高中化学_海水中的主要元素教学设计学情分析教材分析课后反思
高中化学_鲁科版 必修一 第三章 第四节 海水中的化学元素教学设计学情分析教材分析课后反思
第四节海水中的化学元素（第二课时）溴和海水提溴一、教学目标：知识与技能：通过“观察、思考”和“活动、探究”等教学活动，使学生认识氯、溴、碘单质的物理性质，探究其氧化性强弱的比较方法，了解溴单质及溴的化合物在生产中的应用。
过程和方法：通过对氯、溴、碘单质的氧化性强弱比较的探究活动，使学生亲身体会科学探究的过程和方法，并学会运用氧化还原反应的原理来设计实验，探究比较物质的氧化性和还原性相对强弱的方法。
情感、态度：让学生体验科学探究成功的喜悦，同时培养他们的表述能力和与他人合作的良好心理素质。
通过对海水中化学资源的开发利用的学习，使学生产生人类与环境友好相处的情感，激发他们运用化学知识解决环境和资源问题的兴趣和热情。
二、本节课的重点、难点：氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性强弱的比较方法。
三、教学分析：在学习本节之前，学生在第一章已经学过氯气的物理性质和化学性质，知道氯气是氧化性很强的非金属单质；在第二章学过氧化还原反应，知道氧化剂、还原剂与所含元素化合价之间的关系；另外，学生在初中已学过金属活动性顺序表，知道活泼性强的金属（具有还原性）能把活泼性弱的金属从其盐溶液中置换出来；学生通过第一课时的学习，已经了解了海水是化学元素的宝库，并认识了镁单质的还原性和主要用途，以及从海水中提取镁的原理和方法。
所有这些，都为学生学习本课时的内容奠定了基础。
通过分析学生已具备的知识基础及其本节课的教学目标，在教学时应有意识地把氯与溴、碘单质的物理性质进行对比，并引导学生明确“可根据物质颜色的特殊性来检验物质的存在”的基本实验方法，为后面的学习做好铺垫，也为今后学习元素周期律打好基础。
四、教学媒介及教学素材：教材：化学1（必修）山东科学技术出版社教学媒介：PPT五、教学过程：[复习引入]：上节课我们学习了镁单质的提取原理及性质，今天，我们来学习另一种被人们称之为“海洋元素”的元素-溴，[板书]：三、溴和海水提溴[问题]：同学们知道人们为什么这样认为吗?[学生看书后回答]：因为地球上99%的溴元素是以Br-的形式存在于海水中。
高中化学_第四节 海水中的元素 第一课时教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计第1课时【课前两分钟，学生板书】课前预习区“海水提镁流程图”【展示图片】首先，我们看一幅图片【引入】这颗蓝色星球是地球，地球呈现蓝色是由于70％面积都被海水覆盖。
尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，说明，海水除了含有氢、氧元素外，一定还含有其它元素，研究发现，元素周期表中110多种元素大部分能从海水中找到，海水中有如此丰富的元素资源，人类怎样提取、利用呢？【板书】第4节海水中的元素、【指导阅读】阅读P95-P97第一部分：海水——化学元素宝库，完成学案问题组一的讨论【学生阅读，小组探究，回答】海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，根据含量分为常量元素和微量元素。
常量元素11种，微量元素Li，I，U用途广泛【设问】常量元素中含量最多的为氯化钠，有哪些用途？【学生回答】氯化钠的用途【多媒体展示】氯化钠的生理功能【指导阅读】阅读P97 ，了解氯碱工业，完成问题组二的讨论【学生阅读，小组探究，回答】氯碱工业原料、原理、产品【过渡】海水蒸发不仅得到食盐，还得到副产品苦卤，由于水分蒸发，苦卤中的元素得到富集，有很多经济价值很高，镁就是其中一种。
【设问】海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素。
我们从研究物质性质的基本程序出发，来探究一下镁的性质每一组同学都有一瓶镁，现在进行观察，你能得到哪些信息？【小组探究，回答】1、镁的物理性质【预测】镁的化学性质【分组实验，探究】探究镁的化学性质，完成实验报告取一段镁条，观察它的颜色。
