2015-2016学年北京市东城区高一期末考试化学试卷及答案
东城区2015~2016学年度第一学期高一化学期末考试试卷（2016.1）本试卷共6页，共100分。
考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Cl 35.5 Fe 56第一部分（选择题共50分）本部分共20小题，1~10小题每小题3分，11~20小题每小题2分，共50分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A.氢氧化铝B.氯化钠C.氢氧化钠D.硫酸钠2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.泥浆B.CuSO4溶液C.酒精溶液D.Fe(OH)3 胶体3. 氧气的摩尔质量是A.32B.32 gC.32 molD.32g/mol4.下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是A.MgB.FeC.CuD.Na5.下列物质不属于合金的是A.生铁B.水银C. 青铜D.硬铝6.实验室中配制250mL 0.10mo1·L-1 NaOH溶液时，必须使用到的玻璃仪器是A. B. C. D.7. 下列物质常用于工业生产制冷剂的是A.液氨B.液氧C.液氯D.液氢8. 下列物质不能．．使品红溶液褪色的是A.氯气B. 过氧化钠C.次氯酸钠D.氢氧化钠9.下列物质属于电解质且能导电的是A.金属铜B.碳酸钠晶体C.硝酸钠溶液D.熔融氯化钠10. 不能．．用焰色反应鉴别的下列各组物质的是A.NaCl和Na2CO3B. Na2CO3和BaCO3C.CuCl2和CaCl2D.Na2O2和K2O211. 下列有关萃取的说法不正确．．．的是A. 萃取在香料、药物的提取应用广泛B.用乙醇作萃取剂，萃取碘水中的碘单质C. 用四氯化碳萃取碘水时，下层溶液呈紫色D. 萃取后的混合物进行分离时，要使用分液漏斗12.如图是酸雨形成图，下列说法不正确．．．的是A.在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应B.二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素C.煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源D.酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等13.右图是喷泉实验装置图，下列说法正确的是A.烧瓶中的溶液呈红色，则原气体一定是SO2B.形成喷泉的原因是烧瓶内压强小于外界大气压C.烧瓶中的溶液呈蓝色，则原气体一定属于是碱类物质D.若将石蕊改成氢氧化钠，则CO、CO2均能形成喷泉14.下列存放物质的方法中不正确．．．的是A.用棕色细口试剂瓶存放氯水B.漂白粉需在密闭容器中保存C. HF溶液保存在玻璃试剂瓶中D. NaOH溶液盛装在带橡皮塞的试剂瓶中15. 下列离子方程式书写正确的是A. 铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+B. 氯化铝溶液与足量的氢氧化钠溶液反应：Al3++3OH—==Al(OH)3↓C.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2OD.碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应：2H++ == CO2↑+H2O16.下列叙述中正确的是石蕊溶液气体A. 1.8 g的NH4+中含有的电子数为0.1×6.02×1023B.常温常压下，11.2 L氯气所含的原子数为6.02×1023C.常温常压下，18 g H2O含有的原子数为3×6.02×1023D.5.6 g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2 ×6.02×102317. 用化学方法区别NaCl、MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3和NH4Cl现有六种溶液（必要时可加热），可选用下列试剂中的A.KSCN溶液B. AgNO3溶液C. BaCl2溶液D. NaOH溶液18. 下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3③Ca(OH)2④Al(OH)3⑤Na2CO3 ⑥NaHCO3A.①②③⑤B.①②④⑥C.①②⑤⑥D.②③④⑥19.向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是20.用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。
①铜与稀硝酸反应； ②铜与浓硝酸反应； ③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
以下叙述不正确．．．的是A.三种途径所消耗的铜的质量相等B.所消耗的硝酸的物质的量是①＞②＞③C.途径③的制备方法是最符合“绿色化学”理念的D.途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量比是3:2第二部分（非选择题共50分）本部分共5小题，共50分。
21.（10分）钠和铝是两种重要的金属。
请回答：（1）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式是______；可观察到的实验现象是 （填字母序号）。
a ．钠沉到水底b ．钠熔成小球c ．小球四处游动d ．有嘶嘶声（2）加热铝箔，其表面失去光泽，熔化后并不滴落，其原因是______。
（3）将铝箔放入氢氧化钠溶液中，反应的离子方程式是______，______。
（4）用铝箔包裹0.1mol 金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到标准状况下气体的体积是______（填字母序号）a. 1.12Lb. ＞1.12Lc. ＜1.12L22.（10分）自然界中存在着很多的物质循环过程。
（1）下图是自然界中碳、氧循环的示意图。
①图一中，转化1是水吸收二氧化碳的过程，反应的化学反应方程式是______。
②图二中，转化1是自然界中碳、氧循环的一个重要反应——绿色植物的光合作用，反应的化学方程式是______。
③上述两个反应中的反应物相同，但得到的产物不同，原因是______。
（2）右图是氮循环示意图，请回答下列问题。
①自然界中的固氮和人工固氮的共同点是将氮元素由游离态转化为______。
②雷电固氮反应的化学方程式是______，其中氮元素被______（填“氧化”或“还原”）。
③根据循环图判断下列说法不正确．．．的是______。
a ．氮元素均被氧化b ．工业合成氨属于人工固氮c ．含氮无机物和含氮有机物可相互转化d ．碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环23. （10分）下图是实验室制取SO 2并验证SO 2某些性质的装置图。
若观察到装置④中的人工固氮固氮作用（豆科植物的根瘤）动物排泄物及遗体动物摄食植物遗体被细菌分解制造蛋白质雷电作用氨或铵盐亚硝酸盐硝酸盐大气中的氮有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色（已知因含有Br2而溴水呈红棕色），请回答：（1）①中发生反应的离子方程式为______。
（2）②中的实验现象是______。
（3）③的实验现象是______，证明SO2有______性。
（4）④中SO2做______剂。
（5）⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是______，当1molSO2参与反应时，电子转移的物质的量是______。
（6）⑥的作用是______。
24.（10分）NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。
【资料卡片】i.NH4NO3是一种白色晶体，易溶于水，微溶于乙醇。
ii.在230°C以上时，同时有弱光：2NH4NO3==2N2+O2+4H2O。
iii.在400°C以上时，剧烈分解发生爆炸：4NH4NO3==3N2+2NO2+8H2O。
（1）如图将水滴入盛有硝酸铵的试管中，观察到的A处液面上升，B处液面下降，产生该现象的原因是______。
一段时间后还能观察到的现象是______。
（2）实验室可以用氯化铵和熟石灰反应来制备氨气，该反应的化学方程式是______，能否用硝酸铵代替氯化铵，______（填“能”或“不能”），理由是______。
（3）从反应类型角度分析在I～IV的转化过程中的共通点是______；完成反应IV的化学方程式：□ NO+□H2O □+□ +□H+ 。
25.（10分）分离混合物在工业生产中应用广泛。
某含有金属钨（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲从该混合物中分离出WO3和W2O5，并冶炼金属钨，其流程示意图如下所示。
请阅读资料卡片并回答下列问题。
【资料卡片】i. WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸钠）溶液并形成钨酸盐（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金属钨和WO2不溶于上述溶液。
ii.WO3几乎不与无机酸反应。
iii. 钨化合物在不同溶剂中的浸取率见下表(浸取是用溶剂溶解固体混合物，以分离可溶性组分及残渣的过程。
若浸取率为100%，则固体中的可溶组分全部溶解在溶剂中)。
（1）步骤I和IV均要进行的操作是______。
（2）步骤II、III反应的化学方程式分别是______、______。
（3）WO3既属于金属氧化物，也属于______氧化物，与NaOH溶液反应的离子方程式是______。
（4）步骤I是将WO3分离出来，选用的试剂a是⑤，理由是______。
（5）步骤IV可将W2O5分离出来，选用的试剂b是______，固体E中含有的物质是______，D中溶质是______。
北京市东城区2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题解析(解析版)
北京市东城区2015－2016学年上学期高一年级期末考试化学试卷本试卷共100分，考试时长100分钟。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共50分）本部分共20小题，1～10小题每小题3分，11～20小题每小题2分，共50分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A.氢氧化铝B．氯化钠C．氢氧化钠D．硫酸钠【答案】A【解析】试题分析：铝是人体所需的微量元素，用氢氧化铝来治疗胃酸过多，是因为胃酸里含盐酸，利用氢氧化铝和盐酸的中和反应，生成了氯化铝和水，在化学中，氯化铝溶于水的，所以氢氧化铝与盐酸反应生成的氯化铝与水最终可以排除体外，故A正确。
B对于中和过多的胃酸没有任何效果。
C氢氧化钠是强碱具有强烈的腐蚀性，会伤害胃部。
D是中性的盐对于中和过多的胃酸没有效果。
故本题应该选A。
考点：考查了化学在生活中的应用。
2.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．泥浆B．CuSO4溶液C．酒精溶液D．Fe（OH）3胶体【答案】D【解析】试题分析：A属于沉淀，不会产生丁达尔效应。
B与C都是溶液都不会产生丁达尔效应。
D是胶体可以产生丁达尔效应。
考点：沉淀，溶液，胶体的判断。
3.氧气的摩尔质量是A．32 B．32 g C．32 mol D．32 g·mol－1【答案】D【解析】试题分析：摩尔质量的单位是g/mol。
考点：本题考查了物质摩尔质量的单位。
4.下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是A．Mg B．Fe C．Cu D．Na5.下列物质不属于．．．合金的是A．生铁B．水银C．青铜D．硬铝【答案】B【解析】试题分析：生铁一般指含有碳的合金，故A属于合金。
水银不是合金，水银是汞金属单质。
青铜是指铜锡合金。
硬铝是一种铝合金，含有少量的铜，镁，锰。
故该题应该选择B。
北京市东城区2015-2016年第二学期高三化学试卷(解析版)
北京市东城区2015-2016年第二学期高三化学试卷（解析版）、选择题（共7小题，每小题6分，满分42 分）A • AB • B C.CD • D2. 下列物质分类正确的是（）A . NaOH、Al--电解质B. C2H4、。
2--易燃气体C. CaC2、K --遇湿易燃物品D . KMnO4、KCIO3--还原剂3. 下列说法不正确的是（）A •麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B. 用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C. 用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯D .用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1-己烯4. 下列做法不符合绿色化学思想的是（）A. 开发氢能替代化石燃料B. 工业含氮废水经处理达标后排放C. 农作物秸秆等露天焚烧制肥料D .金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理5. 对下列各组实验所作的解释正确的是（）C向KBrO3溶液中加入少量CCI4，然后通入少量Cl2,充分振荡，静置下层呈橙色氧化性：Cl2> Br2D将充有NO2的玻璃球放入热水中红棕色加深2NO2?N2O4A H> 0A. AB. BC. CD. D6•下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是( )A •硫的非金属性比碳强B. SO2气体依次通过NaHC0 3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊C. SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者D .室温下测定均为O.1mol/L的NaHS03和NaHCO s溶液的pH，前者小于后者7.已知：2NO (g) +O2 (g) ?2NO2 (g),其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P i、P2)下随温度变化的曲线(如图)，下列说法不正确的是( )A . p i< p2B.该反应的厶H< 0C. A、B两点的平衡常数：K (A )< K (B)D . A、B两点的化学反应速率：v (A )< v ( B)二、解答题(共4小题，满分58分)&( 14分)氮及氮的化合物有着重要的用途.(1)____________________________ 氮元素在周期表中的位置是; NH3的电子式是.