化学常用计量(广东专用)
化学高考专题辅导与训练课件化学常用计量(广东专供)(共53张PPT)
4.混淆微粒 （ 1 ）不把单原子分子叫分子，如稀有气体；不把 CO 、 NO 叫双 原子分子。 （2 ）把复杂离子当简单离子，如 Na2O2中含一个O22-, 而不是两
个O -。
5.掩盖本质 特殊氧化还原反应的电子转移(得失)数目，如一定量的钠，在
不同条件下（常温和加热）与足量氧气反应，电子转移数不因
生成产物不同而不同。
6.忽略电离或水解
弱电解质在水溶液中部分电离，可水解盐溶液中，离子发生微 弱水解。如 0.1 mol·L-1 的乙酸溶液和 0.1 mol·L-1 的乙酸钠 溶液中c(CH3COO-)不相等。 7.不理解物质结构
如虽然晶体硅中每个硅原子以四条共价键与其他硅原子结合，
但每摩尔硅晶体中仅有2NA条 Si—Si键。 8.无视限量
解。 冷却至室温 后，用玻璃棒引流将溶 (4)移液：待烧杯中的溶液___________ 500 mL容量瓶中。 液注入_____
2次～3次 ，洗 (5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒_________
注入容量瓶 ，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 涤液___________ (6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线 凹液面与刻度线 胶头滴管 滴加蒸馏水至______________ 1 cm～2 cm时，改用_________ 相切 。 ______
分析：因为常温常压下22.4 L氯气的物质的量不是1 mol,而只
有1 mol氯气与足量镁粉充分反应转移的电子数才是2NA,由此 判断不正确。
（2）（2011·广东高考）1 mol Fe2+与足量的H2O2溶液反
应，转移2NA个电子。（ × ） 分析：1 mol Fe2+完全被氧化为Fe3+，转移电子数为NA。
2014届高考化学二轮复习简易通(广东专用)配套课件：上篇 专题一 第2讲 化学常用计量
知识体系建构
高考命题视角
考场失分防范
学科素养提升
考点二 以物质的量为中心的有关计算 角度1 物质的量、物质的质量、微粒数的关系 [2013· 江苏，18(3)]
知识链接 物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)、微粒数(N) m N 间的关系：n＝ ＝ 。①摩尔质量在数值上等于指定微 M NA 粒(或特定组合)的相对分子(或原子)质量。②注意一些特殊 物质的摩尔质量，如D2O、18O2等。③物质的量、质量、 摩尔质量、粒子数的多少与温度、压强的状态是否是气
体，条件是否是标准状况。在标准状况下的非气态物质 有：H2O、SO3、己烷、苯、CHCl3、CCl4等。
知识体系建构 高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升
角度2
物质的微观结构(2012· 广东理综，11A)
知识链接 注意物质的微观结构：①注意某些物质分子中的原子个
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2．有关溶液的物质的量浓度的计算中应注意什么？ 答案 溶液的物质的量浓度的计算中应注意：求谁的浓 度就用谁的物质的量除以溶液的体积；溶质可以是分
子、离子或其他特定组合等，溶液的体积而非溶剂水的
体积。 3．定容时俯视、仰视对所配制溶液的浓度有何影响？
答案
B．标准状况下，33.6 L SO3中含有的氧原子数是4.5NA C．常温下，34.5 g NO2与N2O4的混合物中含有1.5NA个 氧原子 D．电解精炼铜时，每转移2NA个电子，阳极溶解64 g铜
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解析
等物质的量的CO2和NH3不一定恰好是1 mol，A项错
盐酸溶液中不含有HCl分子，错误。D项，1 mol Na完全被 氧化生成Na2O2，应转移nA个电子，错误。 答案 A
广东省普通高中高中化学学业水平测试 第2讲 化学中常用计量讲练
第二讲化学中常用计量考点概览考纲要求1.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算物质的量、摩尔、摩尔质2.理解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、可用于进行简量单的化学计算理解气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义，可用于进行简单的阿伏加德气体摩尔体积、化学计算罗常数1.了解溶液的含义2.了解溶解度、饱和溶液的概念3.了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数的概念溶液、物质的量浓度4.理解物质的量浓度5.了解配制一定物质的量浓度溶液的方法一、物质的量、摩尔、摩尔质量1．物质的量。