用砂纸把表面的氧化膜擦净，观察金属镁的颜色和光泽。
用坩埚钳夹住镁条，点燃后伸入盛有二氧化碳的集气瓶中（集气瓶底部要放一些细沙或少量水），观察发生的现象。
并完成下表【学生回答】实验现象及结论【学生板书】化学反应方程式1、与酸反应2、与硫酸铜溶液反应3、与氧气反应4、与二氧化碳反应：2Mg+CO 2=======2MgO+C【归纳】从氧化还原角度分析，镁失电子具有强还原性。
富集在海水中的元素—氯说课稿
第二节富集在海水中的元素——氯（第一课时）说课稿一、教材分析、学情分析1.教材分析（1）本节选自高中化学（人教版）必修1第四章第二节，氯是比较典型的非常重要的非金属元素。
通过对氯气等内容比较全面的学习和研究，不但可以让学生了解典型非金属单质及其化合物的性质，而且对学习其他非金属元素及其化合物的性质，形成正确的观点、掌握学习的思路和方法起到引导作用。
（2）本节内容是学习元素周期律的重要基础。
（3）体会化学的创造性和实用性。
（4）使离子反应、氧化还原反应等知识进一步巩固。
2.学情分析（1）学生在初中学习了盐酸、氯化钠等。
对生活中见到的氯气、漂白粉用于自来水消毒等也有一定的感性认识。
（2）学生对物质反应的理论等知识有初步的了解。
（3）学生对化学实验的兴趣浓厚。
二、教法、学法分析“引导---探究”式教学法“提出问题—猜想与假设—讨论设计方案—实验探究—归纳总结—发现新问题—再实验探究—得出结论”三、三维教学目标：结合新课程的基本理念：关注社会生活，强化科学探究意识，并结合学生的知识储备和实际能力，我确定了本节课的三维教学目标:知识与技能：了解氯气的物理性质。
通过指导学生探究氯气与水、铁的反应，使学生进一步掌握化学实验操作的基本技能，知道化学实验是研究和认识化学物质的重要途径。
过程与方法：通过实验探究，使学生了解实验探究的一般过程与方法。
通过一些实际问题的解决，培养学生解决问题的能力。
情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣，使学生用化学眼光能关注生活、关注社会，用化学知识去解决生活、社会中的一些现象与问题，体会化学知识的价值。
体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。
四、教学重难点根据新的课程标准、教材内容设置、对今后教学的影响，以及学生的认知水平确定本节教学的重、难点:重点：氯气的化学性质与氯水的成分分析难点: 实验方案的设计与操作。
教学环节教学活动设计意图环节1 创设情境引入新课1．通过展示海湾图片、盐场、千年古盐田等，以及生活、生产中含氯物质的图片与文字资料。
初中化学_海水中的化学教学设计学情分析教材分析课后反思
《海水中的化学》教学设计《海水中的化学》学情分析学生在新课中已经学习了海水提镁、海水淡化、海水晒盐、粗盐提纯、海水制碱的相关知识，但有的知识点有所遗忘，而且相关知识没有形成知识网络。
青岛是沿海城市，对大海有种特殊的情怀，通过《大海啊，故乡》一首歌曲引发同学们这一情怀，激起对本节课的学习热情。
相关知识点通过问题组的形式帮助学生回忆巩固。
形成知识网络提升方法总结。
《海水中的化学》效果分析这节课通过音乐创设情景：大海是我们青岛人的故乡，是我们生长的地方。
一首《大海啊，故乡》一下子引起了同学们对大海的喜爱和兴趣，调动了同学们的积极性。
导入复习：（一）海洋中有那些丰富的资源？图片引导学生说出：海水化学资源，海洋矿物资源，海洋生物资源，海洋动力资源，随后就多媒体图片的意境总结各种化学资源的内涵。
使空洞的知识变的充实。
（二）我们可以从海水中提取那些物质？展示海水中各类物质离子的扇形统计图，通过分析海水中各种成分，引导学生发现可以从海水中获得的物质：淡水、镁、食盐、纯碱。
金属镁和纯碱的制取，通过【问题组一】引发学生思考，完成相关练习，巩固提高。
海水晒盐通过【问题组二】引导学生回忆实验步骤。
课堂的重点——粗盐提纯，通过【问题组三】帮助学生梳理思路，优生黑板讲解除杂过程，既锻炼了优生的能力，又吸引了学生的注意力。
