1-2-01-02《微粒之间的相互作用力——离子键、共价键》(2课时)20110307
高中化学1.2.2 微粒之间的相互作用力 教案苏教版必修2
第二课时共价键引入：【回顾】氯化钠的形成过程，离子键的概念及其形成条件。
形成共用电子对：H CL【讲述】活泼的金属元素容易失去电子而活泼非金属元素容易得到电子，当金属和非金属化合时形成离子，如氯化镁。
请你们回忆它的电子式的书写？【思考】请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？【讲解】非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。
【分析】氯化氢分子的形成过程说明：这个共用电子对就如拔河比赛一样，当拔河的双方势均力敌的时候谁也拔不过谁。
【分析】像这样的原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用称为共价键。
像HCL这样的分子间相邻的原子均通过共价键相结合形成的化合物属于共价化合物。
【板书】三、共价键1．概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。
2．形成条件：①非金属元素的原子之间②非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。
3．共价化合物【讲解】用电子式也可以表示共价分子。
举例：Cl2；H2O电子式的书写【板书】4．表示方法：①电子式a.双原子单质分子；b.共价化合物的形成。
【课堂练习】Br2；O2；N2；HF；CO2的电子式的书写。
【讲解】讲解习题。
【思考】以共价键结合的两个原子间形成的共用电子对是否只有一对？【分析】为了更清楚明了地表示共价分子中共价键的种类和数目，我们可以用结构式来表示共价分子。
在结构式中，原子间的一对共用电子对用一根短线来表示，两对共用电子对则用两根短线表示，以此类推。
对于不参加形成共价键的其他电子省略不写。
我们一起看书本14页表1-8。
【板书】②结构式：用“—”表示共用电子对，不用表示未成键电子【设问】这些分子的空间结构是否就像我们所写的结构式这样呢？我们来看看具体的模型【展示】球棍模型、比例模型若干。
【分析】球棍模型比例模型可以表示功价分子的空间结构。
球棍模型中小球表示原子，短棍代表共价键，球棍模型表示分子里各原子的相对位置。
化学2-专题1-第二单元-微粒之间的相互作用力-共价键、分子间作用力ppt课件
分析氯化氢的形成过程
二、共价键
·· ··
通过共用电子对—形成共价键
H ·＋
·C····l： → H
C··l ··
二、共价键
1、共价键
非金属元素的原子间相互结合时，原子间共用 最外层上的电子形成共用电子对以达到稳定的电 子层结构，共用电子对同时受到两个原子核的吸 引。
（1）定义：原子之间通过共用电子对所形成的 强烈的相互作用称为共价键。 （2）成键微粒：原子 （3）成键原因：原子间通过共用电子对
分子间作用力的大小决定了物质熔沸点的高低
对于由分子构成的物质而言，若结构 相似，则分子量越大，熔沸点越高
水的物理性质十分特殊，除熔沸点高外， 水的比热容较大，水结成冰后密度变 小… …
结论：以上现象说明，H2O分子间存在着 一种特殊作用，这种作用比化学键弱，但
比范德华力强，是一种特殊的分子间作用
力——氢键，以上现象皆与氢键的存在有
①分子间作用力：分子间存在着将分子聚 集在一起的作用力，称分子间作用力，又叫 范德华力。
②分子间作用力比化学键弱得多，是一种 存在于分子之间的，较弱的相互作用。
由分子构成的物质，分子间作用力是影 响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。
吸收能量
吸收能量
HCl固体
液态HCl
HCl气体
克服分子间作用力
对于结构相似的物 质，分子间作用力 的大小决定于分子 量的大小
议一议：干冰受热时很容易气化，而CO2气体 加热到很高温度也不分解，这是为什么？
干冰（构成微粒 CO2分子）
吸收能量
CO2气体
晶体中CO2分子 不能自由移动，
克服分子间作 用力
只能在平衡位
置作振动
1.2微粒之间的相互作用力第1课时离子键课件(苏教版必修2)
。(填序号)
O O ]2-Na+ [ B.Na+ ∶
Br ∶] H] [ C.[N
+ 4
-
Cl ∶]D.H [∶
+
