【课件】高中化学人教新课标 选修三《分子结构与性质》

π键
键能 键参数
成键方式 “肩并肩”,呈镜像对称
键长
衡量化学键稳定性
键角 描述分子的立体结构的重要因素
一、形形色色的分子 思考:在O 、HCl这样
2
O2
HCl
的双原子分子中存在 分子的立体结构问题 吗？何谓“分子的立 体结构”？
H2O
CO2
所谓“分子的立体结 构”指多原子构成的 共价分子中的原子的 空间关系问题。
原子 电负性 0.9 电负性之差 （绝对值） 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5 Na Cl H Cl C O
2.1
0.9
1.0
1.7 结论：当原子的电负性相差很大，化学反应形成的电子对不会被 离子 共价 共用，形成的将是_____键；而_____键是电负性相差不大的原 子之间形成的化学键。
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别 有几个σ键和几个π键组成？
５、配位键、配位化合物的概念；配位键、配位化合物的表 示方法；采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行 教学；培养学生分析、归纳、综合的能力。 ６、了解极性共价键和非极性共价键；结合常见物质分子立 体结构，判断极性分子和非极性分子；培养学生分析问题、 解决问题的能力和严谨认真的科学态度。 ７、范德华力、氢键及其对物质性质的影响；能举例说明化 学键和分子间作用力的区别；例举含有氢键的物质，采用 图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学；培养学 生分析、归纳、综合的能力 ８、从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。了解“手 性分子”在生命科学等方面的应用。能用分子结构的知识 解释无机含氧酸分子的酸性。培养学生分析、归纳、综合 的能力。采用比较、讨论、归纳、总结的方法进行教学
三角 锥 形
对ABn型分子，B围绕A成键，则A为中心原子，n 值为中心原子结合的原子数。
-
H-C-H
平面 正 三角形 四面体
3)分析CO2 ， H2O，NH3 ，CH2O，CH4电子式的中心原子价电子层电 子对成键情况。 分成键电子对和 孤对电子对 结论：
成键电子对和孤对电子对会影响分子的 空间构型
平面三角 形，如HCHO、BF3
体结
三角锥
形，如NH3
构
五原子分子——— 最常见的是正四面体 形，如CH
4
★☆★通过填表，你能发现什么问题？
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结 构却不同，什么原因？
直线形
V形
同为四原子分子，CH2O与 NH3 分子的的空 间结构也不同，什么原因？
平面三角形
π键的电子云
电子云重叠
π键：“肩并肩”
Z
pZ—pZ
Z
X
镜像对称
形成π键的电子称 为π电子。
价键轨道
由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键 总称价键轨道
小
项
结
键
σ键
π键
目
型 成键方向 电子云形状 牢固程度 成键判断规律
沿轴方向“头碰头” 平行方向“肩并肩”
轴对称 镜像对称
强度大，不易断裂 强度较小，易断裂 共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ 键，另一个是π键，共价三键中一个是 σ键，另两个为π键。
1、下列说法正确的是 B A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、只有非金属原子间才能形成共价键 B 2、氮分子中的化学键是 A、3个σ键 B、1个σ键，2个π键 C、个π键 D、个σ键，1个π键
3、下列说法中正确的是 A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ键 B、p轨道之间以“头对头”重叠可形成π键 C、s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键 D、共价键是两个原子轨道以“头对头”重叠形成的
新课标人教版课件系列
《高中化学》
选修3
第二章 《分子结构与性质》
教学目标
1、复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或 共价键的形成过程；知道共价键的主要类型δ键和π键；说出 δ键和π键的明显差别和一般规律。 ２、认识键能、键长、键角等键参数的概念；能用键参数―― 键能、键长、键角说明简单分子的某些性质；知道等电子原 理，结合实例说明“等电子原理的应用” ３、认识共价分子的多样性和复杂性；初步认识价层电子对互 斥模型； 能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；培养学 生严谨认真的科学态度和空间想象能力。 ４、认识杂化轨道理论的要点；进一步了解有机化合物中碳的 成键特征；能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型； 采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学；培养 学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力
O =C =O
H H C= O H H C H H O H H
2
3
0
0
直线形
平面三角形 正四面体形
H .. H C. H . H .. H O H .. .. H N H .. H
4
0
H2O
2
2
V形
NH3
H N H H
3
1
三角锥形
一、形形色色的分子
三原子分子
直线 V
形，如CO2 形，如H20
分子
表 的立 格 一 四原子分子
