化学竞赛重点试卷(01)
高中化学竞赛试题及答案
高中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）答案：B2. 根据质量守恒定律，化学反应前后哪种量是不变的？A. 元素种类B. 物质的总质量C. 原子数目D. 所有选项答案：D3. 以下哪个化合物属于共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe答案：C4. 什么是酸的强度？A. 酸的浓度B. 酸的腐蚀性C. 酸的电离程度D. 酸的沸点答案：C5. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：C6. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物浓度不再变化的状态B. 反应速率最快的状态C. 反应物完全转化为生成物的状态D. 反应开始时的状态答案：A7. 什么是同位素？A. 具有相同原子序数，不同质量数的原子B. 具有相同质量数，不同原子序数的原子C. 具有相同化学性质的元素D. 具有相同物理性质的元素答案：A8. 什么是酸碱中和反应？A. 酸和碱反应生成盐和水B. 酸和金属反应C. 碱和金属氧化物反应D. 酸和非金属氧化物反应答案：A9. 什么是摩尔？A. 物质的量单位B. 物质的质量单位C. 物质的体积单位D. 物质的密度单位答案：A10. 什么是溶液的饱和度？A. 溶液中溶质的质量B. 溶液中溶质的质量分数C. 溶液中溶质的浓度D. 溶液中溶质达到最大溶解度的状态答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 电子排布遵循的三个原则是________、________、________。
答案：能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则12. 根据离子键的极性，可以将化合物分为________和________。
答案：离子化合物、共价化合物13. 化学反应速率的快慢受________、________、________等因素的影响。
化学竞赛试题及答案
化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 铁B. 铜C. 氧D. 钠答案：C2. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，氧气的化学计量数是：A. 1B. 2C. 3D. 4答案：B3. 以下哪种物质属于有机化合物？A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 碳酸钙答案：C4. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢C. 钠D. 氯答案：D5. 在化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光B. 热C. 电D. 声音答案：B6. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠B. 硫酸铜C. 氢氧化钠D. 二氧化碳答案：D7. 根据酸碱理论，下列物质中属于酸的是：A. 碳酸氢钠B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：C8. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？B. 氧C. 硫D. 氩答案：D9. 金属活动性顺序中，最不活泼的金属是：A. 金B. 银C. 铜D. 钠答案：A10. 以下化学反应中，属于氧化还原反应的是：A. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2OD. NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3答案：C二、填空题（每题5分，共20分）11. 元素周期表中，第IA族的元素具有____个价电子。
