1号卷安徽省A10联盟2020届高三化学上学期摸底考试试题
2019-2020学年(安徽省)A10联盟新高考化学模拟试卷含解析
【解析】
【分析】
【详解】
A．碳原子编号应从距离官能团最近的碳原子开始，该物质正确命名应为1，3-环戊二烯，故A错误；
B．化合物乙中没有共轭双键，加成后不会再形成新的双键，故B错误；
C．神奇塑料的链节相对分子质量为132，平均聚合度为 ，故C错误；
D．甲的不饱和度为3，因此稳定的链状烃应含有一个双键和一个三键，符合条件的结构有： 、 、 、 ，共4种，故D正确；
A．风能
B．江河水流能
C．生物质能
D．地热温泉
【答案】D
【解析】
【详解】
A.风能是因为地球表面受热不均匀而产生的空气流动，故A不选。
B.江河水流能是利用水循环，水循环是太阳能促进的，故B不选。
C.生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物之中的能量形式，故C不选。
D.地热温泉是利用来自地球内部的熔岩的地热能，故D选。
故答案为D。
【点睛】
在有机化合物分子结构中单键与双键相间的情况称为共轭双键，共轭双键加成产物中会有单键变双键的情况。
13．下列说法正确的是（ ）
A．用分液的方法可以分离汽油和水B．酒精灯加热试管时须垫石棉网
C．NH3能使湿润的蓝色石蕊试纸变红D．盛放NaOH溶液的广口瓶，可用玻璃塞
【答案】A
【解析】A．汽油和水彼此不溶，可用分液的方法进行分离，故A正确；B．试管可用酒精灯直接加热，无须垫石棉网，故B错误；C．NH3的水溶液显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故C错误；D．玻璃中含有的SiO2能和NaOH溶液反应，则盛放NaOH溶液的广口瓶，不可用玻璃塞，只能用橡皮塞，故D错误；答案为A。
D．加热时碘升华，氯化铵受热易分解，烧瓶底部得到的仍是混合物，加热不能将二者分离，故D错误；
2020届安徽省1号卷●A10联盟高三毕业班下学期开年摸底联合考试理综化学试题(解析版)
绝密★启用前安徽省1号卷●A10联盟2020届高三毕业班下学期开年摸底联合考试理综-化学试题(解析版)可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Mg-24 Cr-52 Fe-56一、选择题：本题共有7小题，每小题6分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题目要求的。
1.中华文明源远流长，下列有关中国文化的说法错误的是( )A. 黑陶是我国艺术瑰宝，陶瓷烧制过程中发生了化学变化B. 何以解忧？唯有杜康古代酿酒过程中釆用了蒸馏提纯方法C. 马踏飞燕属于青铜器，青铜的熔点和硬度都远高于纯铜D. “司南之杓，投之于地其杓柄指南”，“杓”的材料是Fe3O 4【答案】C【解析】【详解】A.陶瓷的烧制过程中有新物质产生，发生了化学变化，故A正确；B.乙醇的沸点较低，则酿酒过程中可釆用蒸馏的方法进行提纯，故B正确；C.合金的熔点低于组成该合金的金属，而硬度高于组成该合金的金属，故C错误；D. 四氧化三铁有磁性，可用作指南针的材料，则“杓”的材料是Fe3O4，故D正确；综上所述，答案为C。
2.如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相，下列说法错误的是( )A. 气相呈现红棕色，因为其中含有Br的蒸汽2B. 溴溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了H+C. 液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br的挥发2D. 液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞【答案】D【解析】的蒸汽，所以呈现【详解】A.气相中为空气和溴蒸汽的混合相，因为其中含有Br2红棕色，故A正确；B.溴溶液相中溴与水发生反应生成溴化氢和次溴酸，溴化氢为强酸，次溴酸为弱酸，溶液显酸性，主要因为HBr电离出了H+，故B正确；容易挥发，所以液溴保存时加水形成水封，故C正确；C.因为Br2D.溴具有强氧化性，能氧化橡胶，则不能用橡胶塞盖贮存液溴的试剂瓶，故D错误；综上所述，答案为D。
3.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W在同一主族，X是地壳中含量最多的元素，X、W的最外层电子数之和是Y、Z最外层电子数之和的3倍，下列说法正确的是( )A. 原子半径：W>Z>Y>XB. 最简单氢化物的稳定性：X>W C. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y D. X、Y形成的某种化合物可作供氧剂，其阴阳离子个数比为1:1 【答案】B【解析】【分析】X是地壳中含量最多的元素，则X为O元素；X与W在同一主族，则W为S元素；X、W的最外层电子数之和是Y、Z最外层电子数之和的3倍，则Y为Na元素，Z 为Al元素。
