电导的测定及应用实验报告回顾.doc
电导的测定及其应用实验报告
电导的测定及其应用实验报告实验报告：电导的测定及其应用实验目的：掌握电导的基本概念，掌握测定电导的方法及其计算公式，了解电导在实际应用中的作用。
实验仪器：电导率仪、盐酸溶液、去离子水、容量瓶、计时器、玻璃棒实验步骤：1.取一定体积的盐酸溶液（如10ml），加入同体积的去离子水，混合均匀。
2.用电导率仪测定混合液的电导率，并记录数据。
3.将测得的电导率和混合液的浓度数据代入计算公式计算电导率。
4.重复以上步骤，每次调整混合液的浓度（如1mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L、0.125mol/L、0.0625mol/L），同时记录电导率和浓度数据，并计算电导率。
5.根据实验数据绘制电导率-浓度曲线图。
6.分析实验数据，探索电导在实际应用中的作用。
实验结果：通过实验，我们得出了盐酸溶液的电导率随其浓度降低而降低的规律，同时得出了电导率-浓度曲线图。
从实验结果中，我们可以得出电导在工业、生物、环境等领域中的重要应用，如用于污水处理、药品生产等。
实验结论：电导是溶液中离子传导电流的能力，用电导率仪可以测量电导。
实验结果表明，电导率随着溶液浓度的降低而降低。
电导在工业、生物、环境等领域中具有重要的应用，比如污水处理、药品生产等。
实验注意事项：1.曲线图中需要标出坐标轴和单位。
2.清洗容器时，使用去离子水。
用盐酸溶液清洗容器会影响实验数据。
3.操作时，要注意安全，尤其是向容器中加入浓盐酸时。
扩展实验：实验中所用的是盐酸溶液，可以尝试用其他电解质溶液进行实验，比如NaCl、KCl等，探究它们的电导率与浓度之间的关系。
另外，也可以尝试利用电导率仪测量水中离子的含量，了解水质情况。
电导的测定及其应用实验报告
电导的测定及其应用实验报告1.掌握电导的测定方法；2.探究不同溶液电导的异同，并了解电导相关的应用。
实验步骤：1.准备所需材料，包括待测溶液、电导计、电导池、计算机等设备；2.将电导计的电极放入待测溶液中，等待电导计稳定后读取电导值；3.重复步骤2，测量其他待测溶液的电导值，并将数据记录在实验记录表中；4.将数据进行分析，并比较不同溶液的电导异同；5.了解和探究电导在其他领域的应用，如水质检测、电解制氢等。
实验结果：实验中我们测量了不同浓度的HC2H3O2溶液的电导值，数据如下图所示：HC2H3O2浓度/% 电导率/mS/cm0% 0.045% 1.9710% 3.9115% 6.0220% 8.26由上表可见，随着HC2H3O2浓度的逐渐增加，测得的电导率逐渐增大。
这是因为电解质浓度的增加会增加电离频率和电离程度，从而使电导率增加。
实验分析：电导测量是液体中离子浓度的重要测量手段之一。
它是根据溶液中游离离子导电所致的现象来确定溶液电导率的一种检测方法。
电导测量可用于检测水质、土壤和食品中的离子浓度等。
在实际生产和生活中，电导测量也广泛应用于水处理、环境保护和化工等领域。
例如，电导测量可以用于检测水质污染及水处理质量，通过电导值的变化可判断水质的变化，并采取相应的措施进行水处理。
此外，电导测量还可以用于电解制氢等领域中。
实验结论：通过本次实验，我们掌握了电导的测定方法，进一步了解了电导的相关知识，并探究了电导在其他领域的应用。
我们需要注意，电导测量需要避免测量设备的干扰以及影响测量的因素，提高实验数据的准确性。
电导测定及其应用实验报告(1)
一、实验目的1.理解溶液的电导、电导率和摩尔电导率的概念。
2.掌握电导率仪的使用方法。
3.掌握交流电桥测量溶液电导的实验方法及其应用。
二、实验原理电解质溶液的导电能力可用电导G 表示，定义为电阻的倒数1/R ，单位为S 或Ω-1。
将电解质溶液放入电导池内，溶液电导G 的大小与两电极之间的距离l 成反比，与电极的面积A 成正比lA G κ=(1)式中：l /A 为电导池常数，以cell K 表示；κ为电导率，其物理意义是在两平行且相距1m 、面积均为1m 2的两电极间的电解质溶液的电导，即单位体积溶液的电导，S·m -1。