答案：112. 根据化学键的类型，氯化钠中的离子键是由____和____之间的静电作用形成的。
答案：阳离子；阴离子13. 根据化学平衡原理，当一个化学反应达到平衡状态时，正反应和逆反应的速率____。
答案：相等14. 根据摩尔质量的定义，1摩尔水的质量是____克。
答案：18三、简答题（每题10分，共20分）15. 请简述什么是同位素，并给出一个例子。
答案：同位素是指具有相同原子序数但不同质量数的原子。
例如，氢元素的同位素包括氕、氘和氚。
化学竞赛一试题及答案
化学竞赛一试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数是4？A. 碳B. 氮C. 氧D. 氟答案：B2. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂之间发生的关系是：A. 电子转移B. 能量转移C. 质量转移D. 电荷转移答案：A3. 化学计量学中，摩尔质量的单位是：A. 克/摩尔B. 千克/摩尔C. 毫克/摩尔D. 克/千克答案：B4. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. FeS5. 元素周期表中，第IA族元素的共同特征是：A. 最外层电子数为1B. 最外层电子数为2C. 最外层电子数为3D. 最外层电子数为4答案：A6. 以下哪种物质在室温下是气态？A. 水B. 汞C. 硫D. 铁答案：C7. 酸碱中和反应的实质是：A. 质子转移B. 电子转移C. 离子转移D. 能量转移答案：A8. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 蔗糖D. 氯化钠答案：D9. 以下哪种元素的原子结构中，最外层电子数为8？B. 氖C. 氩D. 氪答案：C10. 以下哪种元素的原子序数是26？A. 铁B. 钴C. 镍D. 铜答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第______周期的元素被称为过渡金属元素。
答案：42. 氢原子的电子排布式为______。
答案：1s¹3. 化合物H₂O的化学式表示水分子中氢原子和氧原子的个数比为______。
答案：2:14. 元素周期表中，第______族元素被称为卤素。
答案：75. 稀有气体的化学性质非常稳定，因为它们的最外层电子数为______。
答案：86. 化学反应速率的单位通常用______来表示。
答案：mol/(L·s)7. 根据路易斯酸碱理论，能够接受电子对的物质被称为______。
答案：酸8. 元素周期表中，第______周期的元素被称为碱土金属元素。
答案：29. 化合物Na₂O₂的化学式表示过氧化钠中钠原子和氧原子的个数比为______。
学校化学竞赛试题及答案
学校化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种元素的化学符号是正确的？A. 铜 - CuB. 锌 - ZnC. 铁 - FeD. 所有选项答案：D2. 根据元素周期表，下列哪种元素属于稀有气体？A. 氦（He）B. 钠（Na）C. 钾（K）D. 钙（Ca）答案：A3. 化学反应中，能量的变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 动能答案：B4. 以下哪个是酸的共性？A. 导电性B. 可燃性C. 腐蚀性D. 还原性答案：C5. 以下哪种化合物是盐？A. 水（H2O）B. 氯化钠（NaCl）C. 氧气（O2）D. 酒精（C2H5OH）答案：B二、填空题（每题3分，共15分）1. 氢气的化学式是______。
答案：H22. 氧化钙的化学式是______。
答案：CaO3. 硫酸的化学式是______。
答案：H2SO44. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量5. 金属活动性顺序表中，排在氢前面的金属可以与______反应生成氢气。
