江苏省扬州市邗江区蒋王中学2021届高三上学期第一次质量检测化学试卷(无答案)
江苏省扬州市2021-2022学年高三上学期化学测试(一)
江苏省扬州市2021-2022学年高三上学期化学测试（一）高三化学测试注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本试卷共6页，包含选择题［第1题～第14题，共42分］、非选择题［第15题～第18题，共58分］两部分。
本次考试时间为75分钟，满分100分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3．选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4．如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 N -14 O -16 Na -23 Mg -24 S -32Fe -56选择题（共42分）单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．反应CO + Ag 2O ========催化剂 2Ag + CO 2可用在防毒面具中。
下列说法不．正确的是A ．该反应属于置换反应B ．Ag 2O 作氧化剂C ．CO 属于大气污染物D ．CO 2可用于光合作用2．侯氏制碱法的基本反应为NaCl + H 2O + NH 3 + CO 2 = NaHCO 3↓ + NH 4Cl 。
下列说法正确的是A ．Na ＋的结构示意图为B ．CO 2的空间构型为V 形C ．NH 3的电子式为N ······H H HD ．H 2O 分子间能形成氢键3．下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A ．用装置甲制取氯气B ．用装置乙除去氯气中少量氯化氢C ．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D ．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl 2·4H 2O 4．下列有关物质的性质与用途不．具有对应关系的是 A ．FeCl 3溶液能与Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 B ．NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 C ．ClO 2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 D ．液氨气化时吸收大量的热，可用作制冷剂5．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。
江苏省扬州市蒋王中学2025届化学高三上期中质量跟踪监视模拟试题含解析
江苏省扬州市蒋王中学2025届化学高三上期中质量跟踪监视模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、已知在常温条件下，下列说法正确的是( )A．pH=7的溶液一定呈中性)也相等B．若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，则c(NH+4C．将1mLpH=8的NaOH溶液加水稀释为100mL，pH下降两个单位D．将10mL0.0lmol/LNaOH溶液与同浓度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，则消耗的HA的体积V≤10mL 2、常温常压下：S (s)+O2(g)→SO2 (g)+297.16kJ，下列说法正确的是A．反应物的总能量低于产物的总能量B．S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q Q>297.16kJC．反应中生成22.4 L SO2 (g)，转移电子4molD．反应中生成1 L SO2 (g)，放出热量297.16kJ3、制取肼的反应为2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O，下列相关微粒的化学用语错误．．的是A．中子数为12的钠原子：Na B．N2H4的结构式：C．Cl－的结构示意图：D．NaClO的电子式：4、下列各组变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的是（）A．碘的升华、石油的分馏B．NH4Cl溶液除铁锈、食盐水导电C．蛋白质溶液中加饱和(NH4)2SO4溶液、蓝色的胆矾常温下变白D．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体、二硫化碳洗涤试管内壁上的硫5、已知1-18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（）A．质子数：c＞bB．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZD．原子半径：X＜W6、下表各组物质中，物质之间不可能实现如下图所示转化的是选项 X Y Z M A Fe FeCl 2 FeCl 3 Cl 2 B Mg C CO CO 2 C NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 CO 2 D NH 3NO NO 2 O 2A ．AB ．BC ．CD ．D7、恒温、恒压下，将1mol O 2和2mol SO 2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO 2+O 22SO 3，状态Ⅱ时达平衡，则O 2的转化率为（ ）A ．40％B ．60％C ．80％D ．90％8、黏土钒矿(主要成分为钒的+3、+4、+5价的化合物以及SiO 2、Al 2O 3等)中钒的化合物溶于酸后多以VO +、VO 2+、VO 2+形式存在，采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备V 2O 5。
江苏省扬州市2021届高三上学期第一次质量检测 化学 含答案
第13页（共16页） 第14页（共16页）江苏省扬州市2021届高三上学期第一次质量检测化学（三）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题1．2020年“新冠”疫情在全球肆虐。
下列说法不正确．．．的是 A ．酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性B ．研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在1nm ~100nm 之间C ．口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机高分子化合物D ．“84”消毒液的主要成分是HClO 【答案】D【解析】A ．75%的医用酒精具有杀灭病毒的能力，主要是由于它能使构成病毒的蛋白质发生变性，A 正确；B ．气溶胶属于胶体，分散在气体中的胶粒直径介于1nm ~100nm ，B 正确；C ．聚丙烯是由丙烯通过发生加聚反应生成，它的相对分子质量大于10000，是一种有机高分子化合物，C 正确；D ．“84”消毒液是由Cl 2通入NaOH 溶液中生成，它的有效成分是NaClO ，D 不正确；故选D 。
2．用化学用语表示222C+2Cl +2H O 4HCl+CO ═中的相关微粒，其中正确的是 A ．中子数为1的氢原子：11H B ．Cl −的结构示意图：C ．2CO 的比例模型：D ．HCl 的电子式：H :Cl【答案】C【解析】A ．质量数等于质子数加中子数，故中子数为1的氢原子：21H ，A 错误；B ．Cl −的结构示意图：，B 错误；C ．C 原子半径大于O 原子半径，故2CO 的比例模型：，C 正确；D ．HCl 是共价化合物，故其电子式为：，D 错误；故答案为：C 。
江苏省扬州中学2021届高三化学上学期10月质量检测(1)
江苏省扬州中学2021—2021学年第一学期质量检测高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn-55选择题（共40分）单项选择题：此题包括10小题，每题2分。
每题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产生活、环境爱惜、资源利用、能源开发等紧密相关。
