第1课时物质的量
物质的量(第一课时) 课件 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
质子的物质的量为 10mol
， 个数为 6.021024
电子的物质的量为 10mol ， 个数为 6.021024
微观
微粒数（N）
物质的量(n)
NA n ?
宏观
质量（m）
完成填空，从中你能得出什么结论？
1mol物质 所含粒子数 一个粒子的质量（g） 1mol 粒子的质量（g） 粒子的相对原子（分子）质量
、⑥a molSO3
2、用符号表示：
2摩尔水分子
、5摩尔硫酸根离子
n 摩尔氧原子
、1摩尔碳酸氢根离子
10摩尔亚铁离子
、3摩尔氯化氢分子
、
、 、 、
△
Ｃ ＋ Ｏ２ ＝＝ ＣＯ２
微粒个数 １个
１个
１个
同时扩大NA倍
NA
物质的量 １mol
NA １mol
NA １mol
结论 化学反应方程式中，系数之比即反应过中各物质的物质的量之比
…… ……
m（质量）
M 2×M
n×M
×
4 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数之间的关系：
m nM
n m M
M m n
Na的摩尔质量是（ 23 ）g/mol KCl的摩尔质量是（74.5）g/mol Cl2的摩尔质量是（ 71 ）g/mol CO32-的摩尔质量是（ 60 ）g/mol
摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？
（2）摩尔是物质的质量单位。 错误。摩尔是物质的量的单位
(3) 1摩尔大米含有 6.02×1023个米粒。
错误。物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质 （4）1mol氢
错误。没有指出是分子、原子或离子
1、说出下列符号的意义：
高中化学 专题1 物质的分类及计量 第2单元 第1课时 物质的量
第1课时物质的量发展目标体系构建1.能从物质的微观层面理解其组成、结构和性质的联系，能运用物质的量、摩尔质量进行简单计算，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。
2.能运用定量思维的方法和工具研究微观粒子。
1．物质的量的概念物质的量是国际单位制中的基本物理量之一，符号为n，常用单位为摩尔。
2．物质的量的单位——摩尔微点拨：使用“mol”时，只用于表示微粒及它们的特定组合，不能用于描述宏观物质。
且常用化学式表示微粒的种类，如1 mol H(√) ；不能用汉字笼统的描述，如1 mol氢(×)。
3．阿伏加德罗常数微点拨：阿伏加德罗常数(N A)是一个物理量，其单位是mol－1，而不是纯数值；其精确值是0.012 kg 12C中含有的原子数，约为6.02×1023。
二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M。
2．单位：g·mol－1(或g/mol)。
3．物质的量(n )、物质的质量(m )、摩尔质量(M )之间存在的关系：n ＝m M。
4．规律：摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。
例如：氧原子的相对原子质量为16，则氧原子的摩尔质量为16 g·mol －1，O 2的摩尔质量为32 g·mol －1。
1．“当物质的质量以g 为单位时，摩尔质量就是1 mol 物质的质量”这种说法是否正确？为什么？[提示] 不正确。
因为摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol －1；而1 mol 物质的质量的单位是g 。
2．摩尔质量与物质的多少有关吗？为什么？[提示] 无关。
因为对于指定物质，其摩尔质量是一个定值，不随该物质的多少而发生变化。
三、物质的量运用于化学方程式中的简单计算以氢气的燃烧反应为例： 2H 2 ＋ O 2 =====点燃 2H 2O 反应物和生成物的化学计量数之比：2 ∶ 1 ∶ 2 物质的分子数之比： 2 ∶ 1 ∶ 2 物质的物质的量之比： 2 ∶ 1 ∶ 21．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。
第1课时 物质的量的单位——摩尔
要点突破
第二节 化学计量在实验中的应用
第1课时 物质的量的单位——摩尔
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一、物质的量的单位 1.物质的量 国际单位制中 7 个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为 n。 2.物质的量的单位——摩尔 （1）标准：1 mol 粒子集体所含的粒子数与 0.012 kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为 6.02× 23。 10 （2）符号：mol。 （3）计量对象：原子、分子、离子、原子团、质子、中子等所有微观粒子。
）
①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为2∶3 ③它们所含的 原子数目之比为15∶16 ④它们所含的硫原子数目之比为5∶4 ⑤它们所含的电子数目之 比为1∶1 A.①和④ C.③④⑤ B.②和③ D.①②③④⑤
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解析：
答案：C。 返回目录
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答案：摩尔量度的对象是微观粒子，不能计量宏观物体，故“1 mol鸡蛋”的说法错误； 使用摩尔时必须指明具体的微粒名称或符号或化学式，因此“1 mol氢”指代不明确， 不能确定是1 mol氢原子还是1 mol氢分子，还是1 mol氢离子。
