化学作业本第五章答案
【初三化学试题精选】九年级化学上册第五章练习题(含答案)
九年级化学上册第五章练习题(含答案) COM 九年级粤教版初中化学同步练习第五燃烧51洁净的燃料――氢气53古生物“遗产”——化石燃料一教学内容51洁净的燃料——氢气53古生物“遗产”——化石燃料1认识氢气的物理性质，重点掌握氢气的化学性质，并结合性质了解氢气的用途。
2理解点燃氢气前为何要先验纯的原理，掌握验纯的方法。
3了解化石燃料二重点难点氢气的化学性质化石燃料三教学过程51洁净的燃料——氢气●通过上一的学习，我们知道水通电能生成氢气和氧气，氢气有哪些性质呢？完成氢气吹肥皂泡的实验我们看到肥皂泡迅速上升，这说明了氢气具有什么性质呢？总结物理性质1通常状况下，氢气为无色无味的气体2氢气是最轻的气体，密度小于空气3极难溶于水化学性质常温下氢气的化学性质稳定，但在点燃或加热的条下，能与许多物质发生化学反应。
实验氢气在空气中安静燃烧的实验。
实验现象1、发出淡蓝色火焰2、放出大量热3、烧杯内壁有水雾（水滴）生成化学方程式2H2＋O2 2H2O总结氢气具有可燃性。
是否点燃氢气都能安静地燃烧呢？让我们观察一个实验。
实验结果砰然巨响，小筒被掀起。
讨论1对比爆炸实验和燃烧实验，实验方法有何不同？2同样是氢气和氧气的反应，为何产生不同的现象呢？问题是否只要氢气中混有空气，点燃就一定会爆炸呢？经实验测定，空气里混入氢气的体积为总体积的4%——742%时，点燃就会发生爆炸，这个体积分数的范围就叫做氢气的爆炸极限。
在实验室，我们在点燃氢气前必须进行检验氢气的纯度的实验，否则易引起爆炸。
我们怎样才知道氢气是否纯净呢？●演示实验用排水法收集一试管氢气，如图示法点燃。
听到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净；听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯净。
●若用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，应用拇指堵住试管口一会儿，然后才能再收集检验，否则易发生危险，这是为什么呢？试管内可能残存火焰，引燃发生器中的不纯氢气，使氢气发生器发生爆炸。
2020-2021学年高二化学人教版选修5课后作业：第五章 章末复习课 Word版含解析
章末复习课学问点1重要的有机合成材料1．下列说法中正确的是()A．动物纤维和人造纤维可统称为化学纤维B．酚醛树脂和聚氯乙烯都是热固性塑料C．锦纶丝接近火焰时先蜷缩，燃烧时有烧焦毛发的气味，灰烬为有光泽的硬块，能压成粉末D．复合材料一般具有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等优异性能，其综合性质超过了单一材料2．英国《卫报》最近评出了“人类最糟糕的制造”，我们使用的塑料袋不幸获得这一殊荣，这是由于它对生态环境造成了严峻污染，为了防治污染，有一条重要的途径是将合成高分子化合物重新变成小分子化合物，目前对结构简式为：的物质已经成功地实现了这种处理，试分析若用CH3OH来处理它，能得到的有机物可能是()①②HOCH2CH2OH③④A．①④B．②④C．②③D．①③3．现已为婴儿特制成了一种新型的尿布—“尿不湿”。
这种尿布表面涂有一种既能吸水又能保留水的物质。
依你的推想，这种特殊物质的结构可能是()4．下列物质是可以作为人工心脏、人工血管等人体植入物的高分子生物材料。
下列关于上述高分子生物材料的说法中正确的是()A．用于合成维通橡胶的单体是CH2==CF—CF2—CF2—CF3B ．用于合成有机硅橡胶的单体是C．聚四氟乙烯、有机硅橡胶均可看作加聚反应的产物D．有机硅橡胶、聚甲基丙烯酸甲酯均可通过缩聚反应制得学问点2合成高分子的反应类型5．二氧化碳所带来的全球性气候问题受到世界各国科学家的广泛关注，寻求环境友好的化工过程和新型高分子材料是争辩二氧化碳与环氧化合物直接制备聚碳酸酯的动力。