解析:(1)硫化氢分子里没有离子键,只有含有离子键时才能用“[]”, 并且标明离子符号。而B是离子化合物却没用“[]”和离子符号。 C中的磷原子上少了一对孤对电子。D正确。(3)A中氯离子没有用 “[]”;B对;C中的铵根离子没有写电子式;D中共价化合物不用加 [ ]。
(4)正确。Mg3N2是离子化合物,Mg3N2中阴、阳离子交替出现。 答案:(1)× (2)× (3)× (4)√
点拨:用电子式表示物质的形成过程,不是把化学反应的全过程改写 成电子式,而是用电子式仅表示出化学反应过程中的原子重新组成 新物质的过程。式子中要用“ ”,而不用“ ”;成键的原子 之间,可以用弯箭号表示出电子的得和失,箭尾指的是失电子原子上 的那个电子,箭头指向的是该电子要去的原子中的位置,也可以不用 弯箭号;要成键的原子中,多个相同的原子可以合并,即只写一个原子 的电子式,然后在其前面加上系数表示个数。
2.电子式的书写
(1)阳离子的电子式。 书写简单的阳离子的电子式时,用该离子的离子符号直接表示。对 于复杂的阳离子,除用电子式表示出各原子核之间的结构关系外,一 般还要加“[ ]”,并在“[ ]”的右上方标明该复杂离子(即原子 团)所带的电荷数及其电性,对于电荷数为1的可把1省略。如: a.单核阳离子,如H+、K+、Na+、Mg2+。
O ∶H ]-。 ]”,例如[∶
微粒之间的相互作用》之《共价键
谢谢
THANKS
新型共价键的合成方法
为了获得具有优异性能的新型共价键，需要发展高效的合成方法。目前，科研人员正在 研究各种合成策略，如固相合成、液相合成和表面合成等，以期实现共价键的高效、可
控合成。
共价键在新能源领域的应用
太阳能电池
共价键在太阳能电池中具有重要作用，如碳-碳共价键构成的聚合物可以作为太阳能电池的活性层材 料，利用光生电子的转移实现光电转换。
是金属原子之间通过自由电子形成的化学键，主 要存在于金属元素之间。
共价键
是原子之间通过共享电子形成的化学键，主要存 在于非金属元素之间。
区别
金属键的形成基于自由电子的流动，而共价键的 形成则基于电子对的共享。
氢键与共价键的比较
氢键
是氢原子与电负性较强的原子之间形成的相互作用力，通常存在 于水分子之间。
共价键的断裂方式
均裂
共价键的均裂是指共用电 子对完全分开，形成两个 自由基。
异裂
共价键的异裂是指共用电 子对不完全分开，形成正 负离子。
协同断裂
共价键的协同断裂是指多 个共价键同时断裂，形成 多个自由基或正负离子。
共价键的形成与断裂的影响因素
温度
压力
光照
催化剂
温度对共价键的形成与断裂有 重要影响，高温可以促进键的 断裂，低温则有利于键的形成 。
分子结构中的共价键
分子是由两个或多个原子通过共价键 结合形成的相对稳定的粒子，共价键 的类型和数量决定了分子的结构和性 质。
分子结构中的共价键可以分为极性共 价键和非极性共价键，极性共价键会 导致分子具有极性，而非极性共价键 则使分子成为非极性分子。
1.2微粒之间的相互作用力 离子键 课件 19张PPT
-
注：相同的离子不得合并，并要注意书写的
对称性 如： K+2 ····S····2- ······错误的
课堂练习
氮化钠（Na3N）是科学家制备的一种重要的化合 物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题： （1）Na3N的电子式是_________，该化合物是由 ____________键形成的。
合物
× 4.不含金属元素的化合物一定不是离子化合物
三、电子式 1、在元素符号周围用黑点•或× 表示原子的最外层电子的式子
2.表示
（1）原子的电子式 把最外层电子用黑点•或×表示 四边，每边最多两个
H×
··S ····
Na×
·· ·N ··
××
××Cl× ××
（2）离子的电子式 ①简单阳离子电子式 离子符号本身
1.离子键概念： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
引力
2.成键本质：静电作用
斥力
3.成键微粒：阴、阳离子
4.成键过程：
11Na 17Cl
失e得 e-
11Na+
阴阳离子静电作用
NaCl (稳定化合物)
17Cl-
5.成键条件：活泼金属阳离子、活泼非金属阴离子
思考
只有活泼金属失电子成阳离子， 活泼非金属得电子成阴离子，才能形成离子键
第二单元 微粒之间的相互作用力
§1-2-1 离子键
一、化学键
