高中苏教版化学必修1教学案：专题2 第一单元 第二课时 氧化还原反应 溴、碘的提取
化学苏教版高一必修一2.1氯、溴、碘及其化合物教案设计
口头交流
板书呈现
讲述要点
聆听思考回答记忆
对本节内容有个系统的归纳
五、评价方案设计
1．评价形式与工具（AB）可多选
A.课堂提问B.书面练习C.制作作品D.测验E.其他
2．评价量表内容（测试题、作业描述等）
当堂习题在投影及课本习题中
课后练习，作业本该节内容
六、备注
板书：溴、碘的提取
一：溴、碘的物理性质
知识点的划分：1.氯、溴、碘单质的物理性质。
2.氯、溴、碘之间的置换反应。
3.海水中提取溴、碘单质的基本原理和方法。
离子和碘离子的检验。
5.氯、溴、碘及其化合物的重要应用。
项目
内容
应对措施
教学重点
海水中提取溴、碘的基本原理和方法
复习氯气化学性质的和氧化还原的有关知识点，引出氯、溴、碘之间的置换反应，并且通过讨论，设计实验方案，观察实验现象，得出实验结论，并在这个理论基础上，展开在海水中如何进行提取的方法。
五：溴、碘及其化合物的应用
教学难点
溴、碘单质的性质及差异
采用类比的方式，让学生在掌握共性的基础下，对状态颜色溶解度等差异有深刻的印象，帮助理解。
二、学习者特征分析（说明学生的已有知识基础、学习习惯等信息）
学生已经学习了本专题中研究物质的实验方法，对本节课的实验设计打下了扎实的铺垫；氯气物理性质和化学性质的学习对理解溴、碘单质的性质有很大的帮助，学生从中能感受到卤族元素之间的递变性和相似性；氧化还原的提前学习，对这节课的置换反应有了很好的理解，并且再次加深对卤族元素的单质氧化性强弱的理解。
《课题名称》教学设计
基本信息
教学题目
溴、碘的提取
所选教材
2020年高中化学2《氧化还原反应》教学案苏教版必修1
专题 2：第一单元 氯、溴、碘及其化合物——氧化复原反响【问题导读 】1、请同学们写出氯、溴、碘及其盐溶液间的置换反响。
2、在氯气与溴化钾溶液的反响中，哪些元素的化合价发生了变化？为何会发生变化？ 【骨干知识 】 1、氧化复原反响：①观点：化学反响过程中元素 发生变化的反响叫氧化复原反响②特点： 发生变化 ③本质：发生转移2、氧化剂与复原剂，氧化反响与复原反响：①失掉电子的物质是 剂，复原剂发生 反响 ②获得电子的物质是剂，氧化剂发生反响3、氧化性与复原性以及强弱的判断①在氧化复原反响中氧化剂表现出氧化性，复原剂表现出复原性②一般来说，得电子能力越强，物质的就越强 失电子能力越强，物质的就越强氟、氯、溴、碘的氧化性强弱次序为--- 、 -的复原性强弱次序为F 、Cl 、 Br 、 I4、氧化复原反响方程式的书写①双线桥法：用箭头表示反响物中不一样（或同样）原子或离子间的电子转移注意点： a. 第一标出变价元素的化合价b 用双箭头表示，箭头从反响物指向生成物且起止为 元素c 在线桥上要注明“ 失掉 ”或“ 获得 ”电子的总数图示 :失 ne - 电子复原剂+氧化剂→氧化产物 +复原产物得 ne - 电子②单线桥法：用箭头表示氧化复原反响中同一元素的原子或离子获得或失掉电子的结果 注意点： a. 第一标出变价元素的b 用单箭头表示，箭头起点为 电子元素，终点为 电子元素c 在线桥上只注明电子转移的总数而不标 得与失图示：ne -复原剂+氧 化剂→氧化产物 +复原产物【讲堂练习 1】以下反响不是氧化复原反响的是（）A. 2F 2+2H 2O==4HF+O 2B. I 2+SO 2+H 2O==H 2SO 4+2HIC. 2KMnO ＋ 16HCl( 浓 ) ==2KCl ＋ 2MnCl ＋ 5Cl ↑＋ 8H OD. Na 2 O ＋ H O==2NaOH42 2 2 2【讲堂练习2】溴化碘（ IBr ）的化学性质与卤素单质相像，能与大部分金属反响生成相应的氯化物，跟水反响的化学方程式为：IBr ＋ H2O==HBr＋ HIO, 以下相关 IBr 的表达中，不正确的是（）A. 好多反响中 IBr 是氧化剂B. 在 IBr 中碘和溴的化合价均为零C. 和水反响时， IBr 既是氧化剂又是复原剂D. 和 NaOH反响生成 NaBr 和 NaIO【讲堂练习3】以下反响中，能说明卤素氧化性次序是Cl>Br>I 的是（）①2HClO4+Br2==2HBrO4+Cl 2 ②2NaBr+Cl2==2NaCl+Br2③2KI+Cl 2==2KCl+I 2 ④ 2KI+Br 2==2KBr+I2A. 仅①②③B. 仅①②④C. 仅②③④D. ①②③④【讲堂练习4】用双线桥表示以下氧化复原反响，标出电子转移的方向和数量MnO ＋4HCl( 浓 ) ==MnCl2 ＋2H O＋ Cl ↑ 2FeCl ＋ H S==2FeCl ＋S↓＋ 2HCl2 2 23 2 2题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 号答案【达标提升】（一看就懂，一做就会）一、选择题：1. 