九年级科学上册 1_4_1 常见的碱教案 (新版)浙教版ok
九年级科学上册 1_4_1 常见的碱教案 (新版)浙教版
1.4.1常见的碱教学目标1.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及其物理特性，了解它们的用途。
2.了解酸性氧化物及其非金属氧化物的关系。
3. 通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。
4. 通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。
教学重点1.氧化钠和氢氧化钙的化学性质；⒉碱的通性。
教学难点⒈氧化钠和氢氧化钙的化学性质；⒉碱的通性。
教学准备酒精灯、锥形瓶、试管、硝酸铅溶液、碘化钾溶液、发黄的落叶、硫酸铜晶体、绿叶、细铁丝、蒸馏水、氢氧化钠溶液、鸡蛋清。
教学过程【复习导入】①在前面的试验中，我们已经和碱打过交道了，现在我们就来说一说你到知道哪些碱了呢？②写出下列物质的化学式并分类：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、氢氧化铁。
③什么叫碱？【引出课题】: 我们已经学习了几种常见的酸，现在我们来学习几修正策略种常见的重要的碱。
常见的三种碱名称化学式常见用途氢氧化钙Ca(OH)2建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤氢氧化钠NaOH 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石氢氧化钾KOH 电池工业C a(O H)2的用途【阅读】C a(O H)2的用途①建筑上：制三合土、砌砖抹墙；②工业上：制漂白粉、氢氧化钠；③农业上：改良酸性土壤、制农药波尔多液、石硫合剂等。
氢氧化钙的俗名叫熟石灰，用来检验二氧化碳的石灰水，就是它的水溶液。
在生产中，人们大量用熟石灰作建筑材料和改良土壤。
但是这种材料是从哪里得到的呢？把石灰石（主要成分是碳酸钙）放在石灰窑里高温煅烧，便得到生石灰(CaO):生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石灰[Ca(OH)2]一、氢氧化钠（NaOH ）⒈物理性质【实验】（展示固体NaOH ）【观察】氢氧化钠的色、态和溶解性，潮解现象【小结】氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，暴露在空气中易潮解，有强腐蚀性。
俗名为烧碱、火碱、苛性钠。
（因为NaOH 易潮解，可作某些气体的干燥剂）【分析】酸具有哪些通性？能否初步推断一下氢氧化钠具有哪些化学性质？下面用实验验证推断是否正确。
九年级科学上册 1_4 常见的碱教案 (新版)浙教版
常见的碱教学目标1、了解氢氧化钠和氢氧化钙等常见碱的个性。
2、了解强碱使用的注意事项。
3、进一步巩固碱的共性。
教学重点碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响。
教学难点碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响。
教学准备课件、实验教学过程练习引入：我们学习了碱的性质，知道碱有相似的化学性质，下面我们请同学们以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和C uCl2、FeCl3的反应。
归纳：碱具有的共性与酸碱指示剂作用与某些非金属氧化物反应能与酸反应生成盐和水能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐师：碱虽然是有相似的性质，可由于碱的组成不同，不同的碱也有不同的个性，下面我们就来学习碱的个性：碱的个性1、氢氧化钠（NaOH）1）俗名：烧碱、火碱和苛性钠2）用途：重要的化工原料，广泛用于造纸、轻工、纺织、石化等工业。
3）个性：A、实验在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察：刚取出的NaOH颜修正策略色、状态、表面干燥情况态。
①NaOH是一种白色片状固体，B、演示：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。
几分钟后再观察其表面，有何现象？――表面变潮湿。
②NaOH暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解。
潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。
C、演示：氢氧化钠的溶解实验：将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