答案：酸三、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
例如，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁失去电子被氧化，而氢离子获得电子被还原。
2. 请解释什么是化学平衡，并给出一个例子。
答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再随时间变化的状态。
例如，氮气和氢气在一定条件下生成氨气的可逆反应，当达到平衡时，氨气的生成速率与分解速率相等。
3. 什么是酸碱中和反应？请给出反应的一般式。
答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的过程。
反应的一般式为：酸 + 碱→ 盐 + 水。
4. 什么是摩尔质量？它与原子质量单位有何不同？答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，单位是克/摩尔（g/mol）。
它与原子质量单位不同，后者通常以原子质量单位（u）表示，1u等于1/12个碳-12原子的质量。
(共10套)高中化学竞赛题库化学竞赛真题测试题打包下载附答案
高中化学竞赛初赛试卷（01）（时间：3小时满分：100分）第一题（6分）锦上添花：（根据已有内容的规律进行增补）1．填分子式：（1）①C2H6②C8H18③________ ④C80H162（2）①________ ②MgO ③SO3④CuSO4（3）①Fe2O3②③Na2O2④FeSO4·7H2O ⑤CuSO4·5H2O ⑥2．填化学方程式：①2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑②2C＋SiO2＝Si＋CO↑③2H2S＋O2＝2S＋2H2O ④____________________________。
第二题（12分）1．2003年底，重庆发生井喷毒气伤人事件，这主要是混杂在中的H2S、______等有毒气体使人中毒。
检测H2S可用试纸。
2．硫和氧都是ⅥA族的元素，硫化氢中的一个H可以被乙基替代，得到乙硫醇，其化学式为。
其同系物异丙硫醇的化学式分别是。
3．类似地，如果丙酮中的O被S替代，得到CH3－CS－CH3，则其命名为；同样，已知CH3－CO－SH命名为乙硫羟酸，则CH3－CS－OH可命名为。
4．苯硫酚的酸性比苯酚。
5．1mol化合物HSCH2CH(NH2)COOH能与mol的NaOH反应。
6．HSCH2CH(NH2)COOH电离常数分别Ka1、Ka2、Ka3（Ka1＞Ka2＞Ka3），指出Ka1、Ka2、Ka3相对应的基团各是哪个？１完成下列各步反应的化学反应式1．由AgCl制备AgNO3：将gCl溶解在氨水中，电解，所得产物溶于硝酸；2．由Hg2Cl2得到Hg：浓硝酸氧化，加热至干，溶于热水后电解；3．由Pb5(VO4)3Cl得到V：盐酸加热溶解（无气体产生），金属铝还原。
第四题（6分）某溶液含Fe 10.0mg，现将它苹取入某有机溶剂中，其分配比为D＝99。
1．当用等体积的该溶剂萃取两次后，水相中剩余的Fe是多少mg？2．若用等体积水将上述合并后的有机相洗一次，将损失多少mg的Fe？3．若将洗后分出的水相以适当的方法显色后，定容至50.00mL，然后用1.0cm的比色皿测其吸光度，设摩尔吸光系数ε为2.0×104L·mol－1·cm－1，计算其吸光度。
2024化学竞赛初赛试题
2024化学竞赛初赛试题一、教材1. 人教版化学教材- 知识点：物质的量相关概念是化学计算的基础，如摩尔质量、气体摩尔体积等。
例如在计算化学反应中物质的量的比例关系时会用到。
- 解析：物质的量（n）、质量（m）和摩尔质量（M）的关系为。
在化学方程式中，各物质的化学计量数之比等于它们的物质的量之比。
- 知识点：元素周期律，包括原子结构、元素周期表的结构、元素性质的周期性变化规律等。
这在化学竞赛中对理解元素及其化合物的性质有很大帮助。