已知合成某聚碳酸酯的反应为：下列有关说法正确的是()A．该反应属于缩聚反应B．该反应属于加聚反应C．环氧化合物与相同碳原子数的醇类属于同分异构体D．环氧乙烷与乙醛互为同系物6．下列合成高分子化合物的反应及类型均正确的是()－1)H2O(缩聚反应)D．合成HT纤维：(缩聚反应)学问点3确定高分子化合物的单体7．聚合物(结构简式)可被人体吸取，常作为外科缝合手术的材料，该物质由下列哪种物质聚合而成()A．CH3CH(OH)COOHB．HCOOCH2OHC．HOCH2CH2COOHD．HOCH(CH3)COOCH(CH3)CH2OH8．今有高聚物，对此分析正确的是()A．其单体是CH2===CH2和B ．其链节是C ．其单体是D．其高聚物是缩聚产物9．由于吸水、透气性较好，高分子化合物“维纶”常用于生产内衣、桌布、窗帘等，其结构简式，它是由聚乙烯醇()与另一单体经缩合反应得到的。
分析化学课后习题答案(第五章)
第五章 酸碱滴定法【习题解答】1、写出下列溶液的质子条件：111324. ()()a C mol L NH C mol L NH Cl --⋅+⋅直接参考水准：HCl, NH3和H2O42:[][][]PBE H NH OH C ++-+=+b ．111233()()C mol L NaOH C mol L H BO --⋅+⋅直接取参考水准：332,,NaOH H BO H O123:[][][]PBE H c OH H BO +--+=+c ．+⋅-4311)(PO H L mol C HCOOHL mol C )(12-⋅直接取参考水准：H 3PO 4 , HCOOH , H 2O][][3][2][][][:342442-----+++++=HCOO PO HPO PO H OH H PBE13. 0.1d mol L FeCl -⋅直接取参考水准：Fe 3+,H 2O223:[][][()]2[()]3[()]PBE H OH Fe OH Fe OH Fe OH ++-+=+++2. 计算下列各溶液的pH 。
a. 0.10 mol·L -l H 3BO 3;b. 0.10 mol·L -lH 2SO 4;c ．0.10 mol·L -l 三乙醇胺 d. 5.0×10-8 mol·L -lHCle ．0.20 mol·L -lH 3PO 4。
1011a 10a +61. 5.810 5.81010c 0.10100K 5.810 [H 7.610 pH=5.12w a K mol L -----⨯⨯⨯=⨯>=>⨯=⨯⋅-1033a 解：已知H BO 的K =5.810，cK =0.10，所以可以用最简式进行计算。
22422-2-+-2442+222. 1.010 [H ]=[]+[OH ]+c []+c=c[][H ][][]20a a a a ab H SO K K SO SO cK H K H c H cK -+++=⨯≈+++--=已知的，一级离解完全。
分析化学第五版第五章习题答案
1 第五章习题5.1计算pH=5时EDTA 的酸效应系数αY(H)。
若此时EDTA 各种存在形式的总浓度为0.0200mol ·L -1，则[Y 4-]为多少？答案：（1）EDTA 的61~K K ：1010.26，106.16，102.67，102.0，101.6，100.961~ββ：1010.26，1016.42，1019.09，1021.09，1022.69，1023.59 pH=5.0时：()[][][][][][]66554433221H Y HHHHHH1ββββββ++++++++++++=a =1+105.26+106.42+104.09+101.09+10-2.31+10-6.41=106.45 （2）[Y 4-]=45.610020.0=7.1=7.1××10-9mol mol··L -15.2 pH=5时，锌和EDTA 配合物的条件稳定常数是多少？假设Zn 2+和EDTA 的浓度皆为10-2 mol ·L -1（不考虑羟基配位等副反应）。
pH=5时，能否用EDTA 标准溶液滴定Zn 2+？答案：查表5-2: 5-2: 当当pH=5.0时，时，lg lg αY(H)=6.45=6.45，，Zn 2+与EDTA 浓度皆为10-2mol mol··L -1，lgK lgK’’=lgK 稳- lg αY(H)=16.50-6.46=10.05=16.50-6.46=10.05﹥﹥8，可以滴定。
