物理化学样卷2
物理化学2 参考试卷
药学本科《物理化学》下学期参考试卷及答案一、单选题A 型题 每一题有5个选项，其中只有一个选项是正确的。
1．在等温、等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势 。
A ．等于零B ．大于零C ．等于E ΘD ．随温度、压力的数值而变化E ．不一定2．298.15K 时，实验测得苯巴比妥钠（NaP ）、盐酸和氯化钠的无限稀释摩尔电导率分别为0.00735 S ·m 2·mol -1、0.04262 S ·m 2·mol -1和0.01265 S ·m 2·mol -1，则苯巴比妥的无限稀释摩尔电导率为 。
A ．0.06262 S ·m 2·mol -1B ．0.04792 S ·m 2·mol -1C ．0.03732 S ·m 2·mol -1D ．0.02626 S ·m 2·mol -1E ．0.01313 S ·m 2·mol -13．当温度一定时，某电池反应的电池电动势温度系数大于零，由此可确定电池恒温可逆放电时是 。
A ．吸热B ．放热C ．不吸热也不放热D ．先吸热后放热E ．无法确定4．正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是 。
A ．大于1B ．等于1C ．小于1D ．等于0E ．不一定是多少5．金属电极、气体电极、汞齐电极可归类为 。
A ．第一类电极B ．第二类电极C ．第三类电极D ．第四类电极E ．以上答案均不正确6．电解CuSO 4水溶液时，当通过的电量为2F 时，在阴极上析出Cu 的量为 。
A ．0.5mol B ．1.0 molC ．1.5molD ．2.0 molE ．2.5 mol7．在下列电池中，其电池电动势与氯离子活度()Cl α-无关的是 。
A ．Zn(s) | ZnCl 2(aq) || KCI(aq) | AgCl(s) | Ag(s)B．Zn(s) | ZnCl2(aq) | C12(g) | PtC．Hg(l) | Hg2C12(s) | KCl(aq) || AgNO3(aq) | Ag(s)D．Ag(s) | AgC1(s) | KCl(aq) | C12(g) | PtE．A和B8．在298K时，电池Pb(Hg) (a1) | Pb(NO3)2 (aq) | Pb(Hg) (a2) 中，若a1> a2，则其电动势E 。
物理化学上册溶液练习题1、2、3及答案.
物理化学溶液1试卷一、选择题 ( 共21题 40分 )1. 2 分 (1704) 有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。
（A ） 重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（B ） 糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势（C ） 自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（D ） 自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地2. 2 分 (2187)根据下图所示,在逸度组成图中当溶液组成为x 1时,下面诸表示式中错误的是： (A) mc = f B *x B (B) md = f B *a B x(C) ms mh / =A x γ (D) me = k x a B x3. 2 分 (2155) 氯仿 (1) 和丙酮 (2) 形成非理想液体混合物,在T 时,测得总蒸气压为29 398 Pa ，蒸气中丙酮的物质的量分数y 2= 0.818 ,而该温度下纯氯仿的饱和蒸气压为29 571 Pa ，则在溶液中氯仿的活度a 1为：(A) 0.500 (B) 0.823 (C) 0.181 (D) 0.8134. 2 分 (1705)水的蒸气压为 1705 Pa ，设纯水的活度为 1。
试计算：(1) 在溶液中水的活度系数； (2) 水在溶液中的化学势与纯水化学势之差。
5. 2 分 (2051) 主要决定于溶解在溶液中粒子的数目，而不决定于这些粒子的性质的特性叫________。
(A) 一般特性 (B) 依数性特征(C) 各向同性特性 (D) 等电子特性6. 2 分 (1816) 已知373 K 时液体A 的饱和蒸气压为133.24 kPa,液体B 的饱和蒸气压为66.62 kPa 。
