精选河北省唐山市开滦县2016_2017学年高二化学下学期期中试题
河北唐山市开滦第一中学2016-2017学年高二化学上学期期中试题 文
唐山开滦一中2016―2017年度第一学期高二期中试卷化学试卷（文科）可能用到的原子量：O 16 Fe 56 C 12 H 1 Na 23 S 32 Ba 137 Cl 35.5一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个正确选项）1．太阳能电池又称为“光电池”，是一种利用太阳光直接发电的光电半导体薄片。
半导体薄片的主要成分是A. 铁B. 硫C. 硅D. 铜2．人们生活中使用的化纤地毯、三合板等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是A．甲醛 B．二氧化硫C．甲烷 D．乙醇3下列物质属于盐的是A.氧化钙 B．氯化铁 C．氯化氢 D．氢氧化钠4．下列过程不涉及化学变化的是A.石油分馏 B．煤干馏 C．氯碱工业 D．海水提碘5．下列物质中只含有离子键的是A.NaOH B．CO2 C．MgCl2 D．HCl6．下列物质互为同分异构体的是A. 11H2O和21H2OB. 乙烯和丙烯(CH2===CHCH3)C. 石墨和C60D. CH3CHCH3CH3和CH3CH2CH2CH37．实验室中配制250mL0.10mo1·L-1NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是A．锥形瓶B．试管 C．分液漏斗D．容量瓶8．下列反应属于氧化还原反应的是A．HCl＋NaOH NaCl＋H2O B．SO3＋H2O == H2SO4C．2Na＋Cl2 2NaCl D．CaCO3 CaO＋CO2↑9．食品的主要成分大都是有机化合物。
以下食品中的有机成分属于高分子化合物的是A.食醋中含有的醋酸 B．酒中含有的酒精C谷类中含有的淀粉 D．植物油、动物脂肪中含有的油脂10．医疗上用放射性元素氡(222 86Rn)治疗癌症。
下列有关222 86Rn的说法正确的是A. 质子数为222B. 中子数为86C. 质量数为308D. 与219 86Rn、220 86Rn互为同位素11．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是A．负极发生氧化反应B．烧杯中的溶液变为蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能12．常愠下铝制容器或铁制容器可贮运浓硫酸，这利用了浓硫酸的A．强酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性13.下列措施是为了降低．．化学反应速率的是A．食品放在冰箱中贮藏 B．工业炼钢用纯氧代替空气C．合成氨工业中使用催化剂 D．在加热条件下，用氢气还原氧化铜14．绿色能源是指使用时不会对环境造成污染的能源。
河北省唐山市开滦第一中学2016-2017学年高二下学期期中考试生物试题含答案
开滦一中2016—2017年度第二学期高二年级期中考试生物（理科)试卷第Ⅰ卷(选择题，共60分）1.相同条件下，小麦植株哪一部分的细胞最难产生新的基因( ）A.叶肉B。
根分生区 C.茎尖D。
花药2。
基因突变是指DNA分子中发生的碱基对的替换、增添或缺失，而引起的基因结构的改变,关于这种改变的说法,正确的是( ）①若发生在配子形成过程中，可以通过有性生殖遗传给后代②若发生在体细胞中，一定不能遗传③若发生在人的体细胞中有可能发展为癌细胞④都是外来因素影响引起的A．①②③④ B．①③④ C．①③D．①②③3．下列情况中不属于染色体变异的是（）A．第5号染色体短臂缺失引起的遗传病B．21号染色体多一条的疾病C．同源染色体之间交换了对应部分的结构D．花药培养单倍体植株4．关于基因突变和染色体结构变异的叙述,正确的是( )A．基因突变都会导致染色体结构变异B．基因突变与染色体结构变异都导致个体表现型改变C．基因突变与染色体结构变异都导致碱基序列的改变D．基因突变与染色体结构变异通常都用光学显微镜观察5。
关于染色体组的叙述,不正确的有（)①一个染色体组中不含同源染色体②一个染色体组中染色体大小形态一般不同③人的一个染色体组中应含有24条染色体④普通小麦的花粉细胞中有一个染色体组A．①③ B．③④ C．①④ D．②④6．下列关于单倍体、二倍体及染色体组的表述正确的是（) A．单倍体生物的体细胞内都无同源染色体B．21三体综合征患者的体细胞中有三个染色体组C．人的初级卵母细胞中的一个染色体组中可能存在等位基因D．用秋水仙素处理二倍体西瓜幼苗的芽尖后，得到四倍体,该个体每个细胞均含4个染色体组7．图甲表示果蝇卵原细胞中的一对同源染色体，图乙表示该卵原细胞形成的一个卵细胞中的一条染色体，两图中的字母均表示对应位置上的基因.下列相关叙述中正确的是（）A．图甲中的同源染色体上最多只有三对等位基因B．图乙中的卵细胞在形成过程中肯定发生了基因突变C．图中的非等位基因在减数分裂过程中发生了自由组合D．基因D、d的本质区别是碱基对的排列顺序不同8.某学校生物兴趣小组开展了“调查人群中的遗传病"的实践活动，以下调查方法或结论不太合理的是( ）A．调查时，最好选取群体中发病率相对较高的多基因遗传病，如原发性高血压冠心病等B．调查时应分多个小组，对多个家庭进行调查,以获得足够大的群体调查数据C．为了更加科学、准确调查该遗传病在人群中的发病率，应特别注意随机取样D．若调查结果是男女患病比例相近,且发病率较高，则可能是常染色体显性遗传病9．基因型为AaBb(位于非同源染色体上）的小麦，将其花粉培养成幼苗，用秋水仙素处理后的成体自交后代的表现型及其比例为（)A．1种,全部B．2种，3∶1C．4种，1∶1∶1∶1 D．4种，9∶3∶3∶110.我国遗传科学家率先绘制了世界上第一张水稻基因遗传图，为水稻基因组计划作出了重要贡献。
2016-2017学年河北省唐山市开滦一中高一(下)期中化学试卷(文科)
2016-2017学年河北省唐山市开滦一中高一（下）期中化学试卷（文科）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(本大题共7小题，共14.0分)1.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量的最外层电子数D.电子层数的次外层电子数【答案】B【解析】解：原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，故选B．主族元素在周期表中的位置，与原子结构中的电子层、最外层电子数有关，以此来解答．本题考查原子结构与元素的位置，为高频考点，把握主族元素的原子结构中电子层、最外层电子数确定元素位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．2.已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（）①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数．A.①③B.②③C.①②③D.②③④【答案】C【解析】解：原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故根据原子序数可以推断出质子数、核电荷数和核外电子数，故C正确；故选C．原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，利用这一关系式得出正确结果．本题考查了原子序数与质子数、核电荷数和核外电子数之间的数量关系，题目难度不大．3.由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族（）A.①②B.②C.②③D.③④【答案】A【解析】解：短周期为一、二、三周期，长周期为四、五、六、七周期，短周期中不含副族和第ⅤⅢ族，则由长周期元素和短周期元素共同构成的族为：①②，故选A．短周期为一、二、三周期，长周期为四、五、六、七周期，短周期元素不含副族和第ⅤⅢ族，据此进行解答．本题考查元素周期表的结构及应用，题目难度不大，明确周期和族的划分及周期表的整体结构为解答的关键，注意短周期不含副族和第ⅤⅢ族，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用基础知识的能力．4.放射性同位素钬16667H o的原子核内的中子数是（）A.99B.67C.166D.32【答案】A【解析】解：16667H O的质子数为67，质量数为166，所以中子数为166-67=99．故选A．原子符号A Z X，左上角A为质量数，左下角Z为质子数，X代表元素符号，并且质量数=质子数+中子数．据此解答．本题考查学生对原子符号A Z X理解，难度较小，关键明白原子符号的意义以及质量数=质子数+中子数．5.下列关于化学键的说法中不正确的是（）A.化学键是一种作用力B.非极性键不是化学键C.化学反应过程中，反应物内的化学键断裂，产物中的化学键形成D.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合【答案】B【解析】解：A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，则化学键是一种作用力，故A正确；B．非极性键为共价键，属于化学键，故B错误；C．由化学反应的实质可知，化学反应过程中，反应物内的化学键断裂，产物中的化学键形成，故C正确；D．离子键和共价键均为化学键，则化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，故D正确；故选B．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，离子键和共价键均为化学键，化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，以此来解答．本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的概念、分类及化学反应的实质为解答的关键，侧重基础知识的考查，题目难度不大．6.下列说法，错误的是（）A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B.人体运动所消耗的能量与化学反应无关C.我国目前最主要的能源是煤炭D.煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料【答案】B【解析】解：A．当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源，燃烧反应为放热反应，所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，故A正确；B．人体运动消耗的能量来自于体内有机物的氧化分解，属于化学反应，所以人体运动所消耗的能量与化学反应有关，故B错误；C．我国目前使用的能源有煤、石油、天然气，其中最主要的能源是煤炭，故C正确；古时代的动植物在地下发生复杂的物理、化学变化形成的，故D正确；故选B．