5.3假设Mg 2+和EDTA 的浓度皆为10-2 mol ·L -1，在pH=6时，镁与EDTA 配合物的条件稳定常数是多少定常数是多少（不考虑羟基配位等副反应）（不考虑羟基配位等副反应）（不考虑羟基配位等副反应）？并说明在此？并说明在此pH 条件下能否用EDTA 标准溶液滴定Mg 2+。
如不能滴定，求其允许的最小pH 。
《有机化学》(第四版)第五章芳烃(习题答案)
第五章 芳烃 芳香性思考题P152 习题5.1 写出四甲(基)苯的构造异构体并命名。
解：CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3CH 3H 3CCH 3CH 33H 3C1,2,3,5-四甲(基)苯1,2,3,4-四甲(基)苯1,2,4,5-四甲(基)苯P152 习题5.2 命名下列各化合物或基：解：CH 3C 2H 5CH(CH 3)2CH 2CH 2C=C3HH 3C1-甲基-2-乙基-4-异丙基苯1,2-二苯乙烷顺-2-苯基-2-丁烯(E)-2-苯基-2-丁烯CH 3CH 3CHC(CH 3)3(CH 3)3C 2,6-二甲基苯基β-苯乙基2,2,4,4-四甲基-3-苯基戊烷CH 2CH 22-苯乙基P153 习题5.3 写出下列各化合物或基的结构式：(1) 异丁苯CH 2CHCH 3CH 3(2) 间甲苯基环戊烷CH 3(3) (E)-1,2-二苯乙烯C=CH PhPhH(4) 顺-5-甲基-1-苯基-2-庚烯C=CHHCH 2CHCH 2CH 3CH 23(5) 二苯甲基C 6H 5C 6H 5(6) 3-苯基-2-丙烯基CH 2CH=CH C 6H 5P156 习题5.4 甲苯的沸点比苯高30.5℃，而熔点低~100℃，为什么？解：甲苯的相对分子质量大于苯，分子间色散力大于苯，因比甲苯的沸点也高于苯；但苯分子的对称性好，晶格能大于甲苯，因此苯的熔点高于苯。
P161 习题5.5 写出乙苯与下列试剂作用的反应式(括号内是催化剂)：(1) Cl 2(FeCl 3) (2) 混酸 (3) 正丁醇(BF 3) (4) 丙烯(无水AlCl 3) (5) 丙酸酐(CH 3CH 2CO)2O(无水AlCl 3) (6) 丙酰氯CH 3CH 2COCl(无水AlCl 3) 解：(1)CH 3CH 2CH 3CH 2ClClCH 2CH 3Cl FeCl 3+(2) 混酸CH 3CH 2CH 3CH 2NO 2+NO 2CH 2CH 3(3)BF 3323C 2H 5CHCH 2CH 3CH 3CH 2CH 3+CHCH 2CH 3CH 2CH 3CH 3(4)233+CH(CH 3)2CH 2CH 3CH 2CH 3CH 2CH 3CH(CH 3)2(5)3223+COCH 2CH 3CH 2CH 3CH 2CH 3CH 2CH 32CH 3O(6)323CH 2CH 3+COCH 2CH 3CH 2CH3CH 2CH 32CH 3OP161 习题5.6 由苯和必要的原料合成下列化合物：(1)解：HO H SO +(或环己烯)(2) 叔丁苯解：C CH 3CH 3CH 3+ CH 2CH 3CH 3H SO (3) CH 2(CH 2)5CH 3解：HCl+2)5CH 3OCH 3(CH 2)5C OCH 2(CH 2)5CH 3(4)C CH 2CH 2OOH O解：OOO+3CH 2CH 2OH OOP164 习题5.7 试以苯和必要的原料合成正丙苯。
分析化学上册第五章答案
第五章 酸碱滴定法3、写出(NH 4)2CO 3溶液的MBE 、CBE 和PBE ，浓度为c （mol ·L -1）。
解：MBE ：[NH 3]+[NH 4+]=2c, [H 2CO 3]+[HCO 3-]+[CO 32-]= c注意：要考虑弱酸(碱)在水溶液中可能存在的各种型体;要注意平衡浓度与分析浓度的关系；CBE ：[NH 4+]+[H +] = [OH -]+[HCO 3-]+2[CO 32-]要点：需考虑水的离解,离子的电荷数,中性分子不包括在其中； PBE ：[H +]+[HCO 3-]+2[H 2CO 3]= [OH -]+[NH 3]要点：需考虑水的得失质子，得失质子的个数，不得失质子的物质不包括在内。
