气体的制取和性质
气体的制取和性质
一、选择题
1．加热高锰酸钾制取氧气的操作中正确的是（ ）
A ．固定装有高锰酸钾的试管时，试管口略向上倾斜
B ．开始加热时，导管口出现气泡立即收集
C ．加热试管时，先使酒精灯火焰在试管下方来回移动
D ．停止加热时，先熄灭酒精灯再将导管移出水面
2．氧气是与人类关系最密切的一种气体。下列与氧气有关的说法正确的是【】
3．下列叙述正确的是（ ）
A ．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳
B ．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰
C ．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁
D ．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
4.（2011咸宁市）据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气.氢气，还找到了有液态水存在的证据。根据以上信息，某同学作出如下推断：①火星大气是混合物②火星大气与地球大气成分相似③火星上钢铁不容易生锈 ④火星环境适宜人类生存⑤火星上温室效应显著。你认为正确的是
A.①③⑤
B.②③⑤
C.②③④
D.①④⑤
5.（2011烟台市）下列关于氧气的说法中错误的是
(A)工业上可以利用分离液态空气法制氧气
(B)氧气可以支持燃烧，说明氧气具有可燃性
(C)氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动
(D)夏天鱼池内开启增氧泵，是因为温度升高，氧气在水中溶解量减少
6. （2011达州市）下列有关实验现象的描述，正确的是
A ．铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成白色固体
B ．分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味
C ．测定空气中氧气含量的实验里，铜丝加热变黑
D ．木炭燃烧生成二氧化碳
7.如图所示，某同学为验证空气中含有少量二氧化碳，将大针筒内的空气一次性压入新制的澄清石灰水，发现石灰水没有变化。据此，你认为该同学应该（ ）
A ．得出空气中没有二氧化碳的结论
B ．得出空气中含有少量二氧化碳的结论
C ．继续用大针筒向澄清石灰水压入空气
D ．撤去大针筒，用嘴向澄清石灰水吹气
8.下列有关制取干燥的氧气和二氧化碳的实验中错误的是（ ）
A ．发生
B ．干燥
C ．验满
D ．收集
9.“归纳与比较”是化学学习的主要方法，下列关于CO2与CO 的不同点比较错误的是（ ）
A.组成：一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子
B.性质：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO 难溶于水，但能燃烧
C.用途： CO2可用于光合作用、灭火等；CO 可做气体燃料，还可用于人工降雨
D.危害：CO2会造成温室效应；CO 易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
10. 用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验的叙述正确的是（ ）
A 浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝
B 粗铜丝能控制反应的发生和停止
C 产生的二氧化碳可用生石灰干燥
D 能验证二氧化碳的密度比空气大
二、填空题
11、碳和碳的部分化合物间的部分转化关系如右图所示：
（1）物质X 的化学式为 。
（2）写出该图转化关系中的所有化学方程式并标明反应类型。
12、（2012年四川泸州，40题，3分）（1）用微粒的观点解释：“酒城处处飘酒香”现象的原因为 。
（2）自然界消耗二氧化碳的主要途径是植物的 作用。
（3）葡萄糖（C 6H 12O 6）在人体内经缓慢氧化转变为二氧化碳和水，提供人体所需的能量，该反应的化学方程式为 。
13、二氧化碳是导致温室效应的主要气体，但也是一种宝贵的碳氧资源。在高温高压下以CO 2和NH 3为原料合成尿素
[CO(NH 2)2],同时有水生成。这是固定和利用二氧化碳的成功范例。请写出反应的化学方程式____________________。
14．下面是实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气及探究其化学性质的装置图：
（1）写出标号①仪器的名称 ；
（2）实验室制取氧气应选用的发生装置是 ；收集氧气可选用D 装置。理由是 ；如果用E 装置收集氧气，则气体应从 （填“a ”或“b ”）进入。
（3）请写出实验室制取氧气的化学反应方程式
（4）观察F 装置中的实验现象：红磷在氧气中剧烈燃烧，产生大量的白烟。这是因为生成了 （填化学式）固体小颗粒的缘故 。
（5）写出G 装置中乙炔（C2H2）完全燃烧的化学方程式：
15．2012年浙江温州，29题，6分）科学兴趣小组学习二氧化锰（Mn2O ）催化分解过氧化氢的实验后，进行如下实验。
（一） 选择装置并检查气密性。
（二） 称取0.1克的二氧化锰粉末加入容器中。
（三） 量取50毫升溶质质量分数约1%的过氧化氢溶液加入容器中，记录一定时间内收集到的气体体积。
（1）本实验探究的问题是： 。
（2）实验中除了量筒外，还需要用到的测量仪器有： 。
（3）为完成本实验，应选择下图气体发生和收集装置中的组合是 （选填序号）
16.实验室按下图所示装置制取CO 2，并检验CO 2的性质．试回答以下问题：
（1）实验开始前，先应检查装置A 的______________。
（2）用装置A
来制取CO 2，所用的药品是____________和____________（写化学式）
（3）若要用装置B 鉴定CO 2，在B 中应盛放的试剂名称是____________，当将标①和②的导管口连接时，B 中看到的实验现象是______________________。
（4）若要用装置C 证明CO 2能与水反应生成碳酸，C 中除有少量水外，应加入的试剂是_________________，当将标①和③的导管口连接时，C 中看到的实验现象是________________。
（5）烧杯D 中放有燃着的蜡烛如图所示，当将标①和④的导管口连接时，D 中看到的实验现象是____________________________________。
（6）继续设计并进行有关CO 2性质的探究实验，如装置E 、F 。先在装置E 中放一个用空气充胀的气球，制取一瓶二氧化碳倒入E 装置后，出现如F 装置实验现象。请回答：该实验的目的是探究____________________________________。