(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中氮的固定的途径_ (用化学方程式表示).(3)工业合成氨是人工固氮的重要方法. 2007年化学家格哈st]0 200 4(M) 600 KOOC在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1：德？埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1：a. 图① 表示N2、H2分子中均是单键b. 图②T图③需要吸收能量c. 该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成(4)已知：N2(g) +3H2(g) =2NH3(g) △ H= - 92.4kJ/mol ,2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g)△ H= - 483.6kJ/mol,则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是(5)用氨气作原料可制备重要燃料--肼( N2H4).①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼•该反应的化学方程式是—.②如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是—.9.( 14分)某工厂废水中含有毒的CrO42-和Cr2O72-，常见处理方法是使其转化为毒性较低的Cr3+或直接吸附除去•现有如下几种工艺：(1)光催化法：在催化剂作用下，利用太阳光和人工光，使废水实现上述转化.①该法的反应原理是2Cr2O72-+16H+T_ + ___________ +8H2O (将方程式补充完整)②该法涉及的能量转化形式是.③某小组通过实验研究催化剂中W (钨)和a- Fe2O3的比例对铬的去除率的影响某小组同学用如下装置电解食盐水，并对电解产物进行探究.实验装置电解质溶液实验现象\1■■■■ ,5mol/L NaCl 溶液a极附近b极附近F列说法正确的是6H JO(选填字母).① 氯化亚铜(CuCI)为白色粉末，微溶于水;②氢氧化亚铜(CuOH )为黄色不溶于水的固体，易脱水分解为红色的CU2O；③Cu+水溶液中不稳定，酸性条件下易歧化为Cu2+和Cu ；④氢氧化铜可以溶于浓NaOH得到蓝色溶液.(1)经检验，b极产生的气体是H2, b极附近溶液的pH ________ (填增大”、减小”或不变”；铜丝a应与电源的(填正”或负”)极相连.(2)同学们分析a极附近生成的白色浑浊是CuCI，则该极的电极反应式是(3)①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCI转化为Cu2O的原因是② 结合离子在溶液中的运动规律，解释a极附近沉淀自下而上”变为橙黄色原因是H2SO4至过量，应观察到的现象是电极电解5mol/L NaOH溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡，附近溶液变蓝，未见预期的黄色沉淀.根据现象能否得出该猜想不成立”的结论，并说明理由:11.( 17分)丁腈橡胶、合成纤维M、制备古马隆树脂的原料N的合成路线如下:已知:资料显示:(用方程式表示);(4) 同学们通过实验进一步证实沉淀中含有丄将橙黄色沉淀滤出洗涤后，滴加0.2mo|/L(5) 同学们根据上述实验提出猜想：电解时, Cu做阳极先被氧化为..为此，他们用Cui R-C1NH-(1) A中所含官能团的名称是(2) ___________________________ B和C的结构简式依次是、 .(3)反应n的化学方程式是 _.(4)1mol F完全转化成G所消耗的H2的质量是_g.(5 )反应川的化学方程式是______ .(6)下列说法正确的是(选填字母) ________ .a. 反应I是加聚反应b. N的分子式为C9H10c. A与2 -甲基-1, 3-丁二烯互为同系物d. H的同分异构体中属于苯的同系物的有8种(7)烃K的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积之比为1: 1 : 1,则反应"的化学方程式是2016年北京市东城区高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1下列生活中常见的过程或现象不属于化学变化的是（）A. AB. BC. CD. D【考点】物理变化与化学变化的区别与联系.【分析】有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化. 化学变化的特征是：有新物质生成•判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成.【解答】解：A .天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2F¥C O2+2H2O，有新物质生成，属于化学变化，故A不选；B. 丁达尔效应为胶体独有的性质，指光照射胶体，在垂直光的传播方向有一条光亮的通路，没有新物质生成，属于物理变化，故B选；C. 蛋白质受热凝固属于蛋白质变性，性质不同于原物质，有新物质生成，属于化学变化，故C不选；D •食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，故D不选；故选B .【点评】本考点考查了物理变化和化学变化的区别，基础性比较强，只要抓住关键点：是否有新物质生成，问题就很容易解决•本考点主要出现在选择题和填空题中，题目较简单.2.下列物质分类正确的是（）A . NaOH、Al--电解质B . C2H4、0?--易燃气体C . CaC2、K --遇湿易燃物品D. KMn0 4、KCIO3--还原剂【考点】电解质与非电解质；化学实验安全及事故处理.分析】 A ．电解质是化合物，单质与混合物既不是电解质也不是非电解质；B •氧气支持燃烧，本身不燃烧；C.活泼金属与碳化钙等遇水易燃烧；D .加高态的化合物，是强氧化剂.【解答】解：A . Al是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B ．氧气不燃烧，故B 错误；C.碳化钙与水反应生成乙炔，乙炔易燃烧，金属K与水反应生成氢气，易燃烧，故C正确；D •高锰酸钾和氯酸钾等中Mn和Cl均处于元素的较高价态，属于强氧化剂，故D错误；故选：C．【点评】本题主要考查的是电解质的概念，常见物质的分类等，难度不大，属于常考题，熟悉相关概念及常见物质的性质是解题关键．3．下列说法不正确的是（）A .麦芽糖和蔗糖的水解产物相同B. 用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛C. 用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯D •用饱和溴水可区分苯酚溶液、己烷、1-己烯【考点】有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．【分析】 A ．麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖；B ．乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能；C.甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能；D •苯酚溶液、己烷、1 -己烯分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、分层后有机层在上层、溴水褪色．【解答】解：A .麦芽糖水解生成葡萄糖，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，则水解产物不同，故 A 错误；B.乙醛与氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，而乙醇不能，则用新制的氢氧化铜可区分乙醇、乙醛，故B 正确；C.甲苯能被高锰酸钾氧化，苯不能，则用高锰酸钾酸性溶液可以区分苯、甲苯，故C正确;D •苯酚溶液、己烷、1 -己烯分别与溴水混合的现象为：白色沉淀、分层后有机层在上层、溴水褪色，现象不同可鉴别，故D正确；故选A •【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应、有机物的鉴别等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大.4 •下列做法不符合绿色化学思想的是（）A •开发氢能替代化石燃料B. 工业含氮废水经处理达标后排放C. 农作物秸秆等露天焚烧制肥料D •金属、塑料、玻璃、纸类等制品应分类回收处理【考点】绿色化学.【分析】绿色化学就是从源头上来消除污染，据此分析.【解答】解：A、化石燃料在使用时会引起较重的环境污染问题，而氢能的燃烧产物无污染，故用氢能代替化石燃料符合绿色化学思想，故A正确；B、含氮废水会引起水体的富营养化，从而对环境造成污染，故将含氮废水处理达标后排放符合绿色化学的思想，故B正确；C、农作物秸秆露天焚烧会引起大气的严重污染，不符合绿色化学的思想，故C错误；D、金属、塑料、玻璃和纸张等分类回收处理有利于回收利用，符合绿色化学的思想，故 D 正确.故选C •【点评】本题考查了绿色化学的理念，在日常生活中要理解绿色化学的核心，保护环境从我做起.【考点】化学实验方案的评价.【分析】A •该现象说明氢氧化铝具有两性，则金属Al具有一定的非金属性；B. 硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，将亚铁离子氧化，而稀硫酸不能氧化亚铁离子；C. Br元素的化合价从+5变为0价，发生还原反应，则氯气表现了还原性；D •红色加深，平衡向着逆向移动，则该反应为放热反应，焓变小于0.【解答】解：A •向AICI 3溶液中逐滴加入NaOH溶液并振荡，先生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量后氢氧化铝溶解，说明氢氧化铝具有两性，则AI具有一定的非金属性，故A正确；B. 将Fe(NO3)2固体溶于稀硫酸，硝酸根离子在酸性条件下能够氧化亚铁离子，滴加KSCN溶液后溶液变红，氧化亚铁离子的是稀硝酸，不是稀硫酸，故B错误；C. 向KBrO3溶液中加入少量CCI4,然后通入少量CI2,充分振荡，静置，下层呈橙色，说明又溴单质生成，该反应中Br元素的化合价从+5变为0价，发生还原反应，则氯气表现了还原性，无法比较氧化性强弱，故C错误；D .将充有NO2的玻璃球放入热水中，红棕色加深，说明平衡向着逆向移动，则逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应，△H v 0,故D错误；故选A .【点评】本题考查了实验方案的设计与评价，题目难度中等，涉及化学平衡的影响因素、氧化还原反应、非金属性判断等知识，明确常见元素及其化合物性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.6.下列事实或实验可以表明H2SO3的酸性强于H2CO3的是( )A .硫的非金属性比碳强B. SO2气体依次通过NaHCO3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊C. S02和C02气体分别通入水中至饱和，测定两溶液的pH，前者小于后者D .室温下测定均为O.1mol/L的NaHS03和NaHC0 3溶液的pH，前者小于后者【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律.【分析】强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，相同浓度的钠盐溶液，溶液的pH越大其相对应的酸越弱，据此分析解答.【解答】解：A •元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，硫的非金属性比碳强，则硫酸的酸性大于碳酸，但不能证明亚硫酸酸性大于碳酸，故A错误；B. S02气体依次通过NaHC0 3溶液、澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，二氧化硫、二氧化碳都能和澄清石灰水反应生成沉淀，该实验现象不能说明亚硫酸、碳酸酸性关系，故B错误；C. 两种气体的溶解度不同，导致其溶液浓度不同，则无法判断酸性强弱，故C错误；D .室温下测定均为0.1mol/L的NaHS03和NaHC0 3溶液的pH，前者小于后者，说明亚硫酸根离子水解程度小于后者，则证明亚硫酸酸性大于碳酸，故D正确；故选D .【点评】本题考查酸性强弱判断，为高频考点，明确酸性强弱与其对应酸根离子水解程度关系、非金属氧化物的性质等知识点是解本题关键，易错选项是C.7•已知：2N0 (g) +02 (g) ?2N02 (g)，其他条件相同时，分别测得N0的平衡转化率在不同压强(p i、P2)下随温度变化的曲线(如图)，下列说法不正确的是( )A. p i< p2B .该反应的△ H < 0C. A、B两点的平衡常数：K (A )< K (B)D . A、B两点的化学反应速率：v (A )< v ( B)【考点】化学平衡的影响因素.何】4U0 200 4(M) (lOO K00 温1灯【分析】根据图象可知，采用定一议二法，相同压强下，升高温度，NO 转化率减小，说明正反应是放热反应，则△ H V 0;相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则 NO的转化率增大，则 P i V P 2；压强大，反应速率大；平衡常数 K 只受温度影响，A 、B 两点温度相同，K 相同，据此解答.【解答】 解：根据图象可知，采用定一议二法，相同压强下，升高温度，NO 转化率减小，说明正反应是放热反应，则△ H V 0;相同温度下，增大压强，平衡向正反应方向移动，则 NO 的转化率增大，则p 1 V P 2;压强大，反应速率大，B 点压强是p 2,所以v (A ) V v ( B ); 平衡常数K 只受温度影响，A 、B 两点温度相同，K 相同，故C 正确， 故选C .【点评】本题考查了化学平衡影响因素分析， 注意应用定一议二法分析图象， 掌握基础是关键，题目难度不大.、解答题(共4小题，满分58 分)&( 14分)(2016?东城区二模)氮及氮的化合物有着重要的用途. (1)氮元素在周期表中的位置是 第2周期VA族 ;NH 3的电子式是'—H(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，请举例说明一种自然界中 放电 氮的固定的途径 N 2+O 2 2NO (用化学方程式表示).F 列说法正确的是 be (选填字母)a. 图①表示N 2、H 2分子中均是单键b. 图②T 图③需要吸收能量C .该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成 (4) 已知：N 2(g )+3H 2( g )=2NH 3( g )△ H= - 92.4kJ/mol ,(3 )工业合成氨是人工固氮的重要方法.2007年化学家格哈德 ?埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如图1:2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g)△ H= - 483.6kJ/mol,则氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式是4NH^( g) +30? ( g) =2N? ( g) +6H?0 (g)A H= - 1266kJ/mol .(5)用氨气作原料可制备重要燃料--肼( N2H4).①通常在催化剂存在下，用次氯酸钠与氨反应可制备肼•该反应的化学方程式是_2NH©+NaCI0 —N 2H4+NaCI + HQ_ •②如图为肼燃料电池示意图，其负极的电极反应式是N2H4 - 4e-+4OH -=N2+4H g O •【考点】含氮物质的综合应用.【分析】(1)氮元素原子序数为7,两个电子层最外层5个电子，根据共价化合物电子式的书写规则书写；(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，如氮气和氢气合成氨、氮气和氧气放电反应生成一氧化氮；(3)a.氮气分子中是三键；b. 图② 是表示N2、H2被吸附在催化剂的表面；图③则表示在催化剂表面，N2、H2中的化学键断裂；c. 在化学变化中，氮分子和氢分子在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，然后原子又重新组合成新的分子；(4)依据热化学方程式和盖斯定律计算得到所需热化学方程式；(5)①用次氯酸钠与氨反应可制备肼发生氧化还原反应；②作为燃料电池时，负极发生氧化反应的角度可知N2H4被氧化生成N2.【解答】解：(1)氮元素在周期表中的位置是第二周期，V A族，A氨气是共价化合物,■ *各原子间通过共用电子对形成共价键，所以其电子式为,H■ ■故答案为：第2周期VA族，〔…；H(2 )将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程叫氮的固定，如氮气和氢气合成氨、气和氧气放电反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：N2+O2 " 2NO,故答案为：N2+O2「2NO ；(3)a .图①表示N 2、H 2分子中不都是单键，氮气是三键，故a 错误；b. 分析题中图可以知道，图 ②表示N 2、H 2被吸附在催化剂表面，而图 ③表示在催化剂表 面，N 2、H 2中化学键断裂，图 ②图③需要吸收能量，故 b 正确；c. 在化学变化中，氮分子和氢分子在催化剂的作用下分解成氢原子和氮原子，然后原子又 重新组合成新的分子，该过程表示了化学变化中包含旧化学键的断裂和新化学键的生成， 故c 正确； 故答案为：bc ；(4) ① N 2 (g ) +3H 2 (g ) =2NH 3 ( g )A H= - 92.4kJ/mol ,② 2H 2 (g ) +O 2 ( g ) =2H 2O (g )A H= - 483.6kJ/mol ,依据盖斯定律计算 ②X 3 -①X 2得到氨气作燃料完全燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方 程式：4NH 3 (g ) +3O 2 (g ) =2N 2 (g ) +6H 2O (g )A H= - 1266 kJ/mol , 故答案为：4NH 3 (g ) +3O 2 (g ) =2N 2 (g ) +6H 2O ( g )^ H= - 1266 kJ/mol ； (5) ①用次氯酸钠与氨反应可制备肼发生氧化还原反应，反应的化学方程式为： 2NH 3+NaClO — N 2H 4+NaCl + H ^3,故答案为：2NH 3+NaClO — N 2H 4+NaCl + H 2O ；② 肼一空气燃料碱性电池中，负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气，电极反应 式为：N 2H 4+4OH - 4e =4H 2O+N 2, 故答案为：N 2H 4 - 4e -+4OH -=N 2+4HQ .【点评】本题考查了微粒结构、 化学反应实质的理解应用、热化学方程式书写、原电池原理 的理解应用，题目难度中等.实验装置电解质溶液 实验现象 5mol/L NaCl 溶液a 极附近b 极删述b资料显示:(3)用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cu - e「+CI「=CuCI，阴极发生还原反应，电极方程式为2H +2e =H2f,开始时生成CuCI白色生成，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，因K ap ( CuOH )v K ap (CuCI)，则可生成CuOH橙黄色沉淀，CuOH 不稳定分解生成Cu2O 和水；( 4)氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水；(5)用Cu 电极电解5moI/L NaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧气具有强的氧化性，能够氧化CuOH ，据此解答．【解答】解：(1)用铜做电极，电解氯化钠溶液，b极产生的气体是H2,则b极氢离子得到电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为：2H2O+2e- =H2 T +2OH-，因为b极生成氢氧根离子所以附近溶液pH 增大；a 剂为阳极，与电源正极相连；故答案为：增大；正；(2)依据(1)可知a极为阳极，铜做阳极为活性电极，a极附近生成的白色浑浊是CuCI, 则其电极反应式为：Cu - e-+CI-=CuCI故答案为：Cu - e +CI =CuCI J ；(3)用铜电极电解饱和食盐水时，阳极发生氧化反应，电极反应为Cu - e-+CI -=CuCI，阴极发生还原反应，电极方程式为2H++2e =H2 T ，开始时生成CuCI 白色生成，随着反应进行，溶液pH逐渐增大，因K ap ( CuOH )v K ap (CuCI)，则可生成CuOH橙黄色沉淀，CuOH 不稳定分解生成Cu2O 和水．①橙黄色沉淀中含有Cu2O，则CuCI转化为Cu2O的原因是，随着电解的进行，氢氧根离子浓度增大则CuCI转化为CuOH，方程式：CuCI+OH-=CuOH +CI-, CuOH不稳定分解生成Cu2O 和水，方程式：2CuOH=Cu2O+H2O,故答案为：CuCI+OH-=CuOH+CI-、2CuOH=Cu2O+H2O；②通电时，在阴极产生的OH「向阳极定向移动，氢氧根离子浓度增大则CuCI转化为CuOH , 而CuOH不稳定分解生成Cu2O和水，所有看到现象a极附近沉淀自下而上；故答案为：通电时，在阴极产生的OH -向阳极定向移动；( 4)氧化亚铜与稀硫酸反应生成铜单质、铜离子和水，化学方程式：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O,铜为红色固体，硫酸铜为蓝色溶液，所有现象为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生，故答案为：沉淀溶解，溶液变蓝，且有少量红色固体产生；（5）用Cu 电极电解5mol/L NaOH 溶液，实验时观察到阳极产生大量无色气泡为氧气，氧 气具有强的氧化性，能够氧化CuOH ，所以不能依据该现象得出该猜想不成立”的结论；故答案为：不能，阳极产生的大量。
北京市东城区2015-2016学年高一(下)期末化学试卷(解析版)
2015-2016学年北京市东城区高一（下）期末化学试卷一、本部分共25小题，每小题2分，共50分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．下列物质不属于有机物的是（）A．C2H6B．C12H22O11C．C6H12O6D．CaCO32．下列元素的非金属性最强的是（）A．氟B．氯C．磷D．硅4．下列做法不符合绿色化学原则的是（）A．提高能源的利用率 B．应用无毒无害的催化剂C．使用可以再生的资源D．工业及生活废水的任意排放5．下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Ag6．不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．油脂 C．蛋白质D．纤维素7．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强．下列分子中存在的化学键的极性最强的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI8．下列反应属于取代反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯C．乙烯与氢气在催化剂作用下生成乙烷D．乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应9．不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是（）A．氢氧化铜 B．碳酸氢钠 C．石蕊溶液 D．金属钠10．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．乙烯 B．乙醇 C．苯D．二氧化硫11．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是制备硫酸的重要反应之一．其他条件不变时，改变下列影响化学反应速率的一个条件，可以加快反应速率的是（）A．使用催化剂B．减小反应体系的压强C．降低反应体系的温度D．将SO3从体系中分离出来12．下列有关海水淡化的叙述不正确的是（）A．离子交换法淡化海水发生了化学变化B．海水淡化可为人类提供更多的淡水资源C．利用太阳能蒸发原理淡化海水属于物理变化D．将海水中的盐分离出来不能达到海水淡化的目的13．钛是一种用途广泛的活泼金属．工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+2CO↑，②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti．下列关于这两个反应的叙述正确的是（）A．均属于置换反应B．反应①中碳作氧化剂C．钛在反应中均被还原D．反应②说明金属性镁大于钛14．下列关于化学键的叙述正确的是（）A．离子化合物一定不含共价键B．化学键的形成与原子结构无关C．共价键只存在于共价化合物中D．离子键只存在于离子化合物中15．用铝热法还原下列氧化物，分别制得金属各1mol时，理论上消耗铝最少的是（）A．WO3 B．MnO2C．FeO D．Cr2O316．下列有关性质比较正确的是（）A．N、O、F最高正价依次升高B．Al3+、Na+、O2﹣微粒半径依次增大C．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难17．下列排列顺序不正确的是（）A．原子半径：Na＞Si＞O B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3C．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：Al＞Mg＞Na18．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应19．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂．A．只有①②B．只有①②⑤ C．只有③⑤D．只有②⑤20．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．1 L 0.1 mol•L﹣1盐酸和1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸分别与1 L 2 mol•L﹣1 NaOH溶液反应速率相同B．化学反应速率为0.8 mol•L﹣1•s﹣1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol•L﹣1 C．0.1 mol•L﹣1盐酸和0.1 mol•L﹣1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显21．利用海水提取溴和镁的过程如下，下列说法不正确的是（）A．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁B．工业上可用NaBr溶液除去溴中含有的少量Cl2C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质D．若提取1 mol Br2，至少需要标准状况下22.4 L的Cl222．N2（g）与H2（g）在一定条件下经历如下过程生成NH3（g）．下列说法正确的是（）A．Ⅰ中破坏的均为极性键 B．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程C．Ⅳ中NH2与H2生成NH3D．N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）是吸热反应23．某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应：下列说法正确的是（）A．由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B．实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+═Al3++CuC．溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D．由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与浓度均为0.2mol•L﹣1的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈24．裂解水制氢气的过程如图所示．下列说法不正确的是（）A．反应Ⅰ的化学方程式是Fe3O4+CO⇌3FeO+CO2B．反应Ⅱ的化学方程式是3FeO+H2O（g）⇌Fe3O4+H2C．总反应的化学方程式是C+2H2O（g）⇌CO2+2H2D．铁的氧化物是裂解水的催化剂25．K35ClO3晶体与H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水．则此反应生成的氯气的相对分子质量为（）A．70.6 B．73 C．73.3 D．74二、非选择题共50分本部分共5小题，共50分．26．有下列物质：①11H与21H；②O2与O3；③CH3CH2CH2CH3与；④CH4与C3H8；⑤CH3CH2CH2CH3与．请回答下列问题：（1）互为同位素的是（填序号，下同）．（2）互为同系物的是．（3）互为同分异构体的是．（4）属于同一种物质的是．（5）用系统命名法命名的名称是．27．某些有机物的转化如图1所示．已知：A是营养物质之一，米饭、馒头中富含A，在酸性条件下水解的最终产物是B．C是白酒的主要成分，能直接氧化成酸性物质D．