人教版高中化学物质结构与性质第二章《分子结构与性质》单元测试卷
人教版高中化学选修二第二章《分子结构与性质》检测题(答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID：139552]下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）A．H2+CuO=Cu+H2O B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．H2+Cl2=2HCl D．2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2．(0分)[ID：139531]下列说法正确的是（）A．非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中B．阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键C．冰中H2O分子间存在氢键，H2O分子内存在极性共价键D．HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱3．(0分)[ID：139526]吡啶是含有一个氮原子的六元杂环化合物，结构简式如下图，可以看作苯分子中的一个（CH）被取代的化合物，故又称为氮苯。
下列有关吡啶的说法正确的是A．吡啶分子中含有Π的大π键B．吡啶分子为非极性分子C．吡啶的分子式为C5H6ND．吡啶分子中含有10个σ键4．(0分)[ID：139599]下列说法中正确的是A．随着核电荷数的递增同主族元素的单质熔点不断升高B．草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6：1C．DNA的双螺旋结构与氢键无关D．原子的价电子排布为(n-1)d6~8ns2的元素一定位于元素周期表d区5．(0分)[ID：139595]下列叙述中正确的是A．能电离出H＋的化合物除水外都是酸，分子中含有几个氢原子它就是几元酸B．无机含氧酸分子中含有几个羟基，它就属于几元酸C．H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，但它们的酸性不相近，H3PO4是中强酸而H2CO3是弱酸D．同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其酸性越强，氧化性也越强6．(0分)[ID：139588]M、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Z的最外层电子数是次外层电子数的3倍，M和Y二者原子核外电子数之和等于W的原子核外电子数。
由五种元素组成的化合物结构如图所示(箭头表示共同电子对由W提供)。
人教版高中化学选修三第二章《分子结构和性质》单元检测题(含答案)
4．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为（ ）
A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大
B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子
C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素
D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子
(5)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为：_____________________。
20．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
17．极性高于氢键、配位键SO42−sp3BC
18．3 2非极性 3s23p1H2O+H++AlO2－ Al(OH)3 Al3++3OH－S H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
19． Cs I-I 水结成冰时氢键增多，水分子按一定的规律排列整齐，分子间空隙增大，密度减小Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O碱性Cs>K>Al
5．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，用强碱处理并没有NH3放出，则下列有关说法中正确的是
A．NH3与NO3-中氮原子的杂化方式相同B．配合物中心离子的电荷数和配位数均为4
C．PtCl4·2NH3的立体构型为正八面体形D．Cl－和NH3分子均与中心离子Pt4＋配位