A．当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源；B．人的运动需要能量，能量来自于体内有机物的氧化分解；C．煤是我国目前最主要的一种能源；D．当今世界的燃料主要是煤、石油、天然气．本题考查较为综合，涉及化石燃料的使用及新能源的开发、化学反应与能量变化等知识，题目难度不大，注意相关知识的积累，侧重于考查学生的分析能力和应用能力．7.下列说法中错误的是（）A.化学反应必然伴随发生能量变化B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C.能量变化是化学反应的基本特征之一D.化学变化中能量变化的大小与反应物的质量的多少无关【答案】D【解析】解：A、所有化学反应均伴随着能量变化，故A正确；B、断裂化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，化学变化中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的，故B正确；C、所有化学反应均伴随着能量变化，故能量变化是化学反应的基本特征之一，故C正确；D、化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，故D错误．故选D．A、所有化学反应均伴随着能量变化；B、化学变化中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的；C、所有化学反应均伴随着能量变化；D、化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比．本题考查了化学反应的基本特征和能量变化的原因，注意化学反应必然伴随着能量变化．二、双选题(本大题共1小题，共2.0分)8.已知某反应是放热反应，下列说法正确的是（）A.该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B.该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C.该反应发生时，一定不需要加热D.如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行【答案】AD【解析】解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为放热反应，故A正确；B．当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应，故B错误；C．有的放热反应需要在加热的条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，需要在加热的条件下进行，故C错误；D．放热反应加热到一定温度开始引发，然后停止加热，反应放出的热已满足反应所需温度，反应一定能继续进行，故D正确；故选AD．B．当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应；C．有的放热反应需要在加热的条件下才能发生；D．放热反应加热到一定温度引发后，放出的热不仅满足反应所需温度，多余的热将放出．本题考查了化学反应的条件与化学反应的热效应间的关系，题目难度不大，需正确理解放热、吸热的本质是解题的关键，试题有利于提高学生的分析能力及灵活应用能力．三、单选题(本大题共22小题，共54.0分)9.下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A.①④B.②③C.①④⑤D.②④【答案】D【解析】解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误．故选D．大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热．本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．10.下列各组材料中不能组成原电池的是（）A.锌片、石墨、硫酸溶液B.铜片、银片、氯化铁溶液C.锌片、铜片、乙醇溶液D.铁片、铜片、稀盐酸【答案】C【解析】解：A、锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A错误；B、两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与氯化铁发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故B错误；C、两金属的活泼性不同，但是乙醇是非电解质，所以不能形成原电池，故C正确；D、铁是活泼金属，银能导电，铁和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故D错误．故选C．根据原电池的形成条件来判断．原电池的形成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；3、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应．本题考查了原电池的形成条件，难度不大，学生应学会根据原电池的形成条件来解答即可．11.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A.化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率的常用单位有mol/（L•s）和mol/（L•min）C.在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示【答案】D【解析】解：A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，反应速率越大，反应越快，故A正确；B．反应速率单位是导出单位，浓度单位常用mol/L，时间单位常用s、min，化学反应速率的常用单位有mol•L-1•S-1和mol/（L•min），故B正确；C．在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，而物质的量之比等于化学计量数之比，所以各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比，故C 正确；D．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量表示，故D错误．故选D．化学反应速率是表示化学反应进行快慢程度的物理量，为单位时间内浓度的变化，单位为mol/（L•s）和mol/（L•min），同一个化学反应中，可用不同物质表示化学反应速率，反应速率之比等于化学计量数之比，以此解答该题．本题考查了学生对化学反应速率概念的理解，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，理解化学反应速率时注意：化学反应速率是平均值不是即时值；化学反应速率没有负值；同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于其计量数之比；纯固体、液体一般不使用该方法表示反应速率．12.能源与人类的生活和社会发展密切相关．下列关于能源开发和利用的说法不正确的是（）A.用酒精代替汽油作汽车燃料B.随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C.在农村提倡利用沼气作生活燃料D.人类利用的能源都是通过化学反应获得的【答案】D【解析】解：A．乙醇是可再生资源，可减少化学能源的使用，减少污染物的排放，故A正确；B．氢气燃烧值大，无污染，是一种理想的能源，故B正确；C．沼气是可再生资源，且无污染，故C正确；D．人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，例如水力发电等人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，例如水力等，故D错误．故选D．A．乙醇是可再生资源；B．氢气燃烧值大，无污染；C．沼气是可再生资源；D．水力不是通过化学反应获得．本题考查化石燃料与基本化工原料，侧重于常识性内容的考查，难度不大，注意基础知识的积累．13.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A.14B.15C.16D.17【答案】A【解析】解：因元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，第一层电子数只能为2，第二层电子数只能为8，第三层（最外层）电子数为4，则原子核外电子数为2+8+4=14，所以质子数为14，故选A．元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，由电子排布规律可知原子的电子数，电子数=质子数．本题考查原子的结构和原子的质子数，明确电子排布规律即可解答，难度不大．14.随着工业的发展，大气中CO2的浓度不断增加，温室效应日益严重．为控制大气中CO2含量的增长，下列措施不切实际的是（）A.保护地球上的森林资源B.增加城市绿地面积C.禁止使用石油、煤碳等化石燃料D.限制CO2气体的排放【答案】C【解析】解：A、保护地球上的森林资源可以增加二氧化碳的吸收量，能控制大气中CO2含量的增长，故A错误；B、增加城市绿地面积可以增加二氧化碳的吸收量，能控制大气中CO2含量的增长，故B错误；C、石油、煤碳等化石燃料的燃烧产物有二氧化碳，但是“禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料”这种做法现阶段行不通，故C正确；D、限制CO2气体的排放，能控制大气中CO2含量的增长，故D错误．故选C．为了减缓大气中CO2含量的增加，少用化石燃料，提倡低碳生活，从会导致二氧化碳产生和减少二氧化碳的产生的角度来回答．本题是一道关于生活环境的污染以及治理的考题，注意化学知识的应用，是一个重要的考点．15.下列物质中，属于离子化合物的是（）A.CO2B.HC lC.N a C lD.N2【答案】C【解析】解：A．CO2分子中C、O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；B．氯化氢分子中H-C l原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；C．N a C l中钠离子和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物，故C正确；D．N2分子中N原子之间只存在共价键，属于单质，故D错误；故选C．物的共价化合物，据此分析解答．本题考查离子化合物、共价化合物的判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝中含有金属元素但属于共价化合物，为易错点．