2019-2020学年高三化学上学期第一次摸底考试试题.doc
2019-2020学年高三化学上学期第一次摸底考试试题相对原子质量：C:12 O:16 Na :23 H :1 N:15S:32第Ⅰ卷（选择题共70分）一、单项选择题(共18小题,每小题3.0分,共54分)1.设N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A. 2.3 g钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2N AB.28 g氮气所含的原子数为N AC.0.2N A个硫酸分子与19.6 g磷酸含有相同的氧原子数D.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为8∶12.下列说法不正确的是( )A.温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同B. 等温等压下，二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5 mol氧气和2 mol氮气，两容积中的压强之比等于5∶2D.等温等压条件下，5 mol氧气和2 mol 氢气的体积之比等于5∶23.标准状况下有①0.112 L水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g 硫化氢气体；④0.2mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是( )A. 体积：①③②④B. 密度：④①③②C.质量：①④③②D.氢原子数：②④③①4.在相同状况下，一个空瓶，若装满氧气称其质量为36 g，若装满二氧化碳称其质量为42 g，若装满A气体，称其质量为52 g，则A的相对分子质量是( )A.16B.32C.64D.1285.同温同压下，a g甲气体和2a g乙气体所占的体积之比为1∶2，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述不正确的是( )A. 同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶16.已知氨水溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越小，将80%和20%的两种氨水溶液等体积混合后，溶液的质量分数为( )A.大于50%B. 等于50%C. 小于50%D.无法确定7.把V L 含有硫酸镁和硫酸钾的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol 氯化钡的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。
2020届高三(全国I卷)高考模拟考试理综化学试题及答案
• • • 2 3 2 2020届高三（全国I 卷）高考模拟考试考试化 学(试题卷)注意事项：本试卷共 6 页，满分 100 分，考试时间 90 分钟，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56一、选择题(本大题共 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。
在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题意的)1．生活中处处有化学，下列有关说法错误的是 A ．青铜的熔点比纯铜低B ．油脂只能在碱性条件下水解C ．“嫦娥四号”使用的 SiC ﹣Al 材料属于复合材料D ．用乙烯直接氧化法制环氧乙烷（）符合绿色化学和原子经济 2．下列有关化学用语表示正确的是A ．乙醇的分子式：CH 3CH 2OHB ．S 2－的结构示意图：•• ••C ．HClO 的电子式：H Cl OD ．CS 的结构式：C ＝S ＝S •• •• 3．下列叙述正确的是A ．硫在自然界中存在游离态B ．胶体的本质是丁达尔效应C ．铜元素的焰色为蓝色D ．淀粉、油脂均为天然高分子化合物 4．下列物质的性质、用途正确且具有对应关系的是 A ．明矾溶液呈酸性，可用于净水 B ．石墨具有导电性，可用于制铅笔芯 C ．浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥 O 2D ．Na 2SiO 3 不燃烧也不支持燃烧，可用作防火材料 5．下列说法正确的是 A ．液态 HCl 不导电，故 HCl 是非电解质B ．氨水可制备 Al(OH)3，故 NH .H O 为强碱C ．H 2S 的相对分子质量大于 H 2O ，故 H 2S 的熔沸点比 H 2O 高D ．化合物 NaCl 在熔融状态下能够导电，故 NaCl 属于离子化合物 6．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A ．26 g 聚乙炔含有的碳原子数为 2N AB ．120 g NaHSO 4 固体中含有的阳离子数为 2N AC ．1 mol 氨基(—NH 2)中含有电子的数为 10N AD ．pH ＝1 的 H 2SO 4 溶液中含有SO 2数目为0.05N A 7．二茂铁[Fe(C 5H 5)2]的结构简式为，与芳香族化合物性质相似，广泛应用于航天、化工等领域，可以环戊二烯与铁为原料制得。
