云南省红河州2018届高三复习统一检测化学试题+Word版含答案

红河州2018年高中毕业生复习统一检测
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选
项中，只有一项是符合题目要求的。

7．化学已经渗透到人类生活、生产的各个方面，下列说法正确的是
A．PM2.5是指微粒直径大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物
B．用热的纯碱溶液可以清除炊具上残留的油污
C．高纯度的硅单质广泛用于光导纤维，光导纤维遇强碱会造成“短路”
D．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌
8．下列有关说法正确的是
A．丙烯和苯都能使溴水褪色，且褪色的原理相同
B．油脂和淀粉都属于高分子化合物
C．C4H9Cl有4种同分异构体
D．乙烯使酸性高锰酸钾褪色和乙醇与HBr反应均为取代反应反应
9．由下列实验及现象不能推出相应结论的是
10．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A ．标准状况下，22.4LN 2和H 2混合气中含2N A 个原子
B ．78gNa 2O 2与足量的CO 2完全反应，转移的电子数为2N A
C ．1 L1 mol·L －
1NH 4Cl 溶液中，NH 4+的数量为N A D ．室温下， pH ＝13的NaOH 溶液中，则溶液中 OH －
离子数目为0.1N A 11．某电池以Na 2FeO 4和Zn 为电极材料，NaOH 溶液为电解溶质溶液，下列说法正确的是
A ．该电池放电过程中电解质溶液浓度减小
B ．正极反应式为2FeO 42−+10H ++6e −=Fe 2O 3+5H 2O
C ．电池工作时OH －
向负极迁移
D ．Zn 为电池的正极
12．A 、B 、C 是三种短周期元素，A 、B 位于同一主族，B 、C 处于同一周期，A 原子的L 层
电子数比K 层多5个，C 原子的电子数比B 原子少1，说法正确的是
A ．3种元素的气态氢化物中，
B 的气态氢化物最稳定
B ．元素非金属性由弱到强的顺序是C<B<A
C ．原子半径由大到小的顺序是B>C>A
D ．A 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式可表示为H 3AO 4
13．室温下，用相同浓度的KOH 溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L －1的三种酸（HA 、HB 和HD ）溶液，滴定曲线如图所示，下列判断正确的是
A ．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(H ＋)+c(OH －)
B ．滴定至P 点时，溶液中：c(K ＋)> c(A －)> c(HA)> c(H ＋)> c(OH －)
C ．同浓度的KA 、KB 、K
D 三种盐溶液的pH 大小关系：
pH(KD)< pH(KB)< pH(KA) D ．当三种酸都中和至中性时，消耗KOH 溶液的体积的大小关系为：
V(HA) > V(HB) > V(HD)
26．（15分）水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件，某课外小组采用碘量法测定学
校周边河水中的溶解氧，实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样，记录大气压及水体温度。

将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含
有KI ）混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。

Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I −还原为Mn 2+，在暗处静置5 min ，然后用标
准Na 2S 2O 3溶液滴定生成的I 2（2223S O -+I 2=2I −+246S O -）。

回答下列问题：
（1）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_________________________________。

（2）Na 2S 2O 3溶液不稳定，使用前需标定。

配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、
试剂瓶和_________________________，配制溶液定容时俯视会导致Na 2S 2O 3溶液的浓度__________，（填“偏高”或“偏低”）蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除________________及二氧化碳。

（3）取100.00 mL 水样经固氧、酸化后，用0.5 mol·L −1Na 2S 2O 3溶液滴定，以 作指
示剂，如何判断该反应到达终点_________________________________________________；若反应中消耗Na 2S 2O 3溶液的体积为10 mL ，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L −1。

（4）上述滴定完成时，若滴定前平视，滴定后仰视会导致测量结果___________。

（填“偏高”或“偏低”）
27．（14分）三氧化二镍（Ni 2O 3）是一种重要的电子元件材料和蓄电池材料。

工业上利用含
镍废料（镍、铁、钙、镁合金为主）制取草酸镍（NiC 2O 4·2H 2O ），再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。

已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。

工艺流程图如图所示：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ为 。

（2）①加入H 2O 2发生的主要反应的离子方程式为 ；
②加入碳酸钠溶液目的是调溶液的pH 值在4.0～5.0，用化学用语回答加入碳酸钠的目的 。

（3）草酸镍（NiC 2O 4·
2H 2O ）在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧，可制得Ni 2O 3，同时获得混合气体，NiC 2O 4受热分解的化学方程式为 。

（4）加入草酸后如何证明沉淀完全 ；
过滤NiC 2O 4沉淀时如何洗涤沉
淀 。

（5）以Al 和NiO(OH)为电极，NaOH 溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化
为Ni(OH)2，则该电池负极的电极反应式为 。

28．（14分）碳及其化合物在能源和材料方面具有广泛的用途，回答下列问题：
（1）已知CH 4(g)+2
3O 2(g)=CO(g)+2H 2O(l) ∆H =-607.31kJ/mol 2CO(g)+ O 2(g)=2CO 2(g) ∆H =-566.0kJ/mol
写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。

（2）天然气的一个重要用途是制取H 2，其原理为：CO 2(g)＋CH 4(g) 2CO(g)＋2H 2(g) 。

在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L 的CH 4与CO 2，在一定条件下发生反应，测得CH 4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示。

则：
①压强P 2 P 1（填 “>”或“<”）；原因
___________________________________________________。

②压强为P 1时，在Y 点：v (逆) v (正)（填“>”、“<”或“=”）。

③求X 点对应温度下的该反应的平衡常数K= 。

（计算结果保留两位小数）
（3）CO 可以合成二甲醚，CO(g)+4H 2(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g) △H<0，二甲醚可以作为
燃料电池的原料。

利用此燃料电池以石墨为电极电解1L ，0.5mol/L 的CuSO 4溶液，导线通过0.1mol 电子时，假设溶液体积不变，则所得溶液pH= ，标况下理论上产生O 2 L （保留小数点后两位）。

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
A 、
B 、
C 、
D 为原子序数依次增大的四种元索，A 2-和B +具有相同的电子构型；C 、 D 为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子数的3倍；D 元素最外层有一个未成对电
子。

回答下列问题：
（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中D原子的核外电子排布式为__________。

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是(填分子式)，原因是；B 和D的氢化物所属的晶体类型分别为和。

（3）C和D反应可生成组成比为1：3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的
杂化轨道类型为，中心原子的价层电子对数为。

（4）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm，列式计算晶体F的密度(g.cm-3) 。

36．【化学——选修5：有机化学基础】（15分）
氯贝特（）是临床上一种抗血栓药物．它的一种合成路线如下（图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去）。

回答下列问题：
（1）有机物F的分子式为______________，其核磁共振氢谱有______________个峰,该物质中含有的官能团名称为_____________________。

（2）C的结构简式为_________，要实现反应I的转化，加入下列物质能达到目的是________。

a．Na b．NaHCO3c．NaOH d．Na2CO3
（3）写出反应Ⅲ的化学方程式____________________________________________________，反应Ⅲ的反应类型为_______________________。

（4）产物E有多种同分异构体，满足下列条件的所有同分异构体Y有______________种。

①属于酯类且与FeCl3溶液显紫色②能发生银镜反应
③苯环上只有2个取代基且处于对位④ 1molY最多与2molNaOH反应。