高考化学易错题解题方法大全(3)——元素及其化合物
高中化学高考元素化合物重点知识及例题分析讲解
元素化合物元素化合物这部分知识在中考试题中，占的比重最大，这部分知识具有易懂、好学、难记、难用等特点。
这部分主要是从物质的结构、性质、制法、用途、检验等方面来介绍每一种物质和每一类物质，相互间是一个有机的整体，因此复习思路如下：主要抓住“性质”这个核心，把握内在的联系，就可以更全面、深入、清晰地认识物质。
复习这部分知识首先最好是找出分散在各章节中的重要代表物及其重要知识点（见下），跳出章节的限制，将他们的知识点尽可能连成串，让知识系统化（重点要落实物质的名称、俗名、化学式、物质的性质和用途），可以采用列表对比法（如CO和CO2，H2、CO和CH4）、口诀记忆法（如酸碱盐的溶解性规律）、归类记忆法（常见物质的颜色、状态）、知识网络图等。
另外，要注意总结和归纳物质化学反应的规律，并运用这些规律解决综合性的问题。
这部分重要的知识有：1．熟练掌握元素符号2．熟记元素及原子团的化合价口诀3．熟记酸、碱、盐的溶解性表4．熟记有特征颜色的物质5．熟记在同一溶液中不能共存的离子6．金属活动性顺序的应用7．复分解反应发生的条件8．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互反应关系图（六圈图）9．连续反应关系（1）Ca系列：Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaO（2）C系列：C→CO2→H2CO3→Na2CO3→CO2（3）Cu系列：Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuSO4→Cu （4）Fe系列：考试层次要求和考试内容（据中考考试说明）1．初步了解的知识①空气、水的污染与防治；②灭火器简介；③水的物理性质；④铁的物理性质；⑤浓硫酸的性质；⑥甲醇、醋酸、煤和石油、能源；⑦生铁和钢；⑧硝酸。
2．了解的知识①空气的成分与水的物理性质和组成；②O2、CO2的物理性质及用途；③O2的工业制法；④C、CO的化学性质；⑤石灰和石灰石的用途；⑥甲烷、酒精的性质和用途；⑦酸、碱的通性；⑧常见盐的性质和用途；⑨化学肥料的特性和种类。
元素化合物解题方法和技巧
碳族方面试题的解题方法与技巧金点子：碳族元素，作为元素化合物部分的重点内容，在近几年的高考试卷中，巳波及到新型无机非金属材料及锗、锡、铅三种元素的内容。
此类试题中的常规题，其解法有过量分析、守恒分析、方程式的合并分析等。
此类试题中的信息题，其解法有迁移类比、现象剖析、效用比较等。
经典题：例题1 ：（1996年上海高考）某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5, 该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）A．1:1 B．1:2 C．1:3 D．1:4方法：利用假想法。
将消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:5 假想成消耗6molH+和产生5molCO2，然后再行分析求算。
捷径：设二价金属碳酸盐为RCO3，碳酸氢盐为R(HCO3)2，其物质的量分别为x和y。
根据题意有：2x + 2y = 6mol ，x + 2y = 5mol 。
解得x = 1mol ，y = 2mol 。
混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为1：2，选B。
总结：部分考生在解题时，将混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比理解成CO32-和HCO3－，而出现错选D选项的较多。
例题2 ：（1996年全国高考）将1体积选项中的一种气体与10体积O2混和后,依次通过盛有足量浓NaOH溶液的洗气瓶和盛有足量灼热铜屑的管子(假设反应都进行完全，最后得到的尾气可以是() A．Cl2B．CO C．CO2D．N2方法：找对气体来源，分析好气体去路。
通过剖析来龙去脉求解。
捷径：A．Cl2与O2混合后，通过NaOH，Cl2全部被吸收，再通过热铜屑，O2被全部吸收，最后得不到尾气。
B．CO与O2混合后，通过NaOH溶液，都不能被吸收，再通过热铜屑，发生反应：2Cu+O2 2CuO，CuO+CO Cu+CO2最后得到的尾气是CO2，故C选项为最后得到的尾气。
C．CO2与O2混合后，通过NaOH溶液，CO2被吸收，再通过热铜屑，O2被全部吸收，最后得不到尾气。
总结高考化学元素化合物常见错误
总结高考化学元素化合物常见错误近年来，高考化学中，元素化合物是必考内容。
