2018年福建省莆田市高考化学模拟试卷(B卷)(5月份)(J)

2018年福建省莆田市高考化学模拟试卷（B卷）（5月份）(J)副标题一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.化学与社会、科学、技术、环境密切相关。

下列说法不正确的是A. 碳是一种新型三维碳结构晶体，与互为同素异形体B. 推广利用合成聚碳酸酯可降解塑料符合低碳经济理念C. 将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料D. 为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体【答案】C【解析】解：A、碳是一种新型三维碳结构晶体，与是同种元素组成的物理性质不同的单质，互为同素异形体，故A正确；B、利用合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用应用，减少二氧化碳的排放，故B正确；C、在空气中加热熔化，金属易与氧气发生反应，所以不能直接在空气中制备钛铝合金，故C错误；D、为汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的部分CO和NO转化为无毒气体氮气和二氧化碳，故D正确。

故选：C。

A、同种元素组成的物理性质不同的单质之间互为同素异形体；B、合成聚碳酸酯类可降解塑料，可以减少二氧化碳的排放；C、在空气中加热金属易被氧化；D、汽车安装尾气催化转化装置，可将部分CO和NO转化为氮气和二氧化碳。

本题考查使用化石燃料的利弊及新能源的开发，难度不大，平时注意知识的积累。

2.代表阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是A. 常温常压下，甲基中含有的中子数为B. 钠被完全氧化时，钠得到的电子数目为C. 甲苯被酸性氧化生成苯甲酸时，反应中转移电子数为D. 常温下，1L 的溶液中，发生电离的水分子数为【答案】C【解析】解：常温常压下，甲基物质的量为：，含有的中子数为，故A错误；B.钠被完全氧化时，钠做还原剂，钠失去的电子数目为，故B错误；C.依据苯甲酸可知，1mol甲苯被氧化为苯甲酸转移6mol电子，则甲苯物质的量为，被氧化为苯甲酸转移电子，转移电子数为，故C正确；D.属于强碱弱酸盐，的水解促进水的电离，电离，发生电离的水分子物质的量为，故D错误；故选：C。

A.1个含有9个中子；B.1mol钠反应生成氧化物，失去1mol电子；C.依据方程式苯甲酸计算解答；D.属于强碱弱酸盐，的水解促进水的电离，电离。

本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，掌握物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数等物理量之间的关系，明确可逆反应、物质构成的分析，题目难度中等。

3.四种常见有机物的比例模型如图。

下列说法正确的是A. 乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色B. 甲能使酸性溶液褪色C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键D. 丁为醋酸分子的比例模型【答案】C【解析】解：由比例模型图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇，A.乙烯含碳碳双键，与溴水发生加成反应，故A错误；B.甲烷与高锰酸钾不反应，高锰酸钾不褪色，故B错误；C.苯中不含碳碳双键，其碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的键，故C正确；D.丁中官能团为，且含2个C，为乙醇，故D错误；故选：C。

由比例模型图可知，甲为甲烷，乙为乙烯，丙为苯，丁为乙醇，A.乙烯含碳碳双键；B.甲烷与高锰酸钾不反应；C.苯中不含碳碳双键；D.丁中官能团为。

本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、比例模型、官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。

4.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置如图，其中W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和。

下列说法不正确的是A. 最简单的氢化物的沸点：B. 元素的非金属性：C. 简单离子的半径大小：D. 氧化物对应水化物的酸性：【答案】D【解析】解：由上述分析可知X为O、Y为P、Z为Cl、W为S，A.水分子间含氢键，硫化氢不含，则最简单的氢化物的沸点：，故A正确；B.同周期从左向右非金属性增强，则元素的非金属性：，故B正确；C.具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径大小：，故C正确；D.非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，不是最高价含氧酸无此规律，如硫酸为强酸，HClO为弱酸，故D错误；故选：D。

由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中位置可知，W位于第三周期，W原子的次外层电子数是最内层电子数与最外层电子数的电子数之和，次外层电子数为8，最外层电子数为6，可知W为S，结合元素的位置可知X为O、Y为P、Z为Cl，以此来解答。

本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、电子排布来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。

5.硼化钒空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如下：该电池工作时的反应为下列说法正确的是A. 电极a为电池负极B. 反应过程中溶液的pH升高C. 电池连续反应过程中，选择性透过膜采用阳离子选择性膜D. 极的电极反应式为：【答案】D【解析】解：A、硼化钒空气燃料电池中，在负极失电子，氧气在正极上得电子，所以a为正极，故A错误；B、硼化钒空气燃料电池中，在负极失电子，氧气在正极上得电子，电池总反应为：，所以反应过程中溶液的pH不变，故B错误；C、氧气在正极上得电子生成，通过选择性透过膜向负极移动，所以图中选择性透过膜应只允许阴离子通过，故C错误；D、负极上是失电子发生氧化反应，则极发生的电极反应为，故D正确。

故选：D。

硼化钒空气燃料电池中，在负极失电子，电极反应为：，氧气在正极上得电子，生成，通过选择性透过膜向负极移动，所以图中选择性透过膜应只允许阴离子通过，电池总反应为：，由此分析解答。