17.（2011咸宁市）根据下列装置图回答问题。
A B C D E F G
（1）标号仪器①的名称是 。
（2）实验室用过氧化氢制取氧气，应选择的发生装置和收集装置为 （填字母序号）。
（3）实验室用一定质量的高锰酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积（装置选用A 、F 、G ）。 ①写出该反应的化学方程式 。
②若各装置的连接顺序是：a →b →c →d ，F 装置内导管（“b ”或“c ”）该怎样延伸？请画出。
③根据高锰酸钾的质量算出的氧气体积为理论值。如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是 。
高中化学常见气体的制取装置图和方程式
常见气体的制取和检验 ⑴氧气 1、制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式： 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 2KClO 3 MnO 2 2KCl +3O 2 2KMnO 4 MnO 2K 2MnO 4+O 2 + 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式：Zn+H ?SO ? ==== ZnSO ?+H ?↑ 装置：启普发生器 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式： MnO ?+4HCl(浓) ====MnCl ?+Cl ?↑+2H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl ?+2NaOH ==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢 制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+H 2SO 4====FeSO 4+H ?S ↑ 装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl ? (或P ?O 5)(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：H ?S+2NaOH ==== Na ?S+H ?O ⑸二氧化硫 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式： Na ?SO ?+H ?SO ?==== Na ?SO ?+SO ?↑+H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 无水氯化钙、P 2O 5 收集：向上排气法 尾气回收：SO ?+2NaOH ==== Na ?SO ?+H ?O 【防倒吸】 ⑹二氧化碳 制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：CaCO ?+2HCl ====CaCl ?+CO ?↑+H ?O 装置：启普发生器 检验：通入澄清石灰水,变浑浊 除杂：通入饱和NaHCO ?溶液(除HCl), 再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法 ⑺氨气 +16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 2 8H 2O ++2KMnO 4
中考化学专题复习主题16 常见气体的制取与收集含答案部编版
主题16常见气体的制取与收集 (建议时间：45分钟) 基础巩固 一、选择题 1. (2018泰安)实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需要 ．．．考虑的是() A. 密度 B. 可燃性 C. 溶解性 D. 能否与水反应 2. (2019镇江)下图是实验室制取并收集氢气的主要操作，其中不正确 ．．．的是() A. 甲：检查气密性 B. 乙：加入锌粒 C. 丙：产生氢气 D. 丁：收集氢气 二、实验及探究题 3.实验室常用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，回答下列问题： (1)二氧化锰在反应中的作用是____________。 (2)下列仪器中：①的名称是____________；组装O2发生装置时，应选择_________(填序号)。 第3题图 (3)为了收集一瓶较纯净的O2，最好采用________集气法。 4. (2019重庆A卷)制取气体是初中化学实验的重要内容。 第4题图 (1)仪器M的名称是______________。 (2)实验室选用B装置制备氧气，其反应的化学方程式为_______________________。 (3)C装置中的一处明显错误为______________________________________。 (4)某气体只能用D装置收集，则该气体可能具有的性质为______(填序号)。 a. 能与水反应 b. 能与空气反应 c. 密度与空气接近 (5)若用A、E装置制取H2，按气体流向，导管口连接顺序为________(填序号)。 5. (2019兰州改编)请结合图示实验装置，回答下列问题。
(1)实验室用A装置制取氧气，试管口塞一团棉花的原因是__________________________。收集氧气可选用______(从C、D、E装置中选择)。 (2)实验室用大理石和稀盐酸反应制CO2选择B装置的优点是__________________，写出发生反应的化学方程式_____________________。 (3)某氢气中混有少量的水蒸气，欲使用F、G装置除去少量的水蒸气并收集氢气，则装置的连接顺序为____________(用端口字母表示)。 6. (2019淮安改编)化学是一门以实验为基础的科学。根据如图所示装置，回答相关问题。 (1)图中标有序号①的仪器名称是________。 (2)实验室用B装置制取氧气，该反应的化学方程式是________________________，若需收集一瓶氧气用于铁丝燃烧的实验，应选择的收集装置是____(从A～E中选择，填字母)。收集完毕，用玻璃片的__________(填“光滑面”或“磨砂面”)盖住集气瓶瓶口。 (3)装置F可以作为制取二氧化碳的发生装置，相比B装置其主要优点是__________。 7. (2019新疆改编)气体的实验室制取是学生必备的基本实验技能，请根据下列装置回答问题： (1)写出图中标数字的仪器名称①____________。 (2)实验室用加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为_________________，若用D装置收集氧气，气体应从管口________(填“a”或“b”)进入。用E装置进行氧气性质实验时，E装置中水的作用是__________________。 (3)实验室用H2O2溶液和MnO2制取O2应选择的发生装置是________(填字母序号)。 (4)图中的F装置可用来测量生成氧气的体积。进行操作时，集气瓶未装满水是否影响实验结果________(填“是”或“否”)。 8. (2019山西)小红和小明通过合作交流，完成了CO2的实验室制取，并进行了相关问题的思考和讨论。(查阅资料：氯化钙溶液呈中性)