以下说法错误的选项是 A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源 B ．利用二氧化碳制造全降解塑料，能够减缓温室效应C ．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化D ．高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维2．以下表述正确的选项是 A ．甲烷分子的球棍模型：B ．Cl 的原子结构示用意：C ．质子数是82，中子数是122的铅原子：12282PbD ．HCO －3水解的离子方程式：HCO －3+H2OH2CO3+H3O+3. 常温下，以下各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是 A ．遇苯酚变紫色的溶液：Na ＋、Mg2+、SO2－4、Cl －B ．0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中：K+、Cu2+、Cl －、MnO －4C ．使甲基橙变红色的溶液：NH+4、Cu2+、ClO －、Cl －D ． 0.1mol·L－1 NaHCO3溶液：K ＋、AlO －2、Cl －、NO －3 4．甲、乙、丙、丁四种物质，甲、乙、丙含同一种元素。
以下各组物质可按以下图转化的是A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④①② ③ ④ 甲 C N2SFe丙 CO2NO2 SO3 Fe(NO3)35．设NA为阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的是A．将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液，那么溶液中阴离子数量为0.1 NAB．标准状况下，将11.2 L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NAC．0.1 mol N2与足量H2反映，转移的电子数为0.6 NAD．标准状况下，1.12 L HCHO中C原子的数量为0.05 NA6. 以下表示对应化学反映的离子方程式正确的选项是电解2OH－＋H2↑＋Cl2↑A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O====B．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO2－4+ Cl－3+ ClO－= SO2－C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－D．向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：3+2H2O2 HCO－3+Ca2++2OH－=CaCO3↓+ CO2－7．以下表达正确的选项是A．合成氨工业中，移走NH3可增大正反映速度，提高原料转化率B．酸碱中和滴按时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液C．将NO二、N2O4混合气体的体积存缩为原先的一半，那么气体颜色加深D．捐躯阳极的阴极爱惜法和外加直流电源的阴极爱惜法都是应用电解原理8．电解法处置含铬（六价铬）废水的原理如下图，阳极区溶液中的离子反7+6Fe2++14H+ == 2Cr3+ +6Fe3+ 7H2O。
2021年高三上学期第一次质量检测化学试题(新) 含解析
2021年高三上学期第一次质量检测化学试题（新）含解析一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（）A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分考点：有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断．分析： A．分子式相同、结构不同的化合物是同分异构体；B．分子中共平面的碳原子数不一定相同；C．酚能和溴水发生取代反应，醛基能被溴氧化；D．红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数．解答：解：A．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者结构不同，所以是同分异构体，故A错误；B．分子中共平面的碳原子数可能相同，共平面的碳原子数可能是8，故B错误；C．左边物质含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，右边物质中的双键能和溴水发生加成反应，醛基能和溴发生氧化还原反应生成羧基，故C正确；D．红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数，氢原子种类不同，所以可以用核磁共振氢谱区分，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的结构和性质，明确物质中官能团及其性质是解本题关键，难点是碳原子共面个数的判断方法，题目难度不大．2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．明矾溶液：K+、Cl﹣、HCO3﹣、OH﹣B．pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．弱碱性的溶液中：K+、Ca2+、SiO32﹣、HCO3﹣D．能使pH试纸变深红色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．明矾溶液中存在Al3+，与Al3+反应的离子不能大量共存；B．pH=7的溶液呈中性；C．Ca2+、SiO32﹣反应生成沉淀；D．能使pH试纸变深红色的溶液呈强酸性．解答：解：A．明矾溶液中存在Al3+，HCO3﹣、OH﹣与Al3+反应而不能大量共存，故A 错误；B．pH=7的溶液呈中性，但Fe3+水解呈酸性，不能存在于中性溶液中，故B错误；C．Ca2+、SiO32﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．能使pH试纸变深红色的溶液呈强酸性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重互促水解反应的离子共存考查，题目难度中等．3．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．室温下，1L pH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1N AB．标况下，11.2L SO3所含的分子数目为0.5N AC．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4N AD．1 mol C2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为N A考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．盐酸中，氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子为水电离的．B．标准状况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；C．甲烷燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应生成得到4mol电子；D．C2H6O分子不一定为乙醇，可能为二甲醚．解答：解：A．pH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度为1×10﹣13mol/L，盐酸中氢氧根离子是水电离的，则1L水中水电离的氢氧根离子的物质的量为1×10﹣13mol，由水电离的H+离子数目为1×10﹣13N A，故A错误；B．标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L三氧化硫的物质的量，故B错误；C．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，甲烷燃料电池中负极反应的为氧气，1mol氧气完全反应得到4mol电子，根据电子守恒，电路中通过的电子数目为4N A，故C正确；D．C2H6O存在乙醇和二甲醚两种同分异构体，所以1molC2H6O中不一定含有羟基，故D 错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意盐酸中氢氧根离子是水电离的．4．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是（）A．