高中化学_溴与海水提溴教学设计学情分析教材分析课后反思
高中化学_鲁科版 必修一 第三章 第四节 海水中的化学元素教学设计学情分析教材分析课后反思
第四节海水中的化学元素（第二课时）溴和海水提溴一、教学目标：知识与技能：通过“观察、思考”和“活动、探究”等教学活动，使学生认识氯、溴、碘单质的物理性质，探究其氧化性强弱的比较方法，了解溴单质及溴的化合物在生产中的应用。
过程和方法：通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还原性相对强弱的方法。
情感、态度：让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。
通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。
二、本节课的重点、难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较方法。
三、教学分析：在学习本节之前，学生在第一章已经学过氯气的物理性质和化学性质，知道氯气是氧化性很强的非金属单质；在第二章学过氧化还原反应，知道氧化剂、还原剂与所含元素化合价之间的关系；另外，学生在初中已学过金属活动性顺序表，知道活泼性强的金属（具有还原性）能把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来；学生通过第一课时的学习，已经了解了海水是化学元素的宝库，并认识了镁单质的还原性和主要用途，以及从海水中提取镁的原理和方法。
所有这些，都为学生学习本课时的内容奠定了基础。
通过分析学生已具备的知识基础及其本节课的教学目标，在教学时应有意识地把氯与溴、碘单质的物理性质进行对比，并引导学生明确“可根据物质颜色的特殊性来检验物质的存在”的基本实验方法，为后面的学习做好铺垫，也为今后学习元素周期律打好基础。
四、教学媒介及教学素材：教材：化学1（必修）山东科学技术出版社教学媒介：PPT五、教学过程：[复习引入]：上节课我们学习了镁单质的提取原理及性质，今天，我们来学习另一种被人们称之为“海洋元素”的元素-溴，[板书]：三、溴和海水提溴[问题]：同学们知道人们为什么这样认为吗?[学生看书后回答]：因为地球上99%的溴元素是以Br-的形式存在于海水中。
鲁科版高中化学必修一3.4.2 溴与海水提溴 教学设计2
第3章自然界中的元素第4节海水中的元素第2课时溴与海水提溴教学目标知识与技能目标1. 通过实验探究、交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。
2. 了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。
过程与方法目标通过对氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变次序的活动探究，学会应用氧化还原反应原理设计实验，探究物质氧化性或还原性相对强弱的方法。
情感态度与价值观目标通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生认识到海洋对人类的重要性，学会关注和珍惜自然资源。
教学过程一、海水提溴1.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．其工艺流程如下：2.主要步骤（1）SO2和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4，Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+ SO2－4（2）液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离；（3）蒸馏使用到的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、尾接管（牛角管）；（4）氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，产量低，应经过“空气吹出、SO2吸收、氯化”的过程进行富集，氯化”的过程实际上是一个Br2的富集过程；（5）苦卤用来制取金属镁的过程为：镁离子氢氧化镁氯化镁溶液氯化镁晶体→金属镁，其中涉及的化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2；Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；MgCl22↑，3. 溴的基本性质溴在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅦA族，第一电离能11.814eV，溴是一种强氧化剂，它会和金属和大部分有机化合物产生激烈的反应，若有水参与则反应更加剧烈，溴是一种卤素，它的活性小于氯但大于碘。
