合肥市高二下学期化学期末考试试卷D卷(模拟)
合肥市高二下学期化学期末考试试卷A卷(模拟)
合肥市高二下学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高一上·涞水期中) 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（）A . “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B . “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C . “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D . 大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因2. （2分） (2016高一上·红桥期中) 有以下四种物质：①标况下11.2L CO2 ②1g H2 ③1.204×1024个N2④4℃时18mLH2O，下列说法不正确的是（）A . 分子个数：③＞④＞①=②B . 原子个数：③＞④＞①＞②C . 体积：③＞④＞①=②D . 质量：③＞①＞④＞②3. （2分） (2018高三上·青山月考) 由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）(2017·大庆模拟) 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . 向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：2H++SO32﹣═SO2↑+H2OB . 向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C . 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4﹣+16H++5C2O42﹣═2Mn2++10CO2↑+8H2OD . 向0.1mol/LpH=1的KHA溶液中加入KOH溶液：H++OH﹣═H2O5. （2分） (2016·宝应模拟) 下列叙述正确的是（）①锌跟稀硫酸反应制H2加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率；②镀层破损后，白铁比马口铁更耐腐蚀；③电镀时，应把镀件置于电解槽的阳极；④冶炼铝时，将AlCl3加热成为熔融体后电解；⑤钢铁制品长期露置于潮湿空气中表面常易发生电化腐蚀生成Fe2O3·nH2O；⑥电解精炼铜时，将粗铜置于电解槽的阴极A . 全部B . ①②⑤C . ①③⑤D . ①③④6. （2分） (2016高一下·建湖期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2+与Y2﹣具有相同的电子层结构，W与X同主族，下列说法正确的是（）A . 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B . Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C . X的最高氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D . Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强7. （2分） (2015高一下·山东期中) 反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）（吸热反应）下列反应条件有利于生成C的是（）A . 低温、低压B . 低温、高压C . 高温、高压D . 高温、低压8. （2分） (2016高一下·大同期中) 根据下列事实：①A+B2+═A2++B；②D+2H2O═D（OH）2↓+H2↑；③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e﹣═E，B﹣2e﹣═B2+ ．由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是（）A . D2+＞A2+＞B2+＞E2+B . B2+＞A2+＞D2+＞E2+C . D2+＞E2+＞A2+＞B2+D . E2+＞B2+＞A2+＞D2+9. （2分） (2015高二上·丹东月考) 已知水的电离方程式：H2O⇌H++OH﹣．下列叙述中，正确的是（）A . 升高温度，KW增大，pH不变B . 向水中加入少量硫酸，c（H+）增大，KW不变C . 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH﹣）降低D . 向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低10. （2分） (2014高二下·资阳期末) 在下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（）A . 常温下＝1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-B . 含有大量Al3+的溶液中：SO42-、S2-、AlO2-、ClO-、C . 能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-D . 常温下，在由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol·L-1的溶液中：K+、Fe3+ 、Cl-、SO42-11. （2分）下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（）A . 烧碱溶于水B . 氯化氢气体溶于水C . 二氧化碳变成干冰D . 加热碘化氢使其分解12. （2分） (2016高二下·盘山月考) 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A . C﹣H之间只是sp2形成的σ键，C﹣C之间只是未参加杂化的2p轨道形成的π键B . C﹣C间是sp2形成的σ键，C﹣H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键C . sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键D . sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键13. （2分） (2016高二下·岐山期末) 下列叙述错误的是（）A . 离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性B . 离子键的强弱主要决定于离子半径和离子所带电荷数C . 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成一对共用电子D . 金属键的实质是金属中的自由电子与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用14. （2分）关于原子轨道的说法正确的是（）A . 凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B . CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个氢原子的1s轨道和碳原子的2p轨道混合起来而形成的C . sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D . 