然而，许多考生在考试中容易出错，阻碍了他们在化学领域的发展。
下面是对高考化学元素化合物常见错误进行总结。
一、化学式写错1.元素符号大小写错误，如写成Ni而非Ni；2.元素符号顺序错误，如写成ClNa而非NaCl；3.离子符号顺序错误，如写成NiS而非Ni2S3；4.离子式简写写错，如写成O2-而非O2-；5.过多忽略或使用括号。
二、离子共存在离子共存的情况下，考生常常忽略其中的离子类型和数量，导致错误。
例如，当有CO32-和NO3-共存时，考生往往忽略其中的离子数量，并写成CO2N。
三、离子核心在元素化合物的离子式中，核心离子往往被忽略，导致错误。
例如，在BaCl2中，Ba2+是核心离子，而不是Cl-。
四、化合价在元素化合物的离子式中，考生时常将离子的化合价错误地标记为“+2”或“-2”，而不是真正的化合价。
例如，在MgCl2中，Mg的化合价为“+2”，而不是“2”。
五、助记符号在元素化合物的需记忆符号中，考生常常将它们错误地标记为完全不同的元素，例如，将SOCS写作成金属，而不是Sulfuroid。
六、遗漏名词解释在关于特定元素的问题回答中，考生往往遗漏了名词解释，使得回答的内容缺乏深度并难以获得高分。
七、离子半径在关于元素的问题回答中，考生会忽略离子半径的重要性，并错误地将较小的离子放到较大的离子的乘积中。
八、熔点和沸点在涉及元素属性的问题中，考生时常忽略熔点和沸点等属性，导致回答的内容缺乏完整性。
以上是对高考化学元素化合物常见错误的总结，考生应对这些错误进行认识和纠正，方能在高考化学中更好地发挥自己的潜力。
在实践中，考生可以多进行练习并注重细节，以此提高自己的化学素养和得分能力。
易错点25 氮元素及其化合物-备战2022年高考化学考试易错题(原卷版)
易错点25 氮元素及其化合物易错题【01】氮的固定易错题【02】氮的氧化物（1）氮有多种价态的氧化物，如N 2O 、NO 、N 2O 3、NO 2(或N 2O 4)、N 2O 5，其中属于酸性氧化物的是N 2O 3、N 2O 5。
（2）氮的氧化物都有毒，其中NO 2与N 2O 4之间存在平衡：2NO2O 4，在阿伏加德罗常数问题中要考虑该平衡的存在；（3）NO 、CO 均能与血红蛋白结合而使人中毒。
易错题【03】硝酸的强氧化性与金属反应 稀硝酸与铜反应的化学方程式： 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O浓硝酸与铜反应的化学方程式： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O与非金属反应浓硝酸与C 反应的化学方程式： C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 与还原性化合物反应 硝酸可氧化Fe 2＋、H 2S 、SO 2、Na 2SO 3、HI 等还原性物质。
如稀硝酸与FeSO 4溶液反应的离子方程式： 3Fe 2＋＋4H ＋＋NO －3===3Fe 3＋＋NO↑＋2H 2O 3大，氧化性越强，其还原产物的价态越高。
②反应过程中，HNO 3的还原产物一般为HNO 3(浓)―→NO 2，HNO 3(稀)―→NO 。
③浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，该反应过程中浓硝酸表现出强酸性和强氧化性。
④常温下，铁、铝遇浓硝酸能发生“钝化”，表面生成致密的氧化膜，并非不发生反应，故浓硝酸可以用铁桶盛放。
易错题【04】实验室制取氨的其他方法方法 化学方程式(或原理) 气体发生装置加热浓氨水 化学方程式为NH 3·H 2O=====△NH 3↑＋H 2O浓氨水＋NaOH 固体NaOH 溶于水放热，促使氨水分解。
且OH －浓度的增大有利于NH 3的生成浓氨水＋CaO 固体 CaO 与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解，化学方程式为NH 3·H 2O ＋CaO==NH 3↑＋Ca(OH)2（1）牢记一条转化主线，侧重物质之间转化的条件及产物： N 2――→H 2NH 3――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3――→NH 3NH 4NO 3（2）结合氧化还原反应中“价态转化规律”，认识不同价态含氮物质之间的转化关系： NH 3――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3（3）明确含氮物质的连续氧化关系：N 2――→O 2NO――→O 2NO 2――→H 2O HNO 3典例分析例1、氮及其化合物的“价-类”二维图如下所示。