溴和金属反应会产生金属溴盐及次溴酸盐（有水参与时），和有机化合物则可能产生磷光或萤光化合物。
高中化学_海水中的化学元素——溴与海水提溴教学设计学情分析教材分析课后反思
溴与海水提溴——教学设计【考纲要求】1、了解提取溴、碘的工艺流程、掌握其主要性质及其应用2、了解海水综合利用对环境的影响【学习目标】1认识、熟悉海水中提取溴、碘的工艺流程2、正确书写主要反应的化学方程式3、海水综合利用对环境的影响【情景导入】寿光市发生溴泄漏事件，如果我们遇到这种情况该如何处理？【观察探究】1、卤素单质的化学性质溴单质碘单质颜色状态特性【实验探究一】碘在水中溶解度较小，而在有机溶剂中溶解度较大，如何从碘水中提取碘呢？向碘水中加入少量的四氯化碳，振荡、静置。
观察实验现象。
现象：、开始时上层、下层；振荡、静置后上层、下层。
【课堂小结】萃取和分液萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
分液：把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
从碘水中提取碘：【实验探究二】设计最简单的实验方案验验证： Cl2 、Br2、I2的氧化性强弱实验目标试验方案实验现象实验结论比较 Cl2、Br2氧化性强弱比较 Cl2、I2氧化性强弱比较 Br2、I2氧化性强弱结论【交流思考】海水提溴的工业流程：1.海水中Br-的含量是多少？浓度怎么样？2.可以用什么物质从海水中提取溴单质？3.海水提溴需要经历哪几个步骤？【归纳小结】本节课是鲁科版必修一第三章第四节海水中的元素第二课时——溴与海水提溴的内容，主要知识点是卤素单质的性质，包含卤素单质的物理性质和化学性质。
在物理性质这里，突出它们在水溶液中和有机溶剂中溶解度的不同，从而利用萃取的方法使其与水分离。
在化学性质这一点上，突出卤素单质氧化性的递变性，从而为海水中提取溴和碘打下知识基础。
在学习本节课之前，学生已经学习了多种非金属和金属元素的性质，有了学习元素化合物的知识基础。
同时，本节课的第一课时海水提镁的学习，让学生们已经初步对海水中的元素有了了解，对海水的综合利用有了初步的概念。
化学教案-溴和海水提溴
化学教案－溴和海水提溴课题溴与海水提溴教学目标1.掌握Br2、I2单质的物理性质和化学性质。
2.掌握Br2单质的制取流程。
3.比较Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱。
重点难点1.Br2、I2单质的物理性质和化学性质。
2.Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱的比较。
Cl2、Br2、I2单质氧化性的强弱的比较。
课型新授课教学方法实验探究法、讨论法、讲解法。
教具多媒体、酒精灯、烧瓶、铁架台、氯水、溴水、碘、NaCl、NaBr、NaI 溶液、CCl4溶液。
教学步骤及内容复习]在上一节课了解到海水中含有大量元素，我们可以从海水中提炼出许多物质，如氯化钠、氯气、氢气、锂、铀等。
这节课再来认识海水中的其他元素——溴、碘。
引入]溴元素约有99③Cl2、Br2都能将I2置换出，Cl2+2I-=I2+2Cl-;Br2+2I-=I2+2Br-.∴氧化性：Cl2＞Br2＞I2。
思考]利用以上三种单质的氧化性强弱，我们可以用什么物质从溴化物中提取溴单质？讲解]工业上用氯气作氧化剂从海水中提取Br2，简单流程：溴的用途：工业上燃料的防爆剂；胶卷的感光材料；农业上杀虫剂；医药上红药水、镇静剂。
效果检测与矫正练习：方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是：A.KIB.碘酒C.溴水D.碘化钾淀粉试液有下列三种溶液：AlCl3MgBr2KI（1）能跟氯水混合而共存的是。
（2）能跟溴水混合而共存的是。
（3）能跟碘水混合而共存的是。
作业：课后练习第3题。