(2)加入乙醇的作用是_____________________。
最新人教版高中化学选修二第二章《分子结构与性质》测试卷(有答案解析)
一、选择题1．(0分)[ID ：139547]下列说法不正确的是（ ） ①24N H 分子中既含极性键又含非极性键②若2R -和+M 的电子层结构相同，则原子序数：R>M ③2F 、2Cl 、2Br 、2I 熔点随相对分子质量的增大而升高 ④3NCl 、3PCl 、2CO 、2CS 分子中各原子均达到8e -稳定结构 ⑤固体熔化成液体的过程是物理变化，所以不会破坏化学键 ⑥HF 分子很稳定是由于HF 分子之间能形成氢键 ⑦由于非金属性：Cl>Br>I ，所以酸性：HCl>HBr>HI A ．②⑤⑥⑦B ．①③⑤C ．②④⑤D ．③⑤⑦2．(0分)[ID ：139544]下列描述中不正确的是 A ．CS 2是含极性键的非极性分子 B ．CO 2-3和ClO -3 的具有相同的空间构型 C ．AlCl 3和SF 6的中心原子均不不满足8电子构型 D ．BF 3和BF -4 的中心原子杂化方式不同 3．(0分)[ID ：139539]下列叙述错误的是（ ） A ．C 2H 4分子中有π键 B ．CH 4的中心原子是sp 3杂化C ．HCl 和HI 化学键的类型和分子的极性都相同D ．价电子构型为3s 23p 4的粒子其基态原子在第三周期第ⅣA 族4．(0分)[ID ：139537]最近《科学》杂志评出“十大科技突破”，其中“火星上‘找’到水的影子”名列第一。
下列关于水的说法中正确的是（ ）A ．水的离子积不仅只适用于纯水，升高温度一定使水的离子积增大B ．水的电离和电解都需要电，常温下都是非自发过程C ．水中氢键的存在既增强了水分子的稳定性，也增大了水的沸点D ．加入电解质一定会破坏水的电离平衡，其中酸和碱通常都会抑制水的电离 5．(0分)[ID ：139533]下列说法错误的是 A ．C 3H 8 中碳原子都采用sp 3 杂化 B ．O 2、CO 2、N 2 都是非极性分子 C ．酸性：H 2CO 3<H 3PO 4<HClOD ．CO 的一种等电子体为 NO + ，它的电子式为+[:N O:]6．(0分)[ID ：139571]短周期元素x 、y 、d 、f 的最高正价或最低负价、原子半径的相对大小随原子序数的变化如图1所示；短周期元素z 、e 、g 、h 的最高价氧化物对应水化物的溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH 与原子序数的关系如图2所示：下列有关说法正确的是（ ）A ．工业上电解f 和h 形成的化合物可制得单质fB ．e 、g 两种元素形成的化合物中一定含有离子键，可能含有共价键C ．y 、d 、z 的简单气态氢化物中沸点最高的是z 的氢化物D ．x 在所形成的化合物中，化合价均为+1价7．(0分)[ID ：139562]根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，对下列分子或者离子的判断完全正确的是 选项 化学式 中心原子杂化方式价层电子对互斥模型分子或离子的立体构型A 2-3SOsp 2 正四面体形 三角锥形 B H 2O sp 2 四面体形 V 形 C NH 3 sp 3 三角锥形 平面三角形 DCH 4sp 3正四面体形正四面体形A ．AB ．BC ．CD ．D8．(0分)[ID ：139554]下列分子或离子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是A ．BF 3和BF 4-B ．SCl 2和SnBr 2C ．NO 3-和ClO 3- D ．SO 2和SO 39．(0分)[ID ：139524]利用固体表面催化工艺进行NO 分解的过程如下图所示。
高中化学人教版本物质结构与性质第二章《分子结构与性质》单元测试卷
第二章《分子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.下列叙述中正确的是（）A．一切四面体空间构型的分子内键角均为109°28′B． Cu（OH）2能溶于过量氨水形成[Cu（NH3）4]2＋，中心离子为Cu2＋，配体是NH3C．任何晶体，若含阳离子也一定含阴离子D．水分子稳定是因为水分子间存在氢键作用2.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D3.六氟化硫分子呈正八面体形（如图所示），在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。
下列有关六氟化硫的推测正确的是（）A．六氟化硫易燃烧生成二氧化硫B．六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构C．六氟化硫分子中的S—F键都是σ键，且键长、键能都相等D．六氟化硫分子中S原子的价层电子对数为44.从碘水中提取碘，可供选择的有机试剂是()A．苯、酒精B．汽油、甘油C．四氯化碳、汽油D．二硫化碳、乙醇5.日常生活中用的防晒霜，如氨基苯甲酸、羟基丙酮等。