设A 和B 形成理想溶液,当A 在溶液中的摩尔分数为0.5时,在气相中A 的摩尔分数为： (A) 1 (B) 1/2 (C) 2/3 (D) 1/37. 2 分 (2057) 含有非挥发性溶质B 的水溶液,在 101 325 Pa 下,270.15 K 时开始析出冰,已知水的K f =1.86 K ⋅kg ⋅mol -1,K b =0.52 K ⋅kg ⋅mol -1,该溶液的正常沸点是：(A) 370.84 K (B) 372.31 K (C) 373.99 K (D) 376.99 K8. 2 分 (1983) 在未达平衡的多相体系中，组成B 若在各相中的物质的量分数都相等，则 ( )（A ）B 组分在各相中的化学势相等（B ）B 组分在各相中的活度相等（C ）B 组分在气相中的分压相等（D ）上述三种情况均不可确定。
物理化学模拟试题及答案(10套)
物理化学模拟试题（1）（试卷共4页，答题时间120分钟）一、选择题（每小题 20 分，共 2 分。
请将答案填在下面的表格内）1、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，主要原因是 （ ） A. 盐碱地的土壤有毒 B. 使农作物肥料不足C. 很少下雨的原因D. 渗透压的存在使农作物水分倒流2、已知Cu 的相对原子质量为64，用0.5法拉第电量可从CuSO 4溶液中沉淀出Cu （ ）。
A. 16gB. 32gC. 64gD. 128g3、在298K 、无限稀释的水溶液中，摩尔电导率最大的是 （ ）A. 31La 3+B. 21Mg 2+ C. NH 4+ D. H +4、273 K ，10标准大气压下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者达到平衡时，其关系为（ ）A μ(l) >μ(s)B μ(l) = μ(s)C μ(l) < μ(s)D 不能确定5、在温度、压力恒定条件下，设A(l)和B(l)混合形成理想溶液，则有：（ ）A. 0,0,0,0<∆>∆=∆=∆m mixm mix m mix m mix G S H V B. 0,0,0,0=∆=∆>∆<∆m mix m mix m mix m mix G S H V C. 0,0,0,0<∆<∆>∆>∆m mix m mix m mix m mix G S H VD. 0,0,0,0=∆<∆<∆<∆m mix m mix mix m mix G S H V6、在302K 时，A →B 过程△H=－102kJ ，△S=－330 J·K －1，可判断该过程： A.自发 B.非自发 C.平衡 D.无法判断7、对反应CH 4 (g) + 2O 2 (g) = CO 2 (g) + 2H 2O (g)，若压力增大1倍，则将发生： A.平衡向右移动 B.平衡向左移动 C.不改变平衡 D.反应进行到底 8、如果其它条件系统，沉淀在电池阴极的物质的量正比于：A. 阴极表面积B. 通过电池的电荷量C. 溶液中电解质浓度D. 电极间距离 9、下列函数中为强度性质的是：( )A SB (∂G /∂p )TC (∂U /∂V )TD C V 10、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( ) A 可以从同一始态出发达到同一终态 B 从同一始态出发，不可能达到同一终态 C 不能断定A 、B 中哪一种正确D 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定二、填空题（每小题 2 分，共 20 分）1、对于一个U 、V 、N 一定的系统，任何一种分布都必须满足的两个条件是和2、25℃时某KCl 溶液中，如果K +迁移数为0.490，则Cl -迁移数为____。
物理化学自测题二答案
试卷二(答案)一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、解： 42、解： 1二、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、解： T ，p ，V ，U ，HV ，U ，HT ，p2、解： 13.38 J ·K -13、解： )B C (,,Bc ≠⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝⎛∂∂n V T n A )B C (,,B c ≠⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝⎛∂∂n P T n G 或 )B C (,,B c ≠⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝⎛∂∂n p S n H )B C (,,B c ≠⎟⎟⎠⎞⎜⎜⎝⎛∂∂n V S n U4、解：可 均相 可逆过程 W ＇=05、解： －495.6 kJ ·mol -1－485.56 kJ ·mol -1三、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
1、解：( 4 )2、解：( 2 )3、解：（1）四、是非题。
在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