整节课环节流畅，条理清晰，重点突出，很好地帮助学生梳理了知识，形成了知识框架，提升了方法，达到了复习的目标。
《海水中的化学》教材分析一.地位和作用本节课引领学生认识海洋化学资源，初步渗透科学合理开发资源的观点，然后引导学生探究海洋中的淡水资源和食盐资源的开发利用等，起到了很好的导入作用。
二.教学目标1.知识与技能①知道海洋蕴藏着丰富的资源，能说出海洋资源包括那些资源，认识海洋资源的开发对人类进步的重要作用。
②了解海水淡化的方法——蒸馏法、结晶法、膜法。
③掌握海水制镁的方法和原理④知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理，学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐，⑤知道粗盐提纯的主要步骤和方法。
新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第二章海水中的重要元素——钠和氯：第二节氯及其化合物》
教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第一册《第二章海水中的重要元素——钠和氯：第二节氯及其化合物》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：学生能够识别氯气的物理性质，理解氯气与水、金属、非金属及碱的反应，从微观角度（如原子结构、化学键）解释这些反应的机理。
2.变化观念与平衡思想：掌握氯气化学性质的变化规律，理解氧化还原反应在氯及其化合物转化中的应用，建立化学平衡的观念。
3.证据推理与模型认知：基于实验证据，推理出氯及其化合物性质的一般规律，构建氯元素化合物相互转化的认知模型。
4.科学探究与创新意识：通过实验探究氯气的化学性质，培养学生的实验设计能力和创新思维，学会用科学方法解决问题。
5.科学态度与社会责任：培养学生的安全意识，了解氯气在生产生活中的应用及可能带来的环境问题，增强社会责任感。
二、教学重点•氯气的化学性质，特别是氯气与水、金属、非金属及碱的反应。
•氯离子（Cl⁻）的检验方法及其在实际应用中的意义。
三、教学难点•理解氯气与水反应的实质，掌握次氯酸（HClO）的性质和用途。
•运用氧化还原反应原理分析氯及其化合物之间的转化关系。
四、教学资源•高中化学必修人教版第一册第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第二节内容。
•实验器材与试剂：氯气（注意安全，可用视频或模拟实验代替）、水、金属条（如钠、铜）、氢气、溴化钠溶液、氢氧化钠溶液、硝酸银溶液、酚酞指示剂等。
•多媒体教学课件，包含实验视频、动画演示、图表等。
五、教学方法•实验演示与讲解结合：通过安全可控的方式展示氯气的部分性质实验，同时详细讲解实验现象和原理。
•启发式教学：引导学生观察实验现象，提出问题，通过讨论和推理得出结论。
•多媒体辅助教学：利用课件展示实验过程、微观结构图等，帮助学生理解抽象概念。
六、教学过程1. 导入新课•生活实例引入：展示海水晒盐过程中得到的盐卤水，说明其中含有丰富的氯离子，进而引出氯及其化合物的学习。
•提出问题：氯气作为一种有毒的黄绿色气体，在生产生活中有哪些应用？它有哪些重要的化学性质？2. 新课教学•氯气的物理性质：简述氯气的颜色、气味、密度、毒性等，强调其保存和使用时的安全注意事项。
高中化学_海水中的主要元素教学设计学情分析教材分析课后反思
其次节海水中的主要元素——氯〔第 1 课时〕【教学目标】1.通过氯气泄漏事故等生活中的真实情境，辨识Cl2、次氯酸的性质，观看现象并运用化学方程式、离子方程式进展表征，培育宏观辨识和微观探析的素养。
2.分析原子构造，演示氯气与金属单质、非金属单质的反响，突出“构造打算性质”的化学核心观念。
3.从物质类别、元素价态的角度，依据氧化复原反响原理，推测氯水的性质，并通过试验探究、分析、解释试验现象，培育试验探究的素养和证据推理与模型认知水平。
4.通过氯气及含氯化合物在生活上的应用等真实情景，感受化学对人类文明的宏大奉献，形成环境保护的可持续进展意识，培育科学态度和社会责任。
