介休市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
介休市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
介休市高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是A.B.C.D.2．下列有关说法正确的是A．298K时，反应2Mg（s）＋CO2（g）===C（s）＋2MgO（s）能自发进行，则该反应的ΔH>0B．电解法精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极C．在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液处理，向所得沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K sp （BaSO4）>K sp（BaCO3）D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同3．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋）B．点②所示溶液中：c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）C．点③所示溶液中：c （CH 3COOH ）＞c （Na ＋）＞c （H ＋）＞c （CH 3COO －） D ．整个过程中可能出现：c （H ＋）＋c （Na ＋）＝c （CH 3COOH ）＋c （CH 3COO －）4． 250℃和时，，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应5． 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是 6． 常温下，化学键分解成气态原子所需要的能量用E 表示。
根据表中信息判断下列说法不正确的是共价键436157568432298A.B. 表中最稳定的共价键是H-F 键C.D.7． 已知：（1） Zn （s ）+ O 2（g ）=ZnO （s ） △H=-348.3 kJ·mol -1（2）2Ag （s ）+ O 2（g ）=Ag 2O （s ）△H=-31.0kJ·mol -1则Zn （s ）+Ag 2O （s ）=ZnO （s ）+2Ag （s ）的△H 等于（ ）A. -379.3 kJ·mol -1 B. -317.3 kJ·mol -1C. -332.8 kJ·mol -1 D. +317.3 kJ·mol -18． 25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：加入的物质HCl （aq ）FeCl （aq ）NaOH （aq ）HCCOONa （aq ）C 2H 5OH （l ）所得溶液的pH 341011未测定水的电离程度a 1a 2a 3a 4a 5加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO 2有漂白性SO 2可使溴水褪色B Fe 3+有氧化性FeCl 3溶液可用于回收废旧电路板中的铜C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H 2和CO DSiO 2有导电性SiO 2可用于制备光导纤维A. a3>a1>a5>a2>a4B. a4>a2>a5>a1>a3C. a4>a2>a5>a3>a1D. a1>a3>a5>a2>a49．某温度下HF的电离常数Ka=3.3×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。
2018-2019学年高二上学期期中考试化学试题 Word版含答案
姓名，年级：时间：北重三中2018~2019学年度第一学期高二年级期中考试化学试题满分:100分考试时长：100分钟第一部分选择题（共50分）一.基础选择题（共10个小题,每小题只有一个正确选项,每小题2分，共20分）1。
下列说法中正确的是（)A。
根据能量守恒定律，反应物的总能量等于生成物的总能量B.同温同压下，反应H2（g)＋Cl2（g） =2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同C。
化学方程式中的计量数和热化学方程式中的计量数表示的含义相同D。
焓是与内能有关的物理量，任何条件下，反应的热效应等于焓变2。
下列有关“有效碰撞”的说法中，正确的是（)A。
活化能较低的反应，温度对反应速率的影响程度较大B。
催化剂改变化学反应速率的原因是，改变了反应的活化能和反应热C.活化分子间的碰撞可能是无效碰撞D.对于气体之间的反应，升温、加压、加催化剂均可增大体系中活化分子百分数，加快反应速率3.下列说法中正确的是（)①能量的释放和吸收是以发生变化的物质为基础的，二者密不可分,但以能量为主②现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等③化学反应速率是通过实验测定的，可以利用气体的体积、体系的压强、颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等来测定反应速率④一定温度下，将硫酸铜晶体放入硫酸铜饱和溶液中，长时间观察，小晶体会长大,有的晶体上的棱角会消失，但晶体的总质量不变⑤与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵减小⑥过程的自发性不仅能用于判断过程的方向,还能确定过程是否一定发生和过程的速率⑦离子反应的速率决定于溶液中离子浓度和离子的扩散速率，受温度的影响不大A.②③④⑦ B。
①③④⑤⑦ C. ②③④⑤⑦ D。
①②③④⑤4.下列关于焓判据和熵判据的说法中，不正确的是( ）A．放热的自发过程可能是熵减小的过程,吸热的自发过程一定为熵增加的过程B．4Fe（OH）2（s)＋2H2O（l)＋O2（g)=4Fe(OH）3（s）ΔH＝－444。
介休市外国语学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