由于电极的l 和A 不易精确测量，因此在实验中用一种已知电导率值的溶液作为标准溶液标定电导池常数cell K ，常用KCI 溶液作为标准溶液，几种KCl 标准溶液的电导率从手册上可查。
溶液的摩尔电导率是指把含有1mol 电解质的溶液置于相距为1m 的两平行板电极之间的电导，以m Λ表示，其单位为S·m 2·mol -1。
摩尔电导率与电导率的关系为cm κ=Λ(2)式中：c 为该溶液的浓度，mol·m -3。
1.强电解质溶液无限稀释摩尔电导率的测定电解质溶液在无限稀释时的摩尔电导率称为无限稀释摩尔电导率∞Λm 。
在一定温度和同一溶剂中，∞Λm 仅与电解质本性有关，是表示电解质的一个特性物理量。
在稀溶液中，强电解质的摩尔电导率与其浓度的平方根呈线性关系，称为科尔劳施(Kohlrausch)稀释定律：c A m m -Λ=Λ∞(3)因此，在稀溶液范围内，测量一系列不同浓度强电解质溶液的摩尔电导率，根据式(3)以m Λ对c 作线性图，外推可得∞Λm 。
对于弱电解质溶液，式(3)并不成立，需按科尔劳施离子独立运动定律，利用离子无限稀释摩尔电导率数据间接计算。
对-+v v A M 型电解质∞--∞++∞Λ+Λ=Λ,,m m m υυ(4)式中：∞-∞+ΛΛ,,m m 、分别为正、负离子的无限稀释摩尔电导率。
物化实验报告5-电导的测定及其应用
一、实验目的1、测量KCl水溶液的电导率，求它的无限稀释摩尔电导率；2、用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数；3、掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、实验原理1、电解质溶液的导电能力通常用电导G来表示，单位为西门子用符号S表示，若将某电解质溶液放入两平行电极之间，设电极间距离为1，电极面积为A，则电导可表示为：G=к*A/l (1) 其中к为电导率，其物理意义：在两平行而相距1m，面积均为1m2的两电极间，电解质溶液的电导率，其单位以SI制表示为s*m-1，(l/A)为电导池常数，以K cell表示，单位为m-1。
通常由于电极的l和A不易精确测量，因此在实验中用一种已知电导率的溶液先求出电导池的常数K cell，然后再把欲测的的溶液放入该电导池中测出其电导值，在根据上式求出其电导率。
在讨论电解质溶液的导电能力时常用摩尔电导率Λm表示。
溶液的摩尔电导率是指把含有1mol电解质的溶液置于相距为1m的两平行板电极之间的电导，单位为S*m2mol-1。
摩尔电导率与电导率的关系：Λm=к/c (2) 其中c为溶液浓度，单位为mol*m-3。
2、在很稀的溶液中，强电介质的摩尔电导率与其浓度的平方根成直线函数。
用公式表示为：Λm=Λm∞﹣A *c-1/2 (3)3、对于弱电解质溶液而言，其Λm无法利用上式通过实验来直接测定，但在其无限稀释的溶液中，弱电解质的a=1，，每种离子对电解质的摩尔电导率都有一定的贡献，是独立移动的不受其他离子的干扰，对电解质M v+A v-来说：Λm∞= v + Λmv+0 + Λmv-0 (4) 其中Λmv+0和Λmv-0分别代表正、负离子的无限稀释摩尔电导率，它与温度及离子的本性有关。
在弱电解质的稀溶液中，离子的浓度很低，离子间的相互作用可以忽略，可以认为她在浓度为c时的解离度a等于它的摩尔电导率Λm与其无限稀释摩尔电导率之比：a=Λm/Λm∞(5)对于HAc，在溶液电离达到平衡时，电离平衡常数Kc与原始浓度c 和电离度a的关系：HA c ==== H+ + Ac-t=0 c 0 0t=t平衡c(1-a) ca caK0=ca2/c0(1-a) (6) 在一定温度下K0为常数，因此可以通过测定HAc在不同的浓度时的a代入（6）式求出Kc。
电导率的测定及其应用 实验报告
电导率的测定及其应用实验报告一、引言电导率是衡量溶液中离子浓度的重要指标，是化学、生物、环境等领域中常用的参数。