【教学设计】教学环节教师活动学生活动设计意图海洋是包括NaCl在内的巨大的1．观看、倾听、思考。
1．了解海水中丰富的化教学环节1创设情境引入课资源宝库，氯是重要的成盐元素。
[板书]海水中的主要元素—氯本节我们来学习海水中的主要元素—氯。
具体争论由氯元素组成的重要物质——氯气。
[板书] 一、氯气的性质[过渡]生疏一种物质我们从物理学资源，树立资源观。
2．激发学习化学的兴趣，引导学生自觉、主2．学生联系生活实际等。
动、深层次的参与学习的过程1.学生自主学习。
通过教学环节2 性质开头，那物理性质又从哪几个方面学习呢？阅读“氯气泄漏闻”并 1．通过闻信息，渗透思考问题，收集有关氯气化学来自生活并效劳生生疏氯气ppt 氯气泄漏闻物理性质工人看到一股黄绿色气体逸出，接着闻到一股刺激性气味，然后的化学信息2.学生对两个问题的思活的意识。
2.学会从生活中猎取科被毒倒了。
消防官兵得到信息，快速将中毒人员转移至地势较高处等待抢救车，同时将四周的群众往高处疏散;然后在四周 50 米处筑起了“水墙”以降低空气中氯气的浓度。
引导学生小结氯气的物理性质。
[板书]〔一〕物理性质：黄绿色、刺激性气味的气体，有毒，易液化，密度大于空气，易溶于水[设疑]通过以上学习，我们知道了有些气体是有毒的，那在试验过程中，又如何闻气体气味呢？用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔[过渡]请同学们回忆氯的原子构造示意图，推测氯气可能具有的化学性质。
高中化学_海水中的元素(第2课时)教学设计学情分析教材分析课后反思
海水中的元素（第2课时）教学设计一、一体化教学设计1.鉴宝---挖宝----藏宝----用宝2.鉴宝---用途，体现宝贝的价值，学习的意义，对生活的现实意义挖宝—工业设计，海水提溴藏宝---保存用宝—学以致用，解决实际问题。
3.重点是鉴宝（1）宝贝的价值—用途（2）宝贝溴单质的评价---轻松诙谐的语言中，获取信息，填写表格，再实验演示（3）探究氧化性强弱：溴碘（4）通过实验，反思萃取。
课后实验补充相关具体内容海水中的元素（第2课时）学情分析本节课需要用到的知识：1.溶解度2.氧化性、氧化剂、氧化产物3.升华4.富集需要用到的方法：1.溴提取的工业设计解决问题需要用到的能力：1.阅读自学，提取信息，整合解决能力2.实验观察能力；语言描述能力3.实验设计能力和探究能力学生已有知识、能力和方法：1.通过海水提镁，学生已经掌握简单的工业设计可以迁移到海水提溴，通过讨论，教师提供方案，让学生再分析总结反思。
2.萃取的本质是溶解度的不同。
学生已经有溶解度的知识，教师可从这个角度切入，让学生分析萃取的本质。
3.利用学生已有氧化还原知识让学生设计实验方案，通过预测实验现象，再实验验证。
实验本身可以再复习萃取的应用。
海水中的元素（第2课时）效果分析【引入分析】通过诗情画意的文字，激发了学生，拉近了师生关系。
【碘升华实验】设计独特，效果明显，注重了环保。
【溶解性比较】让学生学会获取知识，整合知识，将学习趣味化，很好。
【探究性实验】有条件最好学生分组，注意环保化设计【一体化教学设计】富有创意，激发学生兴趣【课堂练习】升华提高海水中的元素（第2课时）教材分析一、教材的内容、地位和作用教材主要讲了溴、碘的溶解性，碘升华的特性，萃取的原理和操作，比较了氯、溴、碘单质的氧化性、海水提溴、物质的用途。
通过溴碘溶解性的演示操作，体现对比的学习方法。
氯溴碘单质氧化性强弱比较的方法，是本节课的重点。
学生要做好这个实验，必修掌握萃取的操作方法，因此教材先讲述了萃取的原理，让学生掌握了萃取的实验操作，才能将后续实验做好。
高中化学_海水中的化学元素教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计学情分析在本节内容学习之前，学习在知识水平方面已经学习过氯气的性质，可以通过比较氯气的性质自己总结溴单质和碘单质的某些性质。
在技能水平上已经具有独立操作实验能力和分析问题解决问题的能力；我所任教的班级学生是县一中学生，知识基础相对说较好些，参与课堂活动比较积极活跃，但可能耐心不够，观察，实验记录方面能力会有所欠缺，所以在活动探究阶段要做好指导。
