实验原理分析
实验原理ll1分析法
实验原理ll1分析法
LL(1)分析法是一种语法分析方法，是从上到下递归分析的一种方式。
LL指的是“Left to right, leftmost derivation”，表示从左到右、最左派生。
1表示在当前读入符号下，只需要向前看一个符号即可确定使用哪个产生式进行推导。
其核心思想是通过预测分析表来进行语法分析，预测分析表是一个二维数组，横坐标是非终结符号，纵坐标是终结符号。
在分析过程中，根据当前读入的终结符号和栈顶的非终结符号，查找分析表中对应的表项，判断使用哪个产生式进行推导。
如果表项为空，则表示当前输入串不符合语法规则。
LL(1)分析法的优点是实现简单、可自动化，同时可以处理大部分常见的上下文无关文法，且分析的速度较快，适合在语法分析器中应用。
缺点是只能处理LL(1)文法，对于LL(k)文法或其他类型的文法稍显局限。
实验原理分析
实验原理分析
实验原理分析是一个重要的实验环节，其目的是通过理论分析和推导，阐述实验的基本原理和机理，从而帮助读者理解实验的背景、目的和方法。
在实验原理分析中，通常可以包括以下几个方面的内容：
1. 实验背景与目的：介绍实验的背景和目的，说明为什么要进行这个实验，以及期望得到的结果。
2. 相关理论知识：介绍与实验相关的基础理论知识，包括已有的理论模型、公式或定律等。
这些理论知识是实验的基础，可以帮助解释实验现象和结果。
3. 实验原理与机理：详细介绍实验的原理和机理，说明实验所依据的基本原理和物理过程。
这部分内容可以从宏观层面和微观层面进行阐述，尽可能详细地解释实验的过程和原因。
4. 实验步骤和方法：介绍实验的具体步骤和操作方法，包括实验器材的选择、实验条件的设置、数据的采集和处理等。
这部分内容可以根据实验的具体情况进行详细说明，让读者能够清晰地进行实验。
5. 注意事项和安全措施：提醒读者在进行实验时需要注意的事项和安全措施，防止意外事件的发生。
总之，实验原理分析是将实验与理论相结合，通过理论知识的
解释和分析，帮助读者理解实验的原理和方法，从而更好地进行实验。
二极管实验原理
二极管实验原理
实验原理：二极管是一种最简单的原件，由砷化镓、砷化铟等半导体材料制成。
它由两个高掺杂的p型和n型半导体材料组成，形成一个p-n结。
在二极管的p-n结上，由于p区和n区
的材料的不同，产生了内建电场。
在正向偏置时，将正电压加在p区，使p区具有较高的电位；而n区则表现出较低的电位。
此时，电子从p区流向n区，空穴从n区流向p区，形成电流。
这种情况下，电流会直接通过二极管，称为正向电流。
而在反向偏置时，将负电压加在p区，使p区变成较低的电位，n区则变成较高的电位。
由于内建电场的影响，导致产生一个
反向电流，这个电流非常小且近似为常量，称为反向饱和电流。
这时，二极管处于完全截止状态，几乎不会有电流通过。
因此，二极管具有只允许电流在一个方向通过的特性。
这种特性使得二极管成为众多电子器件的基础，如整流器、放大器、逻辑门等。
水和油的吸热实验分析原理
水和油的吸热实验分析原理水和油的吸热实验是一个常见的实验，在物理和化学教学中被广泛应用。
实验的原理可以从分子间相互作用以及热传导机制两个方面进行分析。
首先，我们来分析分子间相互作用对于水和油的吸热实验的影响。
水分子是由一个氧原子和两个氢原子组成的，而油分子则通常由碳、氢和氧等元素组成。
由于水分子是极性分子，而油分子一般是非极性分子，这导致它们之间存在着不同的分子间作用力。
在水中，由于氧原子的电负性较高，形成了部分正电荷和部分负电荷的极性分子。
这使得水分子之间能够通过氢键相互吸引，形成较为稳定的氢键网络。
这一氢键网络使得水分子具有相对较大的相互作用力，使得水分子之间的结构比较密集，从而使水具有较高的沸点和融点。
