2015高三溶液的配置及分析

饱和溶液和不饱和溶液
①饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，
不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱 和溶液。 ②不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂 里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶 质的不饱和溶液。
溶解度S:一定条件下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和
状态时所溶解的质量。
＝
，饱和溶液的质量分数用S(S表示溶解度)可
。
表示为：w＝
2.物质的量浓度 用单位体积的溶液中所含 溶质B的物质的量 来表示溶 液组成的方法，叫溶质 B的物质的量浓度。符号为cB，常 用单位是 mol/L ，数学公式为：c ＝
B
友情提示：①V规定为溶液体积，并非溶剂的体积。 ②取出任意体积的cB溶液，其cB不变，但含溶质的 n不同。 ③正确判断溶液的溶质 与水发生反应生成新的物质，如Na SO3 NO2 等； 含结晶水的物质，如CuSO4.5H2O 溶质是CuSO4 特殊物质，如NH3溶于水后溶质为NH3.H2O，但计算浓度时 仍以NH3作为溶质。
A (5)下列操作会引起所配溶液浓度偏大的是________( 填字母)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度 B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出 C．定容时仰视刻度线
D．定容后倒置摇匀后再正立时，发现液面低于刻度线
(6)温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示，下述读数(虚线 BD 填字母)。 所指刻度)及说法正确的是________(
溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变。从中 取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。
注意：物质的量浓度与质量分数之间的关系
1000 ρ ω cB= MB
（ρ =g/cm3）
知识梳理·题型构建
规避两个易错点
气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体 m气体＋m溶剂 积之和，应根据 V＝ 进行计算。 ρ
知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制过程
①
或量取 ②
或稀释
③
④
⑤
⑥
量筒
量筒无零刻度，从下而上增大
托盘天平
左物右码
66.8g
托盘天平
砝码质量/g
50
20
20
10
5
若使用托盘天平，称量为32.6g固体,则如何选择的砝码的 规格和确定游码的位置？ 根据天平横梁可知应是32.6 g，其中30 g（一个20g砝码和 一个10g砝码）为所加砝码的质量，2.6 g是游码质量。
(2)0.4 mol· L－1 NaCl溶液中的0.4 mol· L－1表示的含义是什么？
解析 溶液一旦配好，它的质量分数及浓度就不再改变。 从中取出部分溶液，其质量分数及浓度也不变。
(3)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有
①③⑤ 填操作序号)。 错误的是________(
知识梳理·题型构建
仪器规格、数字、单位使用要规范
1．考生答卷案例——找错纠错
2．失分原因分析 (1)问中虽然熟悉某一规格的容量瓶只能配制一定体积的溶液， 但未指明所选容量瓶的规格。 (2)问中，[案例1]没有注意体现托盘天平的精确度；[案例 2]不熟悉常用容量瓶的规格。 (3)用玻璃棒引流时，玻璃棒的下端应在容量瓶刻度线的下方。
容量瓶查漏：
注入自来水至刻度线附近,盖好瓶塞，右手 托住瓶底,倒立2min，观察瓶塞是否漏水。 如不漏,将塞子旋转180度，再检漏. 加水，倒立，不漏, 旋转180度，再查.
