【化学】河南省鹤壁市高级中学2018-2019学年高一下学期第一次段考试题
河南省鹤壁市培红高级中学2018-2019学年高一化学联考试卷含解析
河南省鹤壁市培红高级中学2018-2019学年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 误食重金属盐，可使人中毒，可解毒的急救措施是A.服用蛋清B.服酵母片C.服葡萄糖水 D.服大量食盐水参考答案：A2. 分析如图所示的四个原电池装置。
其中结论正确的是（）A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B. ②中Mg作正极，OH-向Al 电极移动C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D. ④中Cu作正极，电极反应式为2Na++2e-=2Na参考答案：B点睛：原电池正负极的判断的注意点：（1）原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。
（2）判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。
3. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A. Fe与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B. 碳酸钙与盐酸反应：+2H+=CO2↑+H2OC. 氢氧化钡与稀硫酸混合：OH-+H+=H2OD. 氨水与盐酸混合：NH3?H2O+H+=NH4++H20参考答案：D略4. “类推”是常用的学习方法，但有时会产生错误结论，下列类推的结论中，正确的是A．ⅣA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4则V A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3B．第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCI>H2S>PH3C．存在离子键的化合物是离子化合物，则存在共价键的是共价化合物D．KCNO3溶于水时溶液温度无明显变化，则NH4NO3溶于水时溶液温度也无明显变化参考答案：B略5. 下列叙述正确的是( )A．直径介于1 nm—10 nm之间的微粒称为胶体B．Fe(OH)3难溶于水，因此不可能均匀分散在水里形成稳定的红褐色的液体C．根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉溶液与食盐溶液D．胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸参考答案：C略6. 下列说法不正确的是( )A. 等体积、浓度均为1 mol?L-1的磷酸溶液和盐酸，含有的氢元素质量之比为3∶1B. 1 mol O3和1.5 mol O2含有相等的氧原子数C. 1 mol O2中含有1.204×1024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 LD. 等物质的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含的碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3参考答案：AA．在磷酸和盐酸溶液中，除了磷酸、HCl含有H元素外，水也含H元素，故等体积、等浓度的磷酸溶液和盐酸溶液中，溶液中的H元素的质量之比不是3：1，故A错误；B．臭氧为三原子分子，氧气为双原子分子，1 mol O3含有氧原子物质的量为3mol，1.5 mol O2含有氧原子物质的量为1.5mol×2=3mol，所以二者含有相等的氧原子数，故B正确；C.1 mol O2中含有2mol氧原子，个数为1.204×1024，在标准状况下占有体积为：1mol×22.4L/mol=22.4 L，故C正确；D.1个二氧化碳含有1个碳原子，2个氧原子，1个葡萄糖分子含有6个碳原子，6个氧原子，则1mol二氧化碳含有1mol碳原子，2mol氧原子，1mol葡萄糖分子含有6mol碳原子，6mol氧原子，二者所含的碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3，故D正确；故选A。
2018年河南省鹤壁市河南第一中学高一化学测试题含解析
2018年河南省鹤壁市河南第一中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组物质用括号内试剂加以鉴别，其中不合理的是（）A．Na2CO3溶液和Na2SO4溶液（稀盐酸）B．CO2和H2（澄清石灰水）C．NH4Cl溶液和(NH4)2SO4溶液（氢氧化钡溶液）D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液（氢氧化钙溶液）参考答案：D略2.下列各组顺序的排列不正确的是A．原子半径：B．热稳定性：C．酸性强弱：D．熔点：金刚石>食盐>干冰参考答案：A3. 溶液中存在有五种离子，其中各离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，则M为（）A．CO32﹣B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+参考答案：B解：离子个数比Cl﹣：SO42﹣：Fe3+：K+：M＝2：3：1：3：1，阴离子带的电荷数大于阳离子的电荷数，则M为阳离子，设M的电荷为x，根据电荷守恒可知，2×1+3×2＝1×3+3×1+1×x，解得x＝2，又Ba2+与SO42﹣结合生成沉淀，则不能共存。