1、解：对2、解：不是3、解：不是4、解：是五、填空题。
在题中“____”处填上答案。
解：（1） 无法确定 （2） > 0 （3） > 0 （4） < 0 （5） < 0（6） < 0 （7） > 0六、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
1、解：( 3 )2、解：（2）3、解：(2)4、解：（2）5、解：（2）6、解：（3）7、解：( 3 )8、解： （2）9、解：(2)七、是非题。
在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
解：是八、计算题。
请计算下列各题。
解：反应(1)－ 反应(2)：2C(s) + 2MnO(s) ==2Mn(s) + 2CO(g)Δr G =[546 500－320.31(T K )] J -mol -1令 546 500－320.31(T K )<0解出 T >1 707 K九、计算题。
请计算下列各题。
解：（1）求ΔS 时，设计为可逆电池反应：ΔS =Q T r J K J K ==−−4000298134211·.·（2）ΔS(隔) = ΔS(环) + ΔS=−−+=+−400004000029813421 JJ K TS()(.)环·Δ= 147.65 J·K-1（3）因ΔG T,p = W’,故－W r’ =－ΔG =－ΔH + TΔS= TΔS－ΔH = Q r +Q= [ 4000－(－40000 ) ] J = 44 kJ十、计算题。
物理化学Ⅱ练习题
物理化学Ⅱ练习题1. 298 K某非离子表面活性剂溶液浓度为0.2 mol·m-3，用机械铲从表面上撇去非常薄的表层，测得表面层中表面活性剂物质的吸附量为3×10-6 mol·m-2。
已知298 K纯水的r* =72×10-3 N·m-1 ，假设稀浓度范围内溶液的表面张力与溶液浓度呈线性关系，试计算该溶液的表面张力r。
2. 25 ℃半径为1 μm的水滴与蒸气达到平衡，试求水滴的内外压力差及水滴的饱和蒸气压。
已知25 ℃时水的表面张力为71.97×10-3 N·m-1，体积质量(密度)为0.9971 g·cm-3，蒸气压为 3.168 kPa，摩尔质量为18.02 g·mol-1。
3. 273K时，用活性炭吸附CHCl3气体，饱和吸附量为93.8 dm3·kg-1，若CHCl3的分压为6.6672 kPa，其平衡吸附量为73.58 dm3·kg-1，(1) 计算朗缪尔吸附等温式的b值；(2) CHCl3的分压为13.375 kPa 时，平衡吸附量为多少？4. 已知在298K时, 平面上的饱和蒸气压为3167Pa, 请计算在相同温度下半径为2nm 的水滴表面的蒸气压为若干? 设水的摩尔质量为18.016kg⋅ mol-1, 密度为1⨯ 103 kg⋅ m- 3, 水的表面张力为0.0719 N⋅ m-1。
5. 原电池Cd︱Cd2+{ a (Cd2+) = 0.01 }‖Cl- { a ( Cl- ) = 0.5}︱Cl2{ g，100kPa}︱Pt已知：298K时，E {Cl2(g)︱Cl- }=1.3579V, E{Cd2+︱Cd}= - 0.4032V。
(1)写出电极反应和电池反应；(2)计算原电池在298K时的电动势E；(3) 计算电池反应的摩尔吉布斯函数变△r G m及标准平衡常数6. 298K时，原电池Pt︱H2 (g，100kPa )︱HCl ( b = 0.1 mol·kg-1 )︱Cl2 (g，100 kPa )︱Pt 电动势为1.4881 V，计算HCl溶液中HCl的平均离子活度因子。
物理化学试题及答案(两份题)
物理化学试题之一一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) @( b )1. 下列公式中只适用于理想气体的是1. BA. ΔU=Q VB. W=nRTln(p 2/p 1)C. ΔU=dTC m ,V T T 21⎰ D. ΔH=ΔU+p ΔV@( c )2. ΔH 是体系的什么 2. CA. 反应热B. 吸收的热量C. 焓的变化D. 生成热( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为3. CA. 1/6.443B. (6.443)1/2C. (1/6.443)2D. 1/(6.443)1/2( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 4. CA. 1，1，1，2B. 1，1，3，0C. 3，1，2，1D. 3，2，2，2 @( c) 5. 下列各量称做化学势的是 5.DA. i j n ,V ,S i )n (≠∂μ∂ B. i j n ,V ,T i )n p (≠∂∂ C. i j n ,p ,T i )n (≠∂μ∂ D. ij n ,V ,S i )n U(≠∂∂( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。