16.钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是（）A.都是金属元素B.原子半径相差不大C.最外层电子数相同D.化合价相同【答案】C【解析】解：A．金属元素有很多种，但性质不完全相似，只有位于同一主族的元素，性质才相似，故A错误；B．同主族原子半径相差较大，但性质相似，同周期元素原子半径相差不大，但性质不同，故B错误；C．L i和N a都位于周期表第Ⅰ主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；D．化合价相同的元素性质不一定相同，如M g、C u最高化合价都为+2价，但性质不同，故D错误．故选C．原子的结构决定元素的性质，当原子最外层电子数或价电子数相同时，元素性质相似，与元素的种类、半径以及化合价无关．本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，本题注意把握原子结构决定性质的规律，当原子最外层电子数或价电子数相同时，元素性质相似．17.下列叙述中正确的是（）A.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B.具有共价键的化合物是共价化合物C.具有离子键的化合物是离子化合物D.化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用【答案】C【解析】解：A、活泼金属与活泼非金属之间能形成离子键，铵根离子与酸根离也能形成离子键，故A错误；B、具有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠是离子化合物，也含有共价键，故B错误；C、含有离子键的化合物是离子化合物，故C正确；D、化学键是相邻原子间强烈的相互作用，故D错误；故选：C；A、铵根离子与酸根离也能形成离子键；B、只具有共价键的化合物是共价化合物；C、离子化合物是含有离子键的化合物；D、化学键是相邻原子间强烈的相互作用；本题主要考查化学键的概念与化合物的关系，题目难度不大，注意离子键和共价键与化合物的关系是解题的关键．18.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）C.右、上方区域的非金属元素D.稀有气体元素【答案】A【解析】解：金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故选A．用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性，以此来解答．本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握半导体材料具有的性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．19.关于吸热反应的说法正确的是（）A.C02与C a O化合是放热反应，则C a C03分解是吸热反应B.只有分解反应才是吸热反应C.使用催化剂的反应是吸热反应D.凡需加热的反应一定是吸热反应【答案】A【解析】解：A、CO2与C a O化合是放热反应，其逆反应为吸热反应，则C a CO3分解生成CO2与C a O是吸热反应，故A正确；B、有的化合反应也是吸热反应，如：焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应，故B 错误；C、催化剂只能改变反应速率，和反应的吸放热无关，故C错误；D、有的放热反应也需要加热才能发生，故D错误；故选A．A、CO2与C a O化合是放热反应，其逆反应为吸热反应；B、有的化合反应也是吸热反应；C、催化剂只能改变反应速率，和反应的吸放热无关；D、铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应．本题是一道有关反应吸放热知识的题目，要求学生熟记常见的吸热和放热反应，并熟练应用．20.对化学反应限度的叙述，错误的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应的限度是不可改变的C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等【答案】B【解析】解：A、可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，故A正确；；B、当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，故B错误；C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关，故C正确；D、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等，物质的浓度不再发生变化，故D正确．A、可逆反应不可能完全反应，存在反应限度；B、当外界条件变化时，化学反应的限度可发生变化；C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关；D、化学反应达到限度时，物质的浓度不再发生变化，正逆反应速率相等．本题考查化学反应的限度与可逆反应，题目难度不大，注意理解可逆反应的特征和化学反应的限度．21.在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为（）A.0.4mol•（L•s）-1B.0.3mol•（L•s）-1C.0.2mol•（L•s）-1D.0.1mol•（L•s）-1【答案】C【解析】解：在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，该气体的平均反应速率为：v==0.2mol•（L•s）-1，故选B．根据v=计算出用此反应物表示该反应的平均反应速率．本题考查了化学反应速率的计算，题目难度不大，明确化学反应速率的概念及表达式即可解答，试题培养了学生的化学计算能力．22.对于可逆反应M+N⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.反应物和生成物的浓度都保持不变C.M、N全部变成了QD.反应已经停止【答案】B【解析】解：A、化学平衡状态时，M、N、Q三种物质的浓度不变，而不一定相等，故A错误；B、达平衡状态时，反应物和生成物的浓度都保持不变，故B正确；C、可逆反应是反应物和生成物共存的体系，所以M、N不可能全部变成了Q，故C错误；D、化学平衡是动态平衡，达平衡时正逆反应仍在进行，速率相等，故D错误；故选B．根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．23.NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2．对此反应，下列叙述正确的是（）A.使用催化剂能加快反应B.升高温度能增大反应的速率C.改变压强对反应速率没有影响D.降低温度能加快反应A【解析】解：A．使用催化剂，降低反应的火花能耐，能加快反应，故A正确；B．温度对任何化学反应的速率都会造成影响，升高温度，反应速率变大，但不具有实际的可操作性，故B错误；C．增大压强可增大反应速率，故C错误；D．降低温度，反应速率减小，故D错误．故选A．加入催化剂、升高温度、增大压强（气相反应）、增大物质的浓度（固体除外）均能加快反应速率，以此解答该题．本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对化学反应速率影响原理及实际操作性是解本题关键，要理论结合实际解答问题，题目难度不大．24.氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：2H2+4OH-+4e-=4H2O，O2+2H2O+4e-=4OH-．据此作出判断，下列说法中不正确的是（）A.O2在正极发生还原反应B.电池总反应为2H2+O2=2H2OC.反应时负极附近p H增大D.氢氧燃料电池属于环境友好电池【答案】C【解析】解：A、由电极反应式可知，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，故A正确；B、电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，总反应为2H2+O2═2H2O，故B正确；C、根据负极反应：2H2+4OH-+4e-=4H2O，消耗氢氧根离子，所以反应时负极附近p H 减小，故C错误；D、氢氧燃料电池产物是水，对环境物污染，属于环境友好电池，且能量转化率高，故D正确．故选C．氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，工作时，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电池总反应与氢气在氧气中燃烧的化学方程式一致，产物为水，对环境物污染．本题考查原电池的组成以及工作原理，题目难度不大，注意电极反应式以及能量的转换形式．25.下列实验中不能观察到明显变化的是（）A.把溴水滴加到淀粉KI溶液中B.把C l2通入F e C l2溶液中C.把绿豆大的钾投入少量水中D.把一段打磨过的镁带放入少量冷水中【答案】D【解析】解：A．溴不碘活泼，可置换出碘，把溴水滴加到淀粉KI溶液中，溶液变蓝色，故A不选；B．氯气与氯化亚铁反应，溶液颜色由浅绿色变为黄色，故B不选；C．钾性质或比钠活泼，与水剧烈反应，可生成氢气，故C不选；D．镁和冷水不反应，应在加热条件下反应，故D选．故选D．B．氯气与氯化亚铁反应；C．钾和水剧烈反应；D．镁和冷水不反应．本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，注意把握相关物质的性质以及反应现象的判断，难度不大．26.下列有关氢化物的叙述中正确的是（）A.在卤化氢中HF最稳定B.HC l的电子式为C.一个D2O分子所含的中子数为8D.稳定性：H2S＞HF【答案】A【解析】解：A．卤族元素中，F的非金属性最强，则在卤化氢中HF最稳定，故A正确；B．HC l为共价化合物，电子式中不存在离子，HC l分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物其电子式为，故B错误；C．一个D2O分子所含的中子数为1×2+8=10，故C错误；D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性F＞S，则稳定性为HF＞H2S，故D错误；故选A．A．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B．HC l为共价化合物，电子式中不存在离子；C．O的中子数为8，D的中子数为1；D．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定．本题考查氢化物的性质，明确非金属性越强，则气态氢化物越稳定是解答本题的关键，并熟悉原子的构成、化合物的种类等来解答，题目难度不大．27.S e是人体必需微量元素，下列有关S e和S e的说法正确的是（）A.S e和S e所含电子数不同B.S e和S e都含有34个中子C.S e和S e分别含有44和46个质D.S e和S e互为同位素【答案】D【解析】解：A．78S e和80S e的电子数分别都为34，故A错误；B．两者的中子数不同，分别为44、46，故B错误；C．78S e和80S e的质子数均为34，故C错误；D．78S e和80S e二者具有相同的质子数和不同的质量数，二者互为同位素，故D正确；故选D．78S e和80S e的质子数均为34，质量数不同，二者互为同位素，以此来解答．本题考查核素，为高频考点，把握原子结构、原子中的数量关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．28.下列有关第ⅦA族元素说法中不正确的是（）A.原子最外层电子数都是7B.从F2到I2，氧化性逐渐增强C.从F2到I2，颜色逐渐加深D.熔、沸点：F2＜C l2＜B r2＜I2。