初中化学易错题专题十三常见气体的制备与检验
专题十三常见气体的制备与检验 易错清单 1. 漏析实验现象,错失隐含条件。 【例1】观察下图中有关操作和现象,判断下列叙述正确的是()。 A. 集气瓶中的气体可能是CO2 B. 集气瓶中的气体可能是空气 C. 集气瓶中的气体可能是O2 D. 集气瓶中的气体可能是N2 【解析】由图中实验现象可知:集气瓶中的气体不能支持木条持续燃烧,由此可排除B、C两项。集气瓶口向上放置,说明瓶内气体的密度大于空气,而N2的密度小于空气,故D项被排除,故选A。 【答案】 A 【误区纠错】不能忽视题图所给信息,集气瓶正放说明气体密度比空气的大,木条熄灭说明瓶中气体不支持燃烧。 2. 木条混用,验证、验满分不清。 【例2】图(Ⅰ)是实验室制取二氧化碳气体的装置。请你运用所学化学知识回答下列问题: (1)图中仪器①的名称是,仪器②的名称是。 (2)在实验室里,常用和大理石反应制取二氧化碳气体,不用Na2CO3代替大理石作反应原料的原因是。
(3)小红根据实验室制取二氧化碳气体的反应原理,设计了装置Ⅱ。你认为,装置Ⅱ与装置Ⅰ相比较,装置(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)更好一些。理由是。 为了探究二氧化碳气体的性质,她将二氧化碳气体通入澄清石灰水中,观察到有白色沉淀产生,该反应的化学方程式为。 (4)在实验室里,常用法收集二氧化碳气体。小红又设计了如下三种不同方法验证二氧化碳气体是否收集满。你认为,选择装置更为合理。 【解析】实验室常用稀盐酸和大理石或石灰石制取CO2气体,而不用浓盐酸,因为浓盐酸易挥发出氯化氢气体,使制得的CO2不纯;不能用稀H2SO4代替稀盐酸,因为稀H2SO4和石灰石反应生成微溶的CaSO4会覆盖在石灰石的表面阻碍反应继续进行;不能用Na2CO3粉末代替大理石或石灰石,因为反应速率太快,不利于CO2的收集,不便于操作。制取CO2的装置是“固-液常温型”装置,使用(Ⅰ)中的长颈漏斗可随时添加酸液;使用(Ⅱ)中的分流漏斗可逐滴加入酸液,便于控制反应的速率和总液量,故装置Ⅱ比Ⅰ更好些。根据CO2的密度比空气大且能溶于水的性质,常用向上排空气法收集CO2。用向上排空气法收集CO2气体时,需要进行验满操作。验满时应将燃着的木条放在集气瓶口,因而选B;而不能伸入瓶内或离瓶口太远,若收集满,现象是木条立即熄灭。 【答案】(1)锥形瓶集气瓶 (2)稀盐酸碳酸钠与盐酸反应速率太快(或不易控制反应或不便于实验操作等) (3)Ⅱ能随时控制滴加液体的量(或速度),可控制反应Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O (4)向上排空气 B 【误区纠错】不能混淆用带火星的木条(或燃着的木条验证)或验满气体的关键操作,避免对实验现象的错误判断。 名师点拨 氧气、氢气和二氧化碳三种气体的实验室制法是气体制备的基础,尤其是氧气和二氧化碳的制取属于重点掌握内容,在中考中是必考的知识点。常见气体的检验和净化常穿插于气体的制取考题中,考查的方式通常有以下几种:
高中化学常见气体制取装置图和方程式
. 常见气体的制取和检验 ⑴氧气 制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式：2KClO?==== 2KCl+3O?↑ 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换制取方程式：Zn+H?SO?==== ZnSO?+H?↑装置：启普发生器 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式：MnO?+4HCl(浓) ====MnCl?+Cl ?↑+2H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢 制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+2HCl====FeCl?+H?S↑装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS溶液(除HCl),再通入固体CaCl?(或P?O5)(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：H?S+2NaOH====Na?S+H?O或
H?S+NaOH==== NaHS+H?O ⑸二氧化硫 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：Na?SO?+H?SO?====Na?SO?+SO?↑+H?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：SO?+2NaOH==== Na?SO?+H?O ⑹二氧化碳 制取原理；稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式：CaCO?+2HCl====CaCl?+CO?↑+H?O 装置：启普发生器 检验：通入澄清石灰水,变浑浊 除杂：通入饱和NaHCO?溶液(除HCl),再通入浓H?SO?(除水蒸气) 收集：排水法或向上排气法 ⑺氨气 制取原理：固体铵盐与固体强碱的复分解制取方程式：Ca(OH)?+2NH?Cl====CaCl?+NH?↑+2H?O 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 检验：湿润的红色石蕊试纸,变蓝 除杂：通入碱石灰(除水蒸气) 收集：向下排气法 ⑻氯化氢 制取原理：高沸点酸与金属氯化物的复分解制取方程式：NaCl+H?SO?====Na?SO?+2HCl ↑ 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：通入AgNO?溶液,产生白色沉淀,再加稀HNO?沉淀不溶 除杂：通入浓硫酸(除水蒸气) 收集：向上排气法 ⑼二氧化氮
完整word版,《常见气体的制取》复习教学设计