物质的量是国际单位制规定的7个基本_______之一。
它表示物质所含粒子(分子、原子、离子或原子团、电子、质子、中子等)的多少，用符号“_______”表示。
2．摩尔。
摩尔是物质的量的________，符号为“______”；每摩尔物质所含的粒子数等于____________(符号“_________”，数值约为________)。
3．摩尔质量。
m)叫做该物质的________每摩尔物质的质量(，用符号“________”表示，单位为________，数值上等于该物质的____________或____________。
－1M，单位______或摩尔质量：符号kg·mol。
数值上等于其相对原子质量、相对分子质量或式量。
n答案：1．物理量23N 6.02×10 阿伏加德罗常数2．单位 mol A－1M g/mol 相对原子质量相对分子质量 g·mol 3．摩尔质量二、气体摩尔体积1．影响气体体积的因素。
VTp); ③气体分子数 ()；②压强气体体积(()的大小主要受三大因素的影响：①温度N)，而与气体的________无关。
(2．气体摩尔体积。
V”，常用的单位有______单位物质的量的气体所占的体积叫做________，符合为“和m3m/mol，标准状况(0 ℃，101 kPa)下气体的摩尔体积约为________。
化学中常用计量
化学中常用计量编稿：柳世明审稿：李志强责编：宋杰【内容讲解】一、基本关系图二．几组概念：1．物质的量与摩尔（mol）物质的量是衡量物质所含微粒数多少的物理量，其单位是摩尔(mol)。
摩尔只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
2．阿伏加德罗常数与6.02×1023mol-1阿伏加德罗常数(N A)定义： 12g12C所含碳原子数(精确值)，约是6.02×10233．摩尔质量与化学式量摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量，单位：g/mol化学式量：该物质一个粒子的质量与一个12C质量的1/12之比所得的数值4．气体摩尔体积与22.4L/mol气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积，单位：L/mol，符号：V m。
在标准状况下(0℃ 101kPa)V m=22.4 L/mol三．相关算式：1．关于阿伏加德罗定律和推论：同温同压下：n1/n2=V1/V2=N1/N2M1/M2=ρ1/ρ2=D(相对密度)同温同体积：P1/P2=n1/n2同温同压同体积：M1/M2=m1/m22．气体状态方程PV=nRT PM=ρRT3．求平均相对分子质量的方法：＝M1×a%+M2×b%+M3×c%+……=m/n(SPT)=V m×ρ=22.4L/mol×ρg/L=22.4ρg/mol/M i=ρ/ρi=D说明：质量、物质的量、微粒数不受条件限制，体积、密度受条件限制。
四．一定物质的量浓度溶液的配制1．原理:c= n/v2．仪器：容量瓶（规格、标识（温度、容积））、胶头滴管、玻璃棒、量筒、烧杯、托盘天平3．实验步骤：计算、称量(量取)、溶解、冷却、转移（往容量瓶中转移溶液用玻璃棒）、洗涤（水的用量\2-3次）、定容（1—2cm）、装瓶贴签注意：①NaOH固体的称量（烧杯或表面皿）②浓硫酸的稀释4．误差分析：以配置0.1mol/L的NaOH溶液为例能引起误差的一些操作所配溶液浓度用滤纸称NaOH 偏小未洗涤烧杯和玻璃棒偏小容量瓶有少量蒸馏水无影响定容摇匀时，液面下降，再加水偏小定容时仰视刻度线偏小定容时俯视刻度线偏大5、关于物质的量浓度的计算（1）对物质的量浓度的计算问题，应准确掌握概念、公式，在应用时，还要注意溶质的质量守恒、物质的量守恒及溶液的电荷守恒、质量守恒等。
专题二、化学常用计量
×
审题时注意的细节： 审题时注意的细节：
1 .物质的状态 .物质的状态 H2O: 常温液态；标况液态\固态 常温液态；标况液态\ SO3: 标况固态（16.8℃ 标况固态（ 摩尔质量: 2. 摩尔质量: D2O、T2O 、18O2 原子个数: 3. 原子个数: 稀有气体 、臭氧 、白磷 4.失电子数: 4.失电子数: 失电子数 H2O2 、Na2O2 44.8℃） , 44.8℃） 烃： C≤4 气态；5~16 液态 气态；
2004上海 2004上海20 上海20
AB
下列两种气体的分子数一定相等的 是： A.质量相等 密度不等的N 质量相等、 A.质量相等、密度不等的N2和C2H4 B.等体积等密度的CO和 等体积等密度的CO B.等体积等密度的CO和C2H4 C.等温等体积的 等温等体积的O C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的 等压等体积的N D.等压等体积的N2和CO2
物质的量浓度： 物质的量浓度：
1）计算式： 计算式：
c B＝
cB =
nB
V
