陕西版2017-2018学年高三上学期第二次月考 化学 Word版含答案
陕西高三高中化学月考试卷带答案解析
陕西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列说法正确的是A ．在加热、甲醛、饱和(NH 4)2SO 4溶液、X 射线作用下，蛋白质都会发生变性B ．氨基酸、蛋白质、油脂都含有C 、H 、O 、N 四种元素 C ．生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质都是混合物D ．乙烯、聚乙烯、苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色2.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，反应为:2CuFeS 2+O 2→Cu 2S+2FeS+SO 2 则下列说法正确的是 A ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化 B ．每生成1mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化 C ．SO 2只是氧化产物，FeS 只是还原产物D ．每转移1．2 mol 电子，有0．2 mol 硫被氧化3.分子式为C 5H 12O 的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有 A ．8种 B ．7种 C ．5种D ．3种4.利用实验仪器（规格和数量不限），能完成相应实验的一项是5.常温下，在10 mL 0．1 mol·L －1 Na 2CO 3溶液中逐滴加入0．1 mol·L －1 HCl 溶液，溶液的pH 逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示(CO 2因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化)，下列说法正确的是A ．在0．1 mol·L －1Na 2CO 3溶液中：c(Na ＋)＋ c(H ＋)＝c(CO 32-)＋c(HCO 3-)＋c(OH －) B ．当溶液的pH 为7时，溶液的总体积为20 mlC ．在B 点所示的溶液中，浓度最大的阳离子是Na ＋D ．在A 点所示的溶液中：c(CO 32-)＝c(HCO 3-)＞c(H ＋)＞c(OH －)6.根据下列框图，有关说法正确的是A ．M 、E 都是第四周期中的过渡元素，E 的金属活动性比M 的金属活动性强，E 3+的氧化性比M 2+的氧化性弱B ．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl 2 +6H 2O =3EO 4 2―+ 6Cl ― +12H +C ．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性D ．用K 2EO 4、Zn 可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为： EO 42―+4H 2O+3e -＝E(OH)3+5OH ―7.已知HCO 3―+AlO 2― +H 2O=CO 32― +Al(OH)3↓；将足量的KHCO 3溶液不断滴入含等物质的量的KOH 、Ba(OH)2、KAlO 2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO 3溶液体积的关系可表示为二、实验题已知：ICl 的熔点为13．90C ，沸点为97．40C ，易水解，且能发生反应：ICl(l ）+ Cl 2(g ）=ICl 3(l)（1）装置A 中发生反应的化学方程式是____________ 。
陕西2017高三上第二次质量检测--化学
陕西西安长安一中2017高三上第二次质量检测--化学相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 S 32一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）1.化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是（）A．明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同B．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化C．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化D．亚硝酸钠是一种食品防腐剂，使用时其用量可以不加限制2.O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素。
下列说法正确的是（）A．电解Al2O3和SiO2（少量）的混合物，可以制得较纯净的Al，且有氧气生成B．从海水中制备Na、Mg、Al、Cl四种元素单质的反应都是氧化还原反应C．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2仅用提供的硅酸盐仪器（非硅酸盐仪器任选），不能达到相应实验目的的是（）A．提纯粗盐：烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯、蒸发皿B．除去CO2气体中混有的的少量HCl：导管、洗气瓶C．用CCl4提取碘水中的碘：分液漏斗、烧杯D．用18.4 mol·L-1浓硫酸配制100mL 1.0 mol·L-1硫酸：50mL量筒、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAB．1mol/L FeCl3溶液中，阴、阳离子总数大于0.4NAC．12g金刚石中所含的C—C键数为2NAD．18g的D2O与NA个CH3－具有相同的电子数5.某无色透明溶液中，由水电离出来的c(H+)=1×10-3mol/L，在该溶液中一定能够大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、SO42-、NO3- B．Fe3+、A13+、Cl-、HS-C．Na+、A1O2-、Na+、HCO3- D．K+、Na+、MnO4-、NO3-下列离子方程式书写正确的是（）A．把Mg粉放入FeCl3溶液中: 2Fe3++ 3Mg+ 6H2O= 2Fe(OH)3↓+3 Mg2++3H2↑B．用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2+＋2ClO-＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC．氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3+ +3AlO2- +6H2O= 4Al(OH)3 ↓D．碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32－7.常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③Y2+既具有氧化性也具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。
