人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)
人教版高中化学必修第一册第一章物质及其变化检测试卷及答案
第一章检测试卷一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
主要原因是河虾中含有＋5价的砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的＋3价砷。
下列说法中，正确的是( B )A．在该反应中维生素C做催化剂B．由上述信息可推知砒霜中含有的砷显＋3价C．因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D．上述反应中维生素C做氧化剂解析：河虾与西红柿同食时，河虾中＋5价的砷被西红柿中的维生素C还原为＋3价砷，表现出维生素C的还原性，同时推断含砷化合物的毒性是由＋3价砷造成的。
2．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如，从某种意义上SO2、CO2等可以归为一类，则下列氧化物中与它们同属一类的是( A ) A．SO3B．NOC．CO D．H2O解析：SO2、CO2、SO3都是酸性氧化物，属非电解质，NO、CO都是不成盐氧化物，H2O是电解质，故选A。
3．下列不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( B )A．都比较稳定，密封放置不产生沉淀B．都有丁达尔效应C．加入NaOH溶液都可产生沉淀D．分散质微粒均可透过滤纸解析：Fe(OH)3胶体是均一、较稳定的分散系，能产生丁达尔效应，加入NaOH 溶液能聚沉生成沉淀，分散质微粒可透过滤纸；MgCl2溶液也是均一、稳定的分散系，但不能产生丁达尔效应，加入NaOH生成Mg(OH)2沉淀，分散质微粒可透过滤纸，故选B。
4．下列各组离子一定能大量共存的是( D )A．某无色透明的酸性溶液：Cl－、Na＋、MnO－4、SO2－4B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、NH＋4、K＋、CO2－3C．碱性溶液中：K＋、Ba2＋、HCO－3、Cl－D．常温下碱性的溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3解析：MnO－4为紫色，A项错误；pH试纸变深蓝色的溶液显碱性，OH－与NH＋4反应生成NH3·H2O，B项错误；碱性溶液中OH－与HCO－3反应生成的CO2－3再与Ba2＋反应生成BaCO3沉淀，C项错误；碱性溶液中K＋、Ba2＋、Cl－、NO－3能大量共存，D项正确。
原卷版-人教版高一化学必修1全册综合测试题(含答案)
绝密★启用前人教版高一化学必修1全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.下列物质鉴别方法不正确的是（）A．用焰色反应鉴别NaCl、KCl溶液B．用氢氧化钠鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液D．用澄清石灰水鉴别SO2、CO2气体2.欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B．称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC．量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD．配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO33.现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2（SO4）3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c（Al3+）=0.1 mol•L﹣1、c（Mg2+）=0.25 mol•L﹣1、c（Cl﹣）=0.2 mol•L﹣1，则该溶液中c（）为（）A．0.15 mol•L﹣1B．0.2 mol•L﹣1C．0.25 mol•L﹣1D．0.30 mol•L﹣14.在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系5.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH 4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol·L-1乙溶液中c（H+）＞0.1 mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论不正确的是（）A．甲溶液含有Ba2+B．乙溶液含有C．丙溶液含有Cl﹣D．丁溶液含有Mg2+6.在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是（）A ． Na+、K+、、B ．、、Al3+、C ． Na+、Ca2+、、D ． K+、、、7.已知反应：①Cl2+2KBr===2KCl+Br2，②KClO3+6HCl===3Cl2+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2===Br2+2KClO3，下列说法正确的是（）A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol8.已知常温下，在溶液中发生如下反应：①16H++10Z﹣+===2X2++5Z2+8H2O；②2A2++B2===2A3++2B﹣；③2B﹣+Z2===B2+2Z﹣。
人教版必修一化学全套单元检测试卷(2020年最新版有答案详解)