1000×ρ×ω M
溶解度
S ×100% 饱和溶液 ω= 100+ S
2） 溶液的稀释: 溶液的稀释:
溶质的量不变
c1 ⋅ v1 = c2 ⋅ v2 m1⋅ω1 = m2 ⋅ω2
练习
标准状况下，AL氯化氢气体溶于 氯化氢气体溶于1L 标准状况下，AL氯化氢气体溶于1L 水中，所得溶液密度为ρg· 水中，所得溶液密度为ρg·mL-1，则 该溶液中溶质的质量分数为 ___________________， ___________________）×100％ a％=36.5A/（36.5A+22400） ， ％ （ ％ 溶液的物质的量浓度为 ______________________。 ______________________。 c=1000ρA/（36.5 A+22400）mol·L-1 （ ）
化学常用计量课件广东高考化学二轮复习
【名校课堂】获奖PPT-专题一化学常 用计量 课件广 东高考 化学二 轮复习 （最新 版本） 推荐
栏目索引
5.(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ( )
A.1
L
0.1
mol·L-1
NH4Cl溶液中,N
H
4
的数量为0.1NA
B.2.4 g Mg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
答案 A A项,在已知反应中,锰元素的化合价由+7降低到+2,碳元素的化合价由0升高到+4,结合
化学计量数知,该反应转移的电子数为20NA,正确;B项,电解精炼铜时,粗铜作阳极,由于粗铜中含有 锌、铁、镍等杂质金属,杂质金属也会失去电子被氧化,故电路中通过的电子数为NA时,阳极溶解 的铜的质量小于32 g,错误;C项,醋酸钠是强碱弱酸盐,醋酸根水解促进水的电离,pH=9的醋酸钠溶
答案 C 本题考查物质的量与阿伏加德罗常数的应用。124 g P4的物质的量为1 mol,1 mol P4分 子中有6 mol P—P键,A项错误;Fe3+水解,100 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中Fe3+数目小于0.1NA,B项错误; 标准状况下,11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物的物质的量为0.5 mol,每个CH4和C2H4分子中均 含有4个氢原子,则0.5 mol该混合气体含氢原子的物质的量为2 mol,C项正确;SO2与O2的反应为可 逆反应,无法进行到底,2 mol SO2和1 mol O2充分反应后分子总数大于2NA,D项错误。
栏目索引
3.(2019课标Ⅱ,8,6分)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 ( ) A.3 g 3He含有的中子数为1NA B.1 L 0.1 mol·L-1磷酸钠溶液含有的PO34- 数目为0.1NA C.1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA
广东省高考化学二轮 上篇 专题2 常用化学计量 物质的量自查课件
【真题2】
(2013·四川理综，7)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为
1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和 N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加 入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到
2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体
分散系中的微粒数目 微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小
于原溶液中Fe3＋的数目
可逆反应不能进行到底。如
隐含的可逆反应
2NO2 N2O4，Cl2＋H2O HCl，合成氨等
HClO＋
必考点二 以“物质的量”为核心的计算探究
[突破 核心考点] 以“物质的量”为核心的计算要领 1．“一个中心”：以物质的量为中心。 2．“两个前提”：在应用Vm＝22.4 L·mol－1时，一定要有“标
【真题1】
(2013·广东理综，9)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说
法正确的是
()
A．常温常压下，8 g O2含有4nA个电子 B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有nA个NH C．标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子 D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子 [科学审题] 解答阿伏加德罗常数的题目，要注意题目所设