已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是6.CA. 1B. 0.75C. 0.667D. 0.5 @( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 7. D( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。
现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到A. 纯A 和恒沸混合物B. 纯B 和恒沸混合物C. 只得恒沸混合物D. 得纯A 和纯B 8. B( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol·dm-3的HAc溶液的电导率为0.07138S·m-1，该溶液的摩尔电导率Λm(HAc)为9.BA. 0.3569S·m2·mol-1B. 0.0003569S·m2·mol-1C.356.9S·m2·mol-1D.0.01428S·m2·mol-1@( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是10.D A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附C. 表面张力升高，负吸附D. 表面张力显著降低，正吸附( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多少？(设氢气是理想气体)11.BA. 0.4JB. 0C. 6JD.0.04J( ) 12. 已知反应CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)的ΔH，下列说法中何者不正确A. ΔH是CO2(g)的生成热B. ΔH是CO(g)的燃烧热C. ΔH是负值D. ΔH与反应ΔU的数值不等12.A( ) 13. 对于0.002mol/kg的Na2SO4溶液，其平均质量摩尔浓度m±=0.219是A. 3.175×10-3B. 2.828×10-3C. 1.789×10-4D. 4×10-3 13.A@( ) 14. 对弯曲液面所产生的附加压力14.BA. 一定等于零B. 一定不等于零C. 一定大于零D. 一定小于零@( ) 15. 已知下列反应的平衡常数：15.AH2(g) + S(s) = H2S(g) K1S(s) + O2(g) = SO2(g) K2则反应H2S(g) + O2(g)= H2(g) + SO2(g) 的平衡常数为A. K2/K1B. K1—K2C. K1×K2D. K1/K2( ) 16. 对于N2和H2混合气体的绝热可逆压缩(没有生产NH3)，则16.CA.ΔU=0B. ΔH=0C. ΔS=0D.ΔG=0@( ) 17. 温度升高溶胶的稳定性17.BA. 增加B. 下降C. 不变D. 先增加后下降( ) 18. 101℃时，水在多大外压下沸腾？18. CA. 101.3kPaB. 1013kPaC. 略高于101.3kPaD. 略低于101.3kPa ( ) 19. 在HAc 电离常数测定实验中，直接测定的物理量是不同浓度的HAc 溶液的 A. 电导率 B. 电阻 C. 摩尔电导 D. 电离度 19. B ( ) 20. 定温下气相反应K p 有什么特点？20. AA. 恒为常数B. 恒等于K cC. 随压力而变D. 与体积有关 ( ) 21. 某化学反应其反应物消耗8/7所需的时间是它消耗掉4/3所需的时间的1.5倍，则反应的级数为 21.BA. 零级反应B. 一级反应C. 二级反应D. 三级反应( ) 22. 在一定量AgI 溶胶中加入下列不同电解质溶液，则使溶胶在一定时间内完全聚沉所需电解质的量最少的是 22. BA. La(NO 3)3B. Mg(NO 3)2C. NaNO 3D. KNO 3@( a ) 23. 接触角可确定固体某种性质，若亲液固体表面能被液体润湿，其相应的接触角是 23. CA. 0=θB. 90>θC.90<θ D. θ为任意角( ) 24. 混合等体积0.08mol ·dm 3 KI 和0.1mol ·dm 3AgNO 3溶液得到一溶胶体系，在该体系中分别加入下述三个电解质：(1) MgSO 4, (2) CaCl 2, (3) Na 2SO 4, 则其聚沉能力的大小为 A. (1)>(2)>(3) B. (2)>(1)>(3) C. (3)>(1)>(2) D. (3)>(2)>(1) ( ) 25. 298K 时反应Zn+Fe 2+=Zn 2++Fe 的E 0为0.323V ，则其平衡常数为 A. 2.89×105 B. 8.34×1010 C. 5.53×104 D. 2.35×102一、二、计算题：(共50分)1．(10分) A(熔点651℃)和B(熔点419℃)的相图具有一个低共熔点，为368℃(42% A,质量百分数，下同)。