1.概念： 物质中直接相邻的原子或离子之间 存在的强烈的相互作用。
2.类型：
离子键 共价键 金属键
氯化钠的形成过程
Na +11 2 8 1
e-
Na+ Cl-
Cl +17 2 8 7
微粒之间的相互作用课时1离子键教案
微粒之间的相互作用课时1离子键教案微粒之间的相互作用课时1 离子键（教案）【设计思路】本单元内容是在学习了原子核外电子排布与元素周期律的基础上引入的，通过本单元的学习可以帮助学生初步认识原子是怎样构成物质的，了解物质中微粒之间存在的相互作用，认识离子键、共价键、分子间作用力。
教材在讲述离子键这一课时从学生熟悉的物质氯化钠入手，帮助学生认识活泼金属和活泼非金属元素原子间能形成典型的离子键。
通过学习，应用电子式来说明离子键的形成，表示离子化合物。
本课时的学习重点是学会判断离子化合物，以及学会常见化合物电子式的书写，对于基础薄弱的学生必须对前20号元素的原子核外电子排布完全掌握，因此需要加深记忆。
物质的微观结构比较抽象，学生的空间想象能力还不强，教师在教学中要注意运用比较、化学符号、化学用语和模型，将抽象的概念具体化、形象化，减少理解的空难。
【学情分析】初中化学介绍了离子的概念，学生知道钠离子和氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及离子化合物的概念。
本节的化学键内容，目的的使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。
根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。
由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计动画，不但可以提高学生学习的兴趣及积极性，还能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。
在电子式的学习里，学生最容易犯的错误是眼高手低的毛病，为加深学生对错误的认识，课堂上用欲擒故纵的方法，对不同物质的电子式进行分类，这样学生听起课来应该更专心，印象也深。
最后再由学生根据自己的错误所在，总结出书写时的注意事项，从而得到好的教学效果。
《微粒之间的相互作用力》 知识清单
《微粒之间的相互作用力》知识清单一、化学键1、离子键离子键是指阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键。
一般来说，活泼金属（如钠、钾等）与活泼非金属（如氯、氧等）相互化合时，易形成离子键。
离子键的特点是没有方向性和饱和性。
形成离子键的条件通常包括：原子间的电负性差异较大，使得电子发生转移，形成阴、阳离子。
离子化合物在固态时，离子键较强，具有较高的熔点和沸点。
在熔融状态或水溶液中，离子能够自由移动，从而导电。
2、共价键共价键是原子间通过共用电子对形成的化学键。
当两个或多个原子的电负性相差不大时，倾向于形成共价键。
共价键具有方向性和饱和性。
根据共用电子对的偏移程度，共价键又可分为极性共价键和非极性共价键。
极性共价键中，电子对偏向电负性较大的原子；非极性共价键中，电子对在成键原子间均匀分布。
共价键的键能、键长和键角是描述共价键性质的重要参数。
键能越大，化学键越稳定；键长越短，化学键越强；键角则决定了分子的空间构型。
3、金属键金属键存在于金属单质或合金中。
它是由金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用形成的。
金属键的特点是没有方向性和饱和性，这使得金属具有良好的延展性、导电性和导热性。
二、分子间作用力1、范德华力范德华力是分子之间普遍存在的一种较弱的相互作用力，包括取向力、诱导力和色散力。
取向力发生在极性分子之间，是由于极性分子的固有偶极而产生的相互作用。
诱导力是极性分子的固有偶极诱导非极性分子产生偶极，从而产生的相互作用力。
色散力则存在于所有分子之间，是由于分子中的电子运动瞬间产生的瞬时偶极而引起的。
范德华力的强度通常较小，但对于物质的物理性质（如熔点、沸点、溶解度等）有一定影响。
2、氢键氢键是一种特殊的分子间作用力，它是由已经与电负性很大的原子（如氮、氧、氟等）形成共价键的氢原子，与另一个电负性很大的原子之间的相互作用。
氢键的强度比范德华力强，但比化学键弱。
它对物质的性质（如熔沸点、溶解性等）有着显著的影响。