介休市外国语学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题一、选择题1． 下列说法正确的是A ．HCOOH 是一元羧酸，对应的酸根是COOH -B ．CH 2（NH 2）CH 2COOH 不是α-氨基酸，但它可以和甘氨酸反应形成肽键C ．葡萄糖溶液中加入新制的Cu （OH ）2悬浊液可看到有红色沉淀生成D ．纤维素的水解和油脂的皂化反应都是由高分子生成小分子的过程2．根据合成氨反应的能量变化示意图，下列有关说法正确的是A ．N 2（g ）+3H 2（g ）=2NH 3（g ） △H=-2（a-b ）kJ·mol -1B ．断裂0.5moIN 2 （g ）和1.5molH 2（g ）中所有的化学键释放aKJ 热量C ．2NH 3 （l ）= N 2（g ）+3H 2（g ） △H=2（b+c-a ） kJ·mol -1D ．若合成氨反应使用催化剂，反应放出的热量增多3． 已知反应：①Cl 2+2KBr====2KCl+Br 2，②KClO 3+6HCl （浓）====3Cl 2↑+KCl+3H 2O ，③2KBrO 3+Cl 2====Br 2+2KClO 3，下列说法正确的是（ ）A ．上述3个反应都是置换反应B ．氧化性由强到弱的顺序为KBrO 3>KClO 3>Cl 2>Br 2C ．反应②中若得到6．72 L Cl 2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023D ．③中1 mol 氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol4． 有4种碳架如图的烃（小黑球表示碳原子，黑球之间的连线表示共价键），下列说法正确的是（）①a 和e 互为同分异构体 ②b 是天然气的主要成分 ③d 为平面型分子，属于芳香烃 ④b 和c 互为同系物 ⑤a 、d 、e 的最简式相同A ．①③⑤B ．①②③C ．②③④D ．①④⑤5． 下列说法正确的是A ．pH ＝2的H 2SO 4与pH ＝1的硝酸溶液中c (H ＋)之比为1∶10B ．0.2 mol·L －1与0.1 mol·L －1醋酸中c (H ＋)之比为2∶1C ．100 ℃时，纯水的pH ＝6，显酸性班级_______________ 座号______ 姓名_______________ 分数__________________________________________________________________________________________________________________D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等6．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
2018-2019学年山西省晋中市介休宋古乡第二中学高二化学模拟试卷含解析
2018-2019学年山西省晋中市介休宋古乡第二中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列有机物中，不属于烃的衍生物的是（）A.氯丁烷B.甲苯C.硝荃苯D.四氯化碳参考答案：B略2. 下列变化，是通过取代反应来实现的是A．CH3CH2OH→CH3CHO B．C2H4→C2H4Br2C． D．CH3CH2OH→CH2＝CH2参考答案：C略3. 下列物质中存在离子键的是A．金刚石 B．干冰 C．氯化钠 D．铁参考答案：CA．金刚石-原子晶体，共价键，B．干冰-分子晶体。
共价键，C．氯化钠-离子晶体，离子键，D．铁-金属晶体，金属键，选C。
4. 粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A. ③②①⑤④B. ②③①④⑤C. ①③②⑤④D.③⑤②①④参考答案：A略5. 玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的下列残留物，其洗涤方法正确的是①残留在试管内壁上的碘，用酒精洗涤②盛放过苯酚的试剂瓶中残留的苯酚，用酒精洗涤③做银镜反应后残留的银，用稀氨水洗涤④沾附在试管内壁上的油脂，用热碱液洗涤A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④参考答案：A略6. 已知柠檬醛的结构简式为：(CH3)2C=CHCH2CH2CH=CHCHO，根据所学知识判断下列说法不正确的是A．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．它可与银氨溶液反应，生成银镜C．它可使溴水褪色 D．它与足量氢气加成后的最终产物的分子式是C10H20O参考答案：D略7. 某有机物燃烧后产物只有CO2和H2O，可推出的结论是，这种有机物中A．一定含有O B．可能含有C、HC．一定含有C、H，无O D．一定含有C、H、可能有O参考答案：D略8. 氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5秒末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为A.0.32 mol/（L·s）B.0.16 mol/（L·s）C.1.6 mol/（L·s）D.0.8 mol/（L·s）参考答案：B略9. 传统饮用水常以氯气为消毒剂。
城区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题(4)
城区第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 250℃和时， ，该反应能自发进行的原因是A. 是吸热反应B. 是放热反应C. 是熵减少的反应D. 熵增大效应大于焓效应2． 下列反应的离子方程正确的是（ ） A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH ﹣+H 2↑B ．Fe Cl 3溶液中加入足量的氨水：Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3↓C ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +D ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3﹣+H +=CO 2↑+H 2O 3． 设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB ．1molNa 与足量O 2反应生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物共失去N A 个电子C ．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl 在乙醇中形成的胶体含有0.1N A 个胶粒D ．7.8 gNa 2O 2的固体中含有的阴离子数0.2N A4． 常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L －1 CH 3COONa 溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L －1盐酸，溶液的pH 与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。