以下相关氧化复原反响表达正确的选项是（）A．置换反响必定属于氧化复原反响B．在反响中不必定全部的元素化合价都发生变化C．必定有一种元素被氧化，另一种元素被复原D．化合反响和复分解反响不行能是氧化复原反响2. 在反响 3CO＋ Fe O==2Fe＋ 3CO中， CO是（）2 3 2A．被氧化B．氧化剂 C ．被复原D．复原剂3. 以下反响中， SO被复原的是（）2A． SO2＋2NaOH ==Na2SO3 B. SO 2＋Cl 2＋2H2O==H2SO4＋2HClC． SO＋2H S==3S＋2H O D ． SO＋ NO==SO＋ NO2 2 2 2 2 34. 以下制取单质的反响中，化合物做复原剂的是（）A． Br 2＋2NaI==2NaBr＋ I 2 B ． Fe＋ H2SO4==FeSO4＋ H2↑C． 2C＋ SiO2==Si ＋ 2CO D ． 2Al ＋ Fe2O3==2Fe＋ Al 2O35. 以下变化需要加入复原剂才能实现的是（）A．MnO4－→ MnO2 B ． Cl －→ Cl C ．H2S→ SO2 D ．Fe2＋→Fe6.苹果汁是人们喜欢的饮料。
高一苏教版必修一专题二第一单元2.1.3氧化还原反应 学案设计(含答案)
氧化还原反应①氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了改变。
①氧化还原反应的本质：反应过程中有电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移。
1．氧化还原反应有关概念间的联系还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物氧化剂：化合价下降，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物2．氧化还原反应中电子转移的方向和数目表示(1)双线桥法表示在反应前后得失电子的数目和元素化合价的变化情况。
①箭头表示由反应前化合价发生变化的元素指向反应后的同种元素。
①表示得失电子的数目，要使得失电子数相等。
①电子转移数以m×n e－的形式表示，m表示发生氧化还原反应的原子个数，n表示每个原子得到或失去电子的数目，当n＝1时，要省略。
如：Cl2＋H2O == HCl+HClO用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目①2Na＋Cl2===2NaCl ①Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)单线桥法表示氧化剂和还原剂之间电子转移的数目。
①箭头由失电子的元素指向得电子的元素。
①只标明得失电子总数，不标“得”或“失”。
如：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O易错提示：1．氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物可以分别是一种物质。
2．氧化剂的还原反应和还原剂的氧化反应同时存在同时发生。
1．根据金属活动性顺序表来判断单质的还原性逐渐减弱K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au相应离子的氧化性逐渐增强2．根据反应的化学方程式判断在同一个氧化还原反应中，一般遵循如下规律：氧化剂(强氧化性)＋还原剂(强还原性)===还原产物(弱还原性)＋氧化产物(弱氧化性)氧化性：氧化剂(反应物)＞氧化产物(生成物)还原性：还原剂(反应物)＞还原产物(生成物)3．根据反应条件判断反应条件越容易，氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强，如MnO2氧化浓HCl需加热条件，KMnO4氧化浓HCl不需加热，故氧化性KMnO4＞MnO2。
苏教版高中化学必修一课件专题2第一单元第二课时.pptx
常见的
① 氧化剂
HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、 K2Cr2O7、HClO、NaClO
某些金属性较弱的高价态金属离子：
如Fe3＋、Ag＋、Cu2＋ 过氧化物：如Na2O2、H2O2
活泼及较活泼的金属单质：
如K、Na、Mg、Al、Fe 非金属离子及低价态元素的
常见的
得失电 发生的 表现的 得到的
子
反应 性质 产物
氧化 剂
_得__电子
还原反 应
氧化性
还原产 物
还原 剂
_失__电子
__氧__化____ 反应
__还__原___ 性
_氧___化___ 产物