板书设计溴与海水提溴1、溴、碘的物理性质2、Cl2、Br2、I2氧化性的强弱Cl2＞Br2＞I2Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；Cl2+2I-=I2+2Cl-；Br2+2I-=I2+2Br-3、海水提溴及溴的用途。
教学札记。
鲁科版高中化学必修一 3.4.2 溴与海水提溴 教学设计
第四节第2课时溴与海水提溴【疑难探究】1.氯、溴、碘的原子结构示意图为：可见，Cl、Br、I三种元素的原子结构有如下特点：原子的核电荷数增大原子的核外电子数增大原子核外最外层电子数均为72．溴、碘的物理性质【问题情境】氯、溴、碘都是卤族元素，其物理性质是否相似？【问题探究】观察氯气、溴单质和碘单质的状态、颜色；分别观察它们在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色。
【结论归纳】（1）相似性:都有颜色，总体上是难溶水，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。
(2)递变性：Cl2Br2I2通常状况气体液体固体通常颜色黄绿色深红棕色紫黑色颜色递变熔沸点变化（3）溴单质和碘单质的溶解性单质溴（Br2）单质碘（I2）溶解性溶液颜色溶解性溶液颜色水中较小橙色（橙黄色）小褐色（深黄色）酒精中易溶橙红色易溶褐色四氯化碳中易溶橙红色易溶紫红色3.萃取【问题情境】我们知道单质溴、碘在水中的溶解度较小，而在有机溶剂中溶解度大，那么，怎样可以从溴水、碘水中提取溴、碘的单质？【问题探究】向溴水、碘水中分别加入适量的苯或四氯化碳，用力振荡，静置，观察现象。
【结论归纳】萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的实验方法。
选用萃取剂的原则是：①溶质在萃取剂中溶解度比在原溶剂中大；②萃取剂与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应。
萃取操作要求是：①萃取过程中要充分振荡；②当两种液体交界液面降至旋塞位置时，适时关闭分液漏斗的活塞。
溴水、碘水中加入苯、四氯化碳萃取后的现象：Br2I2用苯萃取后分层，上层呈橙红色分层，上层为紫红色用四氯化碳萃取后分层，下层为橙红色分层，下层为紫红色4.碘的升华【问题情境】取少量碘单质，放入烧杯中，将盛有水的圆底烧瓶置于烧杯上方，加热烧杯，有何现象？【问题探究】观察现象，分析单质碘保存时应注意哪些问题？【结论归纳】紫黑色的固体直接变成了紫色蒸气，在烧瓶底部又有紫黑色的固体附着。
化学必修一 溴与海水提溴学案
必修一第三章第四节第二课时溴与海水提溴学习目标：1.通过观察思考认识Br2、I2单质的物理性质和化学性质。
2.通过活动探究比较Cl2、Br2、I2单质的氧化性强弱。
3.认识溴单质和溴的化合物的用途。
4.认识综合开发利用海水资源的重要意义重点和难点：1. Br2、I2单质的物理性质和化学性质。
2. Cl2、Br2、I2单质的氧化性强弱比较。
学习方法：实验探究法、讨论法学习过程：一、【观察·实验】认识溴单质和碘单质的物理性质1.观察溴单质和碘单质的状态、颜色。
2.观察溴单质、碘单质在水、酒精、四氯化碳中的溶解情况及形成溶液颜色。
完成下表。
3.加热碘单质,观察试验现象。
实验现象：____________________。
实验记录：实验结论：______________________________________________碘的特性：____________ 。
思考：1.保存溴单质和碘单质时应分别注意哪些问题？______________________________________________2.碘易升华的性质有什么重要用途？______________________________________________4.向盛有碘水的试管中加入少量四氯化碳（密度比水大），用力振荡（密度比水大），观察发生的现象。
实验现象：____________________________________【方法导引】萃取：指_________________________________。
二、【活动·探究】Cl2、Br2、I2 单质氧化性强弱比较利用所给药品（氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液、CCl4）判断Cl2、Br2、I2三者的氧化性强弱。