下列说法正确的是 A ．点①所示溶液中：c （CH 3COOH ）＝c （Cl －）＞c （OH －）＝c （H ＋） B ．点②所示溶液中：c （Na ＋）＞c （Cl －）＞c （CH 3COO －）＞c （CH 3COOH ） C ．点③所示溶液中：c （CH 3COOH ）＞c （Na ＋）＞c （H ＋）＞c （CH 3COO －） D ．整个过程中可能出现：c （H ＋）＋c （Na ＋）＝c （CH 3COOH ）＋c （CH 3COO －）5． 中科大陈乾旺教授等人发明RTX 合成金刚石的新方法，化学原理为：①223Na+CO C()+C()+Na CO −−−−→一定条件金刚石石墨（未配平） 该方法比1955年人工首次制得金刚石的旧方法容易得多。
【研】2018-2019学年度高二年级(上)化学期中模拟卷 参考答案
【研】2018-2019学年度高二年级（上）化学期中模拟卷答案一．单项选择题（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）17．（12分）I 2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)ΔH3＝－488.3kJ/molII（1）①①① ①①① ①①①（2）H 2O2H++ HO2－，HO2-H++ O22－；H2O2+ Ba(OH)2= BaO2+ 2 H2O18．（12分）（1）4×10-14；8×10-11mol/L；8×10-11mol/L（2）大于；①10:1；①9:219．（16分）I （1）b＞a＞c；（2）b＞a=c；（3）c＞a＞b；（4）c＞a=b；（5）c＞a=b．II （1）OH- ＋CH3COOH==CH3COO- ＋H2O（2）0.1（3）大于【解析】I（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a ＞c，故答案为：b＞a＞c；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；（3）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4（硫酸），最大的是醋酸，故答案为：c＞a＞b；（4）当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，故答案为：c＞a=b；（5）醋酸在稀释过程中，会促进电离，所以氢离子的物质的量增加，氢离子的浓度变化程度小，硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变且相等，所以c（H+）由大到小的顺序是c＞a=b，故答案为：c＞a=b．20．（12分）（1）2（NH4）2S+O2=2S↓+2NH3•H2O；（2）a；（3）；增大；（4）90%；（5）．【解析】（1）一定条件下向（NH4）2S 溶液中通入氧气，得到单质硫和NH3•H2O，结合电子守恒和原子守恒则方程式可得；（2）a．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率加快，该反应的正反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，提高平衡体系中H2百分含量，故a正确；b．增大水蒸气浓度正向移动，反应速率加快，但氢气百分含量减小，故b错误；c．加入催化剂加快反应速率，但平衡不移动，所以氢气百分含量不变，故c错误；d．增加压强反应速率加快，平衡逆向移动，降低平衡体系中H2百分含量，故c错误；（3）可知反应CH4（g）+H2O（g）①CO（g）+3H2（g）的K P=；该反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，（4）利用反应①，若2mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，反应初始n（CO）=2mol×20%=0.4mol，反应平衡后得到2.36mol CO、CO2和H2的混合气体，根据C原子守恒得n（CO）+n（CO2）=0.4mol，所以n（H2）=（2.36﹣0.4）=1.96mol，氢气增加的物质的量=（1.96﹣2×80%）mol=0.36mol根据氢气和二氧化碳关系式得参加反应的n（CO2）=0.36mol，则CO转化率=×100%=×100%=90%；（5）合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，平衡逆向进行，氨气物质的量减小，可画出图像。
介休市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学(1)
介休市一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。
下列说法错误的是（）A．反应①、③均属于加成反应B．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体C．乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢D．反应④、⑤、⑥、⑦均属于取代反应2．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（）A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种3．下列说法不正确的是（）A．甲烷和苯都可以与氯气发生取代反应B．乙烯、溴苯分子中的所有原子都处于同一平面上C．CH3CH2CH（CH3）CH（CH3）2的名称是2, 3-二甲基戊烷D．乙炔、乙烯、苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同，都发生加成反应的是（）4．下列说法错误．．A．石油主要是由烃组成的混合物B．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷C．②包括裂化、裂解等过程D．①主要发生物理变化5．下列图示与对应的叙述相符的是A．图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B．图Ⅱ表示常温下，0．100 mol／L NaOH溶液滴定20．00 mL、0.100 mol／L HC1溶液所得到的滴定曲线。