在水的吸热实验中，当外界提供热量时，水分子之间会吸收热量，使得水分子有能力克服分子间的相互作用而从液态转变为气态。
与水不同，油分子一般是非极性的，这使得油分子之间的相互作用力较弱。
油分子之间主要通过范德华力进行相互作用，这种作用力比氢键要弱得多。
因此，油分子之间的结构比较疏松，油的沸点和融点相对较低。
在油的吸热实验中，由于油分子之间的相互作用较弱，当外界提供热量时，油分子会相对容易地从液态转变为气态。
从热传导机制的角度来看，水和油的吸热实验也有所不同。
热传导是指热量从一个物体传递到另一个物体的过程。
在实验中，我们通常是将加热源与含水或含油的容器接触，然后观察液体的温度变化。
水的热传导较好，主要是因为水具有较高的热导率。
这是由于水分子之间的氢键网络以及水分子内部的旋转和振动引起的。
当水受热时，热量会快速地在水分子之间传递，使整个水体迅速升温。
这也解释了为什么水能够比较快地沸腾，即使是在相对较低的温度下。
与之相反，油的热传导较差。
油分子之间的范德华力相互作用较弱，热传导性能较差。
油分子只能通过分子之间的碰撞来传递热量，而这种传递过程相对较慢。
这也是为什么在实验中，当加热源加热时，油的升温速度比水要慢的原因。
蜡烛在水中燃烧实验原理
蜡烛在水中燃烧实验原理引言：蜡烛在水中燃烧实验是一种经典的物理实验，通过这个实验可以观察到蜡烛在水中燃烧的奇妙现象。
本文将介绍蜡烛在水中燃烧的实验原理，以及实验过程和实验结果的分析。
实验原理：蜡烛是一种由石蜡或蜜蜡制成的燃烧物，它的主要成分是碳氢化合物。
蜡烛燃烧时，蜡燃料被加热到融化并蒸发，然后与空气中的氧气反应产生二氧化碳和水蒸气，同时释放出热能和光能。
当蜡烛放入水中时，蜡燃料的燃烧过程会有所改变。
水具有很高的比热容和热导率，可以吸收和传导热量。
当蜡烛放入水中时，水会吸收蜡燃料燃烧释放出的热量，使蜡烛周围的温度降低。
同时，水的蒸发也会消耗蜡燃料的氧气。
实验过程：准备一个适合放入蜡烛的容器，然后将蜡烛点燃。
当蜡烛燃烧稳定后，将蜡烛放入容器中充满水的一端。
观察蜡烛在水中燃烧的现象，并记录实验结果。
实验结果分析：在蜡烛放入水中后，我们可以观察到以下现象：1. 蜡烛在水中能够继续燃烧，但燃烧速度明显减慢。
这是因为水吸收了蜡燃料燃烧释放出的热量，使蜡烛周围的温度降低，从而减缓了燃烧速度。
2. 蜡烛在水中燃烧时，火焰变得较小。
这是由于水蒸发消耗了蜡燃料的氧气，导致火焰变得较弱。
3. 蜡烛在水中燃烧时，产生的烟雾较少。
这是因为水能够吸附烟雾颗粒，减少了烟雾的产生。
实验原理分析：蜡烛在水中燃烧实验的现象和原理可以从几个方面解释：1. 热传导：水具有很高的热导率，可以迅速吸收和传导蜡燃料燃烧释放出的热量。
这使得蜡烛周围的温度降低，导致燃烧速度减慢。
2. 混合：蜡烛燃烧时产生的烟雾和燃烧产物会与水分子混合，从而减少烟雾的产生。
3. 氧气消耗：水蒸发消耗了蜡燃料的氧气，使火焰变得弱小。
实验应用：蜡烛在水中燃烧实验不仅具有观察美感和趣味性，还有一定的实际应用价值。
例如，在某些特殊环境下，需要减缓蜡烛的燃烧速度或减少烟雾的产生，可以借鉴实验原理，通过控制周围环境或添加适当的物质来实现。
结论：蜡烛在水中燃烧实验是一种经典的物理实验，通过观察蜡烛在水中燃烧的现象，可以深入理解燃烧过程中的热传导和氧气消耗等原理。
弹性碰撞实验设计与原理分析
弹性碰撞实验设计与原理分析引言：弹性碰撞是物理学中一项重要的实验，通过研究物体在碰撞过程中的受力和能量变化，我们可以了解到物体之间的相互作用。
本文将介绍弹性碰撞的实验设计和原理分析，以帮助读者更好地理解这一现象。
一、实验设计在进行弹性碰撞实验前，我们需要准备以下材料和设备：1. 两个小球，分别标记为球A和球B。
2. 水平放置的平面。
3. 刻度尺。
4. 弹性碰撞仪器，用于测量碰撞前后小球的速度和动量变化。
实验步骤：1. 将球A放在平面上，并用刻度尺测量其初始位置。