章末检测试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意)1．许多装有化学物质的瓶子上贴有危险警告标志，下面是一些危险警告标志，其中标志贴错的是()2．下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是()A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品3．下图中实验操作不正确的是()4．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结，累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是() A．蒸馏B．升华C．蒸发D．萃取5．(2017·保定高一检测)完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是()A．分离植物油和氯化钠溶液选用①B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用②C．分离四氯化碳中的溴单质选用③D．除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④6．(2017·襄阳高一期中)下列实验操作中正确的是()A ．用规格为10 mL 的量筒量取6.20 mL 的液体B ．蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干C ．利用蒸馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质D ．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层7．(2017·武汉华中师大附中高一期中)在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述正确的是( ) A ．在蒸馏烧瓶中盛满自来水，并放入几粒沸石 B ．将温度计水银球插入蒸馏烧瓶中液面以下 C ．冷水从冷凝器上口入，下口出D ．取少量收集到的液体滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 8．下列叙述中正确的是( )A ．在盐酸与烧碱反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象，说明二者恰好完全反应B ．某液体可能是海水或蒸馏水，将其蒸发结晶，液体消失，无残留物，该液体为蒸馏水C ．某溶液完全蒸发后无固体残留物，该溶液中一定含硫酸根离子D ．某溶液中加入稀盐酸有气泡产生，该溶液中一定含碳酸根离子9．科学家刚刚发现某种元素的原子，其质量是a g,12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A ．由已知信息可得：N A ＝12b B ．W g 该原子的物质的量一定是W aN Amol C ．W g 该原子中含有Wa个该原子 D ．该原子的摩尔质量是aN A g10．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是( ) A ．现有CO 、CO 2、O 3三种气体，它们分别都含有1 mol O ，则三种气体的物质的量之比为3∶2∶1 B ．28 g CO 和22.4 L CO 2中含有的碳原子数一定相等C ．标准状况下，11.2 L X 气体分子的质量为16 g ，则X 气体的摩尔质量是32D ．a g Cl 2中有b 个氯原子，则阿伏加德罗常数N A 的数值可表示为35.5ba11．(2017·嘉兴七校高一联考)标准状况下224 mL 某气体的质量为0.32 g ，该气体的摩尔质量为( ) A ．16 g·mol －1 B ．32 g·mol－1C ．64 g·mol －1D ．80 g·mol －112．3.6 g 碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32 g·mol－1，则生成的一氧化碳的质量是( )A ．3.3 gB ．6.3 gC ．8.4 gD ．13.2 g13．关于相同质量的氧气和臭氧(O 3)的说法一定正确的是( ) A ．分子数之比为1∶1 B ．原子数之比为1∶1 C ．电子数之比为3∶2 D ．物质的量之比为2∶314．同温同压下，等物质的量的一氧化氮和二氧化氮气体具有相同的( ) A ．氧原子数 B ．原子数 C ．质量 D ．体积15．(2017·承德一中高一测试)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( ) A ．含0.1 mol BaCl 2的溶液中Cl －数为0.1N A B ．22 g CO 2所含有的分子数为0.5N AC ．11.2 L CO 2所含有的分子数为0.5N AD ．常温下N A 个Cl 2分子所占有的体积为22.4 L 16．(2017·安徽师大附中、合肥一中、合肥八中联考)某学习小组需0.100 0 mol·L －1的碳酸钠溶液450 mL 。
人教版高中化学新教材同步必修第一册 第1章 章末检测试卷含答案解析及知识点总结
第一章末检测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
每小题只有一个选项符合题意) 1．(2018·济宁高一期末)朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是()A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1～100 nmB．空气中的小水滴颗粒的布朗运动C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷D．发生丁达尔效应答案A解析此现象是胶体的丁达尔效应，本质原因是胶粒直径大小约为1～100 nm。
2．(2019·龙海市程溪中学期中)判断下列有关化学基本概念的依据正确的是()A．溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C．氧化还原反应：元素化合价是否变化D．电解质与非电解质：物质本身的导电性答案C解析溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如：O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物；H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，仍是纯净物，故B错误；电解质、非电解质的判断并不是看物质本身是否导电，而是看在水溶液里或熔融状态下是否能导电，故D错误。