请回答下列问题：（1）A的名称是；C中官能团的名称是．（2）下列有关B的性质说法正确的是（填字母序号，下同）．a．燃烧时有烧焦的羽毛味b．在人体中氧化的最终产物是CO2和H2Oc．在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银d．在加热条件下，能与新制的氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（3）反应③所需要的试剂是．（4）工业上用乙烯与水反应制备C，该反应的化学方程式是，反应类型是．（5）反应④的化学方程式是；下列说明该反应已经达到化学平衡状态的是．a．正、逆反应速率相等b．C、D、E的浓度均相等c．体系的质量不再发生变化d．C、D、E的质量均不再变化（6）若实验室利用图2制备E，导管口不能深入N试管中液面下的原因是．28．如图是以Zn和Cu为电极，稀H2SO4为电解质溶液形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：）卡片中记录合理的是（填序号）（2）该电池总反应的离子方程式是．（3）在实验中铜片上有气泡产生原因是．（4）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，电极质量增加的是（填“锌极”或“铜极”），原因是（用电极方程式表示）．29．海带中含有丰富的碘元素．从海带中提取碘单质的工业生产流程如图所示．（1）步骤②、④的操作分别是、．（2）步骤③反应的离子方程式是．（3）步骤④还可以选用的试剂是（填字母序号）．a．苯b．乙醇c．乙酸d．己烷（4）为检验用CCl4提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质．请写出该实验的实验步骤、现象及结论：．30．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，原子序数依次增大．已知X组成的单质是最理想的气体燃料，Y是形成化合物种类最多的元素，Z的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，w、R处于同一周期，W是该周期中金属性最强的元素，W与R能形成化合物WR．请回答下列问题：（1）Z在周期表中的位置是；R的原子结构示意图是．（2）X、Y形成最简单有机物的分子结构是．（3）工业上用化合物WR冶炼W的单质，若要得到2.3tW，至少需要WR的质量是．（4）W与Z形成的化合物W2Z2可作供氧剂，该化合物含有的化学键类型有，其反应原理是（用化学方程式表示）．（5）在一定条件下，R单质能与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S2R2；S2R2与足量水反应有黄色沉淀生成，同时生成能使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是（并用单线桥标出电子转移的方向和数目）．2015-2016学年北京市东城区高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本部分共25小题，每小题2分，共50分．在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项．1．下列物质不属于有机物的是（）A．C2H6B．C12H22O11C．C6H12O6D．CaCO3【考点】无机化合物与有机化合物的概念．【分析】有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．【解答】解：A．C2H6属于含有碳元素的化合物，具有有机物的性质，属于有机物中的烃，故A不选；B．C12H22O11属于含有碳元素的化合物，具有有机物的性质，属于有机物中的糖，故B不选；C．C6H12O6属于含有碳元素的化合物，具有有机物的性质，属于有机物中的糖，故C不选；D．碳酸钙中虽然含有碳元素，但是性质和无机物相似，属于无机物，故D选；故选D．2．下列元素的非金属性最强的是（）A．氟B．氯C．磷D．硅【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，以此来解答．【解答】解：同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性为F＞Cl＞P＞Si，故选A．【考点】吸热反应和放热反应．【分析】常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（一氧化碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：A、酸碱中和为放热反应，故盐酸和氢氧化钠的反应为放热反应，故A错误；B、铵盐和强碱的反应为吸热反应，故Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl的反应吸热，故B正确；C、金属和盐酸的反应为放热反应，故铝条和盐酸的反应为放热反应，故C错误；D、物质的燃烧一定为放热反应，故蜡烛的燃烧放热，故D错误．故选B．4．下列做法不符合绿色化学原则的是（）A．提高能源的利用率 B．应用无毒无害的催化剂C．使用可以再生的资源D．工业及生活废水的任意排放【考点】绿色化学．【分析】绿色化学是指化学反应过程中以“原子经济性”为基本原则，即在获取新物质的化学反应中充分利用参与反应的每个原料原子，实现“零排放”．不仅充分利用资源，而且不产生污染．【解答】解：A．提高能源的利用可以减少能源的利用，故符合题意；B．应用无毒无害的催化剂可以减少对环境的污染，故符合题意；C．使用可以再生的资源，故符合题意；D．工业及生活废水的任意排放污染环境，故不符合题意；故选：D．5．下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Ag【考点】氧化还原反应．【分析】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、AI一般用电解熔融的氯化物（AI是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得；【解答】解：A、Na用电解法得到，故A不符合；B、铝是电解熔融氧化铝得到，故B不符合C、Fe通常采用热还原法冶炼，故C符合；D、银是加热分解氧化物的方法得到，故D不符合；故选C．6．不属于天然高分子化合物的是（）A．淀粉 B．油脂 C．蛋白质D．纤维素【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】根据高分子化合物的概念以及天然高分子化合物的种类进行分析，高分子化合物（又称高聚物）一般相对分子质量高于10000，结构中有重复的结构单元；淀粉、蛋白质、纤维素都属于天然高分子化合物，而油脂不是，据此即可解答．【解答】解：A．淀粉（C6H10O5）n，植物的光合作用把二氧化碳和水合成淀粉和氧气，它的相对分子质量在10000万以上，所以它是天然高分子化合物，故A正确；B．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，如植物油大豆油是天然的，但相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．氨基酸为构成蛋白质的基本结构单元，蛋白质是生物体一切组织的基本组成部分，相对分子质量可高达几百万，为天然高分子化合物，故C正确；D．淀粉、蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素（C6H10O5）n，它的相对分子质量在10000万以上，为天然高分子化合物，故D正确；故选B．7．共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强．下列分子中存在的化学键的极性最强的是（）A．HF B．HCl C．HBr D．HI【考点】化学键．【分析】选项中的化学键均为共价键，由信息可知，共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，则非金属性越强，对共用电子的吸引能力越大，化学键的极性越大，以此来解答．【解答】解：同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性为F＞Cl＞Br＞I，则F的非金属性最强强，对共用电子的吸引能力最大，HF中H﹣F键的极性最大，故选A．8．下列反应属于取代反应的是（）A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．苯与液溴在催化剂作用下生成溴苯C．乙烯与氢气在催化剂作用下生成乙烷D．乙醇在铜催化、加热条件下与氧气反应【考点】取代反应与加成反应．【分析】根据取代反应是有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应进行判断．【解答】解：A、乙烯中含有碳碳双键，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2﹣二溴乙烯，属于加成反应，故A错误；B、苯环上的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应，故B正确；C、乙烯中含有碳碳双键，每个碳原子上结合一个氢原子生成乙烷，属于加成反应，故C错误；D、乙醇与氧气在铜催化加热下生成乙醛和水，属于氧化反应，故D错误．故选B．9．不能鉴别乙醇溶液和乙酸溶液的试剂是（）A．氢氧化铜 B．碳酸氢钠 C．石蕊溶液 D．金属钠【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】乙醇和乙酸都易溶于水，乙醇含有﹣OH，能发生取代反应，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，乙酸含有﹣COOH，具有酸性，根据二者性质的异同鉴别．【解答】解：A．氢氧化铜可溶于乙酸，与乙醇不反应，可鉴别，故A正确；B．乙酸具有酸性，可与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可鉴别，故B正确；C．滴加石蕊，乙酸溶液呈红色，乙醇不变色，可鉴别，故C正确；D．二者都与钠反应，不能鉴别，故D错误．故选D．10．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A．乙烯 B．乙醇 C．苯D．二氧化硫【考点】有机物的结构和性质．【分析】高锰酸钾具有强氧化性，一般来说，具有还原性的无机物，含有碳碳双键、醛基的物质以及一些醇类、酚类、苯的同系物等可被高锰酸钾氧化，以此解答该题．【解答】解：A．乙烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故A不选；B．乙醇含有羟基，可被酸性高锰酸钾氧化生成乙酸，故B不选；C．苯与酸性高锰酸钾不反应，故C选；D．二氧化硫具有还原性，能与具有强氧化性的酸性KMnO4溶液反应而褪色，故D不选．故选C．11．2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）是制备硫酸的重要反应之一．其他条件不变时，改变下列影响化学反应速率的一个条件，可以加快反应速率的是（）A．使用催化剂B．减小反应体系的压强C．降低反应体系的温度D．将SO3从体系中分离出来【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】使用催化剂、增大压强、升高温度、增大浓度均可加快反应速率，以此来解答．【解答】解：A．使用催化剂，反应速率加快，故A正确；B．减小反应体系的压强，反应速率减小，故B错误；C．降低温度，反应速率减小，故C错误；D．将SO3从体系中分离出来，生成物浓度减小，反应速率减小，故D错误；故选A．12．下列有关海水淡化的叙述不正确的是（）A．离子交换法淡化海水发生了化学变化B．海水淡化可为人类提供更多的淡水资源C．利用太阳能蒸发原理淡化海水属于物理变化D．将海水中的盐分离出来不能达到海水淡化的目的【考点】海水资源及其综合利用．【分析】A．通过离子交换树脂可以除去海水中的离子，从而达到淡化海水的目的，属于化学变化；B．海洋中蕴藏着丰富的水资源，可用除去海水中的盐分等杂质得到淡水；C．没有新物质生成的变化属于物理变化，利用太阳能蒸发原理淡化海水属于物理变化；D．海水中的盐是海水苦咸的原因所在，分离水、盐能达到海水淡化的目的．【解答】解：A．使用离子交换树脂与水中的离子进行交换，如离子交换树脂可以除去钙离子和镁离子得到软水，离子交换树脂发生的反应为：Ca2++2NaR=CaR2+2Na+、Mg2++2NaR=MgR2+2Na+，属于化学变化，故A正确；B．利用海水淡化将海水化为我们稀缺的淡水，减少了很多缺水地区的水负担，可为人类提供更多的淡水资源，故B正确；C．利用太阳能蒸发海水是将海水变成水蒸气，然后液化成液态水，属于水的状态变化，属于物理变化，故C正确；D．海水淡化，是将水与盐分离，故D错误；故选D．13．钛是一种用途广泛的活泼金属．工业上常用二氧化钛冶炼金属钛，主要反应有：①TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+2CO↑，②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti．下列关于这两个反应的叙述正确的是（）A．均属于置换反应B．反应①中碳作氧化剂C．钛在反应中均被还原D．反应②说明金属性镁大于钛【考点】氧化还原反应．【分析】反应①中，Cl元素的化合价降低，C元素的化合价升高，反应②中Mg元素的化合价升高，Ti元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．反应①没有单质生成，不是置换反应，故A错误；B．反应①中碳的化合价升高，作还原剂，故B错误；C．反应①Ti元素化合价没有发生变化，故C错误；D．②TiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti反应发生，说明镁的活泼性强于钛，所以金属性镁大于钛，故D正确．故选D．14．下列关于化学键的叙述正确的是（）A．离子化合物一定不含共价键B．化学键的形成与原子结构无关C．共价键只存在于共价化合物中D．离子键只存在于离子化合物中【考点】化学键．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，共价键可存在于单质、化合物中，以此来解答．【解答】解：A．离子化合物中可含共价键，如NaOH含离子键、共价键，故A错误；B．原子结构中最外层电子数可确定元素得到或失去电子，则化学键的形成与原子结构有关，故B错误；C．共价键只存在于单质、共价化合物、离子化合物中，如氧气、NaOH、过氧化钠等均含共价键，故C错误；D．含离子键的一定为离子化合物，则离子键只存在于离子化合物中，故D正确；故选D．15．用铝热法还原下列氧化物，分别制得金属各1mol时，理论上消耗铝最少的是（）A．WO3 B．MnO2C．FeO D．Cr2O3【考点】金属冶炼的一般原理．【分析】根据化合价的变化判断，化合价变化的数值越小，说明发生氧化还原反应时得到的电子数目越少，则消耗铝的量最少．【解答】解：A．WO3～W，生成1molW，需要6mol电子，消耗2molAl；B．