高中化学常见元素及其化合物解题技巧
目给出的反应,可以 明 确 这 个 题 目 主 要 考 查 氢 氧 化 钠 与 铝、
盐酸与铝的反应.根据已掌握的知识 点,写 出 两 者 的 反 应 方
程式,并以此为根 据 完 成 解 题. 如 果 铝 粉 充 足,那 么 两 个 烧
高考化学选择题常见易错点避免常见错误的方法与技巧
高考化学选择题常见易错点避免常见错误的方法与技巧高考化学选择题作为高考中的一大考点，对于考生来说是一个很重要的环节。
然而，由于化学知识点繁杂，常常会出现一些常见的易错点。
本文将针对这些易错点，介绍一些方法和技巧，帮助考生避免犯错，提高答题准确性。
一、化学方程式的写法化学方程式是化学选择题中经常出现的题型。
在解答这类题目时，往往需要正确写出化学方程式，然后进行计算分析。
然而，有时候考生并不熟悉正确的方程式写法，导致答案错误。
为了避免这个常见错误，考生可以通过以下方法进行复习和记忆：1. 理解离子方程式：学会识别物质的离子状态，例如具有正离子的镁离子（Mg2+），负离子的氯离子（Cl-）。
2. 确定化学反应类型：包括酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
对于不同类型的反应，需要掌握相应的反应规律和反应方程式的写法。
3. 学会平衡化学方程式：在写化学方程式时，要保持反应物和生成物的物质的数量平衡，不出现物质的损失或增加。
通常需要调整方程式中的系数来平衡方程式。
二、阅读题干与选项的技巧在高考化学选择题中，题目的难度和复杂程度各异。
有时候，考生可能会在阅读题干和选项时出现理解不清、漏看关键信息等问题，导致答案错误。
为了避免这些常见错误，考生可以采取以下方法：1. 仔细阅读题干：注意题目中的关键词汇和条件，例如“在酸性溶液中”、“通过电解质溶液”等。
这样可以明确所给出的实验条件和反应类型，然后进行合理推断。
2. 分析选项：当阅读题干不清晰或存在歧义时，可以通过分析选项来推断正确答案。
通常来说，选项中往往包含了题目中给出的重要信息。
三、注意常见数据的记忆与应用化学选择题中经常涉及到常见的物质性质、元素周期表、摩尔质量等数据。
如果考生没有熟记这些数据或没有正确应用，就容易出现错误。
为了避免这个常见错误，考生可以通过以下方法进行复习和记忆：1. 熟记常见的物质性质：例如，溴在常温下呈现液体状态，铜是一种良导电体等。
高考化学易错考点剖析与解题方法
高考化学易错考点剖析与解题方法高考化学作为理科必考科目之一，对于很多考生来说都是一个难点。
尤其是其中的易错考点，更是让考生头疼。
本文将对高考化学的易错考点进行剖析，并提供相应的解题方法，希望能够帮助考生提高化学成绩。
一、离子反应方程式的书写在高考化学中，离子反应方程式的书写是一个经常出现的考点，也是考生易错的地方之一。
为了准确地书写离子反应方程式，考生首先要熟悉常见的离子的式量、价数和离子方程式的平衡。
钙离子（Ca2+）、铝离子（Al3+）、铜离子（Cu2+）、氢离子（H+）、氧离子（O2-）、氯离子（Cl-）等常见的离子式量和价数需要考生掌握正确。
另外，平衡离子反应方程式时要注意阳离子和阴离子的配对形成化合物。
解题方法：（1）正确识别各个反应物和生成物中的离子，注意伴随反应的生成或消失。
（2）根据离子的价数相互配对，写出正确的离子反应方程式。
（3）平衡离子反应方程式时，注意配平每个离子和化合物的个数，并保持电荷平衡。
二、电解质的性质和电离度电解质的性质和电离度是高考化学中的另一个重点考点。
考生需要掌握电解质和非电解质的区别，以及电离度的计算方法。
电解质是能够在溶液中电离出离子的化合物，而非电解质则是不能电离出离子的化合物。
在考试中，考生经常需要判断给定物质的性质，尤其是在酸碱中的表现。
解题方法：（1）对于电解质和非电解质的判断，考生可以根据物质的分子式进行判断。
一般来说，含有阳离子或阴离子的物质很可能是电解质，而只含有非金属元素的物质则很可能是非电解质。
（2）电离度的计算可以通过化学方程式来进行推导，公式为：电离度=溶液中浓度／理论溶液浓度。
考生可以根据题目中给定的数据和求解的目标灵活应用公式。
三、化学反应速率与表观活化能化学反应速率与表观活化能也是高考化学中的一个重要考点。
考生需要理解化学反应速率的概念，掌握表观活化能的计算方法。
化学反应速率指的是化学反应在单位时间内物质消耗或生成的量。
表观活化能是指在一定的温度下，化学反应发生的速率。
高考化学 专题07 元素及其化合物推断热点题型和提分秘籍含解析
专题07 元素及其化合物推断热点题型和提分秘籍【高频考点解读】无机框图推断题，既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大，是近年来高考重要题型之一。