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键15. （2分） (2017高二下·孝感期中) 根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）A . 直线形 sp杂化B . 三角形 sp2杂化C . 三角锥形 sp2杂化D . 三角锥形 sp3杂化16. （2分）某卤代烷烃C5H11Cl发生消去反应时，可以得到两种烯烃，则该卤代烷烃的结构简式可能为（）A . CH3CH2CH2CH2ClB . CH3CH2﹣CHCl﹣CH2CH3C . CH3﹣CHCl﹣CH2CH2CH3D . （CH3）3CCH2Cl17. （2分）下列有机化学反应方程式书写及反应类型均正确的是（）A . CH2=CH2+HCl CH3CH2Cl 加聚反应B . CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 酯化反应C . 加成反应D . 取代反应18. （2分） (2016高二下·吉林期末) 下列有关说法正确的是（）A . 2，2﹣二甲基丁烷与2，4﹣二甲基戊烷的一氯代物种类数相同B . 乙烷、苯、裂化汽油溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环已烷的密度都比水大D . 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应二、实验题 (共1题；共14分)19. （14分） (2018高一上·天津期末)（1） I、硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，分析下列实验并回答:如图1所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，a、b、c 三个棉球变化如下表(认为所产生的气体与棉球上的试剂均得到充分的反应)。
安徽省合肥市海恒中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析
安徽省合肥市海恒中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列微粒：①H3O+②NH4+③CH3COO-④ NH3⑤CH4中含有配位键的是（）A、①②B、①③C、④⑤D、②④参考答案：A略2. 下列各组物质中，都是强电解质的是A．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．HI、NaClO、BaSO4 D．HClO、NaF、Ba(OH)2参考答案：C略3. 乳酸在发生下列变化时所用的试剂a、b分别为CH3CH(OH)COOH CH3CH(OH)COONa CH3CH(ONa)COONaA．Na、NaOH B．Na、Na2CO3 C．NaOH、NaHCO3 D．NaOH、Na参考答案：D略4. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是参考答案：D5. 氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子参考答案：C【考点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【分析】NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，为正四面体构型．【解答】解：NH3中N原子成3个σ键，有一对未成键的孤对电子，杂化轨道数为4，采取sp3型杂化杂化，孤对电子对成键电子的排斥作用较强，N﹣H之间的键角小于109°28′，所以氨气分子空间构型是三角锥形；CH4分子中C原子采取sp3型杂化杂化，杂化轨道全部用于成键，碳原子连接4个相同的原子，C﹣H之间的键角相等为109°28′，故CH4为正四面体构型，故ABD错误，C正确．故选：C．6. 碘酒是一种常用的外用消毒药，关于它的消毒原理说法正确的是（）A．溶解细菌B．氧化细菌，使蛋白质变性C．使细菌缺氧而死 D．使细菌缺水而死参考答案：略7. 下列基态原子的电子构型中，正确的是A．3d94s2 B．3d44s2 C．3d104s0 D．3d83s2参考答案：A8. 下列说法不正确的是A．任何放热反应在常温条件下一定能发生B．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应C．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D．吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生参考答案：A略9. 已知下列反应的热化学方程式：6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）=2C3H5（ONO2）3（l）△H1H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3则反应4C3H5（ONO2）3（l）=12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）的△H为（）A．12△H3+10△H2﹣2△H1 B．2△H1﹣10△H2﹣12△H3C．12△H3﹣10△H2﹣2△H1 D．△H1﹣10△H2﹣12△H3参考答案：A考点：有关反应热的计算．分析：根据盖斯定律，利用已知方程式的加减得出目标方程式C3H5（ONO2）3分解成CO2、N2、H2O、O2的化学方程式，其反应热也要相应的加减．解答：解：已知：①6C（s）+5H2（g）+3N2（g）+9O2（g）═2C3H5（ONO2）3（l）△H1②H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H2③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3由盖斯定律：10×②+12×③﹣2×①得：4C3H5（ONO2）3（l）═12CO2（g）+10H2O（g）+O2（g）+6N2（g）△H=12△H3+10△H2﹣2△H1；故选A．点评：本题考查了反应热的计算，侧重于盖斯定律应用的考查，题目难度不大，构建目标方程式是解答关键．10. 下列关于水资源利用的说法中不正确的是()A.加强工业用水系统的环保改造,提高水的重复利用率B.加强城市生活污水处理,坚持达标排放C.加快产业结构调整,建立水资源节约型、环保型的国民经济体系D.推广使用纯净水代替自来水作为生活用水,以保障用水安全参考答案：D解析：用纯净水代替自来水并不能节约水资源,长期饮用纯净水对人体健康也不利。
合肥市高二下学期化学期末考试试卷D卷