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率B．N H4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．需要加热的反应不一定是吸热反应考点：化学反应速率的影响因素；反应热和焓变；盐类水解的应用．专题：基本概念与基本理论．分析：A．浓硫酸与铁发生反应生成二氧化硫气体；B．HF与二氧化硅反应；C．海底温度较低，压强较大，适合形成甲烷的水合物晶体；D．反应是否加热才能进行，与吸热、放热反应无关．解答：解：A．浓硫酸与铁发生氧化还原反应生成二氧化硫，故A错误；B．HF与二氧化硅反应而腐蚀玻璃，不能存放于玻璃试剂瓶中，故B正确；C．海底温度较低，压强较大，适合形成甲烷的水合物晶体，故C正确；D．反应是否加热才能进行，与吸热、放热反应无关，如铝热反应为放热反应，在需在加热条件下进行，故D正确．故选A．点评：本题考查较为综合，涉及浓硫酸、氢氟酸、甲烷以及化学反应与能力变化等知识，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和双基的考查，难度中等，注意相关基础知识的积累．5．在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2+3H2⇌ 2NH3已达到平衡状态的是（）A．c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2B．一个N≡N 断裂的同时，有3个H﹣H生成C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变D．v正（N2）═2 v逆（NH3）考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解解：A、c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2不能说明各物质的浓度不变，不一答：定平衡，故A错误；B、一个N≡N 断裂的同时，有3个H﹣H生成，能说明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故B正确；C、混合气体的密度ρ=，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，故C错误；D、v正（N2）═2 v逆（NH3）时，正逆反应速率不相等，未达到平衡，故D错误．故选B．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，如果一个量未平衡时是个变量，突然不再随时间的变化而变化，说明已达平衡状态．6．（xx•北京）用如图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，由②中现象，不能证实①中反应发生的是（）①中实验②中现象A 铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B 加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红C N aHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D 石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色A．A B．B C．C D．D考点：真题集萃；氨的实验室制法；乙烯的化学性质；铁及其化合物的性质实验；探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质．专题：实验题．分析：A．试管中空气也能使肥皂水冒泡；B．氯化铵和氢氧化钙混合加热生成氨气，氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而使溶液呈红色；C．二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；D．不饱和烃能使溴的四氯化碳褪色．解答：解：A．加热过程中的热空气、铁和水蒸气反应生成的氢气都能使肥皂水冒泡，所以肥皂水冒泡该反应不一定发生，故A错误；B．NH4Cl+Ca（OH）2NH3↑+CaCl2+H2O、NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，氨水溶液呈碱性，所以能使酚酞试液变红色，故B正确；C.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，如果②中澄清石灰水变浑浊，则①中一定发生反应，故C正确；D．溴的四氯化碳褪色说明有不饱和烃生成，所以①中一定发生化学反应，故D正确；故选A．点本题考查了物质的性质及实验基本操作及反应现象，明确实验原理是解本题关键，评：再结合物质的性质分析解答，题目难度不大．7．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．p H=1的NaHSO4溶液：c（H+）═c（SO42﹣）十c（OH﹣）B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（C1﹣）═c（I﹣）C．加水稀释CH3COONa溶液，溶液中的值不变D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）═2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；B．氯化银溶度积常数大于碘化银，AgCl和AgI都是强电解质，在水溶液里完全电离；C．盐类水解平衡常数只与温度有关，温度不变，水解平衡常数不变；D．任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒判断．解答：解：A．根据电荷守恒，pH=1的NaHSO4溶液存在：c（Na+）+c（H+）=2c（SO42‾）+c（OH‾），因为c（Na+）=c（SO42‾），所以c（H+）=c（SO42‾）+c（OH‾），故A正确；B．氯化银溶度积常数大于碘化银，AgCl和AgI都是强电解质，在水溶液里完全电离，所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c（Ag+）＞c（Cl‾）＞c（I‾），故B错误；C．加水稀释促进醋酸根离子水解，但醋酸根离子水解平衡常数不变，所以溶液中的值不变，故C正确；D．NaHC2O4和Na2C2O4物质的量相等，根据物料守恒可得：2c（Na+）=3[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]，故D错误；故选AC．点评：本题考查离子浓度大小比较，涉及盐类水解、弱电解质电离、难溶物的溶解平衡等知识点，注意：所有平衡常数只与温度有关，与电解质溶液酸碱性、浓度都无关，为易错点．8．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．S2‾、Cl‾、K+、Ca2+半径逐渐减小D．C l与Cl得电子能力不相同考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分A．应是最高价氧化物对应的含氧酸的酸性；析：B．核外电子排布相同的微粒，可能为阳离子、阴离子或原子；C．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；D．同位素原子化学性质相同．解答：解：A．比较非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应的含氧酸的酸性强弱比较，题目没有确定元素化合价，不能确定酸性强弱，故A错误；B．核外电子排布相同的微粒，可能为阳离子、阴离子或原子，如Cl﹣具有还原性，可失去电子，而Ar性质稳定，故B错误；C．S2‾、Cl‾、K+、Ca2+核外电子排布相同，因核电荷数越大，离子半径越小，则半径逐渐减小，故C正确；D．同位素原子化学性质相同，故D错误．故选C．点评：本题考查原子结构与元素周期律知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律以及比较角度，难度中等．二、解答题（共3小题，满分32分）9．（16分）水煤气（CO 和H2）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1（1）该反应的平衡常数K随温度的升高而增大（增大/减小/不变）．（2）上述反应达到平衡后，将体系中的C（s）全部移走，平衡向左移（向左移/向右移/不移动）．（3）下列事实能说明该反应在一定条件下已达到平衡状态的有AB（填序号）．A．