2020届全国名师联盟高三上学期试卷（一）化学试题（解析版）
2020届全国名师联盟高三上学期入学测试考试卷化 学 （一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64 1．化学与生产、生活密切相关。
下列有关叙述正确的是 A ．“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素 B ．电解水制氢气可缓解能源危机，实现节能环保 C ．“雨后彩虹”是一种与胶体有关的自然现象 D ．烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化2．碳纳米管、石墨烯、C 60等新型碳材料具有广阔的应用前景。
下列说法正确的是A ．碳纳米管属于胶体B ．石墨烯属于有机化合物C ．C 60与金刚石互为同素异形体D ．均具有相同的熔点3．水合肼(N 2H 4·H 2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO ＋2NH 3 =N 2H 4·H 2O ＋NaCl 。
下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是 甲 乙 丙 丁A ．装置甲中试剂X 可以选择生石灰B ．装置乙作为反应过程的安全瓶C ．装置丙制备水合肼时氨气从b 口进入D ．装置丁可用于吸收多余的尾气班级 姓名 准考证号 考场号 座位号4．化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)A．4种B．5种C．6种D．7种5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Na Na2O2NaOHB．MgCO3MgCl2（aq）MgC．Fe Al H2D．C6H5ONa C6H5OH CO26．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
安徽省2020届高三化学上学期摸底考试试题
高三化学上学期摸底考试一试题考生注意：1. 本试卷分第Ⅰ卷( 选择题 ) 和第Ⅱ卷 ( 非选择题 ) 两部分。
满分100 分，考试时间100 分钟。
2. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。
第Ⅰ卷每题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第Ⅱ卷请用直径0.5 毫米黑色墨水署名笔在答题卡上各题的答题区域内作答，高出答题地区书写的答案无效，在试题卷、底稿纸上作答无效。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．3.本卷命题范围：必修 1、必修 2。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 Cu64 Agl08第Ⅰ卷 ( 选择题共42分)一、选择题 ( 本大题共14 小题，每题 3 分，共 42 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是切合题目要求的)1.中国传统文化对人类文明贡献巨大。
以下常有古诗文对应的化学知识正确的选项是选项古诗文化学知识A 《本草纲目拾遗》中对强水的记录：“性最烈，能蚀五金，强水为氢氟酸其水甚强，惟玻璃可盛。
”B 《诗经·大雅·绵》：“堇茶如饴。
”郑玄笺：“其所生菜，糖类均有甜昧虽有性苦者，甘如饴也。
”C 《梦溪笔谈》中对宝剑的记录：“先人以剂钢为刃，柔铁铁合金的硬度比纯铁的为茎干，不尔则多断折。
”大，熔点比纯铁的高D《本草经集注》中记录鉴识硝石 (KNO3) 和朴硝 (Na 2SO4) 的方法：利用焰色反响“以火烧之，紫青烟起，乃是真硝石也。
2.山梨酸是应用宽泛的食品防腐剂，其分子构造以下图。