4.元素的化合价与氧化性、还原性的关系 (1)总体思路：分析元素的化合价如何变化. (2)具体分析
5．氧化还原反应的表示方法 (1)双线桥法 书写原则：一标变价，二画线桥，三注得失 电子总数，如：
题型探究权威预测
氧化还原反应中的规律
常例温1下，下列三个反应均能发生： X2＋2W2＋===2X－＋2W3＋；Z2＋2X－ ===2Z－＋X2；2W3＋＋2Y－===2W2＋＋Y2. 则在相同条件下，下列三个反应：
①Y2＋2X－===2Y－＋X2；②Z2＋2Y－=== 2Z－＋Y2；③2W3＋＋2Z－===2W2＋＋Z2也 能发生的是( )
＋4
－2
0
合价的变化，Mn―→Mn、Mn，O ―→O。
2．在
3Cl2
＋
6KOH
△
=====
KClO3
＋
5KCl
＋
3H2O 的反应中，下列说法不．正确的是( ) A．Cl2 是氧化剂，KOH 是还原剂
B．KCl 是还原产物，KClO3 是氧化产物 C．反应中每消耗 3 mol Cl2，转移电子数为
(完整版)高中化学苏教版必修1氧化还原反应教案
氧化复原反响【教课目的】 1.在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化复原反响、氧化剂、复原剂等看法。
2.学会用化合价变化和电子转移的看法判断氧化复原反响。
3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数量。
【教课重点】 1. 氧化复原反响、氧化剂、复原剂等看法及其判断。
2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数量。
【教课难点】电子转移方向和数量的表示法【教课方法】启迪议论【教课协助】Flash动画课件【教课方案】〖教师活动〗［复习引入］ 1. 常有元素的化合价2.写出钠、氯原子的构造表示图，剖析其得失电子的状况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生沟通议论，得出以下结果：元素化合价高升→失掉电子元素化合价降低→获得电子〖教师活动〗［问题情境］标出 2KBr + Cl 2 = Br2 + 2KCl 反响中各元素的化合价，并剖析哪一种元素失电子，哪一种元素得电子，电子从哪一种元素转移到哪一种元素？〖学生活动〗学生探究、议论、沟通，进而得出氧化复原反响、氧化剂、复原剂的看法。
〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反响中，溴离子失掉 1 个电子形成溴原子，溴原子联合成溴分子，溴元素的化合价由 -1 高升到 0；同时氯气分子中的氯原子获得溴离子给出的 1 个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0 降低到-1 。
在反响过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，致使了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
或2×e--100-12KBr + Cl 2Br 2 + 2KCl［重申提示］ a. “e-”表示电子b. 用双线桥法表示时箭头从反响物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
〖学生活动〗由学生归纳归纳总结：氧化复原反响的看法氧化复原反响：有电子转移的反响依照：元素化合价发生变化氧化复原反响实质：电子发生转移氧化剂：化合价 _____，在反响中 ___电子，该反响是 ____反响复原剂：化合价 _____，在反响中 ___电子，该反响是 ____反响〖教师活动〗［问题情境］判断以下反响是不是氧化复原反响，是氧化复原反响的指出氧化剂和复原剂。
化学苏教版高一必修一2.1氯、溴、碘及其化合物教案设计
高一化学必修一专题2 第一单元氯、溴、碘及其化合物第3课时《氧化还原反应》教案一、[教学目标]1、【知识与技能目标】(1) 了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。
(2) 学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
(3) 学习用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
(4) 理解四种基本反应类型与氧化还原反应和非氧化还原反应的关系：2、【过程与方法目标】在教师的引导下理解氧化还原反应的本质和特征，通过氧化还原反应概念的演变，由表及里培养思维的深刻性。