它们之所以能“防晒”是() A．因它们为有机物，涂用后形成了一层“保护层”B．因它们挥发时吸热，降低皮肤温度C．因它们含有π键，能够有效吸收紫外线D．因它们能与皮肤形成一层“隔热层”，阻碍照射6.下列物质的分子中，没有π键的是()A． CO2B． N2C． CH≡CHD． HClO7.下列含氧酸中酸性最弱的是()A． HClOB． HNO3C． H2SO4D． HIO48.下列各组微粒的空间构型相同的是（）①NH3和H2O①NH和H3O＋①NH3和H3O＋①O3和SO2①CO2和BeCl2①SiO和SO①BF3和Al2Cl6A．全部B．除①①①以外C． ①①①①D． ①①①9.H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是()A．共价键的方向性B．共价键的饱和性C．共价键的键角D．共价键的键长10.在分子结构中，当a、b、x、y为彼此不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。
2020年高中化学人教版物质结构与性质第2章《分子结构与性质》单元测试卷
2020年⾼中化学⼈教版物质结构与性质第2章《分⼦结构与性质》单元测试卷第2章《分⼦结构与性质》单元测试卷⼀、单选题(共15⼩题)1.下列物质性质的变化规律与分⼦间作⽤⼒⽆关的是()A．在相同条件下，N2在⽔中的溶解度⼩于O2B． HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C． F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升⾼D． CH3CH3、CH3CH2CH3、(CH3)2CHCH3、CH3CH2CH2CH3的沸点逐渐升⾼2.配合物在许多⽅⾯有着⼴泛的应⽤．下列叙述不正确的是（）A． CuSO4溶液呈天蓝⾊是因为含有[Cu（H2O）4]2+B．魔术表演中常⽤⼀种含硫氰化铁配离⼦的溶液来代替⾎液C． [Ag（NH3）2]+是化学镀银的有效成分D．除去硝酸银溶液中的Ag+，可向其中逐滴加⼊氨⽔3.下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（）A． H2S和Na2O2B． H2O2和CaF2C． NH3和N2D． HNO3和NaCl4.电⼦数相等的微粒叫等电⼦体，下列微粒组是等电⼦体的是（）A． N2O4和NO2B． Na+和Cl﹣C． SO42﹣和PO43﹣D． NO和O25.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D6.向含有1mol配合物[Co(NH3)5Cl]Cl2的溶液中加⼊⾜量的AgNO3溶液，⽣成氯化银沉淀的物质的量为（）A． 0molB． 1molC． 2molD． 3mol7.维⽣素B1可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作⽤。
该物质的结构简式如图所⽰，维⽣素B1晶体溶于⽔的过程中要克服的微粒间作⽤⼒有()A．离⼦键、共价键B．离⼦键、氢键、共价键C．氢键、范德华⼒D．离⼦键、氢键、范德华⼒8.下列各种说法中错误的是()A．配位键是⼀种特殊的共价键B． NH4NO3、CuSO4·5H2O都含有配位键C．共价键的形成条件是成键原⼦必须有未成对电⼦D．形成配位键的条件是⼀⽅有空轨道，另⼀⽅有孤电⼦对9.下列微粒中中⼼原⼦的杂化⽅式和微粒的⽴体构型均正确的是()A． C2H4：sp 、平⾯形B． SO：sp3、三⾓锥形C． ClO：sp2、V形D． NO：sp2、平⾯三⾓形10.下列说法正确的是()A．已知N—N键能为193kJ·mol－1，故NN的键能之和为193kJ·mol－1×3B． H—H键能为436.0kJ·mol－1，F—F键能为157kJ·mol－1，故F2⽐H2稳定C．某元素原⼦最外层有1个电⼦，它跟卤素相结合时，所形成的化学键为离⼦键D． N—H键键能为390.8kJ·mol－1，其含义为形成1mol N—H所释放的能量为390.8kJ11.当H原⼦和F原⼦沿z轴结合成HF分⼦时，F原⼦中和H原⼦对称性不⼀致的轨道是() A． 1sB． 2sC． 2p xD． 2p z12.某些化学键的键能如表所⽰：下列有关说法中正确的是()A． 1 mol H2(g)分别与Cl2(g)、Br2(g)、I2(g)反应，则与碘完全反应放出的热量最多B． H—F键的键能⼤于431 kJ·mol－1C． H2与Cl2反应的热化学⽅程式为H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－248 kJ·mol－1D．稳定性最强的化学键是H—Cl键13.与NO3¯互为等电⼦体的是（）A． SO3B． PCl3C． CH4D． NO214.从键长的⾓度来判断下列共价键中最稳定的是()A． H—FB． N—HC． C—HD． S—H15.下列物质中，既含有极性键⼜含有⾮极性键的是()A． CO2B． CH4C． C2H4D． NH4Cl⼆、填空题(共3⼩题)16.有以下物质：①HF，①Cl2，①H2O，①N2，①C2H4，①C2H6，①H2，①H2O2，①HCN(H—C≡N)。