合肥市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2018高一下·成都期末) 下列有关物质用途的说法中，错误的是（）A . 苯可做有机溶剂B . 油脂可用来制造肥皂C . 乙烯可用作水果催熟剂D . 工业酒精可用于勾兑白酒2. （2分） (2017高二下·南阳期中) 下列有关有机物的说法不正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高三上·晋江期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 1L 0.1mol•L﹣1的CuCl2溶液中含Cu2+为0.1NAB . 标准状况下，22.4L CCl4含CCl4分子为NAC . 1mol H3O+含质子数为10NAD . 1mol Na2O和Na2O2混合物中含阴离子的总数为NA4. （2分） (2018高一上·安平期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB . 硝酸钾溶液与稀硫酸反应：NO3—+ H+=HNO3C . 铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3CuD . 碳酸钠溶液与稀硫酸反应：2H++CO32—=H2O+CO2↑5. （2分） (2019高三上·吕梁期末) 下列有关实验原理或操作正确的是（）A . 选择合适的试剂，用图甲可分别制取少量CO2、CO和SO2B . 洗涤沉淀时(见图乙)，向漏斗中加入适量水至浸没沉淀并滤干，重复2－3次C . 用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2D . 用图丁装置从KI和I2的固体混合物中回收I26. （2分）维生素C（C6H8O6）主要存于在蔬菜水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力．它属于（）A . 氧化物B . 混合物C . 有机物D . 盐7. （2分） (2016高一下·霍邱期中) 有以下说法：①氯原子和氯离子性质一样②+7价的氯只具有氧化性③氯原子比氯离子多一个电子④氯气具有氧化性，不具有还原性⑤氯原子比氯离子半径小⑥高氯酸是最高价含氧酸中酸性最强的，其中说法正确的是（）A . ③⑤⑥B . ①②③C . ②⑤⑥D . ④⑤⑥8. （2分） (2018高二上·惠来期末) 下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . H+、Fe2+、ClO－、Na+B . K+、Ba2+、OH－、SO42－C . Ag+、NO3－、OH－、NH4+D . Fe3+、Cl－、Br－、SCN－9. （2分） (2016高二上·大庆开学考) 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X（g）+Y（g）⇌Z（g）+W（s）△H＞0．下列叙述中，正确的是（）A . 加入少量W，逆反应速率增大B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C . 升高温度，平衡逆向移动D . 改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大10. （2分） (2015高一上·许昌月考) 在下列操作中，所使用的仪器能够达到目的是（）A . 用5mL量筒准确量取4.55mL水B . 称量4.5g纯碱时，将纯碱放在称量纸上置于托盘天平的右盘，将砝码放在托盘天平的左盘C . 过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤D . 萃取操作时，选择萃取剂的密度可以比水大也可以比水小11. （2分）下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是（）A . a为直流电源的负极B . c极发生的反应为2H＋＋2e－＝H2↑C . f电极为锌板D . e极发生还原反应12. （2分）在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+ ，对于该平衡，下列叙述不正确的是（）A . 加水稀释，电离平衡正向移动，溶液中n（H+）减小B . 加热，电离平衡正向移动，溶液中c（CH3COO﹣）增大C . 通入少量HCl气体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）增大D . 加入少量CH3COONa固体，电离平衡逆向移动，溶液中c（H+）减小13. （2分）下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H+（aq）+OH﹣（aq）H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1来表示的是（）A . CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1B . H2SO4（浓）+NaOH（aq）═ Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1C . HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1D . H3PO4（aq）+ Ba（OH）2（aq）═ Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；△H=﹣Q4 kJ•mol﹣114. （2分）在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（）A . 反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1B . 其他条件不变，降低温度，正反应速率增大、逆反应速率减小C . 该温度下此反应的平衡常数K=1.44D . 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数变小二、综合题 (共4题；共15分)15. （4分）学习了元素周期律的相关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究元素性质的递变规律．（1）Ⅰ．甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选取C、Si、S三种非金属元素的常见化合物，设计了如图1装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究．①甲组同学设计实验的依据是________；②写出选用物质的名称：A________B________C________；③烧杯C中发生反应的离子方程式________，④通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为________．（填元素符号）（2）Ⅱ．乙组同学认为利用图1装置可直接比较Cl2和S单质的氧化性强弱，他们选择的药品是浓盐酸，KMnO4固体，Na2S溶液．①预计C中观察到的现象是________，②反应的离子方程式为________．③有同学提出该装置存在明显缺陷需加以改进，你认为缺陷是________．（3）Ⅲ．①丙组同学为了证明铁的金属性比铜强，设计了如下几种方案，其中合理的是________（填序号）．A．铁片置于硫酸铜溶液中置换出铜B．铁、铜与氯气反应分别生成FeCl3、CuCl2C．铜片置于FeCl3溶液中，铜片逐渐溶解D．铁片、铜片分别置于盛有稀硫酸的烧杯中，铁片上有气泡产生，而铜片无气泡E．常温下，分别将铁片和铜片置于浓硝酸中，铁片不溶解，而铜片溶解②请你另设计一个能证明铁的金属活动性比铜强的实验．要求：a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；b．绘出实验装置图并注明所需的药品；c．写出实验过程中的主要实验现象．①实验装置（画在图2方框中）________②实验现象________ ．16. （3分） (2018高二下·六安开学考) Ⅰ．如图是一个电化学过程的示意图。