3、【情感态度与价值观目标】从氧化还原这一典型的矛盾，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
二、[重点与难点]重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应;掌握氧化还原反应的特征与本质难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应，掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法—双线桥法三、[教学方法]在教学中应先复习旧知识，然后采用“问题引导-深入探究”的教学模式，并采用多媒体辅助教学。
以氧化还原反应这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入;并以基本类型反应与氧化还原反应的关系、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等为辅线来充实基本概念; 通过练习，学会氧化还原反应中电子转移的表示方法—双线桥法。
四、【教学过程】教师活动学生活动设计意图【思考】Fe2O3+3CO 高温2Fe +3CO2属于何种反应类型？（抛出问题）（引出四种基本类型的缺点：①不能包含所有化学反应②不能反映化学反应的本质）【师归纳】Fe2O3失氧，被还原，发生还原反应；CO得氧，被氧化，发生氧化反应。
【引出】像这种一种物质被还原，另一种物质被氧化的反应叫氧化—还原反应。
【教师】氧化还原反应是对立统一，相互依存的，就好比商人要卖出一件物品，就必然要有人来买，买和卖是同时存在，同样，得氧和失氧也是同时进行，换句话说氧化反应和还原反应必须是同时进行的。
化学苏教版高一必修一2.1氯、溴、碘及其化合物教案
课题：溴、碘的提取一、课程标准、教材分析及学生分析【课程标准】1. 认识化学在海水的开发和利用中的实际应用，了解海水综合利用的一般原理和流程；2. 以自然资源海水中提取溴和碘，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
【教材分析】本节内容安排在苏教版化学一的专题二：从海水中获得的化学物质的第一单元最后一节中，在这之前专题二的第一单元介绍了氯及其化合物，以及制备氯的方法和从得失电子、化合价升降的角度分析氧化还原反应。
本课时内容分为从海水、海带中提取溴、碘单质的流程和溴、碘的性质两部分。
【学生分析】学生对氯气及其化合物的性质有一定掌握，对氧化还原反应已经有了一定的认识，从化合价角度分析氧化还原反应并不难被学生所接受，很多学生已经具备一定的科学探究的方法和思路，这些为本节课的学习打下了较好的基础。
二、教学目标【知识与技能】1．了解从海水或海产品中提取溴、碘单质的基本原理和方法；2．认识溴、碘及其化合物在生产和生活中的应用；能列举重要用途；3．知道溴、碘单质的性质及离子的检验方法。
【过程与方法】1．结合反应原理分析提取溴和碘的过程，体会实验设计的方法；2．通过将溴碘离子转化为单质进行富集、分离、转化的过程，体会转化的方法在物质分离中的应用，并运用所学的化学知识对化工生产流程的原理、步骤和安全防护进行简单的解释。
【情感态度与价值观】1．认识到海水是人类的宝贵资源，增强环保意识；转化；通过提取过程中海水的富集、试剂的选择、生产中安全风险等培养学生的“绿色化学观”“化学价值观”“STS”等学科观念，实现了对学科观念的建构。
本节课设计旨在体现新课程的新理念，促进“以知识传递为主”向“以学生认知发展为主”的转变，鼓励学生在科学探究中提高能力，形成相应的学科观念，保证可持续发展。
最后通过对两个流程的对比这一环节的学习，可以培养学生学会“像科学家一样去思考”，学生学到的不仅是科学知识，更重要的是科学过程和技术思想，让学生认识到化学学科的价值，知道任何工业生产中风险和机遇共存，学习、研究物质的性质的目的不仅仅是为了认识真实的化学世界，更主要是为了服务社会，把人类居住的环境变得更和谐美好，人类的生活质量得到提高。
最新版苏教版高中化学必修1专题2第一单元内容《氧化还原反应》 说课稿
苏教版高中化学必修1专题2第一单元内容《氧化还原反应》说课稿《氧化还原反应》说课稿各位老师，下午好！我说课的内容是“氧化还原反应”的第一课时,我将从以下几个方面展开我的说课：一说教材“氧化还原反应” 是苏教版高中化学必修1专题2第一单元内容。
这部分内容在中学阶段的基础理论知识中占有极其重要的地位，是整个高中化学教学重点之一，同时也是日常生活、工农业生产和现代科技中经常遇到的一类重要的化学反应。
学生只有掌握好氧化还原反应的基本概念，才能在后续的元素化合物、元素周期表和元素周期律以及电化学的学习中理解反应的实质。
