山东省济南市历下区中考化学二模试题

山东省济南市历下区2014届中考化学二模试题相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137第Ⅰ卷（选择题共 22分）1．下列自然现象或生产工艺中，不涉及化学变化的是A．塑料的老化 B．矿石的粉碎 C．粗盐的精制 D．酸雨的形成2．下列实验操作所造成的影响，与实验事实不相符的是A．点燃氢气前未检验其纯度，可能会发生爆炸B．将 pH 试纸直接放入待测液中，会使测量更准确 C．铁丝燃烧时集气瓶底未铺细沙，可能会炸裂瓶底 D．将水倒进浓硫酸里进行稀释操作，会使酸液飞溅3．金属用途广泛，其结构和性质等是化学研究的重要内容。

下图分别是铝原子的结构示意图和铝元素在元素周期表中的信息，请判断下列说法中，不正确的是A．铝原子核内的质子数 x = 13B．铝原子核外最外层电子数 y = 3C．在化合物中，铝元素通常显－3 价D．铝制品表面的氧化膜致密、坚固，可阻止内层的铝进一步氧化4．认识燃烧原理可以合理利用和控制燃烧反应。

下列说法正确的是A．物质与氧气反应时都会发生燃烧B．燃烧是将化学能转化为热能的唯一方式C．电线或电器起火时，要立即用水扑灭D．增大可燃物与空气的接触面积，可促进燃烧5．下列有关化学知识的叙述中，不正确的是A．铵态氮肥与碱性物质混合，会降低肥效B．石灰水久置于空气中，表面会出现一层白膜C．结成冰的水不能流动，是因为此时的水分子不再运动D．海水晒盐得到食盐后的母液，可用于提取多种化工原料6．溶液在日常生活和生产中应用广泛。

下列关于溶液和溶解度的说法不正确的是A．氯化钠溶液是由 Na+、Cl-和水分子组成的混合物B．除去碳酸钠中混有的少量氯化钠杂质，可采用降温结晶的方法C．t1℃时，要完全溶解 30g 氯化钠形成溶液，至少需要水 100gD．t1℃时，把碳酸钠的不饱和溶液变为饱和溶液，溶剂质量一定不变7．化肥对提高粮食产量具有重要的作用。

尿素【化学式为CO(NH2)2】是一种常用的化肥，工业上生产尿素的反应的微观示意图如下。

该反应中，物质甲和乙在一定条件下反应生成尿素和物质丙。

判断下列叙述中，不．正．确．的是A．在上述反应中，反应物均为氧化物B．该反应前后，原子的种类和个数都没有改变C．尿素中，碳、氧元素的质量比为 3∶4D．在该反应中，甲和乙两种物质的分子个数比为 2∶18．下列对化学知识的运用不合理的是A．可用碘水来检验食物中是否有淀粉 B．可用过滤的方法除去粗盐中的泥沙C．可用纯碱和石灰石为原料制备烧碱 D．可口服 BaCO3代替BaSO4 作钡餐透视9．在下列实验方案中，均选用 BaCl2 溶液做试剂，其中不合理的是A．除去稀盐酸中混有的少量稀硫酸 B．区分 CO2 气体和 HCl 气体C．除去 NaCl 中混有的杂质 Na2CO3 D．鉴别 AgNO3 溶液和 NaCl 溶液10．向含有Cu(NO3)2 和AgNO3 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，过滤出的金属只有铜和银。

则下列对滤液成分的判断不．正．确．的是A．可能有 AgNO3 B．一定有 Fe(NO3)2 C．可能有 Cu(NO3)2 D．一定无AgNO311．将150g碳酸钙高温煅烧，一段时间后冷却，测得生成二氧化碳气体22g，则反应后剩余固体中氧元素的质量是A．8g B．28g C．48g D．56g第II 卷 （选择题 共 38分）38．（4分）化学就在我们身边，与我们的生活密切相关。