合肥市高二(普通班)下学期化学期末考试试卷D卷
合肥市高二（普通班）下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·绥滨期中) 下列化学用语的理解正确的是（）A . 2-丁醇的结构简式：B . 电子式 :可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C . 比例模型：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D . 聚丙烯的结构简式：2. （2分） (2016高一下·成都期末) 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平标志的是（）A . 石油产量B . 乙烯的产量C . 合成纤维的产量D . 硫酸的产量3. （2分） (2018高二下·杭州期中) 下列说法中，正确的是（）A . 石油分馏产品都是纯净物B . CH4能使KMnO4酸性溶液褪色煤的干馏属于物理变化 D.蛋白质遇福尔马林发生变性4. （2分）不能用分液漏斗分离的是（）A . 汽油和水B . 苯和盐酸C . 酒精和水D . 水和四氯化碳5. （2分） (2019·保山模拟) 自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛( CH=CH－CHO)，杏仁含苯甲醛( CHO)。
下列说法错误的是（）A . 肉桂醛，苯甲醛都能发生加成反应、取代反应和聚合反应B . 可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团C . 肉桂醛和苯甲醛互为同系物D . 苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内6. （2分）某液态芳香烃的相对分子质量为106，其分子结构中含有一个苯环，具有这种结构的同分异构体共有（）A . 2种B . 5种C . 4种D . 3种7. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 食品保鲜膜的材质有聚乙烯、聚氯乙烯等种类。
下列叙述错误的是（）A . 等质量的聚乙烯和乙烯完全燃烧消耗氧气的量相等B . 聚氯乙烯薄膜放入试管中加强热可产生酸性气体，故不宜装熟食C . 聚氯乙烯的单体可由聚乙烯的单体与氯化氢加成制得D . 废弃的聚乙烯和聚氯乙烯均可回收利用8. （2分） (2016高二下·吉林期末) 分子式为C4H10O并能被氧化生成醛类的有机化合物有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种9. （2分） (2016高二下·上饶期中) 某有机物的核磁共振氢谱如图所示，则该有机物可能是（）A . CH3CH2CH2CH3B . CH3CHOC .D . CH3CH2OH10. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 右图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图．下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）A . 向a试管中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B . 试管b中导气管下端管口不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象C . 实验时加热试管a的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出，使反应向生成乙酸乙酯的方向移动D . 试管b中饱和Na2CO3溶液的作用是吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇11. （2分）下面关于实验操作、现象或原理的叙述中正确的是（）A . 在“阿司匹林的合成”实验中，把从盐酸中析出的晶体进行抽滤，用乙醇洗涤晶体1～2次，然后抽滤，将晶体转移到表面皿上，干燥后称其质量，计算产率B . 晶体颗粒的大小与结晶条件有关，溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高，或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小C . 牙膏中的保湿剂（甘油），可用氢氧化铜浊液根据产生的绛蓝色沉淀来检验D . 在试管中将一定量的浓硝酸、浓硫酸和苯混合，用酒精灯直接加热几分钟，即可制得硝基苯12. （2分）下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）①乙烯②乙烷③乙苯④乙炔⑤二氧化硫⑥甲苯⑦苯⑧异戊二烯．A . ②③⑥B . ②③⑤⑥⑦⑧C . ②⑤⑦D . ②⑦13. （2分）下列关于乙醇和乙酸两种物质的说法不正确的是（）A . 都能发生取代反应B . 都能使紫色石蕊试液变红C . 都能发生酯化反应D . 都能和金属钠反应生成H214. （2分）下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A . 用新制Cu（OH）2悬浊液检验乙醛：向10ml10%的硫酸铜溶液中加的2%NaOH溶液4﹣6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5ml，加热B . 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象C . 向盛有过量苯酚浓溶液的试管里逐滴加入稀溴水，边加边振荡，观察三溴苯酚的生成D . 提纯含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入过量饱和氢氧化钠溶液，振荡后静置分液，并除去有机层的水15. （2分） (2015高二上·丰台期末) 下列物质中不能发生水解反应的是（）A . 葡萄糖B . 油脂C . 蛋白质D . 纤维素16. （2分） (2018高二上·泰州期末) 下列关于乙酸与乙醇的说法正确的是（）A . 互为同分异构体B . 都能氧化为乙醛C . 水溶液均显酸性D . 可用石蕊溶液鉴别17. （2分） (2015高一上·青岛开学考) 3月22日是“世界水日”，下列有关水的叙述正确的是（）A . 长期饮用蒸馏水对身体有益B . 电解水时，正极产生的气体是氢气C . 利用蒸馏方法可以淡化海水D . 水直接由氢原子和氧原子构成18. （2分）化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）A . “地沟油”可以生产“生物燃料”，生物燃料本质上能量来源于太阳能B . 消除水体中的HgCl2污染可利用微生物使其转化为有机汞CH3HgClC . 人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，但可以加强胃肠蠕动，有助于消化，因此纤维素是人类的营养食物D . 