解答无机框图推断题，应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。
通过结构特征、反应特征、现象特征或其他的一些特征，找出突破口，也就是所谓的“题眼”，通过正推法、逆推法、假设法、猜测法等得出结论。
【热点题型】题型一由物质特征结构推断无机物例1、A、B、C、D、E 为五种常见的短周期元素，常温下 A、B 可形成 BA 和 BA 两种液态化合物，222B 与 D 可形成分子 X，也可形成阳离子 Y，X、Y 在水溶液中酸、碱性恰好相反，C 元素的焰色反应呈黄色，E 与 C 同周期，且 E 的阳离子在其所在周期元素形成的简单离子中半径最小，试回答：(1)D元素处于周期表的位置____________。
(2)BA 对应化合物的结构式为__________，Y 的电子式为____________。
22(3)液态 X 类似 BA，也能微弱电离且产生电子数相同的两种离子，则液态 X 的电离方程式为2______________。
(4)A、D、E 三种元素形成的盐(化学式为 ADE)的水溶液呈________性，用离子方程式解释其原因39________。
(5)W、Q是由 A、B、C、D 四种元素中任意三种组成的不同类型的强电解质，W的水溶液呈碱性，Q的水溶液呈酸性，且物质的量浓度相同的W、Q溶液中水的电离程度前者小于后者，则W为________，Q为________(填化学式)。
(6)用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。
写出该电池的电极反应方程式：负极：_______；正极： ________。
1【提分秘籍】物质结构是中学化学知识的重要组成部分，物质特征结构是解答无机推断题的第一突破口，尤其是短周期元素及其化合物的特征结构。
高考化学备考冲刺之易错点点睛系列专题十 元素及其化合物(教师版)
专题十元素及期化合物【高考预测】元素及其化合物知识是中学化学的核心和基础，它几乎贯穿在中学化学的各部分内容之中。
元素化合物推断题是一类综合性很强的试题，是高考必考内容之一，其中不仅包含元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，有时还可引入学科间综合。
它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。
1、传统题型是考查元素化合物的重要题型元素化合物知识跟化学基本理论、基本概念、化学实验和化学计算是无法割离的一个整体。
学习化学基本理论是为了更好地理解元素化合物知识，学习化学实验和化学计算也是为了更好地研究元素化合物知识。
分析高考试题，单独考查某一部分知识的试题并不多，大多数试题都是几大块内容中多个知识点的综合体。
历年高考试题中都会出现离子方程式正误判断题、离子能否共存判断题、氧化还原反应规律的应用题等传统试题，这类试题是考查元素化合物知识的重要题型。
（1）用“离子能否共存判断题”考查元素化合物知识（2）用“离子方程式正误判断题”考查元素化合物知识（3）用计算型选择题考查元素化合物知识2、检验题成为综合考查元素化合物的主力题型各省市的高考试题中，几乎都出现了物质检验题。
物质检验过程实质是元素化合物知识的综合应用过程。
要正确解答一道物质检验试题，解题者必须熟悉有关各种物质的物理性质、化学性质，还会正确预测实验操作过程可能产生的颜色、状态和气味等各种实验现象的变化特征。
若是一道物质检验的选择题，就可考查多种（甚至是十多种）物质。
所以，物质检验题是综合考查元素化合物、化学实验等最佳题型之一。
（1）用指定试剂检验（2）限定一种试剂检验（3）不用任何试剂检别物质（4）从非常规角度寻找检别物质的方法3、物质推断题仍为考查推理能力保留题型推理能力是高考测试的五项能力之一。
从近几年的高考试题看，物质推断题成了每年高考中考查推理能力的保留题型。
《考试大纲》中对推理能力是这样界定的：“通常根据已知的知识和题目给定的事实和条件，抽象、归纳相关信息，对自然科学问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或做出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来”。
易错点12 硅元素及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题(解析版)
易错点12 硅元素及其化合物易错题【01】硅及其化合物的性质(1)自然界中无游离态的硅，通常原子晶体不导电，但硅是很好的半导体材料，是制作光电池的材料。
SiO2不导电，是制作光导纤维的材料。