4. 某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能具有的性质是①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加聚反应；⑥能发生水解反应A．①④ B．只有⑥ C．只有⑤ D．④⑥[来源: ]参考答案：B略5. 下列措施不符合节能减排的是A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A略6. 向AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在（）A．Fe2+ B．Cu2+、Fe2+ C．Ag+、Fe2+ D．Ag+、Cu2+、Fe2+参考答案：A因为加入铁粉，并且开始会有金属析出，为铜或银，向滤渣中加入稀盐酸有气体，说明铁过量，故溶液中没有银离子和铜离子，故只有二价铁离子。
2018-2019学年河南省郑州市鹤壁中学高一化学联考试题含解析
2018-2019学年河南省郑州市鹤壁中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列反应中，硫酸既表现出强氧化性，又表现出酸性的是A.稀硫酸与锌粒反应生成气体B.浓硫酸使铁、铝钝化C.浓硫酸与铜反应产生SO2D.浓硫酸和木炭参考答案：C略2. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液．关于该电池的叙述正确的是（）A. b极发生氧化反应B. a极为该电池的正极C. 放电时，电流从a极经过负载流向b极D. a极的反应式：N2H4+4OH﹣﹣4e﹣═N2↑+4H2O参考答案：DA．该燃料电池中，通入氧化剂空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，故A错误；B、a极为该电池的负极，故B错误；C、放电时，电流从正极b经过负载流向a极，故C错误；D、通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH－-4e－=N2↑+4H2O，故D正确；故选D。
3. 已知反应M+N=X+Y为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是（）A．M的能量一定低于X的，N的能量一定低于Y的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．M和N的总能量一定低于X和Y的总能量参考答案：D【考点】吸热反应和放热反应．【分析】反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量．【解答】解：A．由吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，但无法确定X与M、Y与N的能量高低，故A错误；B．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，故B错误；C．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；D．反应X+Y=M+N为吸热反应，则X、Y的总能量小于M、N的总能量，故D正确；故选D．4. 有乙烷和乙炔的混和气体200 ml，在催化剂作用下与H2发生加成反应，最多消耗H2 100 ml（相同条件），则原混和气体中乙烷和乙炔的体积之比为A．2：1 B. 3：1 C. 1：1 D. 1：3参考答案：B5. 某气态烷烃与烯烃的混合气9 g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为A．甲烷与乙烯 B．乙烷与乙烯 C．甲烷与丙烯 D．甲烷与丁烯参考答案：C6. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）A．油脂B．蔗糖C．蛋白质D．葡萄糖参考答案：C【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物．食物的成分主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常被称为营养素．糖类、油脂、蛋白质三大营养物质在给人体提供能量．高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元．【解答】解：糖类、油脂、蛋白质三大营养物质在给人体提供能量．葡萄糖是主要能量供应，当体内的葡萄糖分解产生的能量不足以维持身体的能量需求时，身体就开始分解脂肪，当脂肪分解的能量也不够时才分解蛋白质．A、油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，故A不选；B、蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，故B 不选；C、蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成的，是天然的高分子化合物，故C选；D、葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D不选；故选C．7. 下列物质不属于同素异形体的是（）A. 金刚石和石墨B. 水晶和石英C. 红磷和白磷D. C60和金刚石参考答案：B略8. 下列叙述一定正确的是()A．与28 g CO具有相同分子数的CO2的质量一定是44 gB．与V L CO具有相同分子数的CO2的体积一定是V LC．CO与CO2的密度之比一定为11∶7D．CO与CO2的密度之比一定为21∶22参考答案：A略9. 铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中滴加KSCN，溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）A. (a +b) molB. (a-b)molC. (a- b) molD. (a+b) mol参考答案：A10. 如图装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是选项试剂现象结论参考答案：BA、酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性，A错误；B、使品红溶液褪色是特征反应，化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色，体现了二氧化硫的漂白性，B正确；C、二氧化硫为酸性氧化物，能跟氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，但无明显现象，C错误；D、二氧化硫能与H2S反应生成S和H2O，体现SO2的氧化性，D错误；答案选B。