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅19. （2分） (2015高一下·广州期中) 下列酸在与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）A . 稀硫酸B . 稀硝酸C . 浓硫酸D . 浓硝酸20. （2分） (2016高二下·定兴期中) 下列叙述中，正确的是（）A . 乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银B . 苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷C . 乙醇与浓硫酸共热迅速升温至140℃时，发生消去反应生成乙烯D . 甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成2，4二氯甲苯二、填空题 (共1题；共5分)21. （5分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上．①金刚石与C60；②O2与O3；③16O、17O和18O；④CH4和CH3CH2CH3；⑤乙烯和乙烷；⑥葡糖糖和果糖⑦ 和；⑧ 和；（1）互为同位素的是________；（2）互为同素异形体的是________；（3）互为同系物的是________；（4）互为同分异构体的是________．三、综合题 (共3题；共11分)22. （3分） (2020高一下·浙江开学考) 石油裂解可得烃D，其产量是一个国家石油化工发展水平的标志，已知D在标准状况下的密度为1.25 g·Lˉ1。
高二下学期7月期末考试化学试题卷
高二下学期7月期末考试化学试题时量：75分满分：100分一、单选题1．化学与科技、生产、生活息息相关。
下列说法正确的是A．工业上给热水瓶镀内胆常选用葡萄糖作氧化剂B．可用热的纯碱溶液洗涤盛放过花生油的玻璃器皿C．神舟返回舱使用的高强度碳纤维属于新型有机高分子材料D．掺杂状态的聚乙炔可作为绝缘材料应用于舰艇隐形涂料中2．下列说法正确的是A．金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生了自由电子并发生定向移动B．超分子都是由两个或两个以上的分子通过化学键形成的分子聚集体C．白磷晶体中，P4分子之间通过共价键相结合D．破碎的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中能变为完美的立方体，体现了晶体的自范性3．下列说法错误的是A．含磺酸基、羧基的离子交换树脂为阳离子交换树脂B．蚕丝、腈纶、醋酸纤维分别属于天然纤维、人造纤维和合成纤维C．油酸甘油酯、乙酰胺、淀粉在一定条件下都能发生水解反应D．DNA分子的四种碱基均含有N-H键，不同的碱基间形成的氢键数目不同4．下列有关高分子材料的说法错误的是A．单体的名称为2-甲基-1，3-丁二烯B．合成的单体为H2NCONH2和CH3OHC．由对苯二胺和对苯二甲酸经缩聚反应制备D．可由先加聚、水解，再与甲醛缩合制备5．布洛芬具有镇痛、消炎及解热的作用，结构如图。
下列关于布洛芬的说法错误的是A．化学式为C13H18O2B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．含有2个手性碳原子D．苯环上的二溴代物有4种6．一种防蜡剂Q的合成反应如下，下列说法错误的是A．合成Q的反应为加聚反应B．等物质的量的M与K中饱和碳原子个数比为(x＋1)∶1C．N、K中的所有碳原子和氧原子一定共面D．M、N、Q均能发生水解、加成、氧化反应7．下列关于晶体的说法正确的是A．金属晶体中一定不含有阴离子B．在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距离的Na+数目为6C．石英和晶体硅都是共价晶体，最小环上都有6个原子D．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点越高8．选用下列实验装置(图中部分夹持装置略)和药品不能达到实验目的的是9．下列说法错误的是A．苯酚、乙醇和甲醛均能用于杀菌消毒B．乙二酸、甘氨酸、聚乳酸均能和NaOH溶液反应C．可用溴水鉴别2-己烯、甲苯和乙醛D．麦芽糖、甲酸乙酯均能在酸性溶液中水解，生成两种相对分子质量相同的物质10．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是二、多选题11．芳香酯M (C 16H 16O 2)可发生如图所示转化关系。
安徽省合肥市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)
安徽省合肥市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量B . 若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.4 kJ·mol－1 ，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量D . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2 ，则ΔH1>ΔH22. （2分） (2016高一下·泰安期末) 在A（g）+B（g）═C（g）+D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（）A .B .C .D .3. （2分）常温下，发生下列几种反应：①16H++10Z﹣+2XO ═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2═2A3++2B﹣③2B ﹣+Z2═B2+2Z﹣根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A . X2+是XO 的还原产物B . 氧化性强弱的顺序为：XO ＞Z2＞B2＞A3+C . Z2在①③反应中均为还原剂D . 溶液中可发生：Z2+2A2+═2A3++2Z4. （2分）下列说法正确的是（）A . 所有自发进行的化学反应都是放热反应B . 同一物质固、液、气三种状态的熵值相同C . △H < 0、△S > 0的反应可自发进行D . 在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向5. （2分） (2019高二上·宁夏期中) 在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C(s)+ O2(g) = CO(g) ΔH=-110．5 kJ/mol；CO(g)+ O2(g) = CO2(g) ΔH=-283 kJ/mol。
合肥市高二下学期化学期末考试试卷(II)卷新版