2015-2016年高二化学下学期期中试题(有答案)
2015-2016年高二化学下学期期中试题（有答案）201-2016学年度下学期半期校联考高二化学试题考试时间:100分钟总分:100分出题人：付银燕审题人：幸孙剑可能用到的原子量：H—1，—16，I—3，—12，a—40，u—64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：（共20题，每小题2分，共40分，每题只有一个答案符合题意。
）1、据报道，199年我国科研人员在兰州首次合成了镤元素的一种同位素镤－239，其原子核内有148个中子。
现有A元素的一种同位素，比镤—239的原子核内少4个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是：（）A．第3周期第ⅠA族B．第4周期第ⅠA族．第周期第ⅠA族D．第3周期第ⅡA族2、下列化学用语的书写正确的是：（）A．基态g离子的核外电子排布图：B．过氧化氢的电子式：．As原子的简化电子排布式：[Ar]4s24p3D．羟基的电子式：3、下列各组元素都属于p区的是：（）A．原子序数为1，6，7的元素B．，S，P．Fe，u，l D．Na，Li，g4、下列大小比较不正确的是：（）A．熔沸点：Si2>Nal>S>2 B．酸性：HN2<HN3；H3P4<H2S4．还原性：H2S>HI>HBr>Hl D．键长：—H<N—H<—H 、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①[Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p。
则下列有关比较中正确的是：（）A．最高正化合价：③＞②＞①B．单质氧化性：③＞①＞②．电负性：③＞②＞①D．原子半径：③＞②＞①6、下列对分子及其性质的解释中，不正确的是：（）A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释B．乳酸[H3H(H)H]中存在一个手性碳原子．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．已知酸性：H3P4>Hl，是因为H3P4分子中有1个非羟基氧原子而Hl为07、下面有关晶体的叙述中，不正确的是：（）A．金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个．氯化铯晶体中，每个s＋周围紧邻8个l－D．干冰晶体中，每个2分子周围紧邻12个2分子8、向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。
河北省唐山市开滦第一中学2016-2017学年高一下学期期中考试化学(文)试题含答案
开滦一中2016—2017年度第二学期高一年级期中考试（化学）文科试卷命题人：说明:1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．本试卷共100分，考试时间90分钟。
注意事项:1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的考试号、科目填涂在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑.答在试卷上无效.3．考试结束，监考人员将试卷和机读卡一并收回.答题可能用到的相对原子质量：H：1 C：6 N：7 O：8 Na：11S：16第Ⅰ卷（选择题，共70分）一、选择题Ⅰ（共20小题,每小题2分，共40分。
每小题只有1个选项符合题意）1．主族元素在周期表中的位置取决于该元素的A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数的次外层电子数C．相对原子质量的最外层电子数D．电子层数和最外层电子数2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数．A．①③B．①②③C．②③D．②③④3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族．A．②③B．①③C．①②D．③④4．放射性同位素钬16667Ho 的原子核内的中子数是A．32 B．67 C．99 D．1665．下列关于化学键的说法中不正确的是A．化学键是一种作用力B．非极性键不是化学键C．化学反应过程中，反应物的化学键断裂，生成物的化学键形成D．化学键可以使离子相结合,也可以使原子相结合6．下列说法，错误的是A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．人体运动所消耗的能量与化学反应无关C．我国目前最主要的能源是煤炭D．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料7．下列说法中，错误的是A．化学反应必然伴随能量变化B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．能量变化是化学变化的基本特征之一D．化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关8．已知某反应是放热反应，下列说法正确的是A．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C．该反应发生时，一定不需要加热D．如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行9．下列变化属于吸热反应的是①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．②④B．②③C．①④⑤D．①④10．下列各组材料中不能组成原电池的是A．锌片、石墨、硫酸溶液B．锌片、铜片、乙醇溶液C．铜片、银片、氯化铁溶液D．铁片、铜片、稀盐酸11．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的常用单位有mol/（L•s）和mol/(L•min）C．在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率D．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示12.能源与人类的生活和社会发展密切相关,下列关于能源开发和利用的说法不正确的是A．用酒精代替汽油作汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C．人类利用的能源都是通过化学反应获得的D．在农村提倡利用沼气作生活燃料13.某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子，该原子核内的质子数为A. 15 B。
《解析》河北省唐山市开滦一中2016-2017学年高一下学期期中化学试卷(文科)Word版含解析
2016-2017学年河北省唐山市开滦一中高一（下）期中化学试卷（文科）一、选择题Ⅰ（共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有1个选项符合题意）1．主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量的最外层电子数D．电子层数的次外层电子数2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（）①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数．A．①③B．②③C．①②③D．②③④3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族（）A．①②B．②C．②③D．③④4．放射性同位素钬16667Ho 的原子核内的中子数是（）A．99 B．67 C．166 D．325．下列关于化学键的说法中不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．非极性键不是化学键C．化学反应过程中，反应物内的化学键断裂，产物中的化学键形成D．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合6．下列说法，错误的是（）A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．人体运动所消耗的能量与化学反应无关C．我国目前最主要的能源是煤炭D．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料7．下列说法中错误的是（）A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．能量变化是化学反应的基本特征之一D．化学变化中能量变化的大小与反应物的质量的多少无关8．已知某反应是放热反应，下列说法正确的是（）A．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C．该反应发生时，一定不需要加热D．如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行9．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④B．②③C．①④⑤D．②④10．下列各组材料中不能组成原电池的是（）A．锌片、石墨、硫酸溶液B．铜片、银片、氯化铁溶液C．锌片、铜片、乙醇溶液D．铁片、铜片、稀盐酸11．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的常用单位有mol/（L•s）和mol/（L•min）C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示12．