河南省鹤壁市高一下学期化学第一次月考试卷
河南省鹤壁市高一下学期化学第一次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）汽车尾气中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物铅及硫氧化合物等。
下列说法中正确的是（）A . 固体悬浮颗粒是造成雾霾天气的一种重要因索B . 一氧化碳、氮氧化合物是酸雨形成的主要因素C . 硫氧化合物不仅能形成酸雨，还能形成光化学烟雾D . 汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O2. （2分） (2019高二下·扬州期末) 常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是（）A . 浓盐酸B . 浓硫酸C . 硫酸铜溶液D . 硝酸银溶液溶液3. （2分） (2018高一上·天津期末) 下列反应过程，不能实现的是（）A . Cu放入稀H2SO4中无明显现象，向其中加入KNO3 ，则Cu溶解并有气体产生B . CO2通入Ca(ClO)2溶液中得到次氯酸，证明次氯酸是弱酸。
C . NO2通入FeCl2溶液中得到黄色溶液D . 除去CO2中HCl气体，可以将混合气体通入盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶中4. （2分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一下·上海期中) 在一定条件下，与氨气不可能发生反应的是（）A . H2OB . O2C . CH3COOHD . NaOH6. （2分）(2017·虹口模拟) 下列有关性质的比较，错误的是（）A . 酸性：H2SO4 >H2CO3B . 沸点：CBr4＞CCl4C . 碱性：Al(OH)3 >NaOHD . 热稳定性：HF>HCl7. （2分） (2019高一下·吉林期中) 下列说法正确的是（）A . 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B . HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C . 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果8. （2分）(2018·齐齐哈尔模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的某种单质是自然界中最硬的物质,X的某种单质是生物呼吸必需的气体，Y是活泼的金属元素,Z元素原子的K层和M层电子数相同。
河南省鹤壁市名校2018-2019学年高一化学期末调研测试题
河南省鹤壁市名校2018-2019学年高一化学期末调研测试题一、单选题1．下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是A.HClOB.SO2C.O3D.H2O22．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液与Cu反应：B．氯气通入水中反应：C．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：D．小苏打溶液与氢氧化钠溶液反应：3．用0.1 mol/L的Na2SO3溶液30 mL,恰好将2×10－3 mol XO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是A．＋4 B．＋3 C．＋2 D．＋14．下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质顺序组合正确的一组为（）A．浓硫酸、空气、小苏打、乙醇B．生石灰、漂白粉、铁、二氧化硫C．明矾、盐酸、碳酸钙、氯气D．冰水混合物、氨水、纯碱、干冰5．下列有关实验装置或操作说法正确的是( )A．检验样品中是否含有NH4+B．向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平，说明气密性好C．转移溶液D．分离汽油和水6．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2 B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaW＋Y2===2NaY＋W2 D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z27．下列说法正确的是A．SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体D．检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体8．如图纵坐标代表沉淀的质量，横坐标代表加入溶液的体积，符合下列图像的是：A．向硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液B．向碳酸氢钠溶液中加入氯化钙C．向硫酸、硫酸镁、硫酸铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量D．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液9．向29.6 g Fe2O3、FeO和Cu的混合物中加入1 mol·L－1硫酸400 mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。
鹤壁市高级中学2018-2019学年高一下学期精英对抗赛化学试题含解析
A. ②③④⑥B。 ②③④⑤⑥
C. ①②③④⑥D. ①②③④⑤⑥
【答案】A
【解析】
【详解】①若A为Fe，与Cl2反应一定生成FeCl3，而FeCl3与Cl2不能再反应，①不合题意;
②若A为C,则与O2反应生成CO，CO与O2反应生成CO2，C与O2反应也可直接生成CO2，②符合题意;
