第三课时 核素

[归纳与整理]
（二）元素、核素： 1、元素： 具有相同核电荷数(质子数)的同 一类原子。 2、核素：具有一定数目的质子和一定数目中 子的一种原子 相同 同种元素：原子的原子核中质子数______。 同种元素：原子的原子核中中子数可以不相同 _____。
几 同种元素： 可以有 ______ 种不同原子。
≈质子数+中子数 =质量数
归纳与整理
• 2、质量数与质子数和中子数间的关系。 • 质量数:原子核内所有质子和中子的相对质 量取近似整数值加起来所得的数值。
• 质量数（A）= 质子数（Z）+中子数（N） • 原子序数=核电荷数=核内质子数=原子核 外电子数
学了这部分内容后常见到这样的符号
A Z
X
A Z 各代 A——代表质量数； 表什么? Z——代表核电荷数；
144
62
6.几种微粒，具有相同的核电荷数，则可说明 （ A） A.可能属于同一种元素
B.一定是同一种元素
C.一定不是同一种元素
D.核外电子个数一定相等
7.法国里昂的科学家最近发现一种只由四个中 子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也 有人称之为“零号元素”。下列有关”四中子” 微粒的说法不正确的是( ) C A.该微粒不显电性 B.该微粒质量数为4 C.与氢元素的质子数相同 D.该微粒质量比氢原子大
课堂练习
• 4、X元素原子的质量数为m，核内中子数为n， 则Wg X+含有电子的物质的量(mol)是 Ｂ
• （提示：元素的相对原子质量近似等于质量数）
• • • •
A. B. C. D.
(m-n)×W/m (m-n-1)×W/m (m+n)×W/m (m-n+1)×W/m
课堂练习
•
6 14 4、在（1）Li、（2） 7 3
24 12 Mg、（5）
（5） 互为同位素。 • （1）（1）和 （6） 质量数相等，但不能互称 （2） 和 • （2） 同位素。 （4） 的中子数相等，但质子数 （3） 和 • （3） 不相等，所以不是同一种元素。
14 7 Li、（6） C中： 6 3
23 N、（3） Na、 11
（4）
课堂练习
22 这些水分子的最大式量_____， 18 5 最小式量_____，共有___种式量。
例：Cl元素相对原子质量的计算 同位素的相对原 同位素 子质量(Mi)
35 17 37 17
丰度(ai) 75.77%
24.23%
Cl Cl
34.969
36.966
Cl元素相对原子质量=M1×a1 + M2×a2
（2）最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性 强弱
2.元素非金属性强弱判断
（1）最高价氧化物的水化物的酸性强弱 （2）与氢气生成气态氢化物的难易程度以及 氢化物的稳定性
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
第3课时 核素
三、核素：
（一）原子的结构：
氦原子结构示意图
质子
中子
e
-
22 ＋
e
-
氢元素三种不同的粒子
1 1
H
氕 H
氘 D 重氢
2 1
H
3 1
H
氚 T 超重氢
三种不同的氢粒子
氢原子名称 原子符号 质子数 中子数 和简称 ①
1 1
1 1
2 1
H H
１ １ １
０ １ ２
氕（H） 氘（D）
②
3 ③ 1H
氚（T）
思考：这三种微粒是同一种原子吗?
是同一种元素吗?
可见它们是氢元素的三种不同原 子,把这三种原子叫核素.
2
1
14
H 和 H用于制造氢弹，利用放射性同位 素释放的射线育种、治疗数为23，中子数为12，那 么它的质子数是多少？核外电子数是多少？
( 11, 11 )
２. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中 子数为17，那么它的质量数是多少？
( 33 )
解：因为 S2- 的核外电子数是18，即硫原子得 到 2 个电子后，是18，那么硫原子的核外 电子数是16，则16+17=33。
电子
1、原子
{
原子核
{
质子 中子
核外电子
质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正电荷 中子不带电 1个电子带一个单位负电荷
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子
质子
原子核
中子
电子
电性和电量
1个质子带 一个单位正 电荷
1.673X10-27
不显电性
1个电子带 一个单位 负电荷
9.109X10-31
再见！
思考：下列符号代表几种元素？ 三 几种原子？ 五
40 Ar 18 41 K 19 40 K 19 40 Ca 20 42 Ca 20 40 K+ 19
⑷ 同种元素的不同的同位素原子也可 组成不同的单质或化合物的分子。 如： 氢： 氕、 氘、 氚 氢 重氢 超重氢 元素符号： H H H 1 2H 3H 原子符号：1H 1 1 H D T 单质： H2、 D2 、T2、H-D、H-T、D-T 与氧化合成水： H2O、D2O、T2O、HDO、DTO、HTO
质量/kg
相对质量①
1.675X10-27
请同学们回忆：相对原子质量
以12C原子质量的1/12作为标准，其他原子的质 量跟它比较所得的值。
请同学们推论：一个质子的相对质量如何计算？
m(12C)=1.993 × 10-26Kg
1/12m(12C)= (1.661 × 10-27Kg )
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子
质子
原子核
中子
电子
电性和电量
1个质子带 一个单位正 电荷
1.673X10-27
不显电性
1个电子带 一个单位 负电荷
9.109X10-31
质量/kg
相对质量①
1.675X10-27
1.007
1.008
1/1836
相对原子质量=（质子总质量+中子 12 总质量+电子总质量）/ C 原子质 量的1/12 = （质子数×1.007）+（中子数 ×1.008）+ （电子数 × 1/1836）
5.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素62 Sm与 150 62 Sm的说法正确的是(A )
A. B. C. D. 62
144
144
62 62
144
Sm与 62Sm互为同位素
150 Sm与 62Sm的质量数相同 150 150
150
144
62
Sm与 62 Sm是同一种核素 Sm与 62Sm的核外电子数和中子数均为
= 34.969×75.77% + 36.966×24.23% = 35.453 Cl元素近似相对原子质量= A1×a1 + A2×a2 = 35×75.77% + 37×24.23% = 35.485 35×75% + 37×25% = 35.5 (进一步对丰度作近似处理)
（四）应用：考古中利用 6C测定一些文 物的年代。
复习：
F2
在元素周期表中，同主族元素从 上到下原子核外电子层数依次增 多，原子半径逐渐增大，失电子 能力逐渐增强，得电子能力逐渐 减弱。所以，金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱。
Cl2 Br2 I2
思考：
金属性和非金属性的强弱是怎样 判断的？
1.元素金属性强弱判断
（1）单质与水或酸反应置换出氢的难易程度
再如:
14
C
12
C
[归纳与整理]
(三) 同位素 同位素：把原子里具有相同质子数和不同中子数的 原子互称为同位素。 即:两同(同质子数、同一元素)
两不同(中子数不同、原子不同)
其特点为： ⑴同位素在周期表里占据同一位置。 ⑵同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质略有差异。 ⑶在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态， 各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。