物理化学试题及答案(二)
物理化学试题及答案一、填空题（每小题2分，共20分）1、热力学第零定律是指：。
2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。
3、补全热力学函数关系式：C P= (∂S/∂T)P4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为：5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。
6、稀溶液的依数性包括、、和。
7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。
8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。
9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为K。
10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。
二、选择题（每小题2分，共30分）1、下列属于化学热力学范畴的是（）（A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率（C）化学变化的方向和限度（D）反应机理2、下列关于热力学方法叙述正确的是（）（A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为（B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构（D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间3、下列函数中为强度性质的是：（）(A) S (B) (∂G/∂p)T(C) (∂U/∂V)T(D) C V4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。
（）（A）T （B）V （C）T、U （D）T、p5、对一化学反应，若知其△C p,m= ∑νB C p, m, B > 0，则该反应的（）（A）△H随温度升高而增大（B）△H随温度升高而减少（C）△H大于零（D）△H小于零6、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体（）（A）易于压缩（B）不易压缩（C）易于液化（D）不易液化7、下列说法错误的是（）（A）热容的大小与系统所含物质的量有关（B）对于气体来说，其C p, m恒大于C V, m（C）对于任意系统，因为体积随温度升高可能减小，所以其C p,可能小于C V （D）对于体积不变的刚性容器中的系统，因为定容，所以有C V而没有C p值8、某可逆热机的高温热源为T2，低温热源为T1(1)若选用水蒸气为工作物质，其热机效率为ηW(2)若选用汽油为工作物质，其热机效率为ηO则下列关系正确的是：（）(A)ηW >ηO(B)ηW<ηO(C)ηW＝ηO(D)无法比较9、已知某温度下，∆f H mΘ(CO2)=－393.3 kJ/mol，∆c H mΘ(CO)=－282.8 kJ/mol，则∆f H mΘ(CO)为（）（A）－110.5 kJ/mol （B）110.5 kJ/mol（C）－676.1 kJ/mol （D）－172.3 kJ/mol10、过饱和溶液中的溶质的化学势与纯溶质的化学势相比较，前者（）(A) 大(B) 小(C)与后者相等(D)无法比较11、两支烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯中加入0.01mol NaCl，两支烧杯在相同条件下按同样的速度降温，则（）（A）A杯先结冰（B）B杯先结冰（C）两杯同时结冰（D）都不会结冰12、I2(s)与I2(g)平衡共存，系统自由度为（）(A) 0 (B) 1(C) 2 (D) 313、化学反应等温式∆r G m=∆r G mΘ+RT lnQ，当选取不同标准态时（）（A）∆r G m和Q的值都改变（B）∆r G m和Q的值都改变（C）∆r G m的值改变，Q不变(D) ∆r G m不变，Q的值改变14、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是（）(A) K3Θ=K1ΘK2Θ(B) K3Θ= K1Θ/K2Θ(C) K3Θ= K1Θ/Θ2K(D) K3Θ=ΘΘ21/KK15、等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B的偏摩尔体积将（）(A) 增加(B) 减小(C) 不变(D) 随A和B的比例不同而不同三、解答题（计算过程必须有公式、代入数据后的式子、计算结果以及必要的文字说明；回答问题须简要说明理由。