陕西省2018届高三化学第二次大联考试卷含答案
陕西省2018届高三化学第二次大联考试卷（含答案）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Cr-52Cu-64一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、生产密切相关,下列有关说法错误的是（）A．“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B．“一带一路”是现代“丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素C．“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是晶体硅D．硝石“外观如雷雪，强烧之,紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应8．NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下,2.24L三氯甲烷中所含分子数为NAB．1molH2与1molI2(g)于密闭容器中反应，生成的H-I键数为2NAC．常温下，0.1molFe投入到足量浓硫酸中反应,转移的电子数为0.3NAD．8.8g乙酸乙酯和乙醛(CH3CHO)的混合物中含有的C原子数为0.4NA9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同;Y是空气中含量最高的元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，且Z2-与W+具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是（）A．原子半径：WZYXB．由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同10．关于有机物a()、b()、c()的说法错误的是（）A．a是b的同分异构体B．b不是c的同系物C．c分子中的所有原子不可能在同一平面上D．a、c均能与溴水反应，b可萃取溴水中的溴11．用如图装置进行实验,下列预期实验现象及相应结论均正确的是（）ab预期实验现象结论A铜丝浓硝酸试管c中有大量红棕色气体浓硝酸有强氧化性B木条18.4molL-1硫酸木条下端变黑浓硫酸有酸性和氧化性C生铁NaCl溶液导管处发生水倒吸生铁发生吸氧腐蚀D铁丝含少量HCl的H2O2溶液试管c中有大量无色气体该反应中铁作催化剂12．用电解法可提纯含有某种钾的含氧酸盐杂质(如硫酸钾、碳酸钾等)的粗KOH容液，其工作原理如图所示。
陕西省高三上学期化学第二次月考试卷(I)卷
陕西省高三上学期化学第二次月考试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题3分共18题计54分) (共18题；共54分)1. （3分）金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的运用。
下列关于金属的说法不正确的是（）A . 合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B . 工业上金属Mg、Al都是用电解熔融的氯化物制得的C . 金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属原子D . 越活泼的金属越难冶炼，冶炼方法与其活泼性有关2. （3分） (2016高一上·呼和浩特期中) 已知1.6g某气体所含分子数目约为3.01×1022 ，此气体摩尔质量为（）A . 32 gB . 32 g/molC . 64 molD . 64 g/mol3. （3分） (2016高二上·淮阳开学考) 同温同压下有两份体积相同的CO2和O3 ，关于它们的叙述正确的是（）A . 分子数之比是1：1B . 原子个数比是3：2C . 质子数比是12：11D . 密度之比是1：14. （3分） (2015高一上·运城月考) 向30mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中逐渐加入浓度为4mol•L﹣1的NaOH 溶液，若产生0.78g白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A . 3 mLB . 7.5 mLC . 15 MlD . 17.5 ml5. （3分） (2018高一上·包头期末) 下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何化学试剂就可以鉴别的一组是（）A . KOH和Al2（SO4）3B . 稀H2SO4和NaHCO3C . CaCl2和Na2CO3D . Ba（OH）2和NaHSO46. （3分） (2017高一上·洛阳期末) 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏大的是（）A . 转移溶液时，没有洗涤玻璃棒和溶解用的烧杯B . 容量瓶中原有少量蒸馏水C . 定容时观察液面俯视D . 胶头滴管加水定容时，有少量水滴到容量瓶外7. （3分） (2017高一上·武汉期中) 配制0.1mol/L CuSO4溶液1L，正确的操作是（）A . 取25 g CuSO4•5H2O溶于1 L水中B . 取16 g CuSO4•5H2O溶于少量水中，再稀释至1 LC . 取16 g无水CuSO4溶于1 L水中D . 取25 g CuSO4•5H2O溶于水配成1 L溶液8. （3分） (2016高一上·衡水期中) 浓度为0.50mol/L的某金属阳离子Mn+的溶液10.00mL，与0.40mol/L的NaOH溶液25.00mL完全反应，生成M（OH）n沉淀，则n等于（）A . 1B . 2C . 3D . 49. （3分） (2017高一上·西安期末) 用毛笔蘸取少量30% FeCl3溶液在铜片上画一个“Cu”字，放置片刻，用少量水将铜片上的溶液冲到小烧杯中，下列说法正确的是（）A . 