合肥市高二下学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高二上·绥化期中) 有关天然产物水解的叙述不正确的是（）A . 油脂水解可得丙三醇B . 可用碘检验淀粉水解是否完全C . 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D . 纤维素水解和淀粉水解的最终产物不同2. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列物质的化学用语表达正确的是（）A . (CH3)3COH的名称：2，2二甲基乙醇B . 羟基的电子式：C . 甲烷的球棍模型：D . 聚丙烯的结构简式：3. （2分）检验溴乙烷中是否有溴元素，主要的实验方法是（）A . 加入氯水后振荡，看水层里是否有棕红色的溴出现B . 加入硝酸银溶液，再加稀硝酸，观察有无浅黄色沉淀生成C . 加入NaOH溶液共热，冷却后加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D . 加入NaOH溶液共热，冷却后用过量稀硝酸中和过量的碱后，再加硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成4. （2分）下列反应中，属于消去反应的是（）A . 乙烷与溴水的反应B . 一氯甲烷与KOH的乙醇溶液混合加热C . 氯苯与NaOH水溶液混合加热D . 溴丙烷与KOH的乙醇溶液混合加热5. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用B . 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C . 煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D . 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料6. （2分）下列有机物中，能发生消去反应生成不饱和化合物的是（）A .B .C . CH3OHD . CH3Cl7. （2分） (2019高一下·临海月考) 加成反应是有机化学中的一类重要的反应，下列过程中发生加成反应的是（）A . 甲烷与氯气混合后光照条件下发生反应B . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液发生反应C . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液后溶液褪色D . 在苯中滴入溴水，振荡后溴水层颜色变浅8. （2分）下列说法中正确的是（）A . 煤是各种芳香烃组成的混合物B . 煤燃烧时，会产生大量二氧化硫、氮氧化合物、碳氧化合物和烟尘等污染物C . 煤是以单质碳为主的复杂混合物D . 以煤为主要原料，可以合成甲醇，但不可以加工成高级汽油9. （2分） (2016高二上·合肥期中) 在卤代烃中，有关化学键的叙述，下列说法不正确的是（）A . 当该卤代烃发生取代反应时，被破坏的键可能是①B . 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和③C . 当该卤代烃在碱性条件下发生水解反应时，被破坏的键一定是①D . 当该卤代烃发生消去反应时，被破坏的键一定是①和④10. （2分）比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是（）A . 两个碳原子都以单键相连B . 分子里都含有6个相同的氢原子C . 乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D . 乙基与一个羟基相连就是乙醇分子11. （2分）(2018·湖北模拟) 化合物W、X、Y、Z的分子式均为C8H10 ， Z的空间结构类似于篮子。
合肥市高二下学期期末化学试卷D卷(模拟)
合肥市高二下学期期末化学试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高三上·方城开学考) 三氯异氰尿酸是一种极强的氧化剂和氯化剂，利用氰尿酸（如图1）与次氯酸在一定pH下反应可制备三氯异氰尿酸（如图2），若原料完全反应生成三氯异氰尿酸．则氰尿酸和次氯酸的物质的量之比应为（）A . 1：1B . 2：3C . 1：2D . 1：32. （2分）向自行车胎打气时，适当情况下可多可少，这说明（）A . 分子间有间隔B . 分子质量很小C . 分子体积很小D . 分子在不断运动3. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列关于有机物的说法中，正确的是（）A . 乙醇和乙酸分子中均含有一OH，均可与NaOH反应B . 甲烷和乙烯均能使酸性的高锰酸钾溶液褪色C . 苯分子是一种单双键交替排列的特殊结构，所以既可发生取代又能加成反应D . 煤和石油均为混合物4. （2分）(2018·宿迁模拟) 某有机合成中间体的结构简式如右图所示。
下列关丁该有机物的叙述正确的是（）A . 分子式为C9H8O4B . 在一定条件下可与HCHO发生缩聚反应C . 在浓硫酸作用下可发生消去反应D . 1 mol该物质最多能与3mol Br2发生取代反应5. （2分）有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体的密度相同．下列叙述中不正确的是（）A . 两容器中所含气体分子数一定不同B . 两容器中所含气体的质量一定不同C . Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1：6：3D . Y容器中CH4、O2、N2的物质的质量之比一定为1：3：66. （2分） (2018高二上·南宁期中) 下列鉴别方法中，不能对二者进行鉴别的是（）A . 用红外光谱法鉴别乙醇和二甲醚B . 用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烷和乙炔C . 用溴水鉴别苯和甲苯D . 用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷7. （2分）下列说法正确的是（）A . 亚甲基蓝和亚甲基白在碱性条件下都不能稳定存在B . 亚甲基蓝变为亚甲基白后，通常不能再复原为亚甲基蓝C . 亚甲基白变为亚甲基蓝后，通常不能再复原为亚甲基白D . 亚甲基白不稳定，能缓慢释放出氧气8. （2分） (2017高一上·深圳期中) 下列两种气体的分子数一定相等的是（）A . 质量相等的N2和C2H4B . 等体积的CO和CO2C . 等温等体积的O2和N2D . 等压等体积的N2和CO29. （2分） (2016高一上·盐城期中) 同温、同压下，决定气体体积的主要因素是（）A . 气体分子的直径B . 气体分子间的平均距离C . 气体的分子数目D . 气体分子的摩尔质量10. （2分） (2017高一上·武汉期末) 将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100mL 2mol/L盐溶液反应，实验测得生成气体的体积V（已折合为标准状况）与时间t的关系如图，则下列说法错误的是（）A . 反应时，Na、Mg、Al均过量B . x=2.24C . 钠的物质的量为0.2 molD . 曲线b为Mg与盐酸反应的图象11. （2分） (2016高二下·孝感期末) 下列化学用语或表述正确的是（）A . 重水的分子式是H218OB . 的系统命名为1﹣甲基﹣1﹣丙醇C . 氯乙烷官能团的结构式ClD . 次氯酸的电子式12. （2分） (2017高一上·惠来期末) 标准状况下，将体积为V L充满氨气的圆底烧瓶倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm﹣3 ．下列说法错误的是（）A . 水最终会充满整个烧瓶B . 所得溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1C . 所得溶液的质量分数为ρD . 