高一化学教案522微粒之间的相互作用力(第2课时共价键)
（第2课时）一、核心素养发展目标1.了解共价键、共价化合物的概念，会用电子式表示共价键的形成过程。
2.会识别判断共价化合物，熟知分子结构不同的表示方法。
3.了解化学键的概念及化学反应的实质。
二、教学重难点重点：1.共价键、共价化合物的概念；2.会用电子式表示共价键的形成过程。
难点：共价键、共价化合物。
三、教学方法探究法、总结归纳法、分组讨论法等四、教学过程【导入】故事导入：小明买了一个烧烤味薯片，他既想吃烧烤味的薯片，也想吃原味的薯片；小兰买了一个原味薯片，她既喜欢原味薯片，又喜欢吃烧烤味的薯片；思考：两个小朋友该怎么办？【生】把两种薯片放一起，一起吃。
【展示】氢原子、氯原子的图片【讲解】H需获得1个电子达到稳定结构Cl需获得1个电子达到稳定结构。
H原子和Cl原子各提供1个电子组成一对共用电子，使两原子最外电子层都达到稳定结构并产生强烈的相互作用，从而形成了HCl分子。
【讲解】共价键(1)概念：原子间通过共用电子对形成的强烈的相互作用称为共价键。
(2)成键三要素①成键微粒：原子。
②成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。
③成键条件：成键原子成键前最外层电子未达到饱和状态。
【问】稀有气体分子为什么不能形成双原子分子？【生】稀有气体元素最外层电子数已达到该电子层的稳定结构，难得到或失去电子，不能形成双原子分子。
稀有气体分子内无化学键。
【讲解】共价化合物(1)概念：以共用电子对形成分子的化合物。
(2)四类常见的共价化合物①非金属氢化物：如NH3、H2S、H2O等。
②非金属氧化物：如CO、CO2、SO2等。
③酸：如H2SO4、HNO3等。
④大多数有机化合物：如CH4、CH3CH2OH等。
【问】共价化合物中一定含有共价键，含有共价键的化合物一定是共价化合物吗？【生】不一定，某些离子化合物(如NaOH 、NH 4Cl 等)中既含有离子键，也含有共价键，属于离子化合物。
【讲解】共价分子(1)概念：原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。
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3、在氯化钠晶体中存在“氯化钠分子”微粒吗？
没有！只存在钠离子和氯离子(且按1 : 1 结合)。
离 子 键
定义： 阴、阳离子通过静电作用而形成的化 学键，叫做离子键。
成键微粒： 阴、阳离子
注 意
相互作用： 静电作用（静电引力和斥力） 成键元素：活泼金属和活泼非金属元素 成键过程： 活泼金属原子失去电子形成阳离 子，非金属得到电子形成阴离子，阴、阳离 子相互靠近，通过吸引和排斥达到平衡。
静电作用
电子式
课堂练习题： * 写出下列物质分子的电子式： Cl2 电子式 结构式 H 2O NH3 N2 CO2 CH4
* 用电子式表示下列物质的形成过程：
（1）HCl：
（2）H2S：
（3）CS2：
（4）NH3： （5）CH4：
课堂练习题：
* 配位键 —— 一种特殊的共价键
用电子式表示NH3 + HCl == NH4Cl反应
（3）既无离子键，又无共价键的是 （1） 。
（4）既有离子键，又有共价键的是 （4）（5）
。
（5）既有离子键、共价键，又有配位键的是 （5） 。
（6）含有共价键的离子化合物是（4）（5） ；
属于共价分子的是 （2）（3）（6）（7）（8） 。
作业
1、写出F2、N2、CO2、H2O，NH3、 SiH4、MgO、Na2S、CaBr2、KOH、 NH4Cl的电子式。 2、教材P17，第5题 教材P26，第4、6、7题。
氯化钠晶体结构：正六方体
ClNa+
离子化合物：许多阴、阳离子通过静电
作用而形成的化合物，叫做离子化合物。 Na : Cl = 1 :1
Na
+11
281
+11 2 8
Na+
Cl-
Cl
+17
287
+17
288
动脑筋想想
1、在氯化钠晶体中，微粒间存在哪些作用力？
Na+离子和Cl-离子间的静电相互吸引作用 阴阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的 相互排斥作用
2、阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和？