《常见气体的制取》高效复习教学设计 刘继能 （大方县第四中学 贵州大方 551600） 1 教学分析： 常见气体实验室制取的一般思路和方法，是初中化学的重点，气体“制”（发生）装置和“取”（收集）装置设计拓展、改进是气体制取的重点和难点，也是每年中考试题中的热点。本节课是复习课，通过O 2、CO 2的实验室制法的复习，对比较归纳O 2、CO 2的实验室制法，对比分析气体“制”装置和“取”装置，归纳总结这类实验的规律，达到触类旁通、举一反三的目的，同时与高中知识点“Cl 2的实验室制取”教学进行衔接并做好铺垫。 教学中，教师要从学生已有知识背景出发，在理清“知识网络”的基础上进行必要的拓展。回忆呈现知识，问题层层递进，源于教材，略高于教材，鼓励学生大胆思考，逐步构建“气体制取的知识网络”并形成能力而保留下来。另外，“教学”就是教学生“学”，要给予充分的时间和空间，让学生展示、反馈，引导学生探索与发现，间引思路，让学生有独立思考的时间，充分体验、想象和思维，这样才能缔造出高效课堂。 2 学习分析 2.1 根据装置选择制作原理，学生可能会误判。 固液常温型、固体加热型是根据反应物的状态和反应条件来确定，这点学生来说一般没有什么问题。在用固体加热型制取O 2时，实验装置的试管中有的塞有棉花，有的没有塞棉花，学生不太注意会把原理弄错。教学中应强调加热KMnO 4制取氧气时，由于在高温下高锰酸钾蒸汽会在导气管处冷凝，从而造成阻塞，严重会导致装置炸裂，所以对应要选择塞有棉花的那个装置，没有塞上棉花的那个装置是加热KClO 3制取O 2的装置。并且还要让学生再次回顾实验室制O 2的情况：加热KMnO 4制取O 2时，有些实验小组操作不当，忘了塞上棉花，水槽中的水都变成紫红色的了。学生回顾了自己的历史，误判现象就不会再产生了。 另外，学生对于反应原理是选择对了，但在书写化学方程式的时候，往往会出现考试中写错了。复习中必须训练学生的记忆能力，多抄多写，反复记，循环记，直到烂熟为止。 2.2 收集方法的拓展，学生可能会出现疑惑。 如右图一的收集方法是现在考试中聚焦的一种创新的排空气法收集 气体装置。教学中要引导学生明确：该装置收集气体的原理是利用密度大 小的比较来确定气体该从何处进。集气瓶内原有的是空气，若要收集CO 2， 因空气密度比CO 2大，则从c 进d 出；若要收集的是H 2，因H 2的密度比 空气小，则从d 进c 出。 另外还有如图二收集方法——排水法收集气体装置。这也是一种利用密度大小的比较来确定气体该从何处进的装置，因一般气体的密度水小，所以应从b 进a 出。 实际上通过上述的讲解，学生理解起来都总会感到抽象，还是有疑惑。 教学中可联系生活实际：用吸管喝饮料的时候，吸管是插在液面以下才能 把饮料喝到口中，还是液面以下呢？然后再通过实验验证——如何才能把 饮料瓶中的饮料吹出来？有了直观的探究和理解，学生的疑惑自然就会豁 然开朗。 2.3 气体“检验”和“验满”易混淆。 2.3.1 检验是还不知是这种气体，利用物质的“特性”的表象来证明“是这种物质”。 图一
初中化学专题6《重要气体的制取和检验、除杂和净化》
专题6 重要气体的制取与检验、除杂与净化 【学习目标】 1．掌握氧气、二氧化碳的实验室制法，并通过对比归纳，学会实验室制取气体的一般思路和方法。 2．掌握常见气体的检验方法和除杂原理、混合气体检验和净化的顺序。 3．了解常见气体的干燥与净化装置。 4．培养学生“绿色化学”的观念，树立环保意识 【重点】 1．氧气和二氧化碳的实验室制法（反应原理、发生装置、收集方法、检验方法、验满方法） 2．气体发生装置、收集装置选择依据 3．常见气体的检验方法、除杂质试剂选择 4．混合气体检验、净化顺序 学 案 设 计 复习活动一：气体的实验室制法 【课前预习】：请回顾氧气和二氧化碳这两种气体的实验室制法，完成下列表格。 【形成思路】：气体的实验室制法 1．原料选择考虑的因素： ； 2．装置的选择 发生装置选择考虑的因素：反应物的 和 ； 收集装置选择考虑的因素：气体的 和 。 【反馈练习一】： 已知实验室常用氯化铵固体与熟石灰固体共热来制取氨气。反应原理如下：
2NH 4C1 + Ca(OH)2 △ CaCl 2 + 2NH 3↑+ 2X 。 X 的化学式为： 。 ⑴根据上述信息，选择实验室制取和收集氧气、二氧化碳、氨气的装置，请在相关空格处√。 ⑵ 写出图中有标号仪器的名称：a ；b ；c 。 ⑶ 分别写出实验室制取氧气和二氧化碳反应的化学方程式： ； 。 ⑷ 若收集某气体时选用D 装置，由此可推知该气体的性质可能有： 。 ⑸ 硫化氢（H 2S ）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS ）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。 ① 写出该反应的化学方程式： ； ② 制取硫化氢气体的发生装置可以选用 。 ③ 硫化氢不能用C 装置来收集，原因是 。 右图装置如按照d-e-f 顺序连接可用来收集H 2S 气体，则乙装置的烧杯 中最好盛放 溶液进行尾气处理；试分析甲装置能收集到 H 2S 的原因 。 ⑹由此，小明联想到氨气是一种有刺激性气味的气体，也需改用上述装置收集，请你帮他连接装置，连接顺序是( )-( )-f 。 【能力提升】： 右图所示装置的功能 ① 收集并贮存气体 若气体密度大于空气密度，应从 端进；(向上排空气法) 若气体密度小于空气密度，应从 端进。（向下排空气法） 若气体难溶于水，先将集气瓶内装满水，气体应从 端进。（排水法） ② 检验气体或洗气（除杂质） 若瓶内盛有澄清的石灰水，可用来检验 气体，气体应从 端进。 复习活动二：常见气体的检验 a A B d e f 甲 乙
专题复习常见气体的制取和收集教案
《专题复习：常见气体的制取和收集》教案 南京师大附中江宁分校王镭 教学目标： 1、知识与技能： （1）知道气体的制取装置、收集装置、尾气处理装置，以及在制取气体时的操作注意事项。（2）能正确选用“固固加热型”和“固液不加热型”制气装置来制备气体。 （3）能正确选用排水法、向下排空气法、向上排空气法来收集气体。 、 2、过程与方法： （1）通过气体制取、收集方法的学习，培养学生分析问题和解决问题的能力。 （2）培养学生拓展知识空间的能力和创新意识。 3、情感态度与价值观： 使学生在师生互动、生生互动的学习环境中，充分发挥学习的主动性，培养终生学习的能力。教学重、难点： 1、气体的制取装置和收集装置。 2、综合性气体制备实验的设计。 【 教学方法： 讨论、交流、归纳、练习 教学设计说明 实验教学是化学学科培养学生能力的重要渠道，也是最具有化学学科特色的教学形式，在历年的中考中，与实验有关的内容也占了很大比例。而在初中化学所学的实验内容中，常见气体的制取和收集是相当重要的一个内容，在历年的中考试题中出现得也很多。实验本应是学生最感兴趣的部分，但在以往的教学中，复习课的课堂教学大多是教师一言堂式的机械重复，学生提不起兴趣，思维量不够，课堂教学效益低。所以我在设计这样一堂专题复习课时，在原有知识的基础上，通过对所学知识的进一步探索，对所学内容进行新的组合，来实现一种高层次的知识与能力的挖掘、拓展。 新的课程标准提出了知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的三维目标。我设计的这节课的重点除了从知识与技能的角度进行气体制取装置的应用教学外，同时加强培养学生对学习内容、过程和方法的反思、拓展能力。 本节课以实验的重要性引入，在教学过程中，分别归纳、总结了如何选择实验室制取气体的发生装置和收集装置，之后引导学生对发生装置和收集装置进行进一步的探索、改进，这样既对所学知识掌握得更加透彻，也不会使学生因为复习旧有知识而感到枯燥，提高了学生学习的兴趣。同时，还注意引导学生对与制取气体实验密切相关的尾气处理装置和检查气密性的操作方法进行总结，以培养学生全面的思维习惯。 教学过程：