以下说法错误的选项是A. 山梨酸的分子式为C6H8O2B.1 mol 山梨酸最多可与 2 mol Br 2发生加成反响C. 山梨酸既能使稀KMnO4酸性溶液退色，也能与醇发生置换反响D.山梨酸分子中全部碳原子可能共平面3.以下说法正确的选项是A.煤的干馏和石油的分馏都是化学变化B.漂白粉、水玻璃和碱石灰都是混淆物C.纯碱、明矾和干冰都是电解质D.乙酸乙酯中混有乙酸，可加入饱和氢氧化钠溶液，振荡、静置后分液4.已知 N A从阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是3He含有的中子数为2N AB.1mol CH 3CH2OH被氧化为C H3CHO转移的电子数为N AC.20g 正丁烷和 38g 异丁烷的混淆物中非极性键数量为10N AD.0.1mol ·L－1Na2SO4溶液中含有的SO42－数量为 0.1N A5.以下离子方程式书写正确的选项是－2－＋ HOA. 过里的 SO通入 NaOH溶液中： SO＋ 2OH ＝SO2 23 2B.Fe(NO3) 3溶液中加入过度的HI 溶液： 2Fe3＋＋2I －＝ 2Fe2＋＋ I 22溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝ 2Mn2＋＋ 5NO3－＋ 3H2O3 2 3－2＋－ 3 32－溶液中加入过度的Ba(OH) 溶液： 2HCO ＋ Ba ＋ 2OH ＝BaCO↓＋ 2HO＋ CO 6.依据表中供给的信息判断以下表达错误的选项是组号今加反响的物质生成物①－－2＋···MnO 、 Cl ···Cl 、 MnO4 2②Cl 2( 少许 ) 、 FeBr2 FeCl3、 FeBr2③KMnO、 H O、 H SO K SO、MnSO4 2 2 2 4 2 4 4A. 第①组反响中生成0.5mol Cl 2，转移1mol电子B. 第②组反响中参加反响的Cl 与 FeBr 的物质的量之比为l ： 22 2C. 第③组反响的其他产物为O2和H2OD. 氧化性由强到弱的次序为MnO4－> Cl 2>Fe3＋>Br 27.以下物质转变在给定条件下不可以实现的是A. Al2O3 NaOH (aq) NaAlO 2 (aq ) CO2 Al (OH )3B. 饱和NaCl ( aq) 先通NH3NaHCO3 Na2CO3 后通 CO2C. S O2 / 点燃SO H 2O H2 SO3 4D. MgCl 2 (aq) 石灰乳Mg (OH )2 煅烧MgO8.X 、 Y、 Z、 W为四种短周期主族元素，X与 Z同族， Y与 Z同周期， W是短周期主族元素中原子半径最大的， X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍， Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
安徽省A10联盟2024届高三下学期开学考试化学试卷(含答案)
安徽省A10联盟2024届高三下学期开学考试化学试卷学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是( ) A.电子工业上用氯化亚铁溶液作铜制印刷电路板的腐蚀液 B.纸质文物表面滋生的霉菌可用甲醛熏蒸处理 C.抗坏血酸（维生素C ）是水果罐头中常见的抗氧化剂D.高铁列车依托5G 技术实现超高清信号长时间稳定传输，5G 芯片主要材质是硅 2．下列化学用语的表达正确的是( ) A.2H S 的电子式为：B.基态氧离子价层电子的轨道表示式：C.HClO 分子的空间结构为直线形D.顺-2，3-二氯-2-丁烯的结构简式：3．N 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A.1mol 2N 和3mol 2H 反应形成的键数目为6A NB.11g 1828H O 和9g 1628D O 混合物所含中子数目为10A N C.标准状况下，22.4L 32CH CH OH 中-OH 数目为A ND.常温下，1LpH 为5的4NH Cl 溶液中，由水电离出的OH -数目为9A 10N -4．下列物质的性质、应用及对应关系均正确的是( )5．我国西沙群岛软珊瑚中存在多种朵蕾烷二萜类天然产物，结构如图所示，具有较强抗菌、抗肿瘤等生物活性，下列关于该二萜类化合物说法正确的是( )A.有机物Ⅰ含有3个手性碳原子B.有机物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色且原理相同C.有机物Ⅲ能发生水解、加成、氧化反应D.等物质的量的有机物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ最多消耗H 的物质的量之比为2：3：4 6．下列离子方程式书写正确的是( ) A.FeO 溶于稀3HNO 溶液中：22FeO 2HFe H O ++++B.向饱和碳酸钠溶液中加入4CaSO 固体：223434CO (aq)CaSO (s)CaCO (s)SO (aq)--++C.用惰性电极电解2CuCl 溶液：22222Cu 2Cl 2H OCu(OH)H Cl +-++↓+↑+↑电解D.向3NaHSO 溶液中通入足量2223224Cl :SO Cl H O SO 2Cl 2H ---+++++7．利用下列实验装置可以达到实验目的的是( )A.利用甲装置制备22H Cl 、和NaOHB.利用乙装置可证明2Cu(OH)的sp K 小于2Mg(OH)的sp KC.利用丙装置测定醋酸浓度D.利用丁装置可以证明4CuSO 溶液对22H O 分解的催化作用8．