2020化学考纲要求
2020年高中教师资格考试全攻略(化学学科)(一)：笔试考纲+面试考纲+解析
2020年高中教师资格考试全攻略【考试大纲】--笔试部分—A《综合素质》（中学）一、考试目标主要考查申请教师资格人员的下列知识、能力和素养：1．具有先进的教育理念。
2．具有良好的法律意识和职业道德。
3．具有一定的文化素养。
4．具有阅读理解、语言表达、逻辑推理、信息处理等基本能力。
二、考试内容模块与要求（一）职业理念⒈教育观理解国家实施素质教育的基本要求。
掌握在学校教育中开展素质教育的途径和方法。
依据国家实施素质教育的基本要求，分析和评判教育现象。
2.学生观理解“人的全面发展”的思想。
理解“以人为本”的涵义，在教育教学活动中做到以学生的全面发展为本。
运用“以人为本”的学生观，在教育教学活动中公正地对待每一个学生，不因性别、民族、地域、经济状况、家庭背景和身心缺陷等歧视学生。
设计或选择丰富多样、适当的教育教学活动方式，因材施教，以促进学生的个性发展。
⒊教师观了解教师专业发展的要求。
具备终身学习的意识。
在教育教学过程中运用多种方式和手段促进自身的专业发展。
理解教师职业的责任与价值，具有从事教育工作的热情与决心。
（二）教育法律法规1.有关教育的法律法规了解国家主要的教育法律法规，如《中华人民共和国教育法》《中华人民共和国义务教育法》《中华人民共和国教师法》《中华人民共和国未成年人保护法》《中华人民共和国预防未成年人犯罪法》《学生伤害事故处理办法》等。
了解《国家中长期教育改革和发展规划纲要(2010-2020年)》的相关内容。
2.教师权利和义务理解教师的权利和义务，熟悉国家有关教育法律法规所规范的教师教育行为，依法从教。
依据国家教育法律法规，分析评价教师在教育教学实践中的实际问题。
3.学生权利保护了解有关学生权利保护的教育法规，保护学生的合法权利。
依据国家教育法律法规，分析评价教育教学活动中的学生权利保护等实际问题。
（三）教师职业道德规范1.教师职业道德了解《中小学教师职业道德规范》（2008年修订），掌握教师职业道德规范的主要内容，尊重法律及社会接受的行为准则。
2020年中考化学人教版专题复习：水组成的实验探究知识总结
2020年中考化学人教版专题复习：水组成的实验探究知识总结【考纲要求】1.掌握水的电解实验和水的组成；了解过滤、吸附、蒸馏等净化操作和原理。
2.知道硬水的软化方法，学会区别硬水和软水；了解水污染及防治水污染的方法。
【知识网络】电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2 ：1 组成化学方程式：2H2O2H2↑+O2↑结论：水是由氢氧两种元素组成的净化方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏硬水：含较多可溶性钙镁化合物的水分类用肥皂水区分水软水：不含或含较少可溶性钙镁化合物的水常见的饮用水：自来水、矿泉水、纯净水等自来水生产过程：取水---加絮凝剂---沉淀---活性炭吸附---消毒--自来水工业上：“三废”的任意排放水的污染农业上：化肥农药的不合理使用生活上：生活污水任意排放水污染防治措施工业“三废”经处理达标后排放农业上化肥农药合理使用生活污水经处理达标后排放，禁止使用含磷洗涤剂【考点梳理】考点一、水的电解实验1.实验装置如下图所示：2.实验现象：电极上有气泡，一段时间后，试管2和试管1所收集气体的体积比约为2 ：1。
3.检验气体：用带火星的木条检验试管l中的气体，发现木条复燃，证明是氧气；试管2中的气体接近火焰时，气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，证明是氢气。
4.实验结论：（1）水在通电的条件下，发生分解反应，产生氢气和氧气。
2H2O2H2↑+O2↑（2）水是由氢(H)、氧(O)两种元素组成的，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成。
【要点诠释】1.电解水时电极上出现的气体可巧记为“正氧负氢、氢二氧一”。
2.点燃氢气前一定要检验氢气的纯度。
因为当氢气中混有空气时，点燃混合气体就可能发生爆炸，氢气的爆炸极限为4％～74.2％（即空气中混有氢气的体积分数为4％～74.2％）。
检验氢气纯度的方法为：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，移近火焰，移开拇指点火。
如果听到尖锐的爆鸣声，就表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到响声很小，才表明氢气已纯净。
2020化学考试说明对照(2)
2020年、2019年化学考试说明对照
《2020年初中毕业生学业化学考试说明》与2019年相比较，整体还是由六部分组成，其中，“考试范围”“考试形式、考试时间及试卷结构”“试题难易程度及层次要求”无实质变化，但“命题原则”“考试内容及要求”均有不同程度变化，“典型示例”由20题精简至14题，各部分具体变化如下：
一、命题原则（修改1处，删除1处）