3．下列说法中正确的是()A．含有不同种元素的纯净物叫做化合物B．水溶液中能电离出H＋的化合物一定是酸C．盐中一定含有金属元素D．含有氧元素的化合物一定是氧化物答案A解析酸式盐(如NaHSO4)在水溶液中也能电离出H＋；铵盐(如NH4Cl)一般不含金属元素；含氧酸盐、碱等化合物均含氧元素，只含氧元素和另一种元素的化合物才是氧化物。
4．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是()A．氧化还原反应的实质是电子的转移B．含最高价元素的化合物均具有强氧化性C．一定存在元素化合价的变化D．氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应答案B5．(2019·安徽滁州市期中)下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SO2－4、CO2－3B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、HCO－3、SO2－4C．含有大量OH－的溶液中：Mg2＋、NO－3、SO2－4、CO2－3D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SO2－4、NO－3答案D解析含有大量Ba2＋的溶液中硫酸根、碳酸根离子不能大量共存，A错误；含有大量H＋的溶液中碳酸氢根离子不能大量共存，B错误；含有大量OH－的溶液中Mg2＋不能大量共存，且镁离子和碳酸根离子不能大量共存，C错误。
人教版(2019)高中化学选择性必修1全册综合测试卷(含答案解析)
人教版（2019）高中化学选择性必修1全册综合测试卷注意事项1.全卷满分100分。
考试用时90分钟。
2.可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16Na23Fe56。
一、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活和社会发展密切相关,下列叙述不正确的是()A.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀,原理是牺牲阳极法B.针对新冠肺炎疫情,可用医用酒精、过氧化氢溶液等对场所进行杀菌消毒C.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺,是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D.免洗洗手液的有效成分之一活性胶质银离子能使病毒蛋白质变性2.已知:①N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH1=+180.5kJ/mol;②2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2=-221.0kJ/mol;③C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH3=-393.5kJ/mol。
则下列热化学方程式正确的是()A.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=+746.5kJ/molB.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ/molC.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-1493kJ/molD.2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=+1493kJ/mol3.2mol H2与足量的O2充分反应,生成液态水时放出的热量为571.6kJ,若生成水蒸气的反应热为ΔH,则下列说法正确的是()A.ΔH>-571.6kJ·mol-1B.表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·mol-1C.2mol H2(g)和1mol O2(g)所具有的总能量低于2mol H2O(l)具有的能量D.反应2H2(g)+O2(g)2H2O(l)的ΔH<0,ΔS>04.20℃时,H2S饱和溶液的浓度为0.1mol/L,H2S的电离方程式为H2S H++HS-、HS-H++S2-。
人教版2019-2020年秋季高一化学必修一测试试题含答案
绝密★启用前人教版2019-2020年秋季高一化学必修一测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.加热固体试剂时，不能使用的仪器是()A．试管B．烧杯C．燃烧匙D．坩埚2.能将太阳能转化为电能的材料是()A．硅B．二氧化硅C．硅酸钠D．硅酸钙3.下列各项正确的是()A．钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑B．铁与水蒸气反应的化学方程式：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2C．钠跟氯化钾溶液反应的离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu4.植物油和水、酒精和水、碘的饱和水溶液，这三组混合物的分离方法分别是()A．过滤、蒸馏、分液B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、过滤D．萃取、过滤、蒸馏5.要除去NaCl溶液中混有的MgCl2应选用的试剂和操作方法是()A．加入适量Na2SO4溶液后过滤B．加入适量NaOH溶液后过滤C．加入过量NaOH溶液后蒸发D．加入过量Na2CO3溶液后过滤6.收集纯净的氯气，最好选用()A．向上排空气法B．向下排空气法C．排水法D．排饱和食盐水法7.如图为某加碘食盐包装袋上的部分内容，由此判断下列说法中正确的是()A．此食盐是纯净物B．食盐中加入了碘单质C．所加含碘物质受热易分解D．加碘食盐难溶于水8.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()A．标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个B． 1 mol Cl2中含有的原子数为N AC．标准状况下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个D．常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5N A9.人类的日常生活中离不开合金，下列物质中不属于合金的是()A．用于门窗框架上的硬铝B．用于冶炼金属铁的赤铁矿C．用于生产铁锅的生铁D．用于制造手术刀的不锈钢10.下列反应中，离子方程式为H++OH﹣===H2O的是（）A． CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2OB． HNO3+KOH===KNO3+H2OC． 3HCl+Fe（OH）3===FeCl3+3H2OD． 2HCl+Cu（OH）2===CuCl2+2H2O11.已知金属钾投入水中会发生剧烈反应，并有氢气生成。