单位体积内每消耗1mol CO的同时生成1molH2B．混合气体总物质的量保持不变C．生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等D．H2O（g）、CO、H2的浓度相等（4）上述反应在t0时刻达到平衡（如图），若在t1时刻改变某一条件，请在图中继续画出t1时刻之后c（CO）随时间的变化．①缩小容器体积（用实线表示）．②降低温度（用虚线表示）．（5）某温度下，将6.0mol H2O（g）和足量的炭充入2L的密闭容器中，发生如下反应，C （s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），达到平衡时测得lgK=﹣1.0，求此温度下H2O（g）的转化率（计算结果保留3位有效数字，要求写出计算过程）．（6）己知：①C （s）+H2O（l）⇌CO（g）+H2（g）△H1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2③H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H3则2C（s）+O2（g）═2CO2（g）的△H=2△H1+△H2﹣2△H3．考点：化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡状态的判断．专题：基本概念与基本理论．分析：（1）该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，据此判断；（2）将C全部移走，由于是可逆反应，还会生成碳，生成的碳不能完全反应；（3）依据平衡标志是正逆反应速率相同，各组分含量保持不变，结合反应特征和平衡移动原理分析选项；（4）①缩小容器体积，压强增大，瞬间正反应速率加快，平衡向逆反应移动，正反应速率增大到新平衡；②降低温度，瞬间正反应速率减慢，平衡逆反应移动，正反应速率增大到新平衡，据此作图；（5）依据化学平衡三段式列式计算，转化率=×100%计算得到；（6）结合热化学方程式和盖斯定律计算所需热化学方程式得到反应焓变；解答：解：（1）该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大；故答案为：增大；（2）将C全部移走，由于是可逆反应，还会生成碳，生成的碳不能完全反应，故平衡向左移动，故答案为：向左移；（3）C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol﹣1 ，反应是气体体积增大的放热反应；分析选项正逆反应速率相同是平衡标志；A．单位体积内每消耗1mol CO的同时生成1molH2 ，说明对一氧化碳或氢气正逆反应速率相同，故A正确；B．反应前后气体物质的量变化，混合气体总物质的量保持不变说明反应达到平衡状态，故B正确；C．生成H2O（g）的速率与消耗CO的速率相等只能说明反应逆向进行，不能说明反应达到平衡状态，故C错误；D．H2O（g）、CO、H2的浓度相等和起始量变化量有关，不能作为平衡标志，故D 错误；故答案为：AB（4）①缩小容器体积，压强增大，瞬间正反应速率加快，平衡向逆反应移动，正反应速率增大到新平衡；②降低温度，瞬间正反应速率减慢，平衡逆反应移动，正反应速率增大到新平衡，故图象为：故答案为：；（5）设H2O转化了xmol/L，依据化学平衡三段式列式计算；C （s）+H2O（g）⇌CO （g）+H2（g）初始浓度（mol/L） 3.0 0 0转化浓度（mol/L）x x x平衡浓度（mol/L） 3.0﹣x x x达到平衡时测得lgK=﹣1.0，K=0.1K===0.1，解得x=0.5mol/L所以α（H2O）=×100%=16.7%；答：α（H2O）=×100%=16.7%；（6）①C （s）+H2O（l）⇌CO（g）+H2（g）△H1②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2③H2O（l）═H2（g）+O2（g）△H3依据盖斯定律计算①×2+②﹣2×③得到，2C（s）+O2（g）═2CO2（g）△H=2△H1+△H2﹣2△H3；故答案为：2△H1+△H2﹣2△H3；点评：本题考查化学平衡常数及有关计算、化学平衡及反应速率的影响因素、热化学方程式书写等，难度中等，（2）是易错点，学生容易形成定式思维，认为碳是固体，不影响平衡移动，导致错误，注意审题是将碳完全移走．10．（16分）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：沉淀物Fe（OH）3A l（OH）3F e（OH）2M g（OH）2开始沉淀p H 2.7 3.8 7.6 9.4完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42﹣+16H+．（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe （OH）3↓．（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 3.2～3.8（几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．（5）已知每煅烧16g FeS2，放出106.5kJ热量，写出FeS2燃烧的热化学方程式FeS2（s）+O2（g）Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=﹣798.75kJ/mol．该反应中被氧化的元素是和（写出元素符号并标出相应的化合价）．考点：铁的氧化物和氢氧化物；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：（1）氧化铁属于碱性氧化物，与酸反应生成盐和水；Fe2O3、Al2O3、MgO都和硫酸反应，二氧化硅不和酸反应；（2）根据原子守恒来配平；（3）NaOH与Fe2+反应生成的氢氧化亚铁易被氧化；（4）根据几种离子沉淀的pH，应选择使Fe3+沉淀完全而其他离子不沉淀；因加入的是氢氧化钠来调节PH，所以滤液B中应是未沉淀离子的硫酸盐和硫酸钠；（5）计算出1mol FeS2燃烧放出的热量即可写出热化学方程式，标出化合价的变化即可知道被氧化的元素．解答：解：（1）氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；因二氧化硅不与硫酸反应，故“滤渣A”主要成份的化学式为SiO2．故答案为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O；SiO2；（2）根据S守恒可知SO42﹣前面的化学计量数为2，根据氧守恒可知H20前面化学计量数为8，根据H守恒可知H+前化学计量数为16．故答案为：8；2；16H+；（3）Fe2+与OH﹣反应生成4Fe（OH）2，Fe（OH）2不稳定易被氧气氧化为Fe（OH）3，用化合价升价法配平方程式，故答案为：4Fe2++O2+2H2O+8OH﹣=4Fe（OH）3↓；（或Fe2++2OH﹣=Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3）（4）根据几种离子沉淀的pH，使Fe3+沉淀完全的PH为3.2，其他离子开始沉淀PH 为3.8，因此所选PH因介于3.2和3.8之间；未沉淀的离子为Na+、Mg2+、Al3+，故滤液B可以回收的物质有Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4，故答案为：3.2～3.8（或之间的数据值）；Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4；（5）1mol FeS2燃烧放出的热量为：106.5KJ÷16×120═798.75kJ，标出化合价，可知铁和硫的化合价升高，所以被氧化的为铁和硫元素．故答案为：FeS2（s）+O2（g）Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=﹣798.75kJ/mol；和．点评：本题以铁及其化合物为载体，以流程图形式考查了化学用语的书写和氧化还原反应知识．复习元素化合物应和实验、化学基础理论和化学用语结合起来．11．氨气是一种化工原料．（1）请写出工业上合成氨的化学方程式：N2+3H22NH3（2）实验室中，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中．实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙固体、氯化铵固体反应的化学方程式为①2NH4Cl+Ca（OH）22NH3↑+2H2O+CaCl2乙小组B浓氨水、氢氧化钠固体氢氧化钠的作用：氨水中存在平衡：NH4++OH﹣⇌NH3•H2O⇌NH3+H2O，NaOH固体溶于水，使溶液中c（OH﹣）增大，平衡向右移动，且NaOH固体溶于水时放热，溶液温度升高，平衡向右移动．