烧杯中的溶液呈棕黄色B . 铜片无任何变化C . 铜片上有凹陷的“Cu”字D . 发生了反应：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+10. （3分） (2017高一上·黑龙江期末) 一定条件下，一种反应物过量，另一种反应物能完全反应的是（）A . 过量的铝与冷的浓硝酸B . 过量的二氧化锰与浓盐酸C . 过量的铜与浓硫酸D . 过量的锌与18 mol/L硫酸11. （3分） (2020高一下·泸县月考) 28g CO气体在1mol的氧气中燃烧后，所得的气体通过足量Na2O2固体中充分反应后，下列说法不正确的是（）A . CO与氧气反应，只消耗了0.5mol氧气B . 充分反应后Na2O2固体质量增加了28 gC . 通过以上两步反应后余下氧气物质的量为0.5molD . 若2gH2替代 28g的CO发生上述反应，则Na2O2固体质量增加了2g12. （3分）下列过程中，涉及化学变化的是（）A . 三氧化硫通入水中制硫酸B . 四氯化碳萃取碘水中的碘C . 分离水和四氯化碳D . 蒸馏法将海水淡化为饮用水13. （3分） (2018高一下·海安期末) 常温下，取铝热反应后所得固体（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物质）用过量稀硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（）A . 加入过量 NaOH 溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B . 加入过量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C . 加入过量铁粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-D . 加入过量 NaNO3 溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-14. （3分）下表各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的（）物质选项a b c dA Al Al（OH）3NaAlO2NaOHB C CO CO2O2C NaOH Na2CO3NaHCO3CO2D AlCl3Al（OH）3NaAlO2NaOHA . AB . BC . CD . D15. （3分） (2018高三上·黑龙江期中) 工业上把Cl2通入冷NaOH溶液中制得漂白液（主要成分NaClO）一化学小组在室温下将氯气缓缓通入NaOH溶液，模拟实验得到ClO－、ClO3-等离子的物质的量（mol）与反应时间t （min）的关系曲线。
陕西高三高中化学月考试卷带答案解析
陕西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物： CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 ⑤有机物：酒精、 油脂、蔗糖、蛋白质 A ．①③④ B ．②④ C ．②③④ D ．③⑤2.将溶液（或气体）X 逐渐加入（或通入）到一定量Y 溶液中，产生沉淀的质量与加入X 的物质的量关系如下图，符合图中情况的一组物质是3.Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1:16，则x 值是 A ．2 B ．3 C ．4 D ．54.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是 A ．不能由此确定该元素的原子量 B ．这种元素的原子量为m+nC ．若碳原子质量为W 克,此原子的质量为(m+n)W 克D ．核内中子和质子共同决定元素种类5.已知常温下可用Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3﹑H 2O ﹑Cl 2、H + 、Cl －和Co 2+。
下列叙述不正确的是A ．氧化产物为Cl 2B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．若有3mol H 2O 生成，则反应中有2mol 电子转移D ．当该反应生成2.24L Cl 2时，则反应中有0.1mol 电子转移6.三氟化氮（NF 3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3 NF 3 + 5 H 2O =" 2" NO + HNO 3 + 9 HF 。
下列有关该反应的说法正确的是 A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体7.下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是A ．0.1mol/LNa 2CO 3溶液中：c(Na +) + c(H +) = c(CO 32-) + c(HCO 3-) + c(OH -)B ．0.1mol/L(NH 4)2SO 4溶液中：c(SO 42-) ＞ c(NH 4+) ＞ c(H +) ＞ c(OH -)C ．0.1mol/LNaHCO 3溶液中：c(OH -) = 2c(H 2CO 3) + c(HCO 3-) + c(H +)D ．0.1mol/LNa 2S 溶液中：c(Na +) = 2c(S 2-) +2c(HS -) + 2c(H 2S)8.设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是①.31g 白磷含有的P —P 键数为N A②. 1mol CH 3+（碳正离子）中含有电子数为10N A ③. 1mol 铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2N A④.1mol Mg 与足量O 2或N 2反应生成MgO 或Mg 3N 2，均失去2N A 个电子⑤．用惰性电极电解CuCl 2溶液，阴极析出16g 铜时，线路中通过的电子数为N A ⑥．0.84 g 晶体中阳离子和阴离子总数为0.03N A ⑦．3.9gNa 2O 2吸收足量的CO 2时转移的电子数是0.05N A⑧．标准状况下，3.2g 铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N A ⑨．28 g C 16O 与28 g C 18O 中含有的质子数均为14×6.02×1023⑩．标准状况下，22.4 L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023 A ②④⑦⑧ B ③④⑥⑦⑧ C ④⑦ D ④⑥⑨⑩ 9.