二说学情学生初入高中，学习兴趣较浓、参与课堂的积极性也很高，同时已经初步掌握了四大基本反应类型及其特点、常见元素的化合价、部分原子（H、O、Ne、Na、Mg、Cl等）结构示意图、部分离子的形成过程以及化合价等相关知识，但是思维方法和思维能力有所欠缺。
三说教学目标：(1)知识与技能a 通过方程式的对比，认识到化学反应分类的新标准，建立氧化还原反应的概念并学会用化合价升降及电子转移的观点来理解氧化还原反应。
b 理解四大基本反应与氧化还原的关系，认识到氧化还原分类更为本质。
(2)过程与方法a通过分析反应中电子的转移，初步了解变化守恒思想b通过对概念的本质和特征的学习，培养从微观角度理解概念的能力。
(3)情感态度与价值观a理解电子得失、氧化还原的相互依存、相互对立的关系，体会对立统一等思想在自然科学中的存在。
b通过对概念认识的过程，体会知识发展的不断推陈出新，培养学生发展观点、科学的态度。
c通过氧化还原在生产生活中的应用，体会化学对社会发展的重要作用。
四说重点难点：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：理解氧化还原反应的本质。
五说教法1 问题教学法：“问题教学法”为主导线，辅以由旧知识引导出新知识的教学方法；2 探究法：在问题解决的过程中逐步引导学生深入探究氧化还原反应的新知识；六说学法自主学习、合作学习、探究学习七、说教学过程环节一朴素的氧化还原观【PPT展示】图片图一我国早在春秋晚期就开始用矿石冶炼铁、发现铁的生锈现象，但并不明白冶炼铁和生锈的原理图二从得氧失氧的角度，物质得氧的反应叫氧化反应,失去氧的反应是还原反应。
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第二课时氧化还原反应溴、碘的提取—————————————————————————[课标要求]1．掌握氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．会判断氧化还原反应及表示电子的转移。
3．掌握溴、碘的提取及其相关性质。
,1.氧化还原反应：反应过程中有电子转移的化学反应。
2．非氧化还原反应：反应过程中没有电子转移的化学反应。
3．还原剂：在氧化还原反应中，失去电子的物质。
4．氧化剂：在氧化还原反应中，得到电子的物质。
5．用氯气提取溴碘的化学方程式：Cl2＋2KBr===Br2＋2KCl Cl2＋2KI===I2＋2KCl。
氧化还原反应1．氧化还原反应与非氧化还原反应(1)氧化还原反应：反应过程中有电子转移的化学反应。
(2)非氧化还原反应：反应过程中没有电子转移的化学反应。
(3)氧化还原反应概念间的关系2．氧化还原反应电子转移的表示方法通常用电子转移的方向和数目来表示一个氧化还原反应。
(1)双线桥法表明一种元素反应前后的电子得失(或偏移)情况。
①双线桥法表示电子转移的基本步骤：③注意事项：a．箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。
b．采用a×b e－形式表示得失电子数，a为得失电子的原子总数，b为每个原子得失电子数，a、b是“1”时省略。
得到与失去的电子总数相等。
(2)单线桥法表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。
①单线桥法表示电子转移的基本步骤③注意事项a．单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素，表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况；b．箭头已标明电子转移的方向，因此不需再标明“得”或“失”，只标明电子转移数目。
3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定不是氧化还原反应。
(3)有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
(4)有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
1．在氧化还原反应中得失电子总数相等吗？ 提示：相等。
2．配平氧化还原反应方程式，需遵循的两大原则是什么？ 提示：原子守恒和得失电子守恒。
氧化还原反应方程式的配平 1．配平原则(1)原子守恒原则：反应物和生成物各元素及其原子个数不变。
(2)得失电子守恒原则：氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数。
2．方法步骤以Cu ＋HNO 3(浓)——Cu(NO 3)2＋NO 2↑＋H 2O 为例 “一标”——标出反应前后化合价有变化的元素的化合价。