高中化学常见气体的制取装置图和方程式
常见气体的制取和检验 ⑴氧气 1、制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式： MnO 2 O 2 +2H 2O 2 2H 2O 2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ 2KClO 3 MnO 2 2KCl +3O 2 2KMnO 4 MnO 2K 2MnO 4+O 2 + 装置：略微向下倾斜的大试管,加热 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：带火星木条,复燃 收集：排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理：活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式：Zn+H ?SO ?====ZnSO ?+H ?↑ 装置：启普发生器 干燥：浓硫酸、硅胶、无水氯化钙、P 2O 5、碱石灰 检验：点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理：强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式： MnO ?+4HCl(浓) ====MnCl ?+Cl ?↑+2H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验：能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝; 除杂：先通入饱和食盐水(除HCl),再通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 收集：排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收：Cl ?+2NaOH==== NaCl+NaClO+H ?O ⑷硫化氢 制取原理：强酸与强碱的复分解反应 制取方程式：FeS+H 2SO 4====FeSO 4+H ?S ↑ 装置：启普发生器 检验：能使湿润的醋酸铅试纸变黑 除杂：先通入饱和NaHS 溶液(除HCl),再通入固体CaCl ? (或P ?O 5)(除水蒸气) 收集：向上排气法 尾气回收：H ?S+2NaOH==== Na ?S+H ?O ⑸二氧化硫 制取原理：稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 制取方程式： Na ?SO ?+H ?SO ?==== Na ?SO ?+SO ?↑+H ?O 装置：分液漏斗,圆底烧瓶 检验：先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; 除杂：通入浓H ?SO ? (除水蒸气) 无水氯化钙、P 2O 5 收集：向上排气法 +16HCl(浓)2KCl +2MnCl 25Cl 28H 2O ++2KMnO 4
初中化学常见气体的制取专题复习
初中常见气体的制取专题复习 专题目标：通过对相关内容的巩固复习，使学生掌握初中化学常见气体的制取方法及相关内容。 【知识总结】 一、实验原理的确定 确定实验原理：1.反应容易控制；2.反应条件温和（能不高温就不高温，高温条件不易满足，并且较危险）；3.成本低。 例如二氧化碳实验原理的确定 Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 反应速度太快，不容易控制 CaCO 3+2HCl （浓）==CaCl 2+H 2O+CO 2↑浓盐酸易挥发，生成的气体中容易混有氯化氢 CaCO 3+H 2SO 4==CaSO 4+H 2O+CO 2↑反应生成的CaSO 4微溶，附着在CaCO 3表面，阻止了反应的进一步发生 现象：反应一段时间以后，反应停止，不再有汽泡 CaCO 3高温====CaO+CO 2↑ 反应条件不容易满足 CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 反应条件温和，容易控制，故选择该种方法 二、 气体发生装置确定 确定发生装置依据：1.反应物状态；2.反应条件（是否需要加热） 反应不需要加热时可用下图装置： 例如：CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 2H 2O 2MnO 2====2H 2O+O 2↑ Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 注意：固液反应不加热、液液反应不加热适用该装置，当固液反应、液液反应需要加热时只需要再添加酒精灯即可。 当反应需要加热，并且是固固反应时可用下图装置： 2KClO 3MnO 2====2KCl+3O 2↑ 2KMnO 4△====K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 三、 气体收集装置确定 气体收集方法确定的依据：密度：密度比空气大 向上排空气法 E 密度比空气小 向下排空气法 D 溶解性：不易溶于水不与水反应 排水法 C 试确定氢气二氧化碳氧气分别能用什么方法收集？ 引申：1.已知收集方法推测气体性质：一种气体只能用向上排空气法，由此可以得出该气体有什么样的性质 2.上述三种气体收集方法均可采用下图装置 向上排空气法：长管进短管出 向下排空气法：长管出短管进 排水法：集气瓶事先装满水，长管出短管进 除此以外，该装置还常常用于洗气 长管进短管出 四、 初中常见几种气体制取实验原理 （一）氧气
常见气体的制取和检验(氧气、二氧化碳)
常见气体的制取和检验(氧气、二氧化碳)
常见气体的制取和检验（氧气、二氧化碳） 课型：新 上课时间2011年4月2日 主史正红 审核：化学备课组 班级姓名 组名 第 号辩手 组长签名_________ 家长签名_________ [复习目标] 掌握实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理、实验装置、实验操作、检验方法；归纳制取气体的方法、思路和实验注意事项。 [复习导航] 一、经典回顾，清晰网络 [活动1] 实验原理(化学方程式表示) 制氧气:1、 ___________________________________2、 __________________________________ 3、___________________________________