如图所示，下列实验现象的描述正确的是10.实验室将NaClO 3和Na 2SO 3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H 2SO 4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应，则X 的化学式为 A ．Cl 2B ．Cl 2OC ．ClO 2D ．Cl 2O 311.某无色透明溶液能与铝粉反应放出H 2，则此溶液中一定能大量共存的离子组为A ．OH -、Na +、K +、MnO 4-B ．H +、Cl -、Ba 2+、NO 3-C ．K +、Cl -、Na +、SO 42-D ．NH 4+、Mg 2+、Cl -、HCO 3-12.下列离子方程式书写正确的是①．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合 Ba 2+ + 2OH – + NH 4+ + HCO 3 – = BaCO 3↓+ NH 3·H 2O + H 2O②．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al 3++ 4NH 3·H 2O = 4NH 4+ + AlO 2 – + 2H 2O③．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫 Ca 2+ + 2ClO – + SO 2 + H 2O = CaSO 3↓+ 2HClO ④．已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH 逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳 ClO - +CO 2 +H 2O =" HClO" + CO 32-⑤．过氧化钠固体与水反应：2O 22‾+2H 2O ＝4OH‾+O 2↑⑥．氨水中通入过量二氧化硫：2NH 3•H 2O + SO 2 = 2NH 4+ +SO 32‾ +H 2O⑦．澄清的石灰水中加人过量的NaHCO 3溶液：Ca 2++OH‾+HCO 3‾=CaCO 3↓+H 2O ⑧．将2mol/LAlCl 3溶液和7mol/LNaOH 溶液等体积混合： 2Al 3＋＋7OH‾＝Al(OH)3↓＋AlO 2‾＋2H 2O⑨、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至恰好为中性：Ba 2+ + 2OH - + 2H + + SO 42- = BaSO 4↓+ 2H 2O A ．①③⑥⑨ B ．②④⑤⑨ C ．③④⑦⑧ D ．①⑧⑨13.一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X 、Y 、Z 起始浓度分别为c 1、c 2、c 3（均不为0，单位mol/L ），当达平衡时X 、Y 、Z 的浓度分别为0.1mol/L ，0.3mol/L ，0.08mol/L ，则下列判断不合理的是 A ．c 1:c 2 = 1:3 B ．平衡时，Y 和Z 的生成速率之比为3:2 C ．X 、Y 的转化率不相等 D ．c 1的取值范围为0 < c 1 < 0.14mol/L14.对于某酸性溶液（可能含有Br –、SO 42 –、H 2SO 3、NH 4+），分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
陕西高三高中化学月考试卷带答案解析
陕西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题、聚乙烯、邻二甲苯②组2-丁烯、乙炔、苯乙烯下列有关上述有机物说法正确的是1.有两组物质：①组CH4A．①组物质都不能使酸性高锰酸钾褪色，②组物质都能使酸性高锰酸钾褪色B．①组物质都不能使溴的四氯化碳褪色，②组物质都能使溴的四氯化碳褪色C．②组物质所有原子可以在同一平面内D．邻二甲苯的一氯代物只有两种2.下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是A．该图体现出原子核外电子层呈现周期性变化B．简单离子半径： W－>R2－>X+>S3+C．R、Z形成的化合物中可能含有共价键D．由酸性： HWO4>H2RO3可证明非金属性：W>R3.下列陈述I、II正确并且有因果关系的是4.实验室从含溴化氢的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A．用装置甲氧化废液中的溴化氢B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴5.下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是A．向NaAlO2溶液中通入足量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O＝＝2Al(OH)3↓+CO32－B ．（NH 4）2Fe （SO 4）2溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：NH 4++SO 42－+Ba 2++2OH －=BaSO 4↓+H 2O C ．工业上用氨水吸收二氧化硫：2NH 3.H 2O+SO 2=SO 32－+2NH 4+D ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2+ +4H + +NO 3－=3Fe 3++NO+2H 2O6.25℃时，醋酸、次氯酸、亚硝酸的电离常数如下表，下列叙述不正确的是1.7×103.0×107.1×10A ．PH 相同的氯水和亚硝酸溶液，水电离出的C （H +）相同B ．往氯水滴加NaOH 溶液呈中性：C （Na +）＝2C （ClO －）+C(HClO)C ．浓度相等的CH3COONa 和NaNO 2两份溶液中：C(CH 3COO －)>C(NO 2－)D ．向pH=a 的醋酸溶液中加一定量水，所得溶液的pH ＞a 、pH ＜a 、pH=a 均有可能7.用酸性氢氧燃料电池（甲池）为电源进行电解的实验装置（乙池，一定条件下可实现有机物的电化学储氢）如下图所示．甲池中C 为含苯的物质的量分数为10%的混合气体，D 为l0mol 混合气体其中苯的物质的量分数为24%（杂质不参与反应），E 为标准状况下2． 8mol 气体（忽略水蒸汽），下列说法正确的是A ．甲池中A 处通入H 2，E 处有O 2放出B ．甲池中H +由F 极移向G 极 C ．乙池中阴极区只有苯被还原 D ．导线中共传导11.2mol 电子二、实验题（14分）乙酰苯胺可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体，实验室制备乙酰苯胺反应原理和有关数据如下：在50ml 圆底烧瓶中加入无水苯胺5ml ．，冰醋酸7．5mL ，锌粉0．lg ，按下图安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60~ 80nun ，当反应基本完成时，停止加热．在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料倒人盛有l00mL 冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．将粗品重结晶，抽滤，晾干，称重，计算产率，注：D 为刺形分馏柱，用于沸点差别不太大的混合物的分离． 请回答下列问题：（1）仪器B 的名称 。