（3）请设计一个操作简单的实验，验证NH3•H2O是弱电解质．配制NH4Cl溶液，用pH计测量其pH值，若pH值小于7，则NH3•H2O是弱电解质（4）甲同学把制得的氨气溶于适量水中，得到稀氨水，用标准浓度的盐酸滴定，测定其浓度．实验步骤：准确量取10.00mL稀氨水于锥形瓶中，加入20mL水稀释，滴加甲基橙溶液作为指示剂（填“石蕊”、“酚酞”或“甲基橙”），将0.1980（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol•L﹣1盐酸装入50ml酸式滴定管，滴定至溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原来颜色，停止滴定，记录数据．重复滴定2次．平均消耗盐酸Vml．计算原稀氨水的物质的量浓度=mol/L（只列出算式，不做运算）考点：氨的制取和性质．专题：实验设计题．分析：（1）工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下制取氨气；（2）①氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水；②浓氨水是液体，氢氧化钠是固体，为使氨气逸出，把氨水滴入固体氢氧化钠中，随着氢氧化钠溶解放热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出，故选B装置；精品文档实用文档 （3）NH 4Cl 溶液显酸性说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH 3．H 2O 是弱电解质，据此解答即可； （4）依据中和滴定的原理选择指示剂，依据精确度选择浓度；依据达到滴定终点的特点回答；令10.00mL 氨水溶液中稀氨水的浓度为cmol/L ，根据消耗的盐酸列方程计算c 的值． 解答： 解：（1）工业上用氮气和氢气在高温高压催化剂条件下制取氨气，该反应为可逆反应，反应方程式为N 2+3H 22NH 3，故答案为：N 2+3H 22NH 3；（2）①氢氧化钙与氯化铵反应生成氯化钙、氨气和水，反应的化学方程式为2NH 4Cl+Ca （OH ）22NH 3↑+2H 2O+CaCl 2，故答案为：氢氧化钙固体、氯化铵固体；2NH 4Cl+Ca （OH ）22NH 3↑+2H 2O+CaCl 2； ②浓氨水是液体，氢氧化钠是固体，为使氨气逸出，把氨水滴入固体氢氧化钠中，随着氢氧化钠溶解放热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出，故选B 装置；氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度，使NH 3+H 2O ⇌NH 3•H 2O ⇌NH 4++OH ﹣向逆方向移动，加快氨气逸出，故答案为：B ；（3）NH 4Cl 溶液显酸性说明氯化铵是强酸弱碱盐，则证明NH 3．H 2O 是弱电解质，故验证NH 3•H 2O 是弱电解质的方法是：配制NH 4Cl 溶液，用pH 计测量其pH 值，若pH 值小于7，则NH 3•H 2O 是弱电解质；故答案为：配制NH 4Cl 溶液，用pH 计测量其pH 值，若pH 值小于7，则NH 3•H 2O 是弱电解质；（4）依据利用盐酸滴定氨水，中和后溶液仍然呈酸性，故选择甲基橙作为指示剂；因为题干中数字精确到小数位后第4位，故选择0.1980mol/L 的盐酸；溶液达到滴定终点的标志是：溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原来颜色；令10.00mL 溶液中氢氧化钡的浓度为cmol/L ，则：10.00×10﹣3×cmol/L=0.1980mol/L ×V ×10﹣3L ，解得c=mol/L ，故答案为：甲基橙； 0.1980； 溶液由黄色变为橙色，且半分钟不恢复原来颜色； mol/L ．点评： 本题考查物质成分与含量测定、对实验方案的理解与设计、溶液配制、中和滴定、化学计算等，题目综合性较大，难度中等，侧重对实验方案设计与化学计算，是对学生综合能力的考查．1Mey22690 58A2 墢38848 97C0 韀29472 7320 猠wq$21073 5251 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2021年江苏省扬州市蒋王中学高三化学月考试题含解析
2021年江苏省扬州市蒋王中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. ．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是A．在的溶液中：NH4+、Ca2+、C1－、K+B．能溶解Al(OH)3固体的溶液：Na+、K+、Cl-、HCO3－C．pH＝1的无色溶液： Fe3+、K+、SO42－、NO3—D．FeCl3溶液中加入过量Cu粉充分反应后的溶液：Cl-、Cu2+、Fe2+、Fe3+参考答案：A略2.B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是（）A．元素A、C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B．元素B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物D．D的单质有毒，且有漂白性参考答案：B略3. 右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是( )A．修正液是一种胶体，均一、透明B．修正液中含有的化学物质有毒C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃参考答案：答案;A4. 下列判断正确的是①沸点：HI＞HBr＞HCl ②熔点：SiO2＞NaCl＞SiI4③酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4④碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3A．只有①B．只有③ C．②④ D．①②③④都正确参考答案：D略5. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是（）A．氟离子的结构示意图：B．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OC．溴化铵的电子式：D．质子数为53，中子数为78的碘原子：53131I参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；核素．【分析】A．氟离子的核电荷数为9，不是10；B．次氯酸的中心原子为O原子，不存在H﹣Cl键；C．溴离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子；D．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数．【解答】解：A．氟离子核内有9个质子，核外有10个电子，氟离子的结构示意图为：，故A错误；B．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H﹣O﹣Cl，故B错误；C．溴化铵为离子化合物，阳离子为原子团，电子式中需要标出N、H原子的最外层电子数，溴化铵的电子式为：，故C错误；D．质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，其表示方法为：53131I，故D正确；故选D．6. 25℃时在10mL 0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol?L﹣1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示．下列说法不正确的是（）A．HCl溶液滴加一半时，溶液pH＞7B．当溶液的pH=8时，溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.1mol?L﹣1C．0.1 mol?L﹣1Na2CO3溶液中c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）D．在M点：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）参考答案：B【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．