第二章分子结构与性质单元测试2021-2022学年高二下学期人教版(2019)化学选择性必修2
第二章分子结构与性质 基础检测一、单选题（共14道）1．根据价层电子对互斥理论及杂化轨道理论判断NF 3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为A ．直线形 sp 杂化B ．三角形 sp 2杂化C ．三角锥形 sp 2杂化D ．三角锥形 sp 3杂化2．下列有关3NH 和3BF 的说法正确的是 A ．3NH 和3BF 的空间结构都是三角锥形B ．3NH 中N 原子上的孤电子对数为1，3BF 中B 原子上无孤电子对C ．3NH 和3BF 形成的化合物33NH BF ⋅中各原子最外层都达到8电子稳定结构D ．3NH 和3BF 的中心原子的价层电子对数均为43．以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。
氧化镍原子分数坐标参数A 为(0，0，0)，B 为(1，1，1)，则C 的坐标参数为A ．(12 ，12，12)B ．(1，1，12 )C ．(12，1，12 )D ．(1，12，12)4．下表中各粒子、粒子对应的立体构型及解释均正确的是 选项粒子立体构型解释A氨基负离子()-2NH直线形N 原子采用sp 杂化B 二氧化硫()2SOV形S原子采用3sp杂化C 三氧化硫()3SO三角锥S原子采用3sp杂化D 乙炔()22C H直线形C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键A．A B．B C．C D．D 5．下列叙述正确的是A．离子化合物中不可能存在非极性键B．非极性分子中不可能既含极性键又含有非极性键C．非极性分子中一定含有非极性键D．不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键6．下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定B．元素周期表中的第ⅠA族和第ⅠA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态或基态时，将吸收能量7．下列说法正确的是A．硫酸氢钠溶于水、加热至熔融态都破坏了离子键和共价键B．氯化氢气体溶于水破坏了离子键，金刚石熔化破坏了共价键C．冰→水→氢气和氧气依次破坏了氢键和范德华力，共价键D．利用微机械剥离石墨制得石墨烯破坏了共价键和大π键8．碳和硅的有关化学键的键能如表所示。
人教版高中化学物质结构与性质第二章《分子结构与性质》单元测试卷
⼈教版⾼中化学物质结构与性质第⼆章《分⼦结构与性质》单元测试卷第⼆章《分⼦结构与性质》单元测试卷⼀、单选题(共15⼩题)1.通常把原⼦总数和价电⼦总数相同的分⼦或离⼦称为等电⼦体．⼈们发现等电⼦体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A． CH4和NH4+是等电⼦体，键⾓均为60°B． B3N3H6和苯是等电⼦体，1molB3N3H6和苯均有6mol⾮极性键C． NH3和PCl3是等电⼦体，均为三⾓锥形结构D． BF3和CO32﹣是等电⼦体，均为平⾯正三⾓形结构2.硫化氢(H2S)分⼦中两个共价键的夹⾓接近90°，其原因是()①共价键的饱和性①S原⼦的电⼦排布①共价键的⽅向性①S原⼦中p轨道的形状A．①①B．①①C．①①D．①①3.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其⽔溶液不导电，加⼊AgNO3溶液反应也不产⽣沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．配合物中中⼼离⼦的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平⾯正⽅形结构C． Cl－和NH3分⼦均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，⽽NH3分⼦不配位4.下列物质的分⼦中，没有π键的是()A． CO2B． N2C． CH≡CHD． HClO5.