《物理化学II》
2009 — 2010 学年第二学期《物理化学》期中试卷答案一、判断题（每题1分；正确的打“√”，错误的打“×”）10%1、原电池的正极即为阳极，负极即为阴极。
（×）2、单分子反应肯定是一级反应。
（√）3、电极Pt(s)|H2(pө) | OH-(a=1) 是标准氢电极，其φөH-=0 （×）2O/H2,OH4、在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解溶液的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。
（√）5、设MgCl2水溶液的质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子(系数)为γ±，则其离子平均活度a±=43γ± b /b。
（√）6、对于反应A Y，如果反应物A的浓度减少一半，A的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为零级。
（√）7、对反应2NO + Cl2→2NOCl，只有其速率方程为：υ=k{c(NO)}2 c(Cl2)，该反应才可能为元反应。
其他的任何形式，都表明该反应不是元反应。
（√）8、用Λm对c作图外推的方法，可求得HAc的无限稀释摩尔电导率。
（×）9、等温等压下进行的一般化学反应，∆G<0，电化学反应的∆G可小于零，也可大于零（√）10、若反应A+B−→−Y+Z 的速率方程为υ=kc A1.5c B0.5，则该反应为二级反应，且肯定不是双分子反应。
（√）二、选择题（每题1分；填上正确答案）10%1、某二级反应，反应物消耗1/3需时10min，若再消耗原1/3还需时（C）(A) 10min (B) 20min (C) 30min (D) 40min2、在等温、等压下电池以可逆方式对外作电功的热效应Q r，则：（B）(A) Q r=0 (B) Q r=T∆S(C) Q r=∆r H(D) Q r=∆r U3、0.001mol·kg-1CuCl2和0.003 mol·kg-1Na2SO4溶液的离子强度是：（D）(A) 0.001mol·kg-1 (B) 0.003mol·kg-1(C) 0.002mol·kg-1 (D) 0.012mol·kg-14、在浓差电池Pt(s)│Cl2(pө)│HCl(a±=0.1)│HCl(a±=0.01)│Cl2(pө) │Pt(s) 中，电池的电动势是E，液接电动势是E J，则：（A）(A) E >0，E J >0 (B)E >0，E J <0 (C)E <0，E J >0 ( D)E <0，E J <05、25℃时，电池反应 Ag(s)+12Hg 2Cl 2==AgCl(s)+Hg(l)的电池电动势E =0.0193V反应时所对应的∆S=32.9 J·K -1·mol -1，则电池电动势的温度系数 为：（D ） (A) 1.70×10-4V ·K -1 (B) 1.10×10-6V ·K-1 (C) 1.01×10-1V ·K -1 (D) 3.41×10-4V ·K -16、有关基元反应的描述在下列诸说法中哪一个是不正确的？ （D ）(A) 基元反应的级数一定是整数 (B)基元反应的级数一般不大于3(C) 基元反应进行时无中间产物 (D)基元反应不一定符合质量作用定律7、已知下列二个电极反应的标准电极电势为：Cu 2+ + 2e -→Cu(s) φөCu 2+/Cu =0.337VCu + + e -→Cu(s) φөCu +/Cu =0.521V由此算得Cu 2+ + e -→Cu +的φөCu 2+/Cu + =？ （D ）(A) 0.184V (B) 3.52V (C) -0.184V (D) 0.153V8、在293.15K 及101325Pa 下，反应A(s)+2BD(aq)==AD 2(aq)+B 2(g)在电池中可逆进行，完成单位的反应时间，系统做电功150kJ ，放热80kJ ，该反应的摩尔等压反应热为多少kJ·mol -1？ （B ）(A) -80 (B) -230 (C) -232.5 (D) -277.59、平行反应中，已知E 1>E 2，下列措施中哪一个不能改变获得B 和C的比例？ （B ）(A) 提高温度 (B) 延长时间 (C) 降低温度 (D) 使用催化剂10、氢和氧反应发展为爆炸是因为（D ）(A) 大量的引发剂引发 (B) 直链传递的速度增加(C) 自由基被消除 (D) 生成双自由基形成支链三、填空题（每题2分；在题中“____”处填上正确答案）20%1、离子导体的电导率随温度升高而增大，电子导体的电导率随温度升高而降低。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