B、HCl溶液滴加一半时，也就是10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性；B．n（HCO3﹣）=0.001mol时，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠；C．根据溶液中的电荷守恒判断；D．在M点：n（CO32﹣）=n（HCO3﹣）=0.0005时，得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱；【解答】解：A．HCl溶液滴加一半时，也就是10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，其中碳酸氢钠水解溶液呈碱性，所以溶液的pH＞7，故A正确；B．n（HCO3﹣）=0.0001mol时，溶液的pH=8，所以加入0.1mol/LHCl溶液10mL，恰好与盐酸完全反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以溶液中NaHCO3的物质的量浓度为0.05mol/L，故B错误；C．Na2CO3溶液中存在电荷守恒，为c（Na+）+c（H+）=2c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），故C 正确；D．在M点：n（CO32﹣）=n（HCO3﹣）=0.0005时，得到等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠两者水解溶液呈碱，所以离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32﹣）=c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故D正确；故选B．7. 下列实验操作中，错误的是A．配制0.9%氯化钠溶液时，将称量的氯化钠放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B．配制0.100mol·L－1碳酸钠溶液时，需用玻璃棒搅拌、引流和转移等操作C．测定未知烧碱溶液浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，注入标准酸液D．检验淀粉是否水解，取试液加氢氧化钠溶液至碱性，再与新制的氢氧化铜混合加热参考答案：C略8. N A 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．在20g D 216O 中含有10N A 个电子B ．标准状况下，2.24 L 己烷所含分子数为0.1 N AC ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2N AD ．含N A 个Na +的Na 2O 溶解于1 L 水中，Na +的物质的量浓度为1 mol/L参考答案：A 略9. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号X Y Z R T 原子半径（nm ） 0.160 0.111 0.104 0.143 0.066 主要化合价+2+2-2,+4,+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是A ．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>XB ．离子半径： X 2+＞T2－C ．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >XD ．相同条件下，等物质的量的单质与氢气化合放出能量的多少：T ＞Z 参考答案： D 略 10.关于如图所示装置的叙述中正确的是（）A ．若仅闭合K 2，铁电极上发生氧化反应B ．若仅闭合K 2，炭极附近溶液变红C ．若仅闭合K 1，电流由炭极沿导线流向铁极D ．若仅闭合K 1，铁为阴极，炭为阳极 参考答案：答案：C11. 下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是A ．在含有0.1 mol/L Ca 2＋的溶液中：Na ＋、K ＋、ClO －、Cl －B ．在pH 为7的溶液中：Ag ＋、Fe 3+、SO 42－、Cl －C ．在澄清透明的无色溶液中：Al 3＋、Cu 2＋、HCO 3－ 、NO 3－D ．c(OH －)=1×10－3mol/L 的溶液中：K +、SO 42－、Cl －、HCO 3－参考答案： A 略12. ［化学—物质结构与性质］同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如下图所示（按原子序数连续递增顺序排列）。
2021届江苏省扬州市高考化学调研试卷(一模)(附答案详解)
2021届江苏省扬州市高考化学调研试卷(一模)一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.下列说法中，正确的是()A. 过度施用化肥会造成水体污染B. 通过静置沉淀、过滤、吸附可以获得纯净的水C. 长期饮用蒸馏水有益身体健康D. 电解水生成氢气和氧气说明水由氢气和氧气组成2.下列分子哪个不是v形分子()A. H2OB. H2SC. SO2D. CO23.X和Y两元素的质子数之和为22，X的原子核外电子数比Y的原子核外电子数少6个，下列说法不正确的是()A. X的单质固态时为分子晶体B. Y的单质是原子晶体C. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体D. X与碳形成的化合物在固态时为分子晶体4.下列说法中正确的是()A. 自然界中不存在游离态的硫B. 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫C. 二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D. 浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体5.下列说法中，正确的是()A. 对于△S>0的反应，若在任何条件下均能自发进行，则该反应△H>0B. pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH一定在2到4之间C. 合成氨反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H<0，升高温度有利于提高反应物的转化率D. 氢氧燃料电池比氢气直接在空气中燃烧发电，能量转换率高6.实验室中的碘水一般是将碘单质溶于KI溶液配制而成，发生反应：I2+I−⇌I3−(主要溶质为KI3或KI⋅I2)。
下列说法不正确的是()A. 向该溶液中加入溴化钾溶液，发生反应：I2+2KBr=2KI+Br2B. 该溶液遇淀粉显蓝色C. 采用此法配制碘水可以提高碘水的浓度D. 该溶液中通入SO2后，发生反应：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，溶液酸性增强7.下列判断错误的是()A. 稳定性：H2O>H2S>H2SeB. 熔点：SiO2>NaCl>I2>CO2C. 酸性：HCl>HBr>HID. 碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)38.用食用白醋(醋酸浓度约1mol/L)常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A. 白醋中滴入石蕊试液呈红色B. 实验测得该白醋的pH为2.3C. 蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D. 白醋加入豆浆中有沉淀产生9.下列实验现象描述正确的是()A. 碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B. 红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C. 卤素单质(X2)与水反应均可用X2+H2O=HX+HXO表示D. 溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色10.已知碳碳单键可绕键轴自由旋转，某烃的结构简式如图所示，下列说法中正确的是()A. 该物质所有原子均可共面B. 分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C. 