能源与人类的生活和社会发展密切相关．下列关于能源开发和利用的说法不正确的是（）A．用酒精代替汽油作汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C．在农村提倡利用沼气作生活燃料D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的13．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A．14 B．15 C．16 D．1714．随着工业的发展，大气中CO2的浓度不断增加，温室效应日益严重．为控制大气中CO2含量的增长，下列措施不切实际的是（）A．保护地球上的森林资源B．增加城市绿地面积C．禁止使用石油、煤碳等化石燃料D．限制CO2气体的排放15．下列物质中，属于离子化合物的是（）A．CO2B．HCl C．NaCl D．N216．钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是（）A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．化合价相同17．下列叙述中正确的是（）A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B．具有共价键的化合物是共价化合物C．具有离子键的化合物是离子化合物D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用18．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．金属元素和非金属分界线附近的元素B．左、下方区域的金属元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素19．关于吸热反应的说法正确的是（）A．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．凡需加热的反应一定是吸热反应20．对化学反应限度的叙述，错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是不可改变的C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等二、选择题Ⅱ（本题有10小题，每小题3分，共30分．每小题只有1个选项符合题意）21．在2L密闭容器中，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则用此反应物表示该反应的平均反应速率为（）A．0.4 mol•（L•s）﹣1B．0.3 mol•（L•s）﹣1C．0.2 mol•（L•s）﹣1D．0.1 mol•（L•s）﹣122．对于可逆反应M+N⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是（）A．M、N、Q三种物质的浓度一定相等B．反应物和生成物的浓度都保持不变C．M、N全部变成了QD．反应已经停止23．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地起反应，生成N2和CO2．对此反应，下列叙述正确的是（）A．使用催化剂能加快反应B．升高温度能增大反应的速率C．改变压强对反应速率没有影响D．降低温度能加快反应24．氢氧燃料电池已用于航天飞机，以30%KOH溶液为电解质溶液．电极反应如下：2H2+4OH﹣+4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．据此作出判断，下列说法中不正确的是（）A．O2在正极发生还原反应B．电池总反应为2H2+O2=2H2OC．反应时负极附近pH增大D．氢氧燃料电池属于环境友好电池25．下列实验中不能观察到明显变化的是（）A．把溴水滴加到淀粉KI溶液中B．把Cl2通入FeCl2溶液中C．把绿豆大的钾投入少量水中D．把一段打磨过的镁带放入少量冷水中26．下列有关氢化物的叙述中正确的是（）A．在卤化氢中HF最稳定B．HCl的电子式为C．一个D2O分子所含的中子数为8D．稳定性：H2S＞HF27．Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se的说法正确的是（）A．Se 和Se所含电子数不同B．Se和Se都含有34个中子C．Se和Se 分别含有44和46个质D．Se和Se互为同位素28．下列有关第ⅦA族元素说法中不正确的是（）A．原子最外层电子数都是7 B．从F2到I2，氧化性逐渐增强C．从F2到I2，颜色逐渐加深D．熔、沸点：F2＜Cl2＜Br2＜I229．同周期的X、Y、Z三种短周期元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H3Z04＜H2Y04＜HX04则下列判断正确的是（）A．非金属性X＞Y＞ZB．原子半径X＞Y＞ZC．原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强30．下列关于充电电池的叙述，不正确的是（）A．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应B．充电电池可以无限制的反复使用C．充电是使放电的氧化还原反应逆向进行D．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放三、填空题（本题有4小题，共30分）31．A元素原子的原子序数为16．B元素与A元素原子核外电子层数相同，B元素原子的最外电子层上只有1个电子．（1）A、B元素形成的化合物是．（2）B原子的结构示意图为．32．干冰升华时，在这个变化过程中分子间距离，碳、氧原子之间的共价键，物质的化学性质．（填“变大”、“变小”或者“不变”）33．32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ热量．请写出该反应的热化学反应方程式．．四、填空题（共10分）34．表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：．（2）在这些元素中，属于金属的是：．（3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是．（4）最高价氧化物的水化物显两性的是；写出它与盐酸反应的离子方程式．2016-2017学年河北省唐山市开滦一中高一（下）期中化学试卷（文科）参考答案与试题解析一、选择题Ⅰ（共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有1个选项符合题意）1．主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（）A．相对原子质量和核外电子数B．电子层数和最外层电子数C．相对原子质量的最外层电子数D．电子层数的次外层电子数【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】主族元素在周期表中的位置，与原子结构中的电子层、最外层电子数有关，以此来解答．【解答】解：原子结构中，电子层数=周期数，最外层电子数=主族序数，则原子结构中的电子层、最外层电子数决定主族元素在周期表中的位置，故选B．2．已知元素的原子序数，可以推断元素原子的（）①质子数②核电荷数③核外电子数④离子所带电荷数．A．①③B．②③C．①②③D．②③④【考点】85：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，利用这一关系式得出正确结果．【解答】解：原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，故根据原子序数可以推断出质子数、核电荷数和核外电子数，故C正确；故选C．3．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是①0族②主族③副族④第Ⅷ族（）A．①②B．②C．②③D．③④【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】短周期为一、二、三周期，长周期为四、五、六、七周期，短周期元素不含副族和第ⅤⅢ族，据此进行解答．【解答】解：短周期为一、二、三周期，长周期为四、五、六、七周期，短周期中不含副族和第ⅤⅢ族，则由长周期元素和短周期元素共同构成的族为：①②，故选A．4．放射性同位素钬16667Ho 的原子核内的中子数是（）A．99 B．67 C．166 D．32【考点】85：质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】原子符号A Z X，左上角A为质量数，左下角Z为质子数，X代表元素符号，并且质量数=质子数+中子数．据此解答．【解答】解：16667H O的质子数为67，质量数为166，所以中子数为166﹣67=99．故选A．5．下列关于化学键的说法中不正确的是（）A．化学键是一种作用力B．非极性键不是化学键C．化学反应过程中，反应物内的化学键断裂，产物中的化学键形成D．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合【考点】91：化学键．【分析】化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，离子键和共价键均为化学键，化学反应的实质为旧键断裂、新键形成，以此来解答．【解答】解：A．化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，则化学键是一种作用力，故A正确；B．非极性键为共价键，属于化学键，故B错误；C．由化学反应的实质可知，化学反应过程中，反应物内的化学键断裂，产物中的化学键形成，故C正确；D．离子键和共价键均为化学键，则化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合，故D正确；故选B．6．下列说法，错误的是（）A．人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的B．人体运动所消耗的能量与化学反应无关C．我国目前最主要的能源是煤炭D．煤、石油、天然气是当今世界最重要的三种化石燃料【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A．当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源；B．人的运动需要能量，能量来自于体内有机物的氧化分解；C．煤是我国目前最主要的一种能源；D．当今世界的燃料主要是煤、石油、天然气．【解答】解：A．当前能源结构中，燃料的燃烧是主要的能量来源，燃烧反应为放热反应，所以人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的，故A 正确；B．