- 解析：原子半径在同一周期从左到右逐渐减小（稀有气体除外），在同一主族从上到下逐渐增大。
这是由于原子核对核外电子的吸引作用在周期和主族中的变化规律导致的。
- 知识点：原子结构的精细内容，如电子云、原子轨道等；分子结构中的共价键理论、分子的空间构型等。
- 解析：例如杂化轨道理论，杂化的分子空间构型为直线型（如），杂化的分子空间构型为平面三角形（如），杂化的分子空间构型为正四面体（如）等。
这是根据中心原子的价层电子对数来确定杂化类型，从而得出分子的空间构型。
- 知识点：化学反应速率、化学平衡、电解质溶液、电化学等。
- 解析：对于化学平衡，勒夏特列原理指出，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。
例如在的反应中，升高温度，平衡逆向移动，因为反应是放热反应，升高温度时平衡向吸热方向移动以减弱温度升高的影响。
- 知识点：有机物的命名、结构、性质、反应类型等。
- 解析：有机物的命名遵循一定的规则，如烷烃的命名是选择最长的碳链为主链，从离支链最近的一端开始编号等。
对于有机反应类型，如加成反应是不饱和键（双键或三键）两端的原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，例如乙烯与溴水的加成反应。
二、化学竞赛辅导书- 知识点：涵盖化学基本原理，包括化学平衡、酸碱理论、氧化还原反应等内容的深入讲解。
- 解析：在酸碱理论部分，除了介绍常见的酸碱电离理论，还深入讲解了酸碱质子理论和酸碱电子理论。
化学竞赛试题及答案
化学竞赛试题及答案### 化学竞赛试题及答案#### 一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 镁（Mg）D. 铝（Al）答案：B2. 化学中的“摩尔”是用来表示：A. 原子的质量B. 原子的数量C. 分子的体积D. 反应的能量答案：B3. 以下哪个化合物是酸？A. NaClB. HClC. CaCO₃D. H₂O答案：B4. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的特点是：A. 氧化剂被氧化，还原剂被还原B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 氧化剂和还原剂都发生氧化D. 氧化剂和还原剂都发生还原答案：B5. 以下哪个是同位素？A. H₂OB. CO₂C. ^{12}C 和 ^{14}CD. O₂和 O₃答案：C6. 根据化学键的类型，下列哪个化合物是离子化合物？A. CH₄B. NaClC. O₂D. C₂H₆答案：B7. 以下哪个反应是放热反应？A. 光合作用B. 呼吸作用C. 燃烧反应D. 吸附作用答案：C8. 以下哪个是有机化合物？A. CO₂B. H₂OC. CH₄D. NaCl答案：C9. 根据酸碱质子理论，以下哪个是酸？A. H₂OB. NH₃C. NaOHD. HCl答案：D10. 以下哪个是元素的化学符号？A. CO₂B. H₂OC. O₂D. Na答案：D#### 二、填空题（每题2分，共20分）11. 化学中的“阿伏伽德罗常数”是指在1摩尔物质中所含有的______数。
答案：粒子12. 元素周期表中，元素按照______递增排列。
答案：原子序数13. 化学中的“燃烧”是指物质与______发生的剧烈氧化反应。
答案：氧气14. 化学键分为离子键、共价键和金属键，其中金属键是由______形成的。
答案：自由电子15. 根据化学键的极性，H₂O分子是______分子。
答案：极性16. 化学中的“电子亲和能”是指元素获得电子时释放或吸收的______。
化学竞赛试题
化学竞赛试题题目一：基础化学知识1.什么是化学？2.请解释以下术语：元素、化合物、混合物。
3.化学方程式中的反应物和生成物如何表示？4.请解释以下反应类型：氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应。