二、考试范围（修改1处）
三、考试形式、考试时间及试卷结构：无变化
四、试题难易程度及要求层次：无变化
五、考试内容及要求
（一）科学探究：无变化
（二）身边的化学物质（修改1处，合并4处，删除1处）
（三）物质构成的奥秘（合理修改1处）
（四）物质的化学变化（无变化）
（五）化学与社会发展（删除1处，新增2处，修改1处，分解1处）
六、典型示例
例题数量由20道合理精简为14道，所有例题均选自2019年全国中考化学真题，具体分布如下：。
化学学科2020年安徽省普通高中学业水平考试纲要
5．认识原子结构与元素性质的关系
√
6．理解周期与族的概念，能描述元素周期表的结构
√
7．了解元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系
√
8．知道同主族、同周期元素原子核外电子排布和元素化学性质 √
的递变规律
9．认识碱金属元素（ⅠA 族元素）、卤素（ⅦA 族元素）性质的 √
⑵卤族元素性质的递变；
⑶化学反应中能量的变化；
⑷用生活中的材料制作简易电池；
⑸温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响；
⑹设计实验证明某些化学反应的可逆性；
9
⑺探究乙醇的主要化学性质； ⑻探究乙酸的主要化学性质； ⑼葡萄糖与新制氢氧化铜的反应。
法在实现物质间转化中的作用
17．认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值
√
18．认识酸雨的防治和环境保护的意义
√
19．列举合成新物质对人类生活的影响
√
21．知道“绿色化学”思想的重要性
√
22．有机化合物组成的简单计算
√
学生实验测试内容（以下实验供各地或学校实验操作考查时参考）：
⑴碱金属元素性质的递变；
体摩尔体积、物质的量浓度等物理量之间的关系，能用它们
√
进行简单的化学计算
9．认识定量研究的方法，并能根据化学式、化学方程式进行相 √
关计算
10．知道化学实验是研究物质组成、结构、性质等的重要方法和 √
途径
11．了解化学研究中常采用的假说、模型等科学方法
√
12．会用比较、分类等科学方法分析归纳简单的化学知识
√
方法
主题 3 常见无机物及其应用 内容与要求
1．能根据物质的组成和性质对物质进行分类 2．了解常见化学反应的分类方法
福建省2020年初中化学学业考试大纲
2020年福建省初中学业考试大纲（化学）一、考试性质初中化学学业考试是义务教育初中阶段的终结性省级考试，目的是全面、准确地反映初中毕业生是否达到《义务教育化学课程标准（2020年版）》所规定的学业水平。
考试结果既是衡量学生是否达到毕业标准的主要依据，也是高中阶段学校招生的重要依据。
二、命题依据！以《义务教育化学课程标准（2020年版）》为指导，以《2020年福建省初中学业考试大纲（化学）》为依据，结合初中化学教学实际进行命题。
三、命题原则贯彻教育部有关中考命题改革的意见，落实省教育厅有关中考命题文件的精神。
命题时注意以下几个问题。
1．导向性：正确发挥考试对教学的导向作用，凸显学科特点、加强实验教学，引导教师改进课堂教学，以学生为本，让学生学会学习、学会生活、提升科学素养。
2．基础性：面向全体学生，加强考查初中化学基础知识、基本技能、学科思想与方法，考试内容应注意选择学生熟悉的、发生在身边的化学问题和对学生后续学习有用的知识。
&3．时代性：关注初中化学与技术、社会、环境的关系，考查学生的化学学科素养和化学学习能力。
4．开放性：适当增加开放性试题，做到试题形式、思维过程、答案标准多样化，注重考查学生的创新意识和探究能力，尊重和促进学生的个性化发展。
5．科学性：严格按照命题的程序和要求组织命题，控制主、客观题比例，把握试卷的长度，留给学生充分思维和解答的时间。
试题要科学、严谨，避免出现知识性、技术性的错误。
四、内容目标（一）对化学学习能力的要求'1.获取信息的能力能够通过对简单的化学事实（实验现象、模型图表及自然界、社会、生产、生活中的化学现象）的观察，准确提取有效信息，并与已有知识整合的能力。
2.分析和解决（解答）简单化学问题的能力（1）能够运用所学知识对简单的化学现象进行解释的能力；（2）能够运用所学知识对简单的化学问题进行推理与判断的能力；~（3）能够将分析、解决问题的过程与结果，用文字、图表和化学语言表述的能力。
2020普通高等学校招生全国统一考试大纲：化学
化学I.考核目标与要求化学科考试为选拔具有学习潜能和创新精神的考生,根据普通高等学校对新生思想道德素质和科学文化素质的要求，以能力测试为主导，将在测试考生必备知识、关键能力和思维方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面提升，促进学生德智体美劳全面发展。
一、对化学学习能力的要求1.接受、吸收、整合化学信息的能力(1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。
(2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。