电⼦数相等的粒⼦叫等电⼦体，下列粒⼦不属于等电⼦体的是（）A． CH4和NH4+B． NO和O2C． HCl和H2SD． NH2﹣和H3O+6.若AB n分⼦的中⼼原⼦上没有孤对电⼦，应⽤价层电⼦对互斥模型理论，判断下列说法正确的是（）A． n=3时，则分⼦的⽴体构型为V形B． n=2时，则分⼦的⽴体构型平⾯三⾓形C． n=4时，则分⼦的⽴体构型为正四⾯体形D． n=4时，则分⼦的⽴体构型为三⾓锥形7.下列有关⼆氯化锡（SnCl2）分⼦的说法正确的是（）A．有⼀个σ键、⼀个π键B．是直线形分⼦C．中⼼原⼦Sn是sp2杂化D．键⾓等于120°8.下列说法正确的是()A．键能越⼤，表⽰该分⼦越容易受热分解B．共价键都具有⽅向性C．在分⼦中，两个成键的原⼦间的距离叫键长D．H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl⽐HBr 分⼦稳定9.⽤价层电⼦对互斥理论判断SO3的分⼦构型（）A．正四⾯体形B． V形C．三⾓锥形D．平⾯三⾓形10.已知N—N、N==N、N≡N键能之⽐为 1.00①2.17①4.90，⽽C—C，C==C，C≡C键能之⽐为1.00①1.17①2.34。
2020-2021学年高二化学人教版选修3物质结构与性质第二章《 分子结构与性质》测试题
（2）H2O2中的共价键类型为__(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为______；分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为_______。
C．金属Zn晶体中的原子堆积方式为六方堆积
D．HOCH2CH(OH)CH2OH和(CH3)2CClCH2CH3都是手性分子
12．下列说法错误的是
A．C3H8是折线形极性分子
B．只有过渡金属才能接受电子对形成配合物
C．乳酸[ ]中存在一个手性碳原子
D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子，而HClO中非羟基氧原子个数为0
D．Si原子间难形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成 键
4．下列有关化学键的叙述正确的是
A．全部由非金属元素构成的化合物中肯定不存在离子键
B．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
C．所有物质中均含有σ键
D．所有共价键都有方向性
5．分析下表中数据，判断下列有关说法，其中正确的是
D．葡萄糖（C6H12O6）、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物
3．下列关于C、Si及其化合物结构与性质的论述错误的是
A．键能 、 ，因此C2H6稳定性大于Si2H6
B．立方型SiC是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体，因此具有很高的硬度
C．SiH4中Si的化合价为+4，CH4中C的化合价为-4，因此SiH4还原性小于CH4
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第二章《分子结构与性质》单元测试卷一、单选题(共15小题)1.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体．人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）A． CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°B． B3N3H6和苯是等电子体，1molB3N3H6和苯均有6mol非极性键C． NH3和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构D． BF3和CO32﹣是等电子体，均为平面正三角形结构2.硫化氢(H2S)分子中两个共价键的夹角接近90°，其原因是()①共价键的饱和性①S原子的电子排布①共价键的方向性①S原子中p轨道的形状A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①3.某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是()A．配合物中中心离子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C． Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位4.下列物质的分子中，没有π键的是()A． CO2B． N2C． CH≡CHD． HClO5.