D、演示：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象――兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
E、实验：将溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。
⑤碱的水溶液有滑腻感。
师：通过以上的学习，请同学们归纳出氢氧化钠的个性吧？NaOH是一种白色片状固体。
1.4 常见的碱(一) —浙教版九年级科学上册学案
1.4 常见的碱（一）一、常见的碱1、氢氧化钠（NaOH）的特性和用途2、氢氧化钙（CaOH）的特性和用途二、常见的碱的化学性质（通性，如氢氧化钠、氢氧化钙）1、氢氧化钠2、氢氧化钙Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH三、碱的其它性质1、可溶性的碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O、Ca(OH)2（微溶）（1）可溶性的碱：金属氧化物+水===碱Na2O +H2O== 2NaOH K2O +H2O== 2KOH BaO +H2O== Ba(OH)2 CaO +H2O== Ca(OH)2（2）氨水：常写作NH3·H2O，是一种弱碱，由氨气通入水得到，化学反应方程式为NH3 + H2O == NH3·H2O；氨水受热易分解，化学反应方程式NH3·H2O == NH3↑+ H2O2、难溶性的碱：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、Al(OH)3等受热易分解（不属于碱的通性）Cu(OH)2 CuO +H2O2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O四、潮解与风化1、潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
溶解时放热。
2、风化：指在室温和干燥空气里，结晶水合物失去结晶水的现象。
3、氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心。
若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
4、氢氧化钠在空气中不仅吸收水分潮解（物理变化），同时还会发生下列反应：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O（化学变化）。
所以，氢氧化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O，2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O，这两个反应都是非金属氧化物与碱的反应，都生成水。
氢氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O （Na2SO3化学名称：亚硫酸钠）【例1】下面是某同学进行碱的化学性质实验时记录的实验现象，其中与事实不相符的是（B ）A．在Ca（OH）2溶液中加入稀盐酸，无明显变化B．在NaOH溶液中通入CO2气体，有白色沉淀生成C．在Ca（OH）2溶液中加入几滴石蕊溶液，溶液呈蓝色D．在NaOH溶液中加入CuSO4溶液，有蓝色沉淀生成1、某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。
浙教版九年级科学上册1.4常见碱导学案
浙教版九年级科学上册1.4常见碱导学案常见的碱（导学案）【学习目标】1、了解几种常见的碱，知道氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、保存方法、物理性质及用途。
2、掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式。
3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识，培养学生的安全意识，并树立科学的物质观和合理利用物质的意识，学会用辩证的观点看待事物。
【课堂探究】复习导入我们已经通过实验认识了几种常见的酸，请同学们回忆“常见的酸”的学习过程，小组同学互相检查补充，今天我们用酸的学习经验来学习常见的碱。
一、几种常见碱的物理性质【活动与探究篇】1 氢氧化钠（俗名：）实验现象分析观察氢氧化钠的颜色、状态将氢氧化钠放在表面皿上放置一会儿将氢氧化钠放入盛有少量水的试管中并用手触摸试管壁（1）潮解: :有些固体物质能吸收空气中的水分,表面潮湿并逐步形成溶液这种现象叫做潮解.N a OH 固体可以吸收空气中的水分而潮解,利用这一性质,可用固体N a OH 作干燥剂. （2）因为氢氧化钠具有作用，所以又称为火碱、烧碱、苛性钠，在使用氢氧化钠时要十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；如果不慎溅到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。