分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D. 该烃与苯互为同系物11.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO−，下列叙述不正确的是A. 醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)B. 物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c(CH3COO−)−c(CH3COOH)=2c(H+)−2c(OH−)C. CH3COOH溶液加水稀释不变D. CH3COOH溶液加水稀释，溶液中不变12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()A. 由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B. 在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，制Fe(OH)3胶体C. 开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫D. 用排饱和食盐水的方法收集氯气二、简答题（本大题共4小题，共64.0分）13.工业上用菱锰矿(MnCO3)[含FeCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等杂质]为原料制取KMnO4。
2021-2022学年江苏省扬州市蒋王中学高三化学月考试卷含解析
2021-2022学年江苏省扬州市蒋王中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 右图体现了有无催化剂参与反应过程的能量变化图。
下列有关说法正确的是：（）A．使用正催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂参与反应，并且同等程度地降低了正逆反应的活化能。
B．ΔH>0 ,该反应过程可用该图象表示C．使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO+2NO====2CO2+N2D．化学反应的本质是旧键断裂，新键形成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定。
参考答案：A略2. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关．下列说法正确的是（）A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用C．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料D．制作快餐饭盒的可降解“玉米塑料”（主要成分是聚乳酸）是纯净物参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系；有机化学反应的综合应用．【专题】有机化合物的获得与应用．【分析】A．HCHO有毒；B．聚碳酸酯为降解塑料，不污染环境；C．碳纤维为碳的单质；D．聚乳酸中n不确定．【解答】解：A．HCHO有毒，则福尔马林不能作食品的保鲜剂，故A错误；B．聚碳酸酯为降解塑料，不污染环境，则用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，故B正确；C．碳纤维为碳的单质，不是有机物，故C错误；D．聚乳酸中n不确定，为混合物，故D错误；故选B．【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、组成和用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3. 中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是A．根据同周期元素的元素性质，推出Al比Mg活泼B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO 参考答案：D略4. 下列说法错误的是（）A．原子晶体中只存在非极性共价键B．分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力C．金属晶体通常具有导电、导热和良好的延展性D．离子晶体在熔化状态下能导电参考答案：答案：A5. 下列依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验操作中不能达到实验目的的是参考答案：DA．实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体为反应物，混合加热制备氨气，故A正确；B．二氧化碳从长导管进入，出尾气是短导管，故B正确；C．从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；D．碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误；故选D。
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化 学 试 卷本次考试时间为90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 Cu -64选择题（共32分）单项选择题：本题包括8小题，每小题2分，共计16分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．2020年“新冠”疫情在全球肆虐。
下列说法不正确．．．的是 A ．酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性 B ．研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在1nm~100nm 之间C ．口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机高分子化合物D ．“84”消毒液的主要成分是HClO2．用化学用语表示 C + 2Cl 2 + 2H 2O === 4HCl + CO 2中的相关微粒，其中正确的是A ．中子数为1的氢原子：H 11B ．Cl －的结构示意图：C ．CO 2的比例模型：D ．HCl 的电子式：H:Cl3．下列关于物质的性质和该性质的应用正确的是A ．氨气溶于水后所得溶液显碱性，在硫酸铜溶液中加入足量氨水可产生氢氧化铜沉淀B ．原子晶体二氧化硅的熔点很高，可用于制光导纤维C ．稀硫能酸具有酸性，可用于除去铁锈D ．SO 2有氧化性，可用于漂白纸浆4．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A ．0.1 mol·L －1 FeCl 3溶液中：K +、NH+ 4、I －、SCN －B ．pH=12的溶液中：Na +、K +、SO 2－4、CH 3COO －C ．0.1 mol·L －1 Na 2CO 3的溶液中：Ca 2+、Na +、Cl －、NO －3D ．与Al 反应能产生大量氢气的溶液中：Na +、K +、HCO －3、Cl －5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2·6H 2O 晶体。
下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是 A ．制备CO 2 B ．收集CO 2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列反应的离子方程式书写正确的是A ．10.1mol L -⋅AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+B ．用惰性电极电解MgCl 2溶液：2Cl － + 2H 2O电解 Cl 2↑ + H 2↑+ 2OH － C ．MnO 2与浓盐酸反应：MnO 2 + 4H + +2Cl - Mn 2+ + Cl 2↑ + 2H 2OD ．足量的SO 2通入NaClO 溶液中：SO 2 + H 2O + ClO －=== HSO －3 + HClO7．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增加，X 原子的半径小于Y 原子，Y 是地壳中含量最高的元素，Z 原子的最外层只有1个电子，Y 、W 同主族。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (W)> r (Z)> r (Y)B ．Y 与Z 形成的化合物中只含离子键C ．W 元素形成的最高价氧化物的水化物是强酸D ．X 与Z 形成的化合物中X 为+1价8．反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。