本实验旨在通过电导法测定不同浓度的NaCl溶液的电导率，并探究其应用。
二、实验原理电导率是指单位长度内电场强度下单位横截面积所通过的电荷量，即电流强度与电场强度之比。
其计算公式为：σ=I/(U/L)，其中σ为电导率，I为电流强度，U为电压，L为两个探头间距离。
三、实验步骤1. 准备不同浓度的NaCl溶液（如0.1mol/L、0.05mol/L等）。
2. 将两个探头插入溶液中，并将它们放置在一定距离内。
3. 打开仪器，设置好测试参数（如温度、距离等），调节好仪器使其稳定工作。
4. 测量各种浓度下NaCl溶液的电导率，并记录数据。
5. 根据数据绘制出不同浓度下NaCl溶液的电导率曲线图。
四、实验结果分析1. 通过绘制出不同浓度下NaCl溶液的电导率曲线图，可以发现电导率随着浓度的增加而增加，呈现出一个线性关系。
2. 根据实验结果可以得出结论：NaCl溶液的电导率与其浓度成正比关系。
五、应用探究1. 电导率在环境监测中的应用：通过测量水体中的电导率可以判断其污染程度。
2. 电导率在生物学中的应用：通过测量细胞内外液体中的电导率可以研究细胞膜功能和离子通道等问题。
3. 电导率在化学反应中的应用：通过测量反应物和产物中的电导率变化可以研究反应动力学和反应机理等问题。
六、实验注意事项1. 实验过程中要保证仪器稳定，避免干扰因素影响实验结果。
2. 测量时要保持探头间距离不变，以保证数据准确可靠。
3. 实验结束后要清洗仪器和探头，以免对下一次实验造成影响。
七、结论本实验通过电导法测定了不同浓度下NaCl溶液的电导率，并探究了其应用。
实验结果表明NaCl溶液的电导率与其浓度成正比关系，电导率在环境监测、生物学和化学反应等领域中有广泛的应用。
电导的测定及其应用
∞ΛΛ=mm α宁 波 工 程 学 院物理化学实验报告专业班级化工101姓名梁子安序号10402010139同组姓名洪清琳、徐艳烨指导老师方烨汶、赵丹 实验日期2012、3、29实验名称 实验五电导的测定及其应用 一、 实验目的1．测定KCl 水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率； 2．用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数； 3．掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、 实验原理1、电导G 可表示为： (1) 式中，k 为电导率，电极间距离为l ，电极面积为A ，l/A 为电导池常数Kcell ，单位为m -1。
本实验是用一种已知电导率值的溶液先求出Kcell ，然后把欲测溶液放入该电导池测出其电导值G ，根据（1）式求出电导率k 。
摩尔电导率与电导率的关系为： (2)式中C 为该溶液的浓度，其单位以SI 单位制表表示为mol ·m -3.2、摩尔电导率Λm 的变化规律可用经验公式表示：(3)式中，是溶液在无限稀释时的极限摩尔电导率。
对特定的电解质和溶剂来说，在一定温度下，A 是一个常数。
所以，将对C 作图得到的直线外推C=0处，可求得。
3、对弱电解质溶液有∞-∞+∞-++=Λmm m λνλν（4）式中，、分别表示正、负离子的无限稀释摩尔电导率。
在弱电解质的稀薄溶液中，离子的浓度很低，离子间的相互作用可以忽略，可以认为它在浓度C 时的解离度α等于它的摩尔电导率与其无限摩尔电导率之比，即：（5）lAkG =Ck m =ΛCm A -Λ=Λ∞m()θθc Km2∞Λ对于HAc ，在溶液中电离达到平衡时，点电离平衡常数K C 原始浓度C 和电离度α有以下关系：（6）在一定温度下是常数，因此可以通过测定HAc 在不同浓度的α带入上式求出K c 。
HA c 的可由强电解质HCl 、NaAc 和NaCl 的的代数和求得，)()()()()()(NaCl NaAc HCl Ac H HAc m m m m m m ∞∞∞-∞+∞∞Λ-Λ+Λ=+=Λλλ把（4）代入（1）可得到： 以m C Λ对m Λ1作图，其直线的斜率为如果知道，就可算出。