4、(2).写出NaNH 4HPO 4的MBE 和CEB ，浓度为c （mol ·L -1）。
解：MBE ：[Na +] = [NH 4+]+[NH 3] = c[H 3PO 4]+[H 2PO 4-]+[HPO 42-]+[PO 43-] = cCBE ：[Na +]+[NH 4+]+[H +] = [H 2PO 4-]+2[HPO 42-]+3[PO 43-]+[OH -] 8、可用酚酞作指示剂，）（＝＝ 可近似为一元弱碱处理因为）为二元弱到计量点生成物为直接准确滴定可作为酸被作碱式解离因是两性物质作酸式解离解：－∴⋅⨯∴>>>==∴<⋅>-- 9.06 = pH 4.94 = pOH L mol 1010050.0 = ][OH 400/, 20, 40 10 碱(P NaOH 10,10 = , ; )L 0.050mol = (10,10 = KHP 2)( 1-11121212222 4.948.59b sp -b w b a b 59.8a w b -28-b sp 11.05-b -1sp -8a sp -5.41a K c K c K cK K cK K K K KHP K C K C K C K[]可选用酚酞作指示剂 一元弱碱计量点生成物为直接准确进行滴定，到可采用 的共轭酸，其）为（∴==⋅⨯=⨯⨯==>⨯=⨯=>⨯=⨯⨯=∴>⨯=⨯⨯=⨯=⨯⨯==⋅-- 8.92pOH 5.08pOH )L mol (104.8104.1050.0cK OH 400103.6 101.40.050 K c 20Kw 107.0 101.40.050 cK )(N )(CH 标准溶液NaOH10103.6107.10.050K C 10.17/101.0101.0 K K K N CH HCl N )(CH (7) 1-69b -7-9-b11-9-b462-87-6-a SP 6-9-14-b w a 462462 10、解 作为滴定剂，其提供（解离）的H +（OH －）的准确浓度是进行定量计算的依据，必须已 知。
2021年高中化学 第五章 第一节 第2课时 习题课课后作业(含解析)新人教版选修5
2021年高中化学第五章第一节第2课时习题课课后作业（含解析）新人教版选修5练基础落实1．某聚合物具有如下结构片段：其单体不可能具有的化学性质是( )A．能使酸性KMnO溶液褪色4B．与NaOH溶液共热可生成一种钠盐C．能催化加氢生成2甲基丙酸甲酯D．能发生缩聚反应A．①③④ B．①②③C．②③④ D．①②④3．下列物质中能发生加成、加聚和缩聚反应的是( )4．由CH3CH2CH2OH制备所发生的化学反应至少有：①取代反应②消去反应③加聚反应④酯化反应⑤还原反应⑥水解反应( )A．④② B．②③ C．②③⑤ D．②④5．工业上生产“的确良”常用乙二醇、对苯二甲酸为原料，反应式为：＋(2n－1)H2O若合成时消耗乙二醇的物质的量比对苯二甲酸多5‰，上述聚合物的链节数n为( )A．100 B．200 C．300 D．4006．以乙烯和丙烯的混合物为单体，发生加聚反应，不可能得到的是( )7．和CH2===CH—CN按一定比例加聚成高分子A。
一定量的A完全燃烧生成CO2、H2O(g)和N2(g)，其中CO2的体积分数为57.14%，则形成A的两种有机物的物质的量之比为( ) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D．3∶48．下列高分子化合物必须由一种单体缩聚而成的是( )【练综合应用】9．从石油裂解中得到的1,3丁二烯可进行以下多步反应，得到重要的合成橡胶和杀菌剂富马酸二甲酯。
(1)写出D的结构简式：________________________________________________________________________。
(2)写出B的结构简式：________________________________________________________________________。
(3)写出第②步反应的化学方程式：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
有机化学：第五章 习题答案