C．图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<bD．图Ⅳ表示反应，在其他条件不变的情况下改变起始物CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知的转化率c>b>a6．下列关于硫酸性质的描述中，正确的是A．浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B．由于浓H2SO4具有吸水性，可以使蔗糖变黑C．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应D．稀H2SO4与铜不反应，但浓H2SO4在加热条件下可与铜反应7．一定条件下存在反应C（s）+H2O（g）CO（g） +H2（g）△H>0，向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v（H2）=0.1mol·L－1·min－1B．丙容器的体积V>0.5 LC．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=4.5D．乙容器中，若平衡时n（H2O）=0.4 mol，则T2< T18．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25N AB．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5N AC．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混气中含有分子总数均为N AD．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10N A9．氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等．下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较，水的作用不相同的是（）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3③2F2+2H2O=4HF+O2④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑A．①③ B．②③ C．②④ D．③④10．下列说法中错误的是（）A．无论乙烯的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关B．无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼11．下列物质中属于盐的是A．MgO B．H2SO4C．NaOH D．KNO312．25℃，已知K Sp（A g Cl）＝1.8×10－10，将2×10－5mol/L的A g NO3溶液和2×10－5mol/L的K Cl溶液等体积混合，下列说法正确的是（）A．恰好形成A g Cl饱和溶液B．能析出A g Cl沉淀C．不能析出A g Cl沉淀D．无法确定能否析出A g Cl沉淀13．下列说法中正确的是A．水是极弱的电解质，能微弱电离出H+，故严格来说纯水有微弱的酸性B．纯水中c(H+)·c(OH−)=K w，K w是常数，不随任何条件改变C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w增大14．下列说法正确的是A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H＋)之比为1∶10B．0.2 mol·L－1与0.1 mol·L－1醋酸中c(H＋)之比为2∶1C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等15．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是（）A．铁B．锌C．铝D．镁17．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2N A18．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A．HCl B．CH3COONa C．FeCl3D．NaCl19．下列叙述正确的是A ．由3 种单体加聚得到B．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C．甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5 种D．分子式为C4H6O2 并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物有3 种（不含立体异构）20．下列说法不正确的是（）A．光照下，1 mol甲烷和氯气完全取代需要2 mol氯气B．在一定条件下苯与液溴、浓硫酸、浓硝酸分别发生取代反应能生成溴苯、苯磺酸和硝基苯C．CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3具有相同的沸点D．CH3CHO、HCOOH、HCOOCH3都能发生银镜反应二、填空题21．一氯甲烷也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159 g/cm3，熔点为﹣97.73℃，沸点为﹣24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280毫升/毫升水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。
介休市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题
介休市二中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． 下列离子方程式中，正确的是A ．石灰石与盐酸反应： 2322CO 2H CO H O-++=↑+B ．铜和硝酸银溶液反应：2Cu Ag Cu Ag +++=+C ．向NaHSO 4溶液中滴加溶液至离子恰好沉淀完全：()2Ba OH 24SO -22442Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O+-+-+++=↓+D ．溶液与过量HCl 溶液混合： 43NH HCO 322HCO H CO H O -++=↑+2． 下列说法不正确的是A ．乙烯在空气中燃烧时有黑烟，因此可以用燃烧法区别甲烷和乙烯B ．苯与浓硝酸在浓硫酸存在条件下加热发生取代反应C ．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质发生变性D ．氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽3． 下列反应的离子方程正确的是（）A ．钠与水反应：Na+2H 2O=Na ++2OH ﹣+H 2↑B ．Fe Cl 3溶液中加入足量的氨水：Fe 3++3OH ﹣=Fe （OH ）3↓C ．钠与CuSO 4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +D ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO 3﹣+H +=CO 2↑+H 2O 4． 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（）A ．