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二、摩尔质量 1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：g/mol 或 g· mol 1。 2.数值：以 g 为单位，数值与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 3.物质的量（n） 、质量（m） 、摩尔质量（M）之间关系：M=
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3.阿伏加德罗常数
高中化学第1章第3节化学中常用的物理量__物质的量第1课时物质的量及其单位摩尔质量鲁科版必修第一册
解析：2.3 g钠的物质的量为0.1 mol，变为0.1 mol Na＋时失去的电子数为0.1NA，
19.6 g
故A错误；19.6 g磷酸中含有0.2NA个磷酸分子(
−1 ＝0.2 mol)，等物质的量的
98 g·mol
硫酸(H2SO4)与磷酸(H3PO4)中含有相同的氧原子数，故B正确；28 g氮气(N2)的物
(5)2 mol CO2的质量是88 g( √ )
2．交流思考
(1)摩尔质量与相对分子质量(或相对原子质量)是否等同？若不等同，
数值在什么情况下相等？
不等同，当摩尔质量以g·mol－1为单位时，数值才相等。
___________________________________________________________
宏观量
微观粒子
________表示。
n
(2)物质的量的单位——摩尔
mol
分子 原子 离子
特别提醒
(1)“物质的量”是一个专用名词，不能删减或增添任何字，例如：
不能写成“物质量”“物质的质量”或“物质质量”等。
(2)某微粒的物质的量可用“n(微粒符号)”的形式来表示，如n(O2)、
n(H2O)、n(Na＋)等。
2．阿伏加德罗常数
(1)含义：国际计量大会规定，1 mol包含6.022 140 76×1023个基本单
元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合 )。
____________________这一常数被称为阿伏加德罗常数。可近似表示
6.022 140 76×1023 mol－1
为______________。
)
答案：B
人教版高中化学必修第1册 第二章 第三节 第1课时 物质的量的单位——摩尔
判断下列说法是否正确 （A）1 mol氧
错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子，改为 1mol O
（B）1.5 mol O2
正确
（C）2 mol H2
正确
（D）摩尔是7个基本物理量之一
错误 摩尔是物质的量的单位， 物质的量才是基本物理量之一
（E）0.5 mol 大米
错误 物质的量及其单位摩尔的使用范 围是微观粒子
12 1.993X10-23
= 6.02X1023个
阿伏加德罗常数（NA）
1)定义值：0.012k1g212gC所含的C原子数。
2）符号：NA
3)数值：6.02×1023 4)单位：mol-1
阿伏加德罗常数不是一个纯数，它是有单位的， NA = 6.02×1023 mol-1
感受阿伏加德罗常数大小
n
微粒数
6.02×1023 物质所含微
2×6.02×1023 粒数
10×6.02×1023
N
N = n × NA
练习： （1）1mol O中含有 6.02 × 1023 个O；
（2）1mol H2O中含有 6.02 × 102个3 H2O； （3）1mol H+中含有 6.02 × 1023 个H+；
【交流•研讨】 1 mol微粒到底有多少个，其衡量基准是什么？
堆量思想
在日常生活中堆量思想的应用，如： 一打（12支）玫瑰 一盒（50支）粉笔
一箱（12瓶）啤酒
微粒 个数(N)
1摩尔 1堆的量
物质的量 堆数(n)
1 mol指含有多少个微观 粒子呢？
国际上规定，1 mol任何微粒所含的微粒数 与0.012 kg 12C所含的碳原子数相等。 已知一个12C原子的质量是 1.993X10-23 g , 计算12g12C含多少个碳原子？
整理 第一节 第一课时 ：物质的量
第二节化学计量在实验中的应用第一课时物质的量的单位——摩尔在化学实验室做实验时，取用的药品无论是单质还是化合物，都可以用器具称量。
而物质间发生的化学反应是原子，离子或分子之间按一定的数目关系进行的，那么，可称量物质和原子，离子或分子之间有什么关系那？一．物质的量1.物质的量(1)概念：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
(2)符号：n。
(3)单位：摩尔(mol)。
(4)意义：把物质的宏观量(如质量、体积等)与微观粒子的数量联系起来。
2．物质的量的标准：(1)标准：1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012_kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
(2)表示方式：指明粒子的名称或符号或化学式。
如1 mol O(1 mol氧原子)，1 mol O2，不能说“1 mol氧”。
(3)计量对象：原子、离子、分子、电子、质子、中子等所有微观粒子及它们的特定组合，如1 mol NaCl；不能用于描述宏观物质，如不能说1 mol铅笔。
物质的量——“四化”(1)专有化：物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”等。
(2)微观化：物质的量的单位是摩尔，只用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适合表示宏观物质的数量。
例：1 mol苹果、1 mol铁元素等说法都是错误的。
(3)具体化：在使用物质的量表示物质时，必须具体指明粒子的种类。
如1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。