2．摩尔质量 摩尔质量是指单位 物质的量 的物质所具有的 质量 ，其单位 是 g·mol－1 或 kg·mol－1 。摩尔质量与所表示微粒的相对分 子质量(或相对原子质量)之间的关系是 数值 相同单位不同。
3．气体摩尔体积 气体摩尔体积指的是一定温度、压强下，单位 物质的量的气 体所占的体积，符号为 Vm，其单位为 L·mol－1 。在标准状 况下Vm＝ 22.4 L·mol－1 。
高中化学中常用计量
高中化学中常用计量化学中常用计量1．同位素相对原子质量以12C的一个原子质量的1/12作为标准，其他元素的一种同位素原子的质量和它相比较所得的数值为该同位素相对原子质量，单位是“一”，一般不写。
2．元素相对原子质量（即平均相对原子质量）由于同位素的存在，同一种元素有若干种原子，所以元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比计算出来的平均值，即按各同位素的相对原子质量与各天然同位素原子百分比乘积和计算平均相对原子质量。
3．相对分子质量一个分子中各原子的相对原子质量×原子个数的总和称为相对分子质量。
4．物质的量的单位——摩尔物质的量是国际单位制（SI）的7个基本单位之一，符号是n。
用来计量原子、分子或离子等微观粒子的多少。
摩尔是物质的量的单位。
简称摩，用mol表示①使用摩尔时，必须指明粒子的种类：原子、分子、离子、电子或其他微观粒子。
②1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数符号NA，通常用6.02×1023molˉ1这个近似值。
③物质的量，阿伏加德罗常数，粒子数（N）有如下关系：n=N·NA5．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
用M表示，单位：g·molˉ1或kg·molˉ1。
①任何物质的摩尔质量以g·molˉ1为单位时，其数值上与该物质的式量相等。
②物质的量(n)、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系如下：M=m·n6．气体摩尔体积：单位物质的量气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
用Vm表示，Vm=V÷n。
常用单位L·molˉ1①标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L·molˉ1。
阿伏加德罗定律及推论：定律：同温同压下，相同体积的任何气体都会有相同数目的分子。
理想气体状态方程为：PV=nRT（R为常数）由理想气体状态方程可得下列结论：①同温同压下，V1：V2=n1：n2②同温同压下，P1：P2=Ml：M2③同温同体积时，nl：n2=Pl：P2………7．物质的量浓度以单位体积里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
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化学常用计量（45分钟100分）一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。
在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求,选对的得4分,选错或不答的得0分)1.一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子,这些分子由1.204×1024个原子组成,下列有关说法中不正确的是( )A.该温度和压强可能是标准状况B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积约是22.4 LC.该气体中每个分子含有2个原子D.若O2在该条件下为气态,则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L2.如图是氨气与氯化氢反应的装置。
抽走玻璃片充分反应,反应中有关物理量的描述正确的是(N A表示阿伏加德罗常数)( )A.气体反应物的总体积为0.224 LB.生成物的分子个数为0.005N AC.生成物中的N—H键个数为0.02N AD.加水溶解后所得溶液中N数目为0.005N A3.(2013·江门二模)下列说法正确的是( )A.100 mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中,Al3+数为0.2×6.02×1023B.0.1 mol锌与100 mL 1 mol·L-1的稀盐酸充分反应,产生氢气的分子数为0.1×6.02×1023C.C60和C70的混合物共12 g,其中所含碳原子数为6.02×1023D.1 mol甲基(—CH3)与1 mol氢氧根(OH-)所含电子数均为10×6.02×10234.