MnO2～Mn，生成1molMn，需要4mol电子，消耗molAl；C．FeO～Fe，生成1molFe，需要2mol电子，消耗molAl，D．Cr2O3～Cr，生成1molCr，需要3mol电子，消耗1molAl；消耗Al最少的是FeO，故选C．16．下列有关性质比较正确的是（）A．N、O、F最高正价依次升高B．Al3+、Na+、O2﹣微粒半径依次增大C．F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐降低D．锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越难【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．O、F无正价；B．具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小；C．卤素单质的相对分子质量越大，熔沸点越大；D．金属性越强，与水反应越容易．【解答】解：A．N、O、F中只有N元素有最高正价，故A错误；B．具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则Al3+、Na+、O2﹣微粒半径依次增大，故B正确；C．卤素单质的相对分子质量越大，熔沸点越大，则F2、Cl2、Br2、I2单质的熔点逐渐增大，故C错误；D．金属性越强，与水反应越容易，则锂、钠、钾、铷单质与水反应置换出氢气越来越易，故D错误；故选B．17．下列排列顺序不正确的是（）A．原子半径：Na＞Si＞O B．热稳定性：HF＞H2O＞NH3C．碱性：CsOH＞KOH＞NaOH D．失电子能力：Al＞Mg＞Na【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．电子层越多，原子半径越大，同周期中原子序数大的原子半径小；B．非金属性越强，对应氢化物越稳定；C．金属性越强，对应碱的碱性越强；D．金属性越强，失去电子的能力越强．【解答】解：A．电子层越多，原子半径越大，同周期中原子序数大的原子半径小，则原子半径为Na＞Si＞O，故A正确；B．非金属性F＞O＞N，则热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故B正确；C．金属性Cs＞K＞Na，碱性：CsOH＞KOH＞NaOH，故C正确；D．金属性Na＞Mg＞Al，则失去电子的能力为Na＞Mg＞Al，故D错误；故选D．18．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定B．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来D．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】利用氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、单质之间的置换反应及反应的难易程度比较非金属性，以此来解答．【解答】解：A．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性比Y强，故A 正确；B．不一定为同族关系，不能利用电子层判断非金属性，故B错误；C．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来，可知非金属性Y的强，故C错误；D．Y在暗处可与H2反应，X在加热条件下才能与H2反应，可知非金属性Y的强，故D 错误；故选A．19．砹是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）①砹化氢很稳定②砹单质与水反应，使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸③砹是黑色固体④砹化银难溶于水⑤砹易溶于某些有机溶剂．A．只有①②B．只有①②⑤ C．只有③⑤D．只有②⑤【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】砹属于卤族元素，在卤族元素中，砹的金属性最强，非金属性最弱，结合同主族元素性质的相似性和递变性分析该题．【解答】解：①砹的非金属性很弱，则砹化氢很不稳定，故选；②碘与水的反应为可逆反应，则砹单质与水反应，不可能使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸，故选；③卤族元素从上到下，单质的颜色逐渐加深，碘为固体，则砹是黑色固体，故不选；④AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化银难溶于水，故不选；⑤氯气、溴、碘易溶于有机溶剂，砹单质属于非极性分子，则砹易溶于某些有机溶剂，故不选；故选A．20．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．1 L 0.1 mol•L﹣1盐酸和1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸分别与1 L 2 mol•L﹣1 NaOH溶液反应速率相同B．化学反应速率为0.8 mol•L﹣1•s﹣1，其含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol•L﹣1 C．0.1 mol•L﹣1盐酸和0.1 mol•L﹣1硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显【考点】化学反应速率的概念；反应速率的定量表示方法；化学反应速率的影响因素．【分析】A．硫酸溶液中氢离子浓度较大；B．反应速率是单位时间内无浓度的变化，为平均反应速率；C．反应的实质为氢离子和碳酸钙的反应，氢离子浓度相同，反应速率相同；D．反应速率与反应现象没有必然的关系，反应速率表示的是化学反应相对快慢．【解答】解：A.1 L 0.1 mol•L﹣1盐酸和1 L 0.1 mol•L﹣1硫酸分别与1 L 2 mol•L﹣1 NaOH溶液反应，硫酸溶液中氢离子浓度大于盐酸溶液中氢离子浓度，反应速率不相同，故A错误；B．反应速率是指单位时间内物质浓度的变化，是平均速率不是瞬时速率，故B错误；C．盐酸和硝酸的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故C正确．。
北京市朝阳区2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题_Word版含答案
北京市朝阳区2015~2016学年度高一年级第一学期期末统一考试化学试题2016年1月（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Cl 35.5 Ca40 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共40分）每小题只有一个选项符合题意。
20个小题，每小题2分，共40分1．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。
下列不符合．．．“低碳生活”的做法是A．自驾车代替骑自行车出行B．环保袋代替一次性塑料袋C．太阳能热水器代替燃气热水器D．节能灯代替白炽灯2．下列物质不属于．．．电解质的是A．NaHCO3B．NaOH C．HNO3D．Cu3．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维4．对于一个反应可以从多角度认识。
下列有关盐酸与NaOH溶液反应的说法不正确．．．的是A．属于放热反应B．属于氧化还原反应C．属于复分解反应D．属于离子反应5．试剂瓶上贴有标志的物质是A．浓硫酸B．NaCl溶液C．NH4Cl溶液D．Na2SO4溶液6．下列物质间不能．．发生离子反应的是A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液B．铝片插入Hg(NO3)2溶液C．NaNO3溶液与KCl溶液D．Na2CO3溶液与稀盐酸7．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是A．FeCl3→FeCl2B．CO2→CO32－C．C→CO2D．HCl→MgCl28．下列实验方法能达到实验目的的是9．下列关于Na的叙述中，不正确．．．的是A．Na原子最外层有1个电子，易失去，是活泼的金属元素B．Na原子失去1个电子，Al原子能失去3个电子，说明Na的还原性比Al弱C．Na与氧气反应，在不同的条件下生成不同的产物D．Na在空气中会发生变化，要保存在煤油中，以隔绝空气10．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．三氧化硫溶于水，溶液显酸性：SO3 + H2O ＝H2SO3B．用稀硫酸除去铁表面的铁锈：Fe2O3 + 6H+＝2Fe3+ + 3H2OC．漂白粉在空气中放置变质：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O＝CaCO3↓+ 2HClOD．用盐酸除铜锈[Cu2(OH)2CO3]：Cu2(OH)2CO3 + 4H+＝2Cu2+ + 3H2O + CO2↑11. 下列关于实验操作的叙述不正确．．．的是A．蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石B．加液时，胶头滴管悬置在试管正上方C．萃取时，分液漏斗正立振荡后，直接放在铁架台上，静置D．分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出12. 精制粗盐（杂质是MgCl2、CaCl2和Na2SO4），选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂，最后用盐酸调节溶液pH，得到精制NaCl。
2015-2016学年北京市西城区2016届高一第一学期期末考试化学试题word版-含答案
2015-2016学年北京市西城区2016届高一第一学期期末考试化学试题word版-含答案北京市西城区 2015 — 2016 学年度第一学期期末试卷高一化学2016.1试卷满分 :120 分考试时间:100分钟A 卷【必修模块1】满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5K 39Ca 40说明：请将选择题的答案填在第 4 页选择题答题表中。
第一部分（选择题共50分）每题只有一个选项吻合题意（ 1 ~ 10 小题，每题 2 分； 11 ~ 20 小题，每题 3 分）．．．．．．1．环保意识是重要的公民心识。
以下气体不属于空气质量日报监测指标的是．．．A ．SO2B ．CO C． N2 D ．NO 22．以下技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是．．．A ．火炬燃烧B ．风力发电C．粮食酿醋D．高炉炼铁3．以下物质属于纯净物的是A ．漂白粉B ．浓硫酸C．液氯 D ．氨水4．玻璃、陶瓷和水泥是重要的无机非金属资料，它们的主要成分中都含有的元素是A．氮B．硫C．硅D．氯5．合金在生活中有广泛应用。
以下物质不属于合金的是．．．A ．生铁B ．青铜C．不锈钢D．金属铝6．从化学试剂商店买来的无水乙醇试剂瓶上所贴的危险化学品标志是A B C D7．以下关于硫酸的表达中，正确的选项是A．浓硫酸拥有吸水性，所以能使蔗糖炭化B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性C．浓硫酸是一种干燥剂，可以干燥氨气、氢气等气体D．稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌8．以下关于容量瓶的使用方法中，正确的选项是A．使用前检查可否漏水B．溶液未冷却即注入容量瓶中C．容量瓶可长远存放溶液D．在容量瓶中直接溶解固体9．以下有关物质用途的说法中，不正确的是．．．A ． NH 3常用作制冷剂B． Fe3O4常用于红色油漆和涂料C． Na2 SiO3常用作制木材防火剂D． NaHCO 3常用作面粉发泡剂10．过氧化钠和水反应的离子方程式是A ． Na2O2 + 2H 2O === 2Na+ + 2OH －+ H2↑B． 2O2－2- + 4H+===4OH + O 2↑+－+ O2↑C． Na2 O2 + 2H 2O === 2Na + 2OHD． 2Na2O2 + 2H 2O === 4Na+ + 4OH －↑+ O211．以下关于自然界中碳循环（如图）的说法中，不正确．．．的是A．呼吸作用涉及氧化还原反应B．碳循环拥有全球性C．含碳化合物可相互转变D．碳元素均被氧化12．用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达正确的选项是A ． 2 gH2所含原子数目为N AB． 64 g SO2中含有的原子数为 3 N AC．常温常压下，11.2 L Cl 2含有的分子数为0.5 N AD． 1 mol/L NaOH 溶液中 Na+的数目为N A13．以下有关试剂保留的说法中，不正确的是．．．A ．金属钠保留在煤油中B ．保留氯化亚铁溶液时加入少量铁粉C．过氧化钠应密封保留 D ．氢氟酸保留在玻璃试剂瓶中14．以下说法中正确的选项是A ．实验室用加热NH 4Cl 固体的方法制备NH 3B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验可否漏气C．工业上用SO2漂白纸浆、毛、丝、草帽辫等D．保留金属钠的库房着火可以用二氧化碳灭火器去灭火15．以下除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确．．．的是A ．FeCl 3溶液（ FeCl2）：通入适合Cl2B ． Fe2O3固体（ Al 2O3）：加入足量的盐酸，过滤C．CO 气体（ CO2）：经过 NaOH 溶液洗气后干燥D ．Cl 2气体（ HCl ）：经过饱和N aCl 溶液洗气后干燥16．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是A ． Na+、 Mg 2+、 SO42、 HCO 3B ． Na+、 Ba2+、 Cl 、 SO42C． Cu2+、 Ca2+、 Cl 、 NO 3 D ． Fe3+、 K +、 NO3、 OH17．以下离子方程式书写正确的选项是A ．单质铁与稀硫酸反应： 2Fe + 6H + === 2Fe3++ 3H 2↑B．二氧化硅溶于 NaOH 溶液： SiO2+2OH-SiO32-+ H2O===C．单质钠放入水中，产生气体：Na + H 2 O Na++OH-+ H2↑===D．向氯化铝溶液中加入过分氨水：3+-+Al + 4NH 3?H2O AlO 2+ 4NH 4 + 2H2O===18．从以下实验事实得出的结论中，不正确的是．．．选项实验事实结论A H2可在 Cl 2中燃烧燃烧不用然有氧气参加B铝箔在酒精灯火焰上加热消融但不滴落氧化铝熔点高于铝C钠块投入水中，迅速熔成银白色小球钠的密度比水小D 某溶液中加入 NaOH 溶液，加热，产生使湿润原溶液中含 NH4+红色石蕊试纸变蓝的气体19．某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，以下说法不正确．．．的是A．①和②中发生的反应均为复分解反应B．向 Na2SiO 3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象C．一段时间后②中有胶冻状物质生成D．该实验能证明酸性强弱的序次是：硫酸＞碳酸＞硅酸20．在研究新制饱和氯水成分的实验中，以下依照实验现象得出的结论不正确．．．的是A ．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl 2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO 3溶液，产生白色积淀，说明氯水中含有Cl －C．向氯水中加入 NaHCO 3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋D．向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO选择题答题表题号12345678910答案题号11121314151617181920答案第二部分（非选择题共50分）21．（ 3 分）将以下待分其他物质与相应的分别方法用直线连接起来。