以22H O 同时作为燃料和氧化剂的直接过氧化氢燃料电池（DPPFC ）是一种能量转换高效且清洁环保的发电装置，原理如图所示，下列有关说法正确的是( )A.石墨1电极比石墨2电极的电势高B.离子交换膜1、2分别为阴、阳离子交换膜C.石墨2的电极反应式为222H O 2H 2e2H O +-++D.当电路中转移0.4mol 电子时，产生的气体在标准状况下的体积为2.24L9．X 、Y 、Z 和M 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，这四种元素形成的某种离子化合物的结构如下，X 和Y 、Z 、M 均不在同一周期，Y 和M 位于同一主族，基态M 原子核外未成对电子为同周期中最多。
2020届全国名师联盟高三第一次模拟考试化学试卷
2020届全国名师联盟高三第一次模拟考试化学试卷★祝考试顺利★注意事项：1、考试范围：高考范围。
2、试题卷启封下发后，如果试题卷有缺页、漏印、重印、损坏或者个别字句印刷模糊不清等情况，应当立马报告监考老师，否则一切后果自负。
3、答题卡启封下发后，如果发现答题卡上出现字迹模糊、行列歪斜或缺印等现象，应当马上报告监考老师，否则一切后果自负。
4、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。
5、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。
6、主观题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域的答案一律无效。
如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
7、保持答题卡卡面清洁，不折叠，不破损，不得使用涂改液、胶带纸、修正带等。
8、考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷：选择题（共50分）在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求．．．．．．．．．．．的。
本题共25小题，每小题2分。
1、党的十九大报告指出：“坚持人与自然和谐共生，坚定走生态良好的文明发展道路，建设美丽中国，为人民创造良好的生活环境”。
下列行为与该主题不相吻合的是（）A、发展农村沼气，将废弃的农作物秸秆转化为清洁高效的能源B、实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少氮氧化合物的排放C、开着大排量的家用汽车直播声讨雾霾天气D、在推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能电池和氢燃料电池汽车2、古“丝绸之路”我国商人运出的货物有：①丝绸；②茶叶；③白糖；④瓷器；⑤纸张；⑥植物油；⑦明矾；⑧金银铜器等。
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（1号卷）安徽省A10联盟2020届高三化学上学期摸底考试试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ券(非选择题)两部部分。
满分100分，考试时间90分钟。
请在答题卷上作答。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－18 Na－23 S－32 K－39 Mn－55第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案)1.“撑着油纸伞，独自彷徨在悠长、悠长又寂寥的雨巷∙∙∙∙∙∙”是著名诗人戴望舒的成名作，下列关于制作油纸伞的物质和工艺的说法错误的是( )A.做伞骨架的竹纤维是高分子化合物B.做油纸伞伞面的棉纸有较强吸油性C.刷在伞面上的熟桐油具有防水作用D.桐油沸点低且分子中不含碳碳双键2.下列叙述正确的是( )A.酸性氧化物不一定都是非金属氧化物B.双氧水、漂白粉、液氯均是混合物C.绿矾、氨水、烧碱均为电解质D.胶体和溶液的本质区别是丁达尔效应3.下列离子在指定环境中一定可以大量共存的是( )A.(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3＋、Cl－、Br－、K＋B.加入铝粉产生H2的溶液中：NO3－、Mg2＋、Cl－、Ba2＋C.0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO42－、AlO2－、NH4＋、Br－D.滴加盐酸可以产生沉淀的溶液中：Ca2＋、Na＋、NO3－、K＋4.分子式为C5H10O3，既能和NaHCO3溶液反应产生CO2，也含有与乙醇相同的官能团的有机物种类有( )A.9种B.10种C.11种D.12种5.下列方程式不能正确表示某沉淀溶解过程的是( )A.