A。 增大反应物的浓度，可以提高活化分子百分数，所以v（正)会增大，v（逆)会减小
B。 升高温度可以提高物质的能量，提高活化分子百分数，所以v（正）、v（逆)都增大
C。 采用催化剂，可以提高活化分子百分数，所以会引起v（正）、v（逆）同时增大，并改变反应的热效应
D. 减小压强可以降低单位体积内活化分子的数目,所以v(正）减小、v（逆)增大
⑥蒸汽能、机械能、水电、核电等都是二次能源
A.①②③⑤B。①③④⑥C.①②④⑤⑥D.②③④⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①一次能源,是指自然界中以原有形式存在的、未经加工转换的能源,①正确;
②由一次能源经过加工、转换而得到的能源称为二级能源，②正确；
③太阳能、风能、地热能为一次能源,氢能是二次能源，③不正确；
20.0
16.2
④
盐酸
3。2g Na2CO3
20。0
25.1
由此得出的结论错误的是
A. Na2CO3溶液与盐酸的反应是放热反应
B. HCO3—(aq)+H+（aq）=CO2(g)+H2O(1) △H〉0
C。 含2.5gNaHCO3的饱和溶液（20.0℃）和35mL1mol/L’盐酸（20.0℃)混合后的温度将高于16.2℃
河南省鹤壁市高一下学期期中化学试卷
河南省鹤壁市高一下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·北京期中) 下列添加在食品中的试剂，其使用目的与反应速率有关的是（）A . 火腿中添加防腐剂B . 酸奶中添加增稠剂C . 食盐中添加补碘剂D . 酱油中添加补铁剂2. （2分） (2019高一上·萧山期末) 下列反应中，水只做氧化剂的是（）A . 2H2+ O2=2H2OB . Na2O+H2O=2NaOHC . 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑D . Cl2+H2O=HCl+HClO3. （2分） (2018高三上·浙江月考) 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。
下列说法不正确的是（）A . 反应CH4＋H2O 3H2＋CO，每消耗1molCH4转移6mole－B . 电池工作时，CO32－向电极A移动C . 电极A上H2参与的电极反应为：H2－2e－=2H+D . 电极B上发生的电极反应为：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－4. （2分） (2020高一下·辽源期末) 下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 灼热的炭与CO2反应B . 铝片与稀硫酸反应C . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应D . 甲烷在O2中的燃烧5. （2分） (2016高二下·右玉期中) 下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A . 半导体材料砷化镓B . 吸氢材料镧镍合金C . 透明陶瓷材料硒化锌D . 超导材K3C606. （2分） (2016高一下·太谷期中) 如图是元素周期表的一部分，下列说法中，正确的是（）A . 元素①位于第二周期第ⅣA族B . 气态氢化物的稳定性：④＞②C . 最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④D . 元素的最高正化合价：③=⑤7. （2分） (2018高三上·赤峰期末) 短周期元素X、Y 、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。
河南省鹤壁市2018-2019学年高二化学下学期第一次段考试题(无答案)
2018—2019学年下学期第一次月考高二化学试题第Ⅰ卷选择题（共60分）一、选择题：（每题只有一个正确答案．．．．．．，每题3分，共60分）1．下列化学用语中，正确的是：（）A. 甲烷的结构式：B. 镁的原子结构示意图：C. 氯化钠的电子式：D. 乙炔的分子式：C2H42．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式为（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH43．下列各组性质的比较中，不正确的是（）A．碱性：NaOH>Mg(OH)2 B．热稳定性：NH3>PH3C．金属性：K>Na D．原子半径：Cl>S4．某元素原子核外M电子层的电子数与K层电子数相差5，则此元素在周期表中位于（）A、第三周期第ⅤA族B、第二周期第ⅤA族C、第三周期第ⅦA族D、第二周期第ⅦA族5．a、b、c为短周期元素，a元素的阳离子、b元素的阳离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构，a的原子半径大于b的原子半径，则a、b、c的原子序数大小为（）A．a>b>c B．b>a>c C．a>c>b D．c>a>b6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是（）A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）7．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y 的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。
下列判断正确的是( )A．金属性：Y>ZB．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>WD．原子及离子半径：Z>Y>X8．部分短周期元素的有关信息为：第二层上的电根据上表中信息，判断以下叙述正确的是（）A．氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．Z与T形成的化合物具有两性D．L与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等9．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