(2)工业上制备粗硅，是用过量的C和SiO2在高温下反应，由于C过量，生成的是CO而不是CO2，该反应必须在隔绝空气的条件下进行。
(3)氢氟酸不能用玻璃容器盛放；NaOH溶液能用玻璃试剂瓶，但不能用玻璃塞。
(4)酸性氧化物一般能与水反应生成酸，但SiO2不溶于水；酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF反应。
(5)硅酸盐大多难溶于水，常见可溶性硅酸盐是硅酸钠，其水溶液称为泡花碱或水玻璃，但却是盐溶液。
硅胶(m SiO2·n H2O)是一种很好的无毒干燥剂。
(6)H2CO3的酸性大于H2SiO3的，所以有Na2SiO3＋CO2(少量)＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，但高温下Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑也能发生，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO2制得低沸点易挥发的CO2气体。
(7)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。
易错题【02】新型无机非金属材料材料类型主要特性示例用途高温结构陶瓷能承受高温，强度高氮化硅陶瓷汽轮机叶片、轴承、永久性模具等半导体陶瓷具有电学特性二氧化锡陶瓷集成电路中的半导体光学材料具有光学特性光导纤维光缆通讯、医疗、照明等生物陶瓷具有生物功能氧化铝陶瓷人造骨骼、人造关节、接骨螺钉易错题【03】常考非金属及其化合物的性质与用途的对应关系重要性质主要用途①硅是常用半导体材料用于制造芯片、硅太阳能电池②SiO2导光性能强、抗干扰性能好用于生产光导纤维③二氧化硫与O2反应用作葡萄酒中食品添加剂④液氨汽化时吸收大量的热用作制冷剂⑤氢氟酸与玻璃中SiO2反应用氢氟酸刻蚀玻璃工艺用于漂白棉、麻、纸张等⑥次氯酸盐（如NaClO等）具有强氧化性⑦硫酸钡难溶于水和盐酸医疗上用作“钡餐”（1）硅元素的原子序数为14，基态原子的简化电子排布式为[Ne] 3s23p2，核外电子的空间运动状态有7种，不成对电子数有2种；单晶硅为原子晶体，晶体中每个Si原子以sp3杂化，分别与4个相邻的Si 原子形成4个σ键，Si原子的配位数为4，晶体中最小的环是6元环，1个环中平均含有2Si原子，含Si-Si键数为3。
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高考化学易错题解题方法大全（3）——元素及其化合物【范例31】甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，则加入铝粉的质量为A.5.4gB.3.6gC.2.7gD.1.6g【错解分析】此题的关键是学生将铝与盐酸、氢氧化钠反应到底哪一个不足，哪一个过量判断失误。
部分学生认为与盐酸反应的铝就是加入的铝，从而选C【解题指导】根据铝与盐酸和氢氧化钠溶液反应的方程式判断，若在含等物质的量的HCl和NaOH溶液中分别加入足量的铝粉，产生的H2之比为1:3。
而题中为1:2，说明铝粉的量相对盐酸是过量的，而对NaOH是不足的。
与前者反应的铝粉是2.7g，则与后者反应的铝粉应为5.4g。
【练习31】等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量、乙中碱过量C．甲中酸过量、乙中铝过量D．甲中酸过量、乙中碱过量【范例32】不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HCl CO2石灰水③CO2SO2Ba(N03)2④NO2S02BaCl2⑤CO2NH3CaCl2A．②③④B．②③④⑤C．④③④D．①②③④【错题分析】审题不细未注意到丙过量。
对相应物质的化学性质掌握不到位。
解题时要认真审题、一一排查，同时要掌握NO2的氧化性，SO2具有还原性，SO2具有酸性氧化物的性质、SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，此时有BaSO4沉淀生成。
【解题指导】对于①，由于石灰水过量，因此必有CaCO3和CaSO3沉淀生成。
对于②，同样由于石灰水过量，因此必有CaCO3沉淀生成。
对于③，CO2气体与Ba(N03)2不反应，SO2气体通入Ba(NO3)2溶液后，由于溶液酸性增强，SO2将被NO3-氧化生成SO42-，因此有BaSO4沉淀生成。
对于④，NO2和SO2混合后，SO2将被NO2氧化成SO3，通入BaCl2溶液后有BaSO4沉淀生成。