电子数相等的粒子叫等电子体，下列粒子不属于等电子体的是（）A． CH4和NH4+B． NO和O2C． HCl和H2SD． NH2﹣和H3O+6.若AB n分子的中心原子上没有孤对电子，应用价层电子对互斥模型理论，判断下列说法正确的是（）A． n=3时，则分子的立体构型为V形B． n=2时，则分子的立体构型平面三角形C． n=4时，则分子的立体构型为正四面体形D． n=4时，则分子的立体构型为三角锥形7.下列有关二氯化锡（SnCl2）分子的说法正确的是（）A．有一个σ键、一个π键B．是直线形分子C．中心原子Sn是sp2杂化D．键角等于120°8.下列说法正确的是()A．键能越大，表示该分子越容易受热分解B．共价键都具有方向性C．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长D．H—Cl键的键能为431.8 kJ·mol－1，H—Br键的键能为366 kJ·mol－1，这可以说明HCl比HBr 分子稳定9.用价层电子对互斥理论判断SO3的分子构型（）A．正四面体形B． V形C．三角锥形D．平面三角形10.已知N—N、N==N、N≡N键能之比为 1.00①2.17①4.90，而C—C，C==C，C≡C键能之比为1.00①1.17①2.34。
下列有关叙述，不正确的是()A．乙烯分子中σ键、π键的电子云形状对称性不同B．乙炔分子中π键重叠程度比σ键小，易发生加成反应C．氮分子中的N≡N键非常牢固，不易发生加成反应D．氮气和乙炔都易在空气中点燃燃烧11.六氧化四磷分子中只含有单键，且每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，则该分子中含有的共价键数目为()A． 10B． 12C． 24D． 2812.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。
人们发现等电子体的空间构型相同，则下列有关说法中正确的是（）A． CH4和NH是等电子体，键角均为60°B． NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构C． H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥型结构D． B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道13.氨气溶于水中，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。
根据氨水的性质可推知NH3·H2O的结构式为()A．B．C．D．14.短周期主族元素A、B可形成AB3分子，下列有关叙述正确的是()A．若A、B为同一周期元素，则AB3分子一定为平面正三角形B．若AB3分子中的价电子个数为24，则AB3分子可能为平面正三角形C．若A、B为同一主族元素，则AB3分子一定为三角锥形D．若AB3分子为三角锥形，则AB3分子一定为NH315.用VSEPR理论预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是()A． H2O与BeCl2为角形(V形)B． CS2与SO2为直线形C． SO3与CO为平面三角形D． BF3与PCl3为三角锥形二、填空题(共3小题)16.等电子体的结构相似、物理性质相近，称为等电子原理。
如N2和CO为等电子体。
下表为部分元素等电子体分类、空间构型表。
试回答：（1）下面物质分子或离子的空间构型：BrO____，CO_____，ClO___。
（2）由第2周期元素组成，与F2互为等电子体的离子有____。
（3）SF6的空间构型如图1所示，请再按照图1的表示方法在图2中表示OSF4分子中O、S、F原子的空间位置。
已知OSF4分子中O、S间为共价双键，S、F间为共价单键。
17.为了解释和预测分子的立体构型，科学家在归纳了许多已知分子立体构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥理论。
这种模型把分子分成两类：一类是中心原子________；另一类是中心原子____________________________。
BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_________________________________________________________________________。
18.已知N、P同属于元素周期表的第①A族元素，N在第二周期，P在第三周期。
NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。
(1)PH3分子与NH3分子的立体构型__________(填“相似”或“不相似”)，P—H键__________(填“有”或“无”)极性，PH3分子________(填“有”或“无”)极性。