陕西高三高中化学月考试卷带答案解析
陕西高三高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.关于一些重要的化学概念有下列说法：①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化；⑤置换反应都属于离子反应。
其中正确的是（）A．①②⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤2.将饱和FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段时间，可得到红褐色液体，此液体不具有的性质是（）A．光束通过该液体时形成光亮的“通路”B．插入石墨电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深C．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生D．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成3.古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。
下列诗句不涉及氧化还原反应的是A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C．爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏D．粉身碎骨浑不怕，要留清自在人间4.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下1LpH=11的氨水中含有阳离子总数为0.001N AB．4g 2H2中所含的质子数为4N AC．1mol甲醇中含有C﹣H键的数目为4N AD．常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2N A个氧原子5.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是A. AB. BC. CD. D6.从某些性质看，NH3和H2O，NH4+和H3O+，OH-和NH2-，N3—和O2—两两相似，据此判断下列反应式中不正确的是A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑B．3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HClC．3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑D．NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．5．6 g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3N A B．1 mol 苯乙烯中含有的碳碳双键数为4N AC．7．8gNa2O2中含有的阴离子数等于0．1N AD．0．5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有N A个S—S键8.下列有关实验的叙述正确的是A．分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁，其原因不相同B．胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间C．配制一定物质的量浓度溶液时，在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒D．不用其它试剂，只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液9.下列由相关实验现象所推出的结论正确的是A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水10.同温同压下，x g的甲气体与y g的乙气体占有相同的体积，则的值可以表示A．甲与乙的相对分子质量之比B．等质量的甲和乙的分子个数之比C．同温同压下甲与乙的物质的量之比D．同温同压下，等质量的甲与乙的压强之比11.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图1装置制取并收集干燥的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色12.如图是元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述错误的是A．X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐B．等物质的量浓度的X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的pH：X＞Y＞ZC．Z的单质常温下是液体，可与铁粉反应D．Z的原子序数比Y大913.下列离子方程式书写正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++H++OH—+SO42—=BaSO4↓+H2O B．用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O2H2↑+O2↑C．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO—+SO2+H2O=HClO+HSO3—D．向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al3++4Na+2H2O=AlO2—+4Na++2H2↑14.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．