对于⑤，当NH3过量时溶液中CaCO3沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+CO2+CaCl2+H2O===CaCO3 ↓+2NH4C1；当NH3不足时，最终无沉淀生成，发生反应的化学方程式为：2NH3+2CO2+CaCl2+2H2O===Ca(HCO3)2+2NH4C1。
【答案】D【练习32】把少量CO2分别通入浓度相同的①Ba(NO3)2溶液；②Ba(OH)2溶液；③溶有氨的BaCl2溶液中。
预计能观察到白色沉淀的溶液是A．①和②B．只有②C．②和③D．只有③【范例33】把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子是（）A.只有Fe2+B.只有Fe3+C.有Fe2+和Cu2+D.有Fe3+和Cu2+【错解分析】忽略过量的铁还将Cu2+置换出来从而错选C。
明确：氧化性：Fe3+> Cu2+> Fe2+铁过量时一次发生：Fe+2Fe3+==3Fe2十，Cu2++Fe==Cu+Fe2+【解题指导】浓硝酸具有强氧化性，热的浓硝酸可将Fe和Cu分别氧化成Fe3+和Cu2+，过量的铁又与Fe2+和Cu2+反应生成Fe2+和Cu，所以充分后，溶液中大量存在的金属阳离子为Fe2+，【答案】A【练习33】在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g 残余固体，且b＜c，则下列判断正确的是A．最后得到的溶液中不含有Fe3＋B．残余固体一定全部是铜C．最后得到的溶液中只含Cu2＋D．残余固体可能为铁、铜混合物【范例34】一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12 L NO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（）A.450 mlB.500 mlC.400 mlD.不能确定【错解分析】未能掌握解题的技巧。
忽略NO的释放、溶液中硝酸根要减少。
解题时：利用元素守恒往往会起到事半功倍的效果.如：此题中最终溶液是硝酸钠溶液，故存在硝酸钠溶液。
【解题指导】本题涉及到的反应较多，况且铁最终是以Fe(OH)3还是Fe(OH)2形式沉淀，难以确定；硝酸是否过量也不能确定，看来计算很困难。
但若从NaOH考虑，加入的NaOH恰好使铁元素沉淀，溶液为硝酸钠溶液。
不难得出：n(NaoH)=n(NO3-)=n(HNO3)-n(NO)= 0.25LΧ2 mol/L—0.5 mol=0.45molV(NaoH)=0.45L=450 ml【答案】A【练习34】将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是A．开始加入合金的质量可能为6.4gB．参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L【范例35】某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)．则下列分析推理中不正确的是( )50ml盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物) 9.2g 15.7g 27.6g V(CO2)(标准状况) 2.24L 3.36L 3.36LA．盐酸的物质的量浓度为3.0mol／LB．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C．加入混合物9.2g时盐酸过量D．15.7g混合物恰好与盐酸完全反应【错题分析】出错原因关键是对题目所给的数据中不能提取有效的信息。
解题时要注意数据的变化规律，判断反应中反应物的量的关系是解决问题的关键。
【解题指导】由表中数据得出第l组中盐酸过量．第2、3组中盐酸不足，全部与HCO3—反应放出CO2：c(HCl)==3.36L/22.4L/mol/0.05L==3 mol／L。
A选项正确；由第l组数据列方程式可求出NaHCO3的质量分数。
B选项正确；加入混合物9.2 g时盐酸过量，C选项正确；13.8 g 混合物恰好与盐酸完全反应．D选项不正确．【答案】D【练习35】把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为 2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2 2.016L（标准状况下），则原混合粉末中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比及稀盐酸的物质的量浓度是（）A B C DNa2O2和NaHCO3的物质的量之比8：1 9：2 8：1 2：9原稀盐酸的物质的量的浓度（mol·L-1） 3.4 1.1 1.8 1.3【范例36】某无色溶液中可能含有I一、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。