物理化学A-2一、单选题 （每题1分，共16分，答案添在题后表格内）1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：a 0.474b 0.526c 0.516d 0.4842、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：a 5.9克b 2.95克c 11.8克d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是 a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比a 5:1b 1:5c 1：20d 20：15、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为 a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为a 410476.3-⨯b 210964.6-⨯ c 210476.3-⨯ d 210386.1-⨯7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21所需时间的2倍,则反应的级数为a 零级b 三级c 二级d 一级8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为：12122210265.110487.210499.1-----⋅⋅Ω⨯⨯⨯molm 、、。
则NH 4OH 的无限稀时的摩尔电导：a 277.0121210---⋅Ω⨯mol m b 251.5121210---⋅Ω⨯molm c 253.2121210---⋅Ω⨯molm d 721.2121210---⋅Ω⨯molm9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：a 表面张力降低、产生正吸附；b 表面张力上升、产生负吸附；c 表面张力降低、产生负吸附；d 表面张力上升、产生正吸附；10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（ ）a 向右移动；b 向左移动；c 不动；d 难以确定。
11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为a 216minb 30minc 15mind 1.08min12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的 a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍 13、胶体粒子处于等电态时，电泳电渗的速率： a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定14、已知某复合反应的反应历程为 AB ；B + D k 2−→−Z 则 B 的浓度随时间的变化率d d Bc t是：（ ）。
a k 1c A －k 2c D c B ；b k 1c A －k -1c B －k 2c D c B ； c k 1c A －k -1c B ＋k 2c D c B ；d －k 1c A ＋k -1c B ＋k 2c D c B 。
15、通过电动势的测定, 可以求难溶盐的活度积,今预求AgCl 的活度积, 则应设计的电池为:a Ag,AgCl ∣HCl(aq )║Cl 2(p ),Ptb Pt ,Cl 2(p ) ∣HCl(aq ) ║AgNO 3(aq ) ∣Agc Ag ∣AgNO 3(aq )║HCl(aq ) ∣AgCl, Agd Ag,AgCl ∣HCl(aq )║AgNO 3(aq ) ∣Ag 16、醌氢琨[C 6H 4O 2·C 6H 4（OH ）2]电极属于a 第一类电极b 第二类电极c 离子选择电极d 氧化—还原电极二、判断题（每题1分，共10分；答案添在题后表格内）1. 在一密闭的容器中有大小不同的两个水珠，长期放置之后，发现小水珠消失，大水珠变大。
2. 部分浸入液体的两竖直平行板相互靠近，若两板都不被液体润湿（即0 >90度），则它们之间的力是引力。
3. 弯曲液面的附加压力一定大于零。
4. 反应2O 3→3O 2其速度方程式为12233-⋅=-Oo O c kc dtdc ，或者12'232-⋅=oo Oc c k dtdc ，速度常数k 和k ‘的关系 2k=3k ‘。
5. 反应A →B,当实验测的反应物A 的浓度c A 与时间t 成线性关系时,则该反应为零级反应。
6.在基元反应中反应级数与反应分子数总是一致的.7. 反应 A ─ ∣D B−→−−→−21，且知反应1的活化能E 1大于反应2的活化能E 2，降低温度对产物B 有利。
8. 溶胶的基本特征之一是 热力学上和动力学上皆稳定的系统。
9. 丁铎尔(Tyndall)现象是光射到离子上发生散射现象的结果。