（3）氢氧化钠的用途：能与油脂反应，在生活中用以去除，炉灶清洁剂中含有；重要的化工原料，广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
2、氢氧化钙（俗名：）（1）在蒸发皿中放一块生石灰(C a O)，加少量水，观察现象。
反应的化学方程式：[放出大量的热] （2）氢氧化钙也有腐蚀作用。
（3）氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外，常见的碱还有（化学式）、(化学式)等。
［重点１］常见碱的物理性质氢氧化钠与氢氧化钙的比较N a OHCa(OH) 2 俗称颜色、状态溶解性潮解（精讲点拨）（1）生石灰可以吸收水分并与水反应，所以也可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂(它们的混合物叫碱石灰)，可以干燥H 2 、O 2 、N 2 、NH 3 等气体，但不能干燥CO 2 、SO 2 、HCl 等酸性气体。
浙教版九年级科学上册1.4常见碱
浙教版九年级科学上册1.4常见碱1.知道常见碱有哪些，会写常见碱的化学式；2.了解氢氧化钠、氢氧化钙的俗名、物理性质和用途；3.掌握碱类化合物的重要化学性质，知道保存氢氧化钠固体的方法；自主探究：一、温故知新：1.无火煮蛋：收集食品干燥剂放入烧杯，埋入鹌鹑蛋，注水，过一会儿可以品尝美味鹌鹑蛋；这个变化中，发生的反应的方程式是：CaO 俗称，Ca(OH) 2 的俗称或；2.实验室里怎样检验CO 2 气体？这个变化中，发生的反应的方程式是：二、认识氢氧化钠固体：1.观察氢氧化钠固体的颜色、状态、溶解性及溶解时溶液温度的变化：氢氧化钠是一种色体；氢氧化钠有性，曝露在空气中会，可作为氢气、氧气、氨气等的剂。
氢氧化钠溶于水时，溶液温度（填“升高”或“降低”），说明氢氧化钠溶于水时能（填“吸热”或“放热”）。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，它的俗名叫做、或；如果不慎将碱溶液沾到皮肤上，要用较多的冲洗，再涂上溶液。
2.写出下列常见碱的化学式：氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氨水三、碱溶液的化学性质：1.碱溶液使酸碱指示剂变色：加入氢氧化钠溶液加入氢氧化钙溶液紫色石蕊试液溶液呈色；溶液呈色；无色酚酞试液溶液呈色；溶液呈色；碱溶液能使紫色石蕊试液变，碱溶液使无色酚酞试液变色；2.仿照氢氧化钙溶液与二氧化碳反应的方程式，写出下列反应的方程式：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应：氢氧化钠溶液与二氧化硫反应：氢氧化钠溶液与三氧化硫反应：即：碱溶液+氧化物=盐+3.氢氧化钠固体要密闭保存，从物理变化角度分析，是因为：，从化学变化角度分析，是因为：；氢氧化钠固体是常用干燥剂，它（填“能”或“不能”）用来干燥二氧化碳。
澄清石灰水和氢氧化钠溶液都是碱溶液，它们都无色透明，都有涩味，都有滑腻感，都有腐蚀性，都能使酚酞溶液变红。
在实验室里，用什么方法区分这两种溶液？课后练习：1．北京市实施“人文奥运文物保护计划”时，修缮长城使用了大量的氢氧化钙，氢氧化钙的俗称是（）A、火碱B、烧碱C、熟石灰D、小苏打2．下列药品不需要密闭保存的是（）A、浓盐酸B、浓硫酸C、烧碱D、食盐3．下列物质露置在空气中，质量会发生改变，其中与空气中氧气和水都有关的是（）A．铁B．氢氧化钠C．氧化钙D．浓盐酸4．如右图所示，锥形瓶内盛有物质Y，分液漏斗内盛有液体X，U 型管内盛有红墨水（便于观察）。
九年级科学上册 1.4 常见的碱导学案(无答案)浙教版(2021年整理)
九年级科学上册 1.4 常见的碱导学案（无答案）（新版）浙教版
九年级科学上册1.4 常见的碱导学案（无答案）（新版）浙教版
编辑整理：
尊敬的读者朋友们：
这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级科学上册1.4 常见的碱导学案（无答案）（新版）浙教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为九年级科学上册1.4 常见的碱导学案（无答案）（新版）浙教版的全部内容。
九年级科学上册 1.4 常见的碱导学案（无答案）（新版）浙教版
常见的碱
课题
3、初步学会用科学实验的方法认识碱的化学通性。
碱的通性。
、、
、、 .