5.请解释以下概念：质量、质量数、相对原子质量、相对分子质量。
6.化学反应速率受到哪些因素的影响？请列举并简要解释。
7.请解释以下概念：酸、碱、pH值。
8.请简要解释以下概念：原子、分子、离子。
题目二：化学计算1.一段燃烧甲烷的反应产生了45 g的二氧化碳和9 g的水蒸气，求燃烧甲烷的质量。
2.硝酸是一种常用的酸性溶液，如果溶液中含有500 mL浓度为0.20 mol/L的硝酸，那么其中的硝酸的物质量是多少？3.一种化合物含有5 g的锌和4 g的硫，求该化合物的化学组成的百分比。
4.将100 mL浓度为0.10 mol/L的硝酸与100 mL浓度为0.05 mol/L 的钠氢碳酸反应生成了一个沉淀，求生成的沉淀的质量。
题目三：有机化学1.请解释以下概念：有机化合物、烷烃、饱和与不饱和化合物。
2.请列举并简要解释以下有机官能团：醇、酮、酯、醛。
3.请解释以下术语：同分异构体、环烷化合物、立体异构体。
4.请列举并简要解释以下有机反应类型：取代反应、加成反应、脱水反应。
5.丙酮（CH3COCH3）是一种常见的有机化合物，它的分子式、结构式分别是什么？题目四：化学实验1.请列举并简要解释常见的实验室玻璃器皿：烧杯、容量瓶、量筒、试管。
2.请解释以下实验操作：称量、加热、过滤、蒸馏。
3.请描述一下制备氢气的实验步骤。
4.请描述一下分离混合物的实验步骤。
以上是化学竞赛的试题，希望大家能认真思考并给出准确的答案。
祝好运！。
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化学竞赛重点试卷（01）〔时间：3小时总分值：100分〕第一题〔3分〕气态物质的溶解度可用每升水中能溶解的气体的毫升数表示，它的大小与温度和该气体的压强有关。
0℃和1.01×105Pa时，氧气的溶解度为49.10mL，氮气的溶解度是23.20mL。
试计算该温度下空气〔O2：21%，N2：78%〕溶解在水中的氧气和氮气的体积比是1︰1.76 。
第二题〔6分〕光发动机是利用光能作动力直截了当把光能转变成机械能输出的装置。
其核心装置是化学反应室，室内密封着一种无色的化合物A。
在光照射时，A能同意光能发生化学反应，在无光作用下又发生逆反应，如此循环往复从而带动活塞的往复运动。
1、A是中学教材上的常见物质，它的化学式是N2O4〔2分。
写NO2不给分〕2、写出A在密封室中的全部化学反应方程式；N2O42NO2或2NO22NO＋O2〔2分〕3、简单分析密封室活塞被驱动的缘故。
光照射时，密封室中的气体分子数增多，引起压强增大，驱动活塞。
〔2第三题〔7分〕卟啉化合物是一类含氮杂环的共轭化合物，其中环上各原子处于一个平面内〔结构如图1、图2〕。
卟啉环中含有4个吡咯环，每2个吡咯环在2位和5位之间由一个次甲基桥连，在5，10，15，20位上也可键合4个取代苯基，形成四取代苯基卟啉。
图1卟吩的结构图2取代四苯基卟啉1、假如卟吩与XCl3形成配合物，写出该配合物的化学式；2、预测卟啉环〔卟吩〕是否有芳香性，什么原因？3、卟啉环能与哪些金属离子配位，列举三种金属离子。
1、C20H12N4XCl〔2分〕2、卟啉环中有交替的单键和双键，由26个π电子组成共轭体系，具有芳香性。
〔2分〕3、Mg2＋、Fe2＋〔Fe3＋〕、Co3＋〔各1分〕第四题〔8分〕铝与三乙胺形成的单核配合物是电中性分子，实验测得其氢的质量分数为14.32%，画出它的立体结构，指出中心原子的氧化态和杂化类型。
要给出推理过程。
铝在化合物中一般显＋3价，配体三乙胺[N(C2H5)3]是分子，配合物中还应该有3个H－做配体。
〔1分〕设化学式为AlH3(N(C2H5)3)n〔1分〕1.008×(15n＋3)/[26.98＋3.024＋101.19n]＝.1432，因此n＝2〔2分〕〔3分〕sp3d〔1分〕第五题〔8分〕某晶体的结构可看作由金原子和铜原子在一起进行〔面心〕立方最密堆积，它们的排列有序，没有相互代换的现象〔即没有平均原子或统计原子〕，它们构成两种八面体空隙，一种由4个金原子和2个铜原子构成，另一种由2个金原子和4个铜原子一起构成，两种八面体的数量比是1︰1。