制二氧化 碳:______________________________________ ______________________________ [活动2] 实验装置(结合图1装置回答问题) ⑴写出图1中指定仪器的名称：①_______ ②_______③_______④_______⑤______⑥ _______。 ⑵用图1装置代号填下表： 气 体 药品名称发生装置收集装置 O2过氧化氢、二氧化锰氯酸钾、二氧化锰高锰酸钾 CO2大理石和稀盐酸图1 [活动3] 实验操作 1．步骤：
制氧气的步骤： _________________________________________ _____________________________ _________________________________________ _________________________________________ _ 制二氧化碳的步骤 _________________________________________ __________________________ 2．制取氧气操作中的追问 ⑴气体发生装置组装好后，为什么先要检查气密性，后装药品？ 如何检 验?______________________________________ __________________________________ ⑵为什么要将药品平铺在试管底部？ ⑶给试管内的固体加热时，为什么要先预热，再定点加热有药品的部位？
初中化学几种重要气体的制取和检验专题教案
几种重要气体的制备和检验 专题复习 平乡七中杨燕教学目标 知识目标： 1．掌握O 2、CO 2 的实验室制法。 2．掌握常见气体的检验方法。 过程与方法： 1.通过复习、比较、归纳等方法对获得的信息进行加工； 2.能积极思考、主动交流，清楚地表达自己的观点，养成良好的学习习惯 与方法。 情感、态度与价值观： 通过学习中找规律，规律中体验成功，进而体会到化学学习的乐趣。 教学重点：O 2、CO 2 的实验室制法。 教学难点：气体的检验方法。 教学方法：归纳法练习法 教学过程 一、新课导入 通过教师提供一些信息，并引导学生回想起初中几种重要的气体，从而引出课题：几种重要气体的制取与检验。 二、考点梳理 知识点一：O 2，CO 2 气体的实验室制法 教师提问：实验室制取氧气、二氧化碳应该从哪几个方面进行研究？学生讨论交流后回答，教师作出补充和总结：反应原理、发生装置、收集方法、 检验及验满方法、注意问题等。 以列表的形式，从反应原理、发生装置、收集方法、检验及验满方法、注意 问题等方面对O 2和CO 2 的实验室制法进行总结，比较。
巩固练习一：根据右图装置请你回答下列问题： （1）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气应选择装置 甲 。 长颈漏斗的下端管口如果没有伸到液面以下造成的后果是氧气沿长颈漏斗逸出。 反应方程式为 2H 2O 2=====2H 2O+O 2↑。 （2）可以用如甲图所示的收集方法收集氧气的原因是氧气密度比空气大。 （3）乙图所示装置也可以用来制取氧气，甲图中的发生装置与之相比较具有的优点是可根据反应需要随时添加液体药品。 （4）甲图中的发生装置在实验室中还可以用锌粒和稀硫酸来制氢气。其原因是：① 反应物一种液体一种固体；②反应不需加热。反应的化学方程式是Zn+H 2 SO 4====ZnSO 4+ H 2↑。 排水法（不易溶于水）或向上排空气法（密度比空气大） MnO2
初中化学常见气体的制取、净化和尾气处理
常见气体的制取、净化、干燥和收集 知识要点: 一、气体的制取。 1、反应原理。 A 、制氧气：过氧化氢分解 高锰酸钾分解 B、制二氧化碳：碳酸钙与稀盐酸反应 C、制氢气：锌与稀硫酸反应 2、发生装置。 A、决定因素：反应物的状态和反应条件。 B、 反应物 状态 反应条件发生装置举例固体加热①： 固体+ 液体常温 ①： ②： ③：锌与稀硫酸反应制H2 你知道一种叫启普发生器的装置原理吗？它与上述的两种“固体+液体”装置相比，最大的优点在哪儿？ 3、收集装置。 A、决定因素：气体的密度（与空气比较）和溶解性。 收集方法收集装置适用范围举例 向上排空气法密度比空气O2、CO2向下排空气法密度比空气H2排水法溶于水O2、H2
特殊收集装置排水法： 向上排空法：向下排空法： 排水法：直接观察集气瓶中的水位。 排空法：O２：用带火星的木条放在瓶口，若木条复燃，则说明已满。 CO２：用燃着的木条放在瓶口，若木条立即熄灭，则说明已满。 ５、制取气体步骤。 Ａ、组装仪器 Ｂ、检查装置气密性 Ｃ、装入药品 Ｄ、固定（加热）仪器 Ｅ、收集气体（验满） Ｆ、拆除并清洗仪器 多识一点：用高锰酸钾制Ｏ２（排水法）结束时，要先将，再，以防止水槽中的水倒吸进入试管，使热的试管炸裂。 气体检验方法 现象 氧气带火星的木条伸入集气瓶内 二氧化碳通入澄清石灰水 氢气 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯；燃烧一会儿 将烧杯迅速倒转后，注入澄清石灰水 一氧化碳 甲烷 氨气用润湿的红色石蕊试纸放在试管口红色石蕊试纸变蓝 水蒸气通过白色的无水CuSO4粉末CuSO4粉末变蓝 氮气用燃着的木条伸入，再加入澄清石灰水，振 荡 木条立即熄灭，澄清石灰水不 变浑浊 氯化氢通入AgNO3溶液产生白色沉淀 三种或三种以上的气体在检验区分时，首先选用“带火星的木条”还是“燃着的木条”，为什么？ 三、气体的干燥与净化。 １、实验装置。 注：Ａ（干燥管）要进出； Ｃ（洗气瓶）要进出。
高中化学常见气体的制取和检验
1,常见气体的制取和检验 ⑴氧气 制取原理——含氧化合物自身分解 制取方程式——23 23O2↑ 装置——略微向下倾斜的大试管,加热 检验——带火星木条,复燃 收集——排水法或向上排气法 ⑵氢气 制取原理——活泼金属与弱氧化性酸的置换 制取方程式——24 H242↑ 装置——启普发生器 检验——点燃,淡蓝色火焰,在容器壁上有水珠 收集——排水法或向下排气法 ⑶氯气 制取原理——强氧化剂氧化含氧化合物 制取方程式——2+4(浓)22↑+2H2O 装置——分液漏斗,圆底烧瓶,加热 检验——能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色; 除杂质——先通入饱和食盐水(除),再通入浓H24(除水蒸气) 收集——排饱和食盐水法或向上排气法 尾气回收——2+2 2O ⑷硫化氢 ①制取原理——强酸与强碱的复分解反应 ②制取方程式——2 22S↑ ③装置——启普发生器 ④检验——能使湿润的醋酸铅试纸变黑 ⑤除杂质——先通入饱和溶液(除),再通入固体2(或P2O5)(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——H22 22O或H2 2O ⑸二氧化硫 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——2324 242↑2O ③装置——分液漏斗,圆底烧瓶 ④检验——先通入品红试液,褪色,后加热又恢复原红色; ⑤除杂质——通入浓H24(除水蒸气) ⑥收集——向上排气法 ⑦尾气回收——2+2 232O ⑹二氧化碳 ①制取原理——稳定性强酸与不稳定性弱酸盐的复分解 ②制取方程式——3+222↑2O ③装置——启普发生器 ④检验——通入澄清石灰水,变浑浊 ⑤除杂质——通入饱和3溶液(除),再通入浓H24(除水蒸气) ⑥收集——排水法或向上排气法