C
4、在氯化氢分子中，形成共价键的原 C 子轨道是 A、 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道 B、 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道 C、氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道 D、氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
7
构 》
复习回顾
σ键 共价键
成键方式 “头碰头”,呈轴对称
科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？
测分子体结构：红外光谱仪→吸收峰→分析。
思考并填写下列表格：
代表物 电子式 .. .. CO2 O C O .. .. H CH2O .. H C CH4 .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. .. O .. 结构式 中心原子结 中心原子孤 空间构型 合的原子数 对电子对数
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大，两 核间电子的概率密度越大，形成 的共价键越牢固，分子越稳定。
2、共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠，意味着电 子出现在核间的概率增大，电子带负电， 因而可以形象的说，核间电子好比在核 间架起一座带负电的桥梁，把带正电的 两个原子核“黏结”在一起了。
(1). σ键的形成
50
121
7s27p4
Po（钋）
（每空1分，共4分） 2007年 (江苏省赛区)夏令营选拔赛试题
思考4、 从元素周期表中每一周期最后一个元素 的原子序数为2、10、18、36、54……，推 测第十周期最后一个元素的原子序数为 （ ） A.200 B.770 C.290 D.292
2001年高中化学竞赛安徽赛区初赛试题
1.已知氮分子的共价键是三键，你能模仿图2-1、图 2-2、图2-3，通过画图来描述吗？（提示：氮原子 各自 用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ 键和两个π键。
2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对，为什么这 对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而形成离子 键呢？你能从原子的电负性差别来理解吗？讨论后请填 写表2-2：
孤对电子：未用于形成共价键的电子对，例氮原子和氢原子形成氨分子 时，N提供3个未成对电子与3个H形成3对共用电子对，还有1对电子未与 其他原子共用，这对电子就称为孤对电子,例如 H :N :H 黑点表示中 H :O :H H : : : : 心原子N与O的孤对电子，而 电子 H H :C :H : : 中心原子C无孤对 H .. .. H C O .. :
乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个 σ键和1个π键组成；乙烯分子中由3个σ键和2 个π键组成。
第一节 共价键
一、共价键 1、σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作 共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H 类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。 2、π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特点： 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。 3、由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。 4、判断共价键类型规律： 共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键 共价三键由一个σ键和两个π键组成
思考1、试写出下列物种的电子排布式
（1）13Al3+ （4）47Ag
（2）17Cl－
（3）24Cr
思考2、
若在现代原子结构理论中，假定每 个原子轨道只能容纳一个电子，则原子序数 为42的元素的核外电子排布将是怎样的？按 这种假设而设计出的元素周期表，该元素将 属于第几周期、第几族？该元素的中性原子 在化学反应中得失电子情况又将怎样？
C2H2
CH2O
COCl2
NH3
P4
CH4
CH3CH2OH
CH3COOH
C6H6
C8H8
CH3OH
C60
C20
C40
C70
科学视野—分子的立体结构是怎样测定的？
肉眼不能看到分子，那么，科学家是怎样知道分子的 形状的呢?早年的科学家主要靠对物质的宏观性质进行系 统总结得出规律后进行推测，如今，科学家已经创造了许 许多多测定分子结构的现代仪器，红外光谱就是其中的一 种。 分子中的原子不是固定不动的，而是不断地振动着的 。所谓分子立体结构其实只是分子中的原子处于平衡位置 时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的 某些化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈 现吸收峰。通过计算机模拟，可以得知各吸收峰是由哪一 个化学键、哪种振动方式引起的，综合这些信息，可分析 出分子的立体结构。
第二章 分子结构与性质
第一节
《共价键 》
分子中相邻原子之间是靠什么 作用而结合在一起？
什么是化学键？ 什么是离子键？ 什么是共价键？