高一化学上学期期中-东城高中2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题及答案化学试卷
2015-2016学年北京市东城区普通高中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体中，不会造成空气污染的是（）A．N2B．CO C．SO2D．NO22．下列气体中，有颜色的是（）A．N2B．Cl2C．CO2D．SO23．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．蒸馏水B．盐酸C．NaCl 溶液D．Fe（OH）3胶体4．下列物质中，不属于电解质的是（）A．H2SO4B．NaOH C．NaCl D．Cu5．下列仪器中，能用于直接加热的是（）A．烧杯B．试管C．烧瓶D．锥形瓶6．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质属于合金的是（）A．钢B．铜C．金刚石D．四氧化三铁7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油8．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A． B． C．D．9．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2H2O22H2O+O2↑B．CuCl2+2 NaOH===Cu（OH）2↓+2NaClC．FeO+2 HCl===FeCl2+H2OD．2Al（OH）3Al2O3+3 H2O10．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣===H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OB．Ba（OH）2+2HCl===BaCl2+2H2OC．Cu（OH）2+2HNO3===Cu（NO3）2+2H2OD．KOH+HCl===KCl+H2O11．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO412．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是（）A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液13．在化合物①KOH ②Al（OH）3③HNO3中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（）A．只有②B．①和③C．②和③D．①②③14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Na+、CO32﹣B．Cl﹣、Ba2+、SO42﹣C．Fe3+、OH﹣、SO42﹣D．H+、Ag+、NO3﹣15．下列过程中，涉及化学变化的是（）A．氯气通入水中制氯水B．蒸馏法将海水淡化为饮用水C．活性炭使红墨水褪色D．四氯化碳萃取碘水中的碘16．关于SO2的叙述中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64gB．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023C．1molSO2的质量是64g/molD．常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L17．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用食醋除去水壶中的水垢D．食用“加碘”食盐不利于健康18．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子19．硅及其化合物在材料领域中的应用广泛．下列叙述不正确的是（）A．硅单质可用来制造太阳能电池B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．石英（SiO2）可用来制作工艺品D．硅单质是制造玻璃的主要原料20．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分二、解答题（共8小题，满分60分）21．氨是一种重要的化工产品，其化学式为，具有气味，密度比空气的（填“大”或“小”），（填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用法．22．铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu+Cl2===CuCl2．在该反应中，氯元素的化合价（填“升高”或“降低”），被（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作剂，具有性．若反应中消耗了1mol Cu，则生成mol CuCl2．23．Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：（1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成色．（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为，产物的化学式是．24．（10分）（2011秋•门头沟区校级期末）钠和铝是两种重要的金属．请回答：（1）钠元素的金属性比铝的（填“强”或“弱”）；常温下，可用（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸．（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为；可观察到的实验现象是（填序号）．a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为．25．（10分）（2007秋•雁峰区校级期末）粗盐中常含有可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4．现用下列试剂：①NaOH溶液②BaCl2溶液③Na2CO3溶液，分别除去以上三种杂质．请在下表中填写对应试剂的序号及有关反应的离子方程式．26．实验室利用如图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验．请回答：（1）加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是．（2）实验结束时的正确操作是（填序号），否则会引起．①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出（3）NaHCO3受热分解的化学方程式是．27．在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀．然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体．请回答：（1）生成的黑色物质是（填化学式）．（2）刺激性气味的气体主要成分是（填化学式），产生该气体的化学方程式为．（3）根据上述实验现象，表明浓硫酸具有（填序号）．①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性．28．某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H2SO4．试计算：（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度；（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe2+的物质的量浓度．参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁．下列气体中，不会造成空气污染的是（）A．N2B．CO C．SO2D．NO2【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学计算．【分析】根据物质是否有毒、是否和空气中的物质生成有毒或污染环境的其它物质判断．【解答】解：A．氮气是无色、无味、对环境无污染的气体，故A正确．B．CO有剧毒，因为一氧化碳很容易跟血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白不能很好的跟氧气结合，人体就缺少氧气，故B错误．C．二氧化硫有刺激性、有毒的气味，能直接危害人体健康，污染大气，故C错误．D．二氧化氮是有刺激性气味的有毒气体，易溶于水生成硝酸，污染大气，故D错误．故选A．【点评】高中化学教材中常见有毒气体：CO、NO、NO2、H2S、SO2、Cl2等．2．下列气体中，有颜色的是（）A．N2B．Cl2C．CO2D．SO2【考点】氯气的物理性质．【专题】卤族元素．【分析】选项中的物质只有Cl2为黄绿色气体，其它三种为无色气体，以此来解答．【解答】解：只有Cl2为黄绿色气体，氮气、CO2、SO2均为无色气体，故选B．【点评】本题考查常见气体的颜色，需要学生平时注意归纳，注意二氧化氮与溴蒸气为红棕色，碘蒸气为紫色，氯气为黄绿色，题目较简单．3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．蒸馏水B．盐酸C．NaCl 溶液D．Fe（OH）3胶体【考点】胶体的重要性质．【专题】溶液和胶体专题．【分析】依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．【解答】解：蒸馏水、盐酸、NaCl溶液属于溶液，无丁达尔效应；Fe（OH）3胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．故选D．【点评】本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单．4．下列物质中，不属于电解质的是（）A．H2SO4B．NaOH C．NaCl D．Cu【考点】电解质与非电解质．【专题】物质的分类专题．【分析】在水溶液里或熔融状态能导电的化合物是电解质，电解质首先必须是化合物．【解答】解：A．硫酸溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以硫酸是电解质，故A错误．B．氢氧化钠溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氢氧化钠是电解质，故B错误．C．氯化钠溶于水后能电离出自由移动的阴阳离子而使其水溶液导电，所以氯化钠是电解质，故C错误．D．铜含有自由电子所以能导电，但铜是单质不是化合物，所以铜既不是电解质也不是非电解质，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电解质的判断，明确不是电解质的物质不一定是非电解质，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．5．下列仪器中，能用于直接加热的是（）A．烧杯B．试管C．烧瓶D．锥形瓶【考点】直接加热的仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】能在酒精灯上直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；可垫石棉网加热的是烧杯、烧瓶、锥形瓶．【解答】解：A．烧杯可垫石棉网加热，不可直接加热，故A错误；B．试管能直接加热，故B正确．C．烧瓶可垫石棉网加热，不可直接加热，故C错误；D．锥形瓶底面积比较大，加热需要垫石棉网；故D错误；故选B．【点评】本题考查能用于加热的仪器，是基础知识，明确能直接加热的仪器有哪些，需垫石棉网加热的仪器有哪些．6．合金是一类用途广泛的金属材料．下列物质属于合金的是（）A．钢B．铜C．金刚石D．四氧化三铁【考点】合金的概念及其重要应用．【专题】金属概论与碱元素．【分析】根据合金的定义与特点进行解答．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质．【解答】解：A．钢是铁和碳的混合物，属于合金，故A正确；B．铜是单质，不属于合金，故B错误；C．金刚石是碳的单质，不属于合金，故C错误；D．四氧化三铁是纯净物，不属于合金，故D错误．故选A．【点评】本题主要考查了合金的定义，难度不大，合金概念有三个特点：①一定是混合物；②合金中各成分都是以单质形式存在；③合金中至少有一种金属．7．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油【考点】分液和萃取．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．【解答】解：A．酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故C正确；D．汽油和植物油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故D错误；故选C．【点评】本题考查分液和萃取，明确物质的溶解性是解题的关键，难度不大．8．一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志．下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类；化学试剂的存放．【专题】化学实验基本操作．【分析】根据浓硝酸的化学性质和常用化学危险品的标志思考．【解答】解：纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，具有很强的氧化性，是强氧化剂，因此应该使用，故选D．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，注意基础知识的积累．