pH ＝1的溶液中：K ＋、Fe 2＋、MnO 4－、SO 42－B ．c(Fe 3＋)＝0.1 mol·L －1的溶液中：K ＋、ClO －、SO 42－、SCN －C ．c(H ＋)/c(OH －)＝1012的溶液中：NH 4+、Al 3＋、NO 3-、Cl －D ．与铝反应生成氢气的溶液中：NH 4+、K ＋、Cl －、SiO 32-15.已知反应：10AgF+5Cl 2+5H 2O=9AgCl+AgClO 3+10HF+O 2 ,下列关于该反应的叙述不正确的是 A ．该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为9：5B ．当反应中有1mol 电子转移时，被还原氯气物质的量为1/18 molC ．每产生1mol O 2时，被氧元素还原的氯气物质的量为2molD ．参加反应的水有2/5被氧化16.向FeBr 2、FeI 2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是A ．d 曲线代表溶液中Br －变化情况 B ．原溶液中FeI 2的物质的量为2 molC ．原溶液中n(Fe 2＋):n(Br －)＝2:3D ．当通入2 mol Cl 2时，溶液中离子反应为2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －17.2016年IUPAC 命名117号元素为TS （中文名，tián ），TS 的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是（ ）A ．TS 是第七周期第ⅦA 族元素B ．TS 的同位素原子具有相同的电子数C ．TS 在同族元素中非金属性最弱D ．中子数为176的TS 核素符号是18.W 、X 、Y 、Z 四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是( )A ．Z 、Y 、X 的原子半径依次减小，非金属性依次降低B ．Z 、Y 、W 的最高价氧化物的水化物的酸性依次降低C ．WH 4与Z 元素的单质在一定条件下可发生化学反应D ．W 的位置是第2周期、第ⅣA 族19.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为0.5N AB ．1 L 0.1 mol·L －1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4N AC ．0.1 mol KI 与0.1 mol FeCl 3在溶液中反应转移的电子数为0.2N AD ．0.1 mol 乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3N A20.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A．气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族21.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
陕西省西安中学2017-2018学年高三上学期第二次月考化学试题 Word版含答案
2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64一. 选择题（共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1. N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A.在16g18O2中含有N A个氧原子B.16gCH4中含有4N A个C-H 键C.22g 某气体含分子数为0.5N A，则其摩尔质量为44D.含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L-12. 在Na2SO4、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有Na＋、SO42-、OH－的个数比是8∶1∶2，则溶液中Na2SO4、NaCl、NaOH 的物质的量之比是A.1∶1∶1B.1∶4∶2C.1∶2∶4D.1∶3∶23. 下列各组仪器：①漏斗，②容量瓶，③滴定管，④分液漏斗，⑤天平，⑥量筒，⑦胶头滴管，⑧蒸馏烧瓶。
常用于物质分离的是A.①③⑦B.②⑥⑦C.①④⑧D.④⑥⑧4. 一定温度压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A.气球②中装的是O2B.气球①和气球③中气体分子数相等C.气球③和气球④中气体密度之比为2∶1D.气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶15. 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH 的溶液，恰好使Mg2+完全沉淀为Mg(OH)2；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使SO42-完全沉淀为BaSO4。
则原混合溶液中K+的浓度为A. mol·L−1B. mol·L−1C. mol·L−1D. mol·L−16. 下列说法或表示方法正确的是A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B.由 C(金刚石) =C(石墨) △H =-1.9 kJ·mol －1， 可知，金刚石比石墨稳定 C.在稀溶液中： H ＋(aq)＋OH －(aq) =H 2O(l) Δ H ＝－57.3 kJ·mol －1，若将含 0.5 mol H 2SO 4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的稀溶液混合，放出的热量大于 57.3 kJD.在25 ℃、 101 kPa 时， 2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) Δ H ＝－285.8 kJ·mol －1， 7. a X n-和 b Y m+为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是A.原子半径 X ＜YB.a + n =b – mC.Y 最高价氧化物的化学式为 YOmD.X 的氢化物的化学式为 H n X8. YBa 2Cu 8O x (Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于Y 8939的说法正确的是A.Y 在周期表中的位置是第4周期ⅢB 族B.属于非金属元素C.核素Y 8939的质子数与中子数之差为 50 D.Y 8939和Y 9039是两种不同的核素9. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A.酸性强弱： HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2SiO 3B.原子半径大小： K > Na > S > OC.稳定性： NH 3>PH 3>AsH 3D.还原性强弱： F- > Cl- >Br10. X 、Y 、Z 、W 、Q 都是短周期元素,其中X 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X 与Z 同族， Y 与Z 同周期，Q 原子的电子总数等于其电子层数的3倍， W 与 X 、Y 既不同族也不同周期且 W 不为稀有气体元素； X 、Y 、Z 三种元素的族序数之和为16。
