化学人教版高中必修1搞一化学硫及其化合物 课件

请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该 反应并检出反应产物的装置．现提供浓H2SO4、木炭和酸 性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选．(连接和固定仪器用 的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)
4．下列四种溶液中，一定存在
的是
(
)
A．向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
B．向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加 入盐酸，沉淀不溶解 C．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶 液，有白色沉淀产生 D．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡 溶液，有白色沉淀产生
解析：甲溶液中可能存在
②都能与碱反应，且用量不同，均可以生 性溶液、氯水、溴水、碘
化 成正盐和酸式盐．例如：SO2、CO2气体 性 气体过量时又变澄清 水等氧化剂氧化，二氧化
学 通入澄清的石灰水中，都是先变浑浊，当 碳则不能 ②二氧化硫具有漂白性，
质 ③CO2、SO2分别通入CaCl2溶液中都不产 二氧化碳没有漂白性 生沉淀 ③二氧化硫能形成酸雨， 二氧化碳引起温室效应
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
解析：浓H2SO4使蔗糖炭化，是脱水性，A错误；B 中反应需要加热，C中浓H2SO4与NH3反应，不能干 燥氨气，故B、C错误． 答案：D
2．二氧化硫 (1)物理性质 颜色： 无色 ，气味：刺激性气味 ，毒性： 有毒，密度： 比空气 大 ，溶解性： 易溶 于水．
(2)化学性质
①酸性氧化物通性
a．与H2O反应的化学方程式为： SO2＋H2O
b．与碱性氧化物反应
H2SO3 .
与CaO反应的化学方程式为： CaO＋SO2=== CaSO3. c．与碱反应 与NaOH溶液反应的化学方程式为： 2NaOH＋SO2 === Na2SO3＋H2O .
浓硫酸与金属的反应及浓、稀硫酸的鉴别
1．浓硫酸与金属反应时的三种情况 (1)浓H2SO4常温下使Fe、Al发生钝化，体现了浓H2SO4 的强氧化性． (2)浓H2SO4与Zn反应先生成SO2，随着反应进行，浓 H2SO4变稀，稀H2SO4与过量的Zn反应生成H2，计算 时注意电子守恒的应用．
(3)浓H2SO4与Cu反应只生成SO2，随着H2SO4浓度变小，稀 H2SO4与Cu不反应，因此足量的Cu与浓H2SO4反应，产 生的SO2的物质的量要小于浓H2SO4的一半．
答案：A
1．硫酸 (1)物理性质 状态： 黏稠油 状液体，挥发性： 难挥发 ．
溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶于水时可放 出 大量的热 ．浓H SO 稀释的方法是：将浓H SO
2 4 2 4
沿器壁缓缓地倒入 水中，并不断用玻璃棒 搅拌 ．
(2)稀H2SO4的通性 硫酸是强电解质，在水溶液中电离的方程式为： H2SO4=== 2H＋＋ .
性)，若无颜色改变为稀硫酸．
(7)取少量的试样，向其中投入一小块铜片，稍加热即发 生反应的(有气泡产生，溶液变蓝)为浓硫酸(浓硫酸的 强氧化性)，无现象的是稀硫酸．
浓硫酸参加的反应，随着反应的进行，因水 的生成会造成浓度变小进而引起“质变”，此点应 引起注意．
3．下列关于浓硫酸的叙述正确的是
(
)
C．硫与氧属于同一主族
(
)
B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里 D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃
烧产物是三氧化硫
解析：硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，A 项正确．硫在纯氧中的燃烧产物仍是二氧化硫，D项错 误．B、C均正确．
答案：D
2．下列说法正确的是 A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
2．常见漂白剂及其漂白原理比较 漂白类别 加合型 氧化型 吸附型
漂白原理 与有机色素化合
漂白特征 常见漂白 剂 变化类别 不稳定
利用其强氧化性
稳定 HClO、H2O2、 O3、Na2O2 化学变化
吸附色素
稳定
SO2
化学变化
活性炭
物理变化
1．(2009· 衡水模拟)下列说法不正确的是 . A．硫是一种黄色的能溶于CS2的晶体
1．硫 (1)存在形态 ①游离态：硫单质俗称 硫黄 ，主要存在于火山喷口
附近或 地壳的岩层 里．
②化合态：主要以硫化物 和 硫酸盐 的形式存在．有 关化学式为：
硫铁矿
黄铜矿
石膏
芒硝
Fes2
CuFes2
CaSO4 . 2H2O
Na2SO4 . 10H2O
(2)物理性质
颜色状态： 黄色晶体 ，溶解性：不溶 于水， 微溶 于酒精，
[课堂笔记] 选 B
SiO2、CuO、Fe3O4均不与水反应生成
对应的酸或碱，故A、C、D均错．B项，S＋O2
SO2＋H2O
SO2，
H2SO3，H2SO3＋2NaOH === Na2SO3＋
2H2O，可以实现转化，故选B.