第五章习题答案 1. (1) 3-异丙基甲苯；(2) 3-乙基-5-叔丁基甲苯；(3) 3,4-二甲基-2-(2-甲基苯基) 己烷；
1,2,3-三甲苯 1,2,4-三甲苯 1,3,5-三甲苯
3. 苯的分子式为 C6H6，不饱和度为 4。苯分子为平面环状结构，每个碳原子以 sp2 杂化轨道和两个相邻碳 原子形成两个 C―C σ 键，与一个氢原子形成一个 C―H σ 键,碳原子未杂化的 p 轨道垂直于环平面，并
相互侧面重叠构成 6 个 π 电子完全离域的大 π 键，环上电子云密度完全平均化，每个碳碳键完全相同，
不能发生烷基化反应。
10.
O
Cl2
CH3COCl
CH3
FeCl3 Cl
AlCl3 Cl
+
Cl AlCl3
NBS
hv
NaOH Br
CH3Cl AlCl3
CH3Cl AlCl3
CH3Cl AlCl3
CH3 SO3 H2SO4
CH3 Cl2
FeCl3
CH3 Cl H2O,H
CH3 Cl H2 /Pt
CH3 Cl
(4) Z-3-甲基-2-苯基-2-戊烯；(5) 2-甲基-3-氯苯甲酸；(6) 7-溴-1-甲基萘
2.
CH3
H3C
CH2CH2CH3
CH(CH3)2
CH2CH3
CH2CH3
丙苯
异丙苯
2-乙基甲苯
3-乙基甲苯
H3C
H3C CH2CH3
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二、核心纲要 1、内容： 参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 2、理解：
2. （ 2013• 雅 安 ） 蜡 烛 （ 足 量 ） 在 如 图 1 密 闭 装 置 内 燃 烧 至 熄 灭 ， 用 仪 器 测 出 这 一过程中瓶内氧气含量的变化如图 2 所示．下列判断正确的是（ ）
A． 蜡 烛 燃 烧 前 装 置 内 只 有 氧 气 B． 氧 气 浓 度 小 于 一 定 值 时 ， 蜡 烛 无 法 燃 烧 C． 过 程 中 装 置 内 物 质 总 质 量 不 断 减 少 D． 蜡 烛 熄 灭 后 瓶 内 只 剩 二 氧 化 碳 气 体
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3 、（ 2013• 潍 坊 ） 现 有 10gA 和 足 量 的 B 混 合 加 热 ， A 与 B 发 生 化 学 反 应 ， 10gA 完 全 反 应 后 生 成 8gC 和 4gD ， 则 参 加 反 应 的 A 与 B 的 质 量 比 是 （ A． 5： 1 B． 4： 1 C． 2： 1 D． 1： 1 ）
）
4.在化学反应 2XY2+Y2=2Z 中 Z 的化学式为（ A．X2Y3 答案：1、D B．XY3 2、 B 3、 A C．X2Y6 4、 B
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（二）能力提升 1. 关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（ ） A．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 B．24克镁在空气中完全燃烧生成40克氧化镁，实际消耗空气质量为16克 C．一切化学反应都遵从质量守恒定律 D．质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应 2. 下列说法不符合质量守恒定律的是（ ） A．镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比镁条的质量增加了 B．木炭燃烧后，留下的炭灰的质量比木炭的质量减少了 C．2 g氢气与 8 g氧气反应生成了 10 g水 D．8g氢气与8g氧气反应生成了9 g水 3、 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。 在化学反应 aA+bB = cC+dD 中， 下列说法正确的是 A．化学计量数 a 与 b 之和一定等于 c 与 d 之和 B．