下列有关该反应的说法正确的是 A ．该反应ΔH >0、ΔS <0B ．该反应的平衡常数()()4242(HCl)SiCl H c K c c =⨯ C ．高温下反应每生成1 mol si 需消耗2×22.4 L H 2D ．用E 表示键能，该反应4(Si Cl)2(H H)4(H Cl)H E E E ∆=-+---不定项选择题：本题包括4小题，每小题4分，共计16分。
每小题只有一个或两个．．．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
9．下列说法正确的是A ．反应NH 3(g)+HCl(g) === NH 4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH >0B ．0.1 mol·L −1CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中c (CH 3COOH)(CH 3COO -)c 的值减小C ．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀D ．0.1 mol·L −1Na 2CO 3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO 2－3水解程度减小，溶液的pH 减小 10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A向X 溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 KSCN 溶液，溶液变为红色 X 溶液中一定含有Fe 2+ B向NaCl 、NaI 的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO 3溶 液，有黄色沉淀生成 K sp (AgI)<K sp (AgCl) C向CuSO 4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe 的还原性弱于Cu D 用pH 试纸测得：0.1mol·L −1CH 3COONa 溶液的pH 约为9，0.1 mol·L −1NaNO 2溶液的pH 约为8 K a (CH 3COOH) <K a (HNO 2)11．若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是A ．0.2 mol·L −1NH 4HCO 3溶液(pH>7)：c (NH 4＋)> c (HCO －3)； c (H 2CO 3)> c (NH 3·H 2O)B ．0.2 mol·L －1氨水：0.2 mol·L －1＞c (OH －)+c (NH 3·H 2O)C ．向0.10 mol·L －1 NH 4HCO 3溶液中通入CO 2至溶液pH ＝7：c (NH 4＋) = c (HCO －3)+c (CO 2－3) D ．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合：c (NH ＋4)＞c (Cl －)＞c (OH －)＞c (H +)12．化合物X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关化合物X 的说法正确的是A. 分子中两个苯环一定处于同一平面B. 不能与饱和Na 2CO 3溶液反应C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种D. 1 mol 化合物X 最多能与2 molNaOH 反应非选择题（共68分）13．（14分）高铁酸钾（K 2FeO 4）是复合型的水处理剂，以废铁屑（含有Fe 2O 3、FeO 、油污等杂质）为原料制备的流程如下：清洗溶解氧化I 氧化II 废铁屑K 2FeO 4晶体2CO 32SO 4H 2O 2NaClO 溶液NaOH 溶液饱和KOH 溶液转化（1）热的Na 2CO 3溶液清洗废铁屑的目的是 。
（2）氧化Ⅰ中Fe2+被氧化成Fe3+的离子方程式为。
（3）1 mol·L−1Na2FeO4溶液在不同pH下，FeO2－4的浓度随时间的变化如图所示。
氧化II制备Na2FeO4时，选用的加料方式是(填字母)，原因是。
A．将NaClO、NaOH混合液与氧化I所得溶液同时加入到反应容器中B．将NaClO、NaOH混合液缓慢加入到盛有氧化I所得溶液的反应容器中C．将氧化I所得溶液缓慢加入到盛有NaClO、NaOH混合液的反应容器中（4）转化步骤中加入饱和KOH溶液析出K2FeO4晶体的原因是。
（5）高铁酸钾是高效复合型的水处理剂的原因：①高铁酸钾有强氧化性，可以用于杀菌消毒；②。
（6）高铁酸钾可用于高铁电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电3Zn(OH)2+ 2Fe(OH)3+ 压。
高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO4+ 8H2O 放电充电4KOH，放电时正极的电极反应式为。
14．（14分）实验室模拟用CuSO4溶液和NaOH溶液混合制备Cu(OH)2，再将所得Cu(OH)2与KHC2O4溶液混合，可制备草酸合铜酸钾晶体[K x Cu y(C2O4)z·w H2O]。
通过下述实验确定该晶体的组成。
步骤I 称取1.4160 g样品，放入锥形瓶，加入适量1mol·L－1稀硫酸，微热使样品溶解。
再加入40 mL水加热，用0.1000mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗32.00 mLKMnO4溶液。
步骤II 将步骤I的溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终显示蓝色。
冷却后，调节pH并加入过量KI固体，与Cu2+反应生成CuI沉淀和I2。
以淀粉作指示剂，用0. 2500mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗16.00 mL Na2S2O3标准溶液。
已知：2MnO－4+5C 2O2－4+16H+===2Mn2＋+ 10CO2↑+8H2O；2Cu2+＋4I－===2CuI↓＋I2 ；I2＋2S 2O2－3===2I－＋S 4O2－6回答下列问题：（1）室温下，K a1(H2C2O4)＝5.4×10－2，K a2(H2C2O4)＝5.4×10－5，0.1000mol·L－1 KHC2O4溶液pH 7（填“>”或“<”或“=”）。
（2）步骤II中滴定终点的现象为。
（3）步骤II中若消耗的Na2S2O3标准溶液的体积偏大，可能的原因有（填字母）。
A．滴定前没有将步骤I的溶液充分加热B．锥形瓶水洗后未干燥C．装Na2S2O3标准溶液的滴定管水洗后未润洗D．滴定时锥形瓶中有液体溅出（4）通过计算确定该晶体的化学式（写出计算过程）。
15．（14分）化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：（1）化合物A中的含氧官能团为和（填官能团的名称）。
（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是：。
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式。
Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢（4）已知：RCH2CN RCH2CH2NH2 。
请写出以为原料制备化合物X（结构简式见右下图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）。
合成路线流程图示例如图：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH316．（12分）以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵[(NH 4)3Fe(C 6H 5O 7)2]。
（1）Fe 基态核外电子排布式为 ；（2）()226Fe H O +⎡⎤⎣⎦与NO 反应生成的[Fe(NO)(H 2O)5]2+中，NO 以N 原子与Fe 2+形成配位键。
请在[Fe(NO)(H 2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
（3）C 、N 、O 元素的第一电离能由大到小的顺序为 。