2. 将球B以一定的速度沿着平面移动，使球A受到碰撞。
3. 使用弹性碰撞仪器测量碰撞前球A和球B的质量和速度，以及碰撞后的速度。
4. 重复上述步骤多次，以获得准确的实验数据。
5. 结束实验后，记录测量结果，并进行数据处理。
二、原理分析1. 动量守恒定律在弹性碰撞过程中，动量守恒定律适用。
即碰撞前后物体的总动量保持不变。
根据动量守恒定律，我们可以得到以下公式：m₁v₁i + m₂v₂i = m₁v₁f + m₂v₂f其中，m₁和m₂分别代表球A和球B的质量，v₁i和v₂i分别代表碰撞前球A和球B的速度，v₁f和v₂f分别代表碰撞后球A和球B 的速度。
2. 动能守恒定律在弹性碰撞中，动能守恒定律同样适用。
即碰撞前后物体的总动能保持不变。
根据动能守恒定律，我们可以得到以下公式：(1/2)m₁v₁i² + (1/2)m₂v₂i² = (1/2)m₁v₁f² + (1/2)m₂v₂f²其中，m₁和m₂分别代表球A和球B的质量，v₁i和v₂i分别代表碰撞前球A和球B的速度，v₁f和v₂f分别代表碰撞后球A和球B 的速度。
3. 弹性系数弹性系数是衡量碰撞过程中物体恢复原状程度的指标，它定义为碰撞过程中物体的相对速度变化的比值。
弹性碰撞的弹性系数介于0和1之间，其中0代表完全非弹性碰撞，1代表完全弹性碰撞。
弹性系数的计算公式如下：e = (v₂f - v₁f) / (v₁i - v₂i)其中，e代表弹性系数，v₁i和v₂i分别代表碰撞前球A和球B的速度，v₁f和v₂f分别代表碰撞后球A和球B的速度。
镜像与成像实验原理与分析
镜像与成像实验原理与分析镜像和成像是光学实验中重要的概念，通过这些实验，我们可以更好地理解光的传播和折射规律。
本文将介绍镜像和成像实验的原理，并分析实验结果。
一、镜像实验原理与分析1.平面镜实验平面镜实验是最基础的镜像实验之一。
其原理是光以垂直方向射入平面镜后，经过反射，形成与入射光线相同的倒立像。
我们可以通过以下步骤进行实验：（1）在平面桌上放置一面平面镜，并确保镜面光洁。
（2）选取一个明亮的物体，例如一张纸片，将其放置在离镜子一定距离的位置。
（3）调整观察位置，当我们将眼睛放置在离纸片相同的距离，并与纸片的位置保持在同一直线上时，可以看到通过镜面反射而形成的倒立像。
通过实验，我们可以观察到镜子中的倒立像，这是因为平面镜的反射是根据光的反射定律进行的。
而通过改变观察位置，我们可以发现像的位置和大小会有所变化。
这表明平面镜实验还能帮助我们理解像的性质和位置。
2.凸透镜实验凸透镜实验也是非常经典的镜像实验。
在这个实验中，通过凸透镜的折射特性，可以形成实际位置的正立虚像。
我们可以通过以下步骤进行实验：（1）在一块透明平面玻璃上放置凸透镜，并确保表面洁净。
（2）选取一个明亮的物体，并将其放置在玻璃与凸透镜之间。
（3）逐渐调整物体的位置，观察到透过玻璃上方呈现的通过凸透镜折射而成的正立虚像。
凸透镜实验中，我们可以看到正立的虚像。
这是因为透镜的折射效应导致光线经过透镜后会聚或发散。
而通过改变物体的位置，我们可以改变像的位置和大小，这进一步验证了凸透镜的成像规律。
二、成像实验原理与分析成像实验主要是通过不同类型的镜子或透镜的组合，来观察不同形态的像的生成。
以下列举两种常见的实验：1.平面镜与凸透镜组合实验（1）选择一个光源作为物体，并将它放置在平面镜与凸透镜之间。
（2）通过观察，可以看到形成的像是倒立的正立虚像。
通过这个实验，我们可以了解到不同镜面的组合对成像的影响。
平面镜可以形成倒立的实像，而凸透镜则能产生正立的虚像。
实验报告实验原理例子
一、实验原理光从一种介质进入另一种介质时，由于光速的变化，会发生方向的改变，这种现象称为光的折射。
光的折射原理在日常生活和科技领域有着广泛的应用，如透镜、光纤通信等。
本实验旨在探究光的折射原理，验证斯涅尔定律，并了解光的折射现象。