9．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．2H2O22H2O+O2↑B．CuCl2+2 NaOH===Cu（OH）2↓+2NaClC．FeO+2 HCl===FeCl2+H2OD．2Al（OH）3Al2O3+3 H2O【考点】氧化还原反应．【分析】属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析解答．【解答】解：A．2H2O22H2O+O2↑中O元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故A正确；B．CuCl2+2 NaOH===Cu（OH）2↓+2NaCl中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故B错误；C．FeO+2 HCl===FeCl2+H2O 中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于复分解反应，故C错误；D．2Al（OH）3Al2O3+3 H2O中各元素化合价不变，所以不属于氧化还原反应，属于分解反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查了氧化还原反应判断，根据元素化合价变化来分析解答即可，知道常见元素化合价及常见反应类型，题目难度不大．10．下列化学方程式中，不能用H++OH﹣===H2O表示的是（）A．2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OB．Ba（OH）2+2HCl===BaCl2+2H2OC．Cu（OH）2+2HNO3===Cu（NO3）2+2H2OD．KOH+HCl===KCl+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】H++OH﹣===H2O表示的是强酸和强碱反应生成可溶性的盐和水的反应．【解答】解：A．氢氧化钠是强碱，硫酸是强酸，硫酸钠是可溶性的盐，故A正确；B．氢氧化钡是强碱，盐酸是强酸，氯化钡是可溶性的盐，故B正确；C．氢氧化铜是一种弱碱，其离子反应为Cu（OH）2+2H+===2H2O+Cu2+，故C错误；D．氢氧化钾是强碱，盐酸是强酸，氯化钾是可溶性的盐，故D正确．故选C．【点评】本题考查学生离子反应的实质是代表一类化学反应，可以根据所学知识进行回答，难度不大．11．等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）A．Cl2B．HCl C．NH3D．H2SO4【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】根据n==比较．【解答】解：由n==可知，等质量时，物质的相对分子质量越大，分子数越小，题中H2SO4的相对分子质量最大，为98，则H2SO4的分子数最少，故选：D．【点评】本题综合考查物质的量的计算，侧重于学生计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，找出物理量之间的关系，可省去计算的繁琐，难度不大．12．只用下列试剂中的一种，就能将FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液区别开的是（）A．KSCN溶液B．BaCl2溶液C．AgNO3溶液D．NaOH溶液【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】物质检验鉴别题．【分析】FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液，阳离子不同，加NaOH溶液的现象分别为红褐色沉淀、刺激性气体、无现象，以此来解答．【解答】解：A．NH4Cl和NaCl与KSCN溶液均不反应，不能区别，故A错误；B．三种溶液均不与BaCl2溶液反应，不能区别，故B错误；C．三种溶液均与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，不能区别，故C错误；D．FeCl3、NH4Cl和NaCl三种溶液，阳离子不同，加NaOH溶液的现象分别为红褐色沉淀、刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，故D正确；故选D．【点评】本题考查了常见物质的鉴别，把握物质的性质及相互发生的化学反应为解答的关键，注意现象不同可鉴别物质，题目难度不大．13．在化合物①KOH ②Al（OH）3③HNO3中，与盐酸和氢氧化钠溶液均可反应的是（）A．只有②B．①和③C．②和③D．①②③【考点】镁、铝的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据氢氧化钾、氢氧化铝、硝酸的性质判断．【解答】解：①KOH具有强碱性，和盐酸反应，和氢氧化钠不反应；②Al（OH）3 具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应；③HNO3具有强酸性，和盐酸不反应，和氢氧化钠反应；故选A．【点评】高中教材中既能和强酸反应又能和强碱反应的物质：1．单质：Al；2．氧化物：Al 2O 3 ；3．氢氧化物：Al（OH）3 ；4．弱酸的酸式盐：碳酸氢钠、亚硫酸氢钠、硫氢化钠等；5．弱酸的铵盐：如碳酸氢铵等；6．氨基酸14．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Na+、CO32﹣B．Cl﹣、Ba2+、SO42﹣C．Fe3+、OH﹣、SO42﹣D．H+、Ag+、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】离子能大量共存，则离子之间不发生任何反应，如生成沉淀、气体、弱电解质等，根据离子的性质进行分析．【解答】解：A．H+与CO32﹣反应生成气体而不能大量共存，故A错误；B．Ba2+与SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C．Fe3+与OH﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故C错误；D．离子之间不发生任何反应，能大量共存，故D正确．故选D．【点评】本题考查离子共存，题目难度不大，注意掌握离子反应的类型及常见离子的性质．15．下列过程中，涉及化学变化的是（）A．氯气通入水中制氯水B．蒸馏法将海水淡化为饮用水C．活性炭使红墨水褪色D．四氯化碳萃取碘水中的碘E．四氯化碳萃取碘水中的碘【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A．将氯气通入水中时，部分氯气与水发生下列反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，是化学变化，故A正确；B．蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一，是分离沸点不同的液体混合物的一种方法，所以将海水淡化为饮用水是物理变化，故B错误；C．活性炭具有吸附作用使红墨水褪色，是物理变化，故C错误；D．四氯化碳与水不互溶且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多，所以四氯化碳萃取碘水中的碘是利用物质的溶解度差异进行分离碘和水，是物理变化，故D错误；故选A．【点评】本题考查化学变化和物理变化区别，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化，本题难度不大．16．关于SO2的叙述中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64gB．1molSO2中所含分子数约为6.02×1023C．1molSO2的质量是64g/molD．常温常压下，1mol SO2的体积为22.4L【考点】物质的量的相关计算．【分析】A．SO2的摩尔质量是64g/mol；B．根据N=nN A计算；C.1molSO2的质量是64g；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol．【解答】解：A．1molSO2的质量是64g，SO2的摩尔质量是64g/mol，故A错误；B．根据N=nN A可知，1molSO2中所含分子数约为6.02×1023，故B正确；C．SO2的摩尔质量是64g/mol，1molSO2的质量是64g，故C错误；D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，1mol SO2的体积大于22.4L，故D错误，故选：B．【点评】本题考查物质的量计算、摩尔质、气体摩尔体积等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．17．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用食醋除去水壶中的水垢D．食用“加碘”食盐不利于健康【考点】微量元素对人体健康的重要作用；生活中的有机化合物．【专题】化学计算．【分析】A．铝中毒有导致血管性痴呆的可能；B．氯气的密度比空气的大；C．水垢成份主要是CaCO3和Mg（OH）2；D．“加碘”食盐可预防碘缺乏病．【解答】解：A．用铝锅炒菜能增加铝的摄入，故A错误；B．氯气的密度比空气的大，应向高处跑，故B错误；C．醋酸可用于除去水壶中的水垢，水垢成份主要是CaCO3和Mg（OH）2，故C正确；D．“加碘”食盐可预防碘缺乏病，有利于健康，故D错误．故选C．【点评】本题考查化学在生活中的应用，难度不大，注意氯气的密度比空气的大．18．对下列物质进行的分类正确的是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B．CuSO4•5H2O属于纯净物C．凡能电离出H+的化合物均属于酸D．盐类物质一定含有金属阳离子【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【专题】物质的分类专题．【分析】A．纯碱是碳酸钠，属于盐类；B．结晶水合物属于纯净物；C．电离生成的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；D．能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐．【解答】解：A．纯碱是碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的，则不属于碱，属于盐类，故A错误；B．结晶水合物有固定的组成和性质，属于纯净物，故B正确；C．电离只生成的阳离子全部是氢离子的化合物才是酸，但硫酸氢钠能完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，则属于盐类，故C错误；D．盐类物质含有的阳离子是金属离子或是铵根离子，故D错误．故选B．【点评】本题是一道有关物质的分类的题目，熟记各种类型的物质的概念是解题的关键，属于基础知识的考查．19．硅及其化合物在材料领域中的应用广泛．下列叙述不正确的是（）A．硅单质可用来制造太阳能电池B．二氧化硅是制造光导纤维的材料C．石英（SiO2）可用来制作工艺品D．硅单质是制造玻璃的主要原料【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A．太阳能电池的原料是硅单质；B．光导纤维的主要成分是二氧化硅；C．石英可用来制作工艺品；D．太阳能电池的原料是硅单质．【解答】解：A．太阳能电池的原料是硅单质，故A正确；B．光导纤维的材料是二氧化硅，故B正确；C．石英可用来制作工艺品，故C正确；D．制造玻璃的主要原料有SiO2、Na2CO3、CaCO3，故D错误．故选D．【点评】本题考查硅和二氧化硅的用途，难度不大，注意制造玻璃的主要原料有SiO2、Na2CO3、CaCO3．20．用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是（）A．称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中D．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．用托盘天平称量固体时应遵循左物右码的规则，且氢氧化钠固体应放到小烧杯中称量；B．容量瓶不能受热；C．氢氧化钠固体溶于水时放热；D．定容是液面超出了刻度线，应重新配制．【解答】解：A．用托盘天平称量固体时应遵循左物右码的规则，氢氧化钠固体应放到小烧杯中称量，即氢氧化钠固体应在小烧杯中放于托盘天平的左盘来称量，故A错误；B．容量瓶不能受热，故不能用于溶解固体，故B错误；C．氢氧化钠固体溶于水时放热，而容量瓶不能受热，故应先将溶于冷却至室温，然后再移液，故C正确；D．定容是液面超出了刻度线，应重新配制，如果用胶头滴管吸出部分溶液，则吸出的不止是水，还有溶质，则浓度偏小，故D错误．故选C．【点评】本题考查了配制一定物质的量浓度溶液的过程中的操作正误判断和误差分析，难度不大，注意基础的掌握．二、解答题（共8小题，满分60分）21．氨是一种重要的化工产品，其化学式为NH3，具有刺激性气味，密度比空气的小（填“大”或“小”），易（填“易”或“难”）溶于水，因此，收集氨气应采用向下排空气法法．【考点】氨的物理性质．【专题】氮族元素．【分析】氨气有刺激性气味，密度比空气的小，极易溶于水．【解答】解：氨气化学式为；NH3，有刺激性气味，密度比空气的小，极易溶于水，收集氨气应用向下排空气法，故答案为：NH3；刺激性；小；易；向下排空气．【点评】本题考查氨气的性质，难度不大，注意基础知识的积累．22．铜跟氯气在点燃条件下可发生反应：Cu+Cl2===CuCl2．在该反应中，氯元素的化合价降低（填“升高”或“降低”），被还原（填“氧化”或“还原”，下同）；Cl2作氧化剂，具有氧化性．若反应中消耗了1mol Cu，则生成1mol CuCl2．【考点】氯气的化学性质；氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题；卤族元素．【分析】氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂具有氧化性，根据原子守恒计算．【解答】解：该反应Cu+Cl2===CuCl2中，氯元素的化合价由0价变为﹣1价，所以氯元素的化合价降低，在反应中被还原，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂具有氧化性，根据原子守恒知，若反应中消耗了1mol Cu，则生成1mol CuCl2，故答案为：降低，还原，氧化，氧化，1．【点评】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价来分析解答即可，难度不大．23．Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是FeCl3．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：（1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成红色．