将氨气换为二氧化氮，所得溶液的物质的量浓度也为mol•L﹣113. （2分）下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一类型的是（）①由甲苯制甲基环己烷、由乙烷制溴乙烷②乙烯使溴水褪色、乙烯直接水化法制乙醇③由乙醇制乙醛、由乙醛制乙酸④由苯制硝基苯、由乙醇制乙烯⑤由乙醇制乙醚、由溴乙烷制乙醇A . 只有②③⑤B . 只有②③④C . 只有①③④D . 只有①④⑤14. （2分） (2019高二下·慈溪期中) 物质Ⅲ(2，3-二氢苯并呋喃)是一种重要的精细化工原料，其合成的部分流程如下：下列叙述正确的是（）A . 物质I的分子式为C9H7OBrB . 可用FeCl3溶液鉴别化合物II 和ⅢC . 物质I可发生消去反应D . 物质II中所有原子可能位于同一平面内15. （2分） (2016高一下·佛山期中) 下列说法正确的是（）A . 邻二溴苯只有一种可以证明苯环结构中不存在单双键交替结构B . 可以用分液漏斗分离苯和硝基苯C . 制取一氯乙烷的最佳途径是通过乙烷与氯气反应获得D . 等物质的量的乙醇和水分别与足量的钠反应，生成的气体体积比为3：116. （2分） (2018高一上·鸡泽期中) 在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3＋离子，则此溶液中SO42－的物质的量浓度为（单位为mol·L－1）（）A .B .C .D .二、填空题 (共3题；共14分)17. （3分）烷烃用系统命名法命名的名称是________，它的一氯代物有________种，若它是用烯烃和氢气加成而得到，则烯烃可能的结构简式是：________．18. （6分） (2017高一上·上高期末) 用固体KOH配制0.1mol/L的KOH溶液480mL，回答下列问题：（1）配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、________;（2）需要用托盘天平称量________gKOH固体．（3）如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度________0.1mol/L （填＞，=，＜）（4）若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的c（OH﹣）浓度________0.1mol/L （填＞，=，＜）（5） II．用于分离或提纯物质的方法有：A．蒸馏（分馏），B．萃取，C．过滤，D．分液，E．渗析．下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）①分离四氯化碳与水的混合物________；②分离淀粉和NaCl溶液________．19. （5分） (2017高二下·南昌期末) 以乙烯为初始反应物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）已知两个醛分子在一定条件下可以自身加成．下式中反应的中间产物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧双键打开，分别跟（Ⅱ）中的2﹣位碳原子和2﹣位氢原子相连而得．（Ⅲ）是一种3﹣羟基醛，此醛不稳定，受热即脱水而生成不饱和醛（烯醛）：请运用已学过的知识和上述给出的信息写出由乙烯制正丁醇各步反应的化学方程式（不必写出反应条件）．三、计算题 (共2题；共11分)20. （3分） (2016高一上·吉林期中) 利用“化学计量在实验中的应用”相关知识填空．（1）含有6.02×1023个氢原子的H2SO4的物质的量是________；（2）在一定的温度和压强下，1体积X2（气）跟3体积Y2（气）化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是________；（3）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol Na+、0.25mol Mg2+、0.4mol Cl﹣、SO42﹣，则n（SO42﹣）为________．21. （8分） (2019高二下·黑龙江期中) 芳香族化合物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，B苯环上的一硝基取代物有三种，有关物质之间的转化关系如下：（1） D的分子式为________，I中官能团结构简式为________，反应④的反应类型为________。
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合肥市高二下学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）维生素C的结构简式为：丁香油酚的结构简式为：，下列关于二者所含官能团的说法正确的是（）A . 均含酯基B . 均含醇羟基和酚羟基C . 均含碳碳双键D . 均为芳香族化合物2. （2分） (2017高三上·邵东月考) 某有机物的结构简式为HCOOCH2CH═CH2 ，它不具有的官能团是（）A .B .C .D .3. （2分） (2018高一下·南昌期末) 下列有关实验装置及实验方案的设计错误的是（）选项A B C D实验装置实验设计探究SO2的氧化性和漂白性实验室制氨气并收集干燥的氨气验证苯中是否有碳碳双键用乙醇提取溴水中的Br2A . AB . BC . CD . D4. （2分）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，NA个SO3分子所占的体积约为22.4 LB . 常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1NAC . 1.8 g重水(D2O)中所含质子的个数为NAD . 7 g CnH2n中含有的氢原子数目为NA5. （2分） (2019高一下·临海月考) Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是（）A . Y的原子半径比X的大B . Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强C . X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键D . Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ46. （2分） (2018高一下·宿迁期末) 关于下列各装置图的叙述中，错误的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②为原电池，总反应是：Fe +2Fe3+＝3 Fe2+C . 图③所示柱形图，纵坐标表示第二周期元素最高正价随原子序数的变化D . 图④所示曲线，表示该反应是放热反应7. （2分） (2018高二上·河北期中) 常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）A . 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B . pH＝5的硫酸溶液加水稀释500倍，则稀释后c（SO42-）与c（H+）的比值为1:2C . pH＝10的Ba（OH）2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7（已知lg2＝0.3）D . 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2019高二下·梧州期末) 硫是一种自然界分布较广的元素，在很多化合物中都含有该元素，回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为________。