二、实验目的1. 理解光的折射现象；2. 验证斯涅尔定律；3. 掌握实验操作步骤和数据处理方法。
三、实验器材1. 光具座；2. 准直管；3. 水平仪；4. 比色片；5. 分光计；6. 玻璃砖；7. 秒表；8. 记录纸；9. 针筒。
四、实验步骤1. 将准直管固定在光具座上，确保其水平；2. 将比色片放置在准直管的一端，调整其位置，使光束通过比色片；3. 将玻璃砖放置在比色片与分光计之间，调整玻璃砖的位置，使光束从空气进入玻璃砖；4. 调整分光计，使光束通过玻璃砖后发生折射，记录折射角；5. 改变玻璃砖的位置，重复上述步骤，记录不同位置下的折射角；6. 利用针筒向玻璃砖中注入水，使光束从空气进入水，重复步骤4和5，记录折射角；7. 将实验数据记录在记录纸上。
五、数据处理1. 根据实验数据，绘制折射角与入射角的关系图；2. 根据斯涅尔定律，计算不同介质间的折射率；3. 对比实验结果与理论值，分析误差来源。
六、实验结果与分析1. 实验结果：根据实验数据，绘制折射角与入射角的关系图，可以看出，在空气与玻璃砖之间，折射角随着入射角的增大而增大，符合斯涅尔定律。
在空气与水之间，折射角的变化趋势与空气与玻璃砖之间类似，但折射率有所不同。
2. 分析：本实验验证了斯涅尔定律，说明了光在不同介质中传播时，折射角与入射角之间的关系。
实验过程中，由于实验器材的精度、实验操作等因素的影响，实验结果与理论值存在一定的误差。
此外，实验过程中，光束在介质中的传播速度发生变化，导致折射现象的产生。
七、实验结论本实验成功探究了光的折射原理，验证了斯涅尔定律，了解了光的折射现象。
通过实验，我们掌握了实验操作步骤和数据处理方法，提高了实验技能。
物理实验简单易做及原理
物理实验简单易做及原理
很多物理实验都是简单且容易操作的,其背后原理也非常有趣。
下面举几个例子:
1. 静电实验
只需一个气球和一些碎纸片,就能演示静电的产生和引力现象。
气球反复与头发、毛衣等摩擦,就会带正电荷。
同时纸屑带负电,两者相吸即可看到静电引力效应。
这种电荷转移现象即静电原理。
2. 浮力实验
准备一个透明杯子、水和一个鸡蛋。
先放入满杯水,再将鸡蛋轻轻放入。
鸡蛋就会下沉。
然后再给鸡蛋加盐,顿时鸡蛋就会浮起来。
这说明加盐增加了水的密度,提高了浮力,体现了浮力定律。
3. 简单摆锤
只需一根细绳和一个小重物,就能制作简单摆锤。
这种周期性摆动展示了单摆的运动规律,能观察到质量、长度等因素对周期的影响。
很多物理实验看似简单,但背后却蕴含着深奥的自然规律,通过动手实践能让我们亲身感受和体会这些原理,对学习物理知识有很大帮助。
实验设计的原理和方法分析
实验设计的原理和方法分析
一、实验设计的原理
实验设计是一种研究方法，旨在通过在实验条件下控制变量，来检验假设，实现研究目的。
实验设计主要有实验组、对照组、前瞻性实验组、回顾性实验组四类。
二、实验设计的方法分析
1、确定实验的目的与假设
首先应确定实验的目的，并就其中一统计问题提出具体的假设，然后运用现有的数据来进行检验。
2、选择实验设计
根据实验的目的和性质，将研究行为抽象化，包括变量的选择和隐藏变量，从而确定实验组、对照组、前瞻性实验组和回顾性实验组。
3、实施实验设计
根据被试的情况，即实验组与对照组的人数多少，以及每组的控制变量分布情况。
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2015一模试题分类汇编——实验原理分析一、西城：32．（4分）下图所示装置有多种用途，利用其进行相关实验。
（1）检验装置气密性：关闭止水夹，从a 处通入空气，观察到__ ___，说明装置气密性良好。
（2）除杂：打开止水夹，从a 处缓慢通入O 2和CO 2的混合气，瓶中液体无明显变化，在c 处得到较纯的O 2。
瓶中盛放的试剂是___ __。