(2013·广州质检)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2 L CH3OH中含有C—H键1.5N AB.9克18O2中含有的中子数为5N A8C.1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2N AD.1 mol Cu与足量S完全反应转移电子数为2N A5.常温常压下,将下列各组气体分别充入到容积可变的密闭容器中,充分反应后,恢复到原来状况时体积由大到小的顺序是①2 mol NH3和1 mol HCl,②2 mol SO2和1 mol O2,③2 mol H2S和1 mol SO2,④2 mol NO和1 mol O2,⑤1 mol H2S和1 mol Cl2( )A.②>④>⑤>①>③B.②>⑤>④>①>③C.④>②=⑤>③>①D.④=⑤>②>③>①6.(2013·大连一模)向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图,则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为( )A. B.C. D.二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。
在每小题给出的四个选项中,有两个选项符合题目要求,全部选对的得6分,只选一个且正确的得3分,有选错或不答的得0分)7.(2013·潮州质检)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.1 mol氧气与金属钠反应,氧气得到的电子数一定是4N AB.常温下,92 g NO2和N2O4混合气体中含有氮原子数为2N AC.在H2O2+Cl22HCl+O2反应中,每生成16 g氧气,则转移电子数为2N AD.100 mL 18.4 mol·L-1的硫酸与足量铜反应,生成二氧化硫的分子数小于0.92N A8.某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物进行实验,测得如下数据(每次加入的盐酸的物质的量浓度相等),下列分析不正确的是( )A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol·L-1B.混合物中NaHCO3的质量分数为54.3%C.9.2 g混合物中KHCO3的物质的量为0.05 molD.15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应三、非选择题(本大题共4小题,共64分。
按题目要求作答)9.(14分)请仔细阅读硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)加热过程中依次发生的反应: CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2OCuSO4高温CuO+SO3↑4CuO2Cu2O+O2↑2SO32SO2+O2现称取25.0 g硫酸铜晶体加热,使之均匀、缓慢地升温至1 000℃并恒温1 h左右。
请回答下列问题(不考虑实验操作所带来的误差):(1)最终固体的质量为g;若维持最终的反应条件,推测反应结束除去水后的气态产物的物质的量范围在mol至mol之间。
(2)如果甲同学做此实验时称得最后所得的固体质量为7.6 g,试判断该固体的组分是(写化学式),其物质的量之比是。
(3)如果乙同学做此实验时,所产生的气体为 3.36 L(已换算到标准状况下),则SO3的转化率为。
10.(12分)等质量的两种金属粉末A、B分别与同浓度的足量稀盐酸反应,都生成+2价金属氯化物,其反应情况如图所示:(1)在Fe、Mg、Zn、Cu中,A是,B是。
(2)将两种金属粉末按一定比例混合后,进行甲、乙、丙三组实验,三组实验各取500 mL同浓度的盐酸加入该种混合粉末,有关数据如下:计算上述所用盐酸的物质的量浓度(写出计算过程)。
11.(16分)在实验室中,氮氧化物废气(主要成分NO2和NO)可以用NaOH溶液来吸收,以除去这些废气,其主要反应为2NO2+2NaOH NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O(1)2 mol NO和2.4 mol NO2混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,生成的NaNO2和NaNO3物质的量分别为、。
(2)NO和NO2的混合气体的组成可表示为NO x,该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时,x的值可以为(填编号)。
A.1.1B.1.2C.1.5D.1.8(3)若用纯碱溶液处理氮氧化物废气,反应与上述类似,同时放出CO2。
请写出纯碱溶液吸收NO2的化学方程式。