若取 xg A 和 xg B 反应，生成 C 和 D 的质量总和不一定是 2xg C．反应物 A 和 B 的质量比一定等于生成物 C 和 D 的质量比 D．反应过程中 A、B 的分子总数等于 C、D 的分子总数 4、A、B、C 三种物质各 15g，当它们相互反应完成时，生成 30g 新物质 D。若再增加 10gC， 它们又继续反应到完成时，A 与 C 恰好消耗完毕。则参加反应的 A 与 B 的质量比是 A．2∶3 B．2∶1 C．3∶2 D．1∶1 5、在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各 物质的质量如下表： 物质 反应前的质量(g) 反应后的质量(g) 甲 54 10 乙 17 0 丙 20 2 丁 0 X
下列说法正确的是 A．甲物质全部反应完 B．该反应为分解反应 C．参加反应的丙物质的质量为 20g D．x 为 79 6、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 反应前质量/g 反应后质量/g X 8 待测 Y 2 10 Z 20 8 Q 5 13
下列说法正确的是（ ） A．反应后 X 的质量为 6g B．该反应的反应物是 X、Y C．参加反应的 X、Z 的质量比是 1：3 D．Y、Q 的相对分子质量比一定为 1：1 7、物质都是由粒子构成的，化学反应的实质是粒子之间的重新组合。
回答 请回答下列问题： ①参加反应的 A 物质的质量是 。 ②A 分子中各元素的原子个数比是（需表示出元素种类） 答案： 1、C 7、（1） 4 2、 C 分子 3、 B 3：1：2 4、C (2)16g 5、 D 6、 C
C：H=1:1
（三）中考真题 1. （ 2013• 重 庆 ）精 美 的 雕 花 玻 璃 可 以 通 过 氢 氟 酸（ HF ）对 玻 璃 的 腐 蚀 作 用 制 成 ． 氢 氟 酸 与 玻 璃 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： SiO 2 +4HF=X↑+2H 2 O ， 则 X 的 化 学 式 为 （ ） A．F2 B． O 2 C．SiH4 D．SiF4
1. 下列各项：①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的种类；⑤物质的分 子个数；⑥各种原子的总数。在化学反应前后，肯定没有变化的是（ A．①②③⑤ B．①⑥ C．②③⑤ ） D．①③⑥
ห้องสมุดไป่ตู้
2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A．蜡烛燃烧后变短 B．往水里面加食盐，水变重 C．镁条燃烧后生成物的质量比镁条的质量大 D．纸燃烧变为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 3.根据质量守恒定律，电解 NaCl 的水溶液，不可能 得到的生成物是（ ．．． A．KNO3 B．C12 C． H 2 ） D．X2Y4 D．NaOH
（1）上图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意图， 其中 和 分别
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表示氢原子和氮原子，则可知： ①一个丙分子由 个原子构成。 ②构成甲物质的粒子是 （填“分子”、“原子”或“离子”） 。 ③此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为 。 （2）把一定质量的纯净物 A 和 80 g B 在一定条件下按下图所示充分反应，当 B 消耗 完时，可生成 88 g D 物质和 18 g E 物质。
ï 宏 观 ï í元 素 种 类 不 变 ï ï ï ï 五 个 不 变 ï ï í ï î各 元 素 的 质 量 不 变 ï ï ì ï ï原 子 种 类 不 变 ï 微 观 í ï ï ï ï ï原 子 数 目 不 变
三、全面突破 （一）基础练习
反 应 物 和 生 成 物 的 总 质 量 不 变