(3)从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。
2.分析和解决化学问题的能力(1)将实际问题分解，通过这用相关知识，釆用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
(2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。
3.化学实验与探究的能力(])掌握化学实验的基本方法和技能，井初步实践化学实验的一般过程。
(2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。
二、对知识内容的要求层次高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求,其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。
能“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。
2020化学教师招聘考试大纲
2020教师招聘化学试题考纲三、考试范围与内容Ⅰ．中学化学基础知识、基本技能与关键能力涵盖国家教育部制订的《义务教育化学课程标准（2011年版）》和《普通高中化学课程标准（2017年版）》的全部内容。
考试内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、有机化学基础和化学实验五个方面。
所要求的能力有：接受、吸收、整合化学信息的能力，分析和解决化学问题的能力，化学实验与探究的能力。
（一）化学科学特点和化学研究基本方法1．化学的主要特点2．科学探究（了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。
认识化学是以实验为基础的一门科学）3．物质的组成、结构、性质的关系。
化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律4．定量研究的方法5．化学、技术、社会的相互关系（了解化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术等的关系；了解“绿色化学”的重要性）（二）化学基本概念和基本理论1．物质的组成、性质和分类（1）分子、原子、离子、原子团（2）物理变化与化学变化（3）混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属（4）酸、碱、盐、氧化物及其相互联系2．化学用语及常用物理量（1）常见元素的名称、符号、离子符号、化合价（2）原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式、电子排布式、轨道表示式（3）相对原子质量、相对分子质量（4）质量守恒定律（5）化学方程式和离子方程式（6）物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数（7）有关化学基本计算3．溶液（1）分散系、溶液、悬浊液、胶体（2）溶解度、饱和溶液（3）溶质的质量分数、物质的量浓度4．物质结构和元素周期律（1）元素、核素、同位素（2）原子构成、原子核外电子排布、原子核外电子的运动状态和能级分布（3）元素周期律、元素周期表（长式）（4）化学键、离子键、共价键、金属键、配位键、σ键和π键（5）键能、键角、键长（6）离子化合物、共价化合物、极性分子、非极性分子（7）分子间作用力、范德华力、氢键（8）分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体（9）电离能、电负性、晶格能（10）杂化轨道、价层电子对互斥（11）晶胞5．化学反应与能量（1）氧化还原反应、氧化剂、还原剂（2）吸热反应和放热反应、反应热、焓变（3）热化学方程式、盖斯定律（4）能源（5）原电池、电解池、化学电源（6）金属的化学腐蚀、电化学腐蚀6．化学反应速率和化学平衡（1）化学反应速率、催化剂（2）可逆反应、化学平衡、化学平衡常数（3）影响反应速率和化学平衡的因素（浓度、温度、压强、催化剂等）7．电解质溶液（1）电解质、强电解质、弱电解质（2）电离、电离方程式、溶液的导电性（3）弱电解质在水溶液中的电离平衡（4）水的电离，离子积常数（5）溶液的pH（6）盐类水解（7）离子反应（8）溶度积、沉淀溶解平衡（三）常见无机物及其应用1．常见金属元素（如Na、Mg、Al、Fe、Cu等）（1）金属的活动性顺序（2）常见金属及其重要化合物的制备方法、主要性质及其应用（3）合金的概念及其重要应用2．常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl、Br、I等）（1）常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法、主要性质及应用（2）常见非金属元素单质及其重要化合物对环境的影响（四）有机化学基础1．