钢铁发生电化学腐蚀时，若表面水膜呈中性，则正极发生的反应为：2H 2O+O 2+4e 一= 4OH 一B ．在潮湿的空气中，黄铜（铜锌合金）制品比纯铜制品更易产生铜绿C ．金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D ．从本质上看，金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程5． 下列关于化学反应的自发性的说法正确的是（ ）A. 焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的B. 焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的C. 焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的D. 熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的6． 下列说法中正确的是A ．水是极弱的电解质，能微弱电离出H +，故严格来说纯水有微弱的酸性B ．纯水中c (H +)·c (OH −)=K w ，K w 是常数，不随任何条件改变C．25℃时，纯水中c(H+)·c(OH−)=10−14，稀酸和稀碱溶液中K w=c(H+)·c(OH−)≠10−14D．水的电离吸热，故温度升高，平衡向电离方向移动，K w增大7．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应8．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
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介休市第二中学校2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B．滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C．点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银2．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A、4 mol B 2 mol C到达平衡的时间/min58A的浓度/（mol·L－1）c1c2C的体积分数w1w3混合气体密度/（g·L－1）ρ1ρ2下列说法正确的是（）A．若x＜4，则2c1＜c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-13．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL），取10 mL该硫酸与a mL水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL），其物质的量浓度为b mol/L，则a、b分别为（）A．a>10 b＝9.2 B．a>10 b<9.2C．a＝10 b＝9.2 D．a<10 b>9.24．常温下，下列说法正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液中:c（H+）+2c（H2CO3）=c（CO32-）+c（OH-）B．0.1mol/LHCN和0.1mol/L NaCN的等体积混合溶液中:c（HCN）>c（Na+）>c（CN-）>c（H+）>c（OH-）C．0.1mol/LNa2C2O4溶液滴加HCl溶液至c（H2C2O4）=c（HC2O4-）:3c（H2C2O4）>c（OH-）+c（Cl-）D．0.1mol/LNH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH=7:c（Na+）=c（NH4+）+2c（NH3·H2O）>c（SO42-）5． 已知在酸性介质中，MnSO 4 与（NH 4）2S 2O 8（过二硫酸铵）溶液会发生反应：Mn 2++S 2O 82-→MnO 4-+SO 42-，下列说法正确的是,A ．反应过程中，因消耗溶液中的H +反应后溶液pH 增大B ．氧化性：S 2O 82->MnO 4-C ．该反应中酸性介质可以为盐酸D ．0.1mol 氧化剂参加反应，转移电子0.5 mol6． 分子式为C 7H 14O 2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且生成的醇没有相同的官能团的同分异构体。
若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（ ）A ．12 种B ．16种C ．24 种D ．28 种7． 下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论错误的是A ．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应B ．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体C ．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D ．③的气体产物中检测出CO 2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应8． 废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使NH 4+完全转化为N 2，该反应可表示为4222NH 3ClO N 3Cl 2H 3H O+--++=+++。
下列说法中，不正确的是A ．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B ．还原性NH 4+< Cl －C ．反应中每生成1 mol N 2，转移6 mol 电子D ．经此法处理过的废水不可以直接排放9． 1.28g 铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL 气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（）A ．504mLB ．336mLC ．224mLD ．168mL10．下列叙述正确的是A ．25℃时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH 溶液至pH=7，V (CH 3COOH)>V (NaOH)B ．常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c (Cl -)>c ()+4NH C ．CH 3COONH 4溶液显中性，所以CH 3COONH 4对水的电离不影响D ．