C u 0＋HNO ＋53(浓)——C u ＋2(NO 3)2＋N O ＋42↑＋H 2O “二等”——通过最小公倍数法使化合价升降总数相等。
“三定”——确定氧化剂和还原剂的化学计量数。
Cu ＋2HNO 3(浓)——Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋H 2O“四查”——用观察法配平其他物质的化学计量数，并检查原子个数是否相等，配平后将短线改为等号。
Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O[特别提醒] 根据化合价升降只能确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，其他物质的化学计量数需运用观察法、奇偶法、守恒法等来确定。
1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( ) A ．元素化合价升高的反应是还原反应B ．物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C ．有电子转移的反应就是氧化还原反应D ．有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应解析：选C 元素化合价升高的反应为氧化反应，A 项错误；失去电子应表现为化合价升高，B 项错误；有化合价升降的反应一定是氧化还原反应，D 项错误。
2．(1)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用双线桥法标出电子转移的方向和数目，指出被氧化和被还原的元素。
①2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl________________________________________________； ②NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O____________________________________________。
(2)分析下列反应的化学方程式，是氧化还原反应的用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
①BaCl 2＋Na 2SO 4===BaSO 4＋2NaCl_________________________________________； ②Fe ＋2HCl===FeCl 2＋H 2________________________________________________。
解析：首先分析各个反应中元素化合价的变化，根据化合价升高的元素，失去电子，被氧化；化合价降低的元素，得到电子，被还原；用箭头标出电子转移的情况时，要注意单、双线桥的表示方法的特点及各自的注意事项。
答案：(1)①②非氧化还原反应 (2)①非氧化还原反应3．写出以下化学方程式并配平。
(1)NH 3在加热条件下与CuO 反应生成Cu 和N 2。
(2)用浓HNO 3清洗试管壁上的Ag 。
(3)向碘盐(KIO 3)和稀H 2SO 4的混合溶液中加入KI 固体后可生成I 2。
(4)Na 2S 放置在空气中被氧化变质。
(5)在NaOH 环境下，Cl 2与NaI 反应时，每1 mol NaI 完全反应转移6 mol 电子。
答案：(1)3CuO ＋2NH 3=====△3Cu ＋N 2＋3H 2O (2)Ag ＋2HNO 3(浓)===AgNO 3＋NO 2↑＋H 2O (3)KIO 3＋5KI ＋3H 2SO 4===3K 2SO 4＋3I 2＋3H 2O (4)2Na 2S ＋O 2＋2H 2O===2S ↓＋4NaOH(5)3Cl 2＋NaI ＋6NaOH===NaIO 3＋6NaCl ＋3H 2O氧化剂和还原剂1．氧化剂和还原剂(1)氧化剂：在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质 (2)还原剂：在反应中失去电子(或电子对偏离)的物质 (3)常见的氧化剂和还原剂[特别提醒] 在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂同时存在，它们可以是不同的物质，也可以是同一物质。
如在反应Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 中，Cl 2既是氧化剂，又是还原剂。
2．氧化性和还原性(1)氧化性：氧化剂发生还原反应，表现出氧化性。
(2)还原性：还原剂发生氧化反应，表现出还原性。