有机化合物的组成与结构（1）有机化合物分子式的确定、有机化合物的结构、确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法（如质谱、红外光谱、核磁共振氢谱等）（2）有机化合物分子中碳的成键特征、官能团（3）同分异构现象、同分异构体（4）简单有机化合物的命名2．烃及其衍生物（1）烷、烯、炔和芳香烃的组成、结构、性质、应用（2）天然气、煤、石油（3）卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的组成、结构、性质、应用及相互转化和合成方法（4）加成反应、取代反应、消去反应、简单氧化与还原反应3．糖类、油脂和蛋白质（1）糖类的组成、结构、性质及应用（2）油脂的组成、性质、应用（3）氨基酸、蛋白质的组成、结构、性质及应用4．合成高分子化合物（1）合成高分子的组成、结构，链节、单体（2）加聚反应、缩聚反应（五）化学实验1．化学实验的绿色化和安全性2．化学实验的基本操作3．中学化学实验室常用仪器4．常见气体的实验室制法5．常见物质的检验、分离和提纯6．溶液的配制7．中和滴定8．化学实验探究能力（能根据实验要求，设计、评价或改进实验方案；了解控制实验条件的方法；分析或处理实验数据，得出合理结论）Ⅱ．相关的大学化学知识（一）无机化学1．物质结构（1）原子结构有关术语和概念（2）四个量子数的意义和相互关系（会用四个量子数写出1-4周期元素的电子结构式）。
2020高等学校招生全国统一考试大纲：化学
化学I.考核目标与要求化学科考试为选拔具有学习潜能和创新精神的考生,根据普通高等学校对新生思想道德素质和科学文化素质的要求，以能力测试为主导，将在测试考生必备知识、关键能力和思维方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。
化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，促进学生在知识和技能、过程和方法、情感态度和价值观等方面的全面提升，促进学生德智体美劳全面发展。
一、对化学学习能力的要求1.接受、吸收、整合化学信息的能力(1)对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。
(2)通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。
(3)从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。
2.分析和解决化学问题的能力(1)将实际问题分解，通过这用相关知识，釆用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
(2)将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。
3.化学实验与探究的能力(])掌握化学实验的基本方法和技能，井初步实践化学实验的一般过程。
(2)在解决化学问题的过程中，运用化学原理和科学方法，能设计合理方案，初步实践科学探究。
二、对知识内容的要求层次高考化学命题对知识内容的要求分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求,其含义分别为：了解：对所学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。
理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题。
能“知其然”，还能“知其所以然”。
综合应用：在理解所学各部分化学知识之间的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体的化学问题。
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2020化学考纲要求第一章 物质的量1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)的含义。
2.了解摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。
3.能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
4.了解溶液的含义。
了解物质的量浓度(c)的含义，溶液浓度的表示方法。
5.理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。
6.掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
第1课时 化学入门——化学常用计量 知识点一 物质的量、摩尔质量 1．物质的量、阿伏加德罗常数 (1)基本概念间的关系“物质的量”的计量对象是微观粒子(如：分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等)，而不是宏观物质。