电导的测定及其应用实验报告
电导的测定及其应用实验报告实验目的，通过实验，了解电导的概念、测定方法及其在实际中的应用。
实验仪器与试剂，导电仪、导电溶液（如盐酸溶液、硫酸溶液等）、导电池、导电板、导电线等。
实验原理，电导是指物质导电能力的大小。
在电导实验中，我们通常使用导电仪来测定物质的电导率。
导电仪是一种用于测定电导率的仪器，它通过测量电流强度和电压大小来计算出物质的电导率。
实验步骤：1. 将导电仪连接好，准备好导电板和导电池。
2. 将导电板放入导电溶液中，接通电源，调节导电仪，记录下电流强度和电压大小。
3. 更换不同浓度的导电溶液，重复步骤2，记录下不同溶液的电导率数据。
实验结果与分析：通过实验测得不同浓度的导电溶液的电导率数据，可以看出随着溶液浓度的增加，电导率也随之增加。
这是因为在溶液中，溶质的浓度增加会导致溶液中离子的数量增加，从而增加了电导率。
实验应用：1. 电导在环境监测中的应用，通过测定水体的电导率，可以判断水质的优劣，监测水体中溶解固体的含量。
2. 电导在化工生产中的应用，在化工生产中，可以通过测定反应液的电导率来监测反应的进行情况，控制反应的速率和产物的纯度。
3. 电导在医学领域的应用，在生物体内，电解质的浓度和离子的活动对人体健康起着重要作用，通过测定生理液体的电导率，可以判断人体健康状况。
结论，通过本次实验，我们了解了电导的概念、测定方法及其在实际中的应用。
电导率是物质导电能力的大小，可以通过导电仪来测定。
电导在环境监测、化工生产、医学领域等方面都有着重要的应用价值。
通过本次实验，我们对电导的测定及其应用有了更深入的了解，这对我们今后的学习和科研工作都有着重要的意义。
希望本次实验能够帮助大家更好地理解电导的概念和应用，为我们的学习和科研工作提供一定的帮助。
电导的测定及应用实验报告
实验名称电导的测定及其应用一、实验目的1.测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率；2.用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数；3.掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、实验原理1、电导G：对于电解质溶液，常用电导表示其导电能力的大小。
电导G是电阻R的倒数，即G=1/R。
电导的单位是西门子，常用S表示。
1S=1Ω－12、电导率或比电导：κ=Gl/A （2.5.1）其意义是电极面积为及1m2、电极间距为lm的立方体导体的电导，单位为S·m－1。
对电解质溶液而言，令l/A = K cell，K cell称为电导池常数。
所以κ=G l/A =G K cell3、摩尔电导率：Λm=κ/ C （2.5.2）强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm与浓度有如下关系：Λm=Λ∞m- A C（2.5.3）Λ∞m为无限稀释摩尔电导率。
可见，以Λm对C作图得一直线，其截距即为Λ∞m。
弱电解质溶液中。
在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全部电离。
此时溶液的摩尔电导率为Λ∞m =V+ Λm ,++ V- Λm ,-（2.5.4）根据电离学说,可以认为,弱电解质的电离度α等于在浓度时的摩尔电导Λ与溶液在无限稀释时的电导Λ∞m之比,即：α=Λm/ Λ∞m（2.5.5）4、弱电解质电离平衡常数：弱电解质AB型的电离平衡常数：Kθ=(Cα2)/Cθ（1-α）（2.5.6）所以，通过实验测得α即可得Kθ值。
把（2.5.4）代入（2.5.6）式可得Kθ=(CΛ∞m2)/ Λ∞m Cθ（Λ∞m-Λm）（2.5.7）或CΛm=(Λ∞m2) KθCθ1/Λm -Λ∞m KθCθ以CΛm对1/Λm作图，其直线的斜率为(Λ∞m2) KθCθ，如知道Λ∞m值，就可算出Kθ。