请从氧气、纯碱、生石灰、 甲烷、玻璃钢、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。

⑴可用于医疗急救的气体 ； ⑵海底“可燃冰”的主要成分 ；⑶可用于制造玻璃的盐 ； ⑷可作干燥剂的金属氧化物 。

39．（5分）葡萄糖（化学式C6H12O6）是一种有甜味的白色固体，它是人生命活动中不可缺少的物质，在人体内能直接参与新陈代谢过程，是人体所需能量的主要来源。

⑴葡萄糖为人体提供能量的过程是：葡萄糖在人体内酶的催化作用下，跟氧气反应， 生成二氧化碳和水，并释放出能量。

该反应的化学方程式为 ，该反应属于 反应。

（填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”和“氧化”之一）⑵葡萄糖和淀粉都属于糖类，淀粉水解后产生的葡萄糖可在酒化酶的作用下产生乙醇。

其反应原理为：C6H12O6酒化酶2C2H5OH +2X ，其中物质 X 的化学式为 。

⑶医用葡萄糖注射液是由葡萄糖、水配制而成的。

现要配制100g 溶质质量分数为20%的葡萄糖溶液，在实验中，称量所需的葡萄糖固体时，若发现托盘天平的指针偏右，此时，应 （填序号，下同）。

A ．增加适量葡萄糖B ．减少适量葡萄糖C ．减少适量砝码 ⑷右图为某医用葡萄糖注射液的部分商标，下列说法不正确的是 。

A ．该葡萄糖注射液均一、稳定，属于纯净物 B ．该注射液中，溶质是葡萄糖，其质量为25gC ．葡萄糖被大量应用于输液，因为它能在人体内直接进入新陈代谢D ．植物中的淀粉在人体内酶的作用下可转化为葡萄糖40.（4 分）造纸是我国古代四大发明之一，它有效的推动了人类文明的发展。

⑴回收农田里的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的烟尘污染。

秸秆的主要 成分之一是纤维素[化学式 (C6H10O5)n]，其中质量分数最大的元素是______。

纤维素属于______（选填“有机物”、“无机物”“氧化物”之一）。

⑵造纸过程中会产生大量含 NaOH 的废水，小颖同学想用 pH 试纸粗略测定废水酸碱度，测定的具体方法是 。

⑶为消除该废水对环境的污染，请从稀硫酸、氧化铜、碳酸钙三种药品中选择一种药品，来除去污水中的NaOH ，请你写出该除杂反应的化学方程式： 。

41 ．（ 5 分）人类每年都要从大自然中提取大量的金属，用于满足日常生活和工农业生产 的需要。

⑴某铁厂以焦炭、赤铁矿石（主要含Fe2O3）、空气等为原料炼铁，反应过程如下：5% 葡萄糖注射液 性状：无色透明液体 规格：250mL(ρ=1g/mL) 贮藏：密闭、阴凉上述工艺流程中，步骤③发生反应的化学方程式为，该反应中的还原剂是。

⑵实验室常用右图装置模拟炼铁反应，实验开始时，须先通 CO，再用酒精喷灯加热，这样做的目的是。

⑶我国古代即有湿法冶金技术，古书中就有“曾青得铁则化为铜”之说，请你写出铁能从硫酸铜溶液中置换出铜单质的原因：。

⑷在众多的金属材料中，铝及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位，工业上常采用电解氧化铝的方法来冶炼铝，该反应的化学方程式为。

42．（7分）已知：常温下，CO2、水都能与过氧化钠（化学式 Na2O2）反应产生 O2，其中CO2 与 Na2O2 反应的化学方程式为 2CO2 + 2Na2O2 =2Na2CO3 +O2。