效果分析1.本节课的设计采用了课前下发预习学案，学生预习本节内容。
找出自己迷惑的地方。
课堂上师生主要解决重点、难点、疑点、考点、探究点以及学生学习过程中易忘、易混点等。
最后进行当堂检测，课后进行拓展，以达到提高课堂效率的目的。
2. 合作情况：小组成员能团结合作，小组长能起领导作用，吸收接纳并能给出建议，并帮助其它小组成员，贡献较大。
每位同学都有兴趣尝试自己动手做实验。
3. 创新情况：学习中大多数同学有的创新意识，且观点有一定的合理性。
4. 学习态度：大部分同学能刻苦钻研，积极主动交流、思考回答问题，努力完成任务。
一部分同学也能在同伴帮助下完成任务。
5. 自主学习探究：大部分同学能够提出与主题相关问题，希望找到答案。
能在遇到问题时自己进行探究或与同伴讨论寻求解决途径。
教材分析本节选自高中化学（鲁科版）必修1第三章第四节第二课时，是在认识了海洋中的元素，学习了第一课时海水提镁之后对海洋中的元素溴的研究，是对海洋元素的研究的继续。
进一步介绍元素化合物知识和研究方法，并对同族元素构成的单质及化合物的性质进行比较，是认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础。
已经在第一章中研究了同族元素氯的性质。
氯是一种比较典型的重要的非金属元素。
本节课对比氯气的性质来研究溴单质和碘单质的性质，掌握研究物质性质的基本方法和程序为以后的学习奠定了基础。
评测练习1．在盛有KI溶液的试管中滴入氯水充分反应后，再加四氯化碳溶液振荡，静置后观察到的现象是()A．上层紫红色，下层接近无色B．均匀、透明、紫红色C．均匀、透明、无色D．上层接近无色，下层紫红色2．将适量的Cl2通入溴化钠溶液中，等反应停止后，实验室从该溶液中提取溴通常所需的主要仪器和方法是()A．蒸发皿：蒸发后灼烧B．烧杯：冷却、结晶、过滤C．分液漏斗：分液D．分液漏斗：加萃取剂，振荡静置分层后分液3．从海水中可以提取溴，主要反应之一为2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。
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第二节海水中的主要元素——氯（第1课时）【教学目标】1.通过氯气泄漏事故等生活中的真实情境，辨识Cl2、次氯酸的性质，观察现象并运用化学方程式、离子方程式进行表征，培养宏观辨识和微观探析的素养。
2.分析原子结构，演示氯气与金属单质、非金属单质的反应，突出“结构决定性质”的化学核心观念。
3.从物质类别、元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测氯水的性质，并通过实验探究、分析、解释实验现象，培养实验探究的素养和证据推理与模型认知水平。
4.通过氯气及含氯化合物在生活上的应用等真实情景，感受化学对人类文明的伟大贡献，形成环境保护的可持续发展意识，培养科学态度和社会责任。
【教学设计】【板书设计】第二节 氯及其化合物一、海水中的主要元素-氯气 （一）、物理性质 （二）、化学性质 1.与金属的反应2Fe+3Cl 2===2FeCl 32Na+Cl 2===2NaClCu+Cl 2====CuCl 2 2.与非金属的反应Cl 2 + H 2===2HCl3.与水的反应Cl 2 + H 2O=== HCl + HClO 2HClO === 2HCl+O 2↑学情分析学生已有知识：初中已经学习了非金属单质氧气的化学性质和氯的原子结构示意图，本节以前已经学习了化学实验的基本方法、物质的分类、离子反应、氧化还原反应和金属及其化合物的知识。
点燃点燃 点燃点燃光照学科能力：具备基本的实验操作能力、基本的实验设计能力、具有一定的综合分析问题的能力。
认知方式：由感性到理性为主。
生活经验：零散的了解一些含氯的物质，听说过氯气，对海水中的资源了解很少。
学生特点：学生求知欲强，对实验等感兴趣，思维敏捷，积极表现，但是观察、实验记录往往不够全面，往往会遗漏信息，分析小结和科学表达能力尚待提高。