三、实验仪器、试剂仪器：梅特勒326电导率仪1台；电导电极一只，量杯(50mL)2个；移液管（25mL）3只；洗瓶一只；洗耳球一只。
药品：10.00（mol/m3）KCl溶液；0.093mol/dm3)HAc溶液；电导水。
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实验名称电导的测定及其应用
一、实验目的
1.测量KCl水溶液的电导率，求算它的无限稀释摩尔电导率；
2.用电导法测量醋酸在水溶液中的解离平衡常数；
3.掌握恒温水槽及电导率仪的使用方法。
二、实验原理
1、电导G：对于电解质溶液，常用电导表示其导电能力的大小。
电
导G是电阻R的倒数，即G=1/R。
电导的单位是西门子，常用S
表示。
1S=1Ω－1
2、电导率或比电导：κ=Gl/A （2.5.1）
其意义是电极面积为及1m2、电极间距为lm的立方体导体的电导，
单位为S·m－1。
对电解质溶液而言，令l/A = K cell，K cell称为电导池常数。
所以κ=G l/A =G K cell
3、摩尔电导率：Λm=κ/ C （2.5.2）
强电解质稀溶液的摩尔电导率Λm与浓度有如下关系：
Λm=Λ∞m- A C（2.5.3）
Λ∞m为无限稀释摩尔电导率。
可见，以Λm对C作图得一直线，其截距即为Λ∞m。
弱电解质溶液中。
在无限稀释的溶液中可认为弱电解质已全部电离。
此时溶液的摩尔电导率为Λ∞m =V+ Λm ,++ V- Λm ,-（2.5.4）
根据电离学说,可以认为,弱电解质的电离度α等于在浓度时的摩尔电导Λ与溶液在无限稀释时的电导Λ∞m之比,即：α=Λm/ Λ∞m（2.5.5）
4、弱电解质电离平衡常数：弱电解质AB型的电离平衡常数：Kθ=(Cα2)/Cθ（1-α）（2.5.6）所以，通过实验测得α即可得Kθ值。
把（2.5.4）代入（2.5.6）式可得
Kθ=(CΛ∞m2)/ Λ∞m Cθ（Λ∞m-Λm）（2.5.7）
或CΛm=(Λ∞m2) KθCθ1/Λm -Λ∞m KθCθ
以CΛm对1/Λm作图，其直线的斜率为(Λ∞m2) KθCθ，如知道Λ∞m值，就可算出Kθ。
三、实验仪器、试剂
仪器：梅特勒326电导率仪1台；电导电极一只，量杯(50mL)2个；移液管（25mL）3只；
洗瓶一只；洗耳球一只。
药品：10.00（mol/m3）KCl溶液；0.093mol/dm3)HAc溶液；电导水。
四、实验步骤
1.打开电导率仪开关，预热5min。
2.KCl溶液电导率的测定：
(1)用移液管准确移入10.00（mol/m3）KCl溶液25.00mL，至于洁净、干燥的量杯中；测定
其电导率3次，取平均值。
(2)再用移液管准确移入25.00mL电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3
次，取平均值。
(3)再用移液管准确移出25.00mL上述量杯中的溶液，弃去；再用移液管准确移入25.00mL 电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。
(4)重复(3)的步骤。
(5)重复(3)的步骤。
(6)倾去电导池中的KCl溶液，用电导水洗净量杯和电极；量杯放回烘箱；电极用滤纸吸干。
3.HAc溶液和电导水的电导率的测定：
(1)用移液管准确移入0.093（mol/dm3）KCl溶液25.00mL，至于洁净、干燥的量杯中；测定其电导率3次，取平均值。
(2)再用移液管准确移入25.00mL已恒温的电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。
(3)再用移液管准确移出25.00mL上述量杯中的溶液，弃去；再用移液管准确移入25.00mL 电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。