(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是________________________________________。
答案解析1.【答案】D【解析】A，CH4和NH4+原子总数为5，价电子总数都为8，是等电子体，为正四面体结构；B，B3N3H6和苯原子总数为12，价电子总数都为30，是等电子体，B3N3H6中不含非极性键；C，NH3和PCl3原子总数为4，NH3价电子总数为8，PCl3价电子总数为26，不是等电子体；D，BF3和CO32﹣原子总数为4，价电子总数都为24，是等电子体，BF3成3个σ键，B原子不含孤对电子，采取sp2杂化，为平面正三角形2.【答案】D【解析】S原子的价电子排布式是3s23p4，有2个未成对电子，并且分布在相互垂直的3p x和3p y轨道中，当与两个H原子配对成键时，形成的两个共价键间夹角接近90°，这体现了共价键的方向性，这是由轨道的伸展方向决定的。
3.【答案】C【解析】在PtCl4·2NH3水溶液中加入AgNO3溶液无沉淀生成，经强碱处理无NH3放出，说明Cl－、NH3均为配体，故该配合物中中心离子的配位数为6，电荷数为4，Cl－和NH3分子均与Pt4＋配位，A、D错误，C正确；因为配体在中心离子周围配位时采取对称分布状态以达到能量上的稳定状态，Pt配位数为6，则其立体构型为八面体形，B错误。
4.【答案】D【解析】分子中所有的单键都是σ键，双键中有一个σ键，一个π键，叁键中有一个σ键，两个π键。
CO2的电子式为，碳氧双键中存在π键，A不符合题意；N2的电子式为，氮氮三键中存在2个π键，B不符合题意；CH≡CH的电子式为，碳碳三键中2个π键，C不符合题意；D项HClO电子式为，全部是单键，不存在π键；D符合题意。
5.【答案】B【解析】A，CH4的质子数为6+1×4=10，分子中质子数等于电子数，所以电子数为10，NH4+的质子数为7+1×4=11，电子数为10，所以两者的电子数相等，都是10个，属于等电子体，故A不符合题意；B，NO的质子数为7+8=15，O2的质子数为8×2=16，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B符合题意；C，HCl的质子数为1+17=18，H2S的质子数为16+1×2=18，分子中质子数等于电子数，所以两者的电子数相等，是等电子体，故C不符合题意；D，NH2﹣与H3O+质子数分别是9、11，电子数分别为10、10，是等电子体，故D不符合题意．6.【答案】C【解析】根据价层电子对互斥理论知，若AB n型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，若n=2，则分子的立体构型为直线形，若n=3，则分子的立体构型为平面三角形，若n=4，则分子的立体构型为正四面体形7.【答案】C【解析】氯原子只能形成单键，而单键只能是σ键，A项错误；由于中心原子Sn形成了两个σ键、还有一对孤电子对，故它是sp2杂化，SnCl2为V形结构，受孤电子对的影响，键角小于120°，B、D项错误，C项正确。
8.【答案】D【解析】键能越大，分子越稳定，A错，D正确。
H—H键没有方向性，B错。
形成共价键的两个原子之间的核间距叫键长，C错。
9.【答案】D10.【答案】D【解析】由题意知，N≡N键键能大于N—N键键能的三倍，N==N键键能大于N—N键键能的两倍；而C≡C键键能小于C—C键键能的三倍，C==C键键能小于C—C键键能的两倍。
由键能知，乙炔分子和乙烯分子中的π键不牢固，易发生加成反应，也易发生氧化反应；而氮分子中的N≡N键非常牢固，化学性质稳定，不易发生加成反应及氧化反应，B、C正确，D错误。
σ键的电子云形状呈轴对称，π键的电子云形状呈镜面对称，A正确。
11.【答案】B【解析】由P4O6分子中只含有单键，且每个原子的最外层均满足8电子稳定结构，可知其结构为，每个P原子形成3个共价键，该分子中共有4个P原子，故共价键数目为12，B项正确。
12.【答案】B【解析】CH4和NH都是正四面体构型，键角均为109.5°，A项不正确；NO和CO是等电子体，均为平面正三角形结构，B项正确；H3O＋和PCl3价电子总数不相等，不是等电子体，C项不正确；B3N3H6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道，D项不正确。
答案为B。
13.【答案】B14.【答案】B【解析】A项，若为PCl3，则分子为三角锥形，错误；B项，BCl3满足要求，其分子为平面正三角形，正确；C项，若分子为SO3，则为平面正三角形，错误；D项，分子不一定为NH3，也可能为NF3等。
15.【答案】C16.【答案】（1）三角锥型平面三角形四面体型（2）O （3）【解析】解决本题的关键是互为等电子体的物质结构相似、物理性质相似。