因此教学难点主要是观察和记录实验现象、整理分析得出结论，第二是氯气与水反应及反应方程式的落实。
效果分析本节内容均从学生的生活实际出发，发现问题，用实验事实说明问题，用化学知识解决问题，时时刻刻注重学生的参与，让学生积极思考，主动探究问题，通过氯气及含氯化合物在生活上的应用等真实情景，感受化学对人类文明的伟大贡献，形成环境保护的可持续发展意识，培养科学态度和社会责任。
可以说是很好的达到了教学的目标，注重了学生化学核心素养的培养。
教学过程中注重多媒体视频录像和教师课堂演示实验相结合。
学生学习化学兴趣浓厚，积极主动，思考问题比较深入，培养了初步的探究物质性质的能力，同时渗透环保意识。
在多媒体视频录像播放和教师课堂演示实验两个环节，初步学习基本的观察、记录的方法，具备初步的归纳小结的能力。
但是在实验过程中，学生参与度有所欠缺、观察不够全面，记录不够规范，归纳小结时表达不够清晰明了，因此，这些内容是在本节课教学重点之一。
总的来说，上课时将学生放在首位，引导学生积极思考，调动学生在课前课后要主动学习，尽量用实验事实进行教学，教会学生分析问题和处理问题的方法，让学生学会从什么角度看问题，学生的学习能力有了大的提升，将会使后继学习更有信心。
教材分析从物质种类上来看，本节重点学习氯元素的单质──氯气；从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氢气在氯气中的燃烧。
从实用性来看，氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法，氯气与水反应是氯气用于自来水消毒的原理所在，而生活中漂白粉（液）广泛的使用是运用了氯气与碱溶液的反应原理。
离子检验是化学实验的重要内容，也是一项重要的基本技能。
从氧化还原反应角度，认识氯气与水反应是一种特殊的氧化还原反应（氯气的自身氧化还原），强化氯元素化合价的变化，从而认识非金属元素存在多种变价。
从课时安排来看，本课内容新授课分为2个课时。
第一课时的教学重点一是从物质分类和原子结构的角度整体认识氯气的化学性质，二是观察实验和记录现象、整理分析得出结论。
由以上确定了如下教学目标：5.通过氯气泄漏事故等生活中的真实情境，辨识Cl2、次氯酸的性质，观察现象并运用化学方程式、离子方程式进行表征，培养宏观辨识和微观探析的素养。
6.分析原子结构，演示氯气与金属单质、非金属单质的反应，突出“结构决定性质”的化学核心观念。
7.从物质类别、元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测氯水的性质，并通过实验探究、分析、解释实验现象，培养实验探究的素养和证据推理与模型认知水平。
8.通过氯气及含氯化合物在生活上的应用等真实情景，感受化学对人类文明的伟大贡献，形成环境保护的可持续发展意识，培养科学态度和社会责任。
第二节海水中的主要元素——氯（第1课时）【学习目标】9.通过氯气泄漏事故等生活中的真实情境，辨识Cl2、次氯酸的性质，观察现象并运用化学方程式、离子方程式进行表征，培养宏观辨识和微观探析的素养。
10.分析原子结构，演示氯气与金属单质、非金属单质的反应，突出“结构决定性质”的化学核心观念。
11.从物质类别、元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测氯水的性质，并通过实验探究、分析、解释实验现象，培养实验探究的素养和证据推理与模型认知水平。
12.通过氯气及含氯化合物在生活上的应用等真实情景，感受化学对人类文明的伟大贡献，形成环境保护的可持续发展意识，培养科学态度和社会责任。
※课前预习※氯元素在自然界中的主要存在形态：_________________________。
一、氯气的实验室制法原理 ____________________________________。
二、氯气的物理性质:___________色有_______气味的______体，______毒，易_____，____溶于水。
实验室中应怎样闻气体：。