新教材高中化学期末质量检测卷新人教版必修第一册(含答案及解析)
新教材高中化学新人教版必修第一册：期末质量检测卷（时间：90分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cu －64 Na －23 Fe －56第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与社会、健康及环境保护息息相关，下列有关化学的使用或者描述不正确的是（ ）A ．FeSO 4作补血剂时可与维生素C 同时服用B ．长期服用Na 2CO 3治疗胃酸过多C ．水质检验员在自来水出厂前会对水中的SO 2－4 、Cl －、微生物等进行检测和分析D ．Fe 2O 3常作为红色涂料2．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ）A ．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石C ．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D ．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸3．向烧杯中加入25 mL 蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入6滴FeCl 3饱和溶液。
继续加热至液体呈红褐色，停止加热，就制得了Fe （OH ）3胶体。
下列有关胶体的叙述不正确的是（ ）A ．胶体是一种分散系，属于混合物B ．胶体的本质特征是能发生丁达尔效应C ．胶体分散质粒子直径介于1～100 nm 之间D ．利用丁达尔现象是区分胶体和溶液的一种常用方法4．用NaCl 固体配制100 mL 1.00 mol ·L －1 NaCl 溶液。
下列图示的实验操作中，不需要进行的操作是（ ）溶解 蒸发 转移 定容＋3＋2－列说法不正确的是（ ）A ．原子序数：Y>X>ZB ．原子半径：Z>X>YC ．单质的还原性：X>YD ．最高价氧化物对应水化物的碱性：X>Y6．某溶液中存在Na ＋、Mg 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋四种金属阳离子，向其中加入过量氢氧化钠溶液并充分搅拌，再加入过量盐酸后，大量减少的离子是（ ）A ．Na ＋B ．Mg 2＋C ．Fe 2＋D ．Fe 3＋7．溴化碘（IBr ）的化学性质很像卤素的单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr ＋H 2O===HBr ＋HIO ，下列有关IBr 的叙述中，不正确的是（ ）A ．在很多反应中IBr 是强氧化剂B ．IBr 与水反应时既作氧化剂，又作还原剂C ．IBr 与AgNO 3溶液反应会生成AgBr 沉淀D ．IBr 与NaOH 溶液反应时，生成NaBr 和NaIO 8．已知2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑，现1 mol 过氧化钠与2 mol 碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（ ）A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2 Na 2CO 3C ．NaOH Na 2CO 3D ．Na 2O 2 NaOH Na 2CO 39．固体化合物X 由3种元素组成。
解析版-人教版高中化学必修一测试题
绝密★启用前人教版高中化学必修一测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分分卷I一、单选题(共10小题,每小题2.0分,共20分)1.下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A． 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B． 2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C． Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2D． 3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O【答案】D【解析】反应Na2O2＋SO2===Na2SO4中，Na2O2仅是氧化剂，A、B中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，C中Na2O2没有发生氧化还原反应，D中Na2O2仅是氧化剂。
2.同温同压下，下列气体的密度最大的是()A．氢气B．二氧化硫C．氧气D．二氧化碳【答案】B【解析】同温同压下，气体的密度与摩尔质量成正比，摩尔质量越大，密度越大，摩尔质量最大的是二氧化硫。
3.现用10 g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1 mol，则此样品中可能含有的杂质是()A． KHCO3和MgCO3B． MgCO3和SiO2C． K2CO3和SiO2D．无法确定【答案】B【解析】10 g CaCO3刚好为0.1 mol，完全反应时恰好可放出0.1 mol的CO2。
若其中含有杂质，利用平均值原理，符合该条件的只有B项。
4.物质的量相同的二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比为()A． 3∶2B． 2∶3C． 4∶5D． 5∶4【答案】B【解析】相同物质的量的二氧化硫和三氧化硫个数相同，一个二氧化硫与一个三氧化硫中氧原子个数比为2∶3，故相同物质的量二氧化硫和三氧化硫所含氧原子的个数比也为2∶3。