实验方案与实验记录：归纳整理1.通过实验探究Cl2、Br2、I2单质的氧化性强弱如何？氧化性：_____ ＞_____ ＞_____还原性：_____ ＞_____ ＞_____2. 氯、溴和碘单质的氧化性强弱对于从溴化物中提取溴有何启示？三、【指导阅读】阅读教材，思考并回答下列问题：1.海水提溴的化学反应原理是什么？工业流程所经历的主要步骤有哪些？2.溴及其化合物在工业、农业、医药等方面有哪些用途？3.为了降低开发成本，海水化学资源的利用将走什么道路？我国科学家在此领域取得了哪些成就？课堂练习：1. 方志敏烈士生前在狱中曾用米汤（内含淀粉）给鲁迅先生写信，鲁迅先生收到信后，为了看清信的内容，使用的化学试剂是：A. KIB.碘酒C. 溴水D.碘化钾淀粉试液2.你认为：将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br-的溶液中可以将其氧化为Br2？（）A . I2B . I-C . Cl2D . Cl-课后反思：。
高中化学_海水中的化学元素教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计学情分析在本节内容学习之前，学习在知识水平方面已经学习过氯气的性质，可以通过比较氯气的性质自己总结溴单质和碘单质的某些性质。
在技能水平上已经具有独立操作实验能力和分析问题解决问题的能力；我所任教的班级学生是县一中学生，知识基础相对说较好些，参与课堂活动比较积极活跃，但可能耐心不够，观察，实验记录方面能力会有所欠缺，所以在活动探究阶段要做好指导。
效果分析1.本节课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容。
找出自己迷惑的地方。
课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点以及学生学习过程中易忘、易混点等。
最后进行当堂检测，课后进行拓展，以达到提高课堂效率的目的。
2. 合作情况：小组成员能团结合作，小组长能起领导作用，吸收接纳并能给出建议，并帮助其它小组成员，贡献较大。
每位同学都有兴趣尝试自己动手做实验。
3. 创新情况：学习中大多数同学有的创新意识，且观点有一定的合理性。
4. 学习态度：大部分同学能刻苦钻研，积极主动交流、思考回答问题，努力完成任务。
一部分同学也能在同伴帮助下完成任务。
5. 自主学习探究：大部分同学能够提出与主题相关问题，希望找到答案。
能在遇到问题时自己进行探究或与同伴讨论寻求解决途径。
教材分析本节选自高中化学（鲁科版）必修1第三章第四节第二课时，是在认识了海洋中的元素，学习了第一课时海水提镁之后对海洋中的元素溴的研究，是对海洋元素的研究的继续。
进一步介绍元素化合物知识和研究方法，并对同族元素构成的单质及化合物的性质进行比较，是认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
已经在第一章中研究了同族元素氯的性质。
氯是一种比较典型的重要的非金属元素。
本节课对比氯气的性质来研究溴单质和碘单质的性质，掌握研究物质性质的基本方法和程序为以后的学习奠定了基础。
评测练习1．在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳溶液振荡，静置后观察到的现象是()A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是()A．蒸发皿：蒸发后灼烧B．烧杯：冷却、结晶、过滤C．分液漏斗：分液D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置分层后分液3．从海水中可以提取溴，主要反应之一为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。
高中化学高一化学《从海水中提取溴和碘》教案、教学设计
在这个过程中，我们会使用到一些化学试剂和实验仪器。我将通过实验演示，让大家了解每个步骤的操作方法，并讲解其中的化学原理。同时，我会强调实验过程中的安全注意事项，确保大家能够安全、规范地进行实验。
（三）学生小组讨论
现在，请同学们分成小组，针对以下问题进行讨论：
1.从海水中提取溴和碘的过程中，为什么需要氧化剂？
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.教学重点：