三、氯气的化学性质：1．与金属的反应⑴ _______________________________________________⑵ _______________________________________________⑶ _______________________________________________2．与非金属的反应氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2＝（工业制HCl 原理）实验现象：火焰，在瓶口。
H2 、Cl2充分接触，遇强光，会快速化合，放出大量的热，发生____________________。
氯气与钠、铁、铜、氢气的反应说明，燃烧不一定有氧气参加。
的化学反应，都可以叫做燃烧。
3．Cl2与水的反应：氯气溶于水所得的溶液叫“氯水”，氯水呈色。
Cl2 + H2O 2HClO光照_________（次氯酸不稳定，见光易分解放出氧气。
）新制氯水存在的微粒①分子②离子；久置的氯水变成了，主要微粒。
※新知探究※【实验目的】1、认识氯水的性质。
2、学会观察分析实验现象，提高分析问题的能力，勇于实践，善于合作，勇于创新。
【实验原理】氯气与水的反应【仪器药品】氯水、NaHCO3溶液、AgNO3（HNO3酸化）溶液、蒸馏水、PH试纸、表面皿、玻璃棒、试管、胶头滴管、烧杯等【实验过程】编号实验操作现象结论（1）取氯水瓶观察氯水的颜色并闻气味。
（2）①取一支洁净的试管，加1ml氯水，②逐滴滴加5-6滴NaHCO3溶液，观察现象并记录。
思考：1.根据（2）、（3）分析结果，说明氯气与水反应的产物有什么，氯水表现什么性？2.根据（4）分析结果，推测使PH试纸褪色的物质可能是什么？？3.根据探究结果和分析，写出氯气和水反应的化学方程式：①对反应进行氧化还原分析，指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；②写出相应离子方程式。
※巩固提升※1、下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应制取的是（）A. AlCl3B. CaCl2C. FeCl2D. KCl2、自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，我们可选用下列哪种试剂鉴别加以鉴别（）A. BaCl2溶液B. NaOH溶液C. AgNO3溶液D. 酚酞溶液3、氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是 ( )①氯气有毒，有刺激性气味，可以毒死、熏死细菌、病毒②氯气与水反应生成具有强氧化性的HClO，可以杀死细菌、病毒③氯气用于自来水消毒的工艺简单、成熟，易于操作，且成本低A．①②③B．②③ C．①② D．①③【教学反思】本课时的教学应注意以下几个方面：1、突出重点从物质种类上来看，重点学习氯元素的单质──氯气；从氯气的知识结构来看，重点学习氯气的强氧化性；从氯气的氧化性来看，重点学习氢气在氯气中的燃烧。
教科书对重点知识不仅作了比较详细的介绍，而且安排了“实验”“思考与交流”等活动，以调动学生各种感官，使学生建立起知识结构并不断加深。
2、讲究实用性重点知识选择的依据之一是实用性。
氢气在氯气中的燃烧是工业上制盐酸的重要方法。
因此，这些重点知识的学习对学生知识与能力的发展有非常重要的作用。
但氯气的化学性质若开展学生实验会造成环境污染和身体不适，具有一定的危险性，可操作性不强，可设计微型实验。
3、体现思想性。
例如，通过氯气及含氯化合物在生活上的应用等真实情景，感受化学对人类文明的伟大贡献，形成环境保护的可持续发展意识，培养科学态度和社会责任。
课标分析2、分析：从上面的课标要求来看，这与旧教材中对氯气的物理性质、化学性质、实验室制备、检验、尾气吸收、用途等要求差别很大。
新教材更加强调从资源的角度切入，应用氧化还原反应、离子反应等原理性知识指导氯气的学习，通过化学实验来有重点地了解氯气的性质，更重要是通过氯气这种典型非金属单质的学习，初步掌握学习、研究一类物质的一般思路和方法。