该晶体具有储氢功能，氢原子全部填充在由金、铜原子构成的四面体空隙中。
1、写出该晶体储氢后的化学式。
2、该晶体属于哪种晶系？其四面体空隙由什么原子组成，是否全部等价？3、画出该晶体的一个晶胞〔金原子用大○球，铜原子用大球〕。
4、假如该晶体中金、铜原子的排列无序，出现相互代换的现象〔按统计原子计〕，那么其晶胞与哪种常见物质的晶胞是相同的？1、AuCuH4〔2分〕2、四方晶系〔1分〕2个金原子和2个铜原子一起构成，全部等价〔1分〕3、〔3分〕4、CaF2〔1分〕第六题〔12分〕世界环保联盟将全面禁止在自来水中加氯，取而代之的是安全高效的杀菌消毒剂ClO2。
ClO2是一种黄绿色，有刺激性气味的气体，熔点：－59℃，沸点：11.0℃。
少量的ClO2可用饱和草酸〔H2C2O4〕溶液与KClO3粉末在60℃时反应制得。
1、画出实验装置〔制备、收集、尾气处理〕简图。
2、写出制备和尾气处理中的反应方程式3、ClO2为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率是等物质的量的Cl2的倍。
4、新型自来水消毒剂ClO2可由KClO3在H2SO4存在下与甲醇反应制备。
写出化学反应方程式。
5、欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制取ClO2，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2的1/4。
写出化学反应方程式。
6、我国广泛采纳将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠〔NaClO2〕的柱内制得ClO2。
写出化学反应方程式。
和欧洲的方法相比，我国这一方法的要紧优点是什么？1、〔3分〕2、2KClO3＋H2C2O4＝2KHCO3＋2ClO2↑〔或2KClO3＋H2C2O4＝K2CO3＋2ClO2＋CO2↑＋H2O〕〔1分〕ClO2＋2NaOH＝NaClO2＋NaClO3＋H2O〔1分〕CO2＋NaOH＝2Na2CO3＋H2O3、2.5〔1分〕4、6KClO3＋CH3OH＋3H2SO4＝6ClO2↑＋CO2↑＋3K2SO4＋5H2O〔2分〕5、11KClO3＋18HCl＝11KCl＋3Cl2＋12ClO2＋9H2O〔2分〕6、2NaClO2＋Cl2＝2NaCl＋2ClO2〔1分〕对环境的污染较小〔生成的ClO2中不含Cl2杂质〕〔1分〕第七题〔5分〕同位素示踪技术在化学的各个领域都有广泛的应用。
利用核辐射探测灵敏度高的特点，已测定了许多难溶化合物的溶解度、难挥发物的蒸气压、配合物稳定常数等。
用放射性同位素标记的化合物反应以确定反应机理及化合物键合状态已成为化学上普遍使用的手段。
HgI2＋2NaI ＝Na2HgI4，请设计实验，说明配离子[HgI4]2－中4个I是等价的。
HgI2＋2Na131I－＝NaHgI2131I2〔1分〕Na2HgI2131I2＋2AgNO3＝AgI↓＋Ag131I↓＋HgI131I↓＋2NaNO3〔2分〕放射性测定说明131I均匀分布在两种产物Ag131I和HgI131I中，说明Na2HgI4的4个I原子是等价的。
〔2分〕第八题〔12分〕某金属X与短周期非金属元素组成的簇合物A〔含X：40.0%〕，具有很好的空间对称性。
14.73gA在氧气中燃烧，固体失重43.7%，所得气体干燥后为7.467L〔标准状况下〕CO2气体。
1、通过计算确定X的化学式；2、画出出X的结构式；3、指出化合物A中X的氧化数和杂化类型。
1、X在A和燃烧产物X的氧化物中的质量为5.892g〔14.73×40.0%〕，燃烧产物中O元素质量为2.401g〔14.73×(100%－43.7%－40.0%)〕〔1分〕设氧化物为XO n/2，讨论得只有n＝3时，存在符合题意的元素X；Co〔58.9〕〔2分〕因此A中Co的物质的量为0.1mol〔5.892/58.9〕，而碳为0.333mol〔7.467/22.4〕剩余质量为4.838g〔14.73－5.892－12.01×0.333〕，一般为O元素，物质的量为0.302mol，因此Co︰C︰O＝3︰10︰9，〔1分〕考虑到实际结构和成键，每个分子中应该还有1个氢原子。