（3）获得稳定气流：打开止水夹，从a 处通入不稳定的氧气流，在c 处获得较为稳定的气流，此时观察到的现象是____ _。
（4）防止爆炸：气囊中有遇明火能爆炸的H 2和O 2混合气。
将气囊与a 处相连，在c 处连接尖嘴管，打开止水夹，通入混合气，在尖嘴处点燃气体，没有爆炸，原因是：①集气瓶中的水能降温和阻断燃烧；②____ _。
※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※二、燕山：33．（4分）某化学兴趣小组设计了一组有关气球变化的实验，三套装置如下图：（1）甲装置：若该装置的气密性良好，则向a 中加水会看到 。
（2）乙装置：若锥形瓶中装有生石灰，由分液漏斗加入少量水，则气球胀大的主要原因是____ __（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO 2，通过发生化学变化使气球胀大，且生成物之一属于盐类，则分液漏斗中的 液体可以是________ 。
该反应的化学方程式为 。
※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※三、延庆：35.（4分）三瓶遗失标签的无色溶液分别是盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙，为鉴别这三瓶溶液进行如下实验。
（1） ①气体a 的名称是 。
②生成白色沉淀的化学方程式是 。
③如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，可选用的试剂是 。
（2）若遗失标签的是氢氧化钙、碳酸氢钠、盐酸三瓶溶液，鉴别时不需外加任何试剂， 只需将其中的溶液①分别滴加到另外两种溶液②、③中，若实验现象是：一个有气泡，一个无明显现象，则①是____________。
a 止水夹 cb※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※四、通州；34．某实验小组根据右图所示装置（图中固定装置省略）探究燃烧的条件和酸、碱、盐的性质，其中装置甲的试管中盛有固体粉末B ，分液漏斗中盛有足量溶液A ，装置乙中盛有足量液体。
请回答问题：（1）关闭K 1，打开K 2，若装置乙中水下有少量白磷（此时水温35℃），实验时将足量A （H 2O 2溶液）滴加到B （MnO 2）中后，关闭分液漏斗活塞，则乙中有气泡冒出，白磷不燃烧，说明燃烧还需要 ；若迅速关闭K 2，待反应一段时间 后打开K 1，可能出现的现象是 ，且白磷燃烧。
（2）关闭K 1，打开K 2，装置乙中有石灰水。
实验时将A （盐酸）滴加到B （白色固体）中后，关闭分液漏斗活塞，看到乙的溶液中有气泡冒出，变浑浊，那么乙中反应的化学方程式是 ；当甲中不再产生气泡后，在不改变装置的情况 下，进行以下操作 ，能使乙中液体流入甲中。
※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※五、房山:34.（5分）某兴趣小组利用下图装置（省略夹持仪器）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。
【实验步骤】①将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中。
②打开止水夹K 1，待氢氧化钠浓溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K 1。
③待充分反应后，打开止水夹K 2。
【实验现象】整个实验过程中，观察到注射器中的液体______ _ _，U 型管中______ _，广口瓶中的液体 。
【实验解释】步骤②中发生反应的化学方程式为____ ____。