本题考查原电池的工作原理，题目难度不大，本题注意把握电极反应式的书写，正确判断离子的定向移动。

6.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是A. 用装置甲进行中和热的测定B. 用装置乙制取气体C. 用装置丙蒸发溶液得晶体D. 用装置丁模拟工业制氨气并检验产物【答案】C【解析】解：图中缺少环形玻璃搅拌棒，则不能准确测定反应的最高温度，故A错误；B.纯碱为粉末固体，与盐酸接触后关闭止水夹不能实现固液分离，不能制备少量气体，故B错误；C.溶液蒸发后醋酸与NaOH反应，则最终得晶体，故C正确；D.氮气和氢气反应生成氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则图中试纸不能检验氨气，故D错误；故选：C。

A.图中缺少环形玻璃搅拌棒；B.纯碱为粉末固体，与盐酸接触后不能实现固液分离；C.溶液蒸发后醋酸与NaOH反应；D.氮气和氢气反应生成氨气，氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、中和热测定、气体的制备、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。

7.向10mL、的HCOOH溶液中，不断滴加的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与水的关系如图所示。

水为溶液中水电离的。

下列说法不正确的是A. 常温下，的数量级为B. a、b两点pH均为7C. 从a点到b点，水的电离程度先增大后减小D. 混合溶液的导电性逐渐增强【答案】B【解析】解：起始时为的醋酸溶液，溶液中水，水的电离受到抑制，溶液中均是由水的电离出来的，则溶液中水，则HCOOH的电离平衡常数为，故A正确；B.酸或碱过量存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，a点由水电离出来的，溶液中存在HCOOH和HCOONa，溶液呈中性，b点溶液中组水分为HCOONa和过量的NaOH，溶液为碱性，所以a点溶液，b点溶液，故B错误；C.a到b之间存在计量点，计量点时恰好生成HCOONa，此时水的电离程度最大，计量点过后NaOH过量，抑制水的电离，计量点之前HCOONa逐渐增多，HCOOH逐渐减少，水的电离程度增大，所以从a到b的过程，水的电离程度先增大后减小，故C正确；D.随着NaOH不断加入，溶液中不断增多，溶液中离子含量不断增大，则溶液导电性不断增强，故D正确，故选：B。

A.起始时为的醋酸溶液，溶液中水，水的电离受到抑制，溶，据此液中均是由水的电离出来的，则溶液中水计算；B.酸或碱过量存在抑制水的电离，盐类水解促进水的电离，a点由水电离出来的，溶液中存在HCOOH和HCOONa，溶液呈中性，b点溶液中组水分为HCOONa和过量的NaOH，溶液为碱性；C.a到b之间存在计量点，计量点时恰好生成HCOONa，此时水的电离程度最大，计量点过后NaOH过量，抑制水的电离，计量点之前HCOONa逐渐增多，HCOOH逐渐减少，水的电离程度增大；D.随着NaOH不断加入，溶液中不断增多，溶液中离子含量不断增大。

本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高考常见题型，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力的考查，明确图象中酸碱混合时溶液中的溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可。

二、实验题（本大题共1小题，共1.0分）8.是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备，设计实验如下夹持装置略去：已知： 溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。

的制备需无水无氧且加热。

请回答下列问题：装置D中除生成外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为______。

按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为____________ ______________________________填仪器接口字母。

根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；______按正确的顺序填入下列操作的序号。

加热装置D中陶瓷管 打开分液漏斗活塞停止加热，充分冷却 关闭分液漏斗活塞实验时，当观察到______时，开始进行步骤 。

设计实验证明装置E中收集到的液体中含有：______。

装置F中发生反应的化学方程式为______。

制得的产品中常含有少量，从产品中分离出的操作名称为______。

【答案】高温；c；b；h；i；d；e；j； ；装置E充满黄绿色气体；取少量的收集到的液体于洁净的试管中，滴加适量的水，液体变浑浊，则收集到的液体中含有；；蒸馏【解析】解：装置D中氯气与碳、反应生成，同时生成一种气态不成盐氧化物为CO，反应方程式为：高温，故答案为：高温；的制备需无水无氧环境，A制备氯气，用浓硫酸干燥，先用氯气排尽装置中空气，当E装置中充满黄绿色气体，说明装置中空气排尽。

在电炉中氯气与碳、反应生成，同时生成一种气态不成盐氧化物，该氧化物为CO，生成的为气态，用E装置降低温度获得液态，用溶液吸收CO，防止污染空气。

为防止F中水蒸气进入装置E，在E、F之间连接盛放碱石灰的干燥管，还可以吸收未反应的氯气，所以正确的连接顺序为：；故答案为：c b h i d e j；为防止碳粉在高温下被氧化，先通入氯气一段时间排尽装置中空气，当E装置中充满黄绿色气体，说明装置中空气排尽，然后再加热装置D，停止时应在氯气氛围中冷却，避免发生倒吸，最后停止通入氯气，所以正确的操作顺序为： ，故答案为： ；装置E充满黄绿色气体；四氯化钛遇水生成难溶物，实验证明装置E中收集到的液体中含有方案为：取少量的收集到的液体于洁净的试管中，滴加适量的水，液体变浑浊，则收集到的液体中含有，故答案为：取少量的收集到的液体于洁净的试管中，滴加适量的水，液体变浑浊，则收集到的液体中含有；溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体，反应生成Pd、HCl与二氧化碳，反应方程式为：，故答案为：；制得的产品中常含有少量，而与互溶，二者沸点相差比较大，可以用蒸馏法分离二者，故答案为：蒸馏。