热的浓盐酸洗涤试管内壁的MnO2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB.热的NaOH溶液洗涤试管内壁的S：3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2OC.向石灰石粉的悬浊液中持续通CO2：Ca(OH)2＋2CO2＝Ca(HCO3)2D.稀硫酸可除去铁锈：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O6.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.标准状况下，11.2L NO2完全溶于水，转移电子数为0.5N AB.20g D2O和HTO两种水的组合中含有的中子数为10N AC.一定温度下，lmol H2和足量碘蒸气反应产生的H－I键数目为2N AD.标准状况下，22.4L的SO3中含有的O原子数目为3N A7.下列实验操作、现象和结论均正确且存在因果关系的是( )选项实验操作和现象实验结论A 常温下，取浓度均为0.2mol/L的Na2CO3和NaHCO3溶相同温度下，CO32－结合H＋液各2moL于试管中，分别滴加几滴酚酞试液，后能力更强者红色更深。
B 向Na2CrO4溶液中滴加浓硫酸，溶液由橙色变成黄增大反应物浓度色。
平衡正向移动C 分别向等浓度的醋酸溶液和硼酸溶液中滴加等浓酸性：CH3OOH>H3BO3度的Na2CO3溶液，前者产生气泡，后者无明显现象。
D 向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液，溶液氧化性：H2O2>Fe3＋变黄8.W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。
前三种元素形成的简单离子分别为W2－、X＋、Y2－，下列说法错误的是A.W、X、Y、Z的氢化物都是共价化合物B.X、Y、Z与W形成的化合物都不止一种C.Z的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物都是强酸D.简单离子半径：X＋<W2－<Y2－9.下列说法中正确的是( )A.Al、SiO2、Ca(OH)2、NaHCO3等既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应B.若a、b、c分別为Si、SiO2、H2SiO3，则可以通过一步反应实现如图所示的转化关系C.Fe2O3 24Fe2(SO4)3(aq) 无水Fe2(SO4)3H SO(aq)D.Na 2Na2O2 NaI O/H I(aq)10.下列实验装置图可以完成对应实验的是( )11.可燃冰是另一种CH4的重要来源，利用可燃冰制备的甲烷可以设计成如下燃料电池，可以作为“移动的发电厂”，源源不断的对外供电，下列说法错误的是( )A.a电极通入甲烷气体，做负极B.每通入1mol CH4，有8mol e－通过质子交换膜C.b电极的电极反应式为：O2＋4e－＋4H＋＝2H2OD.催化剂电极采用疏松多孔结构可提高电极反应效率12.在一个密闭容器中，A与B在一定条件下发生反应：A(s)＋B(g)C(g) △H<0，改变B的物质的量并使之达到平衡，得到如下图所示的平衡曲线，下列说法不正确的是( )A.增加少量A物质，平衡不移动B.斜率(tgθ)为平衡常数，且随温度升高而减小C.恒温恒容时，加入少量He气，容器内气体密度不变D.缩小容器体积，气体平均相对分子质量不变13.我国部分地区水资源缺乏，海水淡化是永恒的话题。
下列有关海水淡化的说法错误的是( )A.图甲制备蒸馏水方法技术成熟，但是成本太高B.图乙制备蒸馏水的过程，利用了清洁能源太阳能，且可分离出海水中的盐类C.图丙是离子交换法制备淡水，在阴阳离子交换后发生了酸碱中和反应D.图丙在阳离子交换过程中阳离子数目保持不变，溶液酸碱性也保持不变14.常温下，已知某三元弱酸H3A 的三级电离平衡常数分别为、K3a17.110K K138、，下列说法错误的是( )a a2 6.3103 4.210A.Na3A的第一级水解平衡常数K h1的数量级为10－2B.在NaH2A溶液中：c(H)1c(OH)C.0.1mol/L的Na3A和0.1mol/L的Na2HA溶液中水电离程度，前者大于后者D.向H 3A溶液中加入NaOH溶液至中性时：c(Na＋)＝3c(A3－)＋2c(HA2－)＋c(H2A－)第Ⅱ卷非选择题(共58分)二、非选择题(本大题共5小题，共58分)15.(10分)某无色混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H＋、Al3＋、NH4＋、Na＋可能大量含有的阴离子Cl－、AlO2－、SO42－、MnO4－、Br－、I－、C O32－为探究其成分，进行了以下探究实验。
(1)探究一：甲同学取一定量的混合溶液，用pH试纸检验，溶液pH＜7；向其中逐液加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积(V)的关系如图所示。