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2017-2018学年第二次月考化学试题【陕西版】相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共54分）1、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等2、N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同B．1 mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷数为2N AC．常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD．某温度时，pH＝6的纯水中，含10－6N A个OH－3、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO2－4)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为A．0.15 mol·L－1B．0.2 mol·L－1 C．0.3 mol·L－1D．0.4 mol·L－14、下列所得溶液的物质的量浓度等于0.1 mol·L－1的是A．将0.1 mol氨充分溶解在1 L水中B．将10 g质量分数为98%的硫酸与990 g水混合C．将8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液D．将0.1 mol氧化钠溶于水并配成1 L溶液5、在密闭容器中，加热等物质的量的NaHCO3和Na2O2的固体混合物，充分反应后，容器中的固体剩余物是A．Na2CO3和Na2O2B．Na2CO3和NaOHC．NaOH和Na2O2D．NaOH、Na2O2和Na2CO36、下列有关金属的说法中不正确的是A．纯铁比生铁的抗腐蚀性强B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血7、下列有关硅的叙述中，正确的是A ．工业上通常以SiO 2为原料，用氧化剂与其反应制备单质硅B ．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第一位C ．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D ．硅在电子工业中，是重要的半导体材料8、常温下单质硫主要以S 8形式存在。
加热时，S 8会转化为S 6、S 4、S 2等。
当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S 2形式存在(占92%)。
下列说法中正确的是A ．S 8转化为S 6、S 4、S 2属于物理变化B ．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO 2C ．S 8、S 6、S 4、S 2均属于共价化合物D ．把硫单质在空气中加热到750℃即得S 2 9、在含有I －且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为A ．Fe 3＋、Na ＋、Br －B ．NH ＋4、Na ＋、AlO －2 C ．Ba 2＋、Al 3＋、Cl －D ．K ＋、MnO －4、NO －310、下列相关离子方程式书写正确的是A ．NaClO 溶液与FeCl 2溶液混合：6Fe 2＋＋3ClO －＋3H 2O===2Fe(OH)3↓＋ 3Cl －＋4Fe 3＋B ．用食醋检验牙膏中的碳酸钙：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC ．FeCl 2酸性溶液放在空气中变质：2Fe 2＋＋4H ＋＋O 2===2Fe 3＋＋2H 2OD ．电解MgCl 2水溶液的离子方程式：2Cl －＋2H 2O=====通电H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －11、下列说法在一定条件下可以实现的是①酸性氧化物与碱发生反应 ②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种氧化物反应的产物有气体 A ．①②③④⑤⑥ B ．②④⑤⑥ C ．①②③⑤D ．③④⑤⑥12、用下列装置不能达到有关实验目的的是A．用甲图装置证明ρ(煤油)<ρ(钠)<ρ(水)B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置制取金属锰D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性13、钠铝合金(常温液态)可作为核反应堆的载热介质。
下列说法错误的是A．该合金的熔点低于金属钠的熔点B．若将钠铝合金投入水中得到无色溶液且无固体剩余，则n(Na)≥n(Al)C．若将钠铝合金投入FeCl3溶液中有Fe(OH)3沉淀生成D．等质量的钠铝合金中铝的含量越大，与足量盐酸反应时放出的氢气越少14、下列关于元素及其化合物的说法正确的是A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸剧烈反应B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法15、SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2O2－7＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。