产生上述现象的原因是_________ 。
※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※六、东城：35．（5分）某化学兴趣小组用下图所示装置进行实验（装置的气密性良好）。
（1）如图1所示，瓶内充满二氧化碳气体。
①向广口瓶中加入A的溶液，振荡广口瓶，气球膨胀。
A中可能是溶液，。
，。
（2）如图2显鼓起，一段时间后恢复原状，再将滴管乙中的液体挤出，气球又明显鼓起且不恢复原状。
则滴管甲、乙和烧杯①、②中的物质可能是（填字母序号）。
※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※七、朝阳：35.（5分）利用下图所示装置研究以下问题。
图1 图2（1）利用图1研究燃烧的条件水槽中放一定量热水，水面下a处放一小块白磷，观察到白磷不燃烧。
在乙中放入二氧化锰和过氧化氢溶液，立即将甲倒扣在乙上，观察到甲中水面下降，白磷露出水面，。
通过对比实验研究了燃烧的一个条件，它是。
（2）利用图2研究二氧化碳与氢氧化钠能反应，并检验反应后所得溶液中溶质的成分。
已知：氯化钙溶液呈中性，能与碳酸钠溶液发生复分解反应。
①A溶液是。
②为达到上述实验目的，应进行的操作是：先打开。
通过观察现象，得出结论。
※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※八、门头沟：34．（5分）某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如下图所示的实验。
，广口（1）将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K瓶中发生反应的化学方程式为，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，观察到的现象是，产生上述现象的主要原因是：。
（2）同学们将实验后的废液倒入烧杯中并过滤，取滤液于试管中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，说明废液中的溶质为(写出所有可能)。
※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※九、海淀：34．（5分）为研究NaOH与盐酸的反应，同学们用以下试剂设计不同方案进行探究。
实验试剂：镁条、蒸馏水、稀盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液等（1）小明取少量NaOH溶液于试管中，滴入酚酞，溶液变红，再滴加稀盐酸，振荡，红色褪去，可推断NaOH 与盐酸发生了反应。
反应的化学方程式为_____ ___。
（2）小刚取体积相同的稀盐酸分别于甲、乙两支试管中，向甲中先加1 mL水，充分混合后再放入镁条，向乙中先加入1 mL NaOH溶液，充分混合后再放入镁条。
观察到________，可推断NaOH与盐酸发生了反应。
（3）小华利用溶液导电性进行实验。
分别测定几种试剂的导电性，获得相关数据：查阅资料：I. 溶液中若存在自由移动的离子，通电时就会发生定向移动，从而形成了电流。
II. 相同电压下，等体积溶液中，所含离子数目越多，电流就越大。
①对比实验A、C的数据，可推知NaOH溶液中除水分子外还含有自由移动的和（填化学符号）。
②实验B、D中电流强度相等，说明等体积的稀盐酸和NaCl溶液中所含Cl-的数目_______（填写“相等”或“不相等”）。
③各取10 mL NaOH溶液于两个小烧杯中，分别加入10 mL NaCl溶液和10 mL稀盐酸（所得混合溶液体积均约为20 mL），测两种混合溶液的导电性，电流示数依次为I1和I2。