河南省鹤壁市高级中学2018-2019学年高一下学期第一次段考试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）说明：1．在答题纸的密封线内填写学校、班级、姓名、考号，密封线内不要答题。
2．请将所有答案按照题号填写在答题纸(或卡)相应的答题处，否则不得分。
3．可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Ca:40第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（共包括20道小题，每题3分，共60分，每道小题只有一个选项符合题意。
）1．据报道1994年德国科学家利用数亿个镍原子(28Ni)对数亿个铅原子(82Pb)连续轰击数天后，制得一种新原子（暂用X表示），它属于一种新元素----第110号元素，经分析它属于过渡元素。
下列关于该元素的叙述中正确的是()A．这种原子（）的中子数为169 B．这种元素肯定是非金属元素C．这种元素肯定是金属元素D．这种元素属第六周期元素2．下列说法中不正确的是()①质子数相同的微粒一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；③质子数相同、电子数也相同的微粒，不可能是一种分子和一种离子；④电子数相同的微粒不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数。
A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥3．“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是( )A．碘熔化破坏了共价键B．干冰晶体（固态CO2）内存在极性键和范德华力C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF分子间存在氢键，故氟化氢比氯化氢更稳定4．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A＜B＜CB．三种元素的最高价氧化物对应水化物均可由化合反应得到C．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性D．B 和A的最高价氧化物可发生置换反应5．下列说法中正确的是( )A.所有物质中都存在化学键B.由两种元素组成的分子中一定不存在非极性共价键C.共价化合物一定含有极性键，可能含有非极性键D.化学键断裂的过程必发生化学反应6．利用生活中常见的材料可以进行很多科学实验，甚至制作出一些有实际应用价值的装置来，下图就是一个用废旧材料制作的可用于驱动玩具的电池的示意图。
当电池工作时，有关说法正确的是( )A．铝罐将逐渐被腐蚀B．碳粒和碳棒上发生的反应为O2＋2H2O－4e－===4OH－C．碳棒应与玩具电机的负极相连D．该电池工作一段时间后碳棒和碳粒的质量会减轻7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，由以上四种元素组成的化合物A在一定条件下完全分解，生成甲、乙、丙、丁四种气体，甲、乙分别能使无水硫酸铜、湿润的红色石蕊试纸变蓝，丙能用品红试液检验，丁能参与大气循环。
下列说法正确的是( ) A．原子半径：W<X<Y<ZB．简单氢化物的稳定性：X>Y>ZC．W分别与X、Z形成的简单化合物之间能反应生成离子化合物D．在化合物A 的分解反应中丙为氧化产物，丁为还原产物8．已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·，向0.1 L 0.2 kJ·的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。
则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是()A．ΔH1>ΔH2>ΔH3 B．ΔH1>ΔH3>ΔH2C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2 D．ΔH1<ΔH3<ΔH29．H2与O2发生反应的过程用模型图示如下（“﹣”表示化学键）：下列说法不正确的是（）A．过程Ⅰ是吸热过程B．过程Ⅲ一定是放热过程C．该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键D．该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行10．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13。
X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是()A．简单离子半径：Z＞Y＞X B．X的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质C．Z的氧化物都具有漂白性D．X与Y形成的化合物为离子化合物11．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋。
下列有关说法正确的是()A．检测时，电解质溶液中的H＋向负极移动B．若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气C．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH＋O2===CH3COOH＋H2OD．正极上发生的反应为O2＋4e－＋2H2O===4OH－12．M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。