某校化学活动小组为探究 CO2与Na2O2 反应的产物的性质，设计了如下图所示的实验装置。

⑴仪器 a 的名称是：。

⑵装置 B 的作用是。

⑶装置 A 中，发生反应的化学方程式。

⑷装置 D 玻璃管中，可以观察到的现象是，该反应的化学方程式为。

⑸反应后，将装置 C 中的固体物质溶于水配成溶液，然后向该溶液中加入（选填“盐酸”、“CaCl2 溶液”、“石蕊试液”之一），会出现的现象。

⑹反应完毕后，测得装置 C 的总质量增加了 14g，则产生 O2 的质量为 g。

43．（7 分）实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示 8 个实验。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑴请你从上述 8 个实验中任选一个，描述其实验现象：（写清试管标号及对应试管中出现的现象） .⑵实验后，某试管中得到黄色溶液，该试管中发生反应的化学方程式为。

⑶实验后，某试管中得到红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色。

由此推断，该试管中最初盛有的物质是。

⑷实验后，某试管中得到无色溶液 A，向其中逐滴滴加 Na2CO3 溶液，先有气泡产生，继续滴加，又产生白色沉淀。

由此推断，滴加 Na2CO3 溶液之前的该反应可能发生在______号试管中，无色溶液 A 中的金属阳离子是（写离子符号）。

请你阐述无色溶液 A 中加入Na2CO3 溶液后，没有立即产生白色沉淀的原因：。

44.（6 分）镁是一种用途广泛的金属材料，目前大部分镁都是利用从海水中提取的镁盐制取的。

某校化学活动小组欲测定海水中氯化镁的含量，取海水样品 200g，加入适量氢氧化钠溶液，至恰好完全反应为止，称量所得沉淀物的质量为 0.58g。

请你根据上述资料，回答下列问题：⑴金属镁的物理性质有：。

（答出一条即可）⑵查阅资料可知，海水中镁元素的含量比较低，所以，从海水中提取 MgCl2 时，经历了“MgCl2 → Mg(OH)2 → MgCl2”的转化过程，请分析这样做的目的是。

⑶列式计算：上述 200g 海水样品中，所含 MgCl2 的质量是多少？（提示：MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl ）参考答案第Ⅰ卷（选择题 22分）二、非选择题：38.（4分）⑴ O2 ⑵ CH4 ⑶ Na2CO3 ⑷ CaO39.（5分）⑴ C6H12O6 + 6O2 酶 6CO2 + 6H2O 氧化 ⑵ CO2 ⑶ A ⑷ AB40.（4分）⑴ 氧元素 有机物 ⑶ 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O⑵ 将pH 试纸放在洁净干燥的白瓷片或玻璃板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液， 滴在pH 试纸上，迅速与标准比色卡进行对照。

41.（5分）⑴ 3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 CO / 一氧化碳⑵ 排净装置内的空气，防止易燃的CO 发生爆炸⑶ 在金属活动性顺序中，铁排在铜的前面 （或 铁的金属活动性强于铜）⑷ 2Al2O3 通电 4Al + 3O2↑42.（7分）⑴ 分液漏斗 ⑹ 8⑵ 除去CO2中的水蒸气（或 干燥CO2）⑶ Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑⑷ 红色粉末逐渐变黑 2Cu + O2 △ 2CuO⑸ 盐酸 / CaCl2溶液 / 石蕊试液 无色气泡 / 白色沉淀 / 溶液变蓝（对应关系不正确，不得分）43.（7分）⑴ 略（对应关系不正确，不得分）⑵ Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O ⑶ 无色酚酞溶液⑷ ③或⑥ （1分，答出一个即得分） Ca2+（1分）因为无色溶液A 中同时含有H+和Ca2+，向其中逐滴滴加Na2CO3溶液时， Na2CO3会先和H+反应，再与Ca2+反应，所以没有立即产生CaCO3白色沉淀。

（或 反应后盐酸有剩余，无色溶液A 中溶质为HCl 和CaCl2 ，当盐酸存在时，CaCO3会被转化为可溶性盐而被溶解。