人体运动消耗的能量来自于体内有机物的氧化分解，属于化学反应，所以人体运动所消耗的能量与化学反应有关，故B错误；C．我国目前使用的能源有煤、石油、天然气，其中最主要的能源是煤炭，故C 正确；D．当今世界的燃料主要是煤、石油、天然气，煤、石油、天然气属于化石燃料，是远古时代的动植物在地下发生复杂的物理、化学变化形成的，故D正确；故选B．7．下列说法中错误的是（）A．化学反应必然伴随发生能量变化B．化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的C．能量变化是化学反应的基本特征之一D．化学变化中能量变化的大小与反应物的质量的多少无关【考点】17：化学反应的能量变化规律．【分析】A、所有化学反应均伴随着能量变化；B、化学变化中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的；C、所有化学反应均伴随着能量变化；D、化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比．【解答】解：A、所有化学反应均伴随着能量变化，故A正确；B、断裂化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量，化学变化中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的，故B正确；C、所有化学反应均伴随着能量变化，故能量变化是化学反应的基本特征之一，故C正确；D、化学反应中的能量变化的大小与反应物的质量成正比，故D错误．故选D．8．已知某反应是放热反应，下列说法正确的是（）A．该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量B．该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量C．该反应发生时，一定不需要加热D．如果该反应开始后停止加热，反应一定能继续进行【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A．当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应是放热反应；B．当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应；C．有的放热反应需要在加热的条件下才能发生；D．放热反应加热到一定温度引发后，放出的热不仅满足反应所需温度，多余的热将放出．【解答】解：A．反应物的总能量大于生成物的总能量时，该反应为放热反应，故A正确；B．当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应是吸热反应，故B错误；C．有的放热反应需要在加热的条件下才能发生，如铝热反应是放热反应，需要在加热的条件下进行，故C错误；D．放热反应加热到一定温度开始引发，然后停止加热，反应放出的热已满足反应所需温度，反应一定能继续进行，故D正确；故选AD．9．下列变化属于吸热反应的是（）①液态水汽化②将胆矾加热变成白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成熟石灰．A．①④B．②③C．①④⑤D．②④【考点】BA：吸热反应和放热反应．【分析】大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热．【解答】解：①液态水汽化，即水由液态到气态需要吸热，但是物理变化过程，故①错误；②胆矾加热失去结晶水变成白色粉末，需要吸热，故②正确；③浓硫酸稀释放出大量的热，故③错误；④氯酸钾分解需要吸热，故④正确；⑤生石灰跟水反应生成熟石灰会放出大量的热，故⑤错误．故选D．10．下列各组材料中不能组成原电池的是（）A．锌片、石墨、硫酸溶液B．铜片、银片、氯化铁溶液C．锌片、铜片、乙醇溶液D．铁片、铜片、稀盐酸【考点】BH：原电池和电解池的工作原理．【分析】根据原电池的形成条件来判断．原电池的形成条件：1、有两种活泼性不同的金属（或其中一种为非金属导体）作电极；3、电极均插入电解质溶液中；3、两极相互连接（或接触）；4、能自发的发生氧化还原反应．【解答】解：A、锌是活泼金属，石墨能导电，锌和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故A错误；B、两金属的活泼性不同，且铜片能自发的与氯化铁发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故B错误；C、两金属的活泼性不同，但是乙醇是非电解质，所以不能形成原电池，故C正确；D、铁是活泼金属，银能导电，铁和硫酸能自发的发生氧化还原反应，所以能形成原电池，故D错误．故选C．11．下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）A．化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B．化学反应速率的常用单位有mol/（L•s）和mol/（L•min）C．在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率D．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】化学反应速率是表示化学反应进行快慢程度的物理量，为单位时间内浓度的变化，单位为mol/（L•s）和mol/（L•min），同一个化学反应中，可用不同物质表示化学反应速率，反应速率之比等于化学计量数之比，以此解答该题．【解答】解：A．化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量，反应速率越大，反应越快，故A正确；B．反应速率单位是导出单位，浓度单位常用mol/L，时间单位常用s、min，化学反应速率的常用单位有mol•L﹣1•S﹣1和mol/（L•min），故B正确；C．在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，而物质的量之比等于化学计量数之比，所以各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比，故C正确；D．化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量表示，故D错误．故选D．12．能源与人类的生活和社会发展密切相关．下列关于能源开发和利用的说法不正确的是（）A．用酒精代替汽油作汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C．在农村提倡利用沼气作生活燃料D．人类利用的能源都是通过化学反应获得的【考点】BM：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】A．乙醇是可再生资源；B．氢气燃烧值大，无污染；C．沼气是可再生资源；D．水力不是通过化学反应获得．【解答】解：A．乙醇是可再生资源，可减少化学能源的使用，减少污染物的排放，故A正确；B．氢气燃烧值大，无污染，是一种理想的能源，故B正确；C．沼气是可再生资源，且无污染，故C正确；D．人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，例如水力发电等人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，例如水力等，故D错误．故选D．13．某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（）A．14 B．15 C．16 D．17【考点】84：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；86：原子核外电子排布．【分析】元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，由电子排布规律可知原子的电子数，电子数=质子数．【解答】解：因元素原子的原子核外有三个电子层，最外层有4个电子，第一层电子数只能为2，第二层电子数只能为8，第三层（最外层）电子数为4，则原子核外电子数为2+8+4=14，所以质子数为14，故选A．14．随着工业的发展，大气中CO2的浓度不断增加，温室效应日益严重．为控制大气中CO2含量的增长，下列措施不切实际的是（）A．保护地球上的森林资源B．增加城市绿地面积C．禁止使用石油、煤碳等化石燃料D．限制CO2气体的排放【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理．【分析】为了减缓大气中CO2含量的增加，少用化石燃料，提倡低碳生活，从会导致二氧化碳产生和减少二氧化碳的产生的角度来回答．【解答】解：A、保护地球上的森林资源可以增加二氧化碳的吸收量，能控制大气中CO2含量的增长，故A错误；B、增加城市绿地面积可以增加二氧化碳的吸收量，能控制大气中CO2含量的增长，故B错误；C、石油、煤碳等化石燃料的燃烧产物有二氧化碳，但是“禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料”这种做法现阶段行不通，故C正确；D、限制CO2气体的排放，能控制大气中CO2含量的增长，故D错误．故选C．15．下列物质中，属于离子化合物的是（）A．CO2B．HCl C．NaCl D．N2【考点】93：离子化合物的结构特征与性质．【分析】含有离子键的化合物的离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物的共价化合物，据此分析解答．【解答】解：A．CO2分子中C、O原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故A错误；B．氯化氢分子中H﹣Cl原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故B错误；C．NaCl中钠离子和氯离子之间存在离子键，属于离子化合物，故C正确；D．N2分子中N原子之间只存在共价键，属于单质，故D错误；故选C．16．钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是（）A．都是金属元素B．原子半径相差不大C．最外层电子数相同D．化合价相同【考点】GG：碱金属的性质．【分析】原子的结构决定元素的性质，当原子最外层电子数或价电子数相同时，元素性质相似，与元素的种类、半径以及化合价无关．【解答】解：A．金属元素有很多种，但性质不完全相似，只有位于同一主族的元素，性质才相似，故A错误；B．同主族原子半径相差较大，但性质相似，同周期元素原子半径相差不大，但性质不同，故B错误；C．Li和Na都位于周期表第Ⅰ主族，最外层电子数相同，性质相似，故C正确；D．化合价相同的元素性质不一定相同，如Mg、Cu最高化合价都为+2价，但性质不同，故D错误．故选C．17．下列叙述中正确的是（）A．