10. 对于表面分别为凹面、平面和凸面时的液体，其平衡蒸气可分别表示为P 凹、P 平、P 凸，则它们有小到大的顺序为P 凸>P 平>P 凹。
三、计算题（共16分）镉-甘汞电池反应式为 Cd+ Hg 2Cl 2(s) === Cd 2++2Cl －+2Hg ，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为： E / V = 0.67-1.02×10-4(T /K -298) -2.4×10-6(T /K -298)2 （1）将反应设计成原电池；（2）计算上述电池反应在40℃时的∆r G m θ，K θ，∆r H m θ和∆r S m θ各为多少？四、计算题（共10分）某电导池内置0.1 mol.dm －3的KCl 溶液，在25℃时电阻为90Ω。
25℃时在该电导池内充入电导率为0.532 S.m －1的溶液时，其电阻是多少？ （已知25℃时0.1 mol.dm －3KCl 溶液的电导率为1.2886 S.m －1。
）五. 计算题（共12分）某一级反应A →产物初始速率（—dc A /dt ）为1×10-3 mol •dm -3•min -1，1小时后速率为 0.25×10-3mol •dm -3•min -1，求k ，t ½和c A ，0（初始速率）。
六、计算题（共16分）292.15K 时，丁酸水溶液的表面张力可以表示为：γ=γ0-aln(1+bc),式中γ0为纯水的表面张力，a 和b 皆为常数，c 为溶液的浓度。
（提示：dc dr=-bc ab+1）（1）试求该溶液中丁酸的表面吸附量Г和浓度C 的关系；（2）已知a=13.1*10-3N ·m -1，b=19.62*10-3m 3·mol -1,试计算C=2000mol ·m -3时的丁酸表面吸附量Г为若干？七、计算题（共20分）已知气相反应2A(g)→2B(g)+D(g)的t 1/2与反应物初始压力成反比，且数据如下，试计算：(1) k P.A (900K)P.A （2）反应的活化能：（3）1000K 时，将A 放入抽空的容器中，P A 。
0=53.3Kpa ，计算达P 总=64.0Kpa 所需时河北理工大学2006－2007学年第二学期 物理化学A-2试题A 答案及评分标准制作人：崔广华；审核：张秀玲 考试日期：三、计算题（16分） 解:（1）Cd ⎢Cd 2+(a =1) ⎢⎢ Cl -(a =1) ⎢Hg 2Cl 2(s)⎢Hg(l) （4分） （2）E (313 K ）=[0.67－1.02×10-4(313－298)－2.4×10-4(313－298)2]V=0.6679V （2分）∆r G =(－2×96485×0.6679)J ·mol -1=－128.885 kJ ·mol -1 （2分）p T E ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=[—1.02×10-4－2×2.4×10-6(313－298)]V ·K -1=－1.74×10-4 V ·K -1（2分）∆r S =[2×96485×(－1.74×10-4)] J ·K -1·mol -1=－33.58 J ·K -1·mol -1（2分）∆r H =∆r G (313 K ）+T ∆r S (313 K)=[－128885+313×(－33.58)]J ·mol -1=－139.4 kJ ·mol -1 （2分）K θ＝3.2×10-21（2分）四、计算题（10分）解：根据G =1R =κAl ，得 κR=lA （5分）R 2=κκ121R =128860532..×90Ω=218Ω （5分）五．计算题（12分） 解：对此一级反应 初速度0,0,A A c κγ=（1分）1小时的速度A Ac κγ=（1分）两者相比，得A A AA C c 0,0,=γγ（2分） 代入一级反应积分式得AA AA t c c tγγκ0,0,ln1ln 1==（2分）将已知数值t=60min ，r A ，0=1×10-3mol ·l -1·min -1，r A =0.25×10-3mol ·l -1·min -1代入，于是133min02310.0604ln 1025.0101ln601---==⨯⨯=κ（2分）min01.3002310.069315.02ln 21===κt （2分）13,0,04329.002310.0101--⋅=⨯==lmol c A A κγ（2分）六、计算题（16分）解：（1）Γ=-RT Cdc dr∴ dc dr=-bc ab+1Γ=(-RT C)(-bc ab+1)∴Γ=)1(bc RT cb a +⋅⋅ （10分）（2） 由已知条件：Γ=)200*10*62.191(*15.298*3145.8200*10*62.19*10*1.13333---+mol •m -2=4.211*10-6 mol •m -2 （6分）七、计算题 20分解：∵ t 1/2与反应物初始压力成反比，则反应为二级反应。