-海水中溴和碘的存在形式及其提取方法。
-实验操作技能的培养和实验现象的观察。
-从实验中提炼出化学原理和科学思维。
2.教学难点：
-溴和碘提取过程中化学原理的理解和运用。
-实验数据的准确记录和分析。
-学生在实验中的安全意识和规范操作。
（二）教学设想
1.教学策略：
五、作业布置
为了帮助同学们更好地巩固本节课所学的知识，特此布置以下作业：
1.复习课堂所学内容，结合课本和笔记，整理出从海水中提取溴和碘的实验步骤及化学原理。
2.完成课后习题：选择2-3道关于溴和碘提取过程的综合性题目，进行深入分析和解答，强化对知识点的理解。
3.撰写一篇小论文：以“海洋资源的开发与利用——以溴和碘为例”为主题，探讨海洋资源在国民经济中的地位、提取方法及其应用领域，要求观点明确、论述充分，字数在800-1000字。
2.萃取剂在提取过程中起到什么作用？
3.如何确保实验过程中溴和碘的纯度？
4.ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ取溴和碘的过程中，可能遇到哪些困难？如何解决？
每个小组讨论完毕后，请选派一名代表进行汇报，分享你们的讨论成果。
（四）课堂练习
为了巩固所学知识，下面我将给大家发放一份课堂练习题，其中包括了关于溴和碘提取过程的选择题和简答题。请同学们认真完成，如有疑问，可以随时向我提问。
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（1）含溴化合物的重要用途
(3)课堂演
示：碘的特性
实验
(4)演示
实验：碘
的溶解性(2)提出
目标：海
水提溴
(6)引导预测：
氯、溴、碘的化
学性质
(5)学习新的分离方法：萃取
(7)小组合
作，讨论实
验方案，进
行实验验证
(9)引导整合：
海水提溴的流
程和原理
(10)归纳总
结：性质决
定了其提取
原理
(8)实验得出：氯、溴、碘氧化性：溴与海水提溴教学设计
教学流程
教学过程
溴与海水提溴
学情分析
知识程度上，学生已在必修1第1章掌握了氯气的性质，知道氯气具有强氧化性。
但是还没有学习元素周期表，不了解氯、溴、碘在原子结构和性质方面的相似性，授课时需直接告知。
在第2章学习了氧化还原反应，并了解了氧化还原反应中所包含的一些基本规律。
在第2章也学习了离子方程式的书写，了解了化学反应的实质。
这些对于卤族元素化学性质的学习是非常有帮助的。
能力水平上，学生通过必修1第1章的学习已经掌握了研究物质性质的一般程序和方法。
通过必修1第3章的学习已经掌握了研究元素化合物的基本思路。
但是学生对于萃取操作还是完全陌生的，授课时要先进行教师演示实验，通过对
演示实验的小组讨论加强学生对萃取操作的理解，最后借助小组合作实验来进一步练习萃取操作。
心理特点上，学生有强烈的探索欲和求知欲，有利于教学活动的进展。
本节课开始便提出了这节课要解决的问题——如何从海水中提溴，学生通过不断学习、思考、讨论、实验探索，最后自主得出了海水提溴的原理和步骤，实现了本节课的教学目标。
溴与海水提溴
效果分析
本节课由于内容较多，课堂容量大，授课时间略显紧张，但学生掌握的程度还是不错的，课堂达标率较高，对溴单质、碘单质的物理性质，萃取的概念等理解还比较顺利。
通过动手实验，学生们的实验操作技能得到了很好的锻炼，并能结合本节课学习的萃取知识来解释实验出现的现象。
最后通过书写离子方程式，同学们回顾了之前学习的氧化还原的知识，并判断出了氯、溴、碘的氧化性强弱以及对应阴离子的还原性强弱。
本节课利用前面学习元素化合物的方法，来解决实际工业生产中的问题，学习中应尽可能尊重学生的主体地位，发挥教师的引导组织作用，让学生放开，多自主学习，多互助合作，大胆展示自我的风采，提高口头表达能力和自信心。
只有学生的能力得以发展，教师才能真正得以解放出来，提高课
堂教学效率和质量才不是空谈！
溴与海水提溴
教材分析
一、学习目标
【知识与技能】
1、了解溴、碘的物理性质。
掌握氯、溴、碘氧化性的强弱顺序。
2、学习从海水中提溴的原理和步骤。
3、培养学生观察、分析实验，动手操作的能力、用新概念来重
新理解旧知识的能力、利用化学知识解决实际问题的能力。
【过程与方法】
学案导学、“自主、互助、展示”的小组合作学习，讨论、对
比分析。
【情感、态度、价值观】
通过海水提溴的学习，能够建立物质制备和提取的一般过程和方法，感受合理开发海洋资源的意义。
二、重点、难点
【教学重点】探究氯、溴、碘氧化性强弱的实验