5.某物质由铁和氧两种元素组成，实验测得铁元素与氧元素的质量比为21∶8，关于该物质的下列说法中不正确的是()A．铁元素与氧元素物质的量比为3∶4B．该物质可能为四氧化三铁C．该物质一定为四氧化三铁D．该物质可能为混合物【答案】C【解析】由铁元素与氧元素的质量之比为21∶8，求得铁元素与氧元素的物质的量之比为3∶4，该物质可能为Fe3O4；若FeO与Fe2O3混合物的物质的量比为1∶1时，混合物中铁元素与氧元素的物质的量比为3∶4，该物质可能为混合物。
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人教版高中化学必修一全书复习检测试题(含答案)必修一全书复习检测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 64第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意）1、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法错误．．的是（）A．“天宫一号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料B．合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，合金的硬度可以大于它的纯金属成分C．人类历史上最早使用的金属是铁D．“84”消毒液是生活中常用的消毒物质，其主要成分是NaClO2、化学概念在逻辑上存在如图所示关系，下列对概念相互关系的说法正确的是（）A．离子反应与复分解反应属于包含关系B．化合物与电解质属于包含关系C．金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系D．氧化还原反应与化合反应属于并列关系3、N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述不正确．．．的是（）A．标准状况下22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移电子数为N AB．1 mol Fe与足量的稀HNO3反应，转移3 N A个电子C．常温常压下46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3 N AD．标准状况下22.4 L水含有的分子数为N A9、高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型绿色环保水处理材料，制取高铁酸钾的方程式为：2Fe(OH)3+3KClO+4KOH===2K2FeO4+5H2O+3KCl下列说法不正确的是（）A．K2FeO4中Fe的价态为+6B．反应中KClO3是氧化剂C．K2FeO4净水的原理是是转化为Fe(OH)3D．1 mol KOH参加反应转移的电子数为N A10、下列有关实验操作、现象及结论都正确的是（）选项实验操作实验结论A 在空气中切开金属钠，表面迅速变暗金属钠遇空气生成Na2O2B 将稀盐酸分别缓慢滴入到相同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中，只有一种溶液产生气体产生气体的是NaHCO3溶液C 用玻璃棒蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，焰色反应为黄色该溶液中含Na元素D 向FeCl2溶液中悬垂滴加NaOH溶液生成白色沉淀实验室中可以用这种方法制取Fe(OH)22323种试剂是（）A．烧碱溶液B．盐酸C．氨水D．KSCN溶液12、下列叙述不正确．．．的是（）A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂B．与金属反应时，稀HNO3可能被还原为更低价态，则稀HNO3氧化性强于浓HNO3 C．氨盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处D．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到NO13、用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是（）选项①中试剂 ①中现象 解释 ABa(NO 3)2溶液 生成白色沉淀 SO 2－3与Ba 2＋生成白色BaSO 3沉淀 B品红溶液 溶液褪色 SO 2具有漂白性 C紫色石蕊溶液 溶液变红 SO 2与水反应生成酸 D 酸性KMnO 4溶液 紫色褪去 SO 2具有还原性233．．．A ．碳酸氢钠溶液中有碳酸钠杂质可以向溶液中通入过量CO 2使碳酸钠转化为碳酸氢钠B ．Na 2CO 3与NaHCO 3在一定条件下可以相互转化C ．Na 2CO 3比NaHCO 3稳定，而NaHCO 3比Na 2CO 3易溶于水D ．等物质的量的Na 2CO 3和NaHCO 3与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为2:115、在下列所示的转化关系中，X 不可能是（ ）22O O X −−−→−−−→氧化物氧化物A ．N 2B ．SiC ．NaD ．C16、1.28g 铜投入一定量浓HNO 3中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL 气体（标况）。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O 2，恰好使气体完全溶于水中，则通入O 2的体积是（ ）A ．224 mLB ．168 mLC ．336 mLD ．504 mL第II卷（非选择题，共52分）二、非选择题（本题包含5小题，共52分）17、（14分）实验室需要配制0.50 mol/L NaCl溶液480 mL。
按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。
（1）选择仪器。
完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、________、________以及等质量的两片滤纸。
（2）计算。
配制该溶液需取NaCl晶体________g。
（3）称量。