12.(22分)(2013·茂名联考)如图是硫酸试剂标签上的部分内容。
某次学生实验需要0.5 mol·L-1H2SO4溶液480 mL,若由你来配制所需溶液,请根据实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题:(1)容量瓶应如何检漏: 。
(2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器: 。
(3)计算所需浓硫酸的体积约为mL;若将该硫酸与等体积的水混合,所得溶液中溶质的质量分数49%(填“<”“=”或“>”)。
(4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。
稀释的操作方法是。
(5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是(填字母)。
A.用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度B.向容量瓶中转移时,有少量液体溅出C.定容时仰视刻度线D.定容后倒置摇匀后再正立时,发现液面低于刻度线(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下述读数(虚线所指刻度)及说法正确的是(填字母)。
A.①是量筒,读数为2.5 mLB.②是量筒,读数为2.5 mLC.③是滴定管,读数为2.5 mLD.①是温度计,读数为2.5℃答案解析1.【解析】选A。
由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子,且其物质的量为1 mol,若该物质为气态,则其在标准状况下的体积为22.4 L,故该温度和压强不可能是标准状况,在此状况下,V m=30 L〃mol-1。
2.【解析】选C。
气体反应物的总物质的量是0.005 mol+0.005 mol=0.01 mol,但是未给出气体所处的状态是否是标准状况,故A项错误;生成的NH4Cl为离子晶体不存在分子,故B项错误;在1 mol NH4Cl中含有4 mol N—H键,故生成物中的N—H键个数为0.02N A,C项正确;由于N水解,故D项错误。
3.【解析】选C。
由于Al3+水解,100 mL 1 mol〃L-1Al2(SO4)3溶液中,Al3+数小于0.2×6.02×1023,A项错误;100 mL 1 mol〃L-1的稀盐酸中HCl只有0.1 mol,与0.1 mol锌反应时盐酸量不足,产生氢气的分子数为0.05×6.02×1023,B项错误;12 g C60和C70的混合物中共有1 mol碳原子,C项正确;1 mol甲基(—CH3)中所含电子数为9×6.02×1023,D项错误。
4.【解析】选B。
标准状况下,CH3OH为液体,A项错误；18O2的质量数为18,中子8O2中含有的中子数为5N A,B项正确;1 L pH=1的硫酸溶液中含有数为10,9克188的H+数为0.1N A,C项错误;1 mol Cu与足量S完全反应,生成Cu2S转移电子数为N A,D项错误。
【解题技巧】解答有关阿伏加德罗常数类题目的“三个步骤”1.看:看所给数据是体积、质量还是物质的量。
如果所给数据是质量或物质的量,该类数据不受外界条件的限制。
2.定:确定对象是气体、固体还是液体。
如果是气体,要注意外界条件是否为“标准状况”。
3.算:根据所求内容进行计算,在求算时要注意(1)不要直接利用溶液的浓度代替指定物质的物质的量进行计算。
(2)同种物质在不同的氧化还原反应中“角色”可能不同,电子转移数目也可能不同,不能一概而论。
5.【解析】选B。
根据阿伏加德罗定律的推论,在同温同压下,气体物质的量越大体积越大,①2 mol NH3和1 mol HCl反应后剩余1 mol气体,②2 mol SO2和1 mol O2不反应,气体仍为3 mol,③2 mol H2S和1 mol SO2反应后无气体剩余,④2 molNO和1 mol O2反应后得气体1 mol～2 mol,⑤1 mol H2S和1 mol Cl2反应得2 mol HCl气体,故气体体积大小顺序为②>⑤>④>①>③。
【答题误区】阿伏加德罗定律及其推论中的易错点(1)阿伏加德罗定律不仅适用于单一气体,也适用于混合气体。
(2)同温、同压、同体积、同分子数,这“四同”相互制约,只要其中“三同”成立,第“四同”也成立,即“三同”定“一同”。
(3)应用阿伏加德罗定律及推论时不宜死记硬背,要熟记相关化学计量的定义式,并结合相互关系进行推导。
6.【解析】选D。
由图像可知:Oa段发生的反应为HCl+NaOH NaCl+H2O由于cd段产生的是白色沉淀,故该段发生的反应为MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl则ab段产生的沉淀应为Fe(OH)3,此段发生的反应为FeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl因此混合溶液中==。
7.【解析】选B、D。