(2) “物质的量”的表示方法如：1 mol Fe 、1 mol O 2、1 mol Na ＋。
物质的量(n)、粒子数(N)、阿伏加德罗常数(N A )之间的关系：n ＝NN A。
2．摩尔质量(1)概念：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：_M_，单位： g.mol -1。
(2)数值：当粒子的摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上等于该粒子的相对分子(或原子)质量。
(3)关系：物质的量(n)、质量(m)与摩尔质量(M)之间的关系为n ＝ mM。
(4)计算方法①根据标准状况下气体的密度(ρ)：M ＝ρ×22.4 L ·mol －1。
如：标准状况下某气体的密度为1.429 g·L－1，则该气体的M ＝_32 g·mol －1②根据气体的相对密度⎝ ⎛⎭⎪⎫D ＝ρ1ρ2：M 1M 2＝D 。
如：某气体对甲烷的相对密度为4，则该气体的M ＝ 64 g ·mol －1。
③根据物质的质量(m )和物质的量(n )：M ＝m n。
如：0.5 mol 某气体的质量是22 g ，则该气体的M ＝ 44 g ·mol －1。
④根据一定质量(m )的物质中粒子数目(N )和阿伏加德罗常数(N A )：M ＝N A · mN 。
如：45 g 乳酸中含乳酸的分子数为3.01×1023，则乳酸的摩尔质量为 90 g ·mol －1。
对点训练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)0.012 kg 12C 中含有的碳原子数约为6.02×1023个(√) (2)7.8 g Na 2O 2中含有的阴离子数为0.2N A(×)(3)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目(×)(4)1 mol OH－的质量是17 g·mol－1 (×)(5)22 g CO2中含有的氧原子数为N A (√)(6)常温常压下，14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子数目为2N A (√)2．在0.5 mol Na2SO4中含有的离子的个数和氧原子的质量分别是( B) A．1.5N A 2 mol B．1.5N A32 g C．3.01×1023 4 mol D．N A64 g解析：0.5 mol Na2SO4中含有的离子数为0.5×3N A＝1.5N A，含氧原子的物质的量为0.5 mol×4＝2 mol，质量为2 mol×16 g·mol－1＝32 g。
3．最近材料科学家研究发现了首例带结晶水的晶体在5 K下呈现超导性。
据报道，该晶体的化学式为Na0.35CoO2·1.3H2O。
若用N A表示阿伏加德罗常数，试计算12.2 g该晶体中含氧原子数为0.33N A，氢原子的物质的量为 0.26 mol。
解析：晶体的摩尔质量约为122 g·mol－1，n＝12.2 g122 g·mol－1＝0.1 mol，故氧原子数目＝0.1×(2＋1.3)N A＝0.33N A，n(H)＝0.1 mol×1.3×2＝0.26 mol。
知识点二气体摩尔体积、阿伏加德罗定律1．影响物质体积的因素2．气体摩尔体积*标准状态下（0℃、101kpa）约为22.4L mol-1* 物质的量和气体摩尔体积之间的关系为n=*气体摩尔体积的素质决定于气体所处的温度和压强。
①使用对象：必须是气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。
如：水、酒精、SO3、CCl4等在标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算。
②22.4 L·mol－1的理解：气体摩尔体积的数值与温度、压强有关；非标准状况下气体摩尔体积可能是22.4 L·mol－1，也可能不是22.4 L·mol－1。
故1 mol气体的体积若为22.4 L，它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273 ℃和202 kPa时，V m也为22.4 L·mol－1。
3．阿伏加德罗定律（分子数）概括为：“三同”定“一同”。
即同温、同压、同体积的任何气体，含有相同的分子数(或物质的量相同)。
对点训练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)在标准状况下，1 mol 氧气和1 mol 氦气的体积相同，含有原子数也相同 (×) (2)同温同压下，等质量的12C 18O 和NO 体积相同(√) (3)标准状况下，11.2 L SO 3中含有的原子数为2N A(×) (4)不同温度下，相同体积的CO 和N 2密度相同，则二者含有的原子数相同 (√) (5)同温同体积的条件下，等质量的SO 2和O 2的压强比为2∶1(×)2．下列条件下，两种气体分子数一定不相等的是---------------------------------------------------( D )A ．相同质量、不同密度的N 2O 和CO 2B ．相同体积、相同密度的CO 和C 2H 4 C ．相同温度、相同压强、相同体积的O 2和O 3D ．相同压强、相同质量的NO 2和N 2O 4解析： A 项，N 2O 和CO 2的相对分子质量均为44，质量相同时，分子数一定相等；B 项，CO 和C 2H 4的相对分子质量均为28，体积相同、密度相同，则质量相等，分子数一定相等；C 项，同温、同压、同体积时，气体分子数一定相等。