〔1分〕化学式为Co3C10HO9〔Co3(CH)(CO)9〕〔2分〕2、〔3分〕3、＋1〔1分〕sp3d2〔1分〕第九题〔11分〕止咳酮〔C6H5CH2CH2COCH3〕在临床上具有止咳、祛痰的作用。
作为治疗剂时，通常被制成亚硫酸氢钠的加成物，便于服用和存放。
1、系统命名法命名“止咳酮”；2、利用乙酰乙酸乙酯与A反应，得到中间产物B，再经水解脱羧得到止咳酮，合成路线如下：乙酰乙酸乙酯＋A −−−−−→−OH H C ONa H C 5252/B −−−−→−O H NaOH 2/−−−→−-2/CO HCl 止咳酮〔1〕写出A 、B 的结构简式〔2〕写出两步配平的反应的总方程式。
〔3〕分离止咳酮的实验操作是什么？3、写出止咳酮和饱和亚硫酸氢钠的加成产物的结构简式；溶液的pH 值对这一步制备反应有什么妨碍？什么原因？4、某学生做止咳酮和饱和亚硫酸氢钠加成的实验时，在反应开始不久就出现有油状物漂在水溶液表面的现象，接着加热回流，结果油状物不但没有消逝反而越来越多，最后得不到晶体。
试分析该学生实验失败的缘故。
1、4－苯基－2－丁酮〔1分〕2、〔1〕A ：－CH 2ClB ：〔各1分〕〔2〕CH 3COCH 2COOC 2H 5＋－CH 2Cl ＋CH 3CH 2ONa →＋NaCl ＋CH 3CH 2OH 〔1分〕＋NaOH ＋HCl →C 6H 5CH 2CH 2COCH 3＋CO 2↑＋NaCl ＋CH 3CH 2OH 〔1分〕〔3〕分液〔1分〕 3、〔1分〕止咳酮与亚硫酸氢钠的加成反应是一个可逆的平衡反应〔1分〕，当存在少量酸或碱时，能够使亚硫酸氢钠分解而除去，最终导致生成的加成产物又分解回到原来的止咳酮〔2分〕4、NaHSO 3与醛酮的加成反应是一个可逆的反应缘故。
微量的酸碱都能够导致产物分解。
而此前进行脱羧反应时，是在强酸条件下反应的，分液时又不容易完全除去游离酸，这就很容易导致在回流时原已生成的产物水解。
〔2分〕第十题〔13分〕Pb 3O 4为红色粉末状固体。
该物质为混合价态氧化物，化学式可写成2PbO ·PbO 2实验，其中Pb(Ⅱ)占约2/3，Pb(Ⅳ)约占1/3。
下面是测定Pb 3O 4中PbO 和PbO 2组分的实验：准确称取0.0400g ～0.0500g 干燥好的Pb 3O 4固体，置于250mL 锥形瓶中。
加入HAc －NaAc 〔1︰1〕10mL ，再加入0.2mol/LKI 溶液1～2mL 充分溶解，使溶液呈透明橙红色。
加0.5mL2%淀粉溶液，用0.0100mol/LNa 2S 2O 3标准溶液滴定使溶液由蓝色刚好褪去为止，记下所用去的Na 2S 2O 3标准溶液的体积为V(S 2O 32－)。
再加入二甲酚橙3～4滴，用0.0100mol/LEDTA 标准液滴定溶液由紫红色变为亮黄色时,即为终点。
记下所消耗的EDTA 溶液的体积为V(EDTA)。
1、写出上述实验原理中的化学方程式；2、溶解Pb3O4固体什么原因用HAc，而不用常见的硫酸、盐酸、硝酸？使用缓冲溶液HAc －NaAc对后面的实验有什么意义？3、写出Pb3O4中PbO和PbO2组分的物质的量4、评价该滴定实验有什么特点〔优点〕？1、Pb3O4＋4HAc＝2Pb(Ac)2＋PbO2＋H2O〔2Pb(Ac)2是弱电解质，PbO2是酸性氧化物〕PbO2＋3I－＋4HAc＝Pb(Ac)2＋I3－＋2H2O＋2Ac－〔I3－也能够写为I2〕I3－＋2S2O32－＝3I－＋S4O62－Pb(Ac)2＋EDTA4－＝PbEDTA2－＋2Ac－〔EDTA4－也能够写其它的酸式离子〕〔各1分〕2、由于HNO3易氧化I－〔1分〕；H2SO4会生成PbSO4沉淀分〔1分〕；HCl能与PbO2反应〔1分〕；而HAc既可不能被Pb(Ⅳ)所氧化，又可不能氧化后来加入的I－，同时还能幸免生成PbI2沉淀〔PbI2溶于HAc〕〔1分〕，因此相比之下以选择HAc最为合适。
准确滴定Pb2＋离子，选择溶液最正确酸度也是一个重要因素。