①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。
③称量完毕，将药品倒入烧杯中。
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_________________________。
（5）转移、洗涤。
在转移时应使用________引流，需要洗涤烧杯及玻璃棒2～3次是为了____________________________。
（6）定容，摇匀。
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度。
（8）在配制过程中，某学生观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度会________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
18、（6分）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化。
（1）Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：。
为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（2）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入。
（3）除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法。
（4）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是。
19、（10）下图是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余氯气的实验装置图，请回答：（1）指出上述图中的各处错误：①；②；③；④。
（2）改进装置，回答下列问题：①该反应的化学方程式；②饱和食盐水、浓硫酸的作用分别为、；③NaOH 溶液的作用 。
20、(12分)下图所涉及的物质均为中学化学中常见物质，其中C 、E 、G 、H 为单质，其余为化合物，D 常温下为液态。
它们的转化关系如图所示，应中的部分产物已经略去。
（1）写出化学式：A 、 F 、（2）指出MnO 2在相关反应中的作用；A →D+C ： ；B →H ： 。
（3）完成D 与E 发生反应的化学方程式： 。
（4）写出下列反应的离子方程式：B →H ： 。
N →M ： 。
21、（12分）黄铜矿（CuFeS 2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物．冶炼铜的反应为8CuFeS 2+21O 28Cu+4FeO+2Fe 2O 3+16SO 2．（1）若CuFeS 2中Fe 的化合价为+2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）． （2）用稀H 2SO 4浸泡上述反应制取铜后剩余的固体残渣，取少量所得溶液，检验溶液中存在Fe 3+的方法是 （注明试剂、现象）．（3）上述冶炼过程产生大量SO 2．下列处理方案中合理的是 （填代号）a ．高空排放b ．用于制备硫酸c ．用纯碱溶液吸收制Na 2SO 3d ．用浓硫酸吸收（4）验证黄铜矿冶炼铜的反应后气体中含有SO 2的方法是 ． （5）实验室制备，收集干燥的SO 2，所需仪器如下． A B GF D C H I M N Mn Mn 点E 高E 点GH E B 溶①其中装置A产生SO2，反应的化学方程式为．②请按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→→→→→f，③装置E中NaOH溶液的作用是．E中反应的离子方程式．必修一全书复习检测试题答案一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意）1-5 CBDBA 6-10 BCDDC11-15 ABACB 16 A二、非选择题（本题包含5小题，共52分）17、（14分）（1）500 mL容量瓶（1分，不标明体积不得分）、胶头滴管（1分）（2）14.6（1分）（3）①（1分）②左盘（1分）（4）搅拌，加速NaCl溶解（1分）（5）玻璃棒（1分）、保证溶质全部转移入容量瓶中（1分）（8）偏低（1分）18、（6分）（1）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3（2分）（2）铁粉（1分）（3）加热至沸腾1分）（4）防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液中（2分）19、（10分）（1）①试剂应该用浓盐酸（1分）②反应对圆底烧瓶进行加热（1分）第 11 页 共 11 页 ③浓硫酸和饱和食盐水的顺序颠倒（1分）④盛放饱和食盐水的装置中两个导管顺序颠倒（1分）（2）①MnO 2+4HCl(浓)=====△MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O （3分，条件不写扣1分，气体符号不写扣1分，“浓”字不写扣1分）②除去Cl 2中的HCl 气体（1分）、除去Cl 2中的水蒸气（1分）③吸收尾气氯气，防止污染空气（1分）20、（10分）（1）H 2O 2（1分）、Fe 3O 4（1分）（2）催化剂（1分）、氧化剂（1分）（3）3Fe+4H 2O 高温Fe 3O 4+4H 2（2分，条件不写扣1分）（4）MnO 2+4H ++2Cl —=====△Mn 2++Cl 2↑+2H 2O （2分，条件不写扣1分，气体符号不写扣1分）2Fe 2++Cl 2===2Cl —+2Fe 3+（2分）21、（12分）（1）Cu 、O （写名称不得分）（2）取少量溶液，滴加KSCN 溶液，溶液变红（2分，注明试剂1分，现象1分） （3）b 、c （1分，代号写成大写不得分）（4）将气体通入品红溶液中，如果品红溶液褪色，加热后又变红，则证明有SO 2（2分，注明试剂1分，现象1分）（5）①Cu+2H 2SO 4（浓）CuSO 4+SO 2↑+2H 2O （2分，加热符号不写扣1分，“浓”字不写扣1分，气体符号不写扣1分，最低零分）②d→e→b→c （2分）；吸收多余的SO 2，防止污染空气（1分）；SO 2+2OH===SO 32++H 2O （2分）。