下列说法中正确的是()A．Z是共价化合物B．Z可表示为M2YC．Z的电子式可表示为M2＋D．M形成＋2价阳离子13．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：m CeO2(m－x)CeO2·x Ce＋x O2(m－x)CeO2·x Ce＋x H2O＋x CO2m CeO2＋x H2＋x CO下列说法不正确的是()A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)的反应热大于ΔH3 14．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的一种核素在考古时常用来鉴定文物年代，Z的单质在空气中的燃烧产物与水反应有Y单质产生，W2、WY2可用于自来水消毒。
下列说法不正确的是()A．Y的氢化物都比W的稳定B．原子半径大小：Z> X >YC．W2与WY2的消毒原理相同D．氢化物的沸点：Y > W15．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。
下列说法错误的是( ) A．原子半径：Y>Z>R>TB．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>ZD．气态氢化物的稳定性：W<R<T16．已知热化学方程式：SO2（g）+O2（g）SO3（g）ΔH=﹣98.32 kJ·，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（）A．196.64 kJ B．196.64 kJ·C．＜196.64 kJ D．＞196.64 kJ17．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)，在熔融状态下能传导O2—。
下列对该燃料电池说法正确的是()A．在熔融电解质中，O2－由负极移向正极B．电池的总反应是2C4H10＋13O2 = 8CO2＋10H2OC．通入空气的一极是负极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－D．通入丁烷的一极是负极，电极反应式为C4H10＋26e－＋13O2－===4CO2＋5H2O18．下列说法正确的是()①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物②离子化合物一定含离子键，可能含极性键或非极性键③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中④所有化合物都含有化学键⑤元素形成化合物时，不一定都达到稀有气体元素原子的电子层结构⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的⑦化学反应一定伴随着能量的变化⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素A．②③④⑤⑦B．②③⑤⑦⑧C．①③④⑥⑦D．①②④⑤⑥19．X2、Y、Z2为三种元素的单质。
已知有下列反应：Cu＋X2＝CuX22Cu＋Y＝Cu2Y 2KX＋Z2===2KZ＋X2在Cu2Y中Y为－2价。
下列关于X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱排列顺序正确的是()A．HXO4>H2YO4>HZO4B．HZO4>HXO4>H2YO4C．HZO4>H2YO4>HXO4D．H2YO4>HZO4>HXO420．在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：CH 4（g）+2O2（g）2H2O（l）+CO2（g）ΔH =﹣890 kJ•2CO（g）+O 2（g）2CO2（g）ΔH =﹣566 kJ•如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧，放出的热量为262.9 kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，得到50g白色沉淀。
则混合气体中CH4和CO的体积比为（）A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶2第Ⅱ卷（非选择题）二、非选择题（本题包括4道小题，共40分）21．（6分）随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。
（1）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：方法一CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）方法二CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）在25 ℃、101 kPa下，1克液态甲醇完全燃烧放热22.68 kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式：。
（2）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO2（金红石）+2C+2Cl2TiCl4+2CO已知：C（s）+O2（g）====CO2（g）ΔH=﹣393.5 kJ•2CO（g）+O2（g）====2CO2（g）ΔH=﹣566 kJ•TiO2（s）+2Cl2（g）====TiCl4（s）+O2（g）ΔH=+141 kJ•则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）====TiCl4（s）+2CO（g）的ΔH=。
（3）臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。
臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应如6Ag（s）+O3（g）====3Ag2O（s）ΔH=﹣235.8 kJ•，已知：2Ag2O（s）====4Ag（s）+O2（g）ΔH= +62.2 kJ•，则O3转化为O2的热化学方程式为。
22．（12分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，A 的单质为密度最小的气体，B、W同周期，A、D同主族，A与W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。