不可能！因阴阳离子接近到某一定距离时，吸引 和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。
过程。
成健条件：一方有孤对电子，另一方
有空轨道。
# 常见例子：NH4+、H3O+等
课堂练习题：
* 含有多种化学键化合物的电子式：
（1）NaOH：
（2）NH4Cl：
（3）HClO：
（4）Na2O2：
课堂练习题：
*键能 —— 拆开1mol气态物质中某种共 价键需要吸收的能量（kJ）
1、据课本有关数据，判断下列各组 物质的热稳定性大小： H2 N2 HCl HBr
化 学 键
主讲：黄芝康
思考：在食盐、水、金刚石等物质中是由哪些 微粒构成的，微粒间存在着什么作用力？
微 粒 间 的 相 互 作 用
阳离子与阴离子间的作用
强 烈
化学键
原子与原子间的作用
强 烈
分子与分子间的作用
微 弱
分子间作用力 （范德华力）
单质或化合物中，相邻的两个或多个
原子之间强烈的相互作用叫做 化学键
非金属原子得电子，金属原子 均有未成对电子，不易 成键原因 失电子分别形成了阴、阳离子 得失，只共用达成稳定 成键微粒 阴离子、阳离子 原 子 活泼金属（IA、IIA） + 活泼非金属（VIA、VIIA） 一般：非金属 + 非金属 两方须具备未成对电子 共用电子对 电子式、结构式
成键元素
一种原子易得电子，另一种 成键条件 易失电子 成键本质 表示方法
2、为什么通常情况下，N2的 化学性质很不活泼，但高温下却 易与金属、氢、氧等物质反应？
**现有下列物质：（1）He；（2）H2S；（3）CO2； （4）Na2O2；（5）(NH4)2S；（6）N2；（7）CH4； （8）H2SO4；（9）CaCl2 ，请回答： （1）只含离子键的是
（9）
。
（2）只含共价键的是 （2）（3）（6）（7）（8） 。
IA、 IIA和 VIA、VIIA
大多数盐
离子键的存在
低价金属 氧化物
所有碱
电子式
在元素符号周围 用小黑点（或×） 来表示原子的最 外层电子，这种 式子 叫做电子式。
１、原子和离子的电子式：
（1）原子：Na、Ca、Cl、O、N （2）阳离子：H+、Na+、Mg2+、NH4+ （3）阴离子：Cl-、O2-、N3-、OH用电子式可以直观地 表示出原子之间是怎样结合的
××
电 荷 数
*用电子式表示下列物质形成过程 l
(1) CaO
XY 型： Ca O X2Y型： K
(2) K2S
（3）MgBr2
2-
Ca2+ O
S
Mg
K
K+
S
2-
K+
X2Y型：
Br
Br
Br Mg
2
Br
* 下列说法正确的是（ ） A. 离子键就是阴阳离子间的静电引力 B. 离子键一定是由活泼金属和活泼非 金属形成 C. 活泼金属和活泼非金属结合一定形 成离子键 D. 含有离子键的化合物一定 是离子化合物
1、形成： 原子电子转移
原子间发生强烈 的吸引和排斥 达到 平衡 原子最外电子层 达到稳定结构 形成物质 能量降低
2、存在：（1）分子内的原子间：如H2O、Cl2等；
（2）晶体中的原子间：如金刚石、晶体硅；
（3）晶体中的离子间：如NaCl、CaO等。
3、键能：120 ~ 800 kJ / mol（强烈）
课堂练习题：
课堂练习题：
问题思考：
氯化钠和氯化氢两种物质的
组成元素有何区别？能否用电子式 H+[ Cl ]—来表示氯化氢分子 中原子的结合情况？
共 价 键 定义： 原子间通过共用电子对
形成的化学键，叫共价键。
离子键和共价键
项 目
概 念
离子键
阴、阳离子通过静电作用而 形成的一类化学键
共价键
通过共用电子对而形 成的一类化学键
看到原子结构特点与化学键间的关系。
２、离子化合物的电子式：
（1）XY型：NaCl、CaO （2）X2Y型：Na2S
（3）XY2型：CaCl2
３、用电子式表示NaCl的离子 键的形成过程：
最外层达到稳定
×× ××
Na + Cl
×
×
+[ Na
画 箭 号
××
Cl
××
]
电原 子子 式的
××
方 括 号
××
4、类别：
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
化 学 键 的 类 型
离子键 共价键
金属键
下列叙述中正确的是（
）
A、化学键是分子间的相互作用 B、化学键是相邻原子之间的相互作用
C、化学键是相邻的两个或多个原子之 间的强烈的相互作用 D、化学键是既存在于相邻的 原子间，也存在于相邻分子间 的相互作用 E、所有物质都存在化学键
NaCl的形成过程