(2)探究二乙同学取一定量的混合溶液，向溶液中加氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡、静置，CCl4层呈橙红色，用分液漏斗分液；向分液后的水溶液中加入AgNO3和HNO3混合液，有白色沉淀产生。
(3)探究三：另取原溶液少量加入Ba(NO3)2和盐酸的混合液，产生白色沉淀。
①该溶液中一定含有的阴离子是；其中能确定离子浓度之比的，对应离子物质的量浓度之比为；不能肯定是否含有的离子是。
确定其中阳离子的实验方法为。
②请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式16.(12分)实验室制备二氧化硫常用铜与浓硫酸加热反应或用亚硫酸钠和硫酸反应。
(1)实验室在用铜与浓硫酸加热反应制备二氧化硫的过程中，用1mol Cu和含2mol H2SO4的浓硫酸溶液加热反应，在标准状况下制备的SO2体积总是小于22.4L，这是因为(2)当铜与浓硫酸在加热的条件下不再产生SO2时，向反应混合液中加入H2O2，过量的铜会继续溶解，此时发生反应的离子方程式为_________________(3)在用亚硫酸钠与硫酸制备二氧化硫的过程中，为控制化学反应速率，加入硫酸的仪器是(填写仪器名称)，该反应中的硫酸浓度不能太大也不能太小，这是因为(4)实验室处理尾气二氧化硫的方法与工业上烟气脱硫化学原理相通。
其中，石灰－石膏法的吸收原理是将二氧化硫与石灰反应后的生成物由管道输送至氧化塔氧化成石膏，氧化塔中发生反应的化学方程式为(5)碱法吸收二氧化硫气体是用NaOH溶液直接吸收，该方法的优点是17.(10分)磺酰氯(SO2Cl2)，熔、沸点分别为－54.1°C和69.2°C，磺酰氯遇到水可剧烈水解，其中两个氯原子被羟基取代，生成两种强酸。
回答下对问题：(1)SO2Cl2遇水反应的化学方程式(2)SO2和Cl2可以在一定条件下制备SO2Cl2，其装置如下：①为了防止空气中水蒸气进入装置并吸收逸出的SO2和Cl2，装置B中可以加入；②为了提高冷凝回流的效果，图中球形冷凝管可以换成(填标号)；③反应装置中的活性炭的作用可能为；④为了测定SO2Cl2纯度，可先取一定量SO2Cl2与水反应后的混合溶液，再用标准的NaOH溶液滴定，若滴定过程中起始时俯视滴定管刻度线，滴定后平视正常读数，则此操作会导致所测定的SO2Cl2纯度(填“偏大”“偏小”或者“无影响”)。
18.(14分)高锰酸钾是中学化学常用的试剂。
主要用于防腐、化工、制药等。
实验室模拟工业上用软锰矿制备高锰酸钾的流程如下：(1)实验室熔融二氧化锰、氧氧化钾、氯酸钾时应选择A.普通玻璃坩埚B.石英坩埚C.陶瓷坩埚D.铁坩埚(2)第一步熔融时生成K2MnO4的化学方程式：(3)操作Ⅰ中根据KMnO4和K2CO3两物质在(填性质)上的差异，采用浓缩结晶、趁热过滤得到KMnO4。
趁热过滤的原因是(4)反应b是电解法制备KMnO4，其装置如下图所示，a作极(填“阳”或“阴”)，中间的离子交换膜是(填“阳”或“阴”)离子交换膜。
阳极的电极反应式为(5)取反应b后的电解液，加硫酸溶解后，用0.1000mol ·L－1FeSO4标准溶液滴定至终点时，消耗250.0mL标准溶液，则电解后溶液中的KMnO4的质量是g。
(6)两种途径的制备方法，途径1与途径2理论产率之比为(7)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒原理与下列物质相同的是(填标号)。
a.双氧水b.84消液(NaClO溶液)c.75％酒精d.苯酚19.(12分)低碳经济是指在可持续发展理念指导下，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。
下列是有关碳元素的相关转化，回答下列问题：(1)已知甲醇是一种清洁燃料，制备甲醇是煤液化的重要方向。
若已知H2(g)、CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为∆H＝－285.8kJ/mol、△H＝－283.0kJ/mol、△H＝－726.5kJ/mol，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(l) △H＝kJ/mol。
(2)一定温度下，一定可以提高甲醇合成速率的措施有( )n(CO)A.增大起始通入值B.恒温恒容，再通入氦气n(H)2C.使用新型的高效正催化剂D.将产生的甲醇及时移走E.压缩体积，増大压强(3)在恒温恒容条件下，下列说法可以判定反应CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)已经达到平衡状态的是( )A.体系中碳氢单键数目不再改变B.体系中n(CO)：n(H2)不再改变C.体系中压强或者平均摩尔质量不再改变D.单位时间内消耗氢气和CH3OH的物质的量相等(4)在恒压的容器中，曲线X、Y、Z分别表示在T1°C、T2°C和T3°C三种温度下合成甲醇气体的过程。