非金属单质碳、金属单质钠也能实现图中的转化，即 (或NaHCO3)；
[例3] (2009· 全国卷Ⅰ)浓H2SO4和木炭在加热时发生反 应的化学方程式是 2H2SO4(浓)＋C CO2↑＋2H2O＋2SO2 ↑
SO2的性质表现总结 (1)KMnO4溶液、氯水、溴水 (2)品红溶液 褪色，SO2表现还原性；
褪色，SO2表现漂白性； 褪色，SO2表现酸性氧化物的
(3)含酚酞的NaOH溶液 性质.
[例2] (2009· 福建高考)能实现下列物质间直接转化的元素 是 ( )
A．硅 C．铜
B．硫 D．铁
[思路点拨] 依据题目给出的具体转化关系，将选项中的 物质代入转化关系中验证即可．
或Ag＋；乙
溶液可能存在Ag＋；丁溶液中用硝酸酸化，若溶液中 存在 答案：C ，会被氧化成 .
[例1] (2010· 潍坊模拟)下列关于二氧化硫性质的说法正确 的是 ( ) A．氯水中通入一定量二氧化硫气体可增强氯水的漂白性
B．含有酚酞的氢氧化钠溶液中通入二氧化硫气体，溶液
变无色，说明二氧化硫具有漂白性 C．二氧化硫既可被氧化也可被还原 D．紫色石蕊试液中通入二氧化硫，溶液先变红后褪色
稀H2SO4具有酸的通性，能与指示剂、金属、碱性氧化物、
碱、盐等物质发生反应． (3)浓H2SO4的特性 ①吸水性 利用浓H2SO4的吸水性，其常用作 干燥剂 ．
②脱水性 浓H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数 2∶1 的 比例脱去． ③强氧化性
a．常温下，铁、铝遇浓H2SO4发生“钝化”，所以常温下
④漂白性
SO2可使 品红 溶液褪色，生成不稳定的无色化合物．
3．三氧化硫
(1)物理性质
SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃，标准状况下SO3为 固体 ． (2)化学性质 SO3是一种酸性氧化物，与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的
化学方程式分别为：
SO3＋H2O=== H2SO4，CaO＋SO3=== CaSO4 ，
②还原性
SO2能被O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)溶液等强氧化剂氧 化． a．与O2反应的化学方程式为： 反应为 可逆 反应． b．与X2反应的化学方程式为： SO2＋X2＋2H2O=== H2SO4＋2HX . 2SO2＋O2 2SO3 ，该
③氧化性
与H2S反应的化学方程式为： 2H2S＋SO2 === 3S↓＋2H2O.
[思路点拨] 解答本题时要注意抓住SO2的反应实质进 行分析判断，切勿被表面现象所迷惑．
[课堂笔记] 选 C
氯水中通入二氧化硫气体时，发生反
应SO2＋Cl2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl，减弱了氯水的漂白性；
二氧化硫与含有酚酞的氢氧化钠溶液反应而使溶液褪色表 现为酸性氧化物的性质；二氧化硫溶于水所得溶液显酸性， 因此可使紫色石蕊试液变红色，但不能使之褪色．
可用铝槽车装运浓硫酸．
b．能氧化不活泼的金属，如与Cu反应的化学方程式为： Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O .
c．能氧化非金属单质，如与C反应的化学方程式为：
C＋2H2SO4(浓)
CO2 ↑ ＋2SO2 ↑ ＋2H2O .
2．
的检验
(1)
的检验
、
步骤：先加 稀盐酸 无沉淀亦无气体产生(排除 Ag＋的干扰)，再加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生．此处 不用硝酸酸化也不能用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，以 防止 被氧化成 而造成干扰．
【考纲点击】 1．了解硫元素单质及其重要化合物的主要性质及 应用． 2．了解硫元素单质及其重要化合物对环境质量的 影响．
【考情播报】 1．联系生产生活实际考查SO2的性质和用途． 2．浓H2SO4的强氧化性和吸水性及 的检验．
3．含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响．
4．以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化.
相同点
不同点
①利用二氧化硫的还原性，用高锰酸钾酸性溶液
鉴别
②利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别
(1)CO2中的C元素处于最高价，因而CO2只具有氧化性(CO2 ―→ CO，CO2―→C)．SO2中的S元素处于中间价态，
因而SO2既具有氧化性，又具有还原性．
(2)除去CO2中的SO2气体，可将混合气体通入酸性KMnO4 溶液或溴水，也可通过饱和的NaHCO3溶液(H2SO3的酸性 大于H2CO3)．
SO3＋Ca(OH)2=== CaSO4＋H2O .
4．硫的氧化物对大气的污染
(1)主要来源
SO2： 煤和石油 的燃烧及 含硫金属矿物 的冶炼． (2)危害 ①危害人体健康． ②形成酸雨(pH＜ 5.6 )．