（2）使分液漏斗中液体顺利流下的操作是________。
（3）选用上面的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：①甲同学认为按照A→C→F的顺序连接装置即可证明，乙同学认为该方案不合理，其理由是________。
②丙同学设计的合理实验方案为：A→C→________→________→D→F，其中装置C的作用是________，证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的实验现象是________。
（4） K2S2O3具有强氧化性，可通过电解H2SO4和K2SO4的混合溶液制得，其阳极反应式为________。
称取0.2500g产品于碘量瓶中，加100mL水溶解，再加入8.000g KI固体(稍过量)，振荡使其充分反应；加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉为指示剂，用cmol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准液VmL，则样品中K2S2O8的纯度为________%(用含C、V的代数式表示，已知：S2O82－+2I－=2SO42－+I2；2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)。
三、综合题 (共2题；共9分)9. （3分） (2017高二上·延安期中) 氨是重要的氮肥，合成原理为：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．回答下列问题：（1）写出平衡常数K的表达式________，如果降低温度，该反应K值E，化学反应速率________，N2的转化率________（填“增大”、“减小”或“不变”）．（2）在500℃、20MPa时，将N2、H2置于一个容积为2L的密闭容器中发生反应，反应过程中各种物质的量变化如图所示，回答下列问题：①10min内以NH3表示的平均反应速率：________．②在10～20min内：NH3浓度变化的原因可能是________A．加了催化剂B．缩小容器体积C．降低温度D．增加NH3物质的量③第1次平衡的时间为：________，第2次平衡的时间为：________，第1次平衡：平衡常数K1=________;（带数据的表达式），第2次平衡时NH3的体积分数________；④在反应进行至25min时，曲线发生变化的原因：________，达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2________K1，（填“大于”、“小于”或“等于”）．10. （6分） (2018高二下·宾阳期末) 东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载。
云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。
回答下列问题：（1）镍元素基态核外电子排布式为________。
（2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。
[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是 ________。
（3）单质铜及镍都是由________键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu = 1959kJ/mol，INi =1753kJ/mol，ICu >INi的原因是 ________。
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a =________nm。
四、工业流程 (共1题；共5分)11. （5分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的电极反应式为________，与电源负极相连的电极附近，溶液pH________(选填“不变”、“升高”或“下降”)。
（2）工业食盐中含Ca2＋、Mg2＋等杂质，精制过程中除去这些杂质时发生反应的离子方程式为________、________。
（3）如果粗盐中SO42－含量过高，必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是________(填写字母序号，下同)。
A . Ba(OH)2B . Ba(NO3)2C . BaCl2（4）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序为________。
A . 先加NaOH，后加Na2CO3 ，再加钡试剂B . 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3C . 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过________、冷却、________(填写操作名称)除去NaCl。
（6）用隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，得到的产物仅是NaClO和H2，则与该反应相应的化学方程式为________。
五、推断题 (共1题；共7分)12. （7分） (2019高二下·梧州期末) 具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示：已知：i.RCH2Brii.iii. （以上R, ,代表氢，烷基或芳基等）（1） A属于芳香烃，其名称是________。
（2） B的结构简式是________。
（3） C生成D的化学方程式是________。
（4）由G生成H的反应类型是________，试剂b是________。
（5）下列说法正确的是________(选填字母序号)。
a．G存在顺反异构体b．由G生成H的反应是加成反应c．1molG最多可以与1molH2发生加成反应d．1molF或1molH与足量NaOH溶液反应，均消耗2 molNaOH（6） E有多种同分异构体，其中属于芳香族化合物，并既能发生加聚反应又能发生水解反应的有________种(不考虑立体异构)。
（7）以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)________。
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、实验题 (共1题；共4分)8-1、8-2、8-3、8-4、三、综合题 (共2题；共9分)9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、四、工业流程 (共1题；共5分) 11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、五、推断题 (共1题；共7分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、12-7、第11 页共11 页。