常见气体的制取知识总结
常见气体的制取知识总结 操作流程： ①原料的选择：以实验室常用药品为原料，方便经济安全，尽量做到有适宜的反应速率（不可过大，也不可过小），且所得气体惟一。 ②装置的选择：由反应物的状态，反应条件和所制备气体的性质、量的多少决定。装置从左到右组装顺序为：发生装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气吸收装置。 ③仪器的装配：在装配仪器时，应从下而上，从左至右，先塞好后固定；加入试剂时，先固后液；实验开始时，先检验仪器的气密性，后点燃酒精灯；在连接导管时，应长进短出；量气装置的导管应短进长出；干燥管应大口进，小口出。 ④气体的除杂：先除杂，后除水，加热除氧放末尾。 注意： a、选择气体吸收剂应根据气体的性质和杂质的性质而确定，所选用的吸收剂只能吸收气体中的杂质，而不能与被提纯的气体反应。 一般情况下： 易溶于水的气体杂质可用水来吸收、酸性杂质可用碱性物质吸收、碱性杂质可用酸性物质吸收、水分可用干燥剂来吸收、能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。 常用的除杂试剂(括号内为杂质气体)有：硫酸铜溶液(H2S)、碳酸氢钠溶液(SO2或 HCl)、加热氧化铜粉末(CO或H2)、浓NaOH溶液(CO2)、加热铜网(O2)、浓H2SO4或无水氯化钙(H2O)。 b、气体干燥剂的类型及选择：常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类。 酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶；酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、 HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气体。 碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH；碱性干燥剂可以用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。 中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。 在选用干燥剂时，显碱性的气体不能选用酸性干燥剂，显酸性的气体不能选用碱性干燥剂。有还原性的气体不能选用有氧化性的干燥剂。能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用CaCI2来干燥NH3（因生成 CaCl2·8NH3），不能用浓 H2SO4干燥 NH3、H2S、HBr、HI等。 ⑤尾气的处理：对于有毒、有害的气体尾气必须用适当的溶液加以吸收（或点燃），使它们变为无毒、无害、无污染的物质。燃烧法(如CH4、C2H4、C2H2、H2、 CO等)；碱液吸收法(如Cl2、H2S、CO2、SO2、NO2等)；水溶解法(如HCl、NH3)。 2、气体发生装置的类型： 装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物(加热)装置示意图 主要仪器大试管、酒精灯长颈漏斗、大试管或启普发生器圆底烧瓶、分液漏 斗、酒精灯 典型气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S等。Cl2、HCl、CH2=CH2 等 操作要点试管口应稍向下倾斜，以防止 产生的水蒸气在管口冷凝后倒 流而引起试管破裂；铁夹应夹如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应 伸入液面以下，否则起不到液封 的作用；块状固体与液体的混合 先把固体药品加入 烧瓶，然后加入液 体药品；要正确使
专题五 常见气体的性质及制取几种常见的气体
几种常见的气体 考点梳理 一、物理性质（固态CO2称为干冰，易升华） 二、化学性质 O2：氧化性 缓慢氧化：支持人和动物的呼吸；金属的锈蚀；食物的腐烂等都属于缓慢氧化。CO2 1、不燃烧也不支持燃烧 2、可以与水反应：H2O＋CO2=H2CO3 3、可以与碱溶液反应Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O 澄清石灰水往往用来鉴别是否含有CO2；NaOH溶液往往用来吸收CO2 H2、CO 1、可燃性：2H2+O2点燃2H2O；2CO＋O2点燃2CO2 2、还原性：CuO＋H2 △ Cu＋H2O；Fe2O3＋3H2 △ 2Fe＋3H2O CuO＋CO △ Cu＋CO2；Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2 CO除以上性质外，还具有毒性。 CH4 ：可燃性：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 三、制法 1、反应原理 2、发生装置： 选择依据——反应物状态（固体或固液混合）； 反应条件（是否需要加热） 3、收集装置： 选择依据——气体的溶解性；气体的密度（与 空气密度大小比较）且不与空气中成份和水反应。 4、检验： O2将带火星的木条伸入到气体中带火星的木条复燃 CO2将气体通入到澄清石灰水中（或将澄清石灰水倒入盛有气体的集气瓶中，振 第 1 页共6 页