根据I1________ I2（填“>”、“<”或“=”），也可推断氢氧化钠和盐酸发生了反应。
※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※34．（5分）兴趣小组根据老师提供的实验装置进行如下实验，U 型管左侧管内固定一小试管，右侧管内挂的是紫色石蕊试液浸泡过的滤纸条，其中一条是湿润的，一条是干燥的。
（1）将左侧胶头滴管中的稀硫酸注入装有碳酸钠粉末的小试管中，写出小试管中发生反应的化学方程式_____ _____。
证明二氧化碳可与水反应的现象是________ __，发生反应的化学方程式为_____ ____ _。
（2）将右侧胶头滴管内的药品注入U 形管内，观察到气球明显变瘪，则右侧胶头滴管中的药品为__________，发生反应的化学方程式为_________ _。
※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※ 十一、石景山：35.（5分）某实验小组利用下图所示装置进行研究CO 2性质和燃烧条件的实验。
（1）研究CO 2与水反应：进行此实验时，将C 装置a 、b 两端分别与B 、D 装置连接A 中液体为紫色石蕊溶液，B 中固体为碳酸钠，C 中液体为浓硫酸，D 中放一朵干燥的紫色石蕊小花。
将分液漏斗中的稀硫酸滴入B 中。
A 中发生反应的化学方程式为 ；观察到 ，说明使紫色石蕊变色的是碳酸、不是CO 2。
（2）研究燃烧的条件：进行此实验时，将C 装置b 、a 两端分别与B 、 D 装置连接A 和C 的液体底部靠近导管口分别固定一小块白磷，B 中固体为二氧化锰。
将分液漏斗中的液体滴入B 中。
B 中发生反应的化学方程式为 ；A 液体为冷水，C 中液体为＿ ＿；观察到 ，说明可燃物燃烧需要与氧气接触、温度达到着火点。
※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※ 十二、平谷：34.（5分）某化学兴趣小组的同学利用如图所示的装置验证Na 2CO 3样品的纯度（样品中的杂质与稀盐酸不反应），小资料：无水CaCl 2可作干燥剂，与CO 2不反应。
（1）有关反应的化学方程式为____ __。
（2）装置中的“无水CaCl 2”的作用是____ __。
（3）若反应前，称量整个装置及药品的总质量为598.6g ，其中样品质量为6g ；打开分液漏斗向广口瓶中加入足量的稀盐酸，充分反应后，应该进行的操作是_____ _，然后再第二次称量整个装置及药品的总质量为596.4g ，则该样品的纯度为（样品中碳酸钠的质量分数）为_________。
※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※稀盐酸 无水CaCl 2 样品a b34．（5分）实验室用下图装置进行CO与CO2的对比实验。
其中甲瓶盛足量的NaOH溶液，乙瓶盛有澄清石灰水，分液漏斗（丙）盛稀硫酸。
（1）关闭B，打开A，当观察到乙中的无色溶液全部进入到烧杯的现象时，对于CO和CO2而得出的实验结论是和，有关的化学方程式为。
（2）关闭A，按乙瓶起始的状态再更换另一个广口瓶，当观察到乙中出现浑浊现象时，说明已进行的实验操作是，甲中发生反应的化学方程式是。
※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※2015一模试题分类汇编——实验原理分析答案一、西城：32．（4分）（1）b管中的液面升高到一定高度后保持不变（2）NaOH溶液（3）b管中的液面上下移动（4）b管能调节装置内的压强※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※※三、燕山：33. （1）气球胀大，并且一段时间内气球大小没有变化。