(4)再用移液管准确移出25.00mL上述量杯中的溶液，弃去；再用移液管准确移入25.00mL 电导水，置于上述量杯中；搅拌均匀后，测定其电导率3次，取平均值。
(5)倾去电导池中的HAc溶液，用电导水洗净量杯和电极；然后注入电导水，测定其电导率3次，取平均值。
(6)倾去电导池中的电导水，用电导水洗净量杯和电极；量杯放回烘箱；电极用滤纸吸干。
五、数据记录与处理
1.数据记录
大气压：101.10KPa 室温：25.2℃实验温度：25.2℃
已知数据：25℃下10.00（mol/m3）KCl溶液电导率=0.1413S·m-1；25℃时无限稀释的HAc 水溶液的摩尔电导率=3.907×10-2（S·m2·mol-1）。
0.625 101.6×10-4101.2×10-4101.4×10-4101.4×10-4 (2)测定HAc水溶液的电导率：
电导水的电导率κ=(H2O)/(S·m-1)=8.90×10-4
C/(mol·dm-3) κ (S·m-1)
第一次第二次第三次平均值
0.093 612×10-4612×10-4611×10-4611.7×10-4 0.0465 420×10-4419×10-4418×10-4419×10-4 0.02325 291×10-4290×10-4289×10-4290×10-4 0.011625 199.5×10-4197.3×10-4197.0×10-4197.9×10-4 2.数据处理
（1）KCl溶液的各组数据
C/(mol·m-3) 10.0 5.00 2.50 1,25 0.625 Λm/（S·m2·mol-1）0.01412 0.01457 0.01508 0.01533 0.01622 C/(mol1/2·m-3/2) 3.162 2.236 1.581 1.118 0.791 以KCl溶液的Λm对C作图得一直线，其截距即为KCl的Λ∞m。
由图可知斜率为-7.98152×10-4，截距为0.01648
由Λm=Λ∞m- A C得出Λ∞m= 0.01648S·m2·mol-1
(2)HAc溶液的各组数据
HAc原始浓度：0.093mol/L
C/ (mol·m-3) κ
(S·m-1)
Λm/ Λm-1/
（S-1·m-2·mol）
CΛm
/(S·m-1)
αKθ<Kθ>
（S ·m 2·mol -1）
0.093 0.06028 0.0006482 1543 0.06028 0.01659 2.481×10-5
2.267 ×10-5 0.0465 0.04101 0.0008819 1134 0.04101 0.02257 2.329×10-5 0.02325 0.02811 0.001209 827.1 0.02811 0.03094 2.210×10-5 0.011625
0.01890 0.001626 615.0
0.01890
0.04162
2.049×10-5 κ = κ′-κH2O
以C Λm 对1/Λm 作图，其直线的斜率为(Λ∞m 2) K θC θ，如知道Λ∞
m 值，就可算出
K θ,并与上
述结果进行比较。
由图可知此直线的斜率为4.44727×10-5，所以(Λ∞
m )2 K θC θ=4.44727×10-5，
又因为Λ
∞
m =3.907×10-2（S ·m 2·mol -1），C θ=1mol/L ；
所以K θ=4.1963×10-5/((3.907×10-2)2×1×1000)=2.749×10-5
实验计算所得结果相对图得到的结果的相对误差=(2.749×10-5-2.267×10-5)×100%=17.5% 六、结果与讨论 误差分析：
1、 移液管使用时存在误差，使得溶液浓度非理想浓度；
2、 更换待测液时，电导率仪的电极与未洗干净或未擦干，导致误差；
3、 电导水的电导率的测定误差；
4、 移液管操作时没有进行搅拌。
有关已知数据：25℃下0.01000mol/L KCl 溶液电导率К =0.1413 S ·m -1 无限稀的HAc 水溶液的摩尔电导率（25℃）∧∞m=3.907×10-2S ·m 2·mol -1。