荡）澄清石灰水变浑浊 5、验满 O2将带火星的木条放到集气瓶口带火星的木条复燃 CO2将燃着的木条放到集气瓶口燃着的木条熄灭 四、综合应用 1、气体的鉴别 2、气体除杂 考点练习 1.（2012．泰安市）对比是学习化学的重要方法。下列关于CO2与CO的比较错．误．的是 A．一个二氧化碳分子比一个一氧化碳分子多一个氧原子 B．CO2能溶于水，CO难溶于水C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 2.（2012．肇庆市）鉴别O2、CO、CO2三种气体，可行简便的方法是（）A．将气体分别通入澄清石灰水B．将气体分别通入石蕊试液 C．试验三种气体在水中溶解性D．用燃着的木条分别伸入瓶内3．（2013.株洲市）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是（）A．H2B．CO2C．O2D．N2 4．（2013.日照市）某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。将此混合气体通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使白色CuSO4粉末变蓝色。则原混合气体的成份是（） A．HCl和CO B．HCl、H2和CO2C．CH4和H2D．CO和CO2 5．某气体可能含有H2、CO、CH4中的一种或两种。在空气中点燃该气体，用干燥玻璃片放在火焰上方，干燥玻璃片上有水雾，用另一个蘸有石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水边浑浊。根据上述实验判断，该气体成分可能是（） A.CO B.H2和CO C.CH4 D.H2 6.（2013.山西）在实验室中，同学们用如下装置制取纯净的CO2，下列说法不正确的是（）【查阅资料】饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl而不吸收CO2 A．①中固体反应物也可用Na2CO3固体代替 B．③中没有白色沉淀产生，说明CO2气体中已经不混有HCl气体 C．④中浓H2SO4的作用是吸收CO2气体中混有的H2O D．将燃着的小木条放在⑤中的集气瓶口，可以检验集气瓶是否收集满CO2 7、将一定量的镁条放入到过量的稀盐酸中，下列表示反应过程中变化关系的曲线，正确的是（） 8．（2013.盐城市）（12分）盐城市2013年中考化学实验考查有：①氧气的制取； ②二氧化碳的制取；③配制50g 5%的NaCl溶液等六个考签,由学生抽签确定一个考题进行考查。 第 2 页共6 页
初中化学常见气体的制取和收集
C A B a b c 初中化学常见气体的制取和收集 日期：7月11 日 姓名： 发生装置 收集装置 [固（+固）] [固+液] 简易装置 [固+液] 排水法 向上 排空气法 向下 排空气法 气体 氧气（O 2） 氢气（H 2） 二氧化碳（CO 2） 药品 高锰酸钾（KMnO 4）或双氧水（H 2O 2）和二氧化锰（MnO 2） 锌粒（Zn ）和盐酸（HCl ）或稀硫酸（H 2SO 4） 石灰石（大理石）（CaCO 3）和稀盐酸（HCl ） 反应原理 2KMnO 4 == K 2MnO 4+MnO 2 +O 2↑ 或2H 2O 2==== 2H 2O+O 2↑ Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ Zn+2HCl=ZnCl 2+H 2↑ CaCO 3+2HCl=CaCl 2 +H 2O +CO 2↑ 仪器装置 [固（+固）]或[固+液] [固+液] [固+液] 检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO 2。 收集 方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大) （不能用排水法收集） 验满 (验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气 的试管口；<2>靠近火焰, 移开拇指点火 若“噗”的一声，氢 气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在 集气瓶口,若火焰熄灭, 则已满；否则没满 MnO 2
(完整版)高中常见气体制备
高中常见气体的制备 1．常见气体的实验室制法 中学化学实验中，应该学会氯气、氯化氢、氧气、硫化氢、二氧化硫、氨气、二氧化氮、一氧化氮、二氧化碳、氢气、甲烷、乙烯、乙炔等气体的实验室制法。应该掌握的具体内容主要有：会选择适宜的反应物，并能熟练地书写有关气体生成的化学方程式；根据反应物的状态和反应条件等因素，选择适宜的气体发生装置，能判断装置图的正误，会组装气体发生装置；根据气体的密度、在水中的溶解性等性质，选择适宜的集气方法与装置；根据所制气体的性质，会用简便的方法检验或验满。 （一）气体的制备思路，可从下面几个方面来归纳： →→→→→→ 反应原理气体发生装置除杂提纯干燥收集检验尾气处理 （二）组装仪器：自下而上，从左到右；气体净化：先净气装置，后干燥装置； （三）操作顺序：1．检验装置的气密性；2．装药品进行实验操作；3．记录实验现象、数据； 1、气体制取装置： A. B. C. D. 固/液体 + 液体（不加热）固/液体 + 液体(加热) 固体 + 固体(加热) 适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气小的气体（装置见图C）;（装置D中B管进A管出） 2、气体干燥装置 （1）气体干燥装置的基本类型和气体流动方向： 盛装干燥剂状态液体干燥剂固体干燥剂 装置示意图 洗气瓶 气体流动方向长管进气，短管 出气 U形干燥管，进气和出气没有区别； 球形干燥管应该大口进气，小口出气（在干燥管的 进出气口都要塞一团棉花，防止干燥剂流动） 注意事项：
1、固体干燥剂颗粒大小要适当，颗粒太大气体和干燥剂接触面小，不利于干燥效果不好；颗粒太小，气体不易通过，容易堵塞，一般以黄豆粒大小为宜。 2、液体干燥剂用量要适当，并控制好通入气体的速度，为了防止发生倒吸，在洗气瓶与反应容器之间应连接安全瓶。 （2）、气体的分类 1、根据酸碱性， 酸性气体：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2、H2S、HBr、HI等 碱性气体：只有NH3 中性气体：H2、O2、CH4、CO、CH2=CH2、C2H2、N2等 2、根据常温氧化还原性强弱， 强还原性气体：H2S、HBr、HI、SO2等 一般性气体：H2、O2、CH4等 （3）、气体干燥剂的类型及选择 1、常用气体干燥剂按酸碱性可分为三类： ①酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCl、H2、Cl2、O2、CH4等气体。 ②碱性干燥剂，如生石灰、碱石灰、固体NaOH。碱性干燥剂可以用来干燥碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。 ③中性干燥剂，如无水氯化钙、无水硫酸铜等，可以干燥中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等。 3、气体收集装置： A. B. C. D. 排水法向上排空气法向下排空气法长进短出(向上) 短进长出(向下) （1）排水集气法 适用于收集不溶于水或微溶于水且不与水发生反应的气体。收集的气体纯度高，易判断是否集满。（装置见图A） （2）向上排空气集气法 适用于收集不跟空气发生反应且密度比空气大的气体（装置见图B）;(装置D中A管进B管出) （3）向下排空气集气法 4、尾气处理装置