下列有关说法错误的是A．氧化性：Cr2O2－7>Fe3＋>SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1 mol K2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．若有6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2 mol K2Cr2O716、下列实验方案不可行或结论不正确的是A．用湿润的pH试纸测定饱和Na2CO3溶液的pHB．通过观察下图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH)3＜Mg(OH)2 D．向同pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的H2体积，比较两种酸的电离程度：醋酸＜盐酸17、有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4、HCO－3、MnO－4中的几种。
为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。
下列推断正确的是A．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH＋4、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCO－3C．肯定有K＋、HCO－3、MnO－4D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO2－418、下列关于材料的说法不正确的是A．太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置B．二氧化硅可用作光导纤维C．石英玻璃耐强酸强碱，可用来制造化学仪器D．Si3N4是一种新型无机非金属材料，可用于制造发动机19、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A．氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂B．浓硫酸具有强氧化性，常温下可用铝罐盛装C．氢氟酸具有弱酸性，可用氢氟酸雕刻玻璃D．过氧化钠具有强氧化性，可用作潜水艇中氧气的来源20、下列说法错误的是A．碳、硫单质在加热条件下都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应B．氮氧化物、二氧化硫是形成酸雨的主要物质C．二氧化硫具有还原性，因此二氧化硫不能用浓硫酸干燥D．硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在21、下列说法错误的是A．浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以用浓硫酸干燥B．常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体C．从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化Br－D．SiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应22、碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I2＋6OH－===5I－＋IO－3＋3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2＋I－===I－3，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是A．IBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBr＋S2－===I－＋Br－＋S↓B．IBr加入KI溶液中：IBr＋2I－===Br－＋I－3C．IBr加入NaOH溶液中：IBr＋2OH－===IO－＋Br－＋H2OD．IBr加入AgNO3溶液中：3IBr＋5Ag＋＋3H2O===3AgBr↓＋2AgI↓＋IO－3＋6H＋23、将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO的物质的量之比为3A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶224、等质量的CuO和MgO粉末分别在相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为A．a＝b B．a＝2b C．2a＝b D．a＝5b25、进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
下列说法正确的是A．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸B．在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，说明氯气能与淀粉发生显色反应C．在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含SO2－4D．将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化26、从某些性质看，NH3与H2O、NH＋4与H3O＋、NH－2与OH－、NH2－与O2－相似，下列有关化学方程式不正确的是A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑B．二价活泼金属M与液氨反应：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2↑C．盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl＋MO===M(NH2)2＋2HCl＋H2O27、将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)组成的混合气体共0.8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO3和NaNO2的混合溶液，其中生成的NaNO3的物质的量为(已知NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O)A．0.2 mol B．0.4 mol C．0.6 mol D．0.8 mol二、填空题（46分）28、（12分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在CO2气体中燃烧。