【教学难点】实验方案的设计、实验操作、实验现象的描述和分析
三、本节课在教材中的地位:
【知识脉络】
本节教材内容以实验探究为主来学习溴、碘的性质。
首先通过观察法了解溴单质和碘单质的状态、颜色，通过演示实验观察两种单质在水、酒精和四氯化碳溶剂中的溶解情况和所形成溶液的颜色得出了两种单质的溶解性；然后通过实验探究，得出氯、溴、碘的氧化性强弱关系，以此为启示，介绍溴单质的提取原理和主要用途。
【新教材的主要特点】
本节内容既承载了元素化合物知识，又使学生认识到开发利用海洋的重要性和艰巨性。
既关注了知识的获取、情感态度价值观的培养，又关注了海水化学资源综合利用的方向。
体现了新课程的基础性和时代性。
【课前预习区】
1.回顾：海水中的常量元素有哪些？海水中的微量元素有哪些？划
分依据是什么？
2.海水中Br-的含量是多少？属于常量元素还是微量元素？
3. 如何从海水中提取溴？
【课堂练习】
1.将含有下列哪种分子或离子的试剂加入到含有Br-的溶液中可以将
其氧化为Br2？（）
A . I2
B . I -
C . Cl2
D . Cl-
2. 把滤纸用淀粉和碘化钾的溶液浸泡，凉干后就是实验常用的淀粉碘化钾试纸。
这种试纸润湿后遇氯气发生什么变化？为什么会发生这种变化？
3. 下列试剂不能把NaCl和KI两种溶液鉴别开的是（）
A. 氯水
B. 溴水
C. 碘水 D .淀粉溶液
【课后巩固区】
1.在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后()
A. 整个溶液变紫色
B. 整个溶液变棕色
C. 上层无色，下层紫红色
D. 下层无色，上层紫红色
2.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素，为解决这一全国性的问题，我国实施“智力工程”最经济可行的措施是()
A. 食盐中添加碘
B. 面包中加碘盐
C. 大量食用海带
D. 注射含碘药剂
3.在含NaBr、KI的混合液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸
干，并灼烧残留固体，最后留下的物质是（）
A. KCl和I2
B. NaCl和Br2
C. KCl和NaCl
D. KCl、NaCl和I2
4. 已知某溶液中Cl-、Br-、I-的个数比为1∶2∶3，现欲使溶液中Cl-、Br-、I-的个数比调整为3∶2∶1，则通入氯气的分子数与原溶液中I-的个数比为（）
A. 1∶2
B. 2∶1
C. 3∶1
D. 1∶3
5. 有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，如果甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸；如果甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。
试判断甲、乙、丙、丁四瓶中的气体各是什么（填化学式）：
甲__________；乙__________；丙_________；丁__________
溴与海水提溴
课后反思
通过这一定时间的准备、试讲、录像，我感觉自己的收获很大，在教学设计、学案制作、课堂实施及教态语言等方面取得一定的进步和提高，有成功，也有不足，只有亲自参与其中，不管成功与否，这
种历练都是一笔宝贵的财富，现在总结如下：
优点：尊重学生的主体地位，采用学案导学、“自主、互助和展示”的小组合作学习，思路清晰，结构紧凑，教学手段丰富，学生的参与意识较强，课堂教学效果不错，反应了新课程改革的要求和成果。
不足之处：
1.课堂容量大，时间分配不甚合理，教学环节没有全部展现。
2.小组互助合作主动性略显不足，学生放不开，课堂气氛还应该再活跃一些。
3..教师的课堂组织、点评和驾驭能力还有上升空间，课堂语言和教态等要多注意精炼和雕琢。
溴与海水提溴
课标分析
在普通高中《化学课程标准》中本节课的课程标准如下：
【课标要求】
以海水的综合利用为例，了解化学方法在实现物质间转化中的作用。
认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。
【课标解读】
1.了解氯、溴、碘的氧化性及其递变情况。
2.通过实验证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2。
3.掌握物质的分离方法——萃取、分液。