1。
氢氧化钠色固体，氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表
当堂3、下列有关氢氧化钠和氢氧化钙的说法不正确的是（）
4。
下列质量增加的变化，有一种与其他三种存在本质的区别，这种变化是（）
A. 长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
C．长期敞口放置的浓硫酸质量增加
5。
碱具有一些相似的化学性质,这是因为( ）
C. 碱溶液能导电
D. 碱溶液中含有OH。
初中科学浙教版九年级上册第一单元第4课《常见的碱》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
初中科学浙教版九年级上册第一单元第4课《常见的碱》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
1教学目标
1.知识与技能
(1)认识碱的主要性质;
(2)初步认识常见碱的用途和铜离子、铁离子的检验方法;
(3)提升药品取用、滴加等实验操作能力和对物质进行简单分类的能力。
2.过程和方法
(1)以学生的自主实验,小组合作为途径,培养学生分析、归纳、整合的能力;
(2)通过与“酸的性质”对比,感受“提问、猜想、验证和归纳”的科学探究过程。
3.情感、态度、价值观
(1)通过合作活动的参与培养学生的合作精神,增强学生团队精神和合作意识;
(2)体会“变化反映性质,性质决定用途”的科学思维;
(3)培养学生实事求是的科学态度。
2学情分析
学生在学习本节内容前,已经学习了“物质的酸碱性”,因此对于物质的酸性、碱性,酸、碱的概念学生已经有了一定的了解,也初步学会了使用酸碱指示剂和PH试纸测定溶液的酸碱性的基本技能,同时,通过“常见的酸”的学习,学生不仅认识了酸的一些主要性质和用途,更重要的是让学生认识到研究某类物质性质的一般方法。
这为本节内容的学习提供了良好的知识储备和技能支持,再加上新教材中将“酸和碱之间的反应”单独列为第5节,这样大大降低了本节内容的教学难度。
3教学设计思路
物质的碱性是相对于酸性来说的,如果能在教学中合理地利用这种相对性,则可以在回忆酸性的基础上提出对碱性的科学推测,然后后再通过实验加以检验,最后得出碱的通性。
这样得到的碱性不是孤立的,而是在原有的认知基础上扩展形成的。
通过这样的设计,就把对碱性的学习过程变成一个检验假设的探究过程。
九年级科学上册 1.4《常见的碱》教案1 浙教版(2021年整理)
九年级科学上册1.4《常见的碱》教案1 （新版）浙教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级科学上册1.4《常见的碱》教案1 （新版）浙教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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1。
4 常见的碱教学目标：1、了解碱的主要性质,举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响2、继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。
3、了解强碱使用的注意事项4、理解中和反应的实质重点难点:教学重点: 碱的性质理解中和反应的实质。
教学难点：碱的性质、理解中和反应的实质,碱在日常生活中的用途和对人类的影响。
教学过程：课堂引入：在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物,其实很多食物成碱性的。
常见食物的酸性:牛肉、猪肉、鸡肉、金枪鱼、牡蛎、目鱼、奶酪、米、麦、面包、酒类、花生、薄肠、糖、饼干、白糖等。
火腿、鸡蛋、龙虾、章鱼、鱿鱼、奶油、豌豆、鳗鱼、河鱼、巧克力、葱、粉、炸豆腐等。
常见食物的碱性: 牛乳、茶、柿子、黄瓜、胡萝卜、萝卜、菠菜、柑橘类、葡萄、芋头、海带、葡萄干、马铃薯、卷心菜、笋、香菇类、油菜、南瓜、豆腐、苹果、梨、香蕉、樱桃等。
食用碱性食品时会感到涩味,洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还有哪些性质呢?碱的性质(一)、碱有哪些性质什么是碱？学生：书写NaOH、Ca(OH）2、Ba（OH）2、KOH、Cu(OH)2电离方程式,并思考它们电离产物的共同之处碱的涵义:电离出的阴离子全部是OH-的化合物。