而1 mol氢的表述是错误的，因为“氢”是元素名称，是宏观物质名称，不是微观微粒名称，而1 mol氢气分子中含有2 mol氢原子。
(4)集体化：微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。
例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。
第3节 第1课时 物质的量的单位——摩尔(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
探究学习
1.物质的量：是表示含一定数目粒子的集合体的物理量
重 点ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
理 解
（微观粒子包括：原子.分子.离子.原子团.电子.质子.中子等）
2.符号 : n
3.单位：摩尔（简称摩）
符号：mol
“物质的量”是一个专有名词，由固定字数组成，不能分割、
不能增减。
物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的
重 点
理 解
质量
物质的量=
摩尔质量
m
n
M
m n M
m
M
n
典例精讲
【例3】判断正误
(1)H2O的摩尔质量等于水的相对分子质量。
(
(2)2 mol O2的摩尔质量为64 g/mol。
(
(3)1 mol任何分子含有相同的分子数和相同质量。
(
(4)98 g H2SO4中分子数为6.02×1023。
课本P55
【解】Na2CO3的相对分子质量为106，摩尔质量为
106g • mol-1
m(Na2CO3)
nINa2CO3)=
M(Na2CO3)
26.5 g
=
106 g • mo -1
= 0.25 mol
答：26.5gNa2CO3的物质的量是 0.25 mol。
课堂思考
请你总结！
化学方程式表示哪些含义？
名称、符号或化学式。若用中文，则必须指明微粒的种类。
典例精讲
【例1】判断下列说法是否正确，并加以说明理由
1、1 mol 苹果
2、3 mol O
3、1 mol 氧
4、2 mol H2O
高一化学第1章 第3节 第1课时 物质的量及其单位—摩尔 摩尔质量
可以表示为
()
A．12a/b
B．12b/a
C．bNA
D．aNA
[解析]
Ar(R)＝
b 1
g
＝12a b，B项正确；
12a g
M(R)＝b g·NA mol－1＝bNA g·mol－1，
Ar(R)＝bNA，C项正确。
[答案] BC
已知3.01×1023个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质
量是
A．6 g H2；B.0.5 mol CO2；C.1.204×1024个HCl分子； D.98 g H2SO4；E.92 g乙醇(C2H5OH)；F.4℃时9 mL水[4℃时水 的密度：ρ(水)＝1 g·mol－1]
[解析] 列表计算各项物质的相关物理量。
质量/g 物质的量/mol 分子个数 原子个数
解析：A项，1 mol OH－的质量为17 g；B项，CO2的摩尔 质量为44 g·mol－1；C项，铁原子的摩尔质量与其相对原子
质量不相等；D项，由M＝m(原子)·NA⇒m(原子)＝NMA 答案：D
4．若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为
()
1 A.44
mol－1
x B.22
mol－1
H2
6
3
CO2
22
0.5
HCl
73
2
H2SO4
98
1
C2H5OH
92
2
H2O
9
0.5
[答案] A A E D
3NA 0.5NA 2NA
NA 2NA 0.5NA
6NA 1.5NA 4NA 7NA 18NA 1.5NA
物理量之间的换算： (1)要明确各物理量与物质的量的关系。 (2)找出联系各物理量的公式，注意单位的换算。 (3)注意公式应用的条件，物质的组成等。
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(B)
3．在1 mol H2O中
(C)
A．含1 mol H B．含6.02×1023个氢原子 C．含6.02×1023个水分子 D．含3.01×1023个氧原子
4．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na+数约为 ( B) A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 单位！
5．1 mol下列气体中所含原子数最多的是 ( C ) A． H2 B．CO2 C．CH4 D．O2
6．将1 mol CO与1 mol CO2相比较，正确的 是 ( A) A．分子数相等 B．原子数相等 C．电子数相等 D．质子数相等
作业：
1、P17： T1、T2 2、2molH2SO4中，H的物质的量 约 个，S的物质的量是 质的量 。
， ，O的物
1mol氢，1mol H、1mol H2是否是相同 的概念？ 3、四个字必须完整
练习：
1．“物质的量”是指 D ( ) A、物质的质量 B、物质的微观粒子数 C．物质的质量与微观粒子数 D．表示微观粒子多少的一个基本物理量
物质的量表示微粒的多少，阿伏伽 德罗常数表示微粒的数目。
2．下列说法中正确的是 A．1 mol氧 B．1 mol H2SO4 C．1 mol米 D．1 mol面粉
售货员卖钢珠
甲：
乙：
一滴水中大约有1.4*1021 个水分子，一个人每秒数3个， 100个人要数一亿年！！！，符号 mol 意义：表示具有一定数目粒子的集合体。 摩尔是基本单位
0.012kg 12C中所含的碳原子 标准： 数，约为6.02*1023。
阿伏加德罗常数（NA）：把1mol粒子 集合体所含的粒子数叫做阿伏加德罗 常数，单位mol-1，通常用6.02*1023 mol-1表示。
n=N/NA
注意事项：
离子、分子、原子、 物质的量的概念：表示具有一定 质子、电子、中子 数目粒子的集合体。 等 1、只针对微观粒子
2、必须指明所表示的微粒