3．氧化性、还原性和元素化合价之间的关系[特别提醒] 物质氧化性、还原性的强弱与得失电子的难易程度有关，而与得失电子的多少无关。
如钠失电子数小于铝，但还原性Na ＞Al 。
1．依据金属活动性顺序，你能判断出Zn 和Fe 还原性的强弱吗？ 提示：在金属活动性顺序中，Zn 位于Fe 之前，故Zn 比Fe 的还原性强。
2．已知还原性KI ＞FeCl 2，判断反应：I 2＋2FeCl 2＋2KCl===2FeCl 3＋2KI 能否进行？ 提示：若反应I 2＋2FeCl 2＋2KCl===2FeCl 3＋2KI 能够发生，则还原性：FeCl 2＞KI ，与题目中已知的还原性强弱相矛盾，故该反应不能进行。
物质氧化性、还原性强弱的判断 1．根据氧化还原反应方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物特点：比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
2．根据元素的活动性顺序判断特点：上左下右可反应，隔之愈远愈易行。
3．根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物化合价相同，可根据反应条件的难易来判断。
反应越易进行或越剧烈，则氧化剂的氧化性越强。
如：4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑ 16HCl(浓)＋2KMnO 4=== 2KCl ＋2MnCl 2＋8H 2O ＋5Cl 2↑ 氧化性：KMnO 4>MnO 2。
判断还原剂还原性的原理与此类似。
4．根据氧化产物的化合价高低判断当变价的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物中元素化合价的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
即在相同条件下，使还原剂中元素化合价升得越高，则氧化剂的氧化性越强。
如：2Fe ＋3Cl 2=====△ 2FeCl 3 Fe ＋S=====△FeS 氧化性：Cl 2>S 。
判断还原剂还原性的原理与此类似。
1．下列反应中，水只作氧化剂的是( ) A ．SO 2＋H 2O===H 2SO 3 B ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClO C ．2H 2O=====通电2H 2↑＋O 2↑ D ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑解析：选D A 项，不是氧化还原反应；B 项，氯气既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；C 项，水既是氧化剂也是还原剂；D 项，钠是还原剂，水是氧化剂。
2．已知反应：①2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 2 ②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3③I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是( ) A ．I －>Fe 2＋>Cl －>SO 2B ．Cl 2>Fe 3＋>I 2>SO 2C ．Fe 2＋>I －>Cl －>SO 2D ．Cl 2>Fe 3＋>SO 2>I 2解析：选B 根据氧化还原反应中“前强后弱”规律可知氧化能力：①FeCl 3>I 2；②Cl 2>FeCl 3；③I 2>SO 2，综上所述氧化能力：Cl 2>FeCl 3>I 2>SO 2。
3．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl(浓)=====△2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2O D ．2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2解析：选A 根据题意，由氧化性Fe 3＋＞I 2知还原性I －＞Fe 2＋，当Cl 2与FeI 2反应时，I －优先被氧化，所以A 项错误，B 项正确。
再根据氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，C 、D 项均正确。
溴、碘的提取1．溴、碘的提取 (1)反应原理(2)提取原料①溴的提取：海水提取粗食盐后的母液，通入氯气将其中的溴离子转化为单质溴。
②碘的提取：海水中碘的浓度很低，工业上不直接由海水提取碘，而是以具有富集碘能力的植物如海带、海藻为原料提取碘。