则下列关于溶液组成的判断正确的是( )①肯定不含I一②肯定不含Cu2+③肯定含有S032-④可能含有I—A．①③B．①②③C．③④D．②③④【错题分析】此题的综合性较强，离子之间相互干扰，学生注意不到这些隐含条件而造成错误。
解题时一定要先寻找隐含条件、离子间的的相互影响及离子间氧化性还原性的能力大小关系。
【解题指导】当向原溶液中加入少量溴水时，溶液仍呈无色．说明原溶液中肯定不合Cu2+。
由于亚硫酸根离子的还原性强于碘离子。
因此加入的少量溴水先和亚硫酸根离子反应。
离子方程式为SO32-+Br2+ H2O== SO42- +2Br一+2H+，反应后溶液呈无色，因此③和④也正确．【答案】D【练习36】在一种酸性溶液中存在NO3-、I一、Cl_、Fe3+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断该溶液中( )A．一定含有I一，不能确定是否有Cl—B．一定含有NO3-C．不含有Fe3+ D．一定含有I一、NO3-和Cl—【范例37】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高温Fe2O3+SO2↑+SO3↑若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是( )A．BaSO3和BaSO4B．BaS C．BaSO3D．BaSO4【错解分析】学生误认为SO2会与氯化钡溶液反应生成BaSO3，没有把握好BaSO3的性质。
学生应明确：BaSO3是一种弱酸盐可溶于强酸溶液中，可与强酸反应生成亚硫酸。
但遇到硝酸时会被硝酸氧化为BaSO4，仍有沉淀。
【解题指导】SO2和SO3通入氯化钡溶液，只有硫酸钡沉淀，因为亚硫酸钡溶于稀硫酸。
但遇到硝酸时亚硫酸钡将转化为硫酸钡沉淀。
【答案】D【练习37】下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（）A．SO2气体通入到溴水中使溴水褪色B．氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，再加入NaOH后不变红C．SO2气体能使品红溶液褪色D．在含有碘单质的淀粉溶液中，加入KOH溶液后蓝色褪去【范例38】溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr+H2O=HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是( )A. IBr是双原子分子B.在很多反应中IBr是强氧化剂C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂【错解分析】误认为是氧化还原反应，此类问题分析化合价是解决问题的关键。
借用氧化还原反应的规律来解决问题。
【解题指导】A. IBr是有两种元素组成的故应为双原子分子B.在IBr中I元素的化合价为+1，是不稳定的易得电子变为-1，所以是强氧化剂。
同理IBr和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO。
D项和水反应时，水既不是氧化剂又不是还原剂【答案】D【练习38】“XY n”表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：X<Y)，其化学性质和卤素单质相似。
下列说法中，正确的是A．ICl与水反应可生成HCl 和HIO，则1mol ICI 参加反应转移电子为1molB．某温度，液态IF5电离：2IF5≒ IF4+＋IF6－，则c (IF4+)×c (IF6－) 是一个常数C．BrCl与Zn 反应生成ZnCl2 和ZnBr2D．XY n 与卤素单质一样都是非极性分子【范例39】向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐渐加入铁粉，产生无色气体．该气体遇空气变红棕色，溶液中Fe2+浓度和加入Fe粉的物质的量之间的关系如图所示：则稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物质的量浓度之比为( )A．2：1 B．1：1 C．4：1 D．3：1【错题分析】学生未掌握解决图像题目的要领，不能从图像中提取出有效的信息。