(二)、碱的性质1、演示1:酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用结论：碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、演示2:氢氧化钠溶液与酸反应演示实验②:氢氧化钠溶液与酸反应.(1）、在2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液,分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸,边滴边振荡,直到红色刚好变成无色。
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1.4.1常见的碱
教学目标1.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及其物理特性，了解它们的用途。
2.了解酸性氧化物及其非金属氧化物的关系。
3. 通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。
4. 通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。
教学
重点
1.氧化钠和氢氧化钙的化学性质；⒉碱的通性。
教学
难点
⒈氧化钠和氢氧化钙的化学性质；⒉碱的通性。
教学准备酒精灯、锥形瓶、试管、硝酸铅溶液、碘化钾溶液、发黄的落叶、硫酸铜晶体、绿叶、细铁丝、蒸馏水、氢氧化钠溶液、鸡蛋清。
教学过程【复习导入】
①在前面的试验中，我们已经和碱打过交道了，现在我们就来说一
说你到知道哪些碱了呢？
②写出下列物质的化学式并分类：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化铜、
氢氧化铁。
③什么叫碱？
【引出课题】: 我们已经学习了几种常见的酸，现在我们来学习几
种常见的重要的碱。
常见的三种碱
名称化学式常见用途
修正策略
氢氧化钙Ca(OH)2建筑材料、漂白粉、处理污水、改良土壤
氢氧化钠NaOH 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油氢氧化钾KOH 电池工业
C a(O H)2的用途
【阅读】C a(O H)2的用途①建筑上：制三合土、砌砖抹墙；
②工业上：制漂白粉、氢氧化钠；③农业上：改良酸性土壤、制农
药波尔多液、石硫合剂等。
氢氧化钙的俗名叫熟石灰，用来检验二氧化碳的石灰水，就是
它的水溶液。
在生产中，人们大量用熟石灰作建筑材料和改良土壤。
但是这种材料是从哪里得到的呢？
把石灰石（主要成分是碳酸钙）放在石灰窑里高温煅烧，便得
到生石灰(CaO):
生石灰遇水放出大量的热，并转变成熟石灰[Ca(OH)2]
一、氢氧化钠（NaOH ）
⒈物理性质【实验】（展示固体NaOH ）
【观察】氢氧化钠的色、态和溶解性，潮解现象
【小结】氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，暴露在空
气中易潮解，有强腐蚀性。
俗名为烧碱、火碱、苛性钠。
（因为NaOH 易潮解，可作某些气体的干燥剂）
【分析】酸具有哪些通性？能否初步推断一下氢氧化钠具有哪
些化学性质？下面用实验验证推断是否正确。
⒉化学性质
（1）跟指示剂作用
【实验】两份NaOH 溶液+（分别）石蕊、酚酞（分别）
观察颜色的变化。
【小结】碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝色；无色酚酞试液变红色。
（2）跟非金属氧化物的反应
【实验】充满CO2的大烧瓶，用带导管和胶头滴管的双孔橡皮塞塞紧，导管下端绑有一个气球，胶头滴管中吸有氢氧化钠溶液。
挤压胶头滴管，观察气球的变化。
请模仿CO2与C a(O H)2溶液反应的化学方程式，写出CO2与NaOH 反应的化学方程式。
CO2 + 2NaOH ==Na2CO3 + H2O 【思考】（1）工厂烧含硫煤会产生大量SO2，污染环境，一般可通过NaOH 溶液吸收，为什么？写出反应的化学方程式。
SO2 + 2NaOH ==Na2SO3 + H2O
（2）用所学知识分析：如何保存NaOH 固体？能否用NaOH 来干燥CO2、SO2等气体？（3）如何设计实验证明表面皿上的NaOH 固体已变质？
【小结】碱+ 非金属氧化物盐+ 水
【提问】什么叫中和反应？
NaOH 是一种碱，它可与酸发生中和反应，生成盐和水。
【提问】如何证明NaOH是否与HCl发生了反应和反应是否恰好完成？
（3）跟酸的反应
请完成下列化学方程式：
NaOH + HCl ——_______________
NaOH + H2SO4——_________________
NaOH + HNO3——_________________
【课堂小结】：学生回答总结
作业
1.《作业本》；
布置
教学
反思
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