所以选择D 。
3．下列说法正确的是 ( B )A ．同温、同压、同体积的CO 和NO 含有的质子数相等B ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子C ．标准状况下，22.4 L 氨水含有N A 个NH 3分子D ．标准状况下，6.72 L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A解析：A 项，同温、同压、同体积的CO 和NO 的分子数相同，但一个CO 分子中含14个质子，一个NO 分子中含15个质子；B 项，由Fe 转变为Fe 3O 4，铁元素的化合价由0价升高到＋83价，故3 mol Fe失去电子数为⎝ ⎛⎭⎪⎫83－0×3N A ＝8N A ；C 项，标准状况下，氨水呈液态；D 项，n (NO 2)＝0.3 mol ，由反应3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 可知，反应共转移0.2 mol 电子。
4．同温同压下，甲容器中充满35Cl 2，乙容器中充满37Cl 2，完成下列填空。
(1)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为 35:37 。
(2)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为 1:1 。
(3)若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为 37:35 。
(4)若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为 9:10 。
知识点三 物质的量浓度及计算1．溶液组成的两种表示方法①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
②表达式：w ＝m (溶质)m (溶液)×100% 2．物质的量浓度计算的要素 (1)正确判断溶液的溶质c ＝nV中的V 是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和，不能用水的体积代替溶液的体积，应根据V ＝mρ计算。
3．两种重要的换算关系 (1)溶解度与质量分数的关系某温度下饱和溶液质量分数(w )与溶解度(S )的换算公式：w ＝S 100＋S×100%(2)物质的量浓度与质量分数的关系如图所示，体积为 V L ，密度为ρ g·cm －3的溶液，含有溶质的摩尔质量为M g·mol －1，溶质的质量分数为w ，则物质的量浓度c 与质量分数w 的关系是：c ＝n (溶质)V ＝m (溶质)M V ＝m (溶质)MV ＝1 000ρw V MV ＝1 000ρw M ⇨w ＝cM1 000ρ。
4．溶液的稀释规律(1)溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
(2)溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c 1V 1＝c 2V 2。
(3)溶液质量守恒，m (稀)＝m (浓)＋m (水)(体积一般不守恒)。
1 L 1 mol ·L －1的氨水中，NH 3的物质的量并不是1 mol ，而是指溶液中NH 3、NH 3·H 2O 、NH ＋4三者的物质的量之和为1 mol 。
知识点三物质的量浓度及计算5.溶液的混合规律(1)同种溶质的溶液混合后浓度计算的关键点有关溶液稀释及混合的计算，应抓住稀释前后溶质的物质的量不变列方程式：，混合后溶液的体积不等于混合前两溶液的体积和，而是要根据密度计算，即(2)溶质相同、质量分数不同的两溶液的混合规律同一溶质、质量分数分别为a％、b％的两溶液混合。
等体积混合①当溶液密度大于IgcnT3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w>；(o%+8%)(如 H2SO4、HNO3、HCk NaOH 等多数溶液) ②当溶液密度小于1 g em 3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，等体积混合后，质量分数w v；(q%+/>%)(如酒精溶液、氨水)等质量混合两溶液等质量混合时(无论p>l g em-3还是〃vl g em-3), 则混合后溶液中溶质的质量分数w =；("%+/>%)。