荷数 名称 符号
2 氦 He 10 氖 Ne 18 氩 Ar 36 氪 Kr 54 氙 Xe 86 氡 Rn
各电子层的电子数
KLM N O P
2 28 288 2 8 18 8 2 8 18 18 8 2 8 18 32 18 8
下列原子结构示意图正确的是（ C ）
A、 +19 2 8 8
B、
元素周期律(必修二 第一章 物质结构 元素周期律)
第二、三 第四、五 第六、七 周期 周期 周期
1
11
25
3.下列各表为周期表的一部分（表中为原子 序数），其中正确的是（ D ）
（ A）
2 3 11 19 4
（ B）
2 10 11
18 19
6 （D） 14 31 32 7
（ C）
6 11 12 13 24
4.下图为元素周期表中的一部分，表中数字为 原子序数，其中M的原子序数为37的是（ B ）
课前小游戏：填数 2 2 4 8 6 18 8 32
10
？
__
小提示：
2 2 4 8 6 18 8 32 10 __
化学必修②
第一章
物质结构 元素周期律
跟着化学大师学找规律
1869年门捷列夫在继承和分析 了前人工作的基础上，对大量实验事 实进行了订正、分析和概括，成功地 对元素进行了科学分类。 他总结出一条规律：元素（以及 由它所形成的单质和化合物）的性质 随着相对原子质量的递增而呈现周期 性的变化。这就是元素周期律。 他还预言了一些未知元素的性质 都得到了证实。但是由于时代的局限， 门捷列夫揭示的元素内在联系的规律 还是初步的，他未能认识到形成元素 性质周期性变化的根本原因。
Br
Ne
练习：
1.下列对现行元素周期表的说法中正确的是( D ) A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大 的顺序从左到右排列的 B．最外层电子数相同的元素都是同一族 C．同族元素的最外层电子数一定相同 D．同周期元素的电子层数相同
2.已知a为第ⅡA族元素，b为第ⅢA族元素，它们 的原子序数分别为m和n，且a、b为同一周期元 素。下列关系错误的是( D ) A．n＝m＋1 B．n＝m＋11 C．n＝m＋25 D．n＝m＋10 归纳总结： 项目
2021-2022学年广东省梅州市东红中学高二化学上学期期末试题含解析
2021-2022学年广东省梅州市东红中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列属于酚类化合物的是（）参考答案：A2. 下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．某胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象参考答案：A略3. 已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl Ag+ + Cl-，25℃时氯化银的K SP=1.8×10-10。
现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是A．100mL蒸馏水中 B．50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液C．100mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液 D．50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液参考答案：D略4. 下列变化中必须加入还原剂才能实现的是A．MnO4—Mn2＋B．HCl Cl2C．Fe Fe3＋D．KClO3O2参考答案：A5. 如图由锌—铜—稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有0.2 mol电子通过时，理论上两极的变化是（）A．铜片增重6.4g B．锌片增重6.5 gC．铜片上析出0.1 mol O2 D．锌片溶解了6.5 g参考答案：D试题分析：A、在该原电池装置中，Zn比Cu活泼，Zn作负极，逐渐溶解，Cu作正极，Cu 上有氢气放出，错误；B、Zn作负极，逐渐溶解，错误；C、Cu片上放出的是氢气，不是氧气，错误；D、当通过0.2mol电子时，根据Zn-2e-=Zn2+可知，溶解的Zn的物质的量是0.1mol，质量是6.5g，正确，答案选D。
考点：考查原电池反应的计算6. 美国康乃尔大学的魏考克斯（C. Wilcox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛。
CHAPERT7
纳米科技什么是纳米？纳米是一个长度计量单位，1纳米= 10-9米107米＝104公里，可以分辨出地球的一部分，像从航天飞机上可以看到。
10－6米＝微米，可以看到染色体当中聚集着的染色质。
10－9米＝1纳米，可以分辨出DNA里边的分子结构。
10－10米＝100皮米，可以看到电子云笼罩下的原子的轮廓，一个原子，它是由原子核和电子构成的，外围的电子它有一个大概的轮廓。
10－13米＝100飞米，那么我们从整体上可以分辨出原子核。
10－14米＝10飞米，我们就可以看到，原子核当中的质子和中子。
介观--微观物质同宏观物质联系的重新认识：在0.1~100nm空间内的物质世界存在许多奇异的物理性质。
在0.1~100nm这样的空间内，存在的原子和分子为数不多，在这个研究领地即不同于原子和分子这样的微观起点，又不同于现实宏观物质领域，它正好介于微观和宏观之间，科学家们把它称之为"介观物理"或"介观"。
什么是纳米科技？制备优异性能的纳米材料设计、制备各种纳米器件和装置探测分析纳米区域的性质和现象1990年7月，第一届国际纳米科学技术会议在美国巴尔的摩举办，标志着纳米科学技术的正式诞生。
纳米材料的发展第一阶段（1990年以前）在实验室探索用各种手段制备各种材料的纳米颗粒粉体，合成块体（包括薄膜），研究评估表征的方法，探索纳米材料不同于常规材料的性能。
第二阶段（1994年以前）如何利用纳米材料已挖掘出来的奇特物理、化学和力学性能，设计纳米复合材料。
第三阶段（1994至现在）纳米组装体系。
纳米材料的分类①按照维数划分：零维指在空间三维方向均为纳米尺度的颗粒、原子团簇等；一维指在空间有二维处于纳米尺度，如纳米丝、纳米棒、纳米管等；二维指在空间中有一维在纳米尺度，如超薄膜、多层膜纳米材料:纳米粉末纳米纤维纳米膜纳米块体(其中纳米粉末开发时间最长、技术最为成，是生产其它三类的基础。
)CNT长径比一般大于1000,被认为是最佳的纳米组件材料之一。
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买房知识常识，希望对您有帮助，谢谢公积金贷款二套房首付低六成利率增10%
导读:本文介绍在房屋买房，购房资格的一些知识事项，如果觉得很不错，欢迎点评和分享。
公积金贷款购买二套房需付几成首付？众所，公积金买房时，第一套房首付款应不低于房价的30%，那么，买第二套房时首付款需几成呢？实时政策显示，公积金二套房首付60%，且贷款利率增加10%。
公积金贷款二套房首付六成
通常购房者在国内购房后，从建委的系统里能查到个人名下的房产。
在此基础上再次买房时，就算第二套房。
根据实时政策，第二套申请住房公积金贷款的首付款应不低于房价的60%，贷款利率按同期首套住房公积金贷款利率的1.1倍执行，并具有购买住房的合同或有关证明文件。
组合贷款中涉及商业贷款的，其首付、贷款次数、利率等相关规定由贷款承办银行按照人民银行有关规定执行。
自2012年6月8日起下调金融机构人民币存贷款基准利率。
金融机构一年期存贷款基准利率分别下降0.25个百分点。
目前公积金贷款基准年利率为4.7%，二套房利率按此利率的1.1倍执行。
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