（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为生成红褐色的沉淀，Fe(OH)3．【考点】铁的化学性质；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】（1）Fe和Cl2反应生成FeCl3，结合Fe3+的性质解答该题；（2）铁离子可以和强碱反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀．【解答】解：Fe跟Cl2在一定条件下反应，生成FeCl3，故答案为：FeCl3；（1）若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，铁离子遇到硫氰酸根离子发生络合反应生成红色的络合物，故答案为：红；（2）向另一支试管中滴加NaOH溶液，铁离子可以和强碱氢氧化钠反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，故答案为：生成红褐色的沉淀；Fe（OH）3．【点评】本题考查学生金属铁以及铁离子的性质方面的知识，属于基本知识的考查，较简单．24．（10分）（2011秋•门头沟区校级期末）钠和铝是两种重要的金属．请回答：（1）钠元素的金属性比铝的强（填“强”或“弱”）；常温下，可用铝（填“钠”或“铝”）制成的容器盛装浓硫酸或浓硝酸．（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为2Na+2H2O===2NaOH+H2↑；可观察到的实验现象是bc（填序号）．a．钠沉到水底b．钠熔成小球c．小球四处游动（3）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为2Al+2H2O+2OH﹣===2AlO2﹣+3H2↑．【考点】钠的化学性质；铝的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】（1）钠的金属性比铝强，常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象；（2）钠的密度小于水，熔点较低，和水反应生成氢气，且该反应中放出大量热；（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠．【解答】解：（1）钠的最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠比铝易失去电子，钠元素的金属性比铝强，常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸发生反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止了进一步反应，从而发生钝化现象，故答案为：强，铝；（2）钠的密度小于水，所以会浮在水面上，熔点较低，钠和水放出大量的热，所以钠会熔成一个小球，和水反应生成氢气，生成的气体使钠受力不均，所以钠在水中到处游动，钠和水反应方程式为：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑，bc；（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的偏铝酸钠和氢气，离子方程式为：2Al+2H2O+2OH﹣===2AlO2﹣+3H2↑，故答案为：2Al+2H2O+2OH﹣===2AlO2﹣+3H2↑．【点评】本题考查了金属的性质，注意铝性质的特殊性，明确铝、铁发生钝化现象的原因，为易错点．。
北京市朝阳区2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题解析(解析版)
北京市朝阳区2015—2016学年度高一年级第一学期期末统一考试化学试题 2016年1月（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64第一部分（选择题共40分）每小题只有一个选项符合题意。
20个小题，每小题2分，共40分1．“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。
下列不符合．．．“低碳生活”的做法是A．自驾车代替骑自行车出行B．环保袋代替一次性塑料袋C．太阳能热水器代替燃气热水器D．节能灯代替白炽灯【答案】A【解析】试题分析：A、自驾车代替骑自行车出行，会增加汽油等化石燃料的用量，增加碳排放，不符合低碳生活，正确；B、环保袋代替一次性塑料袋，会减少碳排放，符合低碳生活，错误；C、太阳能热水器代替燃气热水器，能减少碳排放，符合低碳生活，错误；D、节能灯代替白炽灯，会节省电能，减少碳排放，符合低碳生活，错误。
考点：考查化学与环境，低碳经济。
2．下列物质不属于．．．电解质的是A．NaHCO3B．NaOH C．HNO3D．Cu【答案】D【解析】试题分析：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等，单质既不是电解质也不是非电解质。
A、NaHCO3为盐，属于电解质，错误；B、NaOH 为碱，属于电解质，错误；C、HNO3为酸，属于电解质，错误；D、Cu为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，正确。
考点：考查电解质和非电解质的概念。
3．硅被誉为无机非金属材料的主角。
下列物品用到硅单质的是A．玻璃制品B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维【答案】C【解析】试题分析：A、玻璃制品的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅等，错误；B、石英的主要成分是二氧化硅，错误；C、计算机芯片的成分为晶体硅，正确；D、光导纤维的主要成分为二氧化硅，错误。
2015-2016年北京东城高三上学期期末化学试题及答案
2015-2016年北京东城高三上学期期末化学试题及答案北京市东城区2015-2016学年度第一学期末教学统一检测高三化学本试卷共8页，共100分。
考试时长100分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第一部分（选择题共48分）本部分共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于．．．无机非金属材料的是A．商代后母戊鼎B．新石器时代人面鱼纹彩陶盆C．明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶D．三国青瓷羊形烛台2．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A．生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C的损失大B．水体中植物营养物质过多积累会引起水体富营养化C．加强化石燃料的开采利用，能从根本上解决能源危机D．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放3．下列措施不合．．理．的是A．用SO2漂白纸浆、毛、丝等B．用焦炭高温还原SiO2制粗硅C．用明矾对自来水进行杀菌消毒D．用Na2S作沉淀剂除去污水中的Hg2+ 4．新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。
下列表述不正确．．．的是A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素B．用于人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D．某种验钞笔中含有碘酒溶液，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖5．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。
由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：青蒿素双氢青蒿素蒿甲醚下列说法不正确．．．的是A．青蒿素的分子式是C15H21O4B．青蒿素可以发生水解反应C．反应②有H2O生成D．双氢青蒿素中含有与H2O2分子中相同的化学键6．下列各种关于酸的使用，其中正确的是A．为了抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化B．为了增强KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸酸化C．检验溶液中是否含有SO-24时，先用盐酸酸化D．检验氯乙烷中的氯元素，水解后再用硫酸酸化7．根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是A．35Cl和37Cl的原子核外电子排布不同B． CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶C ．短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D ． 1 mol HCl 分子和 1 mol HF 分子断键需要的能量前者大于后者8．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法不正确．．．的是A ．①中可采用蒸馏法B ．②中可通过电解饱和氯化镁溶液制金属镁C ．③中提溴涉及到氧化还原反应D ．④的产品可生产盐酸、漂白液等9．用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致．．．的是选项①中的物质②中的物质预测装置中现象A NO 2蒸馏水试管充满无色溶液B SO 2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色C NH 3AlCl 3溶液产生白色沉淀DCl 2AgNO 3溶液产生白色沉淀10．下列解释实验事实的方程式正确的是A ．用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al 2O 3 + 2OH -= 2AlO-2+ H 2OB ．铜片溶于稀硝酸产生无色气体：Cu+4H ++2NO -3=Cu 2++2NO 2↑+2H 2OC ．氢氧化亚铁在空气中变质：2Fe(OH)2+O 2+2H 2O = 2Fe(OH)3D ．碳酸钠溶液呈碱性：CO-23+ 2H 2OH 2CO 3 + 2OH-11．25℃时，1 mol/L 醋酸加水稀释至0.01 mol/L ，关于稀释前后的下列变化正确的是A ．溶液中c(OH -)减小B ． pH 的变化值等于 2C ．溶液中COOH)(CH )(H 3c c 的值增大D ．K w 的值减小①海水淡化工厂海水②镁工业制盐工业③溴工业④氯碱工业12．向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入稀硫酸发生反应。
北京市东城区2015_2016学年高一下学期期末考试试题化学
B. MnO2
列有 性质比较 确的是 依次升高
致. N O F 最高 B. 致l
↑+
Na
+
O 微粒半径依次增大
2-
银. F2 银l2 Br2 I2 单质的熔点逐渐降 铷. 锂 17. 钾 单质 水反应置换出氢气越来越难
列排列 序 ．．． 确的是 Na己Si己O B. 热稳定性 HF己H2O己NH↑ 银sOH己KOH己NaOH 铷. 失电子能力 致l己M业己Na
致. 提高能源的利用率 银. 使用可以再生的资源 5.
列金属的 炼中，通过在高温 加入 原剂来完成的是 B. 致l 银. Fe 铷. 致业
致. Na 6.
列物质 ．．． 属于 然高分子 合物的是 B. 油脂 银. 蛋白质 铷. 纤维素 列分子中 在的 学键的极性最强的是 铷. HI
致. 淀粉
7. 共 键的极性随共用电子对偏移程度的 增大而增强 致. HF 8. B. H银l 银. HBr
京市东城区 2015-2016 学 学试卷
试卷共 100 分，考试时长 100 分
学期高一期
考试
可能用到的相对原子质
H 1 银 12
银l ↑5.5
共 50 分 小题列出的四个选 中，选出最符合题目要求
部分共 25 小题， 的一 1.
小题 2 分，共 50 分
铷. 反应 说明金属性镁大于钛
列 于 学键的 述 确的是 合物一定 含共 键 合物中 B. 学键的形成 原子结构无
致. 离子
银. 共 键只 在于共 15. 用 热法 原 列 致. 上O↑ 16.
铷. 离子键只 在于离子 合物中
物，分别制得金属各 1mol 时，理论 消耗 最少的是 银. FeO 铷. 银r2O↑
北京市东城区普通校2015届高三11月联考化学试题 Word版含答案
北京市东城区普通校2015届高三11月联考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时100分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！可能用到的相对原子质量:C-12 H-1 Zn-65 Na-23 O-16 Cu-64 S-32N-14 Al-27第Ⅰ卷（选择题，共45分）本卷包括15小题，每小题3分，共45分。
每题只有一个选项．．．．．．符合题意1．分类是科学研究的重要方法，下列物质属于电解质的是（）A. CuB. CO2C. 冰醋酸D. 氨水2．下列关于能源的说法不．正确的是（）A．煤的干馏是物理变化，煤的气化和液化是化学变化B．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠C．沼气（主要成分是CH4）是可再生能源D．太阳能、氢能、风能、地热能、生物质能都是新能源3．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中，正确的是（）A．标准状况下，NH3和CH4的混合气体2.24L，所含电子总数为2N AB．7g C n H2n中含氢原子数为N AC．78 g 过氧化钠与CO2反应，转移电子数为2N AD．25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，含有钠离子数为0.1N A4．下列离子方程式正确的是（）A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB．苯酚与通入少量的CO2的反应：2C6H5O- + CO2+ H2O 2 C6H5OH + Na2CO3 C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO25．氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C =2AlN＋3CO合成。
下列叙述正确的是（）A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C．AlN中氮元素的化合价为＋3D．AlN的摩尔质量为41 g6．某未知溶液中已检验出含有离子Ca2+、NO3－，且pH=2。