常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=1111．下列有关热化学方程式的叙述正确的是A ．已知S （g ）+O 2（g ）═SO 2（g ）△H 1；S （s ）+O 2（g ）═SO 2（g ）△H 2，则△H 1＜△H 2B ．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH 4（g ）+2O 2（g ）═2CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H=﹣890.3 kJ/molC ．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol ，则含0.5molH 2SO 4稀硫酸和足量稀Ba （OH ）2溶液反应的放出57.3kJ 的热量D ．已知C （石墨，s ）═C （金刚石，s ）△H ＞0，则金刚石比石墨稳定12．已知互为同分异构体，下列说法不正确的是A ．z 的二氯代物有三种B ．x 、y 的一氯代物均只有三种C ．x 、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D ．x 、y 、z 中只有x 的所有原子可能处于同一平面13．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A ．Fe 3＋、Cl －、Na ＋、NO 3－ B ．OH －、Ba 2＋、NO 3－、K ＋C ．Na ＋、SO 42－、Cu 2＋、Cl －D ．HCO 3－、Cl －、Na ＋、Ca 2＋14．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（ ）①②CH 3CH 2CH 2Br ③CH 3F④CH 3CH 2Br⑤（CH 3）3CCH 2Br ⑥（CH 3）2CH （CH 3）2CBrA ．②④⑥B ．③④⑤C ．①③⑤D ．①②⑥15．下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是16．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说选项X Y Z A Na Na 2O 2Na 2CO 3B Cu CuCl 2Cu （OH ）2C Al Al 2O 3Al （OH ）3DFeFeCl 3FeCl 2法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金17．已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl（浓）====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述3个反应都是置换反应B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C．反应②中若得到6．72 L Cl2（标准状况），则电子转移个数为3．01×1023D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol18．关于下列各图的叙述，正确的是A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6 kJ·mol－1 B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＝AD．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA 溶液的pH大于NaB溶液二、填空题19．（1）为除去CuSO4溶液中少量的Fe3+杂质，可加入某物质调整至溶液pH=4，使Fe3+转化为Fe（OH）3而除去，调整溶液pH可选用下列物质中的________。
A．NaOH B．Cu C．Cu（OH）2D．NH3·H2O（2）在恒温、恒容条件下，将1molA和2molB充入一个密闭容器中，在一定条件下发生反应：A（g）+2B （g）xC（g），达到平衡时，测得C的物质的量分数为m%；若开始充入容器中的是0.3mol A、0.6mol B和1.4mol C，达平衡时C的物质的量分数仍为m%，则x的值为_________________ 。
（3）25℃时，物质的量浓度相同的下列六种溶液：①NH3·H2O ②NH4HSO4③（NH4）2CO3 ④N H4Cl ⑤NH4Al（SO4）2⑥（NH4）2SO4 ，其中c（NH4+）从大到小的排列顺序为______________（填序号）。
（4）已知下列四组溶液中：①Na2S ②H2S 和NaHS ③H2S ④NaHS ，每种溶质的物质的量浓度均为0.4 mol·L－1，回答下列问题：c（H2S）从大到小的顺序为____________________________（填序号）c（S2－）从大到小的顺序为_____________________________（填序号）20．已知：①25 ℃时，弱电解质的电离平衡常数：K（CH3COOH）＝1.8×10－5，K（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝6×10－10。
②25 ℃时，2.0×10－3 mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F－）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以上信息回答下列问题：（1）25 ℃时，将20 mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol/L HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol/L NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示，反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是__________，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO－）________c （SCN－）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）25 ℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈______。
（3）4.0×10-3 mo l/L HF溶液与4.0×10-4mol/L CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0后（忽略调节时混合液体积的变化），_______沉淀产生。