只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B．具有共价键的化合物是共价化合物C．具有离子键的化合物是离子化合物D．化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用【考点】92：离子键的形成；91：化学键．【分析】A、铵根离子与酸根离也能形成离子键；B、只具有共价键的化合物是共价化合物；C、离子化合物是含有离子键的化合物；D、化学键是相邻原子间强烈的相互作用；【解答】解：A、活泼金属与活泼非金属之间能形成离子键，铵根离子与酸根离也能形成离子键，故A错误；B、具有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠是离子化合物，也含有共价键，故B错误；C、含有离子键的化合物是离子化合物，故C正确；D、化学键是相邻原子间强烈的相互作用，故D错误；故选：C；18．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．金属元素和非金属分界线附近的元素B．左、下方区域的金属元素C．右、上方区域的非金属元素D．稀有气体元素【考点】72：元素周期表的结构及其应用．【分析】用于制造半导体材料的元素既具有金属性又具有非金属性，以此来解答．【解答】解：金属元素和非金属分界线附近的元素，既具有金属性又具有非金属性，则可用于制造半导体材料，故选A．19．关于吸热反应的说法正确的是（）A．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应D．凡需加热的反应一定是吸热反应【考点】BA：吸热反应和放热反应．【分析】A、CO2与CaO化合是放热反应，其逆反应为吸热反应；B、有的化合反应也是吸热反应；C、催化剂只能改变反应速率，和反应的吸放热无关；D、铝热反应需高温条件下发生，却属于放热反应．【解答】解：A、CO2与CaO化合是放热反应，其逆反应为吸热反应，则CaCO3分解生成CO2与CaO是吸热反应，故A正确；B、有的化合反应也是吸热反应，如：焦炭和二氧化碳反应生成一氧化碳的反应，故B错误；C、催化剂只能改变反应速率，和反应的吸放热无关，故C错误；D、有的放热反应也需要加热才能发生，故D错误；故选A．20．对化学反应限度的叙述，错误的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．化学反应的限度是不可改变的C．化学反应的限度与时间的长短无关D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等【考点】C6：化学反应的可逆性．【分析】A、可逆反应不可能完全反应，存在反应限度；B、当外界条件变化时，化学反应的限度可发生变化；C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间长短无关；D、化学反应达到限度时，物质的浓度不再发生变化，正逆反应速率相等．【解答】解：A、可逆反应中，当正逆反应相等时，达到反应限度，可逆反应不可能完全反应，存在反应限度，故A正确；；B、当外界条件变化时，如正反应速率和逆反应速率不相等，则化学反应的限度可发生变化，故B错误；C、化学反应的限度只与反应物的性质、温度、浓度和压强有关，与反应的时间。
河北省唐山市开滦第二中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题
绝密★启用前河北省唐山市开滦第二中学2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：78分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列有关叙述中，不正确的是（ ） A ．SiO 2可用作制备光导纤维 B ．Na 、K 合金熔点比任何一个组分低 C ．通过化学反应可实现12C 到14C 的转化 D ．晶体硅可用于制作太阳能光板、制造芯片2、常温下，向浓HNO 3中加入下列物质，反应最快、现象最明显的是（ ） A ．Al B ．Cu C ．Fe D ．C3、NO 因污染空气而“臭名昭著”，而奇妙的作用也使其成为“明星分子”。
如可用于制HNO 3.肥料.炸药.促进血管扩张.促进免疫功能.增强记忆等。
下列各组物质中，不能生成NO 的是（ ）A ．Cu + HNO 3(稀)B ．N 2 + O 2C ．NH 4Cl + Ca(OH)2D ．NO 2 + H 2O试卷第2页，共11页4、25℃时，0.1 mol/L 下列溶液的pH 如下表，有关比较正确的是( ) 序号 ① ② ③ ④ ⑤ 溶液 NaCl CH 3COONH 4 NaClO NaHCO 3 Na 2CO 3 pH 7.0 7.0 10.3 8.3 11.6A. 酸性的相对强弱：HClO ＜HCO 3－B. 在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO 3－)+c(CO 32－)+c(H 2CO 3)="0.1" mol/LC. 由水电离产生的c(H +)：① = ②D. 溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO －)＞c(HCO 3－)5、化学是一门充满神奇色彩的科学，关于其研究领域说法错误的是 A ．探索原子、分子的特征和行为，从而控制原子、分子之间的反应 B ．分析自然界物质构成，以便在工厂中实现规模生产C ．合成与开发自然界中并不存在的新物质、新材料满足人们生产生活需求D ．合成与开发自然界中并不存在的新元素，解决环境、能源、资源问题6、设N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．27g铝中加入lmol/L的NaOH溶液，转移电子数是3N AB．56gN2与CO混合物中原子总数是4N AC．标准状况下，44.8LNO与22.4LO2反应后的分子数是2N AD．常温下，lLpH=1的H2SO4溶液中的H+为0.2N A7、下列实验操作所得的现象及结论均正确的是选项实验操作现象及结论A将AlC13溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlC13B将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质C用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数所量取的浓硫酸体积偏大D向FeI2溶液中通入少量C12溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+A. AB. BC. CD. D8、工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO4 ＝2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是A．SO2在反应中作还原剂 B．NaClO3在反应中被氧化C．H2SO4 在反应中作氧化剂 D．1mol氧化剂在反应中失去1mol电子9、下列有关物质的应用说法不正确的是A．氢氧化钡可作胃酸的中和剂B．还原铁粉用作食品抗氧化剂试卷第4页，共11页C ．铁红常用作红色油漆和涂料D ．FeCl 3溶液能和Cu 反应，可用于铜质印刷线路板制作10、化学与生产和生活密切相关。
河北省唐山市开滦县2016_2017学年高二数学下学期期中试题文(新)
河北省唐山市开滦县2016-2017学年高二数学下学期期中试题 文一、选择题（本大题共12个小题，每小题5分，共60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合要求的）1、已知i 为虚数单位，则311i i++=（ ）A ．-iB ．iC ．1i -D ．12、若曲线2y x ax b =++在点()0,b 处的切线方程是1y x =+，则（ ） A. 1,1a b =-= B. 1,1a b == C. 1,1a b ==- D. 1,1a b =-=- 3、有关线性回归的说法,不正确的是( ) A.相关关系的两个变量可能不是因果关系 B.散点图能直观地反映数据的相关程度 C. 任一组数据都有回归方程D.回归直线最能代表线性相关的两个变量之间的关系4、复数32i 32i 23i 23i+---+等于( ) A.0 B.2 C.-2iD.2i5、下列空间几何体能较合适作为平面等边三角形的类比对象的是（ ） A 、正四棱锥 B 、正方体 C 、正四面体 D 、球6、函数3()12f x x x =-在区间[33]-，上的最小值是（ ） A 、9- B 、16- C 、9 D 、167、极坐标方程ρ=cos θ化为直角坐标方程为( )A.（x+21）2 +y 2 =41 B.x 2+（y+21）2 =41 C.x 2+（y-21）2 =41 D.（x-21）2 + y 2 =418、设()ln f x x x =，若0'()2f x =，则0x =（ ）A. 2e B. e C.ln 22D. ln 29则y 与x 的线性回归方程为y=bx+a 必过（ ） A 、（2，2）点 B 、（1.5，0）点 C 、（1，2）点 D 、（1.5，4）点10、设直线x=t 与函数2()f x x = ()ln g x x = 的图像分别交于点M,N,则当MN 达到最小时t 的值为（ ）A ．2 B ．12C ．2D ．1y 2.5 t 4 4.5x 3 4 5 611、函数()13++=x ax x f 有极值的充要条件是（ ）A.0≥aB.a ＞0C. a ＜0D. 0≤a12、曲线313y x x =+在点413⎛⎫⎪⎝⎭，处的切线与坐标轴围成的三角形面积为（ ） Ａ、19 Ｂ、29Ｃ、13Ｄ、23第Ⅱ卷（非选择题，共90分）二、填空题（本大题共4个小题，每小题5分，共20分，请把答案填写在题中横线上） （13）右表提供了某厂节能降耗技术 改造后生产A 产品过程中记录的产量x （吨）与相应的生产能耗y （吨标准煤）的几组对应数据．根据右表提供 的数据，求出y 关于x 的线性回归方程为0.70.35y x ∧=+，那么表中t 的 值为________.（14）在极坐标系中,若过点(3,0)且与极轴垂直的直线交曲线4ρ=cos θ于A 、B 两点,则|AB|= .15、已知直线1:l 315425x t y t⎧=+⎪⎪⎨⎪=-⎪⎩（t 为参数）直线2:245l x y -=相交于点B ，又点(1,2)A ，则AB =_______________。