知识点二 一定物质的量浓度溶液的配制过程
计算
①
或量取 ②
或稀释
③
④
⑤
⑥
所需要仪器：
固体：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、
(要指明容积)容量瓶、胶头滴管
第三单元 溶液的配制及分析
【考纲要求】
1.了解溶解度、饱和溶液的概念。 2.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数 的概念，并能进行相关的计算。 3.了解物质的量浓度的含义，并能进行有关计算。 4.能按要求配制一定溶质的质量分数、物质的量
浓度的溶液，会进行有关误差分析。 重难点：一定物质的量浓度的溶液配制。
1.25 g· mL 1×1 000 mL×36.5% － 36.5 g· mol 1 －1 解析 (1)c(HCl)＝ ＝ 12.5 mol· L 1L
－
ห้องสมุดไป่ตู้
250 mL － － (2) L 1＝12.5 mol· L 1· V －1×0.1 mol· 1 000 mL· L V＝0.002 L＝2 mL
溶液： 量筒、烧杯、玻璃棒、
(要指明容积)容量瓶、胶头滴管
1．实验室需要450 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，根据溶液配制
情况回答下列问题：
思考：配制30% NaOH溶液，需要哪些玻璃 (1)实验中除了托盘天平、烧杯、药匙外还需要的其他仪器有 仪器？
500 mL容量瓶、 玻璃棒、胶头滴管 ________________________________ 2.0胶头滴管 (2)根据计算得知，所需 NaOH的质量为 ____g 。 量筒 烧杯 玻璃棒
两靠一不靠
2.如图是硫酸的试剂标签上的部分内容。 某次学生实验需要0.5mol·L－1 H2SO4溶液 480 mL，若由你来配制所需溶液，请根据 实验室已有的仪器和药品情况回答下列问题： (1)容量瓶应如何检漏： ___________________________ 将瓶塞打开，加入少量水， ________________________________________________ 塞好瓶塞，倒转不漏水，然后正放，把瓶塞旋转 _______________________________________________ 。 180度，再倒转不漏水，则说明该容量瓶不漏水 (2)实验中除量筒、烧杯外还需要的其他仪器： __________________________________ 500 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管 。 (3)计算所需浓硫酸的体积约为________mL ； 13.6 (4)配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释。稀释的 操作方法是 ________________________________________________ 向烧杯中先加入适量蒸馏水，再将量取的浓硫酸沿烧杯内壁 ____________________________________ 慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌 。
规格：50
100
250
500
1000 (mL)
容量瓶
容量瓶 P12
1. 构造：细颈、梨形、平底、有塞
2. 标注：
⑴一条刻度线
⑵温度和容积（精度：0.01mL）
3. 使用注意事项： ⑴使用前检查是否漏水；
⑵使用前用蒸馏水洗净，不需要干燥；
⑶不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，不能作反应 器，热溶液需冷却后才能转移到容量瓶中，不能长期 贮存溶液。
影响因素： 温度 。
①大多数固体物质的溶解度随温度的升高而显著增大，
如KNO3、NaOH等。
②少量固体物质的溶解度随温度的升高变化不大，如
。 NaCl
③极个别物质的溶解度随温度的升高而减小，如
Ca(OH)2 。
知识点一、表示溶液的组成
1．质量分数 用溶质的质量占全部溶液质量的百分数或分数来表 示溶液组成的方法叫质量分数。用数学公式表示为： w
注意： m溶质不变即 maq1 ω 1=maq2 ω 2 溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水) (体积一般不守恒)。
思考
1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列 问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ 5%表示硫酸铜溶液的质量分数，即100 g硫酸铜溶液中含有5 g硫 酸铜溶质。 1 L该NaCl溶液中所含NaCl的物质的量是0.4 mol。 (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，硫酸铜溶液的质量分数为 1 5% ________ ，NaCl溶液的浓度为______________ 0.4 mol· L－。
知识点三、误差分析: 依据
p13
m n M c＝──＝─── V V
俯视读数
仰视读数
溶液体积减小，
浓度变大
溶液体积增大，
浓度变小
1、固体：配制500mL0.100 mol·L-1的NaOH溶液
V(aq). cB
nB
mB=nB.MB
2、溶液：溶液的稀释和浓缩
n溶质不变即C1 V1 = C2 V2
A．①是量筒，读数为2.5 mL
B．②是量筒，读数为2.5 mL C．③是滴定管，读数为2.5 mL D．①是温度计，读数为2.5 ℃
3．实验室用密度为1.25 g· mL－1，质量分数为36.5%的浓盐酸 配制240 mL 0.1 mol· L－1的盐酸，请回答下列问题： 12.5 mol· L－ 1 (1)浓盐酸的物质的量浓度为____________ 。 (2)配制240 mL 0.1 mol· L－1的盐酸应量取浓盐酸体积 2 ________mL ，应选用容量瓶的规格________mL 。 250