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河北省唐山市开滦县2016-2017学年高二化学下学期期中试题 说明： 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。 相对原子量：H：1 O：16 C：12 Cl：35.5 Br：80 Na：23 N：14 一、单项选择题（本题共10道小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共20分） 1. 某种兴奋剂的结构如下。关于它的说法不正确的是 ( ) A．它的分子式为C20H24O3 B．从结构上看，它属于酚类 C．从结构上看，它属于醇类 D．从元素组成上看，它可以在氧气中燃烧生成CO2和H2O 2．下列化合物在核磁共振氢谱中能出现两组峰，且其峰面积之比为2:1的有（） A．CH3COOCH3 B．CH3COCH3 C．C6H5OH D．CH2=CH—CH=CH2 3．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（ ）
A． 3—甲基—1,3—丁二烯 B． 2—羟基丁烷 C．CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3 2—乙基戊烷D．CH3CHBrCH2CH32—溴丁烷 4．下列关于有机化合物的说法正确的是（） A．2—甲基丁烷也称异丁烷 B．由乙烯生成乙醇属于加成反应 C．C4H9Cl有3种同分异构体 D．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 5．下列说法正确的是（ ） A．室温下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞1—氯丁烷 B．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D．向苯酚钠溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊，反应为： 2C6H5ONa+CO2→2C6H5OH+Na2CO3 6．下列说法错误的是（ ） A．乙烷室温下能与浓盐酸发生取代反应B．乙烯可以用作生产食品包装材料的原料 C．乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷D．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 7．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ） A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷 8．下列关于乙醇的说法不正确的是（ ） A．可用粮食发酵制得 B．可由乙烯通过加成反应制取 C．与乙醛互为同分异构体 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯 9．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下： 对二甲苯 邻二甲苯 间二甲苯 苯 沸点/℃ 138 144 139 80 熔点/℃ 13 25 47 6 下列说法不正确的是（） A．该反应属于取代反应 B．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来 C．甲苯的沸点高于144 ℃ D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来 10．用括号内试剂及操作方法除去下列各物质中的少量杂质，不正确的是 ( ) A．苯中的苯酚(溴水、过滤) B．乙酸乙酯中的乙酸(饱和碳酸钠溶液、分液) C．溴乙烷中的乙醇(水、分液) D．溴苯中的溴(NaOH溶液、分液) 二、单项选择（本题共10道小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共30分） 11．下列叙述中，错误的是（ ） A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯 B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2—二溴乙烷
D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4—二氯甲苯 12．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（ ） A．苯酚中滴加少量的稀溴水出现了三溴苯酚的白色沉淀 B．检验C2H5Cl中氯原子时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合加热后，加入稀硫酸进行酸化 C．用无水乙醇和浓H2SO4共热至140℃可以制得乙烯气体 D．制取溴苯应用液溴、铁屑和苯混合，反应后并用稀碱液洗涤 13．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ） A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．卤代烃和醇都可以发生消去 C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D．卤代烃、酯及酚均可发生水解反应 14．下列说法不正确．．．的是（ ）
A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B．在一定条件下，苯与液溴、浓硝酸、浓硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C．将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中，比较水和乙醇中氢的活泼性 D．聚合物—[CH2—CH2—CH—｜CH3CH2—]n可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得
15．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇， 该羧酸的分子式为（ ） A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5
16．合成导电高分子材料PPV的反应：
下列说法中正．确．的是（ ） A．合成PPV的反应为加聚反应 B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
C．和苯乙烯互为同系物 D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度 17．某有机物的化学式为C5H10O，它能发生银镜反应和加成反应。它与氢气在一定条件下发生加成反应后，所得产物有可能为是 ( )
A． B．
C． D． 18．充分燃烧某烃的含氧衍生物，消耗氧气的体积与生成的二氧化碳的体积之比为9∶8(相同条件下)。则此有机物的最简通式是() A．Cn(H2O)m B．(C2O3)n(H2O)m C．(C2H)n(H2O)m D．(CO)n(H2O)m 19．某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备： 下列叙述错误．．的是（ ） A．X、Y和Z均能使溴水褪色 B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 20．分枝酸可用于生化研究。其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是（ ） A．分子中含有2种官能团 B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同 C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应 D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同
第Ⅱ卷（非选择题共50分） 三、填写下列空白（共50分） 21．（16分）按要求填空： （1）可看作醇类的是(填序号)；可看作酚类的是(填序号)。
A． B．C．D． （2）运动员服用兴奋剂的现象在世界大赛中时有发生，某种兴奋剂的结构如图。 回答下列问题： ①它的化学式为。 ②它的非含氧官能团的名称是。 （3）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氢谱图如下图： ①A的结构简式为，名称为__________________； ②请预测B的核磁共振氢谱上有个峰(信号)。 （4）已知有机分子中同一碳原子上连接两个羟基是不稳定的，会自动脱水：
有人提出了醇氧化的两种可能过程： ①去氢氧化 ，失去的氢原子再
和氧原子结合成水分子 ②加氧氧化，
反应过程中为先加氧后脱水 请回答下列问题： ①请在方框中填写加氧氧化的中间产物的结构简式。 ②要证明这两种过程哪一种是正确的，我们准备用同位素原子示踪法。用18O2和铜催化剂在一定的温度下氧化乙醇，下列有关说法中正确的是________。 A．若18O只存在于产物H2O分子中，则说明醇的氧化是按①的过程进行 B．若在产物H2O分子中含有18O，则说明醇的氧化是按①的过程进行 C．若在产物乙醛分子中含有18O，则说明醇的氧化是按②的过程进行 D．若醇的氧化按②的过程进行，则18O只能存在于产物醛分子中
22．（16分）从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙两种成分：
（1）①用酸性高锰酸钾溶液检验甲和乙中含有碳碳双键，方案是否可行？填“可行”或“不可行”）。
R C O H H H R C O H
—2H
R C OH H H +O —H2O
R C O
H ②请写出甲的一种能同时满足下列3个条件的同分异构体的结构简式。 a．苯环上有两个不同的取代基 b．能与Br2的CCl4溶液发生加成反应 c．遇FeCl3溶液呈现紫色
（2）由甲转化为乙的过程为(已略去无关产物)： 甲一定条件ⅠⅡ
Y乙
CHCH2CH2OH
Cl
O2/Cu一定条件
步骤Ⅰ的反应类型为，Y的结构简式，设计步骤Ⅰ的目的是。 （3）1 mol乙最多可与 mol H2发生加成反应。 （4）写出生成Y的化学方程式___________________________________。 （5）写出乙与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式。 23．（18分）已知苯与液溴的反应是放热反应，某校学生为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图装置进行实验．（夹持装置已略去）
根据相关知识回答下列问题： （1）实验开始时，关闭K2，开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．则Ⅱ中的有机物所发生反应的化学方程式为： （2）仪器A的名称为：，Ⅳ中NaOH溶液的作用是：； （3）整套实验